魯教 九下 化學(xué) 第八單元《單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)》復(fù)習(xí)課件

單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)2345C67891011CBDAB1.[2023·寧德模擬]有關(guān)海洋資源的綜合利用,下列操作、方法、流程錯(cuò)誤的是(

)A.海水制鹽:蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽B.粗鹽提純:加入碳酸鈉可除去粗鹽水中的氯化鈣C.海水淡化:過濾海水可得到淡水D.綜合利用:母液(含有氯化鎂)—————→Mg(OH)2沉淀

————→MgCl2C+石灰水+鹽酸【重點(diǎn)】海水制鹽是將海水引入鹽田后在太陽照射下,蒸發(fā)水留下粗鹽,A正確;粗鹽提純是用適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)分離出去,得到純凈物質(zhì),加入碳酸鈉可以與粗鹽水中的氯化鈣反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣的沉淀,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl,B正確;海水淡化是利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水,一般有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法以及碳酸銨離子交換法等,過濾無法達(dá)到海水淡化的效果,C錯(cuò)誤;將含有氯化鎂的母液加入石灰水,可以將氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V沉淀,再將沉淀與鹽酸反應(yīng)即可得到氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓,2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。返回2.星辰大海探索無邊科學(xué)發(fā)展薪火相傳(1)跨越廿載春秋,飛天步履不停。2023年10月15日是我國首次載人飛行任務(wù)成功二十周年紀(jì)念日。鎂合金在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用特別廣泛。金屬鎂主要從海水中制得。從海水中提取鎂的過程如圖所示:a.鹵水中本來就含有氯化鎂,①②的作用是________________。b.請(qǐng)寫出過程②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________,該反應(yīng)的基本類型是________反應(yīng)。富集提純氯化鎂Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O復(fù)分解c.過程③電解氯化鎂過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為________能。d.金屬鎂是一種性質(zhì)非常活潑的金屬,在加熱的條件下可與水反應(yīng)生成一種難溶性堿和一種可燃性氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?；瘜W(xué)Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑△e.人們?cè)诤５装l(fā)現(xiàn)了一種“未來能源”——可燃冰,它是一種天然氣水合物。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷有望在未來航天發(fā)射中成為主流燃料。請(qǐng)寫出甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式_______________________________。CH4＋2O2=====CO2＋2H2O點(diǎn)燃(2)海洋中蘊(yùn)含豐富的水資源,膜分離技術(shù)是淡化海水的一種方法。如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析不正確的是________(填字母)。A.溶質(zhì)質(zhì)量不變

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.溶劑質(zhì)量不變

D.Na＋的數(shù)目增多C、D(3)某同學(xué)在“海洋資源的綜合利用”的實(shí)踐活動(dòng)中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì),它們的溶解度曲線如圖。a.40℃時(shí),把60gMgCl2加入100g水中,得到的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。b.將70℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到40℃,析出晶體最多的是________(填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不確定”)。飽和不確定返回3.某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時(shí),Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于40%D.20℃時(shí),將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液C【重點(diǎn)】根據(jù)溶解度曲線可知,氯化鈉、碳酸鈉在20℃時(shí)的溶解度都大于10g,屬于易溶物質(zhì),A正確;該“果蔬洗鹽”中含有的碳酸鈉和碳酸氫鈉,都能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,則該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用,B正確;碳酸鈉在30℃時(shí)的溶解度是40g,則此時(shí)碳酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈28.6%<40%,C錯(cuò)誤;20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大約是36g,即100g水中最多溶解36g氯化鈉,50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質(zhì)量為50g×50%＝25g,則50g“果蔬洗鹽”放入100g水中形成的溶液是NaCl的不飽和溶液,D正確。返回4.[2023·聊城]溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)結(jié)合圖1、圖2所給信息,回答問題:(1)t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲________(填“>”“＝”或“<”)乙。＝(2)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別放入兩個(gè)燒杯中,各加入100g水,充分?jǐn)嚢?溶解情況如圖2所示,則B燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是________(填“甲”或“乙”)。乙(3)下列有關(guān)甲、乙兩物質(zhì)的說法不正確的是____(填字母)。A.甲、乙兩物質(zhì)相比,甲的溶解度受溫度變化影響較大B.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.將t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體質(zhì)量甲大于乙D.t2℃時(shí),在50g水中加入30g甲物質(zhì),充分溶解,得到70g甲溶液C【重點(diǎn)】(1)t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,所以t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)由圖可知,t2℃時(shí)B燒杯內(nèi)物質(zhì)的溶解度小于A燒杯內(nèi)物質(zhì)的溶解度,由溶解度曲線可知,在t2℃時(shí),乙的溶解度小于甲,所以B燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是乙。(3)由溶解度曲線可知,甲的溶解度受溫度變化影響較大,A正確;甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,B正確;沒有說明溶液的質(zhì)量,不能判斷析出晶體的多少,C錯(cuò)誤;t2℃時(shí),甲的溶解度是40g,則50g水中最多溶解20g甲,所以t2℃時(shí),在50g水中加入30g甲物質(zhì),充分溶解,得到70g甲溶液,D正確。返回5.[2023·棗莊臺(tái)兒莊區(qū)模擬]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.H2O2

———→O2

——————→Fe2O3B.CuSO4溶液————→Cu(OH)2懸濁液———→CuSO4溶液C.Na2SO4溶液——→NaCl溶液————→NaNO3溶液D.Na2CO3溶液————→CaCO3

————→Ca(OH)2BMnO2細(xì)鐵絲、點(diǎn)燃NaOH溶液稀硫酸鹽酸硝酸銀溶液CaCl2溶液NaOH溶液【重點(diǎn)】過氧化氫在二氧化錳的催化下,分解為水和氧氣,鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,A錯(cuò)誤;硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,該轉(zhuǎn)化過程能全部實(shí)現(xiàn),B正確;硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng),氯化鈉溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,該轉(zhuǎn)化過程不能全部實(shí)現(xiàn),C錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),該轉(zhuǎn)化過程不能全部實(shí)現(xiàn),D錯(cuò)誤。返回6.水果、蔬菜等在生長及運(yùn)輸過程中可能會(huì)使用到殺蟲劑、防腐劑等,食用前需要去除殘留,果蔬洗鹽能達(dá)到此效果。學(xué)校興趣小組同學(xué)對(duì)某臨期果蔬洗鹽在成分及含量上是否變質(zhì)進(jìn)行研究?！鹃喿x標(biāo)簽】如圖所示:【查閱資料】(1)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。(2)碳酸氫鈉在50℃以上逐漸分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水;碳酸鈉受熱不分解。(3)濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀;濃度小于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液則無現(xiàn)象。室溫下,碳酸氫鈉飽和溶液的濃度為8.8%。任務(wù)一驗(yàn)證該臨期果蔬洗鹽的成分【作出猜想】該臨期果蔬洗鹽中除了NaCl外,可能還有:猜想1:Na2CO3;猜想2:___________________;猜想3:NaHCO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如表一所示:表一:Na2CO3、NaHCO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:取樣溶于水,滴加無色酚酞溶液溶液________溶液呈

堿性實(shí)驗(yàn)2:取樣加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁含有________實(shí)驗(yàn)3:為使現(xiàn)象明顯,取樣溶于水,并用玻璃棒攪拌形成飽和溶液,加入0.1%的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Na2CO3變紅NaHCO3【交流反思】實(shí)驗(yàn)3中玻璃棒攪拌的作用是______________________。小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),理由是________________________________________________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如表二所示,為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,小組同學(xué)進(jìn)一步探究。加快固體物質(zhì)的溶解濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能說明含有Na2CO3

表二:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)4:另取8g樣品與992g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Na2CO3,化學(xué)方程式為________________________________________________CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想2正確。任務(wù)二驗(yàn)證該臨期果蔬洗鹽的成分含量變化【實(shí)驗(yàn)方案】查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)分析?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】確定該臨期果蔬洗鹽中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！窘涣鞣此肌坑捎谠摌悠烽L期放置在灶臺(tái)旁受熱引起變質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)資料信息寫出變質(zhì)所涉及的化學(xué)方程式_____________________________________________。2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△【遷移應(yīng)用】推測此類果蔬洗鹽的貯存條件:____________?！就卣寡由臁啃∶鞯牡艿鼙容^頑皮,將盛放食鹽與果蔬洗鹽的容器標(biāo)簽損毀,請(qǐng)借助家庭中的生活用品或食品等設(shè)計(jì)方案進(jìn)行區(qū)分:__________________________________________________________________(寫明所選物品、現(xiàn)象及結(jié)論)。低溫貯存取樣品少量,滴加食醋,有氣泡產(chǎn)生的是果蔬洗鹽,無明顯現(xiàn)象的是食鹽【重點(diǎn)】【作出猜想】根據(jù)標(biāo)簽和猜想1、猜想3可知,猜想2為Na2CO3、NaHCO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性,取樣溶于水,滴加無色酚酞溶液,溶液變紅;澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成,碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以可得出含有碳酸氫鈉?！窘涣鞣此肌繉?shí)驗(yàn)3中玻璃棒攪拌的作用是加快固體物質(zhì)的溶解;由資料可知,濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能說明含有Na2CO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl?！窘涣鞣此肌刻妓釟溻c受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑?！鳌具w移應(yīng)用】碳酸氫鈉在50℃以上逐漸分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水,此類果蔬洗鹽的貯存條件是低溫貯存。【拓展延伸】取樣品少量,滴加食醋,有氣泡產(chǎn)生的是果蔬洗鹽,無明顯現(xiàn)象的是食鹽。返回7.[2024·濱州]A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)。A是由三種元素組成的化合物;C俗稱火堿;D是大理石的主要成分;E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”上方為條件或反應(yīng)物;部分生成物已略去)。試回答下列問題:(1)寫出物質(zhì)E的化學(xué)式:________。(2)D轉(zhuǎn)化為E的基本反應(yīng)類型為____________。(3)E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)寫出A＋B→C＋D的化學(xué)方程式:________________________________________。CaO分解反應(yīng)放熱Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【重點(diǎn)】C俗稱火堿,則C為氫氧化鈉;D是大理石的主要成分,則D是碳酸鈣;D(碳酸鈣)在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳,E是一種氧化物且常用作固體干燥劑,則E為氧化鈣;E(氧化鈣)與H2O轉(zhuǎn)化為B,則B為氫氧化鈣;A與B(氫氧化鈣)能轉(zhuǎn)化為C(氫氧化鈉)和D(碳酸鈣),且A是由三種元素組成的化合物,則A為碳酸鈉。(1)物質(zhì)E是氧化鈣,化學(xué)式為CaO。(2)D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳,該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng)。(3)E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)A＋B→C＋D發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。返回8.[2024·濱州]下列各組離子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(

)A.H＋、SO42－、Ba2＋、Cl－B.Ag＋、NO3－、Mg2＋、Na＋C.Ca2＋、SO42－、NH4＋、CO32－

D.Na＋、K＋、NO3－、Cl－D【重點(diǎn)】pH為12的水溶液顯堿性,水溶液中含有大量的OH－。H＋和OH－結(jié)合生成水,SO42－和Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,A不能大量共存;Mg2＋和OH－能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,B不能大量共存;NH4＋和OH－能結(jié)合生成氨氣和水,Ca2＋與CO32－能結(jié)合成碳酸鈣沉淀,C不能大量共存;Na＋、K＋、NO3－、Cl－、OH－間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,D能在溶液中大量共存。返回9.下列對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜方法正確的一組是(

)

A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去CO氣體中的CO2通入足量的氫氧化鈉溶液B除去硫酸銅溶液中的硫酸加入適量的氫氧化鋇溶液C鑒別氯化鐵、氫氧化鈣、硝酸鈉三種溶液只用組內(nèi)試劑無法鑒別D檢驗(yàn)久置的燒堿溶液部分變質(zhì)先加入足量的氫氧化鋇溶液,再加入無色酚酞試液【重點(diǎn)】氫氧化鈉可以吸收二氧化碳,但不能吸收一氧化碳,A正確;氫氧化鋇與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng),會(huì)把原物質(zhì)除去,B錯(cuò)誤;氯化鐵溶液顯黃色,向另兩種溶液中分別加入氯化鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈣溶液,沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液,只用組內(nèi)試劑可以鑒別,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉與足量的氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉,無法證明原來是否含有氫氧化鈉,D錯(cuò)誤。返回10.某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種:H＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－,為確定其成分,小芳進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①經(jīng)測定,溶液pH＝1;②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;③?、诘牟糠譃V液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。分析上述實(shí)驗(yàn),下列對(duì)溶液中含有離子的判斷正確的是(

)A.一定含有H＋、Mg2＋,可能含有CO32－B.一定含有H＋、Mg2＋、SO42－,可能含有Cl－C.一定含有H＋、Mg2＋,可能含有Cu2＋D.一定含有H＋、Mg2＋、SO42－,可能含有Cu2＋、Cl－B【重點(diǎn)】溶液為無色,則一定不含銅離子;①經(jīng)測定,溶液pH＝1,說明溶液中一定含有大量的氫離子,所以一定不含碳酸根離子;②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,所以一定含有鎂離子;③?、诘牟糠譃V液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,所以一定含有硫酸根離子,由題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯離子,故B正確。返回11.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。(1)大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),理由是________________________________________。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________