湖南省a佳教育2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考 化學(xué)試卷

A佳教育?2024年11月高三聯(lián)考化學(xué)班級(jí)：______姓名：______準(zhǔn)考證號(hào)：______（本試卷共8頁(yè)，18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿分100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16V－51Cu－64Br－80I－127Hg－201一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)影響生活、生產(chǎn)、科技，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“長(zhǎng)六丙火箭”發(fā)動(dòng)機(jī)使用的燃料煤油屬于可再生能源B.“海水淡化”使用的離子交換樹(shù)脂屬于高分子化合物C.“052驅(qū)逐艦”鋼板上固定位置鑲嵌鎂塊以防止生銹D.“皿方罍”是最精美的青銅方罍，青銅屬于金屬材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.甲基的電子式： B.基態(tài)F原子的核外電子排布式：C.離子的VSEPR模型： D.質(zhì)子數(shù)為22和中子數(shù)為26的原子：3．下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol聚乙炔最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子（分子或原子）組成的帶電荷氣態(tài)物質(zhì)C.大多數(shù)反應(yīng)并非簡(jiǎn)單的碰撞，往往需經(jīng)歷多個(gè)基元反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其鄰近的化學(xué)鍵因鍵能小是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位4．利用下列裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.除去中HCl B.量取10.00mL溶液C.制取完美明礬晶體 D.除去苯中的苯酚5．某醫(yī)藥中間體Z的合成路線如下，有關(guān)物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)、、分子中原子雜化類(lèi)型有、B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型均屬于取代反應(yīng)C.若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，所得產(chǎn)物中可能含有D.物質(zhì)Z與的加成產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）6．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，為金屬元素，與M元素可形成陰離子、，X的其中一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖?；鶓B(tài)Y原子含有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.氫元素與形成的化合物具有強(qiáng)還原性C.氧化物的水化物的酸性：D.Y的單質(zhì)均為非極性分子7．實(shí)驗(yàn)室以廢釩催化劑（主要成分為、，雜質(zhì)為）制備流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.“浸取”與“調(diào)pH”可合并為一道工序進(jìn)行，不影響生產(chǎn)B.消耗時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化C.向“沉釩”后溶液中滴加少量NaOH溶液，可使D.副產(chǎn)品俗稱磁性氧化鐵，可用于油漆8．我國(guó)科學(xué)研究者近日利用鐵卟啉電催化還原硝酸鹽，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.“鐵卟啉”參與電極反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能B.“鐵卟啉”中鐵元素的化合價(jià)為＋2C.產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為D.外電路轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上可收集到個(gè)氣體分子9．工業(yè)上曾以FeSi合金、、為原料，利用硅熱還原法制Mg，其原理為：，Mg的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為651℃、1107℃，F(xiàn)e的熔點(diǎn)為1538℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Fe為還原產(chǎn)物 B.常溫下，還原性：C.鎂蒸氣在Ar氛圍中冷卻，實(shí)現(xiàn)了與Fe的分離 D.硅酸鹽的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形10．向溶液中滴入混合液，得到晶體M，其晶胞結(jié)構(gòu)中鍵角為，每個(gè)晶胞由兩個(gè)小立方體構(gòu)成，位于小立方體的頂點(diǎn)，兩個(gè)小立方體共用面中心存在，分子的中心原子位于小立方體的體心。小立方體的邊長(zhǎng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.得到M的反應(yīng)為：B.中的鍵長(zhǎng)為C.1個(gè)晶胞中含有的質(zhì)量為160gD.該晶胞的密度為11．近日，我國(guó)科學(xué)研究者利用反應(yīng)，研究發(fā)現(xiàn)在t℃，的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，催化劑催化上述反應(yīng)時(shí)，NO的去除率最高。表示活性氧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中存在鍵的形成與斷裂B.不斷升高體系溫度，NO的去除率一定增大C.由圖示可知，NO通過(guò)氮原子與催化劑形成配位鍵D.在t℃下，較高時(shí)與CO直接反應(yīng)，致使NO轉(zhuǎn)化率降低12．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.通入熱的NaOH溶液：B.向盛有少量溶液中滴加1滴溶液時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：C.乙醛與新制銀氨溶液混合后加熱：D.惰性電極電解新配制的溶液，陰極電極反應(yīng)僅有：13．將一定量固體粉末分別投入物質(zhì)的量濃度均為、溶液中，得到或與的變化關(guān)系如圖。忽略溶液體積的變化。已知：常溫下，。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線b表示與的變化關(guān)系B.當(dāng)，則已部分轉(zhuǎn)化為曲線b對(duì)應(yīng)的沉淀BaMC.的平衡常數(shù)：D.點(diǎn)時(shí)，溶液中存在14．向剛性容器甲、乙分別加入物質(zhì)的量均為1mol的X和Y，發(fā)生反應(yīng)：，已知容器甲、乙的體積比為1:2，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得M的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。已知乙容器在℃條件下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.壓強(qiáng)：C.平衡常數(shù)：D.內(nèi)，乙容器中二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15．（14分）碘化亞銅（CuI）是一種白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備碘化亞銅的裝置如圖所示（部分夾持及加熱裝置已略去）。回答下列問(wèn)題：已知：常溫下，時(shí)，沉淀完全?？蓪⒀趸癁椤＃?）儀器X的名稱為_(kāi)_____。（2）NaI溶液中的作用是______，也可將還原為CuI白色沉淀，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____。（3）______（填“能”或“不能”）使用溶液代替還原。O－S－O鍵角大?。篲_____（填“大于”或“小于”）。（4）單向閥的作用是______。（5）已知熒光強(qiáng)度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如右圖所示，取0.1mgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)一系列處理得到含溶液1L，取樣1mL測(cè)得熒光強(qiáng)度比值為10.6，則產(chǎn)品中CuI的純度為_(kāi)_____。16．（15分）乙酸是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用催化乙烯生成醋酸，其能量與反應(yīng)歷程圖如圖所示。則的反應(yīng)熱______，決定了該反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為歷程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），試說(shuō)明理由______。該法合成乙酸的原子利用率為_(kāi)_____?；鶓B(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。（2）以為催化劑催化丁烷與氧氣反應(yīng)制得，在測(cè)定醋酸的摩爾質(zhì)量時(shí)，易發(fā)生二聚反應(yīng)：，在的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。平衡時(shí)，平衡常數(shù)時(shí)，______。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，兩分子通過(guò)形成______（填“共價(jià)鍵”或“氫鍵”）締合得到。（3）電池中，正極產(chǎn)生乙酸的電極反立式為_(kāi)_____。已知，常溫下，，當(dāng)時(shí)，溶液呈______性（填“酸”或“堿”）。17．（14分）以含鈣礦渣（主要成分為MnS，含有少量NiS、CoS、CaS及鐵的化合物）為原料回收金屬資源（、、）的工藝流程如下。回答下列問(wèn)題：已知：常溫下，。（1）“濾渣1”的主要成分為S、______。寫(xiě)出將MnS氧化為S的化學(xué)方程式______。（2）“調(diào)pH”可除去的雜質(zhì)離子為_(kāi)_____。（3）的熔點(diǎn)高的原因是______。（4）采用雙萃取劑法分離得到金屬資源，酸性萃取劑P204和P507萃取金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。三種常見(jiàn)金屬離子萃取劑P507、P204、Cyanex272的結(jié)構(gòu)如圖所示。①萃取劑X為_(kāi)_____，產(chǎn)品1的主要金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_____。②“有機(jī)相2”經(jīng)______（填實(shí)驗(yàn)操作方法）得到金屬離子水溶液。③已知相同條件下，P507的酸性強(qiáng)于P204，試推測(cè)Cyanex272比P507的酸性______（填“強(qiáng)”或“弱”）。18．（15分）以甲苯為原料合成氟西汀（M：）的合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）G的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。（2）手性藥物E存在對(duì)映異構(gòu)體，手性催化劑提高了E的產(chǎn)率，體現(xiàn)了催化劑的______。（3）的條件可選擇______（填字母）。A.、加熱 B.、加熱 C.銀氨溶液、加熱 D.濃硫酸/加熱（4）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）、的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______。（6）芳香族化合物X為E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有手性碳原子 ②遇溶液不顯色 ③含有－CN（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線（其它無(wú)機(jī)試劑任選）。

A佳教育?2024年11月高三聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．A【解析】A項(xiàng)，化石燃料均屬于不可再生能源，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，樹(shù)脂是高分子化合物，正確；C項(xiàng)，鑲嵌鎂塊形成原電池，F(xiàn)e作正極，得到保護(hù)，正確；D項(xiàng)，青銅的主要成分有、，屬于金屬材料（合金），正確。2．B【解析】A項(xiàng)，甲基的電子式應(yīng)為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的VSEPR模型為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，22號(hào)元素為T(mén)i，錯(cuò)誤。3．C【解析】A.1mol聚乙炔（）最多可與發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等離子體為電中性氣態(tài)物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高中階段大多數(shù)是因極性大而易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而非因鍵能?。蝗羰侵虚g體為自由基，則考慮鍵能大小，鍵能越小越容易斷鍵，比如比容易斷裂鍵，錯(cuò)誤。4．C【解析】A項(xiàng)，應(yīng)用飽和食鹽水去除中的HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，量筒的精確度達(dá)不到0.01mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒杯中晶體成為晶體析出的中心，有利于晶體的形成，正確；D項(xiàng)，苯酚產(chǎn)生的2，4，6－三溴苯酚，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯，故無(wú)法除去苯酚?？杉尤隢aOH溶液，充分振蕩，靜置，分液，得到上層液體為苯，錯(cuò)誤。5．D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)、、分子中存在單鍵碳、雙鍵碳，雜化形式分別為、，正確；B項(xiàng)，X斷裂，斷裂C－I，生成Y和HI，屬于取代反應(yīng)，正確；C.羰基相連碳上的氫為活潑氫，容易斷裂，發(fā)取代反應(yīng)或加成反應(yīng)，若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，箭頭所指位置，易與發(fā)生取代反應(yīng)，其中一種即為，D.不考慮立體異構(gòu)的情況下，物質(zhì)Z與加成產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)，若考慮立體異構(gòu)，其中一種加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與羥基相連的碳原子為手性碳，則將多出1種結(jié)構(gòu)，即3種，錯(cuò)誤。6．B【解析】由晶體結(jié)構(gòu)可知X的一種單質(zhì)為金剛石，故X為C，Y含有2個(gè)未成對(duì)電子，且Z為金屬元素，Y的原子序數(shù)必然大于6、且小于10，故Y為O，金屬元素還能形成陰離子的，基本上可以確定為Al，、中M為－1，可推測(cè)其為Cl。B項(xiàng)，中H為－1，具有強(qiáng)還原性，正確；D項(xiàng)，為含有極性鍵的極性分子，錯(cuò)誤。7．C【解析】A.合并將導(dǎo)致可能溶于硫酸，將影響生產(chǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化的物質(zhì)有、，故無(wú)法計(jì)算出被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“沉釩”后所得溶液為的飽和溶液，，NaOH溶液加入銨根離子濃度變小，則使，正確；D項(xiàng)，俗稱鐵紅，錯(cuò)誤。8．A【解析】A項(xiàng)，催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，正確；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)中單鍵氮要滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要額外得到1個(gè)電子即顯－1，故鐵為＋3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，，外電路轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，其氣體分子數(shù)為，錯(cuò)誤。9．C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eSi合金，即、元素均為0價(jià)，F(xiàn)e未發(fā)生化合價(jià)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1150℃，還原性，常溫下不確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱鎂易與空氣中氮?dú)?、氧氣、發(fā)應(yīng)，故需要在Ar氛圍中冷卻，正確；D項(xiàng)，硅酸鹽的陰離子有許多種，有的為鏈狀結(jié)構(gòu)，并非簡(jiǎn)單的離子，錯(cuò)誤。10．C【解析】本題故意未給出晶胞結(jié)構(gòu)。略顯有點(diǎn)難度，但選項(xiàng)間的匹配度極高，A、B、D萬(wàn)至C都源自A的正確。C項(xiàng)，1個(gè)晶胞中含有2個(gè)，其質(zhì)量應(yīng)為，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，注意晶胞的體積為，正確。11．B【解析】A.的過(guò)程即存在鍵的形成與斷裂，正確；B項(xiàng)，溫度不斷升高，催化劑可能失活，致使NO去除率降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖示中可發(fā)現(xiàn)與催化劑成鍵的主要是N原子，正確；D項(xiàng)，CO與反應(yīng)得到，即CO還原劑變少，可能導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率降低，正確。12．D【解析】D.配制溶液是將固體溶于少量較濃的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，溶液顯酸性，還可能放電產(chǎn)生，錯(cuò)誤。13．B【解析】與、分別發(fā)生反應(yīng)：、，故曲線a表示與的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，即逆向移動(dòng)，說(shuō)明已然生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，的平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示可知，點(diǎn)對(duì)應(yīng)碳酸根濃度已然超過(guò)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．D【解析】A.乙甲，相當(dāng)于進(jìn)行加壓操作，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，若平衡不移動(dòng)此時(shí)M的濃度應(yīng)為，而實(shí)際上為，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與A項(xiàng)分析類(lèi)似，體積變?yōu)橐话耄羝胶獠灰苿?dòng)則，而平衡逆向移動(dòng)，總物質(zhì)的量濃度變小，即壓強(qiáng)要比“想象”中略小，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，由知升高溫度平衡常數(shù)變大，則有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙容器平衡時(shí)，，則內(nèi)，又化學(xué)計(jì)量數(shù)，故乙容器中，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分。15．（14分）【答案】（1）圓底燒瓶（2）防止NaI被空氣氧化為（3）不能小于（4）防止倒吸（5）或0.9168【解析】（2）與存在得失電子守恒關(guān)系，，結(jié)合守恒，得，再結(jié)合電荷守恒，補(bǔ)充，即。（3）溶液呈堿性，且在即沉淀完全，故不能使用溶液代替，亞硫酸根中心原子S采取雜化，而中心原子S采取雜化，故亞硫酸根鍵角要小一些。（4）易溶于NaOH溶液，故需要防倒吸，此處未采用倒扣漏斗或安全瓶的方式，單向閥恰巧可起到該作用。（5）在圖像中直接讀取數(shù)據(jù)，縱坐標(biāo)為10.6時(shí)，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)為，則1L溶液中含有，根據(jù)銅元素守恒，可知，則，則其純度。16．（15分）【答案】（1）或Ⅰ歷程Ⅰ的活化能大于歷程Ⅱ的活化能100%（2）90（1分）氫鍵（1分）（3）（1分）堿【解析】（1）焓變＝生成物總能量－應(yīng)物總能量＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。此處還需要多注意蓋斯定律、熵變等內(nèi)容的考查。很明顯，歷程Ⅰ的活化能大于歷程Ⅱ的活化能，活化能大的反應(yīng)速率較慢。該氧化反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，故其原子利用率為，原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，可理解為原料中進(jìn)入產(chǎn)品的原子質(zhì)量和原料的總質(zhì)量?；鶓B(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為，失去最外層電子后得到基態(tài)的價(jià)電子排布式為。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，此時(shí)，即，令，故。單個(gè)，各微粒均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)需形成共價(jià)鍵，故兩分子氫鍵締合得到。（3）先構(gòu)建電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，利用酸性環(huán)境中配平電荷，即；，將代入，得，常溫下呈堿性。17．（14分）【答案】（1）（1分）（2）（3）半徑