第四章-物質(zhì)的聚集狀態(tài)

第四章物質(zhì)的聚集與分散4.1氣態(tài)4.2液態(tài)4.3溶液4.4固態(tài)4.5膠體

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.1氣態(tài)

氣體的通性（了解）氣體可以被壓縮和自由膨脹。氣體具有摻和性。

分子在運(yùn)動(dòng)時(shí)也可能與容器壁發(fā)生碰撞，使容器壁上存在著壓強(qiáng)。氣體的壓強(qiáng)單位：帕斯卡(Pa)、千帕(kPa)。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.1.1理想氣體

（1）氣體分子看作數(shù)學(xué)上的一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。（2）氣體分子之間的相互作用力等于零。（3）氣體分子不被容器壁吸附。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)理想氣體方程：pV=nRT

p——?dú)怏w的壓強(qiáng)，單位是Pa(帕斯卡)

V——?dú)怏w的體積，單位是m3(立方米)n——?dú)怏w的物質(zhì)的量，單位是mol(摩爾)T——?dú)怏w的熱力學(xué)溫度，單位是K(開爾文)R——理想氣體常數(shù)量，等于8.31441J·mol-1·K-1

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)例題：在101325Pa下，0℃時(shí)空氣的密度(ρ)為1.29kg·m3,試計(jì)算該空氣的平均摩爾質(zhì)量。解：

n=m/Mm為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量；

ρ=m/V；

1Pa=1N·m-2=1kg·m·s-2·m-2T=(攝氏溫度數(shù)值+273.15)K，即0℃時(shí)，是273.15K=0.0298kg·mol-1

=28.9g·mol-1第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)理想氣體的分壓定律（掌握）（道爾頓分壓定律）氣體的壓強(qiáng)是氣體分子撞擊容器壁的結(jié)果，所以總的氣體壓強(qiáng)等于各氣體的分壓之和。

p=p1+p2+……+px把某一氣體的分壓比上總壓，可以得到

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)例：在25℃將50m3

壓強(qiáng)為100kPa的氧氣和25m3壓強(qiáng)為200kPa的氮?dú)饣旌?，混合后的體積為300m3，求混合后的總壓強(qiáng)。解：因?yàn)閜1V1=p2V2混合后氧氣的分壓為

pO2=VO2

pO2’/V=50

100/300=16.67Pa混合后氮?dú)獾姆謮簽?/p>

PN2=25

200/300=16.67Pa混合后總壓強(qiáng)為

P總=16.67+16.67=33.34Pa

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.1.2實(shí)際氣體（了解）

PV≠nRT，它們之間的關(guān)系要用下式來表示

其中Z被稱作為氣體的壓縮因子，Vm表示1mol氣體分子所占有的體積。

壓縮因子Z是實(shí)際氣體體積與理想氣體體積的比值，理想氣體的壓縮因子Z為1。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同的氣體有不同的壓縮因子，而且壓縮因子隨溫度、壓強(qiáng)變化而變化。Z>1分子的體積不可忽略；Z<1分子之間的作用力不可忽略。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.1.3氣體的液化與儲(chǔ)運(yùn)

（了解）（1）氣體的液化在較低的溫度下，對氣體施加壓力，可使液化。氣體可以被液化的最高溫度稱作為該氣體的臨界溫度(Tc)。在臨界溫度時(shí)氣體液化的最小壓強(qiáng)稱作為臨界壓強(qiáng)(Pc)，此時(shí)的體積稱作為臨界體積(Vc)。

在臨界溫度以上，無論加多大壓力氣體都不能形成液體。水的臨界溫度是647.3K，常溫（298K）常壓(100kPa)下，它就形成了液體。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)表4-1-2某些氣體的臨界數(shù)據(jù)氣體Tc(K)Pc(Pa)Vc

(dm3·mol-1)HeH2N2O2Cl2COCO2H2ONH35.233.2126.0154.3417.1134.4304.2647.3405.52.28

1051.29106

3.391065.041067.711063.511067.371062.211071.1410761.569.790.074.412390.094.256.672.0在一定的溫度下，液化不同的氣體所需要的壓強(qiáng)是不同的，所以可以用這種方法來分離混合氣體，例如在140K溫度下對空氣加壓我們可以得到液態(tài)的氧氣(B.P.90.17K)，而氮?dú)?B.P.77.35K)仍然在氣體狀態(tài)，從而分離了氮?dú)夂脱鯕?。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)（2）氣體的儲(chǔ)運(yùn)根據(jù)氣體的性質(zhì)儲(chǔ)運(yùn)氣體的方法各不相同，通常對氣體采用壓縮在鋼瓶中儲(chǔ)運(yùn)。儲(chǔ)運(yùn)氣體的鋼瓶隨儲(chǔ)運(yùn)的氣體而有不同的標(biāo)識，例如：儲(chǔ)存氮?dú)獾匿撈繛楹谏珮?biāo)有淡黃色“氮?dú)狻弊謽樱瑑?chǔ)存氧氣的鋼瓶為淡酞藍(lán)色標(biāo)有黑色“氧氣”字樣，圖中右邊的是氬氣瓶。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)（2）氣體的儲(chǔ)運(yùn)氣瓶必須存放在陰涼、干燥、遠(yuǎn)離熱源的房間，并且要嚴(yán)禁明火，防曝曬。使用中的氣瓶要直立固定。氧化型氣體(如氧氣)鋼瓶應(yīng)與還原型氣體(如液化石油氣)分開儲(chǔ)運(yùn)。氧化型氣體鋼瓶附近不能有還原性有機(jī)物，如油污的棉紗、棉布等，不要用塑料布、油氈之類蓋，以免爆炸。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)（2）氣體的儲(chǔ)運(yùn)對于新能源的氫氣，密度很小，15kPa壓強(qiáng)下40dm3的鋼瓶只能儲(chǔ)存0.5kg氫氣。氫氣的臨界溫度非常低，低溫液化儲(chǔ)存需要耗費(fèi)很大的能源，而且容器需要絕熱，萬一泄漏就有爆炸的危險(xiǎn)，很不安全。目前科學(xué)家注重研究的是固態(tài)合金貯氫法，合金吸收氫氣與氫形成金屬型氫化物，使用時(shí)加熱金屬型氫化物釋放氫氣。例如鑭鎳合金LaNi5吸收氫氣形成金屬型氫化物L(fēng)aNi5H6：

加熱LaNi5H6釋放氫氣，產(chǎn)物L(fēng)aNi5可以重復(fù)使用，1kgLaNi5在室溫和250kPa下可以貯存15g以上氫氣，而且釋放出的氫氣純度很高。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)習(xí)題1。

自然界是否存在理想氣體？接近理想氣體的狀態(tài)是什么？2。氣體為什么可以壓縮？氣體的儲(chǔ)運(yùn)有哪些途徑？要注意什么？

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

4.2液體4.2.1液體的溶解性（了解）液體分子之間有作用力，其他分子如果要溶解到溶液中，必須和溶液中分子能相互“結(jié)合”。

相似相溶，和溶劑分子極性相似的溶質(zhì)分子可以溶解到溶劑中去形成溶液。油水分離第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.2.3液體的毛細(xì)現(xiàn)象（了解）

把玻璃毛細(xì)管垂直插到水中，水與玻璃潤濕，使得水進(jìn)入毛細(xì)管，水在毛細(xì)管中上升，直至與水的重力平衡。玻璃毛細(xì)管插入汞溶液中，由于玻璃與汞不潤濕造成毛細(xì)下降。酒精燈就是利用毛細(xì)現(xiàn)象把酒精輸送到著火點(diǎn)的。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.2.2液體的表面張力（了解）溶液表面的分子有進(jìn)入溶液內(nèi)部的趨勢，這種趨勢促使溶液的表面積變小，這種使溶液表面積縮小的作用力被稱作為表面張力。通常我們用表面能表示表面張力的大小，用符號σ表示，單位是J·m-2(或N·m-1)。

表面張力是的雨滴、水滴趨向于球形，表面張力也使得一些生物（如某些昆蟲）能在水面上行走或在水面上產(chǎn)卵。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.3溶液溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，即溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。溶質(zhì)的粒子直徑＜1nm（10-9m），溶質(zhì)是分子或離子，可以是固體，也可以是液體或氣體，如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.3溶液（了解）1．飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，再增加溶質(zhì)只能產(chǎn)生沉淀，即沉淀和溶解達(dá)到平衡的溶液是飽和溶液。2．不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。3．過飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)的濃度超過了飽和溶液。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.3.1溶液的濃度及其計(jì)算（掌握）1．物質(zhì)的量濃度(c)：mol·dm-32．

質(zhì)量摩爾濃度(m)：mol·kg-13．

摩爾分?jǐn)?shù)(x)：4．

質(zhì)量的百分比。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)例題：36%的鹽酸溶液其密度為1.18g·cm3，求此溶液物質(zhì)的量濃度c，質(zhì)量摩爾濃度m和溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)x。解：查得HCl的摩爾質(zhì)量是36.46g·mol-1；H2O的摩爾質(zhì)量是18.01g·mol-11dm-3此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：36%

1.18

103=424.8g1dm-3此溶液中溶劑的質(zhì)量是：(100%-36%)

1.18

103=755.2g溶液的物質(zhì)的量濃度：溶液的質(zhì)量摩爾濃度：

溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)：

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.3.2溶液的溶解度及其影響因素（掌握）1.溶液的溶解度

例：在20℃，100g水中BaS的溶解度是7.86g，求BaS的摩爾濃度(s)。解：

BaS的摩爾質(zhì)量是137.33+32.07=169.40g·mol-1，溶液密度看作水的密度1kg·dm-3

S=第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)2.影響溶解度的因素（理解）固體在溶液中產(chǎn)生平衡：

固體中粒子進(jìn)入溶液，需要吸收能量，然后再與溶劑分子形成水合離子(水溶液中的水合過程)，會(huì)放出能量，溶解過程是吸熱還是放熱取決于這兩個(gè)過程的能量差。例如氯化銨溶解在水中的會(huì)吸熱，而氫氧化鉀溶解在水中會(huì)放熱。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(A)內(nèi)在原因，即溶質(zhì)分子或離子容易不容易與溶劑分子結(jié)合，這涉及到相似相容規(guī)則(見4.2.1節(jié))。(B)另一個(gè)是外在原因，例如溫度對物質(zhì)的溶解度有很大的影響。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)利用在不同溫度下溶解度的不同和變化，可以分離不同的物質(zhì)。例如在室溫KNO3和NaCl的溶解度比較接近，在高溫下KNO3的溶解度明顯增大，高溫下加溫濃縮KNO3和NaCl的混合溶液，就能使NaCl結(jié)晶析出，從而達(dá)到分離的目的。另外同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)以及酸堿反應(yīng)、配合反應(yīng)都能影響溶液的溶解度。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.3.4稀溶液的依數(shù)性（理解）溶質(zhì)的存在使溶液表面溶劑的分子數(shù)減少，平衡后溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．溶液的蒸氣壓降低

相同溫度下溶液蒸發(fā)出的溶劑分子數(shù)目比純?nèi)軇┮?，即溶液的蒸氣?如圖所示)比純?nèi)軇┑恼魵鈮?如圖中的aa’線所示)低。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)蒸氣壓下降的定量關(guān)系(拉烏爾定律）實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓降低值等于該稀溶液中難揮發(fā)，難電離溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與純?nèi)軇┱魵鈮旱某朔e，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)：

B為溶質(zhì)，該式也稱拉烏爾定律(法國物理學(xué)家)

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)2.溶液的凝固點(diǎn)下降

圖中aa’，ac，bb’線分別表示水、冰和溶液的蒸氣壓與溫度的關(guān)系。可見：a點(diǎn)(0.01℃，0.611kPa)純水和冰的蒸氣壓相等，此時(shí)達(dá)到冰、水和水蒸氣三相平衡，0.01℃即為水的凝固點(diǎn)；

水溶液中由于加入了溶質(zhì)而蒸氣壓降低，溶液蒸氣壓曲線與冰的蒸氣壓曲線相交于b點(diǎn)，這是溶液的凝固點(diǎn)。顯然，溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)下降了。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)在稀溶液中，凝固點(diǎn)下降值(ΔTf)為

式中ΔTf

表示難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)下降值，Tf*、Tf

分別表示純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c(diǎn)，bB是質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg–1，Kf

為凝固點(diǎn)下降常數(shù)，它取決于純?nèi)軇┑奶匦远c溶質(zhì)特性無關(guān)。溶劑凝固點(diǎn)(℃)Kf

(K·kg·mol–1)醋酸苯氯仿水16.65.5–63.50.03.904.904.701.86例如1kg水中溶解了31g乙二醇，求凝固點(diǎn)下降值ΔTf。解：ΔTf=Kf

bB=1.86×31/62=0.94℃第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)例如汽車發(fā)動(dòng)機(jī)用水作冷卻液，在冬天往往因水結(jié)冰而把水箱凍裂，而在水中加入乙二醇，制成防凍液，能使溶液在-40℃不結(jié)冰，防止水箱凍裂。

如果水中加入的是電解質(zhì)如NaCl，它電離成正負(fù)離子，使凝固點(diǎn)下降得更多，實(shí)驗(yàn)室常用冰、水和NaCl組成溶液得到零度以下的低溫。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)3.溶液的沸點(diǎn)升高

在稀溶液中，升高值(ΔTb)為

式中ΔTb

表示難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高值，Tb*、Tb

分別表示純?nèi)軇┖腿芤旱姆悬c(diǎn)，bB是質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg–1，溶劑沸點(diǎn)(℃)Kb(K·kg·mol–1)醋酸苯氯仿水117.980.161.7100.03.072.533.630.512第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.溶液的滲透壓

把溶液與水用半透膜分割開(見圖A)，水會(huì)通過半透膜進(jìn)入溶液，導(dǎo)致溶液的壓力升高(見圖B)，平衡時(shí)溶液與水之間的壓力差稱之為滲透壓，滲透壓是為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液的體積摩爾濃度及熱力學(xué)溫度成正比。1887年，荷蘭物理學(xué)化學(xué)家范特霍夫(J.H.van'tHoff)，提出了稀溶液的滲透壓與溫度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系式：

其中c為溶液的濃度，R為理想氣體常數(shù)，T為絕對溫度，n為物質(zhì)的量，V為溶液體積。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)如果在溶液的一側(cè)施加一個(gè)大于滲透壓的外壓力，則溶劑由溶液一側(cè)通過半透膜向純?nèi)軇┗虻蜐舛确较驖B透，這種現(xiàn)象稱為反滲透(見圖C)

。它為海水淡化和環(huán)境保護(hù)中的廢水處理提供了一個(gè)重要方法。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)習(xí)題4什么是溶液的毛細(xì)現(xiàn)象？舉例說明它的應(yīng)用。5已知某氨水的密度是0.90g?mL-3,NH3的含量為28%，求該氨水的濃度。6碘為什么不易溶于水中，而易溶于四氯化碳中？而乙醇卻容易溶于水中？7解釋為什么可以用乙二醇做防凍劑？在冬季降雪上撒鹽的目的是什么？8什么是溶液的滲透壓？什么是反滲透？反滲透有什么用途？

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體是內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)(原子、分子或離子)在三維空間成周期性重復(fù)排列的固體。非晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列雜亂無章。

4.4固體4.4.1.晶體和非晶體

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1．晶體有整齊規(guī)則的幾何外形：晶體有以下三個(gè)特征：2．晶體有固定的熔點(diǎn)：3．晶體有各向異性的特點(diǎn)：第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4.4.2.晶體的類型（掌握）

1．離子晶體在離子晶體(ioniccrystals)的晶格結(jié)點(diǎn)上交替排列著正、負(fù)離子。由于正負(fù)離子間有很強(qiáng)的離子鍵(靜電引力)作用，所以離子晶體有較高的熔點(diǎn)和較大的硬度(常呈現(xiàn)硬而脆)。固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)或溶解在極性溶劑中能導(dǎo)電。范圍：鹽類，金屬氧化物晶體可分為離子晶體、分子晶體、共價(jià)晶體(俗稱原子晶體)和金屬晶體。除上述四類晶體外，還有混合型的晶體(晶格包含兩種以上的類型)例如：石墨、氮化硼等。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

離子晶體的穩(wěn)定性由晶格能來表示，離子晶體的晶格能(latticeenergy)是指：斷開一摩爾離子晶體的離子鍵使其變?yōu)闅鈶B(tài)組分離子所需吸收的能量，稱為離子晶體的晶格能(U)。MX(s)→M+(g)+X-(g)UNaCl=786kJ/mol晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)就越高和硬度就越大，離子晶體就越穩(wěn)定。離子晶體中離子所帶的電荷數(shù)多，離子間的核間距越短，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高，硬度就越大，離子晶體就越穩(wěn)定。例；NaCl，KCl，CaCl2，CaO第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

2．原子晶體晶體中質(zhì)點(diǎn)是以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體稱原子晶體(covalentcrystal)。例如金剛石是原子晶體，每個(gè)碳原子都是以sp3雜化的，原子晶體質(zhì)點(diǎn)上排列的是原子，質(zhì)點(diǎn)間靠共價(jià)鍵結(jié)合。由于原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，因此原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大。如金剛石是天然物質(zhì)中最硬的。典型的有：Si，Ge，SiO2，SiC金剛石晶胞切割后的鉆石單晶硅第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

3．分子晶體凡是靠分子間力(包括氫鍵)結(jié)合而成的晶體統(tǒng)稱為分子晶體(molecularcrystal)。分子晶體質(zhì)點(diǎn)上排列的是分子，質(zhì)點(diǎn)間靠分子間力(含氫鍵)結(jié)合。由于分子間力比離子鍵、共價(jià)鍵要弱的多，所以分子晶體物質(zhì)一般熔點(diǎn)低，硬度小，易揮發(fā)。分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力(包括氫鍵)決定。例如氧族元素的氫化物熔沸點(diǎn)次序是：H2O>H2Te>H2Se>H2S第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

4.金屬晶體金屬晶體中結(jié)點(diǎn)上的原子和離子共用晶體中的自由電子，自由電子可以在整個(gè)晶體中運(yùn)動(dòng)，因此稱為非定域(nonlocalized)的自由電子，形象的講，可以把金屬鍵說成是“金屬原子失去一個(gè)電子后組成骨架，然后浸泡在電子的海洋中”。金屬鍵無方向性和飽和性，由于自由電子可以在整個(gè)晶體中運(yùn)動(dòng)，所以金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。金屬原子間可以相互滑動(dòng)而不會(huì)折斷金屬鍵，所以金屬有延展性。例：下列物質(zhì)熔點(diǎn)從高到低依次是：NaCl,CaO,HCl,HI,KCl,H2S,KCl,Si,K2S第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)習(xí)題

9利用所學(xué)晶體結(jié)構(gòu)知識，填寫下表物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子粒子相互作用力晶體類型熔點(diǎn)（高或低）導(dǎo)電性金剛石石墨銅食鹽干冰第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

4.5膠體一種物質(zhì)以極小的顆粒(分散相)分散在另一種物質(zhì)(分散介質(zhì))中形成的體系被稱作為分散體系，根據(jù)分散相顆粒的大小可分為三種分散體系：1．分子分散體系：分散相粒子的平均直徑≤1×10-7cm，這種分子分散體系的溶液被稱為真溶液。2．膠體分散體系：分散相粒子的平均直徑為1×10-7~1×10-5cm的范圍。3．粗分散體系：分散相粒子的平均直徑為1×10-5~1×10-3cm的范圍，通常稱這種溶液為懸浮體。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4．5．2膠體的特性（理解）1．膠體的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體溶液時(shí)我們可以看到光柱，這種現(xiàn)象就是丁達(dá)爾效應(yīng)(見圖)。這是膠體中粒子強(qiáng)烈散射光的結(jié)果。夜晚我們看到探照燈射向天空的光柱是空氣中的塵埃、云霧散射探照燈的光，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。

第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)2．膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)溶液中的分子不停地在做熱運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)的分子不停地撞擊著懸浮在膠體顆粒，使得膠體中的顆粒作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)(見圖)，這種無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)被稱作為布朗運(yùn)動(dòng)。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)3．膠體的電學(xué)性質(zhì)——電泳在外電場作用下膠體粒子在分散介質(zhì)中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。在一U形管中注入紅棕色的Fe(OH)3溶膠，在溶膠上注入無色的NaCl水溶液，要求兩溶液間有明顯的界面，開始時(shí)兩界面在同一個(gè)水平面，當(dāng)在NaCl溶液中加入兩電極并過一段時(shí)間后，兩界面出現(xiàn)了高低，在負(fù)極處的界面升高，正極處的界面降低，如圖所示。通常膠體粒子帶有電荷，F(xiàn)e(OH)3帶有正電荷，在電場的作用下向負(fù)極移動(dòng)。第四章物質(zhì)的聚集狀態(tài)4．5．3膠體的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性（了解）

膠體中的膠粒是由膠核和吸附層組成，例如三氯化鐵通過水解形成溶膠：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl溶液中一部分Fe(OH)3與HCl作用生成FeOClFe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2OFeOCl再進(jìn)行電離FeOCl=FeO++Cl-

許多Fe(OH)3分子先聚集形成膠核[Fe(OH)3]m，然后