2023-2024學年北京市通州區(qū)高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市通州區(qū)2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考生須知1.本試卷分為兩部分，共8頁?？偡譃?00分，考試時間為90分鐘。2.試題答案一律填涂在答題卡上，在試卷上作答無效。3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.俗話說：開門七件事，柴米油鹽醬醋茶。其中以下哪一件事不涉及有機化合物（）A.柴 B.米 C.油 D.鹽【答案】D【解析】【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根離子和含有碳酸氫根離子的化合物外，其他含有碳元素的化合物均為有機物。【詳解】A．柴中含有纖維素，纖維素屬于有機物，故A項不符合題意；B．米中含有淀粉，淀粉屬于有機物，故B項不符合題意；C．油屬于油脂，油脂屬于有機物，故C項不符合題意；D．日常生活中的鹽指氯化鈉，氯化鈉是不含碳元素的化合物，屬于無機物，故D項符合題意；故本題選D。2.下列關于的說法中，不正確的是（）A.質子數(shù)為41 B.中子數(shù)為52 C.核外電子數(shù)為134 D.質量數(shù)為93【答案】C【解析】【詳解】A．核素左下角表示質子數(shù)，故質子數(shù)為41，故A正確；B．中子數(shù)為93-41=52，故B正確；C．核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為41，故C錯誤；D．核素左上角表示質量數(shù)，故其質量數(shù)為93，故D正確；故選C。3.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是（）A.元素符號是Si B.屬于短周期元素 C.非金屬性比碳強 D.單質能作半導體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)原子結構示意圖可知，為14號元素Si，故A正確；B．硅屬于第三周期短周期元素，故B正確；C．硅與碳同主族，非金屬性小于碳，故C錯誤；D．硅單質具有半導體特性，常用作半導體材料，故D正確；故選C。4.下列元素相比，原子半徑最大的是（）A.硼 B.碳 C.氮 D.氧【答案】A【解析】【詳解】硼、碳、氮、氧元素均處于第二周期，同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑最大的是硼，故本題選A。5.下列元素相比，非金屬性最強的是（）A.I B.Br C.Cl D.F【答案】D【解析】【詳解】氟、氯、溴、碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故氟、氯、溴、碘中，非金屬性最強的是氟，故本題選D。6.下列物質中，含有離子鍵的是（）A. B. C.MgO D.【答案】C【解析】【詳解】A．NH3中N和H之間只含有共價鍵，故A項錯誤；B．H2O中，H、O原子間通過極性鍵O-H鍵結合，不存在離子鍵，故B項錯誤；C．MgO為離子化合物，只存在離子鍵，故C項正確；D．Cl2中2個Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl鍵結合，不存在離子鍵，故D項錯誤；故本題選C。7.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.Cl:Cl B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．二氧化碳的電子式為：，B錯誤；C．氯化鈉的電子式為：，C正確；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選C。8.下列關于HCl的說法中，不正確的是（）A.1molHCl的質量是36.5gB.1molHCl所含有的氯化氫分子數(shù)約為C.常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量為1molD.HCl溶液中含有1mol【答案】C【解析】【詳解】A．1molHCl的質量是1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正確；B．1molHCl所含有的氯化氫分子數(shù)約為，故B正確；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算HCl物質的量，故C錯誤；D．HCl溶液中含有為1L×1mol/L=1mol，故D正確；故選C。9.將50mL0.3mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L【答案】C【解析】【詳解】設稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：0.05L×0.3mol/L=0.30L×c，解得c=0.05mol/L，故答案為：C。10.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.蔗糖 B. C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子不能導電，是非電解質，故A項錯誤；B．Na2SO4是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和硫酸根離子，能導電，是電解質，故B項正確；C．硫化氫在水中能電離出氫離子，其水溶液導電，故硫化氫屬于電解質，故C項正確；D．Ca(OH)2是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，是電解質，故D項正確；故本題選A。11.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A.HClO屬于酸 B.屬于堿C.屬于酸性氧化物 D.MgO屬于堿性氧化物【答案】B【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．HClO在水中能電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸類，故A項正確；B．Na2CO3由碳酸根離子和鈉離子構成，屬于鹽類，不屬于堿類，故B項錯誤；C．CO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C項正確；D．MgO能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D項正確；故本題選B。12.工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是（）A.Na B.Al C.Fe D.Ag【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)冶煉金屬鈉常用電解熔融態(tài)的氯化鈉，故A錯誤；B．工業(yè)冶煉金屬鋁，采用電解熔融氧化鋁的方法，故B錯誤；C．工業(yè)煉鐵主要是用還原法，如高爐煉鐵，故C錯誤；D．工業(yè)冶煉銀可以采用熱分解發(fā)，如加熱氧化銀，故D正確；故選D13.已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A.屬于吸熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應屬于放熱反應，A錯誤；B．由反應方程式可知，反應過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．由A項分析可知，該反應是一個放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．已知斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則將釋放能量，則能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，D正確；故答案為：D。14.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是（）A.能溶于水 B.是白色固體 C.化學式為 D.能與二氧化碳反應【答案】C【解析】【分析】漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，據(jù)此回答；【詳解】A．氯化鈣和次氯酸鈣均可以溶于水，故A項正確；B．氯化鈣和次氯酸鈣均為白色固體，故B項正確；C．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，沒有化學式，故C項錯誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣能與CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，故D項正確；故本題選C。15.下列物質結構中，含有碳碳雙鍵的是（）A. B. C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6為乙烷，屬于飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，故A項錯誤；B．C2H4為乙烯，屬于不飽和烯烴，含有碳碳雙鍵，故B項正確；C．C3H8為丙烷，屬于飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，故C項錯誤；D．C3H6Cl2屬于飽和鹵代烴，不含碳碳雙鍵，故D項錯誤；故本題選B。16.下列物質結構中，不含有羧基的是（）A.鹽酸 B.醋酸 C.硬脂酸 D.甘氨酸【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸是無機物，不含有羧基，故A錯誤；B．醋酸是有機物，結構簡式為CH3COOH，其官能團為羧基，故B正確；C．硬脂酸屬于飽和酸，其結構簡式C17H35COOH，官能團為羧基，故C正確；D．甘氨酸的結構簡式為，其含有羧基，故D正確；故選A。17.某烴類化合物的空間填充模型如下圖所示。下列關于該化合物的說法中，不正確的是（）A.分子式為 B.屬于烷烴 C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上【答案】D【解析】【分析】由該化合物空間填充模型和該物質屬于烴類可知，有機物為甲烷，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4，故A項正確；B．由分析可知，該有機物為甲烷，甲烷屬于最簡單的烷烴，故B項正確；C．甲烷中C、H均以碳氫單鍵相連，僅含有碳氫鍵，不含其他化學鍵，故C項正確；D．甲烷是正四面體結構，所有原子不能在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，故D項錯誤；故本題選D。18.下列關于蛋白質的說法不正確的是（）A.雞蛋清富含蛋白質 B.蛋白質是一種重要的營養(yǎng)物質C.蛋白質僅由C、H、O三種元素組成 D.蛋白質被灼燒時有特殊氣味【答案】C【解析】【詳解】A．雞蛋清的主要成分為蛋白質，即其中富含蛋白質，故A正確；B．蛋白質是組成人體一切細胞、組織的重要成分，是人體必須的重要的營養(yǎng)物質之一，故B正確；C．蛋白質中一般含有C、H、O、N四種元素，有些蛋白質可能含有S、P等元素，故C錯誤；D．蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，故D正確；故答案為：C。19.下列哪一種物品是僅使用合成高分子材料制成的（）A.宣紙 B.錦綸繩 C.羊絨衫 D.棉襯衣【答案】B【解析】【詳解】A．宣紙的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故A不符合題意；B．錦綸繩材料是錦綸，屬于是人工合成高分子材料，故B符合題意；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，是天然高分子化合物，故C不符合題意；D．棉襯衣的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故D不符合題意；故選B。20.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.異丁烷和液溴的反應 B.乙烯和水的反應C.乙醇和鈉單質的反應 D.蔗糖和水反應生成葡萄糖【答案】B【解析】【詳解】A．異丁烷和液溴發(fā)生取代反應，故A項錯誤；B．乙烯和水發(fā)生加成反應，生成乙醇，故B項正確；C．乙醇和鈉單質發(fā)生置換反應，生成乙醇鈉和氫氣，故C項錯誤；D．蔗糖和水發(fā)生水解反應，生成葡萄糖，故D項錯誤；故本題選B。21.有關煤、石油、天然氣的綜合利用，下列說法正確的是（）A.石油是多種烴組成混合物B.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料C.石油裂解的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量D.石油的分餾、煤的干餾是物理變化，煤的氣化和煤的液化是化學變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，故A正確；B．水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，故B錯誤；C．石油裂解目的主要就是為了獲得短鏈不飽和烴，石油裂化的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量，故C錯誤；D．石油的分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，煤的干餾、煤的氣化和煤的液化過程中均產(chǎn)生新物質，均是化學變化，故D錯誤。故選A。22.關于銨鹽的敘述：①多數(shù)銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能和堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態(tài)氮肥在土壤中轉化為硝酸鹽被植物吸收屬于氮的固定。其中正確的是（）A.①②③④⑤ B.①③ C.③④⑤ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①銨鹽易溶于水，故①正確；②在NH4NO3中，N有-3價和+5價，故②錯誤；③銨鹽受熱易分解，如，故③正確；④含有碳酸根的銨鹽或碳酸氫根的銨鹽，如既可以與堿反應也可以與酸反應，故④錯誤；⑤氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，銨態(tài)氮肥在土壤中轉化為硝酸鹽被植物吸收不屬于氮的固定，故⑤錯誤；故選B。23.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列制取的反應不符合“綠色化學”理念的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物，選項A中產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，其余選項只產(chǎn)生硫酸銅和水，所以選項A不符合“綠色化學”理念。答案選A。24.目前海水提溴的最主要方法之-是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是（）A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質B.吸收溴的反應離子方程式：C.吸收可用氣體，也可用代替D.沒有采用直接蒸餾含的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能【答案】B【解析】【分析】用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．溴單質易揮發(fā)，熱空氣能吹出溴，是利用溴易揮發(fā)的性質，將溴單質與二氧化硫反應，是合理的，故A不符合題意；B．SO2吸收溴反應生成硫酸和氫溴酸，氫溴酸為強酸，故其反應離子方程式：SO2+2H2O+Br2=SO+2Br-+4H+，推斷不合理，故B符合題意；C．因為Br2也能被還原為Br-，故可以用代替，推斷合理，故C不符合題意；D．含Br2的海水中溴單質濃度太低，因此沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。25.某鏈狀烷烴的相對分子質量為114，則該烷烴的同分異構體中，主鏈有5個碳原子的結構有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n+2有12n+2n+2=114，解得n=8，此烷烴是C8H18，主鏈5個碳，剩3個碳排在支鏈，可以形成一個乙基和一個甲基，也可以形成3個甲基，可以連在同一個碳上，也可以連在不同的碳原子上，用碳架結構表示，當含有一個乙基和一個甲基時有（●表示甲基可能的位置）2種結構，當含有3個甲基時有2種結構和2種結構，共6種結構，故選D。第二部分(非選擇題共50分)本部分共6小題，共50分。26.某小組同學為驗證NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物，設計如圖實驗(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。(1)實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物中含有___。(2)實驗Ⅰ中，加熱試管a至不再產(chǎn)生氣體，觀察到內(nèi)壁有無色液滴生成，有白色固體剩余。為驗證剩余白色固體的成分，小組同學設計并完成了實驗Ⅱ，觀察到有大量無色氣體生成，證明白色固體為Na2CO3。試劑X是___。(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式為__。(4)依據(jù)上述實驗，除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。【答案】(1)CO2(2)稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)加熱【解析】(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物中含有二氧化碳，故答案為：CO2；(2)碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液反應生成二氧化碳氣體，實驗Ⅱ中有大量無色氣體生成，說明碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液X反應生成二氧化碳氣體，則X為稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等；(3)由題意可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)依據(jù)上述實驗可知，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可采用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，故答案為：加熱。27.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。（1）圖1裝置中，鋅片作___________(填“正極”或“負極”)，銅片上發(fā)生反應的電極反應式為___________，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是___________(答出兩點)。（2）某鎂-溴電池工作原理如圖2所示，其總反應為：。下列說法正確的是___________。a．石墨是電池的正極b．鎂發(fā)生還原反應【答案】（1）①.負極；②.③.銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏轉（2）a【解析】該裝置構成原電池，活潑金屬作負極，鋅的活潑性大于銅，總反應為：，Zn發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式為：，Cu作正極，電極反應式為：，據(jù)此回答。（1）①由分析可知，該裝置構成原電池，活潑金屬作負極，鋅的活潑性大于銅，故鋅作負極，故答案為：負極；②由分析可知，Zn片發(fā)生氧化反應作負極，Cu片作正極，電極反應式為：，故答案為：；③由分析可知，鋅作負極，銅作正極，電子從負極流向正極，電子從鋅電極通過導線轉移到銅電極，溶液中氫離子得電子被還原，生成氫氣，銅電極表面有氣泡產(chǎn)生且電流表指針發(fā)生偏轉，能證明化學能轉化為電能，故答案為：銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏轉；（2）A．根據(jù)圖示，電子由鎂電極經(jīng)導線流向石墨電極，石墨是電池的正極，故a項正確；B．根據(jù)總反應，鎂元素化合價升高，Mg發(fā)生氧化反應，故b項錯誤；故答案為：a。28.氯化鐵是常用的金屬刻蝕劑。工業(yè)上用硫鐵礦渣(主要成分為、、FeO)制備氯化鐵溶液，流程如下。（1）FeO中鐵元素的化合價是___________。（2）反應釜中與鹽酸反應的化學方程式為___________。（3）下列說法正確的是___________。a．加入反應釜中的鹽酸可用稀硫酸代替b．混合器中加入過氧化氫溶液的目的是將氧化為（4）用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板可制作印刷電路板，在刻蝕過程中，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式是___________。【答案】（1）+2（2）（3）b（4）【解析】硫鐵礦渣主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO，用鹽酸溶解，發(fā)生反應、、，得到氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，加入雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，得到氯化鐵溶液。（1）FeO中氧元素化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價是+2，故答案為：+2；（2）反應釜中，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：，故答案為：；（3）a．鐵的氧化物和硫酸反應生成硫酸鹽，會引入硫酸根離子，所以反應釜中的鹽酸不能用稀硫酸代替，故a項錯誤；b．H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，得到氯化鐵溶液，故b項正確；故答案為：b。（4）FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應離子方程式為：，故答案為：。29.生物體內(nèi)的新陳代謝涉及有機化合物的轉化。結合下圖所示轉化關系，回答下列問題。（1）A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A的名稱是___________。（2）B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，則B中官能團的名稱為___________。（3）反應②是人體內(nèi)B被氧化，同時又提供能量的反應。已知1gB完全氧化，放出約15.94kJ的能量，則1molB完全氧化將放出約___________kJ的能量。B的一種同分異構體也是基本營養(yǎng)物質，其名稱為___________。（4）C和D是生活中兩種常見的有機化合物，二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式：___________；寫出C轉化為E的化學方程式：___________。C的一種同分異構體的結構簡式是___________。（5）只用下列一種試劑(可加熱)就能鑒別B、C、D三種物質，這種試劑是。A.新制氫氧化銅 B.氫氧化鈉溶液C.紫色石蕊溶液 D.碳酸鈉溶液【答案】（1）淀粉（2）醛基、羥基（3）①.2869.2kJ②.果糖（4）①.②.③.CH3OCH3（5）A【解析】A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A為淀粉；B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B由淀粉水解得到，B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，C為乙醇；乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，D為乙酸；乙醇催化氧化生成乙醛，E為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯。（1）A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A為淀粉，故答案為：淀粉；（2）B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B由淀粉水解得到，B為葡萄糖，葡萄糖的結構簡式為：CH2OH(CHOH)4CHO，分子中含有的官能團為醛基、羥基，故答案為：醛基、羥基；（3）①B為葡萄糖，1mol葡萄糖的質量為180g，所以1molB完全氧化將放出約180×15.94kJ=2869.2kJ的熱量，故答案為：2869.2kJ；②B為葡萄糖，果糖是一種單糖，是葡萄糖的一種同分異構體，故答案為：果糖；（4）①由分析可知，C為乙醇，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：，故答案為：；②E為乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為：，故答案為：；③由分析可知，C為乙醇，C的一種同分異構體為乙醚，結構簡式為：CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（5）由分析可知，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙酸，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會產(chǎn)生磚紅色沉淀，與乙酸混合沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色，與乙醇混合無明顯現(xiàn)象，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別三種物質，故答案為：A。30.如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質實驗。實驗步驟如下：①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。②在裝置A的燒杯中加入30％的氫氧化鈉溶液。③在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣。塞緊連接銅絲的膠塞。打開止水夾，反應進行一段時間。④進行適當?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。⑤再通過操作使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是___________。（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接___________來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。（3）加入稀硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣的操作是___________。（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶”的操作是打開止水夾___________，并用注射器在U形管右端導管口注入空氣。（5）步驟⑤中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是___________，尾氣中主要有二氧化氮和空氣，與氫氧化鈉溶液反應只生成一種鹽，則反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）倒置的漏斗（3）加入硝酸時，不斷向左端傾斜U形管（4）K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可）（5）①.打開止水夾K4，關閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球②.【解析】按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣，將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾K1，U形管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；打開止水夾K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可），使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，然后氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應進行尾氣處理。（1）裝置C中銅與硝酸反應，化學方程式為：，其離子方程式為：，故答案為：；（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接倒置的漏斗來代替干燥管，其作用都是防止倒吸，故答案為：倒置的漏斗；（3）加入稀硝酸，不斷向左端傾斜U形管可以排除U形管左端管內(nèi)空氣，故答案為：加入硝酸時，不斷向左端傾斜U形管；（4）要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，應打開止水夾K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可），故答案為：K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可）；（5）①在尾氣處理階段，要使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應，應打開止水夾K4，關閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球，故答案為：打開止水夾K4，關閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球；②NO2、氧氣與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：。31.礦山、冶煉廠和其他工業(yè)裝置排放的煙氣中也時常含有和，使得脫除工藝和技術復雜化。近年來開發(fā)了許多從含氧氣體中脫除的新技術。以下介紹的凈化工藝都是非苛性堿工藝，該工藝生產(chǎn)高純度可市售的單質硫。一種工藝流程的構成如圖1所示。該流程主要包括催化除氧、加氫和克勞斯反應。含和的原料氣體進入圖1所示的工藝流程。采用催化除氧工藝，從加氫工序來的含氣體循環(huán)進入除氧反應器與氧氣發(fā)生催化反應。從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產(chǎn)生蒸汽，并部分回收單質硫。一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續(xù)克勞斯反應器。余下的氣體進入加氫反應器。加氫反應需要的氫氣從外部提供。從加氫工序來剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應器。該氣流與來自除氧反應器下游硫冷凝器的無氧含氣流混合，預熱到204.4-226.7℃，然后進入克勞斯反應器。與按克勞斯反應生成單質硫。單質硫由另一硫冷凝裝置除去。根據(jù)所需要的總硫回收率，冷卻后的氣流進入另一克勞斯工序或通過焚燒爐、煙囪排放。將以上工藝流程繼續(xù)改進后如圖2所示。改進工藝的新穎之處在于利用直接硫還原工序以回收硫，因此可顯著節(jié)省投資和操作成本。從除氧反應工序出來的無氧氣體經(jīng)硫冷凝器冷卻回收單質硫。從硫冷凝器出來的氣流一部分送入后續(xù)加氫反應器，余下的送入直接還原反應器。直接還原反應和加氫工序都需要。因而，這兩個工序的進口氣流都要接入外部氫源。在直接還原反應器中，和催化還原生成單質硫。從反應器出來的單質硫在硫冷凝器中除去。從硫冷凝器出來的冷卻氣體通過焚燒爐排放。根據(jù)原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制?；卮鹣铝袉栴}：（1）如果用足量苛性鈉溶液脫除，反應的離子方程式為___________，該反應新生成的陰離子，其檢驗方法是取反應后的少量溶液，___________，觀察到___________即可檢出。（2）1883年，英國化學家克勞斯開發(fā)了用硫化氫氧化制硫的方法。圖1工藝中克勞斯反應器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是___________。（3）本題所述的兩個工藝都需要接入外部氫源，一種改進的方法是在除氧反應器中通入天然氣，用天然氣與氧氣反應制備氫氣。你認為此法會帶來的環(huán)境問題是___________。（4）根據(jù)題中的文字描述，圖2中還缺少一條箭頭指向的流程步驟，請用筆在圖2中添加_____?！敬鸢浮浚?）①.SO3+2OH-=+H2O②.先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液③.生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（3）增加向大氣中的碳排放（答案合理即可）（4）【解析】圖1中含SOx和O2的原料氣體與加氫反應器中來的含H2S氣體在催化除氧反應器中發(fā)生催化反應；從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產(chǎn)生蒸汽，并部分回收單質硫；一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續(xù)克勞斯反應器，余下的氣體進入加氫反應器；從加氫工序來的剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應器，該氣流與來自除氧反應器下游硫冷凝器的無氧含SO2氣流混合，預熱到204.4-226.7℃，然后進入克勞斯反應器，H2S與SO2按克勞斯反應生成單質硫，單質硫由另一硫冷凝裝置除去，冷卻后的氣流進入另一克勞斯工序或通過焚燒爐、煙囪排放。改進后的圖2與圖1相比，從除氧反應工序出來的無氧氣體經(jīng)硫冷凝器冷卻回收單質硫；從硫冷凝器出來的氣流一部分送入后續(xù)加氫反應器，余下的送入直接還原反應器；直接還原反應和加氫工序都需要H2，因而這兩個工序的進口氣流都要接入外部氫源，在直接還原反應器中，SO2和H2催化還原生成單質硫；從反應器出來的單質硫在硫冷凝器中除去；從硫冷凝器出來的冷卻氣體通過焚燒爐排放；根據(jù)原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制。（1）用足量苛性鈉溶液脫除SO3，SO3與足量NaOH溶液反應生成Na2SO4和H2O，反應的離子方程式為SO3+2OH-=+H2O；該反應新生成的陰離子為，檢驗的方法是：取反應后的少量溶液，先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸即可檢出；（2）圖1工藝中克勞斯反應器內(nèi)SO2和H2S反應生成S和H2O，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）天然氣的主要成分為CH4，CH4與O2反應制備氫氣時會生成CO等氣體，帶來的環(huán)境問題是增加向大氣中的碳排放；（4）圖2題中的文字描述“根據(jù)原料情況，克勞斯反應器中部分氣體返回到加氫反應器以利于加氫反應的溫度控制”，故圖2中缺少的一條箭頭指向的流程步驟如圖。北京市通州區(qū)2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考生須知1.本試卷分為兩部分，共8頁?？偡譃?00分，考試時間為90分鐘。2.試題答案一律填涂在答題卡上，在試卷上作答無效。3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cl35.5第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.俗話說：開門七件事，柴米油鹽醬醋茶。其中以下哪一件事不涉及有機化合物（）A.柴 B.米 C.油 D.鹽【答案】D【解析】【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根離子和含有碳酸氫根離子的化合物外，其他含有碳元素的化合物均為有機物?！驹斀狻緼．柴中含有纖維素，纖維素屬于有機物，故A項不符合題意；B．米中含有淀粉，淀粉屬于有機物，故B項不符合題意；C．油屬于油脂，油脂屬于有機物，故C項不符合題意；D．日常生活中的鹽指氯化鈉，氯化鈉是不含碳元素的化合物，屬于無機物，故D項符合題意；故本題選D。2.下列關于的說法中，不正確的是（）A.質子數(shù)為41 B.中子數(shù)為52 C.核外電子數(shù)為134 D.質量數(shù)為93【答案】C【解析】【詳解】A．核素左下角表示質子數(shù)，故質子數(shù)為41，故A正確；B．中子數(shù)為93-41=52，故B正確；C．核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為41，故C錯誤；D．核素左上角表示質量數(shù)，故其質量數(shù)為93，故D正確；故選C。3.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是（）A.元素符號是Si B.屬于短周期元素 C.非金屬性比碳強 D.單質能作半導體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)原子結構示意圖可知，為14號元素Si，故A正確；B．硅屬于第三周期短周期元素，故B正確；C．硅與碳同主族，非金屬性小于碳，故C錯誤；D．硅單質具有半導體特性，常用作半導體材料，故D正確；故選C。4.下列元素相比，原子半徑最大的是（）A.硼 B.碳 C.氮 D.氧【答案】A【解析】【詳解】硼、碳、氮、氧元素均處于第二周期，同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑最大的是硼，故本題選A。5.下列元素相比，非金屬性最強的是（）A.I B.Br C.Cl D.F【答案】D【解析】【詳解】氟、氯、溴、碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故氟、氯、溴、碘中，非金屬性最強的是氟，故本題選D。6.下列物質中，含有離子鍵的是（）A. B. C.MgO D.【答案】C【解析】【詳解】A．NH3中N和H之間只含有共價鍵，故A項錯誤；B．H2O中，H、O原子間通過極性鍵O-H鍵結合，不存在離子鍵，故B項錯誤；C．MgO為離子化合物，只存在離子鍵，故C項正確；D．Cl2中2個Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl鍵結合，不存在離子鍵，故D項錯誤；故本題選C。7.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.Cl:Cl B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．二氧化碳的電子式為：，B錯誤；C．氯化鈉的電子式為：，C正確；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選C。8.下列關于HCl的說法中，不正確的是（）A.1molHCl的質量是36.5gB.1molHCl所含有的氯化氫分子數(shù)約為C.常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量為1molD.HCl溶液中含有1mol【答案】C【解析】【詳解】A．1molHCl的質量是1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正確；B．1molHCl所含有的氯化氫分子數(shù)約為，故B正確；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算HCl物質的量，故C錯誤；D．HCl溶液中含有為1L×1mol/L=1mol，故D正確；故選C。9.將50mL0.3mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L【答案】C【解析】【詳解】設稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：0.05L×0.3mol/L=0.30L×c，解得c=0.05mol/L，故答案為：C。10.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.蔗糖 B. C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子不能導電，是非電解質，故A項錯誤；B．Na2SO4是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和硫酸根離子，能導電，是電解質，故B項正確；C．硫化氫在水中能電離出氫離子，其水溶液導電，故硫化氫屬于電解質，故C項正確；D．Ca(OH)2是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，是電解質，故D項正確；故本題選A。11.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A.HClO屬于酸 B.屬于堿C.屬于酸性氧化物 D.MgO屬于堿性氧化物【答案】B【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．HClO在水中能電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸類，故A項正確；B．Na2CO3由碳酸根離子和鈉離子構成，屬于鹽類，不屬于堿類，故B項錯誤；C．CO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C項正確；D．MgO能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D項正確；故本題選B。12.工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是（）A.Na B.Al C.Fe D.Ag【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)冶煉金屬鈉常用電解熔融態(tài)的氯化鈉，故A錯誤；B．工業(yè)冶煉金屬鋁，采用電解熔融氧化鋁的方法，故B錯誤；C．工業(yè)煉鐵主要是用還原法，如高爐煉鐵，故C錯誤；D．工業(yè)冶煉銀可以采用熱分解發(fā)，如加熱氧化銀，故D正確；故選D13.已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A.屬于吸熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應屬于放熱反應，A錯誤；B．由反應方程式可知，反應過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．由A項分析可知，該反應是一個放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．已知斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則將釋放能量，則能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，D正確；故答案為：D。14.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是（）A.能溶于水 B.是白色固體 C.化學式為 D.能與二氧化碳反應【答案】C【解析】【分析】漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，據(jù)此回答；【詳解】A．氯化鈣和次氯酸鈣均可以溶于水，故A項正確；B．氯化鈣和次氯酸鈣均為白色固體，故B項正確；C．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，沒有化學式，故C項錯誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣能與CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，故D項正確；故本題選C。15.下列物質結構中，含有碳碳雙鍵的是（）A. B. C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6為乙烷，屬于飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，故A項錯誤；B．C2H4為乙烯，屬于不飽和烯烴，含有碳碳雙鍵，故B項正確；C．C3H8為丙烷，屬于飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，故C項錯誤；D．C3H6Cl2屬于飽和鹵代烴，不含碳碳雙鍵，故D項錯誤；故本題選B。16.下列物質結構中，不含有羧基的是（）A.鹽酸 B.醋酸 C.硬脂酸 D.甘氨酸【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸是無機物，不含有羧基，故A錯誤；B．醋酸是有機物，結構簡式為CH3COOH，其官能團為羧基，故B正確；C．硬脂酸屬于飽和酸，其結構簡式C17H35COOH，官能團為羧基，故C正確；D．甘氨酸的結構簡式為，其含有羧基，故D正確；故選A。17.某烴類化合物的空間填充模型如下圖所示。下列關于該化合物的說法中，不正確的是（）A.分子式為 B.屬于烷烴 C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上【答案】D【解析】【分析】由該化合物空間填充模型和該物質屬于烴類可知，有機物為甲烷，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4，故A項正確；B．由分析可知，該有機物為甲烷，甲烷屬于最簡單的烷烴，故B項正確；C．甲烷中C、H均以碳氫單鍵相連，僅含有碳氫鍵，不含其他化學鍵，故C項正確；D．甲烷是正四面體結構，所有原子不能在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，故D項錯誤；故本題選D。18.下列關于蛋白質的說法不正確的是（）A.雞蛋清富含蛋白質 B.蛋白質是一種重要的營養(yǎng)物質C.蛋白質僅由C、H、O三種元素組成 D.蛋白質被灼燒時有特殊氣味【答案】C【解析】【詳解】A．雞蛋清的主要成分為蛋白質，即其中富含蛋白質，故A正確；B．蛋白質是組成人體一切細胞、組織的重要成分，是人體必須的重要的營養(yǎng)物質之一，故B正確；C．蛋白質中一般含有C、H、O、N四種元素，有些蛋白質可能含有S、P等元素，故C錯誤；D．蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，故D正確；故答案為：C。19.下列哪一種物品是僅使用合成高分子材料制成的（）A.宣紙 B.錦綸繩 C.羊絨衫 D.棉襯衣【答案】B【解析】【詳解】A．宣紙的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故A不符合題意；B．錦綸繩材料是錦綸，屬于是人工合成高分子材料，故B符合題意；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，是天然高分子化合物，故C不符合題意；D．棉襯衣的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故D不符合題意；故選B。20.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.異丁烷和液溴的反應 B.乙烯和水的反應C.乙醇和鈉單質的反應 D.蔗糖和水反應生成葡萄糖【答案】B【解析】【詳解】A．異丁烷和液溴發(fā)生取代反應，故A項錯誤；B．乙烯和水發(fā)生加成反應，生成乙醇，故B項正確；C．乙醇和鈉單質發(fā)生置換反應，生成乙醇鈉和氫氣，故C項錯誤；D．蔗糖和水發(fā)生水解反應，生成葡萄糖，故D項錯誤；故本題選B。21.有關煤、石油、天然氣的綜合利用，下列說法正確的是（）A.石油是多種烴組成混合物B.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料C.石油裂解的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量D.石油的分餾、煤的干餾是物理變化，煤的氣化和煤的液化是化學變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，故A正確；B．水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，故B錯誤；C．石油裂解目的主要就是為了獲得短鏈不飽和烴，石油裂化的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量，故C錯誤；D．石油的分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，煤的干餾、煤的氣化和煤的液化過程中均產(chǎn)生新物質，均是化學變化，故D錯誤。故選A。22.關于銨鹽的敘述：①多數(shù)銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能和堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態(tài)氮肥在土壤中轉化為硝酸鹽被植物吸收屬于氮的固定。其中正確的是（）A.①②③④⑤ B.①③ C.③④⑤ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①銨鹽易溶于水，故①正確；②在NH4NO3中，N有-3價和+5價，故②錯誤；③銨鹽受熱易分解，如，故③正確；④含有碳酸根的銨鹽或碳酸氫根的銨鹽，如既可以與堿反應也可以與酸反應，故④錯誤；⑤氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，銨態(tài)氮肥在土壤中轉化為硝酸鹽被植物吸收不屬于氮的固定，故⑤錯誤；故選B。23.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列制取的反應不符合“綠色化學”理念的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物，選項A中產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，其余選項只產(chǎn)生硫酸銅和水，所以選項A不符合“綠色化學”理念。答案選A。24.目前海水提溴的最主要方法之-是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是（）A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質B.吸收溴的反應離子方程式：C.吸收可用氣體，也可用代替D.沒有采用直接蒸餾含的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能【答案】B【解析】【分析】用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．溴單質易揮發(fā)，熱空氣能吹出溴，是利用溴易揮發(fā)的性質，將溴單質與二氧化硫反應，是合理的，故A不符合題意；B．SO2吸收溴反應生成硫酸和氫溴酸，氫溴酸為強酸，故其反應離子方程式：SO2+2H2O+Br2=SO+2Br-+4H+，推斷不合理，故B符合題意；C．因為Br2也能被還原為Br-，故可以用代替，推斷合理，故C不符合題意；D．含Br2的海水中溴單質濃度太低，因此沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。25.某鏈狀烷烴的相對分子質量為114，則該烷烴的同分異構體中，主鏈有5個碳原子的結構有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n+2有12n+2n+2=114，解得n=8，此烷烴是C8H18，主鏈5個碳，剩3個碳排在支鏈，可以形成一個乙基和一個甲基，也可以形成3個甲基，可以連在同一個碳上，也可以連在不同的碳原子上，用碳架結構表示，當含有一個乙基和一個甲基時有（●表示甲基可能的位置）2種結構，當含有3個甲基時有2種結構和2種結構，共6種結構，故選D。第二部分(非選擇題共50分)本部分共6小題，共50分。26.某小組同學為驗證NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物，設計如圖實驗(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。(1)實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物中含有___。(2)實驗Ⅰ中，加熱試管a至不再產(chǎn)生氣體，觀察到內(nèi)壁有無色液滴生成，有白色固體剩余。為驗證剩余白色固體的成分，小組同學設計并完成了實驗Ⅱ，觀察到有大量無色氣體生成，證明白色固體為Na2CO3。試劑X是___。(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式為__。(4)依據(jù)上述實驗，除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可采用的方法是__?！敬鸢浮?1)CO2(2)稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)加熱【解析】(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物中含有二氧化碳，故答案為：CO2；(2)碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液反應生成二氧化碳氣體，實驗Ⅱ中有大量無色氣體生成，說明碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液X反應生成二氧化碳氣體，則X為稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等；(3)由題意可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)依據(jù)上述實驗可知，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可采用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，故答案為：加熱。27.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。（1）圖1裝置中，鋅片作___________(填“正極”或“負極”)，銅片上發(fā)生反應的電極反應式為___________，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是___________(答出兩點)。（2）某鎂-溴電池工作原理如圖2所示，其總反應為：。下列說法正確的是___________。a．石墨是電池的正極b．鎂發(fā)生還原反應【答案】（1）①.負極；②.③.銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏轉（2）a【解析】該裝置構成原電池，活潑金屬作負極，鋅的活潑性大于銅，總反應為：，Zn發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式為：，Cu作正極，電極反應式為：，據(jù)此回答。（1）①由分析可知，該裝置構成原電池，活潑金屬作負極，鋅的活潑性大于銅，故鋅作負極，故答案為：負極；②由分析可知，Zn片發(fā)生氧化反應作負極，Cu片作正極，電極反應式為：，故答案為：；③由分析可知，鋅作負極，銅作正極，電子從負極流向正極，電子從鋅電極通過導線轉移到銅電極，溶液中氫離子得電子被還原，生成氫氣，銅電極表面有氣泡產(chǎn)生且電流表指針發(fā)生偏轉，能證明化學能轉化為電能，故答案為：銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏轉；（2）A．根據(jù)圖示，電子由鎂電極經(jīng)導線流向石墨電極，石墨是電池的正極，故a項正確；B．根據(jù)總反應，鎂元素化合價升高，Mg發(fā)生氧化反應，故b項錯誤；故答案為：a。28.氯化鐵是常用的金屬刻蝕劑。工業(yè)上用硫鐵礦渣(主要成分為、、FeO)制備氯化鐵溶液，流程如下。（1）FeO中鐵元素的化合價是___________。（2）反應釜中與鹽酸反應的化學方程式為___________。（3）下列說法正確的是___________。a．加入反應釜中的鹽酸可用稀硫酸代替b．混合器中加入過氧化氫溶液的目的是將氧化為（4）用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板可制作印刷電路板，在刻蝕過程中，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）+2（2）（3）b（4）【解析】硫鐵礦渣主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO，用鹽酸溶解，發(fā)生反應、、，得到氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，加入雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，得到氯化鐵溶液。（1）FeO中氧元素化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價是+2，故答案為：+2；（2）反應釜中，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：，故答案為：；（3）a．鐵的氧化物和硫酸反應生成硫酸鹽，會引入硫酸根離子，所以反應釜中的鹽酸不能用稀硫酸代替，故a項錯誤；b．H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，得到氯化鐵溶液，故b項正確；故答案為：b。（4）FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應離子方程式為：，故答案為：。29.生物體內(nèi)的新陳代謝涉及有機化合物的轉化。結合下圖所示轉化關系，回答下列問題。（1）A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A的名稱是___________。（2）B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，則B中官能團的名稱為___________。（3）反應②是人體內(nèi)B被氧化，同時又提供能量的反應。已知1gB完全氧化，放出約15.94kJ的能量，則1molB完全氧化將放出約___________kJ的能量。B的一種同分異構體也是基本營養(yǎng)物質，其名稱為___________。（4）C和D是生活中兩種常見的有機化合物，二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式：___________；寫出C轉化為E的化學方程式：___________。C的一種同分異構體的結構簡式是___________。（5）只用下列一種試劑(可加熱)就能鑒別B、C、D三種物質，這種試劑是。A.新制氫氧化銅 B.氫氧化鈉溶液C.紫色石蕊溶液 D.碳酸鈉溶液【答案】（1）淀粉（2）醛基、羥基（3）①.2869.2kJ②.果糖（4）①.②.③.CH3OCH3（5）A【解析】A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A為淀粉；B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B由淀粉水解得到，B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，C為乙醇；乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，D為乙酸；乙醇催化氧化生成乙醛，E為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯。（1）A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A為淀粉，故答案為：淀粉；（2）B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B由淀粉水解得到，B為葡萄糖，葡萄糖的結構簡式為：CH2OH(CHOH)4CHO，分子中含有的官能團為醛基、羥基，故答案為：醛基、羥基；（3）①B為葡萄糖，1mol葡萄糖的質量為180g，所以1molB完全氧化將放出約180×15.94kJ=2869.2kJ的熱量，故答案為：2869.2kJ；②B為葡萄糖，果糖是一種單糖，是葡萄糖的一種同分異構體，故答案為：果糖；（4）①由分析可知，C為乙醇，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：，故答案為：；②E為乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為：，故答案為：；③由分析可知，C為乙醇，C的一種同分異構體為乙醚，結構簡式為：CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（5）由分析可知，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙酸，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會產(chǎn)生磚紅色沉淀，與乙酸混合沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色，與乙醇混合無明顯現(xiàn)象，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別三種物質，故答案為：A。30.如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質實驗。實驗步驟如下：①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。②在裝置A的燒杯中加入30％的氫氧化鈉溶液。③在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣。塞緊連接銅絲的膠塞。打開止水夾，反應進行一段時間。④進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。⑤再通過操作使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是___________。（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接___________來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。（3）加入稀硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣的操作是___________。（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶”的操作是打開止水夾___________，并用注射器在U形管右端導管口注入空氣。（5）步驟⑤中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是___________，尾氣中主要有二氧化氮和空氣，與氫氧化鈉溶液反應只生成一種鹽，則反應的離子方程式為___________。【答案】（1）（2）倒置的漏斗（3）加入硝酸時，不斷向左端傾斜U形管（4）K2、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可）（5）①.打開止水夾K4，關閉止水夾K2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球②.【解析】按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U形管中