1般陽中學(xué)2020級高三期中考試化學(xué)試題

般陽中學(xué)2020級高三期中考試化學(xué)試題2022年11月第I卷（選擇題）已知相對原子質(zhì)量：C:12N:14O:16Cl:35.5S:32Mg:24Al:27選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法正確的是()A.原油中溶入臨界以降低其粘度，其中涉及化學(xué)變化B.不銹鋼的防腐原理是改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C.能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同D.高純硅制成的光電池可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能2.牙膏內(nèi)含有多種化學(xué)成分，下列有關(guān)化學(xué)用語的說法錯誤的是()A.保濕劑甘油(丙三醇)的球棍模型為B.緩沖劑的電子式為C.摩擦劑方解石粉在水中的電離方程式為D.防蛀劑微溶于水，其溶解平衡表達(dá)式為3.下列說法正確的是()A.谷物發(fā)酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B.向固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成C.室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮氣體D.與發(fā)生反應(yīng)生成，為酸性氧化物4.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．將從溶液中結(jié)晶析出B．向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液C．制備氫氧化鐵膠體D．吸收5.工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A.反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多D.將MgCl2溶于水配成0.1mol·L1MgC12溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA6.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.石灰石、純堿、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)B.電解熔融Al2O3冶煉Al時加了冰晶石C.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均只是還原產(chǎn)物D.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：17.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯誤的是()A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞8．實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性9．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉10.在亞納米金屬鈀(Pd)團簇作用下，過氧化氫可以直接將苯高效催化轉(zhuǎn)化為苯酚，催化劑中摻雜堿金屬離子可改變催化能力，反應(yīng)歷程如圖(*表示吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài))，下列說法錯誤的是()A.苯與H2O2反應(yīng)生成苯酚是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，存在反應(yīng)+O*→C.使用Pd－Na+催化劑后，每一步的產(chǎn)物均比使用Pd催化劑更穩(wěn)定D.其他條件相同時，使用摻雜Na+的催化劑，單位時間內(nèi)可得更多苯酚產(chǎn)品二．選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是()A.在第②③④步驟中，溴元素均被氧化B.侯氏制堿過程中應(yīng)先通再通C.制取的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClD.③④的目的是進(jìn)行溴的富集12.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀13.下列實驗?zāi)康摹⒀b置、現(xiàn)象及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式均正確的是()選項目的裝置現(xiàn)象離子方程式或化學(xué)方程式A鑒別Br2(g)與NO2(g)通入NO2所得溶液呈無色；通入Br2(g)所得溶液呈黃色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br+BrOB驗證SO2的性質(zhì)①中出現(xiàn)渾濁②中顏色變淺①SO2+Ba2++2OH=BaSO3↓+H2O②5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C實驗室制取氯氣產(chǎn)生黃綠色氣體2Cl+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD檢驗NH藍(lán)色石蕊試紙變紅NH+OHNH3↑+H2O14.FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是（）A.導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下B.試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞D.出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除15.以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“酸溶”中適當(dāng)增大硫酸濃度可加快溶解B.“過濾I”所得濾渣成分為SiO2C.“沉鐵”生成的氣體為CO2D.“氧化”過程中用空氣代替NaNO2溶液可加快氧化速率第Ⅱ卷（非選擇題，共5題,共60分)16．（10分）水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于共價鍵。（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為，雜化軌道類型為。（3）下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是（填字母序號）。a．常壓下，4℃時水的密度最大b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強（4）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：（寫出兩條）。（5）酸溶于水可形成，的電子式為；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。海ㄌ睢埃尽被颉埃肌保?7.已知：為短周期主族元素中某元素的氧化物。根據(jù)下列信息，回答相關(guān)問題：（1）若鎂條在中燃燒生成黑色粉末(單質(zhì))和白色粉末，則的化學(xué)式為_______。（2）若常溫下，能與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種液態(tài)化合物。和純堿混合在鐵坩堝中熔融生成R的含氧酸鹽，和純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）若向酸性溶液、含酚酞的燒堿溶液中分別通入無色氣體，兩溶液顏色均逐漸褪去。酸性溶液吸收的離子方程式為_____________________________________________________；向燒堿溶液中通入過量的離子方程式為___________________________________________________。（4）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若燒杯中固體W為銀粉，向該燒杯中通入，固體W逐漸溶解(如圖所示)，則的化學(xué)式為_______，向某密閉容器中充入和，則產(chǎn)物的分子數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2NA。（5）若是一種綠色飲用水消毒劑，則具有_____________性而能殺菌消毒；工業(yè)上，常用+5價R的含氧酸的鈉鹽和HR的濃溶液在常溫下反應(yīng)制備氣態(tài)，同時還有R單質(zhì)和水生成，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。18.亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。某實驗小組設(shè)計實驗制備氯化亞砜并探究其性質(zhì)。已知：①實驗室制備原理為。②資料卡片：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他76.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于78.8119遇水劇烈水解，受熱易分解實驗一：制備并探究SOCl2的性質(zhì)，制備SOCl2的裝置如圖(夾持裝置已略去)。（1）a儀器的名稱為___________________，b裝置的作用是_______________________________。（2）可通過固體與70%濃反應(yīng)制取，可通過固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，則上圖中制取的裝置為___________________(填字母)。（3）將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來(加熱及夾持裝置略)，裝置安裝順序為①⑨⑧____________________________(填序號)。（4）甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2可用作熱分解制取無水的脫水劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；但乙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純，所以乙同學(xué)取少量在不斷通入SOCl2蒸氣的條件下加熱，充分反應(yīng)后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少許，加入_________________________________________________(填寫試劑和實驗現(xiàn)象)，說明發(fā)生了副反應(yīng)。實驗二：測定某SOCl2樣品中SOCl2的純度。①準(zhǔn)確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量，迅速加入樣品，立即蓋緊，稱量，質(zhì)量為。②連同稱量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動，待稱量瓶蓋打開，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌水解瓶2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液M。③準(zhǔn)確量取溶液M于碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用的鹽酸中和過量的溶液至恰好完全。④準(zhǔn)確加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉溶液作指示劑，用的溶液滴定過量的碘，反應(yīng)為。平行測定兩次，反應(yīng)消耗溶液的平均體積為。（5）判斷滴定終點的方法為__________________________________，樣品中SOCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；下列情況會導(dǎo)致測定的SOCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______(填標(biāo)號)。A.實際碘標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低B.實際溶液濃度偏低C.水解過程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出D.滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成19.肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實驗室用NH3與Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：性狀熔點/℃沸點/℃性質(zhì)N2H4無色液體1.4113與水混溶、強還原性N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水回答下列問題：（1）裝置A試管中的試劑為_________________(填化學(xué)式)。盛濃鹽酸的儀器名稱是_____________。（2）N2H4___________________________分子(填“極性”或“非極性”)。（3）裝置B中制備肼的離子方程式為__________________________________________，該裝置中通入NH3必須過量的原因是______________________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是________________________________。（5）①探究N2H4的性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應(yīng)除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學(xué)式)。②測定胼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取裝置B中的溶液3.2g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L1的碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。20．膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是_______________________________________________。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________