押廣東卷化學(xué)第13題元素周期律-2022年高考化學(xué)臨考題號押題（廣東卷）

押廣東卷化學(xué)第13題元素周期律元素周期表與元素周期律的應(yīng)用是高考必考題型。預(yù)測2022年廣東卷化學(xué)試題會繼續(xù)考查元素周期律的內(nèi)容。考查方式以元素推斷為核心，考查原子半徑比較或離子半徑比較、元素主要化合價、元素非金屬性和金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性、物質(zhì)的化學(xué)鍵等。考查背景依然會延續(xù)近幾年的高考風(fēng)格，以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依托，進(jìn)行元素的推斷。該類題主要考查學(xué)生分析和推測能力。一、必備知識1．巧用核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素)(1)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na。(2)最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al。(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。尋找“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法(1)“10電子”粒子(2)“18電子”粒子2．牢固掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強3．熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則原子半徑(1)電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)(2)最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)離子半徑(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)(4)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)4．辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。二、解題程序①定范圍，即通過審題確定題目限制的元素范圍。如短周期元素、常見元素、前20號元素等；②挖信息，根據(jù)題目敘述，從中找出元素原子結(jié)構(gòu)特征等信息；③建聯(lián)系，元素推斷一定要聯(lián)系“元素周期表”，心中有“表”是推斷元素的基礎(chǔ)；④巧整合，在上述基礎(chǔ)上，將元素周期表結(jié)構(gòu)與已知信息整合，確定元素。⑤將推斷的元素代入周期表，看是否完全符合題意；⑥當(dāng)推斷元素有多種可能時，要重新檢查題意，看是否符合題目要求。例1（廣東省佛山市2022屆高三下學(xué)期4月第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是A．水溶液呈堿性 B．簡單氫化物的沸點：C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y強 D．原子半徑：【答案】D【分析】X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、YW為第二周期、Z為第三周期；Y和4個氫形成帶1個單位正電荷的陽離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個共價鍵，W為氧；Z可以形成5個共價鍵，Z為磷；【詳解】A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯誤；B．氨氣分子中氮的電負(fù)性較大，故氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于PH3，B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N弱，C錯誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，D正確；故選D。例2（廣東省廣州市2022屆高三下學(xué)期二模綜合測試）一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的沸點：Y>XB．YZ2中，Y的化合價為+2C．原子半徑：W>Z>YD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，W為磷元素；X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為氟；【詳解】A．氧的電負(fù)性較強，水分子能形成氫鍵導(dǎo)致沸點升高，故簡單氫化物的沸點：Y>X，A正確；B．氟的電負(fù)性大于氧，在OF2中，O會表現(xiàn)出正價，化合價為+2，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：P>O>F，C錯誤；D．P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸為中強酸，D正確；故選C。1．（廣東?。房h東山中學(xué)廣州五中珠海二中佛山三中）四校20212022學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考）W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，由這三種元素構(gòu)成的某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．Y的最高價氧化物的水化物是弱酸B．Z、W和氫三種元素可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物C．Z的簡單氫化物可用于刻蝕玻璃，其電子式可表示為D．最簡單氫化物的沸點：W＞Y【答案】C【分析】這根據(jù)圖示可知該化合物為共價化合物，W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y形成5個共價鍵，則Y是第VA元素，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y是P元素，W是N元素；Z原子序數(shù)比P大，可以形成1個共價鍵，則Z是Cl元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是N，Y是P，Z是Cl元素。A．Y是P元素，其最高價氧化物的水化物H3PO4是中強酸，屬于弱酸，A正確；B．W是N，Z是Cl元素，N、P、H三種元素可以形成鹽如：NH4H2PO4，鹽電離產(chǎn)生的與以離子鍵結(jié)合；在陽離子和陰離子中都存在極性共價鍵，因此N、P、H三種元素可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，B正確；C．Z是Cl，HCl與玻璃的成分SiO2不能發(fā)生反應(yīng)，因此HCl不能用于刻蝕玻璃，C錯誤；D．W是N，Y是P，二者的氫化物化學(xué)式分別是NH3、PH3，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點：NH3＞PH3，即最簡單氫化物的沸點：W(N)＞Y(P)，D正確；故合理選項是C。2．（廣東省20212022學(xué)年高三下學(xué)期一模）化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>W B．簡單氫化物的沸點：X>YC．化合物M中X的化合價均為 D．ZW可與反應(yīng)生成W的單質(zhì)【答案】C【分析】已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，由X可以形成2個共價鍵、Y形成6個共價鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個單位正電荷的陽離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為氫；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子的半徑：Y>Z>W，A正確；B．水分子可以氫鍵，導(dǎo)致水的沸點高于硫化氫，B正確；C．由圖可知，化合物M中存在過氧根離子，故O的化合價存在1價，C錯誤；D．KH為金屬氫化物，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選C。3．（廣東省2022屆高三8月階段性質(zhì)量檢測）一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半。下列說法正確的是A．是離子化合物 B．非金屬性：C．原子半徑： D．簡單氫化物的沸點：【答案】D【分析】四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半，則W可能為Li(排除)、P，說明四種元素均為第三周期元素。根據(jù)添加劑的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X形成4個共用電子對，X為C，Y形成2個共用電子對，Y為O，則Z為F，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．為PF3，只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；B．同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增強，O的非金屬性大于P，即非金屬性：，故B錯誤；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，故C錯誤；D．水分子和HF分子間均存在氫鍵，甲烷分子間不能形成氫鍵，且常溫下水為液體，HF為氣體，因此簡單氫化物的沸點：，故D正確；故選D。4．（廣東省佛山市20212022學(xué)年高三上學(xué)期普通高中第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是A．該化合物的焰色反應(yīng)呈黃色B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該物質(zhì)的水溶液中：【答案】C【分析】由題干信息可知，一種農(nóng)業(yè)常用肥料(即含有N、P、K中一種或幾種)的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，則X為H，Y能形成2個共價鍵，則Y為O，Z能形成5個共價鍵，故Z為P，W形成+1價的陽離子，故W為K，該物質(zhì)為KH2PO4，其水溶液顯酸性，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該化合物含有鉀元素不含鈉元素，故其的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)，而不呈黃色，A錯誤；B．由分析可知，Z為P，Y為O，O的非金屬性強于P，故Z的簡單氣態(tài)氫化物即PH3的熱穩(wěn)定性比Y的即H2O弱，B錯誤；C．由分析可知，Y為O與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物分別有：H2O、H2O2，P2O5、P2O3、P4O10，K2O、K2O2、KO2等，C正確；D．由于該物質(zhì)的水溶液呈酸性，即的電離＞水解，則有c(H3PO4)＜c()，即，D錯誤；故答案為：C。5．（廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三一模）化合物ZYX4的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中不正確的是A．是短周期元素中金屬性最強的元素B．的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性C．與能形成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D．化合物可能有強還原性【答案】C【分析】由題干信息可知，X是周期表中原子半徑最小的元素，故X為H，結(jié)合化合物化合物ZYX4的結(jié)構(gòu)示意圖可知Y周圍形成了4個共價鍵，且形成帶一個單位負(fù)電荷的離子，故Y為B，Z形成了+1價的陽離子，結(jié)合X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故Z為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為Na，故是短周期元素中金屬性最強的元素，A正確；B．由分析可知，Y為B，故的最高價氧化物對應(yīng)水化物即H3BO3呈弱酸性，B正確；C．由分析可知，Y為B、X為H，與不能形成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C錯誤；D．由分析可知，化合物即NaBH4，由于分子式的H元素為1價，故可能有強還原性，D正確；故答案為：C。6．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C【答案】D【分析】A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯誤；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O(shè)>C，元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項是D。7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．丁和戊中所含元素種類相同B．簡單離子半徑大?。篨＜YC．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞ZD．Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸，則戊具有氧化性，應(yīng)該是雙氧水，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則A.丁和戊分別是H2O和H2O2，因此其中所含元素種類相同，A正確；B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大?。篨＞Y，B錯誤；C.非金屬性越強，氫化物的還原性越弱。非金屬性是O＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z，C錯誤；D.鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，D錯誤。答案選A。8．有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（）A．d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵【答案】D【分析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2、Na+、Al3+、S2，O2、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2>Na+>Al3+，而S2的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點最高的可能是y，C選項錯誤；D．x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D。9．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：D＞B B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞AC．AD4的熔沸點比CD4的高 D．可電解BD3溶液制備B的單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】由B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B為Al，又A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，可知A為C，C為Si，D為Cl，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑葿原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B為Al，又A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，可知A為C，C為Si，D為Cl，A．同周期元素中陰離子半徑大于陽離子半徑，故半徑：Cl＞Al3+，A項正確；B．同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A，B項錯誤；C．CCl4和SiCl4為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故SiCl4的熔沸點比CCl4高，C項錯誤；D．電解AlCl3溶液時放電順序H+排在Al3+前面，電解AlCl3溶液類似于電解飽和食鹽水，得不到Al單質(zhì)，一般采取電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)，D項錯誤；答案選A。10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O＞H2S，A錯誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（N3）>，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯誤；答案選B。11．一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯誤；B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。12．（廣東省江門市20212022學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚕㎝是合成高分子材料聚醚砜的一種單體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點Y>X B．1molM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構(gòu)C．簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W<Z D．把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色【答案】C【分析】X構(gòu)成苯環(huán)，X為C，R為H，Y能形成2條共價鍵，Y為O，Y、Z位于同主族，Z為S，W的原子序數(shù)比S大且為主族元素，則W為Cl；【詳解】分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為S，W為Cl；A．X為C，Y為O，C在常溫下是固體，O2是氣體，則單質(zhì)的沸點：X>Y，A錯誤；B．X構(gòu)成的是苯環(huán)，不存在碳碳雙鍵，只有Z=Y構(gòu)成雙鍵，則1molM分子中含有2mol雙鍵結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．鹽酸是強酸，氫硫酸是二元弱酸，則硫離子結(jié)合氫離子能力比氯離子強，則簡單離子結(jié)合質(zhì)子的能力：W<Z，C正確；D．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫不能漂白石蕊試液，溶液不褪色，D錯誤；故選：C。13．（廣東省茂名市2022屆高三第一次綜合測試）化合物W可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與N同主族。下列說法正確的是A．非金屬性：B．簡單離子半徑：C．元素Z和M形成共價化合物D．元素Y和M形成的二元化合物都具有強氧化性【答案】A【分析】M為+1價，是VIA族元素，由于還有N的原子序數(shù)比M大，且N能共用6對電子對，則M為Na，N為S，Z可共用1對電子對，則Z為F，Y能共用2對，Y為O，X共用4對，X為C；【詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，M為Na，N為S元素，

A．X為C，Y為O，Z為F，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：，故A正確；

B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2＞F＞O2，即N＞Y＞M，故B錯誤；

C．Z為F，M為Na，形成化合物如NaF，含離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；

D．Y為O，M為Na，形成的二元化合物如Na2O，沒有強氧化性，故D錯誤；

故選：A。14．（廣東省茂名市五校聯(lián)盟20212022學(xué)年高三下學(xué)期第三次聯(lián)考）一種殺蟲劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、W處于不同周期，只有Y的單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，Y原子的核外電子總數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Z>YB．Y、Z同周期且兩者可形成兩種常見的氣態(tài)化合物C．含氧酸的酸性：W>YD．W的單質(zhì)易溶于Y、W組成的二元化合物【答案】C【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、W處于不同周期，則可推知X為H，結(jié)合殺蟲劑的分子結(jié)構(gòu)可知，Y能形成4個共價鍵，只有Y的單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，W形成1個共價鍵，Z形成2共價鍵，故Y為C或者Si，又Y原子的核外電子總數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，故Y為C，Z為O，W為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y和Z分別為C、O，由于H2O中存在分子間氫鍵而CH4中不存在，故的沸點：H2O＞CH4即Z>Y，A正確；B．由分析可知，Y和Z分別為C、O，故Y、Z同周期且兩者可形成兩種常見的氣態(tài)化合物即CO和CO2，B正確；C．由分析可知，Y和W分別為C、Cl，其最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2CO3即W>Y，但不是最高價含氧酸的酸性就不一定了，如H2CO3＞HClO，C錯誤；D．由分析可知，W的單質(zhì)即Cl2易溶于Y、W組成的二元化合物即C