貴州省2021屆高三下學(xué)期普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性測(cè)試(3月)理科綜合化學(xué)試題

貴州省2021年普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合能力(化學(xué))注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Ti47.9一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.“十三五”期間我國(guó)各項(xiàng)科技創(chuàng)新成就引人矚目，下列關(guān)于材料的敘述正確的是A.嫦娥五號(hào)月面國(guó)旗使用的芳綸纖維屬于天然纖維B.鯤龍AG600大型飛機(jī)使用的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料C.大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.5G通信基站使用的低功耗、高功率密度材料氮化鎵是一種合金8.中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于綠原酸的敘述正確的是A.屬于芳香烴B.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣分子中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD.1LpH=2的H3PO4溶液中H+數(shù)目為0.01NA10.根據(jù)海水綜合利用原理進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置和操作方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①用于除去粗鹽溶液中的不溶物B.②用于海水的淡化C.③用于灼燒碎海帶至完全變成灰燼D.④用于萃取碘水中的單質(zhì)碘時(shí)進(jìn)行振蕩11.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量NaOH：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.室溫下用濃HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O12.雙核反應(yīng)即一種轟擊粒子與另一原子核碰撞所誘發(fā)的反應(yīng)，又稱誘發(fā)核反應(yīng)。1919年盧瑟福用a粒子(即氨核)轟擊非金屬原子，得到核素：。其中短周期元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是A.X是第二周期第VA族元素B.X與Y只能形成一種化合物C.原子半徑：Y>XD.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y13.一種Zn-PbO2電池的示意圖如下，a、b為離子交換膜，A、B、C三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)溶液分別為KOH、K2SO4和H2SO4溶液，該電池工作時(shí)B區(qū)電解質(zhì)濃度增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，電子由Zn電極流向PbO2電極B.a膜為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)理論上產(chǎn)生1molZn(OH)42-D.PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O二、非選擇題26.(15分)硫代硫酸鈉常用作還原劑，實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備Na2S2O3·5H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.Na2S2O3·5H2O的制備打開(kāi)分液漏斗，反應(yīng)進(jìn)行約1小時(shí)，當(dāng)b中溶液的pH約為7時(shí)，停止通入氣體，然后經(jīng)一系列操作制得產(chǎn)品。(1)盛放Na2SO3固體的儀器名稱是，a的作用是。(2)c中不可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。A.濃硫酸B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入b中，采用的操作是。(4)b中制備Na2S2O3的化學(xué)方程式為。(5)裝置b中的反應(yīng)混合液pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。II.產(chǎn)品純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取xg產(chǎn)品，用蒸餾水配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-＋S4O62-)，三次滴定平均消耗VmLI2標(biāo)準(zhǔn)溶液。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(7)本實(shí)驗(yàn)制備Na2S2O3·5H2O的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M，用含x、V、M的代數(shù)式表示)。27.(14分)以菱鋅礦(主要成分ZnCO3，還含有CaCO3、FeCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問(wèn)題：(1)為提高“酸浸”速率，可采取的一種措施是，“濾液①”中的金屬離子陵Zn2+外還含有。(2)“氧化”中反應(yīng)的離子方程式是。(3)“調(diào)pH”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Zn(OH)2的Ksp=。(5)“多步操作”包括：，，過(guò)濾，洗滌，烘干。(6)結(jié)晶時(shí)粒徑大的晶體容易脫水，因其吸附的雜質(zhì)少而使產(chǎn)品質(zhì)量更好。測(cè)定溶溫度對(duì)結(jié)晶體粒徑的影響，結(jié)果如下表所示：工業(yè)生產(chǎn)溫度控制在37~39℃，溫度不高于39℃的原因是。28.(14分)利用CO2和H2合成烴、烴的衍生物等是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。(1)已知：反應(yīng)I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=41kJ·mol-1反應(yīng)II.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH2=-128kJ·mol-1對(duì)于反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=。寫出兩種提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法：。(2)已知反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。向恒容密閉容器中充入CO2和H2，在不同催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得相同時(shí)間CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：①該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(填“高于”或“低于”)。②反應(yīng)在To下達(dá)平衡時(shí)，催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率(填“大于”、“等于”或“小于”)。③一定溫度下，下列敘述一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.n(CO2)：n(H2)不再變化D.2v正(CO2)=3v(H2O)(3)反應(yīng)II在440K、0.1MPa條件下進(jìn)行。原料初始組成n(CO2)：n(H2)=1：3，平衡時(shí)H2和H2O物質(zhì)的量相等，且H2的分壓為p，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(MPa)-3(以分壓表示，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)2021年《化學(xué)通訊》第1期推介的我國(guó)化學(xué)工作者的兩項(xiàng)最新研究成果分別為：廢棄一次性醫(yī)用口罩主材聚丙烯(PP)等高分子材料升級(jí)再造的新途徑和“晶粒－彈性晶界－晶粒”區(qū)域化的柔性鈣鈦礦薄膜結(jié)構(gòu)及基于此結(jié)構(gòu)的柔性鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)聚丙烯的單體丙烯分子內(nèi)存在，分子間存在(選填下表中序號(hào))。(2)有些高分子材料不僅含C、H，通常還含N、O等元素。C、N、O三種元素中，第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)?，原子半徑最大的是，其中N的成對(duì)電子對(duì)數(shù)目是。(3)N2O與CO2互為等電子體，則N2O分子中，中心N原子的雜化類型為。(4)已知以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的品體晶胞如下圖所示，其中Ti原子的坐標(biāo)為①基態(tài)Ca2+核外電子排布式為。②該晶胞中金屬離子與氧離子間的作用力為。③該晶胞頂面面心處的氧原子坐標(biāo)為。④該晶體密度為dg?cm3，晶胞參數(shù)為anm，則a=(列出用d表示a的計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)阿瑞吡坦作為一種抗腫瘤輔助藥，用于治療化療后引起的惡心嘔吐，化合物G是其合成的重要中間體，下面是化合物G的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)寫出B到C的化學(xué)方程式：。(4)由D生成E的反應(yīng)類型為；E中含氧官能團(tuán)的名稱為