2021-2022學(xué)年新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 課時(shí)練習(xí)題及綜合測(cè)驗(yàn)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

笫一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表............................................1

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素............................................1

第2課時(shí)元素周期表...............................................14

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)....................................22

第二節(jié)元素周期律.....................................................31

第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律................................31

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用...........................40

第三節(jié)化學(xué)鍵.........................................................49

本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)...........................................................58

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)

1.（2021浙江臺(tái)州高一上期末）2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts,其某核

素的質(zhì)量數(shù)為293,該核素的中子數(shù)為（）

A.293B.59C.176D.117

2.（2021北京順義高一上期末）銅（Mo）是生命必需的元素,參與人體內(nèi)硝酸鹽的

代謝,阻止致癌物亞硝胺的形成。下列關(guān)于瑞8k［。的說法中，不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為42B.中子數(shù)為66

C.質(zhì)量數(shù)為150D.核外電子數(shù)為42

M40404040,40

3.有六種微粒，它們分別是得M、2°N、18乂、］gQ'、20丫、17不，它們所屬元素的種

類為（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

題組二原子核外電子排布

4.下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是（）

A.LB.KC.ND.M

）

5.（2020北京順義高一期末）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為J+1/32〃83，下列關(guān)于該元素

的說法中不正確的是（）

A.它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷

B.它是一種金屬元素

C.它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子

D.原子核外有13個(gè)電子

6.下列敘述正確的是（）

A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)

B.電子一般總是先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子

D.當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子

7.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

8.A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子,B的L電子層電子數(shù)

恰好為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

9.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元

素原子的核外電子排布示意圖為⑥。下列原子中,與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的

是（）

10.（2021遼寧遼陽高一上期末）已知A的原子序數(shù)是KB?與A"具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（）

A.六5B.x+5C.x+1D.x~\

11.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù):A〈B?,且都小于18,A元素的原子最

外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)

的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多l(xiāng)o試推斷：

（1）三種元素的名稱和符號(hào):A,B,Co

（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A,B,C

12.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

元素原子結(jié)構(gòu)

信息

名稱示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素+1價(jià)離子C*的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的￡

題組三辨析元素、核素、同位素的概念

13.（2021湖北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考）2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)返

回器攜帶月壤樣品順利著陸。月壤中富含氮-3,氮-3是一種清潔、安全、高效的

核聚變?nèi)剂?。有關(guān)氨-3說法正確的是（）

A.核外含有3個(gè)電子

B.核內(nèi)含有2個(gè)中子

C.與'He互為同位素

D.氮-3核聚變反應(yīng)式為3He+3He―*He+2jn

14.（2021廣東深圳高一上期末）考古時(shí)利用l,C測(cè)定文物的年代,下列關(guān)于“C的

說法正確的是（）

A.核外電子數(shù)為8

B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為8

C.與“N互為同位素

H

D.能與反應(yīng)生成C02

15.（2021天津六校高一上期末聯(lián)考）Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)翼Se和

fSSe的說法正確的是（）

A.翼Se和器Se是同一種核素

B.翼Se和賽Se互為同位素

C.空Se和CSe分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.翼Se和賽Se都含有34個(gè)中子

16.金屬鈦對(duì)人體體液無毒副作用且能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”

之稱。下列有關(guān)弱Ti和羽Ti的說法正確的是（）

A.撩i和羽Ti中均含有22個(gè)中子

B.弟Ti和羽Ti具有相同的質(zhì)子數(shù)

C.為Ti和羽Ti的物理性質(zhì)相同

D.期Ti和弱Ti為同一種核素

17.下列說法不正確的是（）

A—C可用于考古判斷年代

B.H、2H2、3H2互為同位素

C.1molTQ中含中子數(shù)為12AK設(shè)可為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.氫有三種同位素,氧有三種同位素,組成的水分子有18種

18.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中。表示質(zhì)子或核外電子,。表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①?③屬于不同的元素

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

19.（2021天津?yàn)I海新區(qū)高一上期末）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段

和途徑越來越多,N］、%、0八12c6G等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.N］中含有36個(gè)電子

B.和0i互為同位素

C.%60中含720個(gè)中子

D.乩和也互為同素異形休

20.（2021遼寧葫蘆島高一上期末）重水CH?。）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不

正確的是（）

A.笊CH）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子

B.'1120與2H2?；橥凰?/p>

l18216

C.H20與H20的相對(duì)分子質(zhì)量相同

DJH與2H是不同的核素

21.（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):o

⑵根據(jù)下列微?；卮饐栴}:山、智、牛、“C、"N、叼。

①以上6種微粒共有種核素,種元素。

②互為同位素的是o

③質(zhì)量數(shù)相等的是,中子數(shù)相等的是o

⑶相同物質(zhì)的量的“CO?與S%2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為;電子

數(shù)之比為o

（4）質(zhì)量相同的H20和D20與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比

為O

題組四“10電子”“18電子”的等電子粒子

22.和Na*具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是（）

A.CH,NH：B.CHtK0

+-

C.NH1H30D.OHNH3

23.用A'、B、C2\D分別表示含有18個(gè)電子的四種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：

（1）A元素是（用元素符號(hào)表示,下同），B元素是,C元素

是。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是。

能力提升練

題組一原子的構(gòu)成及微粒數(shù)量關(guān)系

1.（2021天津?yàn)I海新區(qū)高一期末）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和

途徑越來越多，N〉0」、兔血等已被發(fā)現(xiàn).下列有關(guān)說法正確的是（）

A.N］中含有36個(gè)質(zhì)子

B.%4比多16個(gè)中子

C.16G中含720個(gè)質(zhì)子

D.%與也中都含有2個(gè)質(zhì)子

2.（2020湖北武漢高一月考）許多元素有多種核素，如氧元素存在/0、？0、180

23

三種核素，氫元素有；H、盧、J三種核素。下列說法正確的是（）

A.由藍(lán)0、%、%三種核素最多可能組成4種水分子

B.10.0g由汨、;6（）組成的水分子中含中子數(shù)為5如

C.10.0g由汨、組成的水分子中含質(zhì)子數(shù)為5人

D.由汩和J60兩種核素組成的水分子,其摩爾質(zhì)量為18

3.含鉞元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。鉞的密度僅次于鍬,

化學(xué)性質(zhì)與伯相似,其有多種天然同位素,男21r是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。

下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.序Ir中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115

B.科21r的核外電子數(shù)為77

C.鋅單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2

D.Ir元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192

4.同輻技術(shù)（同位素與輻射技術(shù)）廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。其中一種Co

同位素放射源輻射時(shí)的衰變方程為:招C（y~耨Ni+'e。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.和熊Ni互為同位素

B.招Co和器Ni的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1

C.一個(gè)招Co和一個(gè)患Ni的質(zhì)量近似相等

D.利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素

5.（2020河北唐山一中高一上期中）A元素的離子A'，其核外共有x個(gè)電子,該離

子的質(zhì)量數(shù)為匕則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（）

A.廠戶〃B.y-x-n

C.D.y+x-n

6.核內(nèi)中子數(shù)為N的R。質(zhì)量數(shù)為4則它的〃g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（）

A?焉（,8）molB?島（力加。）mol

C.（止92molD.-（/l-W6）mol

A

題組二核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用

7.X、Y、Z為廣18號(hào)元素的三種元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍,Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是（）

A.C、Si、MgB.Li、C、Mg

C.C>Mg、LiD.C、0、Mg

8.（2020浙江紹興高一上期末）R元素的原子序數(shù)小于20,其陽離子可用人zR“'表

示,且其最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是

（）

A.所含質(zhì)子數(shù)為A-nB.所含中子數(shù)為A-Z

C.所含電子數(shù)為多〃D.備爐8

9.粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)

示意圖：6沸、G麗、下列判斷正確的是（）

A.它們都帶有電荷

B.它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.它們表示同一種元素

10.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為

（2/1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2才-1）

B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2//（〃表示電子層數(shù)）

D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用

11.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最

外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)

的一半;D元素原子最外層有1個(gè)電子,D的陽離子與B的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)

相同,則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.OD>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>OBD.B>A>OD

12.若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為〃和（獷5）,次外層

分別有（出2）個(gè)和/個(gè)電子。

（1）對(duì)于元素X,/?8,（"2）個(gè)電子所在電子層為

層,加2二,n=o

（2）對(duì)于元素Y,0<獷58;次外層有卬個(gè)電子，則OF;勿個(gè)電子所在

電子層為層。

⑶據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X,Y。

答案及解析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.C2.C3.B4.E5.C6.B7.B8.D9.D10.A

13.C14.D15.B16.B17.B18.A19.D20.B22.C

1.C中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則該元素的中子數(shù)二293-117二176。

2.C心Mo的質(zhì)子數(shù)為42,核外電子數(shù)為42,質(zhì)量數(shù)為108,中子數(shù)為108-42=66。

42

404040

3.B挈1、］9（）'表示K元素形成的微粒;第N、20、加表示Ca元素形成的微粒;得X表

示Ar原子;若Z表示C1元素形成的微粒。

4.B原子核外電子是分層排布的,距離原子核越近能量越低,所以在K層上運(yùn)動(dòng)

的電子能量最低。

5.C題給原子有13個(gè)質(zhì)子,原子核外有13個(gè)電子,最外層上有3個(gè)電子，易失去

最外層上的3個(gè)電子,形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子,A、D正確;該元素為A1,

屬于金屬元素,B正確;該元素失去電子形成陽離子時(shí),質(zhì)子數(shù)不變,C錯(cuò)誤。

6.B電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近,A錯(cuò)誤;氮最外層只有2個(gè)電子,C錯(cuò)誤;

最外層最多可排布8個(gè)電子,D錯(cuò)誤。

7.BK、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18。氫原子的K層上只

有1個(gè)電子,A項(xiàng)正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí),L層上一定排滿了8個(gè)電子,而M層

上最多只能排18個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M層上和L層上有電子時(shí),K層有2個(gè)電

子,2X4=8,存在M層和L層都有8個(gè)電子的情況,如氯離子的M層上和L層上的

電子數(shù)均為8,是K層電子數(shù)的4倍,C項(xiàng)正確；當(dāng)K層作為最外電子層時(shí),原子的

核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，如H、He,D項(xiàng)正確。

8.DA原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原

子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B分別為第二、第三周期元素;L層最多排8個(gè)電

子,則B原子L層有8個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2

倍,則A原子的L層有4個(gè)電子,故A是碳原子;A的M層比B的M層少3個(gè)電子,

故B為鋁原子。

9.D氟原子核外最外層電子數(shù)為7,D項(xiàng)所給元素原子核外最外層電子數(shù)也為7,

故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相似。

10.A設(shè)元素B的核電荷數(shù)是y,已知A的原子序數(shù)是x,核電荷數(shù)為X、所以A”

的核外電子數(shù)等于尸3,同理B?中含有（產(chǎn)2）個(gè)電子。因?yàn)锽?和具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同，所以尸3二八2,即片片5。

1L答案（1）碳、C硅、Si氯、C1

⑵0》00;砌）

解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知A是碳元素;B

元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,可知B為硅元素;C元素的原子

次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1,可知C應(yīng)為氯元素。

12.答案硅一力硼?/）鈉⑥叫氧@/2）

解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A元素為硅元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖

（+14）2^4

為」/〃。當(dāng)次外層為K層時(shí):B元素原子最外層電子數(shù)為3,是硼元素，原子結(jié)構(gòu)

示意圖為G）9；當(dāng)次外層為L層時(shí),B元素原子最外層電子數(shù)為1.5X8=12,違背

了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=11,故為鈉元素,原子結(jié)構(gòu)示

意圖為?為。當(dāng)次外層為K層時(shí),D元素為氧元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為@5;當(dāng)

次外層為L層時(shí),最外層有24個(gè)電子，故不可能。

13.C家是2號(hào)元素,M-3核外有2個(gè)電子,A錯(cuò)誤;家-3質(zhì)子數(shù)是2,中子數(shù)是

1,B錯(cuò)誤「He與'He質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,正與"He互為同位素,C正

確;%+%—**He+2jn,質(zhì)子數(shù)不守恒,D錯(cuò)誤。

14.D,4C的質(zhì)子數(shù)為6,則核外電子數(shù)為6,A錯(cuò)誤;“C的質(zhì)子數(shù)為6,則中子數(shù)為

14-6=8,故質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8-6=2,B錯(cuò)誤;匕與“N的原子數(shù)不同,不屬于

同一種元素,不互為同位素,C錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中，原子的質(zhì)量數(shù)沒有改變,則“C

能與反應(yīng)生成“C()2,D正確。

15.B同一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同,要Se和器Se質(zhì)子數(shù)都是34,但中子

數(shù)前者是44,后者是46,不是同一種核素,A、C、D錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不

同的同種元素的不同原子互為同位素,B正確。

16.B中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以期Ti的中子數(shù)為48-22=26,羽Ti的中子數(shù)為

50-22二28,二者中子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;弱Ti和羽Ti為鈦元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相

同,均為22,B正確;把Ti和弱Ti化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有差異,C錯(cuò)誤

虎Ti和羽Ti質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,為鈦元素的不同核素,D錯(cuò)誤。

17.B"C可用于考古判斷年代,A正確;凡、2H八譏均表示氫氣分子，不互為同位

素,同位素的研究對(duì)象是核素,B錯(cuò)誤;1分子L0中含有的中子數(shù)是

(3-1)X2+16-8=12,所以1molT2O中含中子數(shù)為12%,C正確;氫有三種同位素，

氧有三種同位索，1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的，則根據(jù)排列組

合可知組成的水分子有18種,D正確。

18.A由題圖可知①表示擔(dān),②表示犯,③表示汨,三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾

乎完全相同。

19.DNJ中含有的電子數(shù)為5X7-1=34,A錯(cuò)誤;Oz和0〃是由氧元素組成的不同單

質(zhì)，互為同素異形體,B錯(cuò)誤;每個(gè)l2C原子含有6個(gè)中子,則%中含有的中子數(shù)

為6X60=360,C錯(cuò)誤;不和也足由氫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體,D正

確。

20.B氫是1號(hào)元素，含有1個(gè)質(zhì)子,A正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同

的核素之間的互稱，任0與2H2。不互為同位素，B錯(cuò)誤；^218。的相對(duì)分子質(zhì)量為

216

1X2+18=20,H20的相對(duì)分子質(zhì)量為2X2+16=20,C正確;任與2H是不同的核

素,D正確。

21.答案⑴;8()⑵①64②以外、3H③"C、"N"C、怖0

⑶23：342：311：16

⑷10：9

解析(1)含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,化學(xué)符號(hào)為180o

⑵①EJH、3H的質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0、1、2,屬于氫元素的不同核素;十、

14N>,60的質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同元素的核素,則6種微粒中共有6種核素,4種元

素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素,則互為同位素的是R為。

③元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)相等的是“C、喉；中子數(shù)等于質(zhì)

量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),則中子數(shù)相等的是“C、隙0,中子數(shù)均為8o

⑶相同物質(zhì)的量的氣。2與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,為

46g/moi:34；"C()2與S^Oz的中子數(shù)分另IJ為(14-6)+06—8)X2=24、

68g/mol=23

(32-16)+(18-8)X2=36,中子數(shù)之比為24：36=2：3;“CO?與我論的電子數(shù)分別為

6+8X2=22、16+8X2=32,電子數(shù)之比為22：32=11：16。

(4)用0和D2O的摩爾質(zhì)量之比為18：20=9：10,質(zhì)量相同的乩0和D2O的物質(zhì)的量

之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為10:9,水與鈉反應(yīng)時(shí)的關(guān)系式為2Na~HK或DJ,質(zhì)

量相同的H20和D20與足量鈉反應(yīng)時(shí),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為

10：9o

22.C如果兩種微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),則這兩種微粒一定帶有同種電荷

且電荷數(shù)相同,與NT具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒一定也帶一個(gè)單位正電荷，

符合要求的只有C項(xiàng)。

23.答案(1)KClS(2)HC1

解析常見的18人微粒:陽離子有I、C/;陰離子有PLS2\HS\C「;分子有Ar、

HC1、夠、PH3、Si%、F2、H2a等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。

能力提升練

l.B2.C3.B4.A5.A6.A7.A8.B

9.C10.C11.A

l.BN］中含有的質(zhì)子數(shù)為5X7=35,A錯(cuò)誤;飛」中的中子數(shù)為(18-8)X4=40/6()3

中的中子數(shù)為(16-8)X3=24,也比中多16個(gè)中子,B正確;每個(gè),2C原子含有6

個(gè)質(zhì)子,則冤《＞中含有的質(zhì)子數(shù)為6X60=360,C錯(cuò)誤;％中含有3個(gè)質(zhì)子,D錯(cuò)誤。

2.C1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，由/0、：H、%三種核素

可組成3種水分子,A錯(cuò)誤；由汨、：()組成的水分子的摩爾質(zhì)量為

(2X3+16)g/mol=22g/mol,中子數(shù)為(3-1)乂2+16-8=12,所以10.0g由汨、：o

組成的水分子中含有的中子數(shù)為聲嗎＞＜12%moUW5兒B、D錯(cuò)誤；由犯、

22g/mol18

組成的水分子的摩爾質(zhì)量為(2X2+16)g/mol=20g/mol,質(zhì)子數(shù)為

1X2+8=10,10.0g由包、組成的水分子中含有的質(zhì)子數(shù)為曰_%x10私

1820g.mol

moL=5M,C正確。

3.B根據(jù)核素的表示方法可知,海丘的質(zhì)量數(shù)為192,質(zhì)子數(shù)為77,中子數(shù)為

192-77=115,所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少38,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子中,核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核

外電子數(shù)二元素的原子序數(shù),所以股21r的核外電子數(shù)為77,B項(xiàng)正確;鉗的性質(zhì)穩(wěn)

定,與強(qiáng)酸不發(fā)生反應(yīng),鉞單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與粕相似,不能與強(qiáng)酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;元

素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于各天然同位素在自然界的豐度，Ir元素有多種天然同

位素,其相對(duì)原子質(zhì)量不等于192,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，羽C。和::Ni

Zo

的質(zhì)子數(shù)不同,不互為同位素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;判Co的質(zhì)子數(shù)為27,中子數(shù)為33,患Ni的

質(zhì)子數(shù)為28,中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1,B項(xiàng)正確;羽Co和羽Ni的質(zhì)

量數(shù)相等,其原子質(zhì)量應(yīng)近似相等,C項(xiàng)正確;95118號(hào)元素,都是通過人工合成

的新元素,D項(xiàng)正確。

歸納總結(jié)

元素、核素、同位素的辨析

①元素:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是宏觀概念，如

也和HC1中的H都屬于氫元素。

23

②核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如；H、尹、聲是氫元素

的三種不同的核素。

③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，在周

23

期表中占據(jù)相同的位置。如H元素的三種核素犯、J、互稱為同位素。

5.A原子A變?yōu)殡x子得到〃個(gè)電子,所以原子A的核外電子數(shù)為（尸〃），即質(zhì)

子數(shù)為（廣〃），故原子核內(nèi)含有的中子數(shù)二廠（『〃）二廣

6.A在化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變,N?的質(zhì)量數(shù)為4中子數(shù)為川則R原

子的質(zhì)量數(shù)為4中子數(shù)為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為力-其*的氧化物為R0,摩爾質(zhì)

量為（〃16）g?mol\〃gRO的物質(zhì)的量為±11101。1molR0中含質(zhì)子（4-M8）

mol,故〃gRO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為二三（上加'8）mol,A項(xiàng)正確。

7.A短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C,次外層電子

數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mgo

A

8.B’R"中質(zhì)子數(shù)為Z,A錯(cuò)誤;4父所含中子數(shù)為止ZB正確;4父所含電子數(shù)

為備〃,C錯(cuò)誤;R元素的原子序數(shù)小于20JzR"最外層己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

“zR”中電子數(shù)為18或10,因此聲斤18或備爐10,D錯(cuò)誤。

9.C分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,（④》的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，

表示灰原子,A錯(cuò)誤;它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，元

素原子的核外電子數(shù)也不相同,故B、D錯(cuò)誤;它們的最外層電子數(shù)都是8,所以它

們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確。

10.C因核外電子層數(shù)只能為整數(shù),根據(jù)題意，當(dāng)爐1時(shí),不成立；當(dāng)行2

時(shí),最外層電子數(shù)為5,元素X為N;當(dāng)才3時(shí),最外層電子數(shù)為7,元素X為C1。當(dāng)

X為N元素時(shí),質(zhì)子數(shù)二2才-1=2X22-1=7;當(dāng)X為C1元素時(shí),質(zhì)子數(shù)

2

=2^-l=2X3-l=17,A正確。X的單質(zhì)為CL或N2,Cl元素和N元素均為0價(jià),處于

中間價(jià)態(tài)，則Ch和凡均既具有氧化性，又具有還原性,B正確,C1的最外層電子

數(shù)為8,達(dá)不到2〃2,C錯(cuò)誤。如果X為Cl,則可形成HC10,HC10具有殺菌、消毒作

用，D正確。

11.A根據(jù)題意可知,A是C元素,B是。元素,C是Si元素,D是Na元素,則這4

種元素原子序數(shù)關(guān)系為OD>B>Ao

12.答案L86（2）<8L⑶硫鋁

解析元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,元素X的次外層有（加2）個(gè)電子,此電子

層為L層,n+2=8,爐6,元素X為S;元素Y的最外層電子數(shù)為（或5）,加大于或等于

5,而次外層有初個(gè)電子,則加等于8,元素Y為Ab

第2課時(shí)元素周期表

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間

的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確

的是（）

A.元素周期表中含元素最多的族是第IHB族

B.元素周期表有18個(gè)族

C.第1A族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

2.（2021山西太原高一上期末）下列有關(guān)元素周期表的說法中，埼送的是（）

A.稀有氣體元素位于0族

B.元素周期表共有7個(gè)周期

C.第IA族的元素叫堿金屬元素

D.主族由長周期元素和短周期元素組成

3.（2021山東濟(jì)寧高一上期末）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.第IA、IIA族的元素全部是金屬元素,均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

B.元素周期表包含7個(gè)周期、16個(gè)族

C.現(xiàn)代元素周期表是按照相本原子質(zhì)量的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的

D.0族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

題組二元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系

4.如果〃為第IIA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為（加1）的元素可能位于

（）

A.第II1A族或第H1B族B.第IVA族

C.第IB族D.第1A族

5.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是

10

182

AB

6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為“則乙的原子序數(shù)

不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+34D.x+26

7.（2021天津?yàn)I海新區(qū)高一上期末）下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是

（）

A.元素周期表中的前20號(hào)元素屬于短周期元素

B.元素周期表中周期的序數(shù)就是該周期元素所具有的電子層數(shù)

C.元素周期表中主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)

D.由元素在周期表中的位置可以推導(dǎo)該元素可能具有的化學(xué)性質(zhì)

8.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為必

則下列說法不正確的是（）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為el7

C.Z的原子序數(shù)可能為K31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

題組三元素在周期表中位置的推斷

9.(2021遼寧丹東高一上期末)2016年IUPAC將117號(hào)元素命名為Ts,Ts有中子

數(shù)為174和176的兩種核素。下列說法中不正確的是()

A.Ts是第七周期第V1IA族元素

B.Ts的同位素具有相同的電子數(shù)

C.中子數(shù)為174的Ts,其核素符號(hào)是我紅s

D.Ts在同族元素中非金屬性最弱

10.結(jié)合元素周期表回答下列問題：

a

"_III<I一.

?ib1111

—I"丁—I—1I—1F-H—1I—1

---c----1?<1r--?111111r—7-1e11'1I1Fg

???.....................................................................................................................

--4--+-+-4--+-+-4--+--I--+-+-+-4--4--+-4--4---

?????????????????

一+I-+I-+I-+I-+I-+-I+I-+I-+I-+-I+-I+-I+I-+-I+-I+-I十I一

IIIIIIIIIIIIIIIII

IIIIIIIIIIIIIIIII

(1)表中所列元素,屬于短周期元素的有,屬于主族元素

的有;g元素位于第周期族;i元素位于第周期

第族。

(2)元素f是第周期第族元素,請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪吹氐氖綐訉?/p>

出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量C

能力提升練

題組一推斷元素在周期表中的位置

1.（2020遼寧沈陽重點(diǎn)學(xué)校高一卜聯(lián)考）*'的結(jié)構(gòu)示意圖為"z〃，則X元素在周

期表中的位置是（）

A.第三周期,0族

B.第四周期，第n族

C.第三周期，第IIA族

D.第四周期，第11A族

2.（雙選）俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的錮

原子,結(jié)果成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子，中文名為“鎮(zhèn)”，讀音是mb。這4

個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素,中文名則定為“缽"讀音是nio下列

有關(guān)敘述正確的是（）

A.115號(hào)元素在第六周期

B.113號(hào)元素在第七周期第H1A族

C.115號(hào)和113號(hào)元素都是金屬元素

D.錮元素和115號(hào)元素不在同一周期

3.（2020天津靜海高一上期末）如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素

的核電荷數(shù)為彳,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）

A.5戶10B.5%C.5芹14D.5戶16

題組二利用元素周期表進(jìn)行元素推斷

4.A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的

原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）

A.Be、Na>AlB.B、Mg、Si

C.O、P、ClD.C、AkP

5.（2021遼寧遼陽高一上期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素,W?與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W.X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）

W

-----------------------------

XY

A.W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的一定是強(qiáng)酸

B.元素Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同

C.含元素Z的化合物都具有漂白性

D.W、X形成的化合物易溶于水

題組三形形色色的元素周期表

6.某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后,繪制了一張“跑道式”元素周期表,結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.元素a位于第四周期第IA族

B.元素b只能形成一種單質(zhì)分子

C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同

D.位置h和i處均各含有15種元素

7.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,空格中

均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是（）

A.X、Y、Z元素分別為N、P、0

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.Z的氫化物只有一種

D.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X〉Z

8.1862年法國化學(xué)家尚古多對(duì)當(dāng)時(shí)所發(fā)現(xiàn)的62種元素,創(chuàng)造了元素“螺旋圖”，

如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

尚古多的圓柱體“螺旋圖”

A.“螺旋圖”體現(xiàn)了元素的性質(zhì)的周期性變化

B.“螺旋圖”是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序進(jìn)行編排的

C.“螺旋圖”中區(qū)域H表示第三周期的元素

D.“螺旋圖”中a是旋,b是K

答案及解析

基礎(chǔ)過關(guān)練

l.A2.C3.B4.A5.D6.B7.A8.D9.C

1.A第IHB族中包含鋼系與銅系元素,共有32種元素,A項(xiàng)正確;元素周期表中共

有18個(gè)縱列，16個(gè)族,B項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA族中H為非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期包

括第一、二、三周期,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.C稀有氣體元素位于周期表最后一列，即0族,A正確;元素周期表中有7個(gè)橫

行，即7個(gè)周期,B正確;第IA族的氫元素不屬于堿金屬元素,C錯(cuò)誤;主族由長周

期元素和短周期元素組成,D正確。

3.B第IA族中的H元素為非金屬元素,A錯(cuò)誤;元素周期表結(jié)構(gòu)中,有7個(gè)橫行,

說明有7個(gè)周期，有18歹山其中第VII族包含3個(gè)縱列，故共有16個(gè)族,B正確;現(xiàn)

代元素周期表是按照原子核電荷數(shù)的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的,C錯(cuò)誤;0族元

素中的He,只有一個(gè)電子層,該電子層含有的電子數(shù)為2,D錯(cuò)誤。

4.A在元素周期表中，第二、三周期中第HA族與第IHA族元素原子序數(shù)相差1,

在第四、五、六、七周期中，第HA族與第IIIB族相鄰，故原子序數(shù)為（加1）的元素

位于第mA族或第IIIB族,A正確。

5.D根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端排除A、B、C三項(xiàng)。

6.B由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，同主族元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32等,

也可能為10、26、34等，不可能相差4,即乙的原子序數(shù)不可能為產(chǎn)4。

7.A元素周期表中的前18號(hào)元素屬于短周期元素，19、20號(hào)元素屬于長周期元

素,A錯(cuò)誤。

8.DX、Y、Z為主族元素,Y一定不在第一周期,則X、Y、Z中至少有一種為長周

期元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;若X、Y、Z分別位于第三、四、五周期副族元素的右邊，則Y

的原子序數(shù)為aH7;Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2區(qū)若X、Y、Z分別位于第四、

五、六周期副族元素的右邊,2的原子序數(shù)可能為尹31。

9.CTs是117號(hào)元素,而118號(hào)元素為0族元素，故Ts是第七周期第VIIA族元

素,A正確；同位素為質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的核素之間的互稱,則Ts的同位素

具有相同的電子數(shù),B正確;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為174的Ts,其核素

符號(hào)是我打s,C錯(cuò)誤;Ts在同族元素中原子半徑最大,得電子能力最弱，則非金屬

性最弱,D正確。

10.答案（l）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四IIB

（2）三VIA

16S

硫

32|

解析（1）對(duì)照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置,

⑵第三周期第VIA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對(duì)原子質(zhì)量為32o

能力提升練

1.D2.BC3.A4.C5.B6.B7.A8.C

（+7）2^8

1.DX2.的結(jié)構(gòu)示意圖為L7=/,即X失去最外層2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電

荷的陽離子,故爐2+8+8+2=20,為鈣元素，位于第四周期第IIA族。

2.BC95號(hào)元素鋪＞115號(hào)元素鎮(zhèn)、113號(hào)元素做原子序數(shù)都大于86而小于118,

所以都在第七周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3,應(yīng)在第VA族，113號(hào)

元素在第mA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。

歸納總結(jié)

利用“0族元素定位法”確定元素在周期表中的位置

（1）0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)

0族元素HeNeArKrXeRn0g

周期序數(shù)—二三四五六七

原子序數(shù)21018365486118

（2）推斷方法

①比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小,找出

與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。

②求差值定族數(shù):若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)。族元素多1或2,則該元素應(yīng)處

在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的第IA族或第IIA族;若匕相應(yīng)的0族元素少

C5時(shí),則應(yīng)處在與0族元素同周期的VIIAlIIA族。

3.A由四種元素在周期表中的位置可知,D、B、E分別在周期表的第二、三、四

周期,若B元素的核電荷數(shù)為x,則A的核電荷數(shù)為『1,C的核電荷數(shù)為盧1,D的

核電荷數(shù)為『8,E的核電荷數(shù)為戶18,則五種元素的核電荷數(shù)之和為

戶（尸1）+0+1）+（尸8）+（戶18）=5戶10。

4.C設(shè)A的原子序數(shù)為X、則B的原子序數(shù)為廣8-1,C的原子序數(shù)為戶8+1,由

（盧8T）+（/8+1）=4*,解得產(chǎn)8,所以A為。元素,B為P元素,C為C1元素。

5.BW2與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則W為0;根據(jù)位置可知Y為S,X為Al;W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z為Cl。W、Y分別為0、S,

二者形成的化合物溶于水得到的不一定是強(qiáng)酸,如SO?與水反應(yīng)生成H2S03,H2SO3

是弱酸,A錯(cuò)誤;Y、Z分別為S、C1,S'C「均有3個(gè)電子層,B正確;Z為C1，含有

C1的化合物不一定有漂白性，如NaCl無漂白性,C錯(cuò)誤;W、X分別為0、A1,二者

形成的化合物為ALO3,AI2O3難溶于水,D錯(cuò)誤。

6.B根據(jù)編排原則,可知元素a為K元素,在周期表中位于第四周期第IA族,A

項(xiàng)正確;元素b為0元素,可形成O2、等單質(zhì)分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素c、d、e、f、

g分別為F、Cl、Br>I、At,為第VBA族元素，其原子最外層均有7個(gè)電子,C項(xiàng)正

確;位置h和i分別為錮系和鋼系元素,兩處均各含有15種元素,D項(xiàng)正確。

7.AA項(xiàng),根據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表的形式和表中元素位置可知:X的原子

序數(shù)為7,Z的原子序數(shù)為8,Y的原子序數(shù)為15,因此X為N,Z為0,Y為P,正確;B

項(xiàng)，白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Z的氫化物有

壓0、HA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Z的簡(jiǎn)單氫化物為水,沸點(diǎn):比0>陽3,錯(cuò)誤。

8.C從圖中可以看出,Li、Na均在同一條線（7號(hào)線）上,0和S也在同一條線（16

號(hào)線）上,且呈現(xiàn)出周期性的變化,A項(xiàng)正確；由最底端的H元素逐漸向上,各元素

的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，結(jié)合區(qū)域I中各元素對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值可知其是按照

相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序進(jìn)行編排的,B項(xiàng)正確；區(qū)域II的元素中有0、F,0、F屬于

第一周期的元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由“螺旋圖”的規(guī)律可知，a是Si,b是K,D項(xiàng)正確。

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一堿金屬元素

1.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子表現(xiàn)出強(qiáng)還

原性

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)從上到下依次降低

C.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物

D.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)

2.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是（）

A.第IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性,t具有強(qiáng)氧化性

D.常溫下Cs與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

3.鋰（Li）是一種銀白色的金屬,質(zhì)軟,是密度最小的金屬。金屬鋰常用于原子反應(yīng)

堆、制輕合金及電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰（Li）不可能具有

的性質(zhì)是（）

A.鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰

B.鋰很軟，用小刀可以切割

C.鋰的熔點(diǎn)比金屬鈉高

D.金屬鋰可以保存在煤油中

4.（2021北京西城高一上期末）葩是制造光電管的主要材料，葩元素的部分信息

如圖所示。下列關(guān)于鈉的說法中，木正玻的是（）

55Cs

鈉

132.9

A.原子序數(shù)為55

B.是第IA族元素

C.相對(duì)原子質(zhì)量是132.9g?mol1

D.金屬性比鈉強(qiáng)

5.我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出鈾（Cs）原子噴泉鐘，使

我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒,標(biāo)志著我

國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知能位于元素周期表中第六周期第

IA族,根據(jù)鈾在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容：

（1）鈾的原子核外共有層電子，最外層電子數(shù)為，鈉的原子序數(shù)

為O

（2）鋼單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出色氣體,同時(shí)使紫色石蕊溶液顯色，

因?yàn)椋▽懗龌瘜W(xué)方程式）0

⑶預(yù)測(cè)艷單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性（填“弱”或“強(qiáng)”）。

題組二鹵族元素

6.（2021廣西梧州高一上期末）將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCL,振蕩,

靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）

A.形成均勻的紫紅色溶液

B.液體分層,上層呈紫紅色

C.液體分層,下層呈紫紅色

D.溶液變渾濁,生成紫紅色沉淀

7.（2020遼寧沈陽重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)合體高一上月考）下列有關(guān)第VDA族元素的說法不

正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下原子半徑逐漸增大

C.單質(zhì)從Fz到顏色逐漸加深

D.單質(zhì)從F2到1〃氧化性逐漸增強(qiáng)

8.（2019黑龍江雙鴨山一中高一下月考）類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)

常采用，但類推出的結(jié)論是否壬確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確

的是（）

U

A.由反應(yīng)C12+H20----HC1+HC10”可推出反應(yīng)----HF+HF0”也能發(fā)生

B.HC1的水溶液酸性很強(qiáng),推出HF的水溶液酸性也很強(qiáng)

a

C.由反應(yīng)2Fe+3Cl2----2FeCh”可推出反應(yīng)“2Fe+3b^----2FeL”也能發(fā)生

D.Na、K在周期表中屬于同一主族,化學(xué)性質(zhì)相似,Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K

常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

9.（2019河南洛陽一中高一下月考）下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是

（）

①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

②隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低

③隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

④隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

⑤易形成T價(jià)離子

⑥從上到下原子半徑逐漸減小

⑦從上到下非金屬性逐漸減弱

A.??⑤B.①⑤?

C.②⑥⑦D.①②?

能力提升練

題組一堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的綜合考查