7.3.1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算 同步練習(xí)

第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算基礎(chǔ)過關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1溶液的濃度1.鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙挑選種子的方法,16%的氯化鈉溶液可用來選種,下列關(guān)于“16%”的理解不正確的是()A.鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.每100g鹽水中含16g氯化鈉C.氯化鈉的溶解度為16gD.該溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為16∶842.(2023安徽合肥包河三模)用硫酸銅粉末進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),對(duì)所得溶液的分析正確的是()A.三個(gè)燒杯中溶液顏色一致B.燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②C.③溶液是不飽和溶液D.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大知識(shí)點(diǎn)2溶液的稀釋與增濃3.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,需要加入水的質(zhì)量是()A.50g B.400g C.4g D.0.4g4.(2022上海市民辦明珠中學(xué)模擬)現(xiàn)有40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液,要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%,應(yīng)采取的方法是()A.蒸發(fā)溶劑20克 B.蒸發(fā)原溶劑的一半C.加入2克氯化鈣固體 D.加入40克20%的氯化鈣溶液知識(shí)點(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算5.(2023云南中考)為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組同學(xué)取100g硫酸溶液于燒杯中,加入20g鋅,充分反應(yīng)后鋅有剩余。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g。計(jì)算:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g;

(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)6.某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。

(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)能力提升全練7.(2023河北中考)20℃和60℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對(duì)KCl進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是()A.①中溶液為KCl的飽和溶液 B.②中溶液的質(zhì)量為25.0gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①<②=③ D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①<②=③8.(2022福建福州外國(guó)語學(xué)校模擬)用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。20℃時(shí),按下表數(shù)據(jù)配制溶液,下列說法正確的是()序號(hào)①②③④⑤MgCl2的質(zhì)量/g3040506070水的質(zhì)量/g100100100100100已知:20℃時(shí),MgCl2的溶解度為54.6g。A.①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30% B.②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶2C.⑤中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于④ D.③屬于不飽和溶液9.(2023廣東珠海香洲二模)一木塊漂浮于硝酸鈉飽和溶液中,當(dāng)溫度由T1℃升高到T2℃時(shí)(不考慮木塊和溶液體積的變化),木塊排開液體的體積隨溫度的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大B.T2℃時(shí),該溶液一定是硝酸鈉的飽和溶液C.升溫時(shí),溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.T2℃時(shí),向該溶液中加入一定量的氯化鈉,木塊會(huì)上浮素養(yǎng)探究全練10.(2023安徽黃山一模)硅鋼是制作變壓器、充電器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取6.60g硅鋼樣品,將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:稀硫酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量第1次加入10.00gmg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,第次加入稀硫酸后,鐵恰好反應(yīng)完全。

(2)表中m=。

(3)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.C16%的鹽水,其含義是每100份質(zhì)量的鹽水中含有16份質(zhì)量的氯化鈉,即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是16∶100,或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為16∶84。2.Dmg硫酸銅加入20mL水中,①中未完全溶解,③中完全溶解,則③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于①,③溶液的顏色比①溶液的顏色深,A錯(cuò)誤;①是20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液,②可能是20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液,也可能是該溫度下的不飽和溶液,因此燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①≥②,B錯(cuò)誤;③中的硫酸銅粉末完全溶解,得到的可能是50℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液,也可能是不飽和溶液,C錯(cuò)誤;根據(jù)①③中硫酸銅的溶解情況可知,硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大,D正確。3.A設(shè)需要加入水的質(zhì)量為m,50g×10%=(50g+m)×5%,m=50g,故選A。4.A蒸發(fā)20g溶劑后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g×5%40g?20g×100%=10%,A正確,B錯(cuò)誤;加入2克氯化鈣固體后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g×5%+2g40g+2g×100%≈9.5%,C錯(cuò)誤;加入40克20%的氯化鈣溶液后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.(1)0.4(2)解:設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.4g982=x=19.6g該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6g100g答:該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知,混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量,則生成氫氣的質(zhì)量為20g+100g-119.6g=0.4g。(2)由氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.(1)1.6(2)解:設(shè)68g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g6832=x1.6gx=3.4這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g68g答:這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,生成氧氣的質(zhì)量為68g+2g-68.4g=1.6g。(2)結(jié)合氧氣的質(zhì)量及化學(xué)方程式先計(jì)算出68g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,再計(jì)算出這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能力提升全練7.D20℃時(shí),KCl的溶解度為34.0g,則20℃時(shí)10g水中最多能溶解3.4g氯化鉀,所以①中溶液為KCl的飽和溶液;加入10.0g水后,5.0gKCl全部溶解,②中溶液的質(zhì)量為5.0g+20.0g=25.0g;由題圖可知,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①<②=③;①是20℃時(shí)KCl的飽和溶液,20℃時(shí),20g水中最多能溶解6.8gKCl,②是20℃時(shí)KCl的不飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②,②、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①>②=③。8.D①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g30g+100g×100%≈23.1%,A錯(cuò)誤;②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶5,B錯(cuò)誤;20℃時(shí),MgCl2的溶解度為54.6g,④和⑤中都只能溶解54.6gMgCl2,溶劑質(zhì)量相等,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,C錯(cuò)誤;20℃時(shí),MgCl29.B由題圖2可知,隨著溫度的升高,木塊排開液體的體積減小,說明溶液的密度增大,溶液中的溶質(zhì)增加,即硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,A正確;根據(jù)題意不能判斷T2℃時(shí)該溶液是否為硝酸鈉的飽和溶液,B錯(cuò)誤;升高溫度,硝酸鈉的溶解度增大,溶液中溶質(zhì)增加,即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,C正確;加入氯化鈉后,溶液密度增大,浮力增大,木塊會(huì)上浮,D正確。素養(yǎng)探究全練10.(1)5(2)5.48(3)解:設(shè)10.00g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。由題表數(shù)據(jù)知10.00g稀硫酸完全反應(yīng)時(shí),消耗Fe的質(zhì)量為1.12g。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56981.12gx5698=1.12gxx=1.96該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96g10.00g×100%=19.6%答: