2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課時(shí)評價(jià)含解析新人教版必修2

PAGE8-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(40分鐘70分)一、選擇題(本題10小題,每小題4分,共40分)1.已知金屬鉀有如下性質(zhì):①鉀的密度比水小;②鉀的熔點(diǎn)低;③鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中,試驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的 ()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【解析】選D。類比鈉與鉀性質(zhì)的相像性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相像,但鉀比鈉活潑,與水反應(yīng)更為猛烈。2.已知鋇的金屬活動(dòng)性介于鉀和鈉之間,下列敘述中正確的是 ()A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.鋇比鈉易失去電子【解析】選D。鋇的金屬活動(dòng)性介于鈉和鉀之間,鋇比鈉活潑,鋇與水反應(yīng)時(shí)比鈉與水反應(yīng)猛烈,A項(xiàng)不正確;鉀比鋇活潑,鋇不能從KCl溶液中將鉀置換出來,B項(xiàng)不正確;金屬越活潑,其金屬陽離子的氧化性越弱,C項(xiàng)不正確;金屬越活潑,越易失去電子,D項(xiàng)正確。3.鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物是鹵化氫(X2+H22HX),這是鹵素性質(zhì)的相像性;但其反應(yīng)條件不同,從“黑暗中即可猛烈爆炸”到“不斷加熱才能緩慢反應(yīng)”,這是其性質(zhì)的遞變性。其性質(zhì)遞變性的緣由是 ()A.最外層電子數(shù)相同 B.都是雙原子分子C.電子層數(shù)不同 D.鹵化氫中鹵素都是-1價(jià)【解析】選C。鹵族元素從上到下,原子半徑增大,非金屬性減弱,C正確。4.(2024·長春高一檢測)門捷列夫發(fā)覺元素周期表,聯(lián)合國將2024年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)的說法不正確的是 ()A.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B.ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.ⅦA族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第ⅠA族元素的原子半徑自上而下依次增大【解析】選C。元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素,A正確;ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱,B正確;F沒有正價(jià),C錯(cuò)誤;第ⅠA族元素的原子半徑自上而下依次增大,D正確。5.如圖帶漏斗的U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?？梢暡斓浇饘僭诿河秃退慕缑鎍旁邊上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),下列說法不正確的是 ()A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D.若是金屬鋰則不能視察到上述現(xiàn)象【解析】選B。依據(jù)金屬在煤油和水的界面旁邊上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),結(jié)合堿金屬密度,堿金屬可能是鈉和鉀,運(yùn)動(dòng)的緣由是氫氣的推動(dòng),假如是鋰,密度小于煤油,應(yīng)浮在煤油上而不會(huì)在煤油和水的界面旁邊上下運(yùn)動(dòng)。由于煤油接觸不到空氣,反應(yīng)放熱也不會(huì)使煤油燃燒。6.2017年1月15日,全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)聯(lián)合國家語言文字工作委員會(huì)組織化學(xué)、物理學(xué)、語言學(xué)界專家召開了113號、115號、117號、118號元素中文定名會(huì),確認(rèn)了117號元素中文名稱(,tián),A.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs,在常溫下很穩(wěn)定B.Ts單質(zhì)帶有金屬光澤,具有強(qiáng)氧化性,可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為Ts2,易溶于有機(jī)溶劑D.AgTs是一種有色的易溶于水的化合物【解析】選C。Ts元素的非金屬性比碘弱,在常溫下HTs不穩(wěn)定,Ts不行與KI發(fā)生置換反應(yīng),A、B錯(cuò)誤;類比Br2、I2等,C正確;類比AgCl、AgBr等,D錯(cuò)誤。7.單片銫鉀防火玻璃,是通過特別化學(xué)處理在高溫狀態(tài)下進(jìn)行二十多小時(shí)離子交換,替換了玻璃表面的金屬鈉,形成的低膨脹硅酸鹽玻璃,具備高效的抗熱性能,同時(shí)通過物理處理后,玻璃表面形成高強(qiáng)的壓應(yīng)力,大大提高了抗沖擊強(qiáng)度,當(dāng)玻璃破裂時(shí)呈現(xiàn)微小顆粒狀態(tài),削減對人體的損害。單片銫鉀防火玻璃的強(qiáng)度是一般玻璃的6～12倍,是鋼化玻璃的1.5～3倍。下列關(guān)于銫的敘述中,正確的是 ()A.CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿B.Cs在空氣中燃燒,生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng),能發(fā)生爆炸,并放出O2D.加熱Cs2CO3,可生成氧化銫和二氧化碳【解析】選A。A項(xiàng),堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是漸漸增加的,氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強(qiáng)堿,所以CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿,正確;B項(xiàng),金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等,所以Cs在空氣中燃燒,生成的氧化物肯定不是Cs2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),活潑金屬Na、K和水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣,所以金屬銫和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不會(huì)分解,所以加熱Cs2CO3也不會(huì)發(fā)生分解,錯(cuò)誤。8.(教材二次開發(fā)·原創(chuàng)題)下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是()A.K與H2O反應(yīng)最猛烈B.Rb比Na活潑,故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性,所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子實(shí)力漸漸增加【解析】選D。在堿金屬元素中,K不是最活潑的元素,A錯(cuò)誤,Rb先與水反應(yīng),不會(huì)置換出Na,B錯(cuò)誤;堿金屬陽離子很穩(wěn)定,不具有強(qiáng)氧化性,C錯(cuò)誤;堿金屬元素都易失去最外層1個(gè)電子,且從上到下失電子實(shí)力漸漸增加,D正確?！炯庸逃?xùn)練】下列對銫的性質(zhì)預(yù)料正確的是 ()A.它的還原性比鈉強(qiáng)B.它的氫氧化物的堿性比氫氧化鈉弱C.它的碳酸鹽不易溶于水D.銫離子的氧化性比鈉離子強(qiáng)【解析】選A。Li、Na、K、Rb、Cs,從上到下,金屬性增加,A正確;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),B錯(cuò)誤;依據(jù)Na2CO3、K2CO3易溶于水,則Cs2CO3也溶于水,C錯(cuò)誤;單質(zhì)還原性強(qiáng),其離子氧化性弱,D錯(cuò)誤。9.隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性漸漸減弱的一組是 ()A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Br-、Cl-、I-D.Li、Na、K、Rb【解析】選B。F2、Cl2、Br2、I2氧化性漸漸減弱,A錯(cuò)誤、B正確;F-、Br-、Cl-、I-和Li、Na、K、Rb沒有氧化性,C、D錯(cuò)誤。10.甲乙兩種非金屬:①甲比乙簡單與H2化合;②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定;③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ()A.④B.⑤C.①②③④⑤D.①②③【解析】選D。元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)的多少無關(guān),得電子數(shù)目多并不肯定非金屬性強(qiáng),如非金屬性:Cl>S,④錯(cuò);熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不是推斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),⑤錯(cuò);①②③正確?！疽族e(cuò)提示】非金屬性強(qiáng)弱推斷易錯(cuò)點(diǎn)(1)非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)。(2)非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性無關(guān)。(3)非金屬性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(18分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示:X與Mg同周期,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色,遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Z在周期表中的位置為。

(3)推斷非金屬性:YZ(填“>”“<”或“=”),寫出結(jié)構(gòu)上的緣由:

。

(4)把氯氣通入含11gNaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得到6.55g殘?jiān)?回答NaBr是否完全反應(yīng)?,生成的NaCl的質(zhì)量為【解析】由表中信息推斷出X為S,Y為Cl,Z為I,則依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱推斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律推斷。(1)X的原子是硫。(2)碘在第五周期第ⅦA族。(3)氯的非金屬性大于碘的非金屬性;二者最外層電子數(shù)相同,但碘的電子層數(shù)多,原子半徑大,得電子實(shí)力弱。(4)設(shè)11gNaBr完全反應(yīng),蒸干后得到殘?jiān)然c的質(zhì)量為xCl2+2NaBrBr2+2NaCl2×103 2×58.511 x解得x≈6.25,因?yàn)?.25<6.55,可知NaBr沒有完全反應(yīng),設(shè)生成NaCl質(zhì)量為yg,依據(jù)差量法計(jì)算:Cl2+2NaBrBr2+2NaCl差量2×103 2×58.5 89 y 11-6.55y=5.85。答案:(1)(2)第五周期第ⅦA族(3)>二者最外層電子數(shù)相同,但碘的電子層數(shù)多,原子半徑大,得電子實(shí)力弱(4)沒有完全反應(yīng)5.8512.(12分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是(填元素符號,下同)。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。

(3)上述元素中單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

【解析】(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以B、C同周期。(2)Rb的金屬性最強(qiáng),F的非金屬性最強(qiáng)。(3)非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。答案:(1)Na、Cl(2)RbF(3)F2(20分鐘30分)一、選擇題(本題3小題,每小題5分,共15分)13.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì),它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物,它也能與水發(fā)生以下反應(yīng):IBr+H2OHBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是 ()A.在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑,又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),生成NaBr和NaIO【解析】選B。溴化碘(IBr)中Br呈-1價(jià),I呈+1價(jià);IBr性質(zhì)與鹵素相像,是一種強(qiáng)氧化劑,A、C、D正確;IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr,元素化合價(jià)沒有改變,B錯(cuò)誤。14.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是 ()①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色無色藍(lán)色D黃綠色無色紫色白色【解析】選A。各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為①KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,產(chǎn)生黃綠色的氣體。②2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2溶于水顯橙(黃)色。③2KI+Cl22KCl+I2,I2遇淀粉變藍(lán)色。④Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,兩種鹽的水溶液都無顏色,故棉球顯白色?！炯庸逃?xùn)練】甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?將此溶液倒入丙中,顏色無明顯改變。則甲、乙、丙依次含有 ()A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-【解析】選B。依據(jù)單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2,而對應(yīng)陰離子的還原性為I->Br->Cl-;碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色,溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?說明甲中含有Br-,再倒入丙溶液中無明顯改變,則說明丙中無I-。15.X、Y代表兩種金屬元素,下列不能說明金屬性X比Y強(qiáng)的是 ()A.Y的陽離子Yn+的氧化性強(qiáng)于X的陽離子Xn+B.X失電子的數(shù)目比Y多C.X的單質(zhì)能從含Yn+的鹽溶液中置換出YD.常溫下,X單質(zhì)能與水反應(yīng),而Y單質(zhì)在加熱條件下能與水反應(yīng)【解析】選B。Y的陽離子Yn+的氧化性強(qiáng)于X的陽離子Xn+,X的金屬性強(qiáng),A可以;X失電子的數(shù)目多少與金屬性無關(guān),B不行以;X的單質(zhì)能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y,X的金屬性強(qiáng),C可以;X、Y單質(zhì)分別與水反應(yīng)時(shí),條件不同,X單質(zhì)的金屬性強(qiáng),D可以。二、非選擇題(本題包括1小題,共15分)16.常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

(4)過程Ⅲ試驗(yàn)的目的是。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,,得電子實(shí)力漸漸減弱,非金屬性漸漸減弱。

【解析】裝置A是高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,燒瓶上端潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán),驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘;裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈黃色,驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾,為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,試驗(yàn)時(shí)應(yīng)避開氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),說明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響試驗(yàn)結(jié)論。答案:(1)潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,解除Cl2對溴置換碘試驗(yàn)的干擾(5)原子