2023年山東省青島市高考化學(xué)一模試卷含解析

2023年山東省青島市高考化學(xué)一模試卷

1.2022年中國十大科技新聞之一是物理化學(xué)科學(xué)家聯(lián)合突破海水無淡化原位直接電解制

氫技術(shù)，向大海要水要資源又有新進(jìn)展。下列說法正確的是（）

A.該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.HQ、D0、70互為同位素

C.氫能源代替化石能源可緩解海水酸化

D.實(shí)驗(yàn)室電解水常加入少量稀鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

2.疊氮化鉛山用作水下引爆劑，可由以下方法制得

I：X：()\“?\〃；-.V-/.V；-V.；

II：V?,vt+Pb(_Xu\()：i+Pb(N

下列說法正確的是（）

A.人的鍵角大于的鍵角

B..VX）為非極性分子

C.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3：5

D.反應(yīng)I每消耗23g鈉，共轉(zhuǎn)移Imol電子

3.軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、丫、Z、W、

M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.簡單離子半徑Q>A/>IV>A

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性V>II>Q

C.常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)

D.II：為V形分子，其沸點(diǎn)高于1/

4.黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析

錯(cuò)誤的是（）

A.黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力

B.黑磷的熔點(diǎn)高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為

D.第三周期只有CI元素的第一電離能大于P

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①②③④⑤

A.②一③發(fā)生消去反應(yīng)

B.②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同

C.⑤的苯環(huán)上的一氯代物有6種

D.Imol④與濃澳水反應(yīng)最多可消耗:

6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

①②③④

A.①灼燒干海帶

B.②檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

C.③用CC/j萃取碘水中的碘，振蕩、放氣

D.④配制溶液定容后搖勻

7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

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選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別向丙烯酸乙酯和…氟基丙烯酸乙

探究有機(jī)物中官能團(tuán)鼠基活化雙鍵，使其更易

A酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快

之間的影響發(fā)生加聚反應(yīng)

速固化

比較KMnOd、Ch向酸性/\.T/〃（九溶液中滴入」溶液,氧化性：

B

和F/+的氧化性紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生KA/nO4>Ch>FJ+

將脫脂棉放入試管中，滴入!*：硫酸搗

成糊狀,30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性,

C纖維素水解實(shí)驗(yàn)纖維素未發(fā)生水解

加入新制（（〃八一懸濁液，無磚紅色沉

淀產(chǎn)生

探究不同價(jià)態(tài)硫元素向和.V也S混合溶液中加入濃"價(jià)和2價(jià)硫可歸中為

D

之間的轉(zhuǎn)化硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀0價(jià)

A.AB.BC.cD.D

8.吧噪布芬是抗血栓藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物說法

錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為Cix/NQ

B.存在對映異構(gòu)體

C.Imol口引喙布芬最多能與2moiNaOH反應(yīng)

D.不能使酸性/\"，，（人溶液褪色

9.溟苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

革.液演飽和NaHSO,溶液

晶噴廣尚一一畫f等

帙粉

A.“過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉

B.“除雜”使用飽和.\%〃塊小溶液可除去剩余的溟單質(zhì)

C.“干燥”時(shí)可使用濃硫酸作為干燥劑

D.“蒸儲”的目的是分離苯和漠苯

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B.該反應(yīng)過程中C原子雜化方式有變化

C.加G〃Q.Va可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.該過程正逆反應(yīng)的決速步驟不同

11.純磷酸，易吸潮，沸點(diǎn)261C）可由的磷酸減壓蒸儲除水、結(jié)晶得到。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖。該過程需嚴(yán)格控制溫度，高于10。（時(shí)會脫水生成焦磷酸。下列說法正確的是（）

T

A.由毛細(xì)管通入.V」可防止暴沸，并具有攪拌和加速水逸出的作用

B.丙處應(yīng)連接球形冷凝管

C.磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵

D.連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)

12.我國首創(chuàng)高鈦渣沸騰氯化法獲取/?力，以高鈦渣，主要成分為/“Z，含少量V、Si

和A1的氧化物雜質(zhì)）為原料采用該方法獲取力并制備金屬鈦的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

流程中幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如表

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物質(zhì)TiClivoci3SiChAlCh

沸點(diǎn)/'（/p>

一定條件

A.“除機(jī)”反應(yīng)為:八'（"'/」?Al3VO（7j-1/（（

B.“除硅、鋁”過程中，可通過蒸饋的方法分離。「八中含Si、Al的雜質(zhì)

C.“除銳”和除“硅、鋁”的順序可以交換

D.“反應(yīng)器”中應(yīng)增大濕度以提高反應(yīng)速率

13.八鋁酸錢，V〃山.1/，，、?！笨捎糜谌玖?、催化劑、防火劑等.該化合物可通過電滲析法

獲得，工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

@陰膜雙板膜陽膜⑥

A.a連接電源正極

B.生成的反應(yīng)為12//.T/火乂I川々

C.電解一段時(shí)間后，b極附近氨水的濃度減小

D.雙極膜附近的（）〃移向左側(cè)

14.聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨加入CuO懸濁液轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.二〃1的沸點(diǎn)高于

B.通入氧氣反應(yīng)后，溶液的pH將減小

C.當(dāng)有1〃“'/一，〃|參與反應(yīng)時(shí)消耗

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D.加入NaCIO的反應(yīng)為

T2+

|C?(AW3)J+2CIO-+20H-=CU(OH)2I+2CC+2N1Hi+2H。

15.25℃時(shí),向?的、〃I〃（"I溶液

（〃〃7.8）中通入HCI或加入NaOH調(diào)節(jié)pH,不考慮溶液體

積變化且過程中無氣體逸出。含碳，:或氮）微粒的分布分?jǐn)?shù),5

如―⑴卡黑與PH關(guān)系如圖。下列說法

正確的是（）

A.溶液中存在：

?0獷）+-，刈）+c（CO1-）=+昕）

B.曲線M表示.V"「〃/3的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化

C.〃(5的-1()

10-4-7

D.該體系中”.V〃j

c(OH-)+1(1_,7

16.研究金屬原子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)具有重大意義。

,價(jià)電子軌道表示式為。

■2）原子發(fā)射光譜法是通過處于激發(fā)態(tài)的待測元素微粒回到基態(tài)時(shí)發(fā)射的特征譜線對其進(jìn)行

鑒別的方法。下列狀態(tài)的鐵粒子處于激發(fā)態(tài)的是（填標(biāo)號）。

A.：W1/

C.”

D.3/3

利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的,和/；「，部分配合物的結(jié)構(gòu)如圖：

?

[?您?2*

OH2OH2NCS

SCN、|,NCS

HQ、H：OX|/OH?

FeFcFcbe

SCN，1、NCS

HQ/1、OH.HQ，1、OH,3

L'OH2”L*OH,LNCS」

4【1

四比0）6廣[FiKOHHHjOh]F?SCN)6fFe"與鄰二氧等配合物

幾乎無色黃色紅色橙紅色

①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸僧水溶解。分

別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SC'.\'

檢驗(yàn)須在酸性條件下進(jìn)行的原因。

②配體SCN的空間構(gòu)型為。

③鄰二氮菲中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)（填標(biāo)號）。

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A.2s軌道

B.2P軌道

C.sp雜化軌道

D.、“雜化軌道

，I）金屬合金的結(jié)構(gòu)可看作以（'"I四面體?相互共用頂點(diǎn)）替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的

碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子（四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表Cu

原子，圓球代表Mg原子），結(jié)構(gòu)如圖所示。

￡

①上=O

②若Mg原子A的原子坐標(biāo)為W25.（）25.（）.7rl,則C的原子坐標(biāo)為

③晶胞參數(shù)為anm,則AB原子之間的距離為nm。

17.硫酸鎮(zhèn)廣泛應(yīng)用于電鍍、電池等工業(yè)。以紅土銀礦，:主要成分為NiO,含MgO、

FrQ、FeOOH、CUO、ZnO、等雜質(zhì)）為原料制備,工藝流程如

破取銀M體

已知：①相關(guān)金屬離子，。廠?tUmolL「形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子F戶+FJ+.W+Zn2+八儼

開始沉淀的pH6.31.83.46.26.9

沉淀完全的pHS33.24.7HI.!)8.2H.9

②當(dāng)離子完全沉淀時(shí)，、

回答下列問題：

（I）為提高“酸溶”中鎂的浸出率，可采取的措施有（寫一條即可）。“濾渣1”的

主要成分為。

（2）寫出“硫化除銅”過程中涉及反應(yīng)的離子方程式、o

（3）“氧化除雜”中加入〃式力和的作用分別是,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為

?6之間。

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⑷“氟化除雜”中，若心行)。仆,,取等體積的ATA溶液加入體系中發(fā)生

反應(yīng)，則加入的NiA溶液的濃度至少為mol-L1?［已知

9

Kv(MgFi)=6.25xUF)

G稱取mg硫酸鍥晶體，(小〃”摩爾質(zhì)量.'/"?，〃〃I樣品溶于水，配成250mL溶

液。量取用廣，?/.?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)為

2:

,V/-IhY-XiY?2//o重復(fù)三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則樣品純度

為。

18.ZY12201是一款新型TGR5激動劑，目前已經(jīng)在體外、體內(nèi)實(shí)驗(yàn)上證明了對糖尿病

治療的有效性。其合成路線如圖：

已知：①RBr部RN,

②RSH+IfBrRS8

Ki(Ch

回答下列問題：

(1)0中官能團(tuán)的名稱為，G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2).4-。的化學(xué)方程式為,E-F的反應(yīng)類型為

(3)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

。.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基；

，，遇溶液顯紫色；

「能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

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的合成路線。

19.三水合草酸合鐵，酸鉀｛/'./，（（'"兒?：，〃."，、￥均為整數(shù)｝常用于化學(xué)光量計(jì)。

實(shí)驗(yàn)室用FC易潮解，易升華）和A為原料制備，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

I.無水廠《心的制備：

S）儀器連接順序?yàn)?-（儀器不重復(fù)使用）。

（2）3中冷水的作用為。

II.三水合草酸合鐵/山酸鉀晶體的制備：

稱取一定質(zhì)量草酸鉀固體，加入蒸錨水，加熱。溶解。90?95c時(shí)，邊攪拌邊向草酸鉀溶

液中加入過量nch溶液。將上述溶液置于冰水中冷卻至綠色晶體析出。用布氏漏斗過濾、

乙醉洗滌、干燥得三水合草酸合鐵酸鉀晶體。整個(gè)過程需避光。

「，）用無水配制所需「“工，溶液，下列儀器中不需要的是I填儀器名稱L

」）乙醇代替水洗滌的目的是

III.晶體組成的測定及誤差分析

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取少量晶體配成溶液，用(M2對〃?標(biāo)準(zhǔn)酸性高鎰酸鉀溶液進(jìn)行第一次滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)

消耗網(wǎng)口后〃.標(biāo)準(zhǔn)液，向滴定后的溶液中加入過量鋅粒將還原為卜」。過濾，用該高

鋅酸鉀溶液進(jìn)行第二次滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗295，〃/.標(biāo)準(zhǔn)液?雜質(zhì)不反應(yīng))。

(5)第二次滴定時(shí)的離子反應(yīng)方程式為。

⑹兒日(心。兒?3〃。中!/。下列情況會導(dǎo)致V偏高的是o'：填標(biāo)號)。

A.樣品中含有草酸鉀雜質(zhì)

B.第一次滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

C.第二次滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

D.第二次滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為深紫紅色

20.r〃i與「(入的干法重整，刀/n/i反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)化兩種溫室氣體，并制備co和〃主

要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：「小⑷+C%)=2CO(gH2H曲)A%；

反應(yīng)II：「小⑷-3aM/)=」「()(g)+2〃。：〃△〃一；

反應(yīng)III：coin)-HX)(fl)^('().(</}■//,(7)AH3

已知：反應(yīng)I、II的自發(fā)均需高溫條件.

，：1)上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)/〈八、〃與溫度T關(guān)系如圖1所示.圖中a點(diǎn)代表的是

(填“I”、“II”或“III”)反應(yīng)的△〃，AHjkJ.mol

(2)向密閉容器中,通入加HCQ和1，加/。從,若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CMCH、、

CO、〃一的物質(zhì)的量隨溫度T的變化如圖2所示.

900K時(shí)，C/h的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)III的平衡常數(shù)

A.到陽人,后隨溫度升高，〃)物質(zhì)的量減少的原因?yàn)?

(3)DRM反應(yīng)目前普遍存在的一個(gè)難題是積碳，該過程與兩個(gè)反應(yīng)有關(guān)

①'：「+2〃一△〃>()；

②<<?.

目前積碳問題的解決方案主要有兩種：.1提高原料氣中(丫人的占比。.在常規(guī)的Ni催化劑

中添加MgO,使其在催化劑表面與Ni形成共熔物,試解釋這兩種方法可以有效抑制積碳的原

因(答出兩條即可).

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T）使用復(fù)合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實(shí)現(xiàn)碳?xì)浞蛛x，并得

到富含co的產(chǎn)物，催化機(jī)理如圖3所示.請用化學(xué)方程式解釋F-（九循環(huán)的原理.

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：”.該電解制氫過程是電解池的工作原理，該電解制氫過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

故A錯(cuò)誤；

B.同一元素的不同原子之間互稱為同位素，和八。均為分子不互為同位素，故B錯(cuò)

誤；

C.化石能源燃燒產(chǎn)生大量溶于水使海水酸化，而氫能源是清潔能源，燃燒產(chǎn)物為水無污染,

因此氫能源代替化石能源可緩解海水酸化，故C正確；

D.為增強(qiáng)導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室電解水可加入少量NaOH溶液而不是稀鹽酸，否則電解的是HCI而不

是水，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.該電解制氫過程是電解池的工作原理；

B.同一元素的不同原子之間互稱為同位素；

C.化石能源燃燒產(chǎn)生大量溶于水使海水酸化，而氫能源是清潔能源，燃燒產(chǎn)物為水；

D.為增強(qiáng)導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室電解水可加入少量NaOH溶液而不是稀鹽酸。

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合考題，涉及同素異形體、原子結(jié)構(gòu)等知識，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基本功，

題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：.1.氨氣中氮元素采用雜化，三角錐形，鍵角約為11)7,硝酸根中氮的價(jià)層電子

對數(shù)=3+#5+1-2x3)-3,采用雜化，平面三角形，鍵角為120,故-的鍵角小于

的鍵角，故A錯(cuò)誤；

B.等電子體理論認(rèn)為與分子具有相似的結(jié)構(gòu)，則其空間構(gòu)型是直線型，.V、0原子采取

sp雜化，生成兩個(gè)“鍵，兩個(gè)三中心四電子萬鍵)，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)I中鈉和氨氣是還原劑，一氧化二氮是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可配平多組

系數(shù)，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3：5,故C正確；

D.反應(yīng)I中鈉并不是唯一的還原劑，同時(shí)氨氣也是還原劑，故每消耗23g即Imol鈉，共轉(zhuǎn)移電

子不是lmol,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.根據(jù)價(jià)層電子對互斥進(jìn)行判斷；

B.等電子體理論認(rèn)為與「3』分子具有相似的結(jié)構(gòu)，為極性分子；

C.反應(yīng)I中鈉和氨氣是還原劑，一氧化二氮是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可配平多組

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系數(shù)；

D.反應(yīng)I中鈉并不是唯一的還原劑，同時(shí)氨氣也是還原劑。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)及元素的化合價(jià)變化為解答的

關(guān)鍵，題目難度中等.

3.【答案】A

【解析】解：.1.簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S」>()'>F>b,故

A錯(cuò)誤；

B.電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，>〃.S,故B正

確；

Cjr-2//>O1//F-()2,常溫下A單質(zhì)可以置換出。」單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.O.,分子看成一個(gè)。原子是中心原子，其他2個(gè)0原子為配原子，可以看成三原子分子，(入

的價(jià)電子對數(shù)2.((>2x2)x'3有一個(gè)孤電子對，則分子是v型結(jié)構(gòu)，I匚是(力分子，

臭氧的相對分子質(zhì)量比的大，則沸點(diǎn)比(小的高，故D正確；

故選：Ao

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

的一半，X為Li；通過結(jié)構(gòu)可知Q有2個(gè)單鍵2個(gè)雙鍵，故Q為S；W和Q同主族，W為0；Y

連接4個(gè)單鍵，丫為C,Z為N,M為F。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素的推斷等，屬于基礎(chǔ)知識和基本能力的考查等，題目難度不大。

4【答案】D

【解析】解：.1.黑磷中P與P之間存在非極性共價(jià)鍵，層與層之間存在范德華力，故A正確；

B.黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷，范德華力較大，則黑磷的熔點(diǎn)高于白磷，故B正確；

C.黑磷結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為故C正確；

D.第三周期中Ar與CI的第一電離能都大于P,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.黑磷中P與P之間存在非極性共價(jià)鍵，層與層之間存在范德華力；

B.黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷；

C.黑磷結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷雜化方式；

D.第三周期中Ar與Q的第一電離能都大于P的第一電離能。

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、晶胞以及離子的空間構(gòu)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的

分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大。

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5.【答案】B

【解析】解：.工對比②③結(jié)構(gòu)可知，③多出一個(gè)碳碳雙鍵，且少了一個(gè)I和鄰位碳上的H,故發(fā)

生的為消去反應(yīng)，故A正確；

B.②中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳，與其所連的碳原子四個(gè)原子一定不共平面，③中與苯環(huán)相

連的碳原子為不飽和碳，與其所連的碳原子四個(gè)原子一定共平面且可與苯環(huán)在同一平面，故②③

中最多處于同一平面的碳原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；

C.有多少種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子就有多少種一氯代物，⑤中苯環(huán)上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原

子，故其一氯代物有6種，故C正確；

D.苯環(huán)上酚羥基的鄰對位容易被濃溪水取代，④中酚羥基鄰對位均可被取代，Imol④最多可消耗

3moi漠單質(zhì)，故D正確：

故選：B。

A,對比②③結(jié)構(gòu)可知，③多出一個(gè)碳碳雙鍵，且少了一個(gè)I和鄰位碳上的H；

B.②中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳，與其所連的碳原子四個(gè)原子一定不共平面，③中與苯環(huán)相

連的碳原子為不飽和碳，與其所連的碳原子四個(gè)原子一定共平面且可與苯環(huán)在同一平面；

C.⑤中苯環(huán)上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

D.苯環(huán)上酚羥基的鄰對位容易被濃溟水取代。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意利用等效氫判斷一元

取代產(chǎn)物數(shù)目，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識的能力。

6.【答案】C

【解析】解：.1.①灼燒干海帶需用用土另而不是蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中的殘留物還含有濃硫酸，因此檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)將殘留

物沿?zé)诘谷胨?，以免引起液體飛濺，故B錯(cuò)誤；

C.③用CC/,萃取碘水中的碘單質(zhì)，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活

塞，把分液漏斗放正，故C正確；

D.④配制溶液定容后，應(yīng)反復(fù)上下顛倒，搖勻，而不是搖動容量瓶，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.①灼燒干海帶需用用土擔(dān)

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中的殘留物還含有濃硫酸，不能直接加水；

C.③用（C7,萃取碘水中的碘單質(zhì)，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣；

D.④配制溶液定容后，應(yīng)反復(fù)上下顛倒，搖勻。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

第14頁，共27頁

7【答案】A

【解析】解：.I.官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，向丙烯酸乙酯和八氟基丙烯酸乙酯中滴入水，前者

無明顯現(xiàn)象，后者快速固化，因?yàn)槭蠡淖饔檬沟秒p鍵活性增強(qiáng)，故其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，故A

正確；

B.向酸性/〈.，/〃（入溶液中滴入力溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明

A氧化性大于n2,無法證明a?>FJ",故B錯(cuò)誤；

C.將脫脂棉放入試管中，滴入。川;硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制

（懸濁液，需加熱，若已經(jīng)水解則可觀察到磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.向和混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，

可能是濃硫酸氧化故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)；

B.向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明

/氧化性大于（；

C.將脫脂棉放入試管中，滴入,股；硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制

燈懸濁液，需加熱；

D.向5（人和X?,S混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：4根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為故A正確;

B.該物質(zhì)中含有手性碳原子如圖所示:,該分子為手性分子，存在對映異

構(gòu)體，故B正確；

C.該分子中含有一個(gè)竣基和一個(gè)酰胺基，lmol該物質(zhì)可與2moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D,與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子可使高鎬酸鉀褪色，則該物質(zhì)能被酸性高鋅酸鉀氧化從而

使其褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式；

B.存在手性碳的原子為手性分子；

C.該分子中含有一個(gè)竣基和一個(gè)酰胺基；

D.該物質(zhì)與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，則該物質(zhì)能被酸性高鋅酸鉀氧化從而使其褪色。

第15頁，共27頁

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能

力、靈活運(yùn)用知識的能力。

9.【答案】C

【解析】解：.1.苯與液澳反應(yīng)后剩余鐵粉，不溶于苯，過濾可除去未反應(yīng)的鐵粉，故A正確；

8.\"〃，'(九可與。廠」發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故使用飽和.V“〃S(A溶液可除去剩余的浪單質(zhì)，故B

正確；

C.應(yīng)加入固體干燥劑后蒸鐳，不可用濃硫酸干燥劑，以防蒸儲過程發(fā)生副反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.經(jīng)過過濾、水洗、干燥后苯和澳苯的混合物，蒸儲分離苯和澳苯，故D正確；

故選：Co

A.苯與液漠反應(yīng)后剩余鐵粉，不溶于苯；

可與小」發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.水洗后須加入固體干燥劑外(九后蒸儲，不可用濃硫酸干燥劑；

D.經(jīng)過過濾、水洗、干燥后得到的是苯和漠苯的混合物。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：.1.該漠丁烷與乙醇反應(yīng)的總反應(yīng)為

，(‘〃,仆小??('〃」('〃?！╚{CH^OCH^Hi+HBr,此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確;

B.r///'/；/',('〃4'〃"〃中C原子的雜化方式為、”雜化，＜11.碳原子雜化方式為

雜化，雜化方式不同，故B正確；

C.反應(yīng)物為(('〃?與「〃('〃"〃，加入C〃-O.Va,對反應(yīng)物濃度與反應(yīng)過程中的過渡態(tài)

無任何影響，故不能影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的決速步是由反應(yīng)的慢反應(yīng)決定，正反應(yīng)的決速步由第一步反應(yīng)決定，逆反應(yīng)的決速步由

第二步反應(yīng)決定，該過程正逆反應(yīng)的決速步驟不同，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)取代反應(yīng)的特征進(jìn)行判斷；

BJ〃〃/中C原子的雜化方式為卬?雜化，,碳原子雜化方式為

雜化;

C.反應(yīng)物為(('〃山「。，?與「〃式，加入「一”。.%,對反應(yīng)物濃度與反應(yīng)過程中的過渡態(tài)

無任何影響；

D.正逆反應(yīng)的決速步驟由反應(yīng)速率慢的步驟決定。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用等，掌握反應(yīng)過程中的原理是解題關(guān)鍵,

第16頁，共27頁

題目難度中等。

1L【答案】AC

【解析】解：.1.由毛細(xì)管通入.工，使磷酸溶液受熱均勻，可防止暴沸，氣體流通可加速水逸出，

故A正確；

B.丙處為冷凝裝置，不需要回流，應(yīng)連接直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故B錯(cuò)誤；

C.磷酸分子中含有三個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵，故磷酸易吸潮，故C正確

D.連接減壓裝置的目的是降低水的沸點(diǎn)防止溫度過高生成焦磷酸，故D錯(cuò)誤：

故選：AC。

A.由毛細(xì)管通入、一，使磷酸溶液受熱均勻；

B.丙處應(yīng)連接直形冷凝管；

C.磷酸分子中含有三個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵

D.減壓裝置的目的是降低水的沸點(diǎn)。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】CD

一定條件

【解析】解：”.粗八5中的VOC"與AI發(fā)生反應(yīng)，31,0a.i+聞==3VOC12+A1C13,

故A正確：

B.riCh、SifZ、可可通過蒸儲的方法分離TiCh，故B正確;

C.“除鑰和除“硅、鋁”的順序不可以交換，會導(dǎo)致/＜力中含有，《心,故C錯(cuò)誤；

D.Na為活潑金屬，可與水發(fā)劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

，。2、口九、S0、⑷2a可與C、（4反應(yīng)生成生成TiCh、VOCh,刖八4a3、

CO、等，尾氣處理掉CO、CO.,得到粗九（7中的I與Al發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過除硅、鋁,

得到純?nèi)耍Α?/p>

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)的掌握情況，試題難度中等。

13.【答案】C

【解析】解：4由分析可知，a為陽極，連接電源正極，故A正確；

B.雙極膜釋放出氫離子向陰極移動和反應(yīng)生成，生成."，，"）；，的反應(yīng)為

-127/,1/以左+6〃。，故B正確；

C.電解一段時(shí)間后，b極附近生成的氫氧根離子和左側(cè)遷移過來的錢根離子生成一水合氨，氨水

的濃度變大，故C錯(cuò)誤；

第17頁，共27頁

D.陰離子向陽極遷移，雙極膜附近的(〃/移向左側(cè)，故D正確；

故選：Co

由圖可知，b為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，則a為陽極，水放電生成氧氣和氫離子：

雙極膜釋放出氫離子向陰極移動和“八；反應(yīng)生成。

本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生雙極膜型電解池的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：.1.能形成分子間氫鍵的氫化物中，形成的氫鍵個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，八能

形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)大于所以沸點(diǎn)：.，/九>.￥〃」，故A正確；

B.Cuf.V//,,)；和氧氣反應(yīng)過程中，Cu元素化合價(jià)由，1價(jià)變?yōu)?價(jià)，0元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/p>

2價(jià)，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1〃血參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量L〃“x2x[U21，〃〃，根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子相等得需要消耗(人的物質(zhì)的量Imol,故C正確；

D.由圖可知，加入NaQO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

\〃門；?2(1()+2OH--()11\..'IX.Ih?-2('l.21h(),故D正確；

故選：Bo

A.能形成分子間氫鍵的氫化物中，形成的氫鍵個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高；

B.ru(.\7/t)；和氧氣反應(yīng)過程中，Cu元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/p>

2價(jià)，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氧氣的量；

D.依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖和原子守恒分析。

本題考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式計(jì)算等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合電解質(zhì)溶液

書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

15.【答案】AC

【解析】解：溶液中電荷守恒關(guān)系為

)+2c(CO；)tr(//CO；)-c(jVH；)+<-(//),物料守恒關(guān)系為

=w.v〃；)一“\〃「/〃))，則

c(Offi-.XII+,Uiro■..,,//),故A正確；

B.由上述分析可知，曲線M表示的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，右側(cè)虛線曲線表示.〃Q的

分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，〃的AZ-坐巽xIO—,〃乂'3的

第18頁，共27頁

圖中pH=8.3時(shí)I,此時(shí)

C(HCO3)

A；1-A.<-H)-(111^1)2,則〃_/'。|的A；JKI10\故C正確；

D.由圖可知，〃〃=93時(shí)「(.V〃「/〃力W.V〃1I,此時(shí).V〃「〃0的電離平衡常數(shù)

"匕x)<(()"-)=IL”'一口17,體系中

心H\?H/J)

<?(XHHl,,\'//.,H,O)o.l-'華町)y、,則

Aft

……<>.!1057

D

“,?)=Kh+c(OH-)=lO-^'+cfOH-)'故錯(cuò)誤；

故選：AC,

向、〃J〃XA溶液中滴加適量的鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為〃「(A-/r“I、"；，溶液中「(〃(’",j

降低、增大：滴加適量的NaOH溶液時(shí)(〃/抑制〃「(九的水解，而后發(fā)生的反應(yīng)為

HCO,\on('()]?〃“、.￥〃；+OH-=N〃y，則溶液中d)先增大后減

小，「(.、.〃；)減小、"")和，”.V〃:〃0I均增大，則圖中左側(cè)為含碳微粒的分布分?jǐn)?shù)5與pH

關(guān)系,右側(cè)為含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)6與pH關(guān)系，并且，*.V〃i)越大，溶液pH越小，〃/力

越大，溶液pH越大，所以圖中曲線M表示\/〃的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，”/6.：，時(shí)

eilhCO,)「,〃SJ,此時(shí)〃C(A的人=?，〃?，")=IO'」，〃(，(九的

代〃2c⑷1

!\'m?、…〃I，圖中2日=8.3時(shí),(〃,(力.：<-()-,I,此時(shí)

c(HCO^)

A.rA.J(H+)(MT*4/得到〃，Q的八％=KT"“，據(jù)此分析解答。

本題考查混合溶液定性判斷、離子濃度的大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲

線上微粒成分及性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目

難度中等。

16.【答案】田王國王田BD用KSCN檢驗(yàn)F戶時(shí)，SL.V會與。〃競爭結(jié)合入?直

線形D2(0.75.0.25,0.25)等a

,3d

【解析】解：⑴F「u價(jià)電子為:“，軌道表示式為田王由王田，

故答案為：|t|f|3；d|山|；

基態(tài)鐵原子價(jià)電子為基態(tài)「，」.價(jià)電子為:基態(tài),價(jià)電子為:“尸，因此處于激

發(fā)態(tài)的為:WLlJ、：，/」/，為3d軌道電子躍遷到4s軌道，

第19頁，共27頁

故選：BD；

，3）①由圖可知與都能與鐵形成配位鍵，堿性狀態(tài)下含有大量的（）〃，阻礙.5（'、

與鐵的配合，

故答案為：用KSCN檢驗(yàn)F”時(shí)，SCV會與?！ǜ偁幗Y(jié)合；

②中中心原子為C,雜化方式為sp雜化，無孤電子對，故離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，

故答案為：直線形：

③鄰二氮菲中氮原子成一個(gè)雙鍵，雜化方式為雜化，因此孤電子對占據(jù)“廣雜化軌道，

故答案為：D；

T）①由圖可知「人位于頂點(diǎn)、面心和四個(gè)四面體空隙，根據(jù)均攤法可得個(gè)數(shù)為

KxJ+（ix；*.IK,每個(gè)銅原子由兩個(gè)四面體共用，因此銅原子個(gè)數(shù)為8x?x：飾，Mg

原子位于四個(gè)四面體空隙和八面體空隙中，八面體空隙有12x：?I1個(gè)，因此Mg原子共有8

個(gè)，由此可知化學(xué)式為AA/Cu」，即/2,

故答案為：2；

②由圖可知，A原子位于左前上四面體空隙，C原子位于右前下四面體空隙，因此二者y坐標(biāo)相

同，X、z坐標(biāo)相加為1,即C坐標(biāo)為他75.0.25）,

故答案為：（（）.75/）25.0.25）；

③由圖可知，AB原子之間的距離為面對角線的一半，晶胞參數(shù)為anm,則AB之間的距離為

------a，

2

瓜

故答案為：--no

2

價(jià)電子為:w’‘，據(jù)此寫出軌道表示式；

壯）基態(tài)鐵原子價(jià)電子為:力基態(tài)「”價(jià)電子為&F,基態(tài)R',價(jià)電子為：

，：3）①由圖可知（〃/與都能與鐵形成配位鍵：

②SC'.V中中心原子為C,雜化方式為sp雜化；

③鄰二氮菲中氮原子成一個(gè)雙鍵，雜化方式為雜化；

?I）①由圖可知位于頂點(diǎn)、面心和四個(gè)四面體空隙，根據(jù)均攤法可得個(gè)數(shù)為

HXJ>?iX*.I8,每個(gè)銅原子由兩個(gè)四面體共用，因此銅原子個(gè)數(shù)為NXIX116,Mg

oLL

原子位于四個(gè)四面體空隙和八面體空隙中，八面體空隙有12X'-I1個(gè)，因此Mg原子共有8

個(gè)；

②由圖可知，A原子位于左前上四面體空隙，C原子位于右前下四面體空隙，因此二者y坐標(biāo)相

同，x、z坐標(biāo)相加為1；

第20頁，共27頁

③由圖可知，AB原子之間的距離為面對角線的一半。

本題物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，涉及晶胞計(jì)算，VSEPR理論，雜化軌道理論，晶體類型判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重

考查分析、計(jì)算能力，題目難度中等。

17.【答案】增大硫酸濃度或加熱SiO2C/++&S

-//.sin+2r.-〃一s將/」氧化為「產(chǎn)，加入（〃我的作用為調(diào)節(jié)溶

eVM

液的pH除去「J?和.W.4.70.029

m

【解析】解"）為提高酸溶中鎮(zhèn)的浸出率，可采取的措施為增大硫酸濃度或加熱。根據(jù)分析可知，

濾渣1為S"）」,

故答案為：增大硫酸濃度或加熱：

2濾液1中能與反應(yīng)的物質(zhì)有「小?、（?“一,離子方程式為+n2S=r“si+2〃.、

2F<1?ILS2HiSif2F（-,

故答案為：（,<>-'+HtS-CuSI'111.X」-%S=2H++Sl+2F-：

（3）氧化除雜中加入〃MZi將FJ氧化為FJ,加入.\，（（〃八」的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH除去

F「和4'和從表中可知，川“完全沉淀的pH為1.7,同時(shí)又不能使\產(chǎn)沉淀，因此pH應(yīng)

調(diào)節(jié)為1.7?6之間，

故答案為：將FJ-氧化為為產(chǎn)，加入的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH除去FJ和川”；

1.7；

川設(shè)加入的的濃度為xmol,混合前兩溶液的體積均為aL,且反應(yīng)后.T/歹濃度為

1。7.,則反應(yīng)掉的V/的物質(zhì)的量約為他伍功”〃〃，根據(jù)離子方程式

V產(chǎn)+2F-M<）F.I,參與反應(yīng)的F-物質(zhì)的量為。.伍取〃〃"，則剩余物質(zhì)的量為

008

<2r?則混合后溶液中濃度為回二。-%“,//一絲半與“必/一,根

據(jù)從“UM產(chǎn)>?尸）2=6.25x10",則dM廣）=—y代入數(shù)據(jù)得

,_6.25x10-9_ftn（w

8

-L2x-0.0082,則\md/A=0.025〃“，/1,解得/（>.029rno//L,

（2）2

故答案為：（M）29；

⑸已知消耗EDTA的物質(zhì)的量為clx1（）Sno/,根據(jù)方程式一〃/工NiY2+2"+可

知,消耗的N產(chǎn)物質(zhì)的量為Wxltr%10t則mg樣品中含有*10-W,該

?LA,xxMqhnol-r\M..

樣品的純度為---------------------->1（陽丫——,?,

mgm

故答案為：’4。

m

第21頁，共27頁

紅土銀礦中加入水和硫酸，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，故濾渣1為、"（）一，其余物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金

屬離子，往濾液1中加入〃2,Cir與S?反應(yīng)生成CuS,濾渣2為CuS,濾液2中加入雙氧

水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入、，（。日）2調(diào)節(jié)pH促使F產(chǎn)、」1尸轉(zhuǎn)化為「，（?！崩艉?/p>

.3?！诔恋恚瑸V渣3為和⑷（。耳）3,濾液3中加入生成濾渣4為1/，浜沉淀,

濾液4中加入萃取劑R萃取溶液中的Z〃」，水相中主要含有硫酸銀，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶得到硫酸鍥晶體。

本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、氧化還

原反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意題干“已知”信息的應(yīng)用，題目難

度中等。

18.【答案】酸鍵和默基+2C7/V次

第22頁，共27頁

—o.