廣東省茂名市2022屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次綜合測(cè)試二模試題含解析

PAGE廣東省茂名市2022屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次綜合測(cè)試（二模）試題本試卷共8頁(yè)，21題（含選考題）。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。5.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ag108一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2022北京冬奧會(huì)不僅是運(yùn)動(dòng)健兒的“競(jìng)技場(chǎng)”，也是前沿科技的“大秀臺(tái)”。我們能夠充分感受到祖國(guó)科技“更快更高更強(qiáng)”的發(fā)展。以下冬奧會(huì)中使用的化學(xué)材料屬于復(fù)合材料的是A.滑雪頭盔和火炬外殼中的碳纖維B.冬奧會(huì)運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”中保暖用的石墨烯C.火炬“飛揚(yáng)”中使用的耐高溫聚硅氮烷樹脂D.火種燈主材料使用的可再生鋁合金2.春晚舞蹈作品《只此青綠》—舞繪《千里江山圖》收獲一致好評(píng)，舞者服裝采用了不同種類的棉麻布質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)下列說法正確的是A.棉麻的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C.棉麻和蠶絲主要成分的水解產(chǎn)物相同D.棉麻和蠶絲的主要成分和油脂屬于三大天然高分子化合物3.謀劃能源長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展，維護(hù)國(guó)家能源安全。下列有關(guān)說法正確的是A.核電站鈾核燃料中的235U和238U互為同位素B.汽油催化裂化的產(chǎn)物之一乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C.可燃冰是可再生能源D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放4.生活因化學(xué)更美好，以下生活用途和化學(xué)原理都正確的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體D鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑能夠吸收氧氣防止食品腐壞5.一種用于季節(jié)性過敏性鼻炎的抗組胺藥，合成原料之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是A.屬于芳香族化合物B.該化合物有三種官能團(tuán)C.該化合物苯環(huán)上的一氯代物有兩種D.1mol該化合物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)6.在實(shí)踐中學(xué)習(xí)，下列實(shí)踐項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：漂白粉漂白衣物次氯酸鹽具有氧化性B消防演練：泡沫滅火器滅火Al3+和相互促進(jìn)水解C志愿服務(wù)：用純堿清洗油污Na2CO3溶液呈堿性D探究活動(dòng)：自制肥皂皂化反應(yīng)7.檢驗(yàn)碳粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B.b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C.b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在CO28.H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述正確的是A.NaH2PO2的溶液呈堿性B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH減小C.H3PO2溶液中存在電離平衡：D.0.01mol/L溶液中存在：9.搭載全氣候電池的電動(dòng)車在北京冬奧會(huì)零下30度的環(huán)境里亮相，成功地解決了鋰離子電池不耐低溫的問題，鋰離子電池通常以碳材料（容納鋰離子）為負(fù)極，LiCoO2、LiMnPO4等鋰的活性化合物為正極，放電時(shí)下列說法不正確的是A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.Li+向正極遷移D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，負(fù)極重量減少0.7g10.I2的一種制備方法如圖所示：下列說法正確的是：A.“富集”時(shí)發(fā)生的離子方程式為B.轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，說明Fe2+的還原性大于C.通入過量Cl2，氧化產(chǎn)物只有一種D.制備的I2可直接用于加碘鹽11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.3NAB.1molD2O比1molH2O多NA個(gè)質(zhì)子C.2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作目的A將MgCl2溶液加熱蒸干由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2B將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C稱取KMnO4固體0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度配制濃度為0.0200的KMnO4溶液D先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層CCl4萃取分離碘水中的I213.一種新型電池電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A.非金屬性：Z>Y>XB.Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素中最大的C.X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>XD.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源，對(duì)緩解城市水危機(jī)有重要意義。高鐵酸鹽[Fe(VI)]作為一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，圖為電解制備高鐵酸鹽的裝置示意圖（電解液為NaOH溶液），下列說法正確的是A.石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極方程式為：C.生成1mol高鐵酸鹽，II室溶液質(zhì)量理論上增大56gD.工作時(shí)，I室和II室溶液的pH均增大15.下列離子方程式書寫正確的是A.用醋酸除去水垢：B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：C.NO2通入水中制硝酸：D.電解飽和食鹽水：16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是A.溫度T1>T2B.反應(yīng)速率v(a)=v(b)C.在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D.在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.（14分）某小組用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣。（1）反應(yīng)的離子方程式是。（2）為凈化與收集Cl2，選用下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的接口連接順序?yàn)?。?）當(dāng)Cl2不再生成時(shí)，反應(yīng)容器中仍存在MnO2和鹽酸，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù) 探究反應(yīng)后的容器中仍存在MnO2和鹽酸，卻不再產(chǎn)生Cl2的原因。②查閱資料 物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。③提出猜想 猜想a：在此反應(yīng)中，隨H+濃度降低，氧化劑（填氧化劑化學(xué)式）氧化性減弱。猜想b：在此反應(yīng)中，減弱。猜想c：在此反應(yīng)中，隨Mn2+濃度升高，氧化劑氧化性減弱。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想 向反應(yīng)后的固液混合物中加入試劑，觀察并記錄有無(wú)氯氣生成（Na+對(duì)各物質(zhì)的氧化性與還原性均無(wú)影響）。請(qǐng)?jiān)诖痤}線上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作有無(wú)氯氣生成1加入較濃硫酸，使，有氯氣2加入NaCl固體，使有氯氣3無(wú)氯氣⑤數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論 猜想a、猜想b和猜想c均正確。⑥遷移應(yīng)用 25℃時(shí)，。一般情況下，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，資料顯示Ag也可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，依據(jù)②中信息，可能的原因是：。18.（14分）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α-Al2O3（α-Al2O3為載體，不溶于硝酸）及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下：回答下列問題：（1）銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，廢渣的主要成分是，酸浸時(shí)，硝酸加入量及反應(yīng)溫度對(duì)銀浸取率的影響如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該工藝宜選用硝酸的加入量和溫度是。（2）“還原”中有無(wú)毒氣體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是，“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4?H2O完成還原過程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測(cè)定：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：①AgSCN是白色沉淀，；②濃硝酸可氧化AgSCN。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，w=%，若測(cè)得w>100%，可能的原因是。19.（14分）當(dāng)今中國(guó)積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇（CH3OH），過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）①一定條件下，一氧化碳加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：。②若反應(yīng)II逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為120，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為。（2）①反應(yīng)I在催化劑M表面進(jìn)行，其中CO2生成CH3OH的歷程如下圖所示（*表示吸附在催化劑表面的物種，TS表示過渡態(tài)，能量的單位為eV）。下列說法正確的是。A.在反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂B.本歷程共分為5步反應(yīng)進(jìn)行C.本歷程的決速步驟的反應(yīng)為：D.加入催化劑M可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率②在催化劑M表面進(jìn)行反應(yīng)I，當(dāng)起始量時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，體系中CO2的轉(zhuǎn)化率為α(CO2)，在T=400℃下α(CO2)隨壓強(qiáng)變化關(guān)系和在p=60MPa下α(CO2)隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。其中代表在T=400℃下α(CO2)隨壓強(qiáng)變化關(guān)系的是（填“a線”或“b線”）；a、b兩線的交點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（填“相同”或“不同”）。當(dāng)α(CO2)為80%時(shí)，反應(yīng)條件可能是。（3）溫度為T℃時(shí)，在一個(gè)剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間/min01020304050壓強(qiáng)/MPa12010595908888（已知：CH3OH選擇性=）請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)開始至40min的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=MPa/min；此時(shí)CH3OH的選擇性為80%，則反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（只列計(jì)算式，壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：，這一系列配離子的顏色從吸收峰的波長(zhǎng)來(lái)看是相近的，以下是其中一種配離子的結(jié)構(gòu)。（1）這一系列配離子的中心離子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）上圖所示的配離子的中心離子的配位數(shù)是。（3）第一電離能I1（K）I1（Fe）（填“大于”或“小于”），原因是。（4）關(guān)于這一系列配離子所含元素及其化合物的說法，下列正確的有。A.沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镠2S>CH4>NH3 B.鍵角由大到小順序?yàn)镃H4>NH3>H2SC.碳和硫的氧化物都是極性分子 D.碳的電負(fù)性比氮強(qiáng)（5）Fe2(SO4)3固體的晶體類型為，其陰離子的空間構(gòu)型為。（6）圖1是KSCN晶胞圖，圖2是該晶胞的正視圖，圖3是該晶胞的側(cè)視圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KSCN晶體的密度是（列出計(jì)算表達(dá)式），圖1中ABCD四個(gè)原子構(gòu)成的圖形是。圖1圖2圖321.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）芳基烯炔在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，尤其是對(duì)復(fù)雜環(huán)系、天然產(chǎn)物以及藥品的合成有重大意義。一種芳基烯炔的合成路線如下：已知：（R為烴基）。回答下列問題：（1）A的命名為。（2）B→C所需反應(yīng)條件及試劑為。（3）C→D的反應(yīng)類型為。（4）G中的含氧官能團(tuán)名稱是。（5）D和E反應(yīng)產(chǎn)物除了F外還有HBr，請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）F的芳香同分異構(gòu)體M中，滿足下列條件的有種。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。b.1molM和足量的銀氨溶液反應(yīng)可以生成4mol的Ag。c.能使溴的四氯化碳溶液褪色。d.分子中有一個(gè)手性碳（手性碳是指連有四個(gè)不同原子或者原子團(tuán)的飽和碳原子）。（7）根據(jù)上述信息，以甲苯為原料合成（其他試劑任選）。2022年茂名市高三級(jí)第二次綜合測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則一、選擇題1.C【解析】碳纖維、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A、B錯(cuò)誤；鋁合金屬于合金材料，D錯(cuò)誤；聚硅氮烷樹脂屬于無(wú)機(jī)和有機(jī)的復(fù)合材料，故選C。2.B【解析】棉麻的主要成分為纖維素，纖維素和淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；棉麻（纖維素）的水解產(chǎn)物為葡萄糖，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，水解產(chǎn)物為氨基酸，C錯(cuò)誤；油脂不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；蠶絲（蛋白質(zhì)）灼燒有燒焦羽毛的特殊氣味，故選B.3.A【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；可燃冰是不可再生能源，C錯(cuò)誤；燃煤中加入CaO不可以減少溫室氣體的排放，D錯(cuò)誤；235U和238U是U元素的兩種不同核素，互為同位素，故選A。4.A【解析】Na2O2與呼吸出的CO2和潛水艇中的H2O反應(yīng)，都有氧氣生成，Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，C錯(cuò)誤；生石灰可作食品的干燥劑，D錯(cuò)誤；電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，形成原電池，其中Mg棒作負(fù)極失電子，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故選A。5.B【解析】該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A正確；該化合物為苯環(huán)的對(duì)位取代，所以苯環(huán)的一氯代物有兩種，C正確；該化合物含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羰基，故1mol該化合物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；該化合物含有氯原子和羰基兩種官能團(tuán)，故選B。6.B【解析】漂白粉的有效成分次氯酸鈉氧化漂白衣物，A正確；Na2CO3水解溶液呈堿性，可用來(lái)清洗油污，C正確；肥皂的主要成分是油脂和氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉，D正確；泡沫滅火器滅火原理是Al3+和相互促進(jìn)水解，故選B。7.C【解析】SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，A正確；b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，B正確；c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D正確；b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故選C。8.A【解析】0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，pH值增大，B錯(cuò)誤；H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生，C錯(cuò)誤；溶液中不存在和，D錯(cuò)誤；NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選A。9.B【解析】鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；陽(yáng)離子移向正極，C正確；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，負(fù)極中有0.1mol鋰離子脫嵌，重量減少0.7g，D正確；原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故選B。10.A【解析】轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，只能說明Fe的還原性大于Ag，B錯(cuò)誤；根據(jù)B中反應(yīng)可知，通入Cl2前，溶液中具有還原性的離子有、Fe2+，Cl2過量氧化產(chǎn)物不止一種，同時(shí)過量的Cl2還會(huì)繼續(xù)氧化I2，C錯(cuò)誤；加碘鹽中碘的存在狀態(tài)為，D錯(cuò)誤；“富集”時(shí)發(fā)生的離子方程式為，故選A。11.C【解析】1個(gè)環(huán)氧乙烷（）分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；1molD2O和H2O中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，D錯(cuò)誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有分子數(shù)為0.1NA，故選C。12.D【解析】由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2需要通入HCl氣體防止水解，A錯(cuò)誤；將鐵釘放入鹽酸中，發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質(zhì)，不能在容量瓶中進(jìn)行固體的溶解，C錯(cuò)誤；進(jìn)行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，故選D。13.C【解析】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，結(jié)合題.目條件可以推斷出W、X、Y、Z分別為B、C、O、F，所以，非金屬性：F>O>C，A正確；HF中含有氫鍵，因此沸點(diǎn)是同主族元素中最大的，B正確；該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；非金屬性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，故選C。14.B【解析】根據(jù)電解裝置示意圖，可以判斷鐵作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；根據(jù)陽(yáng)極的電極方程式：，可知生成1mol高鐵酸鹽，理論上會(huì)有6molNa+通過陽(yáng)離子交換膜移向陰極，II室溶液質(zhì)量理論上會(huì)減小，C錯(cuò)誤；由陽(yáng)極的電極方程式可知II室溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；陽(yáng)極的電極方程式為：，故選B。15.C【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是，A錯(cuò)誤；鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2有水參與，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為，D錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)：，離子方程式為，故選C。16.D【解析】反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達(dá)平衡，所以T2>T1，A錯(cuò)誤；T2>T1，反應(yīng)速率v(a)>v(b)，B錯(cuò)誤；T1時(shí)，反應(yīng)至t1時(shí)c(NO2)=c(N2O4)，并沒有達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；T1時(shí)，如圖所示，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為，故選D。二、非選擇題17.（14分）（1）（2分，只寫對(duì)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，不配平得1分，“↑”漏寫不扣分）（2）（c）dbag（2分，裝置選擇正確，但接口順序錯(cuò)得1分，如dcbag得1分）（3）③MnO2（2分，不寫化學(xué)式，寫名稱且正確得1分，如二氧化錳得1分）隨濃度降低，還原劑還原性（2分）④加入NaCl固體和MnSO4固體，使，或加入MnCl2固體和MnSO4固體，使，或加入濃硫酸和MnSO4固體，使，（4分，每種試劑和濃度各1分，其他合理答案也給分）⑥AgI的Ksp小，反應(yīng)時(shí)Ag+濃度降低程度大，提高了Ag的還原性，將H+還原（2分，Ag+濃度小1分，提高了Ag的還原性1分）【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣的離子方程式是。（2）制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先除去HCl，否則水蒸氣除不掉。除去氯氣中的氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，洗氣過程導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，所以cdbag。（3）提出猜想時(shí)，根據(jù)資料顯示的氧化性與還原性規(guī)律，此反應(yīng)中，MnO2作為氧化劑，其氧化性隨H+濃度降低和隨Mn2+濃度升高而減弱；此反應(yīng)的還原劑還原性，隨濃度降低而減弱。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，針對(duì)猜想，完成實(shí)驗(yàn)3，應(yīng)選擇Mn2+加入，為控制單一變量，應(yīng)選擇試劑硫酸錳固體，并使其加入后，硫酸根離子濃度與實(shí)驗(yàn)1保持一致；為進(jìn)一步說明無(wú)氯氣產(chǎn)生是Mn2+加入的原因，應(yīng)同時(shí)加入同樣條件下本來(lái)可以生成氯氣的NaCl固體并保持濃度一致。遷移應(yīng)用中，Ag作為氫后金屬，可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，是因?yàn)榇藯l件下Ag的還原性特別強(qiáng)，根據(jù)題中信息，氧化反應(yīng)中，降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)，AgI的Ksp小，反應(yīng)時(shí)Ag+濃度降低程度大，提高了Ag的還原性，將H+還原。18.（14分）（1）（2分，只寫對(duì)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，不配平得1分，“↑”漏寫不扣分）α-Al2O3、SiO2（2分，各1分）1.6L、80℃（1分，數(shù)值對(duì)、漏寫單位不扣分）（2）4：1（2分，4得2分）（2分，只寫對(duì)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，不配平得1分，“↑”漏寫不扣分，產(chǎn)物寫NH3也給分）（3）溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，只寫溶液變紅色，漏寫且半分鐘內(nèi)不褪色得1分）（2分，不化簡(jiǎn)但正確，得2分）硝酸濃度過高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過多（1分）【解析】（1）銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和題目信息，廢渣的主要成分是α-Al2O3、SiO2；根據(jù)硝酸加入量及反應(yīng)溫度對(duì)銀浸取率的影響圖可以看出1.6L、80℃時(shí)，銀浸取率趨于穩(wěn)定。（2）“還原”中有無(wú)毒氣體生成，所以水合肼被氧化成氮?dú)?，銀氨溶液被還原為銀，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是4：1；若用H2O2代替N2H4?H2O完成還原過程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）滴定操作中，錐形瓶中是硝酸銀和鐵銨礬指示劑，滴定管中是KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化成AgSCN后，再過量1滴KSCN，錐形瓶中出現(xiàn)紅色且30秒不褪色。根據(jù)守恒關(guān)系：Ag+~，粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若測(cè)得，根據(jù)已知信息，可能的原因是硝酸濃度過高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過多。19.（14分）（1）①—92（1分，不寫負(fù)號(hào)得零分）②161（2分）（2）①ABC（3分，對(duì)1個(gè)得1分，ABCD全選得2分）②a線（1分）不同（1分）80MPa，400℃或60MPa，200℃（2分，寫對(duì)一種條件或兩種全寫對(duì)都可得2分）（3）0.4（2分，寫成分?jǐn)?shù)形式不扣分）（2分）【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，。②。（2）①A.在反應(yīng)過程中二氧化碳斷了碳氧雙鍵，屬于極性鍵，A正確。B.由歷程圖可知，本歷程有5個(gè)過渡態(tài)，故本歷程共分為5步反應(yīng)進(jìn)行，B正確。C.決速步驟為慢反應(yīng)，反應(yīng)所需要的活化能最高，由歷程圖可知，活化能最高的一步為到TS3，所以本歷程決速步驟的反應(yīng)為：，C正確。D.加入催化劑M可以提高反應(yīng)速率，但催化劑不影響平衡，故不能改變甲醇的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。故本題答案選ABC。②反應(yīng)I為；達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，α(CO2)增大，故a線代表在T=400℃下α(CO2)隨壓強(qiáng)變化關(guān)系；這是一個(gè)放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，α(CO2)減小，故b線代表在p=60MPa下α(CO2)隨溫度變化關(guān)系。a、b兩線的交點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件為400℃、50MPa和500℃、60MPa，這兩個(gè)條件的溫度不同，故平衡常數(shù)K不同。當(dāng)α(CO2)為80%時(shí)，對(duì)應(yīng)a線的條件為80MPa，400℃；對(duì)b線的條件為60MPa，200℃。（3）溫度為T℃時(shí)，在一個(gè)剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，在40min時(shí)達(dá)到了平衡，設(shè)反應(yīng)I中CO2的轉(zhuǎn)化量為xMPa，反應(yīng)II中CO2的轉(zhuǎn)化量為yMPa，可利用表中數(shù)據(jù)列壓強(qiáng)三段式：反應(yīng)I：P始（MPa）：30 90 0 0（MPa）：x 3x x xP平（MPa）：反應(yīng)II：P始（MPa）：30 90 0 0（MPa）：y y y yP平（MPa）：平衡時(shí)，，，，，，。所以；的選擇性為80%，CH3OH選擇性，可求出y=4，所以平衡時(shí)，，，，反立I的。20.（14分）（1）14（1分）（2）6（2分）（3）小于（1分） Fe最外層電子排布4s2為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（或回答：K的最外層只有一個(gè)電子較易失去）（2分，意思相似也可酌情給分，但若只回答“K的金屬性比Fe強(qiáng)”不得分）（4）B（2分）（5）離子晶體（1分）正四面體（1分）（6）（2分，可以化簡(jiǎn)，只要正確就得2分）長(zhǎng)方形（矩形）（2分）【解析】（1）選擇性必修2第14頁(yè)有這樣的表述：這2個(gè)電子容納在同一個(gè)原子軌道里，也就意味著，它們的空間狀態(tài)是相同的。所以核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)應(yīng)是原子軌道數(shù)。故答案是14。若本題問核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則為23種。（2）選擇性必修2第96頁(yè)有配合離子中心離子配位數(shù)的相關(guān)表述，模仿此內(nèi)容結(jié)合題目中的圖可以得到答案。（3）因?yàn)镕e最外層電子排布4s2為