第14講熱點(diǎn)綜合實(shí)驗(yàn)-高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)習(xí)題

第14講熱點(diǎn)綜合實(shí)驗(yàn)一、選擇題(每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.為精準(zhǔn)測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重的質(zhì)量C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積2.要組裝一套利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下五步操作，正確的順序是(A)①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A.②①⑤④③B.④①②⑤③C.①②⑤④③D.①⑤④②③解析：實(shí)驗(yàn)儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先固定酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應(yīng)，制取氣體。3.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是(D)A.葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B.反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低C.反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測定結(jié)果無影響解析：葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到殺菌和增酸的作用，A正確；反應(yīng)①中若不通入N2，則氣體A偏小，測得的SO2含量偏低，B正確；反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使SO2全部蒸出，C正確；將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過量，生成的HBr也與堿液發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)測定結(jié)果有影響，D錯(cuò)誤。4.下列制取Cl2，用其氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)解析：稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)選用濃鹽酸、二氧化錳加熱制備Cl2，A錯(cuò)誤；導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；碘微溶于水，不能用過濾分離，應(yīng)選擇萃取法，C錯(cuò)誤；加熱碘易升華，冷卻變?yōu)楣腆w碘，則圖中裝置可分離碘，D正確。5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)解析：氯化鋁溶液受熱加速其水解，所以蒸發(fā)氯化鋁溶液得不到AlCl3，A錯(cuò)誤；乙酸鈉屬于鹽，沸點(diǎn)很高，而乙醇沸點(diǎn)低，所以可用蒸餾的方法分離乙酸鈉和乙醇的混合溶液，B正確；關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗中加水直到在長頸漏斗內(nèi)導(dǎo)管形成一段水柱，一段時(shí)間后，水柱的高度不變，說明裝置氣密性良好，C正確；陽極鐵電極的反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)為Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，用煤油隔絕空氣防止生成的Fe(OH)2被氧化，D正確。6.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(C)A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B.配制FeCl3溶液C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)解析：A項(xiàng)，足量NaCl(aq)與硝酸銀完全反應(yīng)生成AgCl，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag＋濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，鐵離子易水解，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解；C項(xiàng)，淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡；D項(xiàng)，二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)。7.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說法正確的是(C)A.裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B.裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2解析：檢查裝置A氣密性的方法，關(guān)閉K1，然后向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A錯(cuò)誤；裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫，B錯(cuò)誤；裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，D錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(B)A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3＋C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸解析：鐵絲與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性，裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C正確；導(dǎo)管a的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，D正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(B)A.①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃硫酸、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：A錯(cuò)，若③中為焦性沒食子酸溶液，則進(jìn)入④中的氣體還會(huì)有水蒸氣；B對(duì)，若在④處收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，可以加熱管式爐；C錯(cuò)，為了防止生成的W被氧化，反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待管式爐冷卻后再關(guān)閉活塞K；D錯(cuò)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱。10.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4－2376與TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說法正確的是(C)A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B.點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C.TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4＋3H2O=H2TiO3＋4HClD.分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取解析：因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；應(yīng)先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，B錯(cuò)誤；TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋3H2O=H2TiO3＋4HCl，C正確；CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，D錯(cuò)誤。11.堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(BD)A.a、b、c之間的關(guān)系式：2a＝b＋cB.圖中M、N分別為Fe2＋、Fe3＋C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3＋D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2解析：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可知2a＝b＋c，A正確；根據(jù)題干敘述可知反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O，F(xiàn)e3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用M是Fe3＋，N是Fe2＋，B錯(cuò)誤；Fe3＋水解使溶液顯酸性，CuO與H＋反應(yīng)產(chǎn)生Cu2＋和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe3＋的目的，C正確；由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤。12.利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗(yàn))生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃硫酸；充分反應(yīng)后過濾裝置③中的混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是(C)A.應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2B.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置②和裝置④的作用相同C.裝置③中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為1∶2D.裝置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾氣解析：由題中信息可知，裝置①為制取二氧化硫的裝置。該裝置為固體和液體反應(yīng)不需要加熱即可制備氣體，故也可以應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2，A正確；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置②和裝置④的作用都是防止倒吸，B正確；由題中信息可知，裝置③中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為2∶1，C不正確；裝置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾氣，防止污染空氣，D正確。三、非選擇題13.丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103～105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：＋CH3OH＋H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是__________________________________。(2)步驟2中，題圖所示的裝置中儀器A的名稱是______________；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是__________；分離出有機(jī)相的操作名稱為________。(4)步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是____________________________。答案：(1)作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(2)直形冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高解析：(1)甲醇可作為溶劑，溶解丙炔酸，且甲醇過量可使平衡向右移動(dòng)，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率。(2)由題圖可知，儀器A的名稱為直形冷凝管；加入碎瓷片可防止暴沸。(3)加入5%Na2CO3溶液，丙炔酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽，因此加入碳酸鈉溶液主要除去的是丙炔酸。因加入的是水溶液，而丙炔酸甲酯不溶于水，因此分離出有機(jī)相的操作為分液。(4)水的沸點(diǎn)為100℃，因此水浴加熱時(shí)，水浴的溫度不超過100℃，由題意可知，丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103～105℃，因此用水浴加熱無法使丙炔酸甲酯變?yōu)闅鈶B(tài)，即溫度不夠而無法蒸餾。14.以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L－1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：______________________________________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SOeq\o\al(2－,4)，含有Cu＋、Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)。已知：Cu＋eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))Cu＋Cu2＋，Cu2＋eq\o(→,\s\up7(I－))CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________________。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)的理由是________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SOeq\o\al(2－,4)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有SOeq\o\al(2－,3)和_____________________________________________________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_____________________________________________(按上圖形式呈現(xiàn))b.假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_______________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與______________有關(guān)。答案：(1)2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,3)=Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b.在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SOeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)(3)①Al3＋、OH－②a.b.V1明顯大于V2(4)溶解性、還原性、在水溶液中的呈堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件解析：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol·L－1Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,3)=Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)Cu＋eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))Cu＋Cu2＋可知，若沉淀中有Cu＋，加入稀硫酸后會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成紅色固體Cu。②a.分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I(xiàn)2、I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；b.證實(shí)沉淀中含有Cu＋和SOeq\o\al(2－,3)的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，證明含有Cu2＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SOeq\o\al(2－,3)。(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無SOeq\o\al(2－,4)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根和Al3＋和OH－。②步驟一中向2mL0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過量的Na2SO3溶液，由假設(shè)ⅱ可知，生成堿式亞硫酸鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V1體積的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO3。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二的思路是取等體積、等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3溶液與過量稀氨水反應(yīng)生成不含SOeq\o\al(2－,3)的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄NaOH溶液的體積為V2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假設(shè)ⅱ成立。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、還原性、水解呈堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。15.實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L－1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為___________(寫化學(xué)式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：生成沉淀的離子方程式為_________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為____________。②裝置A中所盛放的藥品是______(填字母)。A.Na2CO3和稀硫酸B.CaCO3和稀硫酸C.CaCO3和稀鹽酸③確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是________________________________________________________________________。⑤洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是______(填字母)。A.熱水B.乙醇溶液C.檸檬酸溶液⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為________%。答案：(1)Fe防止Fe2＋水解(2)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)①滴液漏斗②C③D中澄清石灰水變渾濁④防止二價(jià)鐵被氧化⑤B⑥8516.(2021·江西萍鄉(xiāng)市高三二模)二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)吸濕性和強(qiáng)還原性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。有以下兩種方案制備VCl2：方案一：V2O5eq\o(→,\s\up7(6mol/L鹽酸溶液和Zn))VCl2溶液方案二：在800℃的N2流中VCl3分解(1)請(qǐng)寫出方案一的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用方案二制備VCl2并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物Cl2。ABCDE請(qǐng)回答下列問題：①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)锳→__________________________(用大寫字母填空)。②焦性沒食子酸溶液的作用是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入空氣，其作用為_________________________________________。④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成：______________________________________________________________________。(3)測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中只混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，充分溶于水中，調(diào)pH后滴加Na2CrO4做指示劑，用0.500mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________________________________。②產(chǎn)品中VCl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________。(保留3位有效數(shù)字)(4)釩元素的常見離子有V2＋、V3＋、VO2＋、VOeq\o\al(＋,2)，小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置驗(yàn)證還原性V2＋強(qiáng)于VO2＋。接通電路后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________。答案：(1)V2O5＋3Zn＋10HCl=2VCl2＋3ZnCl2＋5H2O(2)①ECBD②除去空氣中的氧氣，防止氧化VCl2③及時(shí)帶走產(chǎn)生的Cl2，防止氧化VCl2④取D中溶液少量，調(diào)節(jié)溶液的pH后，滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液最終褪色(或取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾