《第二單元 微粒之間的相互作用力》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第一冊-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《第二單元微粒之間的相互作用力》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的描述，正確的是（）A、離子鍵通常形成于活潑金屬和活潑非金屬之間B、共價鍵通常形成于非金屬元素之間C、離子鍵和共價鍵都可以存在于同一化合物中D、離子鍵和共價鍵的鍵能相同2、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的描述中，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的B.共價鍵是由原子間共享一對或多對電子形成的C.離子化合物中一定含有離子鍵，但可能含有共價鍵D.共價化合物中一定含有共價鍵，但一定不含離子鍵3、下列關(guān)于氫鍵的描述中，正確的是（）A、氫鍵是一種化學(xué)鍵，具有很高的鍵能B、氫鍵只存在于非金屬元素之間C、氫鍵的存在使得某些分子的熔點、沸點比同族其他元素的氫化物高D、氫鍵的存在不影響物質(zhì)的性質(zhì)4、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是（）A、分子間作用力只存在于同種分子之間B、分子間作用力的大小與分子間距離成反比C、分子間作用力是分子之間相互吸引的力D、分子間作用力只存在于固體分子之間5、下列哪組分子間主要存在氫鍵？A.HCl和H?OB.CH?和C?H?C.HF和NH?D.CO?和SO?6、在下列分子中，哪一個分子內(nèi)的鍵角最大？A.H2OB.NH3C.CH4D.BeCl27、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，正確的是：A、離子鍵的形成是由于原子核與電子之間的靜電作用B、共價鍵的形成是由于電子對共享C、離子鍵通常存在于非金屬元素之間D、共價鍵通常存在于金屬元素之間8、下列關(guān)于分子間作用力的說法錯誤的是：A.分子間作用力包括范德華力、氫鍵等。B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比一般的范德華力要強。C.范德華力隨著分子量的增加而減弱。D.在某些有機化合物中，分子間的氫鍵可以影響物質(zhì)的熔點和沸點。9、下列關(guān)于分子間作用力的說法，哪一項是正確的？A.分子間作用力僅存在于固體中B.氫鍵是一種較弱的分子間作用力，但它對物質(zhì)性質(zhì)的影響卻非常顯著C.色散力（倫敦力）只在非極性分子之間存在D.取向力只在極性分子與非極性分子之間起作用10、下列關(guān)于氫鍵的描述正確的是：A.氫鍵是一種共價鍵，存在于所有分子之間。B.氫鍵是一種離子鍵，僅存在于水分子之間。C.氫鍵是一種較強的分子間作用力，能顯著影響物質(zhì)的熔點和沸點。D.氫鍵是一種弱鍵，僅在極性分子之間形成。11、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，正確的是（）A、離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間B、共價鍵通常存在于非金屬元素之間C、離子鍵和共價鍵都能使分子結(jié)構(gòu)變得更加穩(wěn)定D、所有含氧的化合物都含有離子鍵12、在下列物質(zhì)中，存在分子間作用力的是：A.氯化鈉(NaCl)B.氧氣(O2)C.氫氣(H2)D.硫化氫(H2S)13、在下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：A.氫氣（H?）B.氯化氫（HCl）C.氧化鈣（CaO）D.氮氣（N?）14、在下列反應(yīng)中，不屬于離子鍵形成的是（）A.NaCl→Na++Cl-B.H2O→2H++O2-C.MgO→Mg2++O2-D.NH3→NH4+15、在下列化合物中，能夠形成分子間氫鍵的是：A.H2OB.NH3C.CH4D.HF16、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，正確的是（）A、離子鍵的形成是由于原子之間相互得失電子B、共價鍵的形成是由于原子之間相互共享電子C、所有的金屬和非金屬之間都會形成離子鍵D、所有的非金屬之間都會形成共價鍵二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：根據(jù)以下信息，分析并回答問題：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D。已知A和B的摩爾質(zhì)量分別為m_A和m_B，C和D的摩爾質(zhì)量分別為m_C和m_D。反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量分別為n_A和n_B，反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量分別為n_C和n_D。反應(yīng)過程中，A和B的物質(zhì)的量之比為1:2。請回答以下問題：（1）求反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比。（2）如果反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量之比為2:1，求反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比。第二題題目：下列關(guān)于微粒之間相互作用力的說法中，正確的是：A.金屬晶體中的金屬離子之間只存在金屬鍵B.分子晶體中的分子間力是分子之間的化學(xué)鍵C.離子晶體中，陰離子和陽離子之間的作用力是離子鍵D.氫鍵是一種特殊的共價鍵，存在于所有分子之間第三題題目描述在下列各組物質(zhì)中，指出它們之間存在的主要作用力，并簡要說明理由。（每小題5分，共20分）氯化鈉（NaCl）晶體液態(tài)水（H?O）氬氣（Ar）分子乙醇（C?H?OH）液體解析與答案氯化鈉（NaCl）晶體液態(tài)水（H?O）氬氣（Ar）分子乙醇（C?H?OH）液體第四題題目：某固態(tài)化合物由A、B、C三種元素組成，已知A的化合價為+2，B的化合價為+1，C的化合價為-2。試根據(jù)下列信息回答問題：（1）若A、B、C元素的質(zhì)量比為1:2:1，求該化合物的化學(xué)式。（2）若A、B、C元素的質(zhì)量比為2:1:2，求該化合物的化學(xué)式。（3）若該化合物的相對分子質(zhì)量為60，求A、B、C元素在該化合物中的原子個數(shù)比?！兜诙卧⒘Ｖg的相互作用力》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的描述，正確的是（）A、離子鍵通常形成于活潑金屬和活潑非金屬之間B、共價鍵通常形成于非金屬元素之間C、離子鍵和共價鍵都可以存在于同一化合物中D、離子鍵和共價鍵的鍵能相同答案：B解析：離子鍵是正負(fù)離子之間的靜電作用力，通常形成于活潑金屬和活潑非金屬之間，如NaCl；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，通常形成于非金屬元素之間，如H2O。選項A錯誤，因為共價鍵也可以存在于活潑非金屬之間；選項C正確，如KOH中既有離子鍵又有共價鍵；選項D錯誤，離子鍵和共價鍵的鍵能不同，離子鍵的鍵能通常比共價鍵大。2、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的描述中，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的B.共價鍵是由原子間共享一對或多對電子形成的C.離子化合物中一定含有離子鍵，但可能含有共價鍵D.共價化合物中一定含有共價鍵，但一定不含離子鍵答案：C解析：選項A和B分別正確描述了離子鍵和共價鍵的形成方式。選項D也是正確的，因為共價化合物是通過共價鍵連接的，不會含有離子鍵。選項C錯誤，因為離子化合物中雖然主要以離子鍵為主，但某些離子化合物中也可能含有共價鍵，例如硫酸銨（(NH4)2SO4）中既含有離子鍵也含有共價鍵。3、下列關(guān)于氫鍵的描述中，正確的是（）A、氫鍵是一種化學(xué)鍵，具有很高的鍵能B、氫鍵只存在于非金屬元素之間C、氫鍵的存在使得某些分子的熔點、沸點比同族其他元素的氫化物高D、氫鍵的存在不影響物質(zhì)的性質(zhì)答案：C解析：氫鍵是一種特殊的分子間相互作用力，它存在于電負(fù)性較大的原子（如氧、氮、氟）和氫原子之間。氫鍵的存在使得分子間的相互作用力增強，從而提高了物質(zhì)的熔點和沸點。選項A錯誤，因為氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間相互作用力；選項B錯誤，因為氫鍵可以存在于金屬元素和非金屬元素之間；選項D錯誤，因為氫鍵的存在確實會影響物質(zhì)的性質(zhì)，如熔點和沸點。因此，正確答案是C。4、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是（）A、分子間作用力只存在于同種分子之間B、分子間作用力的大小與分子間距離成反比C、分子間作用力是分子之間相互吸引的力D、分子間作用力只存在于固體分子之間答案：C解析：選項C正確，分子間作用力是分子之間相互吸引的力。分子間作用力存在于所有分子之間，無論是同種分子還是不同種分子。分子間作用力的大小與分子間距離并非簡單的反比關(guān)系，而是存在一定的規(guī)律性。選項A、B、D均存在錯誤。5、下列哪組分子間主要存在氫鍵？A.HCl和H?OB.CH?和C?H?C.HF和NH?D.CO?和SO?答案：C解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它發(fā)生在電負(fù)性較強的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子（通常是N、O或F）之間。在選項C中，HF中的氫原子可以與NH?中的氮原子形成氫鍵，因為氮和氟都是高電負(fù)性的元素，能夠吸引氫原子的電子云，從而形成穩(wěn)定的氫鍵。而其他選項中的分子間不存在這種特定的相互作用，因此不會形成氫鍵。例如，HCl雖然含有氯這一高電負(fù)性元素，但由于氯原子半徑較大，不易與水分子等形成有效的氫鍵；CH?和C?H?均為非極性分子，沒有能形成氫鍵的條件；CO?和SO?分子中雖然有氧原子，但它們是以雙鍵形式與碳或硫相連，不易形成氫鍵。因此，正確答案為C。6、在下列分子中，哪一個分子內(nèi)的鍵角最大？A.H2OB.NH3C.CH4D.BeCl2答案：D.BeCl2解析：分子的鍵角大小通常由中心原子周圍的電子對數(shù)以及電子對間的排斥力決定。根據(jù)VSEPR理論（價層電子對互斥理論），電子對傾向于盡可能遠(yuǎn)離彼此以減少電子間的排斥力，這直接影響了分子的幾何形狀和鍵角。H2O(水)：水分子是一個V形分子，中心氧原子周圍有兩對孤對電子，這導(dǎo)致鍵角略小于標(biāo)準(zhǔn)的四面體角度109.5°，實際上約為104.5°。NH3(氨)：氨分子也是一個V形分子，中心氮原子周圍有一對孤對電子，它的鍵角也略小于109.5°，大約為107°。CH4(甲烷)：甲烷分子是一個典型的正四面體結(jié)構(gòu)，沒有孤對電子，其鍵角正好是109.5°。BeCl2(氯化鈹)：氯化鈹分子是一個線性分子，中心鈹原子周圍沒有孤對電子，它的鍵角是180°，這是四個選項中最大的鍵角。因此，本題正確答案為D選項BeCl2。7、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，正確的是：A、離子鍵的形成是由于原子核與電子之間的靜電作用B、共價鍵的形成是由于電子對共享C、離子鍵通常存在于非金屬元素之間D、共價鍵通常存在于金屬元素之間答案：B解析：選項B正確，共價鍵的形成是由于電子對共享。選項A錯誤，離子鍵的形成是由于正負(fù)離子之間的靜電作用。選項C錯誤，離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間。選項D錯誤，共價鍵通常存在于非金屬元素之間。8、下列關(guān)于分子間作用力的說法錯誤的是：A.分子間作用力包括范德華力、氫鍵等。B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比一般的范德華力要強。C.范德華力隨著分子量的增加而減弱。D.在某些有機化合物中，分子間的氫鍵可以影響物質(zhì)的熔點和沸點。答案：C解析：選項A正確地描述了分子間作用力的種類；選項B正確指出氫鍵是一種較強的分子間作用力；選項C錯誤，范德華力實際上通常隨著分子量的增加而增強，因為較大的分子具有更多的電子云重疊區(qū)域，這增加了瞬時偶極矩的機會，從而增強了范德華力；選項D正確指出了氫鍵對有機化合物物理性質(zhì)的影響。因此，本題答案選C。9、下列關(guān)于分子間作用力的說法，哪一項是正確的？A.分子間作用力僅存在于固體中B.氫鍵是一種較弱的分子間作用力，但它對物質(zhì)性質(zhì)的影響卻非常顯著C.色散力（倫敦力）只在非極性分子之間存在D.取向力只在極性分子與非極性分子之間起作用答案：B解析：分子間作用力不僅存在于固體中，也存在于液體和氣體中，因此選項A錯誤。氫鍵雖然是一種相對較弱的分子間作用力，但是它對于許多生物大分子如DNA的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性以及水的特殊物理性質(zhì)有著極其重要的影響，所以選項B正確。色散力實際上在所有分子間都存在，無論分子是否具有永久偶極矩，因此選項C錯誤。取向力是指當(dāng)兩個極性分子靠近時，由于分子的偶極矩相互作用導(dǎo)致的一種吸引力，它主要存在于極性分子之間，而非極性與極性分子之間的作用主要是由色散力引起的，故選項D錯誤。10、下列關(guān)于氫鍵的描述正確的是：A.氫鍵是一種共價鍵，存在于所有分子之間。B.氫鍵是一種離子鍵，僅存在于水分子之間。C.氫鍵是一種較強的分子間作用力，能顯著影響物質(zhì)的熔點和沸點。D.氫鍵是一種弱鍵，僅在極性分子之間形成。答案：C解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于具有強極性的分子之間，如水分子、氨分子等。氫鍵雖然比共價鍵和離子鍵弱，但相較于范德華力等其他分子間作用力，氫鍵較強，能顯著影響物質(zhì)的熔點和沸點。因此，選項C正確。選項A和B錯誤，因為氫鍵不是共價鍵或離子鍵，也不是僅存在于水分子之間。選項D錯誤，因為氫鍵是一種較強的分子間作用力。11、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，正確的是（）A、離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間B、共價鍵通常存在于非金屬元素之間C、離子鍵和共價鍵都能使分子結(jié)構(gòu)變得更加穩(wěn)定D、所有含氧的化合物都含有離子鍵答案：AB解析：選項A正確，因為離子鍵是由金屬元素失去電子形成陽離子，非金屬元素獲得電子形成陰離子，通過靜電作用力結(jié)合在一起。選項B正確，共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子對形成的，因此共價鍵通常存在于非金屬元素之間。選項C錯誤，雖然離子鍵和共價鍵都能使分子結(jié)構(gòu)變得更加穩(wěn)定，但題目要求選擇正確的說法，所以C不是最佳選項。選項D錯誤，因為含氧的化合物不一定都含有離子鍵，例如水（H2O）就是一個共價化合物。因此，正確答案是AB。12、在下列物質(zhì)中，存在分子間作用力的是：A.氯化鈉(NaCl)B.氧氣(O2)C.氫氣(H2)D.硫化氫(H2S)答案：B解析：分子間作用力是指分子之間的相互作用，通常存在于分子間。選項A中的氯化鈉是由離子構(gòu)成的，離子之間存在的是離子鍵；選項C和D中的氫氣和硫化氫是由分子構(gòu)成的，但它們之間主要是通過共價鍵相連。只有選項B中的氧氣是由兩個氧原子通過共價鍵形成的分子，分子之間存在分子間作用力。因此，答案是B。13、在下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：A.氫氣（H?）B.氯化氫（HCl）C.氧化鈣（CaO）D.氮氣（N?）答案：C解析：本題考查了離子化合物的概念。離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。在選項中，氫氣、氯化氫和氮氣都是由非金屬元素組成的共價化合物。而氧化鈣是由鈣離子（Ca2?）和氧離子（O2?）通過離子鍵結(jié)合而成的，屬于離子化合物。因此，正確答案是C。14、在下列反應(yīng)中，不屬于離子鍵形成的是（）A.NaCl→Na++Cl-B.H2O→2H++O2-C.MgO→Mg2++O2-D.NH3→NH4+答案：D解析：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電相互作用形成的化學(xué)鍵。在選項A中，NaCl分解成了Na+和Cl-，形成了離子鍵；在選項B中，H2O分解成了H+和O2-，雖然O2-是氧的離子，但題目中提到的是H2O分解，實際上水分子在正常情況下并不會分解成H+和O2-；在選項C中，MgO分解成了Mg2+和O2-，形成了離子鍵。而在選項D中，NH3分解成了NH4+，這是一個共價鍵的形成過程，而不是離子鍵。因此，選項D是不屬于離子鍵形成的反應(yīng)。15、在下列化合物中，能夠形成分子間氫鍵的是：A.H2OB.NH3C.CH4D.HF答案：A解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常出現(xiàn)在含有高電負(fù)性原子（如O、N、F）與氫原子相連的分子中。在給出的選項中，H2O、NH3和HF都含有這樣的鍵，但CH4（甲烷）中的C-H鍵不具備形成氫鍵的條件。因此，正確答案是A.H2O。在H2O分子中，氧原子的高電負(fù)性使其能夠與另一個水分子中的氫原子形成氫鍵。16、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，正確的是（）A、離子鍵的形成是由于原子之間相互得失電子B、共價鍵的形成是由于原子之間相互共享電子C、所有的金屬和非金屬之間都會形成離子鍵D、所有的非金屬之間都會形成共價鍵答案：B解析：A選項錯誤，離子鍵的形成是由于金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子獲得電子變成陰離子，兩者之間通過靜電作用力形成；C選項錯誤，并非所有的金屬和非金屬之間都會形成離子鍵，有些金屬和非金屬之間可以形成共價鍵；D選項錯誤，并非所有的非金屬之間都會形成共價鍵，有些非金屬之間也可以形成離子鍵。因此，正確答案為B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：根據(jù)以下信息，分析并回答問題：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D。已知A和B的摩爾質(zhì)量分別為m_A和m_B，C和D的摩爾質(zhì)量分別為m_C和m_D。反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量分別為n_A和n_B，反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量分別為n_C和n_D。反應(yīng)過程中，A和B的物質(zhì)的量之比為1:2。請回答以下問題：（1）求反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比。（2）如果反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量之比為2:1，求反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比。答案：（1）反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比為n_C:n_D=1:2。解析：由題目已知，反應(yīng)過程中A和B的物質(zhì)的量之比為1:2，即n_A:n_B=1:2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的摩爾比，反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比，所以n_C:n_D=1:2。（2）反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比為n_C:n_D=2:1。解析：當(dāng)反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量之比為2:1時，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的摩爾比，反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比也會相應(yīng)變化。由于A和B的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:1，而反應(yīng)方程式中A和B的化學(xué)計量數(shù)比為1:2，因此反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量之比會變?yōu)?:1。第二題題目：下列關(guān)于微粒之間相互作用力的說法中，正確的是：A.金屬晶體中的金屬離子之間只存在金屬鍵B.分子晶體中的分子間力是分子之間的化學(xué)鍵C.離子晶體中，陰離子和陽離子之間的作用力是離子鍵D.氫鍵是一種特殊的共價鍵，存在于所有分子之間答案：C解析：A選項：金屬晶體中的金屬離子之間確實主要是通過金屬鍵相互作用的，但并不是“只”存在金屬鍵，金屬晶體中也可能存在其他類型的相互作用，如范德華力。B選項：分子晶體中的分子間力是指分子之間的作用力，通常稱為分子間力或范德華力，而不是化學(xué)鍵。化學(xué)鍵是指原子之間的相互作用力。C選項：正確。離子晶體中的陰離子和陽離子之間是通過離子鍵相互作用的，這是一種電荷相反的離子之間的強烈吸引力。D選項：氫鍵是一種特殊的分子間力，主要存在于含有氫原子與高電負(fù)性原子（如氧、氮、氟）相連的分子之間，而不是所有分子之間，也不是共價鍵。因此，正確答案是C。第三題題目描述在下列各組物質(zhì)中，指出它們之間存在的主要作用力，并簡要說明理由。（每小題5分，共20分）氯化鈉（NaCl）晶體液態(tài)水（H?O）氬氣（Ar）分子乙醇（C?H?OH）液體解析與答案氯化鈉（NaCl）晶體答案：主要存在離子鍵。解析：氯化鈉是由正負(fù)電荷相反的鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）組成的。這些離子通過強烈的靜電吸引力相互結(jié)合形成穩(wěn)定的晶格結(jié)構(gòu)，這種吸引力被稱為離子鍵。由于離子間的電荷吸引非常強，因此氯化鈉晶體通常具有較高的熔點和沸點。液態(tài)水（H?O）答案：主要存在氫鍵。解析：水分子中的氧原子帶有部分負(fù)電荷，而兩個氫原子帶有部分正電荷，形成了極性分子。這種極性使得一個水分子中的氧原子可以吸引另一個水分子中的氫原子，形成一種相對較弱的吸引力，即氫鍵。氫鍵的存在對水的物理性質(zhì)有著重要影響，如較高的比熱容和表面張力。氬氣（Ar）分子答案：主要存在范德華力（色散力）。解析：