新疆兵地聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 （含答案）

新疆兵地聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.乙醇燃燒時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.報(bào)廢的鉛酸蓄電池，可進(jìn)行露天焚燒處理C.工業(yè)上處理廢水中的和，可加入適量的溶液處理D.工業(yè)燃燒煤時(shí)，將煤粉碎的目的是減少二氧化碳的排放量，2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A. B. C.HCl D.3．將儀器a中由和組成的混合氣體置于如圖所示的裝置中，下列說(shuō)法正確的是（）（夾持裝置已略去）已知：。A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.儀器a中氣體的顏色逐漸加深C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D.儀器a的名稱為蒸餾燒瓶4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng) B.木炭在氧氣中燃燒C.稀鹽酸與鋁粉的反應(yīng) D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)5．在溶液中存在平衡：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（）A. B. C. D.6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.7．某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（）（其他條件保持不變，僅改變其中一個(gè)條件）A.及時(shí)抽走部分 B.適當(dāng)降低溫度 C.將容器的體積壓縮一半 D.減小壓強(qiáng)8．下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化的未必是化學(xué)反應(yīng)B.催化劑不僅能改變反應(yīng)速率，還能改變焓變和熵變C.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)物分子的每一次碰撞都為有效碰撞D.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．常溫下，氨水中存在，下列說(shuō)法正確的是（）A.氨水能使酚酞溶液變藍(lán)B.適當(dāng)升高溫度，有利于的生成C.往氨水中加入適量的水，增大，減小D.加入少量的氫氧化鈉稀溶液，氨水的電離平衡常數(shù)減小10．下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.相同條件下，某一電解質(zhì)的溶液，濃度越大，導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)C.將鹽酸和亞硫酸溶液中溶質(zhì)的濃度各稀釋到原濃度的，兩者的均減少到原來(lái)的D.若氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的濃度是氨水中溶質(zhì)濃度的2倍，則氫氧化鈉溶液中的也是氨水中的2倍11．常溫下，將0.1mol·L-1的溶液加水稀釋至0.01mol·L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.稀釋后的溶液中，約為0.02mol·L-1B.稀釋前后的溶液中均存在：C.溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.理論上，稀釋后的溶液可與1L0.01mol·L-1的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)12．常溫下，新制的氯水中，所含的微粒種數(shù)為（）已知：。A.5種 B.6種 C.7種 D.8種13．工業(yè)上可由水煤氣（主要成分為CO和）合成甲醇：。在某一可變的密閉容器中投入0.2mol和0.4mol，發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.壓強(qiáng)：C.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：D.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：14．常溫下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH?變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：①不考慮稀釋過(guò)程中溶液體積和溫度的變化；②、、；③，；④電離度。A.B.HCOOH的電離度：C.HCOOH的電離方程式為D.往b點(diǎn)溶液中滴入溶液，可觀察到有氣泡產(chǎn)生二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）黃鐵礦（主要成分為）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時(shí)得到的途徑之一，其燃燒的熱化學(xué)方程式為kJ·mol-1①該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________。③下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)能量變化相符的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.天然氣的燃燒 B.氫硫酸的電離 C.煅燒大理石 D.過(guò)氧化氫的分解④該反應(yīng)中，每生成0.8mol，此時(shí)消耗的質(zhì)量為______g。（2）通常狀況下，某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。已知：通常狀況下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ熱量。①該裝置有一處明顯的錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤為______。②儀器a的名稱為______。③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，此時(shí)所得______（填“>”“<”或“=”）-57.3kJ·mol-1，理由為____________。16．（14分）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：組別對(duì)應(yīng)曲線/（mol·L-1）反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a35粉末狀2b3.235粉末狀3c3.235塊狀4d35塊狀（1）鹽酸______（填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”），原因?yàn)開___________。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）結(jié)合圖像，由第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度______（填“>”“<”或“=”）；3.2mol·L-1，判斷的理由為____________。（4）在上述四組實(shí)驗(yàn)中（等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：①消耗鹽酸體積最多的是第______（填“1”“2”“3”或“4”）組，原因?yàn)開___________。②四組實(shí)驗(yàn)中，主要討論______和______對(duì)反應(yīng)速率的影響。17．（15分）新能源的動(dòng)力來(lái)自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，，。回答下列問(wèn)題：（1）中磷元素的化合價(jià)為______價(jià)。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是______。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和______（填化學(xué)名稱）。（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對(duì)濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為____________。（5）“調(diào)pH”時(shí)：①氨水與反應(yīng)的離子方程式為____________。②常溫下，0.2mol·L-1氨水的電離度為______%。（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為____________。（7）草酸（）為二元弱酸：①，該電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中______mol·L-1。18．（14分）在很多領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。已知：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．。①______（用含、的代數(shù)式表示），______（用含、的代數(shù)式表示）。②某溫度下，將0.30mol與0.20mol充入5.0L恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，則0~4s內(nèi)，______．的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。（2）可用于除去廢水中的金屬離子，將緩慢通過(guò)溶液時(shí)：①觀察到的現(xiàn)象為____________。②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。③酸性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。高二化學(xué)試卷參考答案1．C2．D3．B4．A5．D6．B7．C8．A9．C10．A11．D12．C13．D14．B15．（1）①放熱（1分）②kJ·mol-1（2分）③AD（2分）④35.2（2分）（2）①溫度計(jì)未放入內(nèi)筒中（2分）②玻璃攪拌器（1分）③（2分）；>（1分）；的電離需要吸收熱量，使得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值變小，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則kJ·mol-1（或其他合理答案，2分）16．（1）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2分）；鹽酸屬于混合物，電解質(zhì)為化合物（2分）（2）（2分）（3）>（1分）；接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，圖中可判斷出第1組反應(yīng)速率大于第2組反應(yīng)速率，故（或其他合理答案，2分）（4）①4（1分）；生成氫氣的體積相同，接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，第3組反應(yīng)速率大于第4組反應(yīng)速率，故，則消耗鹽酸體積最多（或其他合理答案，2分）②濃度（1分）；接