2024年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式歸納總結

2024年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式歸納總結#01

非氧化還原反應1．若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個化學方程式表示反應原理。[解析]NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)22．“在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的方向進行。”此話實際上是存在少數(shù)反例的。請舉一個典型反例，用化學反應方程式(或離子方程式)表示。[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O

3．在Na2S溶液中通入過量CO2，反應產(chǎn)物是_________和_________。[解析]

雖說碳酸的酸性強于H2S，不至于在該反應中產(chǎn)生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應產(chǎn)物是NaHS和NaHCO3。

4．將0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/lCa(H2PO4)2溶液等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的離子方程式。[解析]

NaOH與Ca(H2PO4)2

3:1反應。Na+實際不參加反應。3OH-

＋Ca2+

＋2H2PO4－H2O是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產(chǎn)物。本例中有3份OH-，頂多產(chǎn)生3份H2O。3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先組合成最難溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，還剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3Ca3(PO4)2↓＋1/3PO43－＋HPO42－兩邊乘3，結果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。(1)寫出水解的化學方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認為這有什么不妥之處?[解析]

水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl

實際上BiCl3還留了一個Cl，看來只與兩個OH-發(fā)生了交換：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl堿式鹽脫水成了BiOCl，結果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HClBiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯－1價，而次氯酸中的Cl應是＋1價。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話，其化學式應是Bi(ClO)3。)6．Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應的離子方程式。[解析]

已知Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓

7．碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

[解析]

水解是將H2O一解為二，氨解則是將NH3一解為二(成為－NH2和－H)

COCl2＋H2O→2HCl＋CO2

；

COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl8．固體V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以釩氧基離子(VO2+)形式存在，在強堿性溶液中以釩酸根離子(VO3－)形式存在。VO2+具有強氧化性，能將Cl-氧化為Cl2，本身被還原成VO+。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液(3)溶于鹽酸

[答]

(1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；(2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O#02

氧化還原半反應9．氫氧燃料電池以H2為還原劑、O2為氧化劑，電解液為30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應。寫出該電池的負極反應式。[解析]

負極反應是失電子，H失電子變成H+，自動結合OH-變成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O10．一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反應”式，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

的拆寫結果是：氧化反應，Cu－2e-＝Cu2+；還原反應，F(xiàn)e3+＋e-＝Fe2+。(式中E為所轉移的電子)據(jù)此，請將反應式3NO2

＋H2O＝2H+

＋2NO3－

＋NO，拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：__________________________還原反應：__________________________[解析]

氧化劑和還原劑都是NO2，失電子后的氧化產(chǎn)物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+

最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2－e-＋H2O→NO3－＋2H+得電子后的還原產(chǎn)物是NO，NO2

＋2e-

→NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2

＋2e-

＋2H+

→NO＋H2O11．一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極的反應式。[解析]

負極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應。C2H6的C作“－3價”計，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應是CO32－(堿性條件下)，升7價，每個C2H6分子失14個電子。C2H6－14e-→2CO32－

因為電荷平衡的需要，方程式左邊加18個OH-，最后配H2O。C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O12．將Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆寫成兩個半反應式。若依據(jù)這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是_____________。[答]

負極：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正極：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH-13．常用的一種干電池叫鋅錳干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊狀物。其正極反應可表示為：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，產(chǎn)生的NH3和H2通過以下兩個反應被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，請寫出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應方程式。[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)14．鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOCl2，置于鋰鹽的非水溶液中。該電池反應為4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。寫出其正極反應方程式。[答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2

15．鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO2的鉛，其電池反應式為Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。寫出其負極和正極反應方程式。[答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O

16．鎳鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，寫出其負極和正極反應方程式。[答]Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2

NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-#03關于鹵素17．CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

[解析]

Cl2是強氧化劑，與CuH劇烈反應，產(chǎn)物應該是最高價的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClHCl不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl＋H218．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。(1)寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。(2)如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應的離子方程式。[解析]

一種氧化劑(KIO3)，兩種還原劑(KI、H2S)，故存在兩個獨立的氧化還原反應：5I-＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O將兩式中的H+合并消去得：I-＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O可見參加反應的IO3－與I-為5:1的關系，如果該比例改變，總反應方程式的結果也隨之改變。可見該類反應方程式的配平結果是不確定的。19．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平該化學方程式，你認為首先要解決的是什么問題？[答]

確定兩種氧化產(chǎn)物(I2和KIO3)的比例。20．KClO3與濃硫酸反應可制得ClO2。試寫出該反應的化學方程式。[解析]

ClO2是KClO3的還原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能是自身氧化還原了。H2SO4在此的作用為酸化。3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O21．已知在酸性條件下，KBrO3的氧化性強于KIO3。將KBrO3、KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反應的離子方程式。(鹵素的化合價除0和＋5外，不考慮其它價態(tài)的產(chǎn)生)

[答]2BrO3－＋10I-＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I-＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2OIO3－＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O22．強堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單質，并生成BO2－，冶金工業(yè)中常用它處理含Au3+的廢液。完成該反應的離子方程式。[答]8Au3+＋3BH4-＋24OH-→8Au＋3BO2－＋18H2O(注意BH4-中H為－1價)

#04

關于硫、氧元素23．飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。

[答]S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+24．保險粉是Na2S2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè)。保險粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO2反應。請寫出反應的化學方程式。

[解析]

可將HCOOH的C看作“＋2價”，將Na2S2O4的S看作“＋3價”，因此C升2價，S降1價，兩者的反應比是1:2：

HCOOH＋2SO2

＋4NaOH＝Na2S2O4

＋Na2CO3

＋3H2O

25．過二硫酸H2S2O8及其鹽是氧化性比KMnO4還強的氧化劑。有人認為S在其中的化合價為＋7，有人反對。反對的理由是什么？寫出過二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn2+的離子方程式。[解析]

過氧基的兩個O的氧化數(shù)為－1而不是－2(類似H2O2)。但配平時仍可將S當“＋7價”計。S降1，升Mn5。5S2O82－＋2Mn2+＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H+26．S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應產(chǎn)物包括S2-、S2O42－和SO32－。該反應包含兩個獨立的歧化反應。(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。(2)如果兩個歧化反應產(chǎn)生等量的S，寫出總反應的離子方程式。

[答](1)5S2O＋14OH-→4S2－＋3S2O42－＋7H2OS2O＋4OH-→S2－＋SO32－＋2H2O(2)9S2O＋30OH-→8S2－＋3S2O42－＋4SO32－＋15H2O27．黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質量比為5:2)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe和C的氧化物)。請寫出此燃燒反應的化學方程式。[解析]

“有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要燃燒產(chǎn)物不應該是它們的最高價。2FeS2＋8C＋5O2＝2FeO＋8CO＋4S

或3FeS2＋12C＋8O2＝Fe3O4＋12CO＋6S28．王水能將極難溶的HgS溶解，反應產(chǎn)物包括HgCl42－、SO2、NO，請寫出這個反應的離子方程式。[解析]

S升了6價，N(降了)3價，HgS與NO3－按1:2反應，HgS＋2NO3－＋4Cl-＝HgCl42－＋SO2＋2NO因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H+，最后用H2O將H、O原子配平。HgS＋4H+＋2NO3－＋4Cl-＝HgCl42－＋SO2＋2NO＋2H2O

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因為Cl-配合“綁架”了Hg2+(生成絡合離子HgCl42－)，促使平衡向正向移動。29．將氣態(tài)烴CxHy、O2與足量Na2O2粉末置于密閉容器中用電火花點燃。高溫下容器內(nèi)壓強即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，請用一個反應方程式表示該反應的結果。[解析]

壓強為零即產(chǎn)物中無CO2、CO和H2O，高溫條件下也不考慮NaHCO3的生成，產(chǎn)物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

2CxHy

＋x

O2

＋(2x

＋y)Na2O2＝2x

Na2CO3

＋2yNaOH30．將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的離子方程式。

[解析]

I-的氧化產(chǎn)物和O3的還原產(chǎn)物都是清楚的，問題在于O3是被完全還原還是有部分轉變成O2?？紤]到O3不穩(wěn)定，容易分解為O2，而O2是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強氧化性。

O3＋2I-＋2H+→O2＋I2＋H2O(按O＋2I-＋2H+→I2＋H2O配平更容易)31．對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫出配平的離子方程式。[解析]

不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價”，于是乙基的C為“－2.5”價，羧基的C為“＋3價”。可見四個乙基C中兩個升了“5.5價”，兩個升了“6.5價”，共“升了24價”。5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4－＋72H+→5HOOC－C6H4-COOH＋24Mn2+＋10CO2↑＋56H2O32．已知碳酸鹽MCO3在空氣中被煅燒會發(fā)生化合價的變化。若1molMCO3與足量O2反應后固體質量減少28g，則m(的化合價變?yōu)?____。[解析]

據(jù)質量差，反應方程式為MCO3+(1/2)O2→MO2＋CO2[答]

＋4#05

關于氮元素33．已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣?，F(xiàn)在一定條件下將氨和氯氣以1:1(物質的量之比)混合，請用一個化學方程式表示此反應的實際情況，并配平。

[解析]

氯的還原產(chǎn)物當然是－1價，氨被氯氣氧化成氮氣的反應式為：2NH3

＋3Cl2＝N2＋6HCl氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH3與HCl結合為NH4Cl：3NH3＋3Cl2＝N2＋5HCl＋NH4Cl

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