2024秋初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)人教版上課課件 第八單元 課題2 第1課時(shí) 金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)

第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)具準(zhǔn)備試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。1.知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)4.對(duì)置換反應(yīng)的理解學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1.鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________。2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程

式分別為_(kāi)______________________________；_______________________。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)3.寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。

Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？黃銅黃金1.密度2.硬度······課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入點(diǎn)擊圖片播放視頻出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少，且銹跡斑斑。這是為什么呢？金杯（唐）銅鼎（西周）鐵劍（楚）金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)也有密切關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究金屬與氧氣燃燒點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O22MgO4Al+O22Al2O3鎂的燃燒思考鋁在常溫下即可與氧氣反應(yīng)，為什么生活中很多物品卻是由鋁制成的呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。我們可不可以用鋼刷、鋼絲球等刷洗鋁鍋？不可以，這樣會(huì)破壞致密的氧化膜。2.高溫條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金2Cu+O22CuO△3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃“真金不怕火煉”歸納鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。思考為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。即其化學(xué)性質(zhì)的活潑程度：Mg、Al>Fe、Cu>Au拓展延伸金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度濕度等因素有關(guān)。

例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會(huì)緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會(huì)迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動(dòng)性。D課堂教學(xué)展示典例剖析知識(shí)點(diǎn)2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？從反應(yīng)類型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？探究【問(wèn)題】【實(shí)驗(yàn)】(1)在試管中放入少量鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)擊播放金屬鎂鋅現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)前后溶液均為無(wú)色，生成氣體能夠燃燒反應(yīng)現(xiàn)象與鎂和稀鹽酸反應(yīng)基本相同反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)前后溶液均為無(wú)色，生成氣體能夠燃燒反應(yīng)現(xiàn)象與鋅和稀鹽酸反應(yīng)基本相同Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+2H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑金屬鐵銅現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒反應(yīng)現(xiàn)象與鐵和稀鹽酸反應(yīng)基本相同無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+2H2SO4FeSO4+H2↑鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素顯+2價(jià)。含有Fe2+的溶液呈淺綠色【分析與結(jié)論】(1)哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)?鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成______，且反應(yīng)速率：銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。氫氣鎂>鋅>鐵相同條件下，反應(yīng)越劇烈，氣泡產(chǎn)生越快，則金屬活動(dòng)性越強(qiáng)金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

Mg＞Zn＞Fe＞Cu歸納【分析與結(jié)論】(2)對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析：這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，且反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。常見(jiàn)類型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高溫欣賞：置換反應(yīng)——金屬置換金屬特點(diǎn)舉例表達(dá)式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多變一一變多單換單A+B+...→CA→B+C+...A+BC=B+AC化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對(duì)原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動(dòng)性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y√×√√課堂教學(xué)展示典例剖析B?方法技巧1.看坐標(biāo)軸：橫軸表示反應(yīng)時(shí)間，縱軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，拐點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)越小，該金屬完全反應(yīng)所需時(shí)間越短Y完全反應(yīng)所需的時(shí)間最短2.看陡度/斜率：傾斜線段越陡，離縱軸越近，對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)圖中可知金屬活動(dòng)性Y>X3.看高度：水平線段越高，即拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)越大，對(duì)應(yīng)金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越大兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量X>Y規(guī)律：質(zhì)量相同時(shí)，同價(jià)態(tài)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反

應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？解：因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，就會(huì)破壞鋁制品表面致密的氧化膜，使鋁被腐蝕的速率加快。課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)2.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類

型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2①②③④⑤⑥3.寫出鎂、銅、氧氣、稀鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：(1)鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量各為x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H224265256230gx30gy30gzx=2.5gy≈0.9gz≈1.1g答：生成氫氣的質(zhì)量：Mg:2.5g，Zn:0.9g，F(xiàn)e:1.1g。4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？(2)反應(yīng)后各生成氫氣30g，設(shè)需要Mg、Zn、Fe的質(zhì)量各為a，b，c。Mg~H2