3-2-2 物質的量在化學方程式計算中的應用 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

【例8】下列條件下最終能得到氫氧化鋁的是（

）A.將鋁粉溶于冷水中B.氧化鋁與水混合加熱C.過量的氯化鋁溶液加到一定量的氫氧化鈉溶液中D.過量的氫氧化鈉溶液加到一定量的氧化鋁溶液中C不反應不反應Al2O3＋2NaOH＋3H2O==2Na[Al(OH)4]AlCl3

+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl2023級化學必修(第一冊)第三章

鐵

金屬材料§3-2金屬材料第02課時

物質的量在化學方程式計算中應用授課人：譚玲萍上課時間：2023年12月18日壹貳應用化學方程式計算常用的計算方法本節(jié)重點本節(jié)難點知識導航：一、應用化學方程式計算1.常見公式：=

VVm

=

mMn=NNA

=cB?

V為定值，約等于6.02×1023mol-1。物質確定則為定值，數(shù)值上等于該物質的相對原子(分子)質量。適用于氣體，標況下為定值，約為22.4L/mol。適用于溶液，是溶液的體積。1000ρwMc=M氣＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1(標況下)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)2.化學方程式中化學計量數(shù)與相關物理量的關系

2CO＋O2=====2CO2化學計量數(shù)：

擴大NA倍：

物質的量：

質量：

體積(標況)：

點燃2 1

22NA

NA

2NA

2mol 1mol

2mol56g 32g

88g44.8L 22.4L

44.8L【應用體驗1】1.15g金屬鈉與水反應，得到100mL溶液，試計算：(1)生成的氣體在標準狀況下的體積。(2)反應后所得溶液的物質的量濃度。答案

設生成標準狀況下氣體的體積為V，反應后所得溶液的物質的量濃度為c。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g

2mol

22.4L1.15g

0.1L×c

V寫方程式，列比例；上下單位統(tǒng)一，左右比例相當?。》椒ㄒ唬?/p>

【應用體驗1】1.15g金屬鈉與水反應，得到100mL溶液，試計算：(1)生成的氣體在標準狀況下的體積。(2)反應后所得溶液的物質的量濃度。方法二：

利用方程式列個數(shù)關系，n之比等于個數(shù)比，再計算所求！！2Na——H2↑2mol1mol0.05mol0.025mol提示n(Na)=m(Na)/M(Na)=1.15g/23g

·mol－1=0.05molV(H2)=0.025mol×22.4L·mol－1=0.56L2Na——2NaOH2mol2mol0.05mol0.05molc(NaOH)=0.05mol÷0.1L

=0.5mol·L－1【應用體驗2】10.2gAl2O3與100mL1mol·L－1NaOH溶液反應，求產物

Na[Al(OH)4]的濃度(忽略溶液體積變化)。答案

Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]

102g

2mol

2mol10.2g1mol·L－1×0.1L

n{Na[Al(OH)4]}

NaOH溶液不足，按NaOH的物質的量計算。解得:n{Na[Al(OH)4]}＝0.1mol注意：當有多個已知量時，要過量判斷！根據化學方程式計算的注意事項(1)書寫格式規(guī)范化：各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應化：如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據量不足的物質進行計算。歸納總結：【練習1】稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質量之比為(

)。A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2

D.1∶6A【練習2】等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應，在相同條件下產生氫氣的體積比為1∶3，則鹽酸和苛性鈉溶液的物質的量濃度之比為()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶3A2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑酸、堿過量，等量的鋁，則產生等量的H2鋁過量，等量的酸、堿，則產生的H2比值為1:3【練習3】足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是______。3∶12Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑鋁過量，產生等量的H2，消耗酸、堿的則比值為3:1氫氧化鈉強?。　揪毩?】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為____(填字母)。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑A【應用體驗1】.已知Fe＋S===FeS，F(xiàn)eS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O。將一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其充分反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集到9g水，則加入鐵粉的質量為()A.14g B.42g C.56g D.28g加熱點燃二、常用的計算方法1.關系式法：DFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2H2＋3O2===2H2OFe～

FeS～

H2S～

H2OFe～

H2～

H2O2.在室溫下，向100mLCuSO4飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反應完全后，用0.625mol·L－1的Na2S2O3溶液進行測定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，消耗了20mLNa2S2O3溶液，計算原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度。隨堂演練

？

CuSO4

～

？

Na2S2O32CuSO4

～I2～2Na2S2O32mol2molc·100mL·10-3

0.625mol·L－1

·20mL·10-3

===0.125mol·L－1A.24.32kg B.30.00kgC.25.30kg D.4.08kg√[小本179頁]2.方程組法【應用體驗2】已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則該混合氣體中CO的質量為______g，所含CO2在標準狀況下的體積為_____L。2.806.728.(2022·廣州高一期末)將3.9gMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生4.48L(標準狀況下)氫氣。下列推斷正確的是A.參加反應的HCl為0.2molB.Mg、Al在反應中共失去0.2mol電子C.參加反應的Mg為2.4gD.若與足量的氫氧化鈉溶液反應能產生0.15molH2√[小本179頁]3.差量法：已知：①碳酸鈉高溫下不分解；②碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：(1)原混合物中碳酸鈉的質量是______g。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積(標準狀況)是_______L。加熱10.63.361.把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質量增加了4g，參加反應的Fe的質量為________。2.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2====2O3。將8L氧氣通過放電管后恢復到原狀況，得到氣體6.5L，則生成臭氧的體積為__________。28g3L放電4.守恒法：【小本179頁6】向200mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為（

）A.4.36g B.2.82g C.1.6g D.1.44gC(1)原子守恒法：【小本180頁11】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()A.11.2g B.5.6gC.2.8g D.無法計算B(2)得失原子守恒法：232DD某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和

SO42－的個數(shù)比為()A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2A(3)溶液中的電荷守恒法：0.03mol9.把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是A.7∶2 B.3∶2C.2∶3 D.2∶7√[小本179頁][小本180頁]13.把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol·L－1鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2＋，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)＝0.4mol·L－1。請回答下列問題：(1)殘留