河北省衡水市武強(qiáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁武強(qiáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16F9Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127第I卷（選擇題）一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．青銅器上的銅銹，可用溶液除去B．洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，能夠調(diào)節(jié)頭發(fā)的pHC．鍋爐水垢中含有，可先用溶液處理，后用酸除去D．可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌2．《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是（）A．與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．“取堿浣衣”時(shí)加熱水效果更好3．下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是（）A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClOC．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．5．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是（）A．Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B．HS-+H2O?S2-+H3O+C．C+2H2O?H2CO3+2OH-D．+H2O?NH3·H2O+H+6．某溫度時(shí)測得純水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則純水的c(OH-)為（）A．1.0×10-7mol·L-1B．2.4×10-7mol·L-1C．mol·L-1 D．無法確定7．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的和的乘積為，該溶液的溶質(zhì)可能為（）A． B． C． D．KBr8．進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列標(biāo)準(zhǔn)液不能用酸式滴定管盛放的是（）A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液9．除去溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是（）A． B． C． D．10．下列說法中正確的是（）A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C．c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)11．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是（）A．酸性的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子的濃度：c(CN?)<c(ClO?)12．恒溫條件下，加水稀釋濃度為0.1mol?L?1的HF溶液，下列各量保持增大的是（）①c(H+)

②c(F?)

③c(OH?)

④Ka(HF)

⑤Kw

⑥A．①⑥B．③⑥C．②④D．④⑤13．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是（）A．測定醋酸溶液的pHB．測定溶液的酸堿性C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．的醋酸溶液與同體積的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)14．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10?79×10?61×10?2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ+Y?=HY+Z?能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最強(qiáng)D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)15．如圖是用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸時(shí)(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是（）A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1C．指示劑變色時(shí)，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．也可以用石蕊溶液做指示劑16．下列有關(guān)水及水溶液的說法正確的是（）A．常溫下，的草酸與的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同B．常溫下，向水中加入少量增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，變小C．時(shí)，的溶液中，D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大逐漸增大17．下列說法中正確的是（）A．常溫下，若水電離出的為mol·L，該溶液的pH可能為2B．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性C．25℃時(shí)將10mLmol?L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的D．1L的溶液中數(shù)目為18．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B．裝置乙：配制的稀硫酸C．裝置丙：未知濃度鹽酸的測定 D．裝置?。候?yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱19．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．與鹽酸等體積混合：B．的的鹽酸和的溶液等體積混合：C．等pH的鹽酸和溶液分別加水稀釋至?xí)r，鹽酸加水多D．等濃度①溶液、②溶液、③溶液：①>②>③20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+C．c()=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、D．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、、21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．100mL2.0mol·L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間22．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用溶液滴定，可以用KSCN作指示劑B．用強(qiáng)酸溶液滴定弱堿溶液，可以用甲基橙作指示劑C．用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示劑D．用鹽酸溶液滴定氨水，若選擇酚酞作指示劑會(huì)使測定結(jié)果偏大23．改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)B．lg[K2(H2A)]=-4.2C．pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D．pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)24．已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是（）A．一定先有黃色沉淀生成B．一定先有白色沉淀生成C．和完全沉淀后，靜置，上層清液中D．將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：25．。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡如圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大D．CuS和MnS共存的懸濁液中，第II卷（非選擇題）二、填空題26．(10分)I.如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)椤?3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是。(4)若使c點(diǎn)溶液中的提高，在如下措施中，可選擇。A．加熱

B．加水

C．加Zn粒

D．加少量濃鹽酸

II．已知25℃時(shí)，某些酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-74.9×10-10電離平衡常數(shù)K2——5.6×10-11——完成CH3COOH的電離方程式為。(2)向CH3COOH溶液中加入適量CH3COONa晶體以后，溶液中的c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”)(3)在相同條件下，有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。①溶液中，氫離子濃度最大的是(用化學(xué)式表示)②同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)，速率最慢(用化學(xué)式表示)。(4)則以下反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNC．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑27．（14分）回答下列問題：(1)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(2)25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?填序號(hào))[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。(3)寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：；(4)泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)；(5)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。28．（10分）某學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，該儀器中液面位置如圖所示，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。(2)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(3)下列操作會(huì)使所測結(jié)果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(4)用溶液分別滴定體積均為濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”)。(5)氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.9629．（14分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列問題：已知時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液的最大的是(填化學(xué)式)。(2)向溶液中通入少量的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為