河南省部分重點高中2024-2025學年高三上學期11月大聯(lián)考 化學試題

高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊，第二冊第五、六章，選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年11月Nature雜志發(fā)表中國同濟大學在國際上首次合成有望發(fā)展為新型半導體材料的環(huán)型和，它們是累積烯烴環(huán)型碳（），下列說法錯誤的是A.和都是由碳原子構(gòu)成的分子B.和屬于碳的同素異形體C.和導電機理與溶液導電機理不同D.和4性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中廣泛存在2.下列反應中酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是A.（濃）B.（濃）C.（濃）D.（稀）3.類比是學習化學的重要方法，下列“類比”說法中正確的是A.電解熔融冶煉，則電解熔融冶煉鋁B.氫溴酸是強酸，則氫氟酸也是強酸C.，則D.，則4.魔酸是五氟化銻和氟磺酸的混合物，化學式為，是一種酸性比普通無機酸強倍的超強酸，能將質(zhì)子化：。下列推測錯誤的是A.魔酸可以認為是一元酸 B.也能提供質(zhì)子C.反應中作還原劑 D.是強酸5.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑合理的是A.（）：稀硫酸 B.［］：濃硫酸C.（）：酸性高錳酸鉀溶液 D.（）：溶液6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，2.24L和3.6g含有氧原子數(shù)均為0.2B.1中所含離子數(shù)為2C.0.1的溶液中所含個數(shù)為0.1D.3與足量的完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為27.向含、、、的某稀溶液中分批次加入鐵粉，的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.0~1：B.1~2：C.2~3：D.原溶液中、濃度相等8.以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該流程中涉及的氧化還原反應只有一步B.為獲得較大顆粒，可減慢“結(jié)晶”速率C.若采用抽濾（減壓過濾）則過濾速度更快D.“轉(zhuǎn)化”過程中的反應為9.侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程如圖所示。下列敘述正確的是A.A氣體是，B氣體是B.第Ⅱ步的離子方程式為C.第Ⅲ步得到的晶體是D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶10.實驗室常利用和反應制備堿式碳酸銅，下列有關(guān)制備過程中的說法錯誤的是A.取適量于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解B.一次性加入適量粉末比分批加入更好C.反應后所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥可獲得產(chǎn)品D.制備過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等11.霧霾微顆粒中轉(zhuǎn)化機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.總化學方程式為B.是中間產(chǎn)物，是催化劑C.1完全轉(zhuǎn)化為時失去1D.氧化性：12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Ⅹ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成，Z的單質(zhì)是生產(chǎn)計算機芯片的主要材料。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.不能與任何酸反應C.最高價氧化物對應水化物的酸性： D.X與W形成的常見化合物中只含共價鍵13.某校課外活動小組利用電化學原理降解酸性廢水中的，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極為負極B.電極反應式為C.溶液中電子通過質(zhì)子交換膜由電極向電極移動D.該裝置工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能14.已知異丁烷與溴自由基（）發(fā)生反應的能量變化關(guān)系如圖所示（各物質(zhì)及粒子的狀態(tài)皆為氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A.光照可以引發(fā)B.與反應放熱C.比穩(wěn)定D.分別用和與異丁烷反應，所得產(chǎn)物中，原因是15.為測定某硫酸銨鹽［可能是、中的一種或兩種］的含氮量，取樣品加入氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。下表是五次實驗的數(shù)據(jù)：實驗序號第一次第二次第三次第四次第五次銨鹽樣品質(zhì)量（g）5.0010.0020.0030.0040.00同濃度氫氧化鈉溶液的體積（）4040404040濃硫酸增加的質(zhì)量（g）0.5mmm1.360以下結(jié)論錯誤的是A.該樣品中一定含有B.第四次實驗可計算產(chǎn)生的氨氣的量C.第三次和第四次實驗中參加反應的質(zhì)量不等D.該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為17%二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）A為常見的短周期非金屬元素。根據(jù)已知信息填空：（1）若常溫下Ａ的單質(zhì)為黃綠色氣體。①實驗室用二氧化錳制備A單質(zhì)的離子反應方程式為___________________________，反應余下的固液混合物中若加入較濃硫酸或氯化鈉固體有A單質(zhì)氣體逸出，其原因可能是___________________________。②400℃時，A的含氧酸鹽能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應的化學方程式：___________________________。（2）若A為黑色非金屬單質(zhì)，與濃硫酸加熱反應，生成的無色、無味氣體分子的電子式為__________，若要驗證生成了該氣體，應將所得氣體混合物先通入足量__________（填試劑名稱，下同）溶液，再通入__________。（3）若Ａ的含氧酸鹽難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，能快速消除自來水中的同時生成，該反應的離子方程式為___________________________。17.（14分）廢舊電池回收的重要意義體現(xiàn)在節(jié)約資源、保護環(huán)境、促進循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展和實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展等方面。常見鋅錳干電池回收路徑如下：回答下列問題：（1）填充物用溫水浸取的目的是___________，操作B為___________、過濾等。（2）銅帽“溶解”時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________，過量的可采用__________方法除去。（3）濾渣的主要成分為含錳混合物，可發(fā)生如下反應：。當1參加反應時，共有__________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_________________________________。（4）硫酸銅溶液中加入銅粉不反應，加入氯化鉀溶液迅速產(chǎn)生白色沉淀（），寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。（5）“沉鋅”一般選用溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。18.（14分）化學反應既包含物質(zhì)的轉(zhuǎn)化又包含能量的轉(zhuǎn)變?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源。已知：①；②；③。則1不完全燃燒生成和的熱化學方程式為____________________________。（2）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為，其反應歷程與能量的關(guān)系如圖所示。則合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能（逆）_____________，使用催化劑之后，正反應的活化能為_____________。（3）、、、四種有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1環(huán)己烷（液態(tài)）的能量變化如圖所示：①分析上圖中的數(shù)據(jù)可以得出碳碳雙鍵加氫放出的熱量與_______________________有關(guān)。②穩(wěn)定性：___________（填“大于”或“小于”）。（4）1000.200溶液與1.68g鐵粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1℃，反應后最高溫度為30.1℃。已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18、溶液的密度均近似為1.00，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。①該反應放出的熱量__________J。②反應的__________。19.（13分）硫氰化鉀（）是常用的分析試劑。以硫黃為主要原料制備的一種工藝流程如下：該流程中“合成”時所用反應釜及相關(guān)儀器的裝置如圖所示（已知硫黃與在95℃可反應生成，反應中提供堿性環(huán)境）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器c的名稱為__________，該反應無需加熱是因為______________________________。（2）若反應溫度過高，可采取的措施有：①______________________________；②加快冷卻水的流速。冷卻水的進水口為__________（填“a”或“b”）端。（3）反應釜中可能發(fā)生的副反應的化學方程式為______________________________。（4）除、不選用溶液的主要原因是________________________。（5）測定晶體中的含量：稱取10.0g樣品配成1000溶液，量取20.00于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用0.10的標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液20.00。已知滴定時發(fā)生的離子反應為（白色），則晶體中的質(zhì)量分數(shù)為__________。

高三化學參考答案、提示及評分細則1.D和是累積烯烴環(huán)型碳，性質(zhì)不穩(wěn)定，自然界中不能廣泛存在，D項錯誤。2.A二氧化錳與濃鹽酸的反應中，鹽酸作為還原劑產(chǎn)生氯氣，體現(xiàn)了還原性；濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸與銅反應體現(xiàn)氧化性，A項符合題意。3.C氯化鋁為共價化合物，一般電解熔融氧化鋁生成鋁，A項錯誤；氫氟酸是弱酸，B項錯誤；液氨類似水可發(fā)生自耦電離，C項正確；，D項錯誤。4.C魔酸是五氟化銻和氟磺酸的混合物，可以認為是一元酸，A項正確；稱為氟銻酸，能提供質(zhì)子，B項正確；質(zhì)子化是非氧化還原反應，C項錯誤；是強酸，D項正確。5.C、都與稀硫酸反應，A項不合理；濃能與發(fā)生反應，B項不合理；能與酸性高錳酸鉀反應產(chǎn)生，而不反應，C項合理；、均能溶液反應而無法分離，D項不合理。6.C沒有溶液體積且水解，不能求算個數(shù)，C項錯誤。7.A根據(jù)氧化性：，開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應：，加入1生成1，A項錯誤；金屬鐵和硝酸反應結(jié)束后，發(fā)生反應，生成3，B項正確；最后階段為，C項正確；根據(jù)以上分析，整個過程的反應為，溶液中、物質(zhì)的量濃度相等，D項正確。8.A灼燒和轉(zhuǎn)化均涉及了氧化還原反應，A項錯誤；減慢“結(jié)晶”速率可獲得較大的晶體顆粒，B項正確；抽濾可以加快過濾速度，C項正確；“轉(zhuǎn)化”過程中錳酸鉀發(fā)生歧化反應生成高錳酸鉀和二氧化錳，反應的化學方程式為，D項正確。9.B侯氏制堿法先向飽和食鹽水中通入氨氣后再通入，A氣體是，B氣體是，A項錯誤；第Ⅱ步、與飽和食鹽水反應生成沉淀和氯化銨，B項正確；第Ⅲ步得到晶體，C項錯誤；第Ⅳ步的主要操作為加熱固體生成，D項錯誤。10.B先溶解和得到飽和溶液，A項正確；一次性加入粉末會使產(chǎn)品含有更多雜質(zhì)，B項錯誤；難溶于水，過濾并將所得沉淀洗滌、干燥可得產(chǎn)品，C項正確；由上述分析可知，制備過程涉及過濾，需用到燒杯、漏斗、玻璃棒，D項正確。11.B由圖可知發(fā)生：，，總反應為，A項正確；作為反應物，不是催化劑，B項錯誤；1失去1變?yōu)?，C項正確；依據(jù)總反應方程式分析可知：可以氧化而不可以，因此氧化性；，D項正確。12.D依題意推得X、Y、Z、W依次為O、、、S。簡單離子半徑：（），A項錯誤；能與氫氟酸反應，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：，即，C項錯誤；X與W形成的化合物、都是共價化合物，分子中只含共價鍵，D項正確。13.B由圖可知，電極發(fā)生還原反應，則電極為正極，A項錯誤；電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，B項正確；原電池工作時，電子在導線中發(fā)生定向移動，溶液中不存在電子的移動，C項錯誤；該裝置為原電池，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。14.D根據(jù)可知，與異丁烷取代在2號位置的產(chǎn)物占比少一些，根據(jù)圖象可知，2號位置的產(chǎn)物少，則更多生成的1號位置的產(chǎn)物，說明圖中的要更小才可以得到更多的1號位置的產(chǎn)物，因此，D項錯誤。15.C第五次實驗中未收集到氨氣，說明銨鹽溶液中有其他離子先于與反應，即含有，所以樣品中一定含有，A項正確；第四次實驗中濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，B項正確；第二次銨鹽的質(zhì)量為第一次銨鹽質(zhì)量的2倍，同時產(chǎn)生的氨氣也加倍，說明第一次和第二次銨鹽完全反應。第三次銨鹽的質(zhì)量為第二次銨鹽質(zhì)量的2倍，但生成的氨氣量不變，說明第三次實驗中氫氧化鈉完全反應，銨鹽有剩余，則第四次和第五次實驗中氫氧化鈉均完全反應，所以第三次和第四次參加反應的質(zhì)量相等，C項錯誤；設10g該銨鹽中的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y；第二次反應中產(chǎn)生的氨氣應為；第三次實驗中用去的為（第三次產(chǎn)生的氨氣與第二次相同）；第四次實驗中用去的為，則有：，解得；因為，解得，所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為，D項正確。16.（1）