2015備考-名校解析（化學）分類匯編11月第一期-B單元化學物質(zhì)及其變化（名師解析）

B單元化學物質(zhì)及其變化

目錄

B1離子反應與離子方程式.......................................................1

B2氧化還原反應概念..........................................................44

B3氧化還原反應的規(guī)律及其應用................................................58

B4化學物質(zhì)及其變化綜合......................................................98

B1離子反應與離子方程式

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級中學高三上學期第二次模擬考試（201410）】34.【化學——選修化

學與技術(shù)】（15分）

隨著材料科學的發(fā)展，金屬鋼及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為

回收利用含鋼催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收鋼的

新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含鈕物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)voso,VQNH.VOa—so.

溶解性可溶難溶酢溶易溶

該工藝的主要流程如下:

|制侍

r*沌渣

①NaSOVHaSd

r*渡渣還原、陵浸、過泣

廢帆催化劑筠碑.木刀修謔液

（主要含VOSO，、ViOs）an

0波液

反莊②）KCI。.

NH?CI離子攵鐵

?|NH,VChVO；(VOi)JSO<

VJOJ反應③3句為8

請回答下列問題。

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬銳常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為。

（2）反應①的目的是o

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉帆率）是回收鈕的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程

式：。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2c2。4溶液，滴定（VO2）2so4溶液，以測定反應②后溶液中含鈿量：

++2+

VO2+H2C2O4+H-VO+CO2+X?X為（寫化學式）。

（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VCh在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如

上圖所示。則NH4VCh在分解過程中（填序號）。

A.先分解失去比0,再分解失去NHj

B.先分解失去N七,再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O和NH3

D.同時分解失去H2、N2和HzO

【知識點】工藝流程題A4B1C2

【答案解析】（1）3V2O5+IOAI退&V+5Al2O3（3分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4（3分）

（3）NH；+VO；=NH4Vo31（3分）

（4）H20（3分）

（5）B（3分）

解析：⑴由V2O5冶煉金屬機常用鋁熱劑法，即鋁與V2O5反應生成V：3V,O5+10A1^^6V+5Al2O3

⑵根據(jù)流程含機催化劑粉碎、水浸、過濾得到的濾液和反應①的濾液為反應②的反應物，因此反應①的濾

液含VOSO4，即反應①的目的是加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應，用亞硫酸鈉還原V2O5,

將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4。

⑶根據(jù)NH4VCh難溶于水，利用復分解反應沉淀V0?反應為：NHj+VCh三NH4Vo3?

++2+

⑷根據(jù)得失電子相等可寫出的離子方程為2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2+2H2O。

⑸若NH4VCh焙燒分解放出氨氣和水，反應為

2NH4VO3-V2O5+2NH3t+H2O

234g34g18g,放出的氨氣質(zhì)量與水的質(zhì)量比為34：18,與圖像2段固體的減少值比接近

（開始為0?32.0g多一點，曲線到200℃時曲線開始平直；到約為300℃時又開始減少，到350℃時減少約

48-32=16g時就不再變化），所以NH4V在焙燒過程中先分解失去N比,再分解失去H?。。

【思路點撥】可以先入為主法分析熱重變化即分析物質(zhì)可能發(fā)生的反應（2NH4VO3=V2O5+2NH3t+H2O）,

求得失去的質(zhì)量（放出的氨氣質(zhì)量與水的質(zhì)量比為34：18）與圖像質(zhì)量的變化（開始為0?32.0g多一點，

而后是約16g）是否吻合。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級中學高三上學期第二次模擬考試（201410）［28、（15分）亞氯酸鈉

（NaC102）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的

流程圖如下

款限①水②NaOH、過乳化氫

NaCKh—jCQ發(fā)生器一掄定裝背—分高裝置-一NaC。成品

已知NaCK）2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaCIO2?3H2O且NaClO?在堿性條

件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在C1O2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）在NaCK）2穩(wěn)定裝置中，作（選填序號）。

A.氧化劑B.還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是（按實驗后順序

填寫操作代號）。

A.過濾B.加熱C.分液D.蒸儲E.冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當PHW2.0時，C10-2能被I完全還原成cr；

溶液中Na2s2。3能與b反應生成Nai和Na2S4O6o

欲測定成品中NaCICh的含量，現(xiàn)進行如下操作：

步驟I稱取樣品wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH<2.O

步驟II向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑

步驟W用cmol?L?的、a2s式%溶液滴定

①步驟II中發(fā)生反應的離子方程式是

步驟m中達到滴定終點時的現(xiàn)象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2s2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)（用字母表示）。

【知識點】工藝流程題A4BlD2C1JIB2

【答案解析】⑴2NaC103+4HCl=2CK）2t+Cbt+2NaCl+2H2O

（2）B（3）BEA

+

（4）C102-+4H+4r=2I2+Cl+2H2O

滴入最后一滴標準液（Na2s2O3溶液），溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

-2

9.05X10VC/4W

解析：⑴CIO2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生，是NaClO2氧化濃鹽酸：2NaC103+4HCl=2C102t+CLt+2NaCl+2H2O

⑵CIO?在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aCICh，發(fā)生的是還原反應，因此H2O2作還原劑

⑶根據(jù)NaC102的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaC102-3H2O知采取冷卻結(jié)晶的方法,

即加熱f冷卻f過濾。

⑷①根據(jù)當pHW2.0時:C10-2能被I完全還原成C「知步驟II中發(fā)生反應是C1O2'W「氧化為L，步驟川

發(fā)生的反應是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,即終點時的現(xiàn)象是滴入最后?滴標準液（Na2s2O3溶液），溶液

由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

②NaClC>2~2l2~4Na2s2O3

90.54mol

22

mVCX10咒m=9.05X10VC/4,因此質(zhì)量分數(shù)為9.05X10VC/4W

【思路點撥】多步反應計算采取關(guān)系式法；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)品方法有蒸發(fā)結(jié)晶（物質(zhì)的

溶解度隨溫度的變化?。┖屠鋮s結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大）。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級中學高三上學期第二次模擬考試（201410）［27、（14分）A、B、C

三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子Ag+Na+

2

陰離子NO3SO4'er

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。

甲乙

接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時

間t的關(guān)系圖如匕據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填寫“正”或"負”），甲、乙電解質(zhì)分別為、（填

寫化學式）。

（2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入物質(zhì)。（填寫化學式）

（3）若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為。

（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

【知識點】電解離子方程式的書寫B(tài)lF4

【答案解析】（1）負，NaCRAgNO3

（2）氏0或水（3）12

通電

(4)4Ag+2H2O4Ag+C)2T+4H

2C1+2H2O=C12t+H2t+20H

解析：（1）因為Ag+會與SO/、C卜發(fā)生離子反應產(chǎn)生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO,溶液，則另外的

兩種電解質(zhì)溶液分別是N&SO.、NaCl溶液，不能是硝酸鈉溶液，因為若是硝酸鈉，則SOJ、C1必然有一種

申解

沒有形成物質(zhì)。根據(jù)各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖知甲是氯化鈉溶液（2NaCl+2H:O=Cl;

t+H"+2NaOH）,乙是硝酸銀溶液（4AgNO,+2HqM4Ag+O"+4HN0、），丙是硫酸鈉溶液（2HX）K

2H"+0",電解水），要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入水。根據(jù)Ag+?Ag~OH-知n（Ag）

=n（OH）=274-108=0.25mol,c（OH）=0.25mol-v-25L=0.01mol/L,pH=12.

【思路點撥】根據(jù)離子共存判斷離子的組合，再結(jié)合電解時的pH變化判斷甲、乙、丙各是什么溶液。

【理綜卷?2015屆浙江省臺州中學高三上學期第二次統(tǒng)練（201410）】29.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐

酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第周期、

第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”“弱”）。

（2）PbC>2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。

（3）PbCh可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為；

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%

13rl樣品起始質(zhì)量一a點固體質(zhì)量

（樣品起始質(zhì)量）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或

C

菰

去

聊

眼

刪

好

拴

回

【答案解析】(1)六IVA弱

△

(2)Pb0z+4HCl(濃)-----PbCL+CLt+2H20

(3)PbO+ClO=PbO2+Cl

.239x4.0%2m+n,?m0.42

2-=14——

(4)x=16=1.4,根據(jù)mPbO2?nPbO,"?+","=0.6=3

解析：(1)C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層，則Pb位于第六周期

第1VA族：元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C>Pb,所以元素最高價

氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案為：6；IVA；弱；

(2)Pb。?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水，反應方程式為

PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl21+2H20,故答案為：PbO2+4HCl(濃)=A=PbCl2+Cl21+2H20；

(3)PbO和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為Pb0+C10=Pb03+C1；

(4)若a點固體組成表示為Pb(X,根據(jù)PbOz=a=PbOX+(2-x)/2021,

(2-x)/2X32=239X4.0%,x=l.4；若組成為mPbO2'nPbO,根據(jù)原子守恒得,0原子和Pb原子的比值=(2m+n)

/(m+n)=l.4,得m：n=2：3,

故答案為x=L4,m：n=2:3

【思路點撥】本題考查碳族元素性質(zhì)，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子反應、電解原理等知識點，注意(3)

中陽極、陰極電極反應式的書寫，注意(4)中的計算，為易錯點.

【理綜卷?2015屆浙江省臺州中學高三上學期第二次統(tǒng)練(201410)113.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。

某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NH；、Mg2\AI3\SOf>NO3、Cl,某同學

收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如F實驗：

L氣體1(遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色)

過量,溶液2AI/OHL氣體2(遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色)

Ba(OH)2(aq)1溶液［2「-一>溶液3

試樣

溶液△L沉淀2位沉淀溶解并放出氣體

L沉淀1上f沉淀部分溶解

已知：3NO；+8A1+5OH-+2H2O=3NH3T+8A1O2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是()

A.試樣中肯定存在NH；、Mg"、SO：」和NO3B.試樣中可能存在Na'、Cl

C.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSC>4D.試樣中一定不含A「+

【知識點】離子推斷BlB2

【答案解析】D解析：試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍色，說明氣體1是NIL則試樣中含有NH”

向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍色，說明含有氣體2是NL,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NOJ,根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NOJ；

濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性

碳酸鹽，也有可能是試樣中存在A1。在過量的Ba(OH)2中反應生成AlOz,通入CO2后生成Al(OH)3沉

淀；

沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO?',以及能和過量Ba(OH)2

反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg外

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH；、Mg"SO產(chǎn)和NOJ,故A正確:

B、通過以上分析知，試樣中可能存在Na.、C「，故B正確：

C、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH；、Mg"、SO：和N0「，可能存在Na*、Cl,所以該霧霾中可能存在

NaN03>NH￡1和MgSOa,故C正確；

D、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有A1*,故D錯誤；

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、

物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等.

【理綜卷?2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試(201409)WORD版】9.下列離子方程式正確的是

+2+

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+C02t

3+22+

B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

C.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH；?%。+$02=2距4*+$032-+力。

+2+

D.Cu溶于濃HNO3：CU+4H+2NO3=CU+2NOf+4H2O

【知識點】離子方程式BlD4

【答案解析】C解析：A、CH3coOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學式，故A錯誤；B、離子的數(shù)

量關(guān)系錯誤，應該是：2Fe"+3SO4,3Ba2*+6OK=2Fe(OH)3\+3BaSa,I故B錯誤：C、SO2用過量的氨水

吸收的產(chǎn)物是亞硫酸鍍和水，故C正確；D、濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，首先分析反應是否科學合理，如果反應正確再看是否滿

足守恒關(guān)系等其它方面。

【理綜卷?2015屆廣東省湛江市第一中學高三8月月考(201408)】12.下列離子反應方程式正確的是

()

3+

A.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AI+4OH-=AIO2-+2H2O

B.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

2+_2+

Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+2H2O+MgCO31

C.往FeCh溶液中力口入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

+2+

D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

【知識點】離子反應方程式BlC2C3

【答案解析】C解析：A、在硫酸鋁溶液中加入過量氨水只生成AI(0H)3,因為AI(0H)3不能與氨水繼續(xù)

反應，得不到AIO。故A錯誤；B、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，Mg?+先與OH-反應，得到Mg(0H)2，

而不是生成MgC03,故B錯誤；C、反應科學合理，滿足守恒關(guān)系，故C正確；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸，

氧化亞鐵被稀硝酸氧化，產(chǎn)物為Fe3+、NO和”0，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了離子反應方程式的正誤判斷，注意B選項碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，Mg2+

先與OH-反應，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3

二、雙項選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分,

只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分

【理綜卷?2015屆廣東省湛江市第?中學高三8月月考(201408)】10.常溫下，下列各組離子在指定溶液

中一定能大量共存的是()

+

A.c(H)/c(OH)=lxl()i4的溶液:Na+、K\C6H5O\HCO3'

2

B.0.1mol?L''Na2CO3K’、Ba\NO3\Cf

C.0.1mol?L“FeCb溶液:K+>NHj、CSCN-

D.使甲基橙變紅色的溶液：K\Al3\Cl\NO「

【知識點】離子反應BlH2

+

【答案解析】D解析：A、c(H)/c(OH)=1x10”的溶液顯酸性，C6H5O\HCO;

都會與酸反應，故A不能大量共存；B、C(V-與Ba?+會生成BaCCh沉淀，故B不能大量共存；C、Fe?+與

SCN會發(fā)生絡合反應，故C不能大量共存；D、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，四種離子與氫離子之間都

不能發(fā)生反應，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了離子共存的判斷，分析時注意指定溶液的性質(zhì)。

【理綜卷?2014屆湖南省長沙市雅禮中學高三模擬卷(一)(201405化學】12.某pH=l的X溶液中可能含

22

有Fe?+、A產(chǎn)、NH4\CO3\SO3\SO?',C「中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗。實驗過程及產(chǎn)

物如下：

過量通入

CO.giggn

**nrft%

下列說法正確的是

A.氣體A是NO2和S02的混合氣體

2-

B.X中肯定存在Fe?+、NHJ、SO4

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X中不能確定的離子是sc^一和cr

【知識點】常見離子的檢驗BlJ2

22

【答案解析】B解析：X是強酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO3\SO3-；加入硝酸鋼，溶液具

有了強氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；

B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F,F一定是氨氣，溶液中一定含有錢根離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀

I，I可能為氫氧化鋁或碳酸鋼，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋼，溶液中一定含有硫酸根；

2

A、氣體A是一氧化氮，故A錯誤；B、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe?+、NHj、SO4',故B正確；C、E

是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應，故C錯誤；D、根據(jù)分析可知，溶液中一定沒有SO??一，故D錯誤：

故答案選B

【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗，如氨氣的檢驗、鋁離子、硫酸根的檢驗等，注意首先根據(jù)X是

22

強酸性溶液，排除弱酸根離子：CO3\SO3\還要注意加入的過量試劑對后面實驗的影響。

【理綜卷?2014屆河南省實驗中學高三第二次模擬考試(201405)】9.下列各組離子在指定溶液中一定能

大量共存的是

32-

①透明溶液中：K\Fe\MnOj、SO4

2-

②pH=ll的溶液中：CO3>Na\AIOz，N(V

2

③加入Al能放出Hz的溶液中：cr、Br，SO4\NHj

④由水電離出的c(OH)=l(Ti3moi的溶液中：Na\Ca2\Cl、Br

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na\NH4\Cl\HCO；

⑥酸性溶液中：Fe2\Al3\NO3,Cl

A.①?B.③⑥C.②④D.③?

【知識點】離子間的反應BlH2

【答案解析】A解析：①K*、Fe3\MnOj、SC^一之間都不發(fā)生反應，且溶液透明。正確；

2

②pH=ll的溶液呈堿性：CO3,Na*、AI02、N03之間都不發(fā)生反應，正確；

③加入AI能放出H2的溶液呈酸性或堿性：當溶液呈酸性的時候離子能夠共存，當溶液呈堿性時NHJ與

0H反應,所以離子在指定溶液中不一定能大量共存；

④由水電離出的c(OH)=1013mol-L1的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時Ca2+與0H反應,所以離子在指定

溶液中不一定能大量共存；

⑤Fe3+與HC。；水解互相促進，不能大量共存；

⑥酸性溶液中NO?一氧化Fe2+,不能大量共存；故答案選A

【思路點撥】本題考查了離子間的反應，分析時注意所給溶液的酸堿性的判斷。

【理綜卷?2014屆河南省實驗中學高三第三次模擬考試(201405)[11.己知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O

>HCCh,氧化性：HC10>C12>Br2>Fe3+>12。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是()

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3\CisBa2\能大量共存

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1+2H,0雪+H"+20H-

C.NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2cleT+CO2+比0—ZHClO+CCV-

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

【知識點】離子反應BlD2

【答案解析】A解析：A、能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e?+、Cl、Ba2\Br之間不反應，故A

電解

2+

正確；B、惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2+H2t+C12t,故B錯誤；C、因為酸性

-

HCIO>HCO3,所以HC10與CO32-能反應，應該生成HCO3-，故c錯誤；D、根據(jù)氧化性C12>Bn>Fe3+,

向Fei?溶液中滴加少量氯水，碘離子先被氧化，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了離子反應，應用酸性的強弱判斷產(chǎn)物以及反應的先后是解題的難點。

【化學卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)114.下列表示對應化學反應的離子方程

式正確的是

+3+

A.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

△

2+

Ba+2OH+NH4+HCO3=NH3t+2H2O+BaCO3；

C.用過量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3H2O=HSO；+NH^

D.用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH=2NO；+H2O

【知識點】離子方程式的判斷Bl

【答案解析】B解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)保留化學式，故A錯誤；B正確；C、

城水過量意味著SO2少量，應該生成亞硫酸鉉，故C錯誤；D、化合價只升高不降低說明反應原理錯誤，故

D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】木題考查了離子方程式的判斷，難點是少量過量發(fā)生反應不同的離子方程式的書寫。

【化學卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)】7.下列離子方程式正確的是

A.鋁溶于NaOH溶液A1+2OH=A1O2+H2?

B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

2+

C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3-+2H=CO2T+H2O

+

D,稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液：H+OH=H2O

【知識點】離子方程式的判斷BlC2C3

【答案解析】B解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯誤；B、科學合理，故B正確；C、碳酸鎂應該保留

化學式，故C錯誤；D、缺少硫酸根離子與飲離子的反應，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯選項D,只寫出了部分離子間的反應。

【化學卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）13.在水溶液中能大量共存的一組是

22+

A.Ba\Na+、SO/一、ClB.MnOJ、SO3">K

22-

C.A102,Mg\K*、HCO3-D.K\Na\NO3一、SO4

【知識點】離子共存的判斷Bl

【答案解析】D解析：A、Ba?+與StV一反應生成沉淀BaSO,，故A錯誤；B、SC^一與H*反應，不能大量

共存，故B錯誤；C、A。一與HCC『反應，AQ一得HCO3-的質(zhì)子生成氫氧化鋁沉淀和CCV—，故C錯誤;

D、四種離子彼此間都不反應，能大量共存，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了離子共存的判斷，注意積累常見離子間的反應，若離子間能反應則不能大量共存。

【化學卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）128（12分）NiSCMGH2。是一種綠色易溶于水

的晶體，廣泛用于化學鍍銀、生產(chǎn)電池等，可山電鍍廢渣（除含銀外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）

為原料獲得.操作步驟如圖:

（1）加Na2s的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cd+的離子方程式：

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2?4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀.在上述方法

中，氧化劑可用NaCIOj代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為

（4）上述流程中濾液III的主要成分是_________________________________________

（5）操作I包括以下過程：過濾，溶解，，，洗滌獲得NiSO“6H2。晶體

【知識點】工藝流程題BlB3J1

【答案解析】（1）S2-+Cu2"—CuS!

（2）減少（防止）過氧化氫的分解

2+-+3+

（3）6Fe+ClO3+6H===6Fe+Cr+3H2O

（4））Na2SO4>NiSO4

（5）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

解析：⑴Na2s與Ci?+反應生成沉淀：S2-+Cu2+==CuSl

⑵H2O2溫度過高會發(fā)生分解

⑶氯酸鈉將Fe?+氧化為Fe3+,本身被還原為Cl,根據(jù)得失電子相等Fe?+與CIO,的物質(zhì)的量之比為6：1.

⑷從整個流程看引入了鈉離子，SO?",除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)，得到NiSOaKEO,因此濾液

HI的主要成分是Na2so4、NiSO4

⑸根據(jù)洗滌后獲得NiSO4?6H2。，則之前的操作是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

【思路點撥】對于結(jié)晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；流程中發(fā)生的化學變化則可

根據(jù)流程中所加的物質(zhì)及原料的成分判斷。

【化學卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考(201409)】27(12分)(1)環(huán)境專家認為可以用金屬鋁

將水體中的NO1轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O,Al、OFT、A1(OH)3>NO；、

N2,寫出反應的離子方程式。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3?電池正極的電

極反應式為。

(3)已知：?4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)AH=-2834.9kJ/mol

33

②Fe2Ch(s)+-CXsA-CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式。

(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mo1,pH=14的溶液，然后2moi/L鹽酸滴定,

沉

淀

頌

戰(zhàn)

⑻

可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:則反應過程

中產(chǎn)生氫氣的總體積為L(標準狀況)

【知識點】離子方程式反應熱電化學計算A2B1F3F2

【答案解析】

27、(每空3分)(1)QPi+ltJ+lSH—-10A1(OH)3+3、+60H

(2)2H;O+O:+4e=4OH,

(3)2Al(s)+Fe;Oj=2F。、rAl;O3(s)AH=-593.1kJmol；

(4)2.016.

解析：⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO；轉(zhuǎn)化為N2，及該反應中涉及的粒子有：出0、Al、OH-、AI(OH)3、

NO；、用，知反應物有Al,NO；,生成物有A1(OH)3、N2,并根據(jù)得失電子配平:6NO3'+10Al^10A1(OH)3+3N2,

再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH一，根據(jù)原子守恒知反應物還有水，6NO3+10AI

+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH

⑵根據(jù)總反應4A1+3C)2+6H2O=4A1(OH)3知電池正極的電極反應式為2H20+。2+4/=40e

⑶根據(jù)蓋斯定律：①+2+②-③x3/2得2Al(s)+Fe2C)3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+A12O3(s)△H=-593.1kJ/mol

⑷根據(jù)圖像可知，鹽酸加到30mL時，沉淀達最大,此時溶液中只有氯化鈉，根據(jù)n(NaCl)=n(HCl)=0.06mol,

則n(Na)=0.06mol,根據(jù)圖像可知，氫氧化鈉應該是過量的，過量的氫氧化鈉是0.02Lxlmol/L=0.02mol,

則根據(jù)鈉原子守恒知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol-0.02mol=0.04mol,0.06mol鈉與水反應生成氫氣

0.03moL生成0.04mol的偏鋁酸鈉的同時生成氫氣0.06mol,即生成氫氣共0.09mol,為2.016L。

【思路點撥】氧化還原反應的配平技巧：如本題的第⑴題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應得失電子相等配

平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定右邊卻OH：最后根據(jù)原子守恒配平；根據(jù)

終態(tài)法結(jié)合守恒解計算題：即本題的鹽酸加到30mL時，沉淀達最大，此時溶液中只有氯化鈉，然后根據(jù)守

恒法解。

【化學卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】26（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中

排出的廢渣，主要化學成分為SiO2（約45%）、Fe2（）3（約40%）、AbO式約10%）和MgO（約5%）。某同學設計了

如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請怛I答下列問題。

*AI203

(1)寫出溶液B的溶質(zhì)是________________。

(2)參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“警理1流程（注明試劑、條件和操作：）

/FC（OH）3

砌加NaOH溶液

倜pH=3.7,過濾溶液d--------?.......................?A^

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe?+,再用KMnC）4標準溶

液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應的離方程式:

【知識點】化學實驗離子反應BlC5J2

【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3AlCl3

（2）（5分）

A12O3

2++3+2+

（3）（2分）、5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

解析：⑴根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)ezCh、AI2O3和MgO,則加鹽酸發(fā)生反應生成MgCHFeCb.AlCb⑵根據(jù)溶液B

加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl2Aleb，欲分離得到“AbCh”，應該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2.

而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，得到氫氧化鋁沉淀，再灼燒得到氧化鋁。

2++3+2+

⑶KMnC>4標準溶液將Fe2+氧化為Fe%5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

【思路點撥】解答流程題時可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應，而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)

選擇分離的方法。

【化學卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）］22、某溶液可能含有C「、SOMCOM

NHlFe3+>AU+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生

紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到L6g固體；向上述濾液中加足量BaCk溶液，得到4.66g不溶于

鹽酸的沉淀。山此可知原溶液中

A、至少存在5種離子B、C1'—■定存在，且c（Cl）>0.4mol-L1

C、SO：，NH；一定存在，C「可能不存在D、COf>A「+--定不存在，K'可能存在

【知識點】離子推斷計算A3A4BlC5D5

【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NHJ且物質(zhì)的

量為0.02mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol,則有

0.02molFe3+,根據(jù)共存知一定沒有83，4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸的則溶液中一定有SOj，物質(zhì)

的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有C「，至少0.02molx3+0.02-0.02molx2

=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L,因此A、C錯誤；B正確；Ap+無法判斷是否存在，D錯誤。

【思路點撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。

【化學卷?2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版［17.（6分）有一瓶無色溶液，其中

222

可能含有NHj、K*、Mg\Ba\、F。"、「、Cl\NO3\CO3\SC^一取該溶液進行以下實驗：

①該溶液可使pH試紙呈紅色；

②取少量溶液加新制氯水及CC14振蕩，可見CCU層呈現(xiàn)紫色；

③取少量溶液加氯化粉溶液，有白色沉淀生成，加人HNCh后沉淀不溶解；

④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀