河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷含答案及解析

2003-2024學(xué)年度高二化學(xué)月考試題化學(xué)試題(滿分：100分，時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：C-12N-14O-16Na-23S-32Si-28Fe-56K-39Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂2.2023年9月23日晚，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州正式開幕。開幕式主火炬燃料全球首次創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的B.過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C.降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①3.下列說法正確的是A.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加壓可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)能量和鍵能均有關(guān)系，一般鍵能越大，物質(zhì)能量越高C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH24.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A.圖①中往電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.圖②中鐵絲不易生成C.圖③中金屬比鐵活潑，防護(hù)過程中電子流入金屬D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，有下列反應(yīng)：，，下列能說明其達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②B的物質(zhì)的量濃度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④⑤A.②③ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤6.水體中氨氮含量過高會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。利用微生物燃料電池可以對(duì)廢水中氨氮進(jìn)行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說法正確的是A.a極表面發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時(shí)通過質(zhì)子交換膜移向左室C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極生成，且左室降低D.正極電極反應(yīng)式為：7.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業(yè)上采用高壓條件更有利于合成氨8.下列事實(shí)一定能說明NH3·H2O是弱堿的是①用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應(yīng)；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍(lán)A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③9.下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A．由圖可知?dú)浞釣槿跛?，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大B．由圖可知的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該圖可表示壓強(qiáng)對(duì)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A.A B.B C.C D.D10.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料：，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時(shí)，再充入一定量CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B.恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分MgO可提高轉(zhuǎn)化率D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小11.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率，而不改變H2的產(chǎn)量。可以使用如下方法中的A.加入少量硫酸銅溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固體 D.加NaCl固體12.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變13.關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大14.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具。現(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸HXH?YH?Z電離常數(shù)(25℃)下列說法正確的是A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B.在水溶液中結(jié)合能力：C.溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：D.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L的和溶液的pH：第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率影響。KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)()。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?LKI溶液、0.1mol?L溶液外，還需要的試劑是___________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（2）實(shí)驗(yàn)操作中除了需要上述條件外，還必須控制___________(填字母)不變。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的順序（3）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___________。（4）若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是___________。實(shí)驗(yàn)二：探究KI和的反應(yīng)存在一定的限度?！緦?shí)驗(yàn)步驟】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.01mol/L溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（5）證明反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________。16.工業(yè)上在催化劑作用下可用CO和合成甲醇，其反應(yīng)為，回答下列問題：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下。化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol)1071436358467413由鍵能可知___________kJ?mol；該反應(yīng)___________(填“自發(fā)進(jìn)行”或“非自發(fā)進(jìn)行”或“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。（2）一定條件下向一密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①溫度___________；溫度為時(shí)，D點(diǎn)反應(yīng)速率：___________。②A、B、C三點(diǎn)中，正反應(yīng)速率最大是___________(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)，該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________kPa(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示；為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）在一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，下列措施可以加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)，下同)，能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。①升高溫度②將從體系中分離出來③充入He，使體系總壓強(qiáng)增大④再充入一定量的17.電化學(xué)知識(shí)在我們的生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時(shí)間后得到1.6g銅，電解的總反應(yīng)為：___________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為，極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(假設(shè)電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L。18.現(xiàn)有常溫下氫離子濃度均為0.01mol/L的鹽酸(甲)與醋酸溶液(乙)中。（1）醋酸的電離方程式___________。（2）已知，則醋酸溶液(乙)的濃度為___________mol/L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（3）常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的氫離子濃度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。（4）常溫下，將0.1mol/L溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是___________(填字母)。A. B. C. D.（5）相同條件下，分別取等體積的上述鹽酸與醋酸溶液，分別滴加等濃度的NaOH將它們恰好中和，用去NaOH的體積分別為、，則二者的大小關(guān)系為___________。Ⅱ.已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)（6）將通入氨水中，當(dāng)至?xí)r，溶液中的___________。（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。A.、HClO B.、 C.HClO、 D.、

2003-2024學(xué)年度高二化學(xué)月考試題化學(xué)試題(滿分：100分，時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：C-12N-14O-16Na-23S-32Si-28Fe-56K-39Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高的制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂【答案】D【解析】【詳解】A．廢舊電池中含有重金屬等，進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，故A正確；B．現(xiàn)在氫能主要的制備方法有：水解法，催化法等，制取成本比較高；氫氣是氣體，儲(chǔ)存比較困難，故B正確；C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可減少化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；D．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鎂，得不到鎂；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故D錯(cuò)誤。答案選D。2.2023年9月23日晚，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州正式開幕。開幕式主火炬燃料全球首次創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的B.過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C.降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑能降低活化能，不會(huì)改變總反應(yīng)的，故A正確；B．過程②反應(yīng)物總能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．活化能越大反應(yīng)速率越慢，兩個(gè)過程中，過程①的活化能大于過程②，過程①是慢反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的是過程①，故D正確；選B。3.下列說法正確的是A.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加壓可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)能量和鍵能均有關(guān)系，一般鍵能越大，物質(zhì)能量越高C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】D【解析】【詳解】A．加壓不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)能量和鍵能均有關(guān)系，一般鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)能量越低，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱只與始狀態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H相同，C錯(cuò)誤；D．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，和反應(yīng)①比，反應(yīng)②多了氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程，放熱更多，則ΔH1>ΔH2，D正確；本題選D。4.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A.圖①中往電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.圖②中鐵絲不易生成C.圖③中金屬比鐵活潑，防護(hù)過程中電子流入金屬D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率【答案】B【解析】【詳解】A．因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，失去電子生成Zn2+，鐵為正極，鐵被保護(hù)，故圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；B．圖②試管內(nèi)為干燥的空氣，鐵不易發(fā)生腐蝕，B正確；C．圖③金屬M(fèi)活潑為負(fù)極，鐵為正極，防護(hù)過程中電子由金屬M(fèi)流入鐵，C錯(cuò)誤；D．圖④鋼閘門連接電源負(fù)極作陰極，可防止鋼閘門失電子被腐蝕，減緩其腐蝕速率，D錯(cuò)誤；故選B。5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，有下列反應(yīng)：，，下列能說明其達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②B的物質(zhì)的量濃度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④⑤A.②③ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤【答案】A【解析】【分析】上述反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，一定溫度下的恒容密閉容器中，結(jié)合平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)“變量不變”分析解答。【詳解】①一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)中氣體的分子數(shù)保持不變，則氣體壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，①錯(cuò)誤；②B的物質(zhì)的量濃度隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，B的物質(zhì)的量濃度不斷減小，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比，因?yàn)樵摲磻?yīng)有固體參加，所以氣體的總質(zhì)量屬于變量，氣體的總物質(zhì)的量不變，所以氣體的相對(duì)分子質(zhì)量屬于變量，當(dāng)其不發(fā)生變化時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但比例不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；綜上所述，②③符合題意，A項(xiàng)正確；答案選A。6.水體中氨氮含量過高會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。利用微生物燃料電池可以對(duì)廢水中氨氮進(jìn)行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說法正確的是A.a極表面發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時(shí)通過質(zhì)子交換膜移向左室C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極生成，且左室降低D.正極電極反應(yīng)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)極是銨根化合價(jià)升高，失去電子得到氮?dú)猓虼薬極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面A選項(xiàng)分析a極為負(fù)極，b極為正極，該燃料電池為原電池，根據(jù)原電池“同性相吸”，則工作時(shí)通過質(zhì)子交換膜移向右室，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)a極電極反應(yīng)式，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極生成，氫離子濃度增大，左室降低，故C正確；D．正極電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業(yè)上采用高壓條件更有利于合成氨【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中加入固體后顏色變深，濃度變大，方程式為：，平衡向生成的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)顏色變深是因?yàn)槿萜黧w積縮小，導(dǎo)致濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，飽和食鹽水中氯離子濃度較大會(huì)抑制氯氣和水的反應(yīng)，使平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高壓導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，有利于生成氨氣，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。8.下列事實(shí)一定能說明NH3·H2O是弱堿的是①用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應(yīng)；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍(lán)A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③【答案】D【解析】【詳解】①用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能表示溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，不能表示電解質(zhì)的強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應(yīng)，只能證明NH3·H2O有堿性，不能表示電解質(zhì)的強(qiáng)弱，②錯(cuò)誤；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11，c(H-)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L＜0.1mol/L=c(NH3·H2O)，可以證明NH3·H2O是弱堿，③正確；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，證明NH3·H2O能夠電離產(chǎn)生OH-，具有堿性，不能證明其堿性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶，可證明其易溶于水，不能證明其是否具有堿性及堿性的強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍(lán)，說明NH3·H2O具有堿性，不能證明NH3·H2O是否是弱堿，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：能夠證明NH3·H2O是弱堿的只有敘述③，故合理選項(xiàng)是D。9.下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A．由圖可知?dú)浞釣槿跛幔襛點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大B．由圖可知的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該圖可表示壓強(qiáng)對(duì)影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸的導(dǎo)電能力小于氫氟酸溶液，說明氫氟酸溶液中HF存在電離平衡，即氫氟酸為弱酸，且導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大，A正確；B．時(shí)先達(dá)平衡，則，降低溫度，的體積分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．由圖可知，乙比甲先達(dá)到平衡，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，則平衡時(shí)甲、乙反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，所以該圖不能表示壓強(qiáng)對(duì)的影響，C錯(cuò)誤；D．圖為有無催化劑的對(duì)比圖像，從圖中可以看出，使用催化劑，活化能降低，所以圖可以表示使用催化劑的能量變化情況，D正確；故選C。10.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料：，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時(shí)，再充入一定量CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B.恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分MgO可提高的轉(zhuǎn)化率D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A．恒溫恒容時(shí)，再充入一定量CO氣體，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的量增大，二氧化硫量增大，因?yàn)槠胶獬?shù)不變，所以達(dá)到新平衡時(shí)減小，故A錯(cuò)誤；B．容積不變時(shí)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2、SO2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大，因此反應(yīng)從左到右混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，故B正確；C．MgO為固體，固體的量的改變對(duì)平衡沒有影響，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)PV=nRT可知，體積減小，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，所以平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率，而不改變H2的產(chǎn)量?？梢允褂萌缦路椒ㄖ械腁.加入少量硫酸銅溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固體 D.加NaCl固體【答案】C【解析】【分析】少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，制取H2的物質(zhì)的量的多少取決于不足量的Fe，然后根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)的影響分析判斷。【詳解】A．加入少量硫酸銅溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e與Cu及H2SO4構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，同時(shí)由于Fe消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)量降低，A不符合題意；B．加入少量KNO3溶液時(shí)，H+與起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Fe不能反應(yīng)產(chǎn)生H2，B不符合題意；C．加CH3COONa固體后，CH3COONa與HCl反應(yīng)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定程度后，CH3COOH電離產(chǎn)生H+與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，由于最終電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量不變，因此最終不影響H2的產(chǎn)量，C符合題意；D．加NaCl固體，NaCl與Fe及HCl都不反應(yīng)，且c(H+)也不變，因此對(duì)反應(yīng)速率及H2的產(chǎn)量都無影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。12.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖象，物質(zhì)X和Y的物質(zhì)的量減小，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量增大，可以得出X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；5min內(nèi)，物質(zhì)X由0.5mol減小到0.2mol，變化了0.3mol，物質(zhì)Y由1.0mol減小到0.4mol，變化了0.6mol，物質(zhì)Z由0增大到0.6mol，則X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比為0.3:0.6:0.6=1:2:2，根據(jù)各物質(zhì)的量的變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2:2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X(g)+2Y(g)?2Z(g)，A描述正確；B．0~5min時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加0.6mol，容器容積為2L，則這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v==0.06mol·L-1·min-1，B描述錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡時(shí)，物質(zhì)X轉(zhuǎn)化了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C描述正確；D．7min時(shí)，各物質(zhì)的含量發(fā)生變化，X、Y物質(zhì)的物質(zhì)的量變大，Z的物質(zhì)的量變小，平衡逆向移動(dòng)，D描述正確；故選B。13.關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大【答案】C【解析】【詳解】A．在測(cè)定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過量的溶液，故A正確；B．測(cè)定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時(shí)反應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；C．需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大，故D正確；故答案：C。14.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸HXH?YH?Z電離常數(shù)(25℃)下列說法正確的是A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B.在水溶液中結(jié)合的能力：C.溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：D.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L的和溶液的pH：【答案】C【解析】【詳解】A．多元弱酸在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，弱酸的電離常數(shù)越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)的大小順序?yàn)镠X<H2Y<H2Z，則三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系為HX<H2Y<H2Z，A錯(cuò)誤；B．弱酸的電離常數(shù)越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，H2Z的二級(jí)電離常數(shù)大于H2Y，則HZ﹣在溶液中的電離程度大于HY﹣，由鹽類水解規(guī)律可知，Y2﹣在水溶液中結(jié)合氫離子的能力大于Z2﹣，B錯(cuò)誤；C．弱酸的電離常數(shù)越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，HX的電離常數(shù)小于H2Y的一級(jí)電離常數(shù)，大于H2Y的二級(jí)電離常數(shù)，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Y﹣<HX<H2Y，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式為HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正確；D．多元弱酸在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，弱酸的電離常數(shù)越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，H2Y的一級(jí)電離常數(shù)小于H2Z，則等濃度的H2Y溶液中氫離子濃度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D錯(cuò)誤；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)()?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?LKI溶液、0.1mol?L溶液外，還需要的試劑是___________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（2）實(shí)驗(yàn)操作中除了需要上述條件外，還必須控制___________(填字母)不變。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的順序（3）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___________。（4）若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是___________。實(shí)驗(yàn)二：探究KI和的反應(yīng)存在一定的限度?！緦?shí)驗(yàn)步驟】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.01mol/L溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（5）證明反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________。【答案】（1）①.淀粉溶液②.無色溶液變藍(lán)（2）BC（3）溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約增大2倍（4）保證其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的H2SO4溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)（5）①.溶液分層，下層溶液呈紫紅色②.溶液變紅【解析】【分析】KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，顯色時(shí)間越短，說明反應(yīng)速率越快，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。【小問1詳解】該反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要加入的顯色試劑是淀粉溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；【小問2詳解】上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是試劑的用量(體積）、試劑添加的順序，因此選項(xiàng)是BC；【小問3詳解】由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍；【小問4詳解】若要進(jìn)行溶液酸性大小對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，則需要保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)?！拘?詳解】步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl3的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ii中溶液分層，下層為紫色、iii中溶液變?yōu)檠t色。16.工業(yè)上在催化劑作用下可用CO和合成甲醇，其反應(yīng)為，回答下列問題：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJ·mol)1071436358467413由鍵能可知___________kJ?mol；該反應(yīng)___________(填“自發(fā)進(jìn)行”或“非自發(fā)進(jìn)行”或“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。（2）一定條件下向一密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①溫度___________；溫度為時(shí)，D點(diǎn)反應(yīng)速率：___________。②A、B、C三點(diǎn)中，正反應(yīng)速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)，該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________kPa(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示；為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）在一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，下列措施可以加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)，下同)，能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。①升高溫度②將從體系中分離出來③充入He，使體系總壓強(qiáng)增大④再充入一定量的【答案】（1）①.-121②.低溫自發(fā)（2）①.<②.>③.C④.（3）①.①④②.②④【解析】【小問1詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能―生成物總鍵能，故，該反應(yīng)，，要使，溫度越低越好，故在低溫下自發(fā)；【小問2詳解】①該反應(yīng)?H<0，是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則溫度<；溫度為時(shí)，D點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：>；②>，溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，則正反應(yīng)速率最大的是C點(diǎn)，C點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率50%，消耗n(CO)=1mol×50%=0.5mol，列三段式，該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)?！拘?詳解】①升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減??；②將從體系中分離出來生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大；③充入，使體系總壓強(qiáng)增大，但恒容情況下，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變；

④再充入一定量的增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大；因此可以加快反應(yīng)速率的措施是①④，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是②④；17.電化學(xué)知識(shí)在我們的生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時(shí)間后得到1.6g銅，電解的總反應(yīng)為：___________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為，極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(假設(shè)電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)極②.O2+4e-+4H+=2H2O③.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4④.2H2O-4e-=O2+4H+⑤.ac（2）①.②.0.05【解析】【小問1詳解】①左側(cè)通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，通入氧氣為正極，電極反應(yīng)方程式為：O2+4H++4e-=2H2O；②電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，發(fā)生電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，a電極為陰極，陰極上溶液中銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；電解得到1.6gCu，物質(zhì)的量為=0.025mol，溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，說明電解只生成了銅和氧氣，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO或CuCO3，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因?yàn)樗鼈兣c硫酸反應(yīng)后會(huì)增加水，故選ac。【小問2詳解】根據(jù)總反應(yīng)