高考專題-原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考點(diǎn)二核外電子排布講義高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

高考專題：原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵[考綱要求]1.了解元素、核素、同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。5.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法?？键c(diǎn)二核外電子排布[要點(diǎn)細(xì)化]1.運(yùn)動特征 =1\*GB3①運(yùn)動的空間范圍小。=2\*GB3②運(yùn)動速率快。=3\*GB3③質(zhì)量輕。=4\*GB3④電子運(yùn)動的軌跡：不能測定。2.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層序數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系從K→Q能量逐漸升高電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系從K→Q離核越來越遠(yuǎn)3．核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則電子在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低至高的不同電子層上分層排布。(2)分層排布原則①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個。②最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。③次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。4．原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示方法如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H-、Li+、Be2+②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+5．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，活潑非金屬元素原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。[溫馨提示](1)應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的注意事項核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。(2)利用稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)推斷元素的周期序數(shù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期主族的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。[易錯警示](1)失電子難，得電子不一定易，如：碳、硅、稀有氣體元素等。(2)思維全面，有些描述并不一定指的是一種元素，切勿漏掉。如短周期中最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al三種。[歸納總結(jié)]核外等電子微粒(1)10電子微粒以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。(2)18電子微粒以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。①②“雙九”微粒。—F、—OH、—NH2、—CH3的相互組合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2(3)記憶其它等電子微粒①“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al(2－,2)②“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO③“2電子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2[正誤判斷](1)最外層電子數(shù)為8的“粒子”一定是稀有氣體元素原子()(2)核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同()(3)除Li外的堿金屬原子次外層都有8個電子()(4)某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素()(6)同一元素的不同核素原子核外電子排布不同()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×[能力提升]1．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水[解析]由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案D2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________