2.3.3 物質的量濃度 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質的量第三課時物質的量濃度新課導入酒精度：3%VOL，56度冰糖：6克/L梨原汁含量≥10%葡萄糖含量：5%酒精含量：75%請你說說！

聯(lián)系日常生活你能說出幾種濃度的表示方法？新課導入請你觀察！

下列溶液濃度的表示方法是什么？m質ω=×100%m液其他表示溶液濃度的方法？溶質的質量分數物質的量濃度1.定義：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量稱為溶質B的物質的量濃度，符號為cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢcB=溶質B的物質的量（mol）溶液的體積（L）3.注意：體積是溶液的，溶質用物質的量表示。2.表達式:4.單位:mol/L或(mol·L-1)5.意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。物質的量濃度nB：溶質B的物質的量除特殊說明體積可相加，其它用____________________。注意事項：nBVCB＝V：

溶液的體積V溶液≠V溶劑V溶液≠V溶劑＋V溶質

V溶液＝m溶液ρ溶劑對應訓練溶液是均一、穩(wěn)定的，無論取多少體積的溶液，其物質的量濃度都不變的，溶質的物質的量才與所取體積有關。(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶質質量分數為10%。()(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L()(3）0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中溶質的物質的量為0.25mol。()

××√(4）從1L1mol/L的NaOH溶液中取出500mL，濃度變?yōu)?.5mol/L。()×對應訓練(1)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L()Na2O+H2O=2NaOH2mol/LNaOH（2）把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質的成分和物質的量濃度是多少？

如何正確判斷溶液的溶質？①與水發(fā)生反應生成的新的物質為溶質，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，

SO3H2SO4等。②含結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質。×1mol/L

CuSO4物質的量濃度【構建認知模型】÷NAmn

N÷M×M×NA質量粒子數目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)物質的量濃度有關計算1.計算的基本公式：c＝n/V＝m/(V·M)。2.計算的基本類型和方法：①已知溶質的質量②已知溶液中某種粒子的數目【例1】0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的濃度是多少？c(MgCl2)=n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]解：=1mol0.5L=2mol/L答：MgCl2溶液的濃度為2mol/L。對應訓練【例2】500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中溶質的物質的量是多少？溶質的質量是多少？n(NaOH)=c(NaOH)?V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g對應訓練DNaClNH4ClKClFeCl3定組成定律：在溶液中陽離子與陰離子的物質的量濃度之比等于化學式中各離子的個數之比。例Al2(SO4)3c（Al3+）=2×c(Al2(SO4)3）c（SO42-）=3×c(Al2(SO4)3）c（SO42-）c（Al3+）=23一定物質的量濃度溶液中溶質微粒濃度的計算【例3】下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol/L氯化鈉溶液B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液D．75mL1mol/L氯化鐵溶液物質的量濃度有關計算標況下氣體溶質溶于水后其物質的量濃度的計算3、在標準狀況下，將500LHCl

溶于1L水中，所形成的鹽酸的密度為1.36g/cm3，則鹽酸的物質的量濃度為__________________16.73mol/L【解】鹽酸的物質的量為：溶液的體積為：鹽酸的物質的量濃度為：物質的量濃度有關計算物質的量濃度與質量分數的換算4、市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質的量濃度是多少？M：溶質B的摩爾質量（g/mol）；ρ：溶液密度密度（g/cm3）；ω：溶質的質量分數】設溶液體積為1L18.4mol/L物質的量濃度有關計算【例3】市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質的量濃度是多少？【變式3】質量分數為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質的量濃度是多少？18.4mol/L11.8mol/L物質的量濃度有關計算電荷守恒0.8mol/L5、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.7mol/L、c(NO3-)=0.2mol/L則此溶液中c(Na+)為多少？物質的量濃度有關計算3．溶液的稀釋與混合:(1)稀釋規(guī)律①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。②公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1物質的量濃度有關計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律①語言描述：同一溶質不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質的總物質的量(或總質量)等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和(或質量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。物質的量濃度有關計算【例6】取100mL0.3mol·L－1

H2SO4溶液和300mL0.25mol·L－1

H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中c(H＋)為(

)A．0.21mol·L－1

B．0.56mol·L－1C．0.42mol·L－1

D．0.26mol·L－1C

對應訓練【例4】將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質為

，其物質的量濃度為

mol/L(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為_________mol/L，Na＋的物質的量濃度為

mol·L－1，溶液中溶質的質量為

g。Na2CO30.010.010.021.06×10-2對應訓練1、將7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶質的物質的量濃度為_____________；含有Na+的濃度為______________;含有SO42-的濃度為______________。2、500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數目為____________;含有CO32-的數目為______________。0.1mol/L0.2mol/L0.1mol/L3.01×10231.505×1023對應訓練【變式】為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4的物質的量濃度為1.5mol·L－1，該廢水樣品中含有硫酸的質量為

。14.7g物質的量濃度的應用治療藥物濃度監(jiān)測(TMD)C探索人體血液中藥物濃度安全范圍。利用血藥濃度來調整給藥劑量，減少用藥盲目性，使藥物在患者體內發(fā)揮最佳療效,配制一定物質的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器電子天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管配制一定物質的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(1)容量瓶簡介①結構：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質的量濃度的溶液配制一定物質的量濃度的溶液(2)容量瓶的選擇與注意事項①容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如配制480mL溶液，需選用500mL容量瓶②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。配制一定物質的量濃度的溶液(3)容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察配制一定物質的量濃度的溶液[實驗2-10]

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質量：_______g。（2）根據計算結果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制（1）計算配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液,計算所需無水氯化鈉的質量=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？沒有80mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。配好100mL的溶液再取出80mL。5.85g配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制（2）稱量要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。物品法碼精確度0.1g5.9gNaCl能不能更精確呢？配制一定物質的量濃度的溶液普通電子天平電子分析天平精確度0.0001g精確度0.01g、0.001g

有腐蝕性藥品應放在玻璃器皿中稱量！配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制（3）溶解（冷卻）將稱好的NaCI固體放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中。原因：某些物質在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準。配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(4)轉移(5)洗滌-搖動將燒杯中的溶液沿玻璃棒

注入

100mL容量瓶（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。①玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。②洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制（6）定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm的時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。①容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線②如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制（7）搖勻（8）裝瓶蓋好瓶塞，反復上下

顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F象將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。容量瓶不能長期儲存溶液配制一定物質的量濃度的溶液配制一定物質的量濃度的溶液[實驗2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質量：_______g。（2）根據計算結果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。1.計算

2.稱量3.溶解

4.轉移5.洗滌6.搖動7.定容8.搖勻5.85g實驗步驟：9.裝瓶貼簽配制一定物質的量濃度的溶液溶液配制的誤差分析思考與討論（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？請你思考！

溶液配制操作不當會產生怎樣的誤差？配制一定物質的量濃度的溶液3.溶液配制的誤差分析的方法m、V(aq)的變化會引起cB的變化(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。配制一定物質的量濃度的溶液4.溶液配制常出現的誤差分析（1）稱量產生誤差①稱量時NaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤②NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)③量濃硫酸(溶質)時俯視仰視cB=nBV若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。配制一定物質的量濃度的溶液4.溶液配制常出現的誤差分析（2）溶解、轉移、洗滌產生誤差cB=nBV⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶①溶解過程中有少量液體濺出燒杯②溶解后未冷卻直接轉移④轉移時液體濺出③轉移液體前容量瓶中有水無影響配制一定物質的量濃度的溶液4.溶液配制常出現的誤差分析（3）定容、搖勻產生誤差cB=nBV①定容時俯視液面②定容時加水不慎超過刻度線,用滴管吸出少量溶液③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水仰視俯視定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。配制一定物質的量濃度的溶液500

C

【例7】某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應在下圖中的_____(填選項字母)之間。A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。