2023屆新教材高考化學一輪復習溶液中“粒子”濃度關系作業(yè)

課時作業(yè)29溶液中“粒子”濃度關系一、單項選擇題（本題包括6個小題，每小題只有1個選項符合題意）1．常溫下，在10mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加pH＝1的鹽酸，溶液中AG（AG＝lgeq\f(c（OH－）,c（H＋）)）與鹽酸體積（V）之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1×10－5B．E、F、G和P點中，G點水電離程度最大C．G點對應的溶液中：c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．P點溶液中：c（Cl－）＝2c（MOH）＋2c（M＋）2.室溫下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2A?H＋＋HA－B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）∶c（A2－）＝100∶1C．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c（Na＋）＞c（A2－）＞c（HA－）D．Na2A溶液中必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子濃度均大于03．常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示eq\f(c（X2－）,c（HX－）)或eq\f(c（HX－）,c（H2X）)，pY＝－lgY。下列敘述錯誤的是（）A．曲線n表示peq\f(c（HX－）,c（H2X）)與pH的變化關系B．Ka1（H2X）＝1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c（OH－）＞c（H＋）D．當pH＝7時，混合溶液中c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－）4．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ＝eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c總（含P元素的粒子）)]。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))C．隨c初始（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO45．常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA溶液的電離方程式為HA?H＋＋A－B．恰好完全反應的點是c點C．整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小D．點d所示溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）6．常溫下，將0.01mol·L－1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol·L－1NaA溶液中。滴加過程中，A－、HA的物質的量分數(shù)（δ）隨pH變化的關系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是（）A．當c（Cl－）＝c（HA）時，溶液的pH＝7B．Kb（NaA）＝10－9.5C．b點對應溶液中：c（A－）>c（Cl－）>c（OH－）D．c點對應溶液中：c（A－）＋c（HA）＝0.01mol·L－1二、不定項選擇（本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項符合題意）7．常溫下，向20mL0.1mol·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑B.A點溶液中：c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＞c（H3PO4）＞c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）C.圖像中A、B、C三處溶液中eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)相等D.B點溶液存在：2c（Na＋）＝c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）＋c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（H3PO4）8．25℃時，分別向20.00mL0.10mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L－1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．由水電離產生的OH－濃度：A點大于B點B．M點溶液中：c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）C．N點溶液中：c（I－）＝c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）D．P點溶液中：c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）＋c（I－）＋c（NH3·H2O）9.25℃時，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示（lg5＝0.7）。下列說法正確的是（）A．25℃，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10－6B．P點時溶液中存在：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－）C．水的電離程度：M＞N＞PD．隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH可能小于210．25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中l(wèi)geq\f(c（A－）,c（HA）)與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點對應溶液中：c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）B．25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點對應的NaOH溶液體積為10mLD．對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則eq\f(c（A－）,c（HA）·c（OH－）)減小三、非選擇題11．某一學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：（1）用（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果（填“是”“否”或“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖（如圖所示）。（2）醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為。（3）圖中b點時，溶液中各離子濃度的大小關系是。（4）若圖中某一點pH等于8，則c（Na＋）－c（CH3COO－）的精確值為mol·L－1。12．酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度（填“增大”“減小”“不變”“先增大后減小”或“先減小后增大”）；②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：離子濃度的關系溶質的化學式溶液的pHAc（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）pH＜7Bc（Na＋）＝c（CH3COO－）CH3COONa、CH3COOHCCH3COONapH＞7Dc（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）pH＞7（2）室溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示①HA和醋酸的酸性強弱為HACH3COOH（填“強于”或“弱于”）。②當pH＝7時，兩份溶液中c（A－）c（CH3COO－）（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）①請設計實驗證明醋酸是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請通過計算證明：含等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性________________________________________________________________________（已知CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；Kw＝1×10－14）。1．解析：E點表示未滴定時MOH溶液中l(wèi)geq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝8，c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，MOH的電離常數(shù)Kb＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1－1×10－3)≈1×10－5，故A正確；G點接近酸和堿恰好完全反應，在E、F、G和P點中，G點水電離程度最大，故B正確；G點對應的溶液pH＝7，c（M＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），故C錯誤；P點，加入鹽酸體積是MOH溶液的2倍，pH＝1的鹽酸濃度為0.1mol·L－1，根據元素質量守恒知，c（Cl－）＝2c（MOH）＋2c（M＋），故D正確。答案：C2．解析：由圖知，在pH＝0～6范圍內，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－，A項錯誤；由pH＝3時的數(shù)據可求得HA－的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝1×10－3，溫度不變，電離常數(shù)不變，故pH＝5時電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝eq\f(1×10－5×c（A2－）,c（HA－）)＝1×10－3，解得eq\f(c（A2－）,c（HA－）)＝100，故B項錯誤；在等物質的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH＜7，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，故離子濃度大小的關系應為c（Na＋）＞c（A2－）＞c（HA－），C項正確；根據H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c（H2A）＝0，D項錯誤。答案：C3．解析：H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），則pH相同時，eq\f(c（X2－）,c（HX－）)＜eq\f(c（HX－）,c（H2X）)，pY＝－lgY，則peq\f(c（X2－）,c（HX－）)＞peq\f(c（HX－）,c（H2X）)，則m、n分別表示pH與peq\f(c（X2－）,c（HX－）)、peq\f(c（HX－）,c（H2X）)的變化關系，據此結合選項分析解答。根據分析可知，n表示pH與peq\f(c（HX－）,c（H2X）)的變化關系，A選項正確；M點pH＝9.3，c（H＋）＝10－9.3mol·L－1，peq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝－lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝1，則eq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝0.1，所以Ka2（H2X）＝eq\f(c（X2－）,c（HX－）)·c（H＋）＝10－9.3×0.1＝1.0×10－10.3，N點pH＝7.4，c（H＋）＝10－7.4mol·L－1，peq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝－lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝－1，則eq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝10，所以Ka1（H2X）＝eq\f(c（HX－）,c（H2X）)·c（H＋）＝10－7.4×10＝1.0×10－6.4，B選項錯誤；根據B可知HX－的電離平衡常數(shù)為1.0×10－10.3；曲線n表示pH與peq\f(c（HX－）,c（H2X）)的變化關系，N點pH＝7.4，peq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝－lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝－1，eq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝10，所以HX－的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(c（H2X）·c（OH－）,c（HX－）)＝eq\f(1,10)×eq\f(10－14,10－7.4)＝1.0×10－7.6＞1.0×10－10.3，說明HX－的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液呈堿性，c（H＋）＜c（OH－），C選項正確；當溶液呈中性時，c（H＋）＝c（OH－），根據電荷守恒可知：c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）＋c（Cl－），D選項正確。答案：B4．解析：根據圖1可知：當LiH2PO4的濃度大于1mol·L－1時其pH＝4.66，根據圖2可知，當pH＝4.66時H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的分布分數(shù)達到0.994，即H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4，D對；LiH2PO4溶液中存在H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離平衡、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的電離平衡、H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個平衡，A錯；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))和H3PO4，B錯；LiH2PO4溶液的pH隨著H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))初始濃度的增大逐漸減小，但當H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的濃度增大到10－1mol·L－1時，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C錯。答案：D5．解析：未加NaOH溶液時酸的pH＝2.5，酸中c（H＋）<c（酸），說明HA部分電離，則電離方程式為HA?H＋＋A－，故A正確；HA是弱酸，二者恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，恰好完全反應點應該是d，故B錯誤；酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，從a到d點，酸濃度減小、鹽濃度增大，d點后堿濃度增大，所以a到d點水電離程度增大，d點后水電離程度減小，故C正確；d點酸堿恰好完全溶液生成NaA，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），故D正確，故選B。答案：B6．解析：由電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－）、物料守恒c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），可得c（HA）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），則當c（HA）＝c（Cl－）時，c（H＋）＝c（OH－），pH＝7，A項正確；a點時c（A－）＝c（HA）、c（H＋）＝10－9.5，則Ka（HA）＝eq\f(c（A－）·c（H＋）,c（HA）)＝c（H＋）＝10－9.5，因此Kb（NaA）＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)＝eq\f(Kw,Ka（HA）)＝eq\f(10－14,10－9.5)＝10－4.5，B項錯誤；b點時加入5mL鹽酸，所得溶液中溶質為等物質的量的NaCl、HA、NaA，此時溶液pH＝10，可知A－的水解程度大于HA的電離程度，則c（Cl－）>c（A－），C項錯誤；c點對應溶液中HCl和NaA恰好完全反應，溶液等體積混合濃度減半，結合物料守恒可知c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＝0.005mol·L－1，D項錯誤。答案：A7．解析：由題圖可知，H3PO4溶液第一步滴定終點的pH在4左右，要選用甲基橙作指示劑，A錯誤；A點加入20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，生成NaH2PO4，此時溶液呈酸性，說明H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離程度大于其水解程度，則有c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（H3PO4），B錯誤；H3PO4的二級電離常數(shù)Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝eq\f(Kw·c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）·c（OH－）)，則有eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(Kw,Ka2)，由于圖中A、B、C三處的溫度相同，則Kw、Ka2相同，故三處溶液中eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)相等，C正確；B點加入40mL0.1mol·L－1NaOH溶液，恰好反應生成Na2HPO4，據物料守恒可得c（Na＋）＝2c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）＋2c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋2c（H3PO4），D錯誤。答案：C8．解析：A項，A點為醋酸銨溶液，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，溶液pH＝7，則由水電離出的c水（H＋）＝c水（OH－）>10－7mol·L－1，B點溶液中溶質為NH4I和NH3·H2O，H＋全部是由水電離出的，故c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－7mol·L－1，則由水電離產生的OH－濃度：A點大于B點，正確；B項，M點為氨水，溶液顯堿性，且NH3·H2O的電離抑制了水的電離，則c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（H＋），錯誤；C項，N點為碘化銨與NH3·H2O的混合液，且NH4I和NH3·H2O的物質的量濃度相等，根據物料守恒得2c（I－）＝c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），錯誤；D項，P點為碘化銨與醋酸的混合液，且NH4I和CH3COOH的物質的量濃度相等，根據電荷守恒得c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（I－）＋c（CH3COO－），根據物料守恒得c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（I－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），則c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（I－）－c（NH3·H2O），c（CH3COO－）＝c（I－）－c（CH3COOH），代入電荷守恒式，可得到c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）＋c（I－）＋c（NH3·H2O），正確。答案：AD9．解析：由題圖可知，0.01mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4，則有c（H＋）≈c（A2－）＝10－4mol·L－1，c（HA－）≈0.01mol·L－1，H2A的第二步電離平衡：HA－?A2－＋H＋，則有Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)≈eq\f(10－4×10－4,0.01)＝10－6，A正確；P點加入100mL0.01mol·L－1的鹽酸，恰好完全反應生成等濃度的NaCl和H2A，據電荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；據物料守恒可得c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），綜合上述兩式消去c（A2－）可得：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－），B正確；N點加入100mL0.01mol·L－1的NaOH溶液，此時為Na2A溶液，A2－發(fā)生水解而促進水的電離；M點為Na2A和NaHA的混合液，此時溶液中OH－全部是由水電離出的，由水電離的c（OH－）＝10－7mol·L－1；P點為H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的電離，故水的電離程度：N＞M＞P，C錯誤；隨著鹽酸的不斷滴入，溶液的pH無限接近于0.01mol·L－1鹽酸的pH，即溶液的pH無限接近于2，但大于2，D錯誤。答案：AB10．解析：A點對應溶液顯酸性，即c（H＋）>c（OH－），溶液中電荷關系為c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），所以離子濃度關系為c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），A錯誤；pH＝5.3時，lgeq\f(c（A－）,c（HA）)＝0，即c（A－）＝c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（A－）·c（H－）,c（HA）)＝c（H＋）＝10－pH＝10－5.3，B正確；當加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A－）>c（HA），即lgeq\f(c（A－）,c（HA）)>0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10mL，C錯誤；A－的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以eq\f(c（A－）,c（HA）·c（OH－）)＝eq\f(c（A－）·c（H＋）,c（HA）·c（OH－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,Kw)＝eq\f(1,Kh)，隨溫度升高而減小，D正確。答案：BD11．解析：（1）用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品；錐形瓶中含有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，V（標準）不變，根據c（待測）＝eq\f(c（標準）×V（標準）,V（待測）)可知，c（待測）不變；（2）醋酸與NaOH溶液反應：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O；（3）圖中b點，說明醋酸和NaOH恰好完全反應，醋酸鈉水解，使得c（Na＋）＞c（CH3COO－）；（4）c（H＋）＝10－8mol·L－1，c（OH－）＝eq\f(10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1，根據電荷守恒：c（Na＋）