2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)（講義）教師版

專題03離子反應(yīng)

-內(nèi)容概覽」

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)?以考定法

考點(diǎn)一離子方程式的書考點(diǎn)二離子的大量共存考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷

寫與正誤判斷【高考解密】【高考解密】

【高考解密】命題點(diǎn)01無附加條件的離子命題點(diǎn)01定量型離子檢驗(yàn)與推

命題點(diǎn)01離子方程式的正誤共存斷

判斷命題點(diǎn)02有附加條件的離子命題點(diǎn)02定量型離子檢驗(yàn)與推

命題點(diǎn)02信息型離子方程式共存斷

的書寫【技巧解密】【技巧解密】

【技巧解密】【考向預(yù)測(cè)】【考向預(yù)測(cè)】

【考向預(yù)測(cè)】

04核心素養(yǎng)?微專題

微專題多種方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫

A

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

與量有關(guān)的離

離子方程式的書寫、子方程式的書

離子方程式的書寫寫

離子方程式

無限制條件的離子共存、

有限制條件的離子共存

X離子共存

定性離子檢驗(yàn)與推斷、

定量離子檢驗(yàn)與推斷

離子的檢驗(yàn)與推斷

Q2笥青分析?解密高考

考點(diǎn)考蟄內(nèi)容考情預(yù)測(cè)

(1)離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選

擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)，

離子方程式1.離子方程式的解題時(shí)審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子

的書寫與正書寫方程式遵循“三守恒”；

誤判斷2.離子方程的正(2)離子方程式的書寫穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生產(chǎn)、生

誤判斷活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體——即信息給予題，一般都

會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子

方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。

1.無限制條件的

離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的

離子的大量離子共存

形式出現(xiàn)，現(xiàn)為地方卷一江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)。解題時(shí)

共存2.有限制條件的

注意離子共存題的常設(shè)“陷阱”。

離子共存

離子的檢L定性型離子的離子推斷題是離子反應(yīng)的主要題型之一，是集離子共存和離子檢驗(yàn)于一體的

驗(yàn)與推斷檢驗(yàn)與推斷一種題型，主要以選擇題的形式考查，是學(xué)生失分比較嚴(yán)重的一種題型。因

2.定量型離子的其涉及知識(shí)面廣、知識(shí)綜合強(qiáng)、思維容量大，能較好地考查出學(xué)生對(duì)知識(shí)的

檢驗(yàn)與推斷綜合運(yùn)用水平和推理能力，從而備受高考命題者的青睞。解題時(shí)應(yīng)用離子共

存和離子檢驗(yàn)知識(shí)解答。

高頻考點(diǎn)?以考定法I

考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷

??高考解密<<

命題點(diǎn)01離子方程式的正誤判斷

典例01（2023?重慶卷）下列離子方程式中，簿誤的是

+

A.NO?通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.Cl2通入石灰孚L中：Cl2+2OH-=CIO-+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OR-+2H2O=2A1O；+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe2（SC）4）3溶液中：Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4

【答案】B

+

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,A正確；B.石灰乳

轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為C12+Ca（OH）2=Ca2++ClO+CT+H2。，B錯(cuò)誤；C.A1放入NaOH溶液中生成

偏鋁酸鈉和去：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T,C正確；D.Pb放入Fe?（SOJ溶液中發(fā)生氧化還原

3+2+

生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：Pb+SO：-+2Fe=2Fe+PbSO4,D正確；故選B。

典例02（2022?北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相管的是

A.加熱NaHCC）3固體，產(chǎn)生無色氣體：ZNaHCQ^NazCOs+HQ+COzT

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2H,O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO?,出現(xiàn)白色渾濁：

|+CO2+H2O—?I+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

A

CH3CH?OH+CH3COOHUCHCOOCHCH+HO

濃硫酸3?3?

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，

應(yīng)該生成Fe2+,B錯(cuò)誤；C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故

選B。

典伊|03(2021?湖北卷)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgI；

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCOi

【答案】D

【解析】A.化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2Ha=8aa2+2H2。，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式

+

H+OH=H2O,A項(xiàng)正確；B.化學(xué)方程式為AgNC)3+KI=KNO3+AglJ,鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方

程式為Ag++「=Ag/J,B項(xiàng)正確；C.化學(xué)方程式為2A1+2M/OA+6H20=2股[4(08)4]+3H2個(gè)，離

子方程式2A/+2O/T+6H2O=2[A/(O”)J+3H2T,C項(xiàng)正確；D.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，

發(fā)生反應(yīng)生成CaCC)3和HClO:Ca2++2CKr+H2O+CO2=CaCC)3J+2HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

命題點(diǎn)02信息型離子方程式的書寫

典例01(2023?遼寧卷?節(jié)選)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液(含Ni?+、Co2\Fe2\Fe3\Mg2+

和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

--------濾液一i■-濾液

硫酸浸取液一氧化--------->沉鉆銀------>沉鎂-上層清液

濾渣鉆銀渣沉渣

回答下列問題：

（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,M/被H2SO5氧化為MnO?,該反應(yīng)的離子方程式為（凡$。5的

電離第一步完全，第二步微弱）；

2++

【答案】H2O+Mn+HSO5=MnO2+SO^-+3H

【解析】（3）用石灰乳調(diào)節(jié)PH=4,MY+被H2SO5氧化為MnO?,該反應(yīng)的離子方程式為：

2+

H2O+Mn+HSO5=MnO2+SOj+3H+

典伊I02（2022?北京卷?節(jié)選）白云石的主要化學(xué)成分為CaMg（CC>3）2,還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的FezCh

和1.0%的SiCh。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。

（2）NH4cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物（MO）浸出

產(chǎn)品中純度/%

CaCOs產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

率/%

n(NH4Ciyn(CaO)

（以MgCOs計(jì)）

CaOMgO計(jì)算值實(shí)測(cè)值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

備注：i、MO浸出率=（浸出的MO質(zhì)量/煨燒得到的MO質(zhì)量）x100%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCC）3純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中CaCOs純度。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】（2）Ca2++2NH3?H2O+CO2=CaCC>3J+2NH：+H2。

【解析】②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和鏤根離子，離子方程式

為Ca2++2NH3?H2O+CO2=CaCC>3J+2NH：+H2。。

典伊|03（2021?全國卷?節(jié)選）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景,

通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）:

I.將濃H2sO,、NaNO,、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO^粉末,

塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸儲(chǔ)水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。

III.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲(chǔ)水，而后滴加H2。?至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。

W.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

（4）步驟III中，H2O2的作用是（以離子方程式表示）。

+2+

【答案】（4）2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

【解析】（4）由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO-則反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,故答案為：2MnO]+5H2O2+6H+=2Mn2++5ChT+8H；

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一、離子方程式的正誤判斷

1、判斷離子方程式正誤的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)

審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境

注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

化學(xué)式拆寫“四原則”

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆

分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

2.判斷離子方程式正誤的基本方法

（海耘應(yīng)訪蔣加薪一示而贏聲蕨辰6]

「花季式寫鼾存喜褶定福丁礴-房落易函函確f；

gMg：:質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)寫成分子形式I

八:二J二二二二尸二干一^^豌贏而

，游萬福式兩位應(yīng)麗滿足施寺框丁神寺框:德；

:失電子守恒：

（就應(yīng)南函7卷癌贏一二湎,二五辭q

;谿天百麗玉建贏薪基由贏贏，-血E麗

二、信息給予型離子方程式的書寫

1.非氧化還原反應(yīng)陌生離子方程式的書寫

新情境下非氧化還原類離子方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)

生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。

（1）書寫非氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,②配平化學(xué)方

程式，③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“T”、“廣。

（2）運(yùn)用“證據(jù)一推理一符號(hào)”思路書寫新情況離子方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息（證

據(jù)），寫出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)（推理+表征），再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒（基本規(guī)律），即可輕松寫出規(guī)范

的方程式。

（3）根據(jù)“中和”原理或，強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫離子方程式。

（4）根據(jù)“廣義”的水解書寫離子方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)

果都是參與反.應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

6/8-8+\8-

B+H—0H----------?AOH+HB

O

（5）根據(jù)對(duì)熱穩(wěn)定性的理解書寫離子方程式。

2.氧化還原反應(yīng)陌生離子方程式的書寫

（1）新情境氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫程序

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子

合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素電子酸堿性確定電荷守恒確定

―>—>―>―>

的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸守恒參與反應(yīng)的守恒并配平其

堿性確定未知物的類別配平H+或OT配平他物質(zhì)

（2）熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物

KMnO4(H+)、

3+-

氧化劑C12o2濃H2s04HNO3FeKCIO3、CIOH2O2

MnCh

還原產(chǎn)物2-、2+Fe2+

croso2NONO2MncrH2O

s2so、\

還原劑、Fe2+2

cocNH3H2O2

(H2s)soF

氧化產(chǎn)物Fe3+2X

12sCO2NO、N2SO4-o2

（3）掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟（4步法）

第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律配平氧化劑、還

原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH-的形式使方程式的兩端的

電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平步驟：

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。

②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)

③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)

（5）“補(bǔ)缺”的技巧

缺項(xiàng)離子方程式的配平：

配平離子方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、0H\H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液

中不能出現(xiàn)OH,堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加HzO,右邊加H+左邊加OH：右邊加H2O

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加H2O左邊加HzO,右邊加OH

注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+—0H-或者OH-H+。

??考向預(yù)測(cè)<<

考向01離子方程式的正誤判斷

1.(2023?四川資陽?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+NO3=Cu+NO21+2H2O

+

B.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+SOf=PbSO4+2H2O

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO|-+Cl2+H2O=2HSO；+2CP+SOj-

3+

D.明研溶液與過量氨水混合：Al+4NH3.H2O=A1O-+4NH：+H2O

【答案】C

【解析】A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,A錯(cuò)誤；B.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：

Pb-2e+SOt=PbSO4,B錯(cuò)誤；C.用Na2sO3溶液吸收少量C",離子方程式：

3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2Cr+SOj-,C正確；D.明磯溶液與過量氨水混合，離子方程式:

3+

Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：,D錯(cuò)誤；答案選C。

2.(2023?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO!

B.酚酰滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO；+2H2O=H2CO3+2OH-

C.同濃度同體積明磯［KAl(SC>4)2?12HQ］溶液與Ba(0H)2溶液混合：

3+-

2A1+3SO[+3Ba?++6OH=2Al(OHbJ+3BaSO4J

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO］：IO；+5I+6H=3I2+3H2O

【答案】C

【解析】A.由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氫根，故向苯酚鈉溶液中通入少量C02生成苯酚和碳酸氫鈉,

故離子方程式為：C6H5O+H2O+CO2^C6H5OH+HCO-,A錯(cuò)誤；B.已知碳酸為多元弱酸，故碳酸根水解

為分布進(jìn)行的，故酚St滴入碳酸鈉溶液中變紅對(duì)應(yīng)的離子方程式為：COt+H2O^HCO3+OH,B錯(cuò)誤;

C.同濃度同體積明磯［KAl(SOj-12H2O］溶液與Ba(0H)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故該

3+2+

反應(yīng)的離子方程式為：2A1+3SOt+3Ba+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4,C正確；D.已知醋酸是弱

酸，故用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO1的離子方程式為：

IO-+51+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,D錯(cuò)誤；故答案為：C。

3.(2024.廣西北海.統(tǒng)考一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.Fe?+在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe+O2+2H,O+SOH-=4Fe(OH)3

+3+

B.氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

電角車

2+

C.用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg+2C1-+2H2OMg(OH)2；+H2T+C12T

+2+

D.碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】A.Fe?+被氧氣氧化為Fe?+,在堿性環(huán)境中生成Fe(OH)3沉淀，A正確；B.氫氧化鐵加入氫碘酸

溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++l2+3H2。，B錯(cuò)誤；C.陽極材料為鐵時(shí)，鐵失

電解

去電子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H2。Fe(OH)2+H2、,C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣加入乙酸溶液中，反

應(yīng)的離子方程式為CaC03+2CH3coOH=2CH3coeT+Ca2++H2O+CC)2T，D錯(cuò)誤；故選A。

4.(2023?四川綿陽?統(tǒng)考一模)下列化學(xué)用語表達(dá)正確，且與所給事實(shí)相符的是

A.滴加酚麟的蘇打水呈紅色：COr+2H2O=3H2CO3+2OH-

B.鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

+

C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的IO；：IOJ+5r+6H=3I2+3H2O

D.硫化鈉溶液久置后出現(xiàn)渾濁：2Na2S+O2+2H2O=2S1+4NaOH

【答案】D

2+

【解析】A.碳酸根水解，COf+H2O^HCO；+OH,A錯(cuò)誤；B.負(fù)極的電極反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe,B

錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)不能拆，IO；+51+6CH.COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,C錯(cuò)誤；D.Na2s

具有還原性，與。2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，D正確；故答案為：Do

5.(2023?四川雅安?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.氫氧化鎂固體溶于鹽酸：M虱OH)2+2H+=Mg2++2Hq

+

B.水溶液中H2cCh的電離方程式：H2CO3U2H+CO|-

+2

C.NaHS的水解反應(yīng)：HS+H2O=H,O+S

+

D.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=H2T+Na+2OH

【答案】A

+2+

【解析】A.氫氧化鎂固體溶于鹽酸生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故A

正確；B.在水溶液中H2cO3發(fā)生兩步電離，電離方程式為：H2cC)3=H++HCO；、HCO；UH++COj,

故B錯(cuò)誤；C.NaHS溶液中HS發(fā)生水解生成H2s和OH,離子方程式為：HS+H2O^OH+H2S,故C

錯(cuò)誤；D.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2HzO=H2T+2Na++2OH］故D錯(cuò)誤；故選：A。

考向02信息型離子方程式的書寫

1.(2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))用含Ce,+的溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO?和NO,獲得Na2s和NH4NO3

產(chǎn)品的工藝流程如下:

NH3,O2

I裝置IVI-----NHNO

NO、SO2>43

HSOj

下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置I加入NaOH溶液是為了吸收SO?

B.裝置II中反應(yīng)后溶液pH減小

C.裝置III中陰極反應(yīng)式為2HSO-+2片+2H+=S2O^+2H2O

D.裝置W中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑

【答案】D

【分析】尾氣通過氫氧化鈉溶液：二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce（SO4）2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

亞硝酸根離子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置III得到Ce3+、S20^,亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝

置W和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鏤；

【解析】A.二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，故裝置I加入NaOH溶液是為了吸收SO?,A正確；B.一氧化

氮再通過Ce（SCU）2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，反應(yīng)為

4+3++

4Ce+2NO+3H2O=4Ce+NO2+NO；+6H,反應(yīng)后溶液中生成氫離子，溶液pH減小，B正確；C.“裝置III”

為電解槽，陰極發(fā)亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成邑0：一，反應(yīng)為

+

2HSO；+2e-+2H=S2Ot+2H2O,C正確；D.氨水具有揮發(fā)性，故反應(yīng)不能為高溫，高溫不利于氨氣進(jìn)

入溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。

2.（2023?河北?校聯(lián)考一模）某礦石的主要成分為MgCOj,還含有CaO、SiO?、Fe3O4,AIQ3及少量其它

雜質(zhì)。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如下（已知：溫度低于700℃時(shí)，Si。?不會(huì)與CaO

等反應(yīng)）。下列有關(guān)說法不正確的是

硫酸加;周節(jié)pH

礦石產(chǎn)鬲

（700。（:以下）I操作

濾渣1

'股燒小

A.煨燒過程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCO3—MgO+CO2T

B.濾渣1的成分是CaSO4和Si。？

2++3+

C.氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

D.加X調(diào)pH的X是氫氧化鈉

【答案】D

【分析】礦石煨燒過程中碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，加入硫酸進(jìn)行溶解，其中二氧化硅不與硫酸

反應(yīng)，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，過濾除去；將濾液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化

鎂或碳酸鎂調(diào)節(jié)pH,將鋁離子和鐵離子形成沉淀，過濾除去；將濾液中的鎂離子形成沉淀分離，經(jīng)過系列

操作獲得堿式碳酸鎂；

【解析】A.煨燒的主要目的是使碳酸鎂分解，同時(shí)除去一些可燃性雜質(zhì)，故A正確；B.已知溫度低于700℃

時(shí)，Si。?不會(huì)與CaO等反應(yīng)，所以燃燒后CaO、SiO?、Fe3O4,AUO3都沒有反應(yīng)，加入硫酸后二氧化硅

不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，所以濾渣1的成分是Caso,和Si。?，故B正確；C.氧化是

為了把Fe?+轉(zhuǎn)化成Fe3+,用HQ可以達(dá)到目的，故C正確；D.調(diào)pH的目的是通過形成Fe(OH)3、A1(OH)3

沉淀，而除去Fe3+和Af+,不能引入新的雜質(zhì)，一般是用氧化鎂或碳酸鎂，促進(jìn)Fe3+和AF+的水解而完成,

用氫氧化鈉不但引入Na+,且氫氧化鋁會(huì)溶于氫氧化鈉溶液中，所以加入的X不能用氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；

答案選D。

3.(2023?福建泉州?統(tǒng)考一模)NaClC>2(亞氯酸鈉)是造紙工業(yè)中常見的漂白劑，與可燃物接觸易爆炸。一

種制備NaClO?的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

Na2so4

亞氯酸鈉

粗品

氣體1氣體2濾渣1濾渣2

A.NaClO?的漂白原理與0,相似

B.氣體1、氣體2分別是CO?、02

2+

C.反應(yīng)3的離子方程式：Ba+SOt=BaSO4^

D.“分離”操作過程包括結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌等

【答案】D

【分析】反應(yīng)1：在酸性環(huán)境下，NaClOs將H2cq4氧化為CO2,自身被還原為CIO,；反應(yīng)2：CIO?將H?。?

氧化為。2，自身被還原為C10￡；反應(yīng)3：Ba(CIO?)?與硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸/沉淀和亞氯酸鈉;

【解析】A.NaClO?和O3都具有強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使有色物質(zhì)褪色，原理相似，

故A正確；B.根據(jù)分析可知?dú)怏w1、氣體2分別是CO?、02,故B正確；C.根據(jù)分析可知反應(yīng)3離子方

2+

程式：Ba+SOt=BaSO4^,故C正確；D.亞氯酸鈉與可燃物接觸易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能

用乙醇洗滌，故D錯(cuò)誤；答案選D。

4.（2023?遼寧鞍山?鞍山一中?？寄M預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可通過下列方法制備亞硫酸氫鈉晶體，已知:

①反應(yīng)I和反應(yīng)II始終在恒溫40℃的容器中進(jìn)行

②實(shí)驗(yàn)過程中隔絕氧氣

③H2SO3：￡[=1.5x10-2；（2=6.3x10-8；H2CO3；跖=4.4x101必=4.7><10一”

下列說法正確的是

SO2NaaCQj固體

—’反匕;|■―,反\反卜

NaCO

23?NaSO（aq）—-?NaHSO3（aq）—^NaHSOs（s）

飽和溶液23

pH=4.1pH?10

A.反應(yīng)I的離子方程式為CO；+SO2+H2O=HC5+HSO]

B.在反應(yīng)II發(fā)生的過程中會(huì)產(chǎn)生大量的氣體

C.反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)II所得溶液中水的電離程度強(qiáng)于反應(yīng)I所得溶液中水的電離程度

D.亞硫酸氫鈉溶液中：c（Na+）>2c（SO；）+c（HSO；）

【答案】C

【分析】由題中給出得電離平衡常數(shù)可知，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w時(shí)碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)

生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉溶液中加入固體碳酸鈉后兩者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，經(jīng)

過一系列操作得到亞硫酸鈉溶液，向亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，最后得到亞硫酸

氫鈉。

【解析】A.由題干各酸的（可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3>H2CO3>HSO3>HCO；,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的

規(guī)律可知，反應(yīng)1的離子方程式為CO；+2SO2+H2O=2HSO；+CC）2T,A錯(cuò)誤；B.由分析可知，恒溫器反應(yīng)

2中向NaHSCh溶液中加入Na2cCh固體，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHSO3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3,故不產(chǎn)生

氣體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)H所得溶液中存在碳酸氫根離子和亞硫酸根離子兩種離子均會(huì)

水解促進(jìn)水的電離，反應(yīng)I所得溶液中存在亞硫酸氫根離子其電離大于水解溶液顯酸性，抑制水的電離，

所以反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)H所得溶液中水的電離程度強(qiáng)于反應(yīng)I所得溶液中水的電離程度，C正確；D.亞

硫酸氫鈉溶液中根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=2c（SO7）+c（HSO；）+c（0H）,溶液顯酸性所以

（H+）>c（OHj,所以c（Na+）<2c（SOj）+c（HSO；）,D錯(cuò)誤；故選C。

5.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考三模）以黃鐵礦（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和軟鎰礦（主要成分是MnCh,含

少量FezCh、AI2O3）為原料制備MnSO’lhO的工藝流程如下。下列說法正確的是

NaOH

稀硫酸溶液氨水NH4HCO3稀硫酸

黑：二|混合研磨11酸浸||調(diào)pH]一畫j"|—>MnCOa一|操作A|―>------>MnSO4'H2O

濾渣1濾渣2

A.酸浸和沉鎰操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

B.濾渣1的成分中含有S和SiCh

C.調(diào)pH的目的只為除去溶液中的Fe3+

D.沉鑄操作中主要反應(yīng)的離子方程式是2HCO]+Mn2+=MnCO3j+CO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.酸浸時(shí)采用高溫可以使反應(yīng)速率加快，而沉錦時(shí)如果溫度過高，氨水受熱分解，MnCCh溶解

度增大,導(dǎo)致沉錦效率降低，因此應(yīng)該在低溫下進(jìn)行沉錦，A錯(cuò)誤；B.酸性氧化物SiCh不溶于水，S不溶

于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的濾渣1的成分中含有S和SiCh,B正確；C.調(diào)pH的目的是使

溶液中的Fe3+、AU+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、A1（OH）3沉淀，從而達(dá)到除去Fe3+、AP+的目的，C錯(cuò)誤；D.沉錦操

2+-

作中加I入NH3?H2。和NH4HCO3,反應(yīng)的離子方程式為：2HCO不+Mn+2NH3?H2O=MnCO3；+CO'+

2NH：+2H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)二離子的大量共存

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命題點(diǎn)01無限制離子的大量共存

典伊|01（2022?天津卷）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.I、NH；、CIO>ClB.I、Mg2+、「、NO；

C.Na+、Al3+>HCO；、SO；-D.K+>Na+>SO：、OH

【答案】D

【解析】A.可與CKT反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B.H+、「、NO1發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C.AP+與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不

能大量共存，故C不符合題意；D.K+、Na+、SO：、OfT是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案

為D。

典例02（2021?湖南卷）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

3+

ANa+、Al>C［、NH3H2O

Al"+4NH3H2O=A1O；+4NH；+2H2O

_不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：+；

BH+、K+、S2O|,so=2H+S2O^-=S+SO2T+H2O

CNa+、Fe"、SOj、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、Cr>MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3F2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1。：，故A錯(cuò)誤；B.S2。：和H+反應(yīng)生成單質(zhì)

硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O；-=S[+SO2T+H2O,故B正確；C.Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2

分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性條件下MnO；能將C1-氧化為CL,不能大量共存，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

命題點(diǎn)02有限制離子的大量共存

典伊|01（2021?重慶卷）25。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL"氯化鋼溶液中：Mg2\K\Br\SO：

B.LOmoLL-i硫酸中：Al3+>Na+、Cl\NO-

C.pH=ll的氨水中：Fe2\Na+、NO-.CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3\K+、SO：

【答案】B

【解析】A.Ba2+與SO；生成BaSCU,不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可

以大量共存，B項(xiàng)正確；C.Fe2+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe(0H)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸是

強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

典例02(2021?福建卷)室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2moLL」的NH4cl溶液：Na*、K+、SO：、SiO；

B.O.lmoLL」的FeCl3溶液：NH；、Ca2+>Br>SCN-

C.0.2mol.LT的H2S。4溶液：Mg"、Fe"、NO',CF

D.O.lmoLLT的Ba(OH%溶液：Na*、K+>Cl>CIO

【答案】D

【解析】A.NH,Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.2mol-L」的NH。溶液顯酸性，H+與SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存,

A不符合題意；B.O.lmoLL」的FeJ溶液，F(xiàn)e3+與SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合題意；

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液，H\Fe2+.NO3共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意;

D.O.lmoLI?的Ba(OH)2溶液,Ba2*,OH、Na+、K+>C］、C1CT能大量共存,D符合題意;故選D。

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1.正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)

顏色MnOi(紫紅)、Cu2+(藍(lán))、Fe2+(淺綠)、Fe3+(M)

+3+

氧化性CIO,MnOI、NO；(H),Fe>Cr2OF

還原性S2-(HS-)>SOF(HSO7)>「、B「、Fe2+

水解顯酸性Al3+>Mg2+、NH］、CU2+>Fe2+>Fe3+>Zn2+

水解顯堿性AIO2、S2、SO］一、CO。、SiOf>CIO、CH3COO

兩性離子HCO5、HS>HSO5、HPOF>H2PO4

注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。

2.突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”

條件

常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥

類型

“無色”Cu2\Fe2\Fe3\M11O4等有色離子不能大量存在

“pH=l”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，并不

量共存是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響

“透明”“透明”也可“有色”

“與A1反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

+12

?！坝伤婋x出的c(H)=lxlO

見溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

的溶液

的molL"”

隱

“通入足量的NH3”與NH3M2O反應(yīng)的離子不能大量存在

含

條含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性

件

含有大量AK)2、S2-的溶液應(yīng)是堿性溶液

含有大量NC)3的溶液隱含H+與還原性離子不能同時(shí)大量存在

(1)“一定大量共存”

題干

(2)“可能大量共存”審清關(guān)鍵字詞，仔細(xì)分析判斷

要求

(3)“不能大量共存”

3.離子不能大量共存的原因