11.2.2 酸的通性 同步練習(xí)

第11章酸與堿第二節(jié)幾種常見的酸第2課時酸的通性基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點(diǎn)3酸的通性1.鹽酸和稀硫酸常用做金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A.能與堿反應(yīng) B.能與金屬反應(yīng)C.能與金屬氧化物反應(yīng) D.能與指示劑反應(yīng)2.蘋果醋中含有大量的維生素等抗氧化劑，可以殺菌、淡化黑色素、消除老化角質(zhì)，具有改善皮膚等功效。蘋果醋中因含有一定量的醋酸而具有酸的化學(xué)性質(zhì)，下列物質(zhì)不能與醋酸反應(yīng)的是()A.銅鋅合金 B.銀首飾 C.石蕊溶液 D.大理石3.(2023重慶中考A卷改編)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是()①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液反應(yīng)可得到鹽酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③4.(2021內(nèi)蒙古包頭中考)向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鎂、Fe2O3固體、Cu(OH)2固體、Na2CO3溶液至過量。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是() 5.(2023湖南衡陽中考)硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是。

(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)樯?/p>

(3)兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：。

能力提升全練6.(2023江蘇蘇州中考)在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是() 7.(2022湖南湘潭中考)下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是()A.銀 B.氧化銅 C.碳酸鈉 D.氫氧化鉀8.(2023河北中考)向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.M點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4 B.N點(diǎn)時，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C.N→P過程中，溶液的pH逐漸增大 D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b)g9.(2023浙江嘉興中考)如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是()A.甲可能是無色酚酞試液 B.乙、戊一定是金屬單質(zhì)C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽 D.稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)10.(2022河南三模)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測定鐵釘與足量稀硫酸在密閉容器中反應(yīng)時氣體壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)所用鐵釘表面生銹且未打磨B.壓強(qiáng)增大的主要原因是生成氣體C.m點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈淺綠色D.如果換成和鐵質(zhì)量相等的鎂，則最高點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)數(shù)值更大11.(2021福建中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。在不斷攪拌下，往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生了①、②反應(yīng)，同時測定容器中液體的透光強(qiáng)度(液體越渾濁，透光強(qiáng)度越小)，結(jié)果如圖。下列分析錯誤的是()A.乙難溶于水 B.甲可能是NaOHC.QM段對應(yīng)反應(yīng)② D.E、F對應(yīng)的液體組成不同12.(2023北京豐臺二模)將稀鹽酸分別加入A~D試管中，探究酸的化學(xué)性質(zhì)。(1)A中稀鹽酸與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)B中加入足量稀鹽酸后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

(3)C中反應(yīng)后得到的溶液顏色是；

(4)D中產(chǎn)生無色氣體，則D中的固體單質(zhì)是(寫一種即可)。13.(2022安徽南陵模擬節(jié)選)鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應(yīng)時，放出大量的熱。如圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中放入鎂片，再滴入5mL鹽酸。試完成下列問題：①寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)時可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變。素養(yǎng)探究全練14.(2023北京西城一模)探究濃硫酸稀釋操作中濃硫酸和水的注入順序?qū)?shí)驗(yàn)的影響，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，兩個實(shí)驗(yàn)分別測得的溫度變化如圖2。沿漏斗緩慢加入等量液體后，觀察到實(shí)驗(yàn)2中的濕潤紫色石蕊紙條比實(shí)驗(yàn)1有更多紅色斑點(diǎn)。下列有關(guān)分析不合理的是() A.石蕊紙條變?yōu)榧t色說明硫酸易揮發(fā) B.實(shí)驗(yàn)2可能更易造成酸液飛濺C.10~20s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2放熱緩慢 D.實(shí)驗(yàn)1的操作是濃硫酸注入水中15.白醋是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫恼{(diào)味品，白醋中含有3%~5%的醋酸(化學(xué)式為CH3COOH)。醋酸可以通過糧食釀造制得。常溫下，純的醋酸是無色、有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。(1)糧食釀醋屬于變化，原因是。醋酸溶于水時解離出的陽離子是。醋酸根在化合物中通常顯價。寫出一條醋酸的物理性質(zhì)：。(2)燒水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，加入適量醋酸浸泡可以有效除去水垢，寫出發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：。(3)醋酸能與活潑金屬(例如：鈉、鎂、鋅等)發(fā)生反應(yīng)，請寫出醋酸與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

16.利用電石渣[主要成分為Ca(OH)2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如圖所示：已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。(1)反應(yīng)器中攪拌的目的是。(2)反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和。(3)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有。

第11章酸與堿第二節(jié)幾種常見的酸第2課時酸的通性答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.C鹽酸和稀硫酸都可以做金屬表面的清潔劑，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c金屬氧化物反應(yīng)，故選C。2.B銅鋅合金中的鋅能與醋酸反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，銀排在氫的后面，銀不能與醋酸反應(yīng)；石蕊溶液能與醋酸反應(yīng)；大理石的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)。3.B硫酸和鹽酸均顯酸性，都能使紫色石蕊溶液變紅，①正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方產(chǎn)生白霧，說明分子在不斷運(yùn)動，②正確。將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減??；濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增大，③錯誤。稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和鹽酸，④正確。故選B。4.BA項，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入金屬鎂，溶液的質(zhì)量增大直至HCl反應(yīng)完全不再改變，但開始時溶液的質(zhì)量不為0，圖像不正確；B項，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入氧化鐵固體，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，溶液中鐵元素的質(zhì)量由0開始逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時鐵元素的質(zhì)量最大，再加入氧化鐵時不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中鐵元素的質(zhì)量不再變化，圖像正確；C項，稀鹽酸呈酸性，開始時溶液的pH小于7，逐漸加入Cu(OH)2固體，稀鹽酸和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，溶液的酸性減弱，pH增大，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，Cu(OH)2不溶于水，溶液pH不會大于7，圖像不正確；D項，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入Na2CO3溶液，開始時就有氣體產(chǎn)生，圖像不正確。5.(1)鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性；(2)稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；(3)鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。能力提升全練6.DA項，量筒沒有傾斜，瓶塞沒有倒放，標(biāo)簽沒有向著手心，操作錯誤；B項，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，操作錯誤；C項，長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，操作錯誤；D項，濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，洗氣時氣體“長進(jìn)短出”，操作正確。故選D。7.A在金屬活動性順序表中，銀排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)；氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水。8.C向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；M點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅；N點(diǎn)時，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，剩余的固體為銅，質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g；N→P過程中，硫酸過量，溶液酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小。故選C。9.D稀硫酸遇甲后得到紅色溶液，無色酚酞試液遇酸不變色，可知甲不可能是無色酚酞試液，A錯誤。稀硫酸遇乙后得到藍(lán)色溶液，遇戊后得到黃色溶液，可知乙是氧化銅或氫氧化銅等，戊是氧化鐵或氫氧化鐵等，B錯誤。稀硫酸與丙反應(yīng)得到白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，屬于鹽，C錯誤。稀硫酸與丁反應(yīng)得到無色氣體，若該氣體是氫氣，丁為活潑金屬，該反應(yīng)為金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)，D正確。10.C反應(yīng)剛開始時壓強(qiáng)緩慢變大，一段時間后快速變大，是因?yàn)橄×蛩嵯群丸F釘表面的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，然后和鐵反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵。根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)所用鐵釘表面生銹且未打磨；壓強(qiáng)增大的主要原因是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣；m點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有硫酸鐵，為黃色；如果換成和鐵質(zhì)量相等的鎂，完全反應(yīng)后生成氫氣更多，則最高點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)數(shù)值更大。11.BPQ段透光強(qiáng)度逐漸減小，說明發(fā)生反應(yīng)①，生成的乙是沉淀，A正確；如果甲為NaOH，其與鹽酸反應(yīng)不會生成沉淀，B錯誤；QM段透光強(qiáng)度逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)②，C正確；E對應(yīng)的液體中含有沒有反應(yīng)完的甲，F(xiàn)對應(yīng)的液體中含有生成的丙，所以E、F對應(yīng)的液體組成不同，D正確。12.(1)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(2)產(chǎn)生氣泡(3)黃色(4)鋅(或鐵等合理即可)解析(1)稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O；(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；(3)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液呈黃色；(4)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，則D中的固體單質(zhì)可以是鋅或鐵等。13.①M(fèi)g+2HClMgCl2+H2↑放熱②渾濁解析②由于試管中反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和澄清石灰水中會析出固體，故可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。素養(yǎng)探究全練14.A石蕊紙條變?yōu)榧t色是酸液濺到紫色石蕊紙條上造成的，A錯誤；由題圖2可知，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高速率快，可能更易造成酸液飛濺，B正確；由題圖2可知，10~20s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2放熱緩慢，實(shí)驗(yàn)1的操作是濃硫酸注入水中，C、D正確。15.(1)化學(xué)有新物質(zhì)生成H+-1常溫下，純的醋酸是無色、有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體(合理即可)(2)Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O[或CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑](3)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑解析(1)糧食釀醋過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；醋酸溶于水時解離出氫離子和醋酸根離子。16.(