人教版九上《化學(xué)方程式》11

人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式1初中化學(xué)第五單元化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計【單元概述】基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式團自然單元□重組單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式3化學(xué)方程式的書寫5.2如何正確書寫化學(xué)方程式4化學(xué)方程式的簡單計算5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算單元課標(biāo)要求1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；2.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行簡單的計算；3.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。單元教材分析《化學(xué)方程式》是人民教育出版社九年級化學(xué)上冊第五單元內(nèi)容，是繼前面單元所學(xué)的元素符號、化學(xué)式等知識的延伸和擴展，在九年級化學(xué)中能承上啟下、起到紐帶作用?！百|(zhì)量守恒定律”運用于一切化學(xué)反應(yīng)，是進行定量研究學(xué)習(xí)的開始。所學(xué)原理、技能是化學(xué)中最基本的；是自然界里普遍實用的規(guī)律；是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論依據(jù)?！盎瘜W(xué)方程式”是初中化學(xué)課程中重要的化學(xué)用語，它可以表達化學(xué)變化的本質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式可以進行多方面的計算，適用于生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究。本單元是從宏觀到微觀、從定性到定量認(rèn)識和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點；是進行化學(xué)計算的“橋梁”；也是整個初中化學(xué)教學(xué)的重點之一；是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證；是解決化學(xué)問題的有效工具。同時也是對學(xué)生進行尊重客觀事實、尊重科學(xué)、反對偽科學(xué)、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)精神和辯證唯物主義觀點教育的有力武器。單元學(xué)情分析1.通過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步知道可以用文字表達式來表示化學(xué)反應(yīng)，但感覺到這種表示方法使用起來不方便，也不能清楚地反映化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)和量的關(guān)系。再加上在第四單元又學(xué)習(xí)了用化學(xué)式來表示物質(zhì)的組成，感受到化學(xué)式的重要意義。因此，學(xué)生一定會迫切期待用化學(xué)符號來表示化學(xué)變化。這些為本單2元的教學(xué)作好了知識和心理準(zhǔn)備；2.本單元化學(xué)方程式的書寫原本不是什么難于理解的知識和難以掌握的技能，但事實上，化學(xué)方程式的書寫卻成了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點，其原因關(guān)鍵在于學(xué)生對前面所學(xué)的元素符號、化學(xué)式還沒有過關(guān)，所以化學(xué)方程式的書寫不能急于求成，教師在本單元的教學(xué)過程中，要想方設(shè)法幫助學(xué)生樹立信心，激發(fā)興趣，預(yù)先想到學(xué)生可能出現(xiàn)的問題，幫助學(xué)生盡可能分解難度。單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識、分析化學(xué)反應(yīng)，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣；2.能通過宏微結(jié)合的方法和具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的含義，了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，學(xué)會能正確書寫簡單的化學(xué)方程式，并掌握書寫化學(xué)方程式的技巧；3.能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的應(yīng)用計算，認(rèn)識定量研究對解決實際問題和化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要意義。單元作業(yè)整體設(shè)計思想1.從實際出發(fā)，因材施教，針對學(xué)生的個體差異設(shè)計有層次的作業(yè)，讓全體學(xué)生都有練習(xí)的機會，都能得到提高。2.盡可能地給學(xué)生提供自主探究、獨立獲取新知識的機會，盡可能讓學(xué)生體驗嘗試成功、探索與發(fā)現(xiàn)的快樂；3.打破傳統(tǒng)的書面作業(yè)模式，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的實際情況，有針對性地布置作業(yè)。單元作業(yè)目標(biāo)1.能理解質(zhì)量守恒定律含義，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，會判斷物質(zhì)的組成元素和化學(xué)式；2.能從微觀角度認(rèn)識：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法(重點難4.能理解化學(xué)方程式的含義及書寫要遵循的兩個原則；5.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算(不涉及多步、過量、無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計算)；6.能培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)素養(yǎng)和愛國情懷?！締卧鳂I(yè)設(shè)計思路】以化學(xué)反應(yīng)的微觀過程為基礎(chǔ)引伸出“質(zhì)量守恒定律”理論，并在“質(zhì)量守人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式3定量研究與宏觀辨識化學(xué)反應(yīng)特征(宏觀“三不變”)質(zhì)量守恒定律表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示意義書寫步驟表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系寫、配、注、等化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系定量研究與宏觀辨識化學(xué)反應(yīng)特征(宏觀“三不變”)質(zhì)量守恒定律表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示意義書寫步驟表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系寫、配、注、等化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系表示化學(xué)反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生實驗探究的習(xí)慣和能力；實事求是、尊重客觀事實的態(tài)度；進行科學(xué)觀的教育?；瘜W(xué)方程式理解化學(xué)方程式的含義和書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；學(xué)會能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；掌握書寫化學(xué)方程式的技巧。理解化學(xué)方程式的計算原理；能進行簡單的化學(xué)反應(yīng)計算；認(rèn)識定量研究對解決實際問題和化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要意義。恒定律”理論的導(dǎo)向下拋出化學(xué)方程式概念，強調(diào)其書寫，最后拓展出化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用，從而形成本單元的知識結(jié)構(gòu)(如下圖1所示)。根據(jù)這一知識結(jié)構(gòu)整理出本單元的課題主題和目標(biāo)(如下圖2所示)。再根據(jù)課題目標(biāo)設(shè)計相關(guān)作業(yè)。微觀探析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)(微觀“三不變”)以客觀事實為基礎(chǔ)書寫遵守兩個原則應(yīng)用利用化學(xué)方程式的簡單計算 計算步驟 設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答1單元知識結(jié)構(gòu)單元主題課題主題課題目標(biāo)課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式4課時作業(yè)【第一課時】課時目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒的含義；從微觀角度對質(zhì)量守恒定律做出解釋；通過自己設(shè)計實驗方案，培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。作業(yè)1基礎(chǔ)過關(guān)(原創(chuàng))化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子和原子的重新組合，下圖所示的幾種變化遵循質(zhì)量守恒定律的是()AB+CD1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.設(shè)計評價4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)給定的微觀示意圖，測評學(xué)生是否能從微觀視角認(rèn)識化學(xué)變化的實質(zhì)過程，對質(zhì)量守恒的理解是否透徹。作業(yè)2知識應(yīng)用(原創(chuàng))在加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，曉東同學(xué)觀察到試管壁上出現(xiàn)了小水珠，他認(rèn)為該反應(yīng)生成了水，小杰同學(xué)認(rèn)為不可能，因為_______________。若該反應(yīng)中固體的質(zhì)量變化如圖所示，則高錳酸鉀完全分解后得到_____氧氣。固體質(zhì)量(g)時間/min1.參考答案：反應(yīng)物中不含氫元素，違背了質(zhì)量守恒定律；1g。2.時間要求：2分鐘3.設(shè)計評價錯答成高錳酸鉀中不含水。根據(jù)《氧氣的制取》能確定水不是高錳酸鉀分解的產(chǎn)物，但剛接觸質(zhì)量守恒定律，可能想不到根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變解決問題；可能空白，圖本身能看懂，但沒有聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)，想不到解決問題的方法。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)實驗中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象，測評學(xué)生對質(zhì)量守恒的原因即化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解與應(yīng)用。作業(yè)3能力提升人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式5(綜合改編)圖1為利用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律的實驗(1)同學(xué)們觀察到反應(yīng)后質(zhì)量變輕了，則該反應(yīng)________(是、否)遵循質(zhì)量守恒定律，因為該反應(yīng)前后____________________________________(微觀角度)。稀鹽酸碳酸稀鹽酸碳酸鈉碳酸鈉(2)針對反應(yīng)后天平不能保持平衡這一問題，有同學(xué)對反應(yīng)裝置進行了改進， (3)經(jīng)過同學(xué)們討論，老師利用再次改進后的反應(yīng)裝置圖3進行了實驗，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)快速產(chǎn)生氣體，同時氣球鼓起，反應(yīng)完成后，放到天平上，指針向右傾________________.【拓展應(yīng)用】(4)你能否設(shè)計一個實驗驗證碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律？(提示：可用生活中的常見物品取代反應(yīng)容器)，實驗方案用文字說明或畫圖說明。1.參考答案：(1)是，原子種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量都不變。(2)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會將膠塞彈開，導(dǎo)致氣體逸出實驗失敗。(3)氣球鼓起產(chǎn)生浮力，導(dǎo)致天平失衡。(4)可將錐形瓶換成帶蓋的軟塑料礦泉水瓶進行實驗驗證。(見右圖)2.時間要求：6分鐘3.設(shè)計評價(1)該實驗是教材中的實驗，上課老師已做分析，一般不會答錯?？赡軙袑W(xué)生不注意題目要求，錯答成“一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律”。(2)單獨看圖2可能想不到，但結(jié)合圖3，聯(lián)系教材中本節(jié)的第一個反應(yīng)應(yīng)該能想到，可能回答不完整。(3)部分學(xué)生可能因為聯(lián)想不到初二物理所學(xué)的浮力知識而出現(xiàn)答案空白。 (4)軟塑料瓶在前面單元未見到應(yīng)用，部分學(xué)生可能很難想到而出現(xiàn)空白答案。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過對教材中已有實驗進行分析和改進，測評學(xué)生對質(zhì)量守恒定律原因的理解，培養(yǎng)學(xué)生評價實驗方案和設(shè)計實驗方案的能力?！镜诙n時】課時目標(biāo):通過練習(xí)能熟練根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式解讀相關(guān)信息；學(xué)會從微觀角度依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后“原子守恒”推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。作業(yè)1基礎(chǔ)檢測(1)(改編)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有()A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式61.參考答案：B2.時間要求：0.5分鐘3.評價設(shè)計選錯A、C、D，對化學(xué)方程式的涵義理解不夠。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過作業(yè)練習(xí)掌握如何根據(jù)化學(xué)方程式解讀相關(guān)信息。(2)(改編)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，即2Mg+O2點燃2MgO,該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為()A.2:1:2B.24:32:40C.48:32:80D.24:32:561.參考答案：B2.時間要求：1-2分鐘3.評價設(shè)計選錯A、C、D，對相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系掌握得不夠。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過作業(yè)練習(xí)鞏固根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)2思維訓(xùn)練(改編)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其主要反應(yīng)為：2KNO3+3C+S點燃K2S+X↑+3CO2↑,下列說法正確的是()B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變C.該反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變D.參加反應(yīng)的硝酸鉀、碳、硫質(zhì)量比為202:36:321.參考答案：D2.時間要求：1-2分鐘3.評價設(shè)計O錯選B，未能理解化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變的原理；錯選C，未掌握單質(zhì)中元素的化合價均為0，所以不知道反應(yīng)前后C、S的化合價肯定發(fā)生了改變。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過作業(yè)練習(xí)幫助學(xué)生進一步理解掌握化學(xué)反應(yīng)前后“原子守恒”的理論；溫顧元素化合價的性質(zhì)；初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)3能力挑戰(zhàn)(改編)現(xiàn)有三個化學(xué)反應(yīng)：①S+O2點燃SO2②3Fe+2O2點燃Fe3O4③4P+5O2點燃2P2O5⑴比較發(fā)現(xiàn)，它們的相似之處是：從反應(yīng)類型上看都是；從反應(yīng)條件上看都是；從反應(yīng)過程的能量變化來看都是；從物質(zhì)類別上看生成物都是。請你另外寫出一個符合這三點的化學(xué)人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式72Cu(OH)2CuO+H2O，他發(fā)現(xiàn)這個反應(yīng)和上述反應(yīng)也有相似之處，其相似之處是。1.參考答案：⑴化合反應(yīng)點燃放熱氧化物2Mg+O2點燃2MgO(合理即可)⑵都生成氧化物2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計⑴通過觀察對比運用分類思想從化學(xué)方程式中獲得信息，一般同學(xué)都不會答錯。⑵利用第⑴小題獲得的信息，對比分析氫氧化銅分解的化學(xué)方程式就可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)生成物都是氧化物。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過練習(xí)學(xué)會掌握根據(jù)化學(xué)方程式獲得信息，培養(yǎng)學(xué)生的分類思想。作業(yè)4能力拓展(原創(chuàng))下圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察下圖，回答下列問題。+ABC⑴A物質(zhì)屬于(填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”)。⑵該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。⑶若A、B、C為化學(xué)中常見的物質(zhì)，請寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程⑷根據(jù)上述示意圖，你能得到那些化學(xué)變化的信息？ (請寫一條)。1.參考答案：⑴化合物⑵分解反應(yīng)⑶2H2O通電2H2↑+O2↑⑷化學(xué)變化前后原子種類不變(其他合理答案也可)2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計⑴通過觀察分析A的微觀示意圖，得出A是由不同元素組成的化合物。⑵通過化學(xué)變化的微觀示意圖發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)具備“一變多”的特征，故屬于分解反應(yīng)。⑶根據(jù)該反應(yīng)物和生成物的微觀構(gòu)成，前面單元所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)符合此特征的HO⑷引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度回顧化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如：化學(xué)變化前后原子種類不變(其他合理答案也可)4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過作業(yè)練習(xí)幫助學(xué)生建立“宏-微-模-符”學(xué)習(xí)化學(xué)的思維模式。【第三課時】人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式8課時目標(biāo)：《如何正確書寫化學(xué)方程式》是繼上一單元里所學(xué)的元素符號、化學(xué)式等知識的延伸和擴展。通過練習(xí)，使學(xué)生明確化學(xué)方程式的書寫原則、書寫方法與步驟；通過練習(xí)為化學(xué)計算打好基礎(chǔ)；通過練習(xí)，熟練掌握化學(xué)方程式配平的方法；通過練習(xí)，進一步理解書寫化學(xué)方程式的微觀原理。作業(yè)1知識回顧(1)(原創(chuàng))書寫化學(xué)方程式要遵守的兩個原則：①必須以為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的。②要遵守，“等號”兩邊個原子的與必須相等。1.參考答案：①客觀事實化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)②質(zhì)量守恒定律原子種類原子數(shù)目2.時間要求：1分鐘。3.評價設(shè)計根據(jù)課本教材的相關(guān)內(nèi)容。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖鞏固化學(xué)方程式書寫的基本原則。(2)(新編基礎(chǔ)訓(xùn)練P67T4)書寫化學(xué)方程式的步驟：①寫：在式子的左右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的，中間畫一條短線，反應(yīng)物或生成物不止一種時，之間用“+”連接。②配：在反應(yīng)物或生成物前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左右兩邊每一種元素的總數(shù)相等。③等：配平后把短線改成。⑤查：檢查化學(xué)式是否寫錯、化學(xué)方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)是否標(biāo)明，標(biāo)注是否恰當(dāng)。1.參考答案：①化學(xué)式②原子③等號④反應(yīng)條件2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計根據(jù)化學(xué)方程式的組成和書寫原則。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖鞏固書寫化學(xué)方程式的一般步驟。(原創(chuàng))根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式分別違背了什么原則：(1)4Fe+3O2點燃2Fe2O3；(2)H2O2MnO2H2O+O2↑。1.參考答案(1)以客觀事實為依據(jù)的原則(2)遵循質(zhì)量守恒定律的原則2.時間要求：1分鐘3.設(shè)計評價(1)鐵在氧氣中燃燒應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4而不是Fe2O3，故違背了以客觀事實為依據(jù)的原則；(2)該化學(xué)方程式中反應(yīng)前氧原子的個數(shù)為2，而反應(yīng)后氧原子的個數(shù)為3，可人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式9見反應(yīng)前后氧原子的個數(shù)并不相等，故違背了遵循質(zhì)量守恒定律的原則。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖化學(xué)方程式的書寫原則是正確書寫化學(xué)方程式的前提，要求學(xué)生必須牢記在作業(yè)3能力訓(xùn)練(原創(chuàng))日常生活中經(jīng)常使用打火機，打火機中的液體主要是丁烷(化學(xué)式為A.8、10B.4、10C.4、5D.8、51.參考答案：A2.時間要求：2分鐘3.設(shè)計評價本題依據(jù)質(zhì)量守恒定律解答。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變的原理進行分析推斷。由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)相等，得出X=8；由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)相等，得出2y=20,y=10。所以答案為A。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖配平是書寫化學(xué)方程式的難點環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀涵義配平化學(xué)方程式。作業(yè)4針對性訓(xùn)練(原創(chuàng))寫出下列化學(xué)方程式并注明基本反應(yīng)類型。(1)硫在空氣中燃燒：。(2)紅磷在空氣中燃燒：。(3)水通電分解：。(4)氯酸鉀和二氧化錳共熱：。1.參考答案：(1)S+O2點燃SO2化合反應(yīng)(2)4P+5O2點燃2P2O5化合反應(yīng)(3)2H2O通電2H2↑+O2↑分解反應(yīng)(4)2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng)2.時間要求：2-3分鐘3.設(shè)計評價(1)硫在空氣中燃燒的實質(zhì)是硫和氧氣在點燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化硫，故化學(xué)方程式為S+O2點燃SO2；反應(yīng)物有硫和氧氣兩種物質(zhì)，而生成物只有二氧化硫一種物質(zhì)，所以判定為化合反應(yīng)。(2)紅磷在空氣中燃燒的實質(zhì)是紅磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成五氧化二磷，故化學(xué)方程式為)4P+5O2點燃2P2O5；反應(yīng)物有紅磷和氧氣兩種物質(zhì)，而生成物只有水五氧化二磷一種物質(zhì)，所以判定為化合反應(yīng)。(3)水通電分解的實質(zhì)是水在通電的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，故化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑；反應(yīng)物只有水一種物質(zhì)，而生成物有氫氣和氧氣兩種物質(zhì)，所以判定為分解反應(yīng)。(4)氯酸鉀和二氧化錳共熱后，氯酸鉀會在二氧化錳做催化劑和加熱條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化鉀和氧氣，故化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；反應(yīng)物只有氯酸鉀一種物質(zhì)，而生成物有氯化鉀和氧氣兩種物質(zhì)，所以判定為分人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式解反應(yīng)。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過練習(xí)鞏固化學(xué)方程式的正確書寫，掌握化合反應(yīng)和分解反應(yīng)基本反應(yīng)類作業(yè)5知識挑戰(zhàn)(改編)考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠【主要成分是1.參考答案:CuO2.時間要求：1分鐘3.設(shè)計評價根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式兩邊的原子種類和原子個數(shù)應(yīng)該相同,通過比較可知右邊還缺少2個銅原子和2個氧原子,所以X的化學(xué)式為CuO。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過作業(yè)練習(xí)使學(xué)生理解化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，同時化學(xué)方程式也能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，有效培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維。作業(yè)6科學(xué)探究(改編)一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光分解水，原理如下圖所示：(1)這個過程本質(zhì)上是將________能轉(zhuǎn)化為能；式，它們都屬于(基本反應(yīng)類型)。(3)反應(yīng)前后復(fù)合光催化劑的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)利用太陽能分解水的優(yōu)點有：____________(寫一條)。1.參考答案：⑴光能化學(xué)能⑵2H2OC3N4H2O2+H2↑2H2O2CQDs2H2O+O2↑分解反應(yīng)⑶不變⑷節(jié)約能源(答案合理均可)2.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計題號前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空白答案只知道太陽能既知道太陽能又知道化學(xué)能太陽能可以通過一定方式轉(zhuǎn)化為化學(xué)能理解太陽能和化學(xué)能只不過是是能量的不(2)無意義或空白答案正確書寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式判斷出兩個化學(xué)反應(yīng)各生成物和反應(yīng)條件正確書寫出兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式能根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖準(zhǔn)確書寫課本上未出現(xiàn)過的化學(xué)方程式(3)無意義或空白答案只知道催化劑概念催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的屬性理解催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變(4)無意義或空白答案知道電解水需要通電的條件電解水本質(zhì)水需要消耗大量的電能需要通過化石燃料燃燒來發(fā)電用太陽能替代通電可以有效減少化石燃料的使用4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過練習(xí)檢測學(xué)生能否依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并正確書寫出化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生如何將微觀有效轉(zhuǎn)化為宏觀，初步建立化學(xué)建模思想。【第四課時】課時目標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算是質(zhì)量守恒定律的具體體現(xiàn)，通過練習(xí)，使學(xué)生明確計算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例；通過練習(xí)，使學(xué)生掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟和解題格式，逐步養(yǎng)成規(guī)范解題、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力；審題是解題的前提和關(guān)鍵，通過練習(xí)，使學(xué)生明確計算題的解題依據(jù)，即化學(xué)方程式是什么、題目中的已知量未知量是什么，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力。作業(yè)1基本技能(原創(chuàng))科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用TiO2做催化劑,在光照下可使水分解成氫氣和氧氣。如采用這一工藝，9g水完全分解時，可生成氧氣的質(zhì)量為()A.1gB.2gC.8gD.16g1.參考答案：C2.時間要求：1-2分鐘3.評價設(shè)計錯選A，化學(xué)方程式?jīng)]有配平，看成生成氫氣的質(zhì)量；錯選B，也是看成生成氫氣的質(zhì)量；錯選D，化學(xué)方程式?jīng)]有配平。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)已學(xué)的化學(xué)方程式，測評利用化學(xué)方程式進行的簡單計算。作業(yè)2能力診斷(原創(chuàng))某同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的定量計算方法后，獨立完成了一道計算題，請你認(rèn)真閱讀與分析，并對發(fā)現(xiàn)的錯誤進行改正。【題目】實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，若完全分解3.4克過氧化氫可制得氧氣多少克？人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式【解題過程】解：設(shè)分解完全3.4g過氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為xg。H2O23.4MnO2H2O+O2xgx=3.2g答：分解3.4g過氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為3.2g。1.參考答案：解：設(shè)完全分解3.4g過氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為x。2H2O23.4gMnO22H2O+O2↑xx=6.4g答：分解3.4g過氧化氫可制得氧氣的質(zhì)量為6.4g。2.時間要求：2-3分鐘3.評價設(shè)計利用化學(xué)方程式進行計算時，未知數(shù)(包括解題過程中的未知數(shù))不用帶單位，而解題過程中已知量需要帶單位；化學(xué)方程式書寫要正確(包括反應(yīng)物和生成物化學(xué)式書寫要正確、反應(yīng)前后要配平，還有反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)“t或↓”箭頭)，相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不能算錯，同時還要乘以相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過錯題的分析使學(xué)生明確利用化學(xué)方程式進行計算的基本解題格式，了解哪些步驟容易出錯，從而掌握利用化學(xué)方程式進行簡單計算，逐步提高解題能力。作業(yè)3能力提升(改編)小芳在實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3g裝入大試管加熱，以制得氧氣來完成有關(guān)氧氣性質(zhì)的演示實驗，充分反應(yīng)冷卻后，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量為2.52g。請回答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？1.參考答案：(1)0.48g(2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO322KCl+3O2↑24596x0.48g人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式x=1.225g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.48g。原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為1.225g。2.時間要求：5-6分鐘。3.評價設(shè)計第(1)小題：錯把3g當(dāng)成氯酸鉀的質(zhì)量來計算生成氧氣的質(zhì)量；第(2)小題：設(shè)未知量x帶了單位g；化學(xué)方程式未配平或書寫不完整，比如條件沒寫、“↑”沒有；計算過程中，有的未知量帶了單位g，有的實際質(zhì)量又沒有寫單位4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖第(1)小題設(shè)計已知反應(yīng)前物質(zhì)的總量和反應(yīng)后固體物質(zhì)的總質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該相等，從而求出生成氧氣的質(zhì)量；第(2)小題，利用第(1)小題求出的氧氣質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，寫出具體計算過程，測評學(xué)生的計算能力和解題格式是否規(guī)范?！締卧|(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容】作業(yè)1知識梳理(原創(chuàng))請完善本單元的知識結(jié)構(gòu)。1.參考答案：事實；質(zhì)量；種類、質(zhì)量；原子、種類、總質(zhì)量；質(zhì)量。2.時間要求：2分鐘。3.評價設(shè)計題號前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)空白或亂填，對質(zhì)量守恒定律一無所知知道質(zhì)量守恒定律，能正確填寫本題前兩空。能從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。據(jù)據(jù)能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，并且知道根據(jù)化學(xué)方程式計算的依。能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律成立的原因，從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒，原子個數(shù)、種類、元素種類和各元素總質(zhì)量不變的各角度解決相關(guān)問題如根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。有完整的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識結(jié)構(gòu)4.作業(yè)設(shè)計意圖人教版九年級化學(xué)(上)第五單元化學(xué)方程式通過關(guān)鍵詞填空，引導(dǎo)學(xué)生從定性、定量，宏觀、微觀多維度理解質(zhì)量守恒定律，完善學(xué)生有關(guān)質(zhì)量守恒定律知識結(jié)構(gòu)。作業(yè)2生活探究(原創(chuàng))我國東北冬天供暖所用的燃料主要是煤炭。煤炭的主要成分是碳，還含有氫、硫、氧、氮等。(1)寫出2個煤炭燃燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)東北10月中旬開始集中供熱，一個供暖期(按六個月計算)1噸的鍋爐耗煤450噸，如果使用含碳84%的煙煤，該鍋爐一個供暖期向空氣中至少排放了多少噸二氧化碳？(3)說說用煤作燃料，可能對環(huán)境產(chǎn)生那些的不利影響。怎樣減少或者避免這些不利影響?你有什么具體建議？1.參考答案：(1)(2)解：450噸x84%=378噸1244解得：x=1386噸答：該鍋爐一個供暖期向空氣中至少排放了1386噸二氧化碳.(3)答：東北冬天供暖，用煤作燃料，煤燃燒時會向大氣中排放大量的二氧化碳和二氧化硫等污染物。過量的二氧化碳排放到大氣中，會造成溫室效應(yīng)。二氧化硫排放到空氣中，會污染空氣形成酸雨。建議用清潔能源如天然氣、電能等來代替煤，減少對環(huán)境不利的影響。(合理即可)2.時間要求：4分鐘。3.評價設(shè)計題號前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)(1)沒寫或亂寫憑記憶正確寫出兩個化學(xué)方程式知道根據(jù)化學(xué)方程式書寫方法正確書寫這兩個化學(xué)方程式知道含碳、硫的物質(zhì)燃燒會分別生成二氧化碳和二氧化硫。物知道物質(zhì)燃燒物氮元素會轉(zhuǎn)變成水、硫的氧化物和氮的氧化。(2)不知道寫知道計算含碳84%的煙煤中碳一定質(zhì)量碳燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，但無法完整正確地書寫計算過程。能正確寫出計算的完整過程，并且知道煤燃燒生成的二氧化碳是煤中碳燃燒產(chǎn)生的。知道求某化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)質(zhì)量，可以根據(jù)該反應(yīng)中另一物質(zhì)質(zhì)量來計算會根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算某化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)質(zhì)量，如根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或元素質(zhì)量守恒計算。(3)空白簡單知道煤燃燒會生成二氧化碳、溫室效應(yīng)及酸雨。知道煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，二氧化硫會寫出酸雨。知道煤燃燒產(chǎn)生的各種污染物會污染空氣，破壞環(huán)境。知道煤等化石燃料燃燒會造成環(huán)境問題，知道一些對策。4.作業(yè)設(shè)計意圖第(1)題中，通過對煤的主要成分的了解和化學(xué)方程式的書寫，初步認(rèn)識到，煤的燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物；第(2)題，通過定量計算，加深對“煤燃燒會產(chǎn)生大量二氧化碳”的認(rèn)識。第(3)題是在第(1)(2)小題認(rèn)識基礎(chǔ)上，深入認(rèn)識煤作為燃料對環(huán)境的負(fù)面影響，達到培養(yǎng)環(huán)保意識的目的。同時要求學(xué)生能從化學(xué)角度對相關(guān)實際問題提出合理的建議，達到學(xué)以致用的目的。作業(yè)3科學(xué)探索(原創(chuàng))閱讀短文，回答問題。植物光合作用的反應(yīng)原理是：植物葉綠體中，在光照條件下，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖(化學(xué)式:C6H12O6)和氧氣[兩者反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(1)]，葡萄糖最后轉(zhuǎn)化成淀粉儲存在植物體人工光合作用研究獲重大突破。此次突破亮點如下：①能量轉(zhuǎn)化效率提升3.5倍。突破自然光合作用固碳系統(tǒng)利用太陽的局限；②從60多步到11步。植物合成淀粉需要60步反應(yīng)，而此項技術(shù)只需11步；③效率高。這一人工途徑合成淀粉的合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍。有國外著名科學(xué)家評論此項技術(shù)說，是“0到1的突破”，它將改變農(nóng)業(yè)乃至整個社會，具有劃時代的意義。(2)對此，下列觀點你不贊成的是()A.此項技術(shù)具有開拓性。B.此項技術(shù)在沒有太陽光的條件下是不能合成淀粉的。C.要通過化學(xué)反應(yīng)獲得某產(chǎn)品，可以有不同的反應(yīng)路徑。D.此項技術(shù)能使我們能比植物通過光合作用更快地獲得淀粉。(3)從糧食、氣候、能源等角度談一談你對此項技術(shù)所起作用的看法。1.參考答案：(1)(2)B(3)答：此項技術(shù)為工廠化生產(chǎn)糧食提供了可能，在解決人類糧食問題方面邁出了關(guān)鍵一步，因此意義重大。此項技術(shù)生產(chǎn)過程中會消耗大量二氧化碳，這為減輕二氧化碳過量排放帶來的溫室效應(yīng)有著重要作用。此項技術(shù)還會把其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能貯存在淀粉中，在能量轉(zhuǎn)化和貯存方面有廣闊應(yīng)用前景。(其他合理科學(xué)暢想均可)2