北京市順義區(qū)2021屆高三下學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試題

北京市順義區(qū)2021屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試題化學(xué)考生須知1.本試卷共10頁，分為第Ⅰ部分和第Ⅱ部分，滿分100分，考試時長90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校、姓名、班級和教育ID號。3.試題答案一律書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結(jié)束，將答題卡上交，試卷自己保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Na23S32Se79第Ⅰ部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列是我國科研成果所涉及材料，有關(guān)分析正確的是()A.“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料B.北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料C.嫦娥五號發(fā)動機(jī)使用的鈦合金屬于新型無機(jī)非金屬材料D.我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.工業(yè)上鋁、鐵、銅等一般通過熱還原法冶煉B.溶液可用于蝕刻銅制電路板C.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油D.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性3.下列表示方法不正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的電子式：C.的電離：D.NaCl的形成過程：4.固體溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)來制備，下列說法不正確的是()A.溶液顯堿性的原因是：B.可以在空氣中長期放置不會變質(zhì)C.反應(yīng)中生成1mol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:25.在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是()A.B.C.濃鹽酸D.6.下列離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：B.稀和銅反應(yīng)：C.鈉和水反應(yīng)：D.用醋酸除去水垢：7.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是()A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物8.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵()，制取過程如下：下列說法不正確的是()A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B.檢驗A中的可以用KSCN溶液C.加時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.制備的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得下列說法中不正確的是A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗，均發(fā)生取代反應(yīng)D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：B鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生有氧化性C將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去有還原性D向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解11.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①中有斷裂B.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C.D.是該合成過程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12.25℃時，將通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)如下圖。下列說法不正確的是()A.通入后pH減小的原因：B.通入氧氣后溶液pH下降是因為部分亞硫酸被氧化成硫酸C.400s時溶液中存在：D.加入發(fā)生的反應(yīng)為：；13.化學(xué)家正在研究尿素燃料電池，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，下列有關(guān)描述正確的是()A.甲電極為電池的正極B.乙電極的電極反應(yīng)式為：C.電池工作時氫離子向甲電極移動D.電池工作時，理論上凈化消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下濃度的廢水14.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解有機(jī)污染物探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炦^程】取20ml工業(yè)廢水，加入一定量溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)濃度和pH，再加入一定濃度，用數(shù)據(jù)采集器測定的變化情況?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗編號溶液溶液蒸餾水pH溫度V/mLV/mLV/mLT/K①1.53.5103298②1.53.5103313③3.53.583298④1.54.593298⑤1.53.51010298下列說法中不正確的是()A.實驗①②說明其它條件相同時，適當(dāng)升溫可以提高降解速率B.實驗①③的目的是探究濃度對降解速率的影響C.實驗①③④說明濃度改變對降解速率的影響大于D.實驗⑤降解反應(yīng)趨于停止的原因可能是與反應(yīng)生成沉淀第Ⅱ部分15.(9分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下圖，回答下列問題。(1)的電子式為________。(2)設(shè)備Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)設(shè)備Ⅲ中生成化學(xué)方程式為________，設(shè)備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是________。(4)設(shè)備Ⅳ中的尾氣主要為NO，可以用NaClO溶液吸收，其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示。①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。16.(12分)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛川作催化劑。1.制備(1)微乳液—還原法：在100℃的溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均勻，再逐滴加入肼()產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到。已知：則由和反應(yīng)制備的熱化學(xué)方程式為________。(2)電解法：納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用陰離子交換膜制備納米級的裝置如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為________。Ⅱ.納米級催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.CO的消耗速率等于的生成速率B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化(4)t℃時，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入和1.00mol的，的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：時間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為________。②2t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。③保持其它條件不變，向平衡體系中充入、、；此時________(填“>”“<”或“=”)。(5)工業(yè)實際合成生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。17.(14分)小分子抗癌新藥mutlin--3的合成路線如下：已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.(R、R’為烴基)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)C分子中的含氧官能團(tuán)有：醚鍵、________、________。(3)E的分子式為，的有機(jī)反應(yīng)類型是________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)L的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)下列說法不正確的是________。a.B的核磁共振氫譜吸收峰強(qiáng)度比為6:2:1b.F發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)體c.1molK與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH(7)NBS(N-溴代琥珀酰亞胺)是有機(jī)合成中的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下圖是某同學(xué)設(shè)計合成NBS的流程。請寫出流程中的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)。18.(12分)硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如圖所示：(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫的非金屬性比硒強(qiáng)的原因是________。Ⅱ.工業(yè)上從銅陽極泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的過程如下：(2)焙燒時，產(chǎn)物A的化學(xué)式為________。(3)將甲酸(HCOOH)還原反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：(4)常溫下，電離平衡體系中含Se(+4價)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。向亞硒酸溶液滴入氨水至，過程中主要反應(yīng)的離子方程式________。(5)還原時，進(jìn)行了下述實驗：向亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸濃度分別為5、7.5及)，加熱至沸騰(103℃)，反應(yīng)10小時，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。①曲線________(填曲線字母編號)對應(yīng)甲酸濃度為，判斷的理由是________。②當(dāng)氨水濃度在之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是________。(6)粗硒中硒含量測定：在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se完全轉(zhuǎn)化為溶液，用溶液進(jìn)行滴定。終點前加入KI淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)用溶液滴定至溶液藍(lán)色消失。發(fā)生的反應(yīng)：；；。則粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。19.(11分)某化學(xué)小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進(jìn)行探究。實驗裝置實驗現(xiàn)象電解約5min，陽極石墨表而產(chǎn)生大量氣泡，有刺激氣味，溶液藍(lán)色稍微變淺；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色；U型管變熱，冷卻后溶液仍為黃綠色。(1)對陽極實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析。①陽極的電極反應(yīng)式為________。②測定電解5min時陽極溶液的，結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液pH減小的原因是________。(2)探究陰極溶液變?yōu)辄S綠色的原因查閱資料：溶液中存在平衡：(藍(lán)色)(黃色)①甲認(rèn)為，電解過程中，溫度升高，促使化學(xué)平衡發(fā)生移動，濃度增大，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。但是他通過分析實驗現(xiàn)象否定了自己的假設(shè)，他的證據(jù)為________。②乙認(rèn)為，電解過程中陰極發(fā)生反應(yīng)：且移向陽極的速率遠(yuǎn)小于Cu2+在陰極放電的速率，導(dǎo)致陰極區(qū)，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，并通過實驗證實了自己的猜想。他的實驗操作為：取溶液于試管中，加入________至飽和，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。(3)實驗完成后，切斷電源，小組同學(xué)忘記將電極從溶液中取出，一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極石墨上析出的銅消失了，仔細(xì)觀察，并未看見固體沉積在U形管底部。對于“銅自動溶解之謎”，繼續(xù)探究。①丙認(rèn)為，Cu與溶液發(fā)生反應(yīng)生成使Cu溶解：(白色)；他通過實驗證實了自己的猜想，他的實驗方案為________。②丁認(rèn)為，還可能是石墨電極與附著的銅構(gòu)成了原電池使電極上附著的Cu溶解。并設(shè)計了如下圖所示的裝置證明了自己的假設(shè)，請將裝置補(bǔ)充完整并寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式。電極b為：________；電解質(zhì)溶液C為：________。電池總反應(yīng)的離子方程式：________。

北京市順義區(qū)2021屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試題參考答案選擇題(42分)1.B2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.D9.C10.B11.D12.C13.D14.C第二部分15.(9分)(1)(1分)(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O(2分)(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO或2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2分)(合理就給分)可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3(1分)(4)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋或3ClO—＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋(2分)②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)(1分)16.(12分)(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH＝(4b＋c－a)kJ·mol－1(2分)(2)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O(2分)(3)BC(2分)(4)①80%(1分)②100(2分)③>(1分)(5)相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。N點CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對設(shè)備和動力要求低，更經(jīng)濟(jì)。(2分)17.(14分)(1)(2分)(2)－CHO、－OH(或醛基、羥基)(2分)(3)取代反應(yīng)(1分)(4)(2分)(5)(2分)(6)a(1分)(7)(4分)18.(12分)(1)Se和S在同一主族，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S；原子得電子能力：S>Se，元素非金屬性：S>Se(2分)103℃(2)SeO2(2分)103℃(3)H2SeO3+2HCOOH======Se+2CO2↑+3H2O(2分)(4)H2SeO3+NH3·H2O=NH4++HSeO3-+H2O(2分)(5)①a(1分)；其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。(1分)(或其他條件相同時，曲線a對應(yīng)亞硒酸還原率最高，說明反應(yīng)速率最大，甲酸濃度最大。②在實驗條件下，HSeO3-比H2SeO3更容易被