高一化學(xué)寒假銜接預(yù)習(xí)講義

第一講硫及其化合物

一、硫:俗稱(chēng)硫黃

1.物理性質(zhì)：_____色晶體，質(zhì)________,易研成粉末,—溶于水，—溶于酒精,

—溶于cs2.

①詠若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去：

2.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如:

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆

竹等。

①題蚩能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和。:的氧化性的強(qiáng)弱？

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：色，氣體，_______氣味，有毒，比空氣—，—溶于水（1:40）

2.化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究

「品紅溶液

充滿(mǎn)so2rl

實(shí)驗(yàn)的試管中口些C

操作

測(cè)定溶液的pHso：的水溶液

實(shí)驗(yàn)振蕩后______________,再加熱溶

—pH試紙_____

現(xiàn)象波______________________

結(jié)論———

（2）可逆反應(yīng)

①正反應(yīng)：向______方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向________方向進(jìn)行的反應(yīng)；

③可逆反應(yīng)；在_________下：既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的

反應(yīng)。

⑦思者—?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)嗎？

(3)SO2的“4種性質(zhì)”

與氫

氯化鈉

,SO+HO=H2SO4

與氯氣32

與氯氣Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高鈣酸鉀溶液

G白電使品紅溶液_,加熱后

3.用途

制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。

⑦題宣_某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買(mǎi)的白草帽，用了一段時(shí)間后變黃了，通過(guò)詢(xún)問(wèn)身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過(guò)的，你是否認(rèn)可該說(shuō)法？白草帽變黃的原因是什么？

重難點(diǎn)突破

知識(shí)點(diǎn)一SO2和CO?性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅溶液褪色的是CO2

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

高錘酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

淡水使橙色褪去的是so?,無(wú)明顯現(xiàn)象的是co?

碘水（含淀粉）使藍(lán)色褪去的是so?,無(wú)明顯現(xiàn)象的是co?

硝酸酸化的硝酸領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO?,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

解答有關(guān)檢驗(yàn)S02和C02同時(shí)存在的限驗(yàn)SOzA［除去so2Al檢4S（）2是否除盡A|檢驗(yàn)C（）2

問(wèn)題的思維流程如下:

澄清

石灰水

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2so4（濃）+C=CO2T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

罐酸酸化的KMnO,溶液

BC

①

（1）這些裝置的連接順序［按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是一一一

——（填裝置的序號(hào)）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是；

裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是;實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到

裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,

B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是o

_?____________________

力心拓展創(chuàng)新,

1.（2019-日照高一檢測(cè)）能證明SO2具有漂白性的是（）

A.酸性KMnOi溶液中通入S02氣體后紫紅色消失

B.滴有酚醐的NaOH溶液中通入S&氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO?氣體后紅色消失

D.溟水中通入S&氣體后橙色消失

2.（2019?臨沂高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取S02并驗(yàn)證

其性質(zhì)。

（1）盛裝70%H2s溶液的儀器名稱(chēng)為。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞,

向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則整個(gè)裝置氣密性良好。

（2）裝置B的作用之一是通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體

最好選擇________（填代號(hào)）。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na2C03溶液c.飽和NaHS（h溶液d.飽和NaOH溶液

（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為o

（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO：,溶液，有白色沉淀生成；

方案1【：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“10”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為o

（5）裝置E的作用是。裝置F中為溶液.

知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理

常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類(lèi)型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

變化類(lèi)別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質(zhì)溶液漂白

【易錯(cuò)提醒】（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如KMnO,.CuSO.,?HQ

等）褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱(chēng)漂白作用（如SO?使KMnO.溶液褪色）。

（2）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。

（3）NazQ具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹a?。?具有較強(qiáng)的腐蝕性。

⑦題道_分別將S6及CL通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

⑦思考—將等物質(zhì)的量的so?和ch同時(shí)通入同??品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。

【典例】（2019?聊城高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.S02具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、達(dá)02、等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.岫2。2也有漂白性，其漂白原理和SO?相似

拓展創(chuàng)新

r1.（2019?撫州高一檢測(cè)）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________；B0

（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或<.

（3）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。

（4）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是；加熱通

入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是。

2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是（）

A.C1O2B.SO,

c.H2O2D.NaClO

第一講硫及其化合物

一、硫:俗稱(chēng)硫黃

1.物理性質(zhì)：黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末，一不J容于水，JS_溶于酒精，—曷

—溶于CS2.

⑦題蚩若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去：

用CS2洗滌一一硫單質(zhì)易溶于CS2

2.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等，還用干制造黑火藥、煙花爆

竹等。

口用些能不能根據(jù)Fe、Cu與S、CU反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl：的氧化性的強(qiáng)弱？

可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，F(xiàn)e、Cu與Ck反應(yīng)生成高價(jià)的化合

物，故C12的氧化性大于S。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：無(wú)色,氣體，刺激性氣味氣味,有毒，密度比空氣_"，易溶

于水（1:40）

2.化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究

「品紅溶液

充滿(mǎn)so2rl

實(shí)驗(yàn)的試管中

國(guó)^水

操作

測(cè)定溶液的pHso：的水溶液

實(shí)驗(yàn)

試管中液面上升pH試紙變紐振蕩后溶液紅色褪去,再加熱溶液恢坦為紅色

現(xiàn)象

結(jié)論SO2易溶于水SO」的水溶液顯酸性S0?具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定

（2）可逆反應(yīng)

①正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng);②逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng);

③可逆反應(yīng)；在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，回時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反

應(yīng)。

⑦思考―氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)嗎？不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可

逆反應(yīng)。

（3）SO2的“4種性質(zhì)”

與水

-w

氯化鈉

,SO+HO=HSO4

與氧氣322

與氯氣Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高鈣酸鉀溶液

奄畫(huà)使品紅溶液?加熱后

與水SOj+HaO^^HjSOa

與氫一一

籍晶SO^2N?OH=N?2SOrH12O

領(lǐng)國(guó)與H2s叼出2s=3SI+2HQ

催化加

與氧氣ZSOrKh=^2S(h,SO3+H2O=H2SO4

與H氣CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高標(biāo)酸固溶液*包

使品紅溶液梃色,加熱后又像復(fù)原色

3.用途

制硫酸，漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑V

①星些某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買(mǎi)的白草帽，用了一段時(shí)間后變黃了，通過(guò)詢(xún)問(wèn)身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過(guò)的，你是否認(rèn)可該說(shuō)法？白草帽變黃的原因是什么？

“硫黃熏”這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,S02

具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用；so?與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，在受熱

（太陽(yáng)光照射）等條件下分解放出SO?,又會(huì)恢復(fù)原色。

重難點(diǎn)突破

知識(shí)點(diǎn)一S02和C02性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅溶液褪色的是CO2

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是S02；無(wú)明顯現(xiàn)象的是C02

高銹酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

澳水使橙色褪去的是SO?,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2

碘水（含淀粉）使藍(lán)色褪去的是so?,無(wú)明顯現(xiàn)象的是co?

硝酸酸化的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀的是so?,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO?

解答有關(guān)檢驗(yàn)S02和C02同時(shí)存在的

問(wèn)題的思維流程如下：

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2so/濃）+c-CO2T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫

酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

藏酸酸化的KMnO,溶液

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是④f②一①一

③（填裝置的序號(hào)）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無(wú)水硫酸銅粉末；裝置③中

要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是澄清石灰水：實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到裝置①中A

瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二液化硫的存在,B瓶溶液的

作用是除去氣體中的SOg,C瓶溶液的作用是證明SO?氣體已完全除盡。

拓展創(chuàng)新

（2019-日照高一檢測(cè)）能證明SO,具有漂白性的是（C)

A.酸性KMnOi溶液中通入SO?氣體后紫紅色消失

B.滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液中通入SO?氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D.溟水中通入SO2氣體后橙色消失

2.（2019?臨沂高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗(yàn)證

其性質(zhì)。

（1）盛裝70%H、SO.溶液的儀器名稱(chēng)為分液漏斗。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，

向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持大變,則整個(gè)裝置氣密

性良好。

（2）裝置B的作用之一是通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的多少判斷S0?生成的快慢，其中的液體

最好選擇（填代號(hào)）。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na2c溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaOH溶液

（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成。

（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案10：向第三份溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案迎〔填“I”“II”或“III"）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為S0產(chǎn)CL+2HQ==4IT+2S（V+2C1°

（5）裝置E的作用是防止倒吸。裝置F中為NaOH溶液。

知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理

常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類(lèi)型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

變化類(lèi)別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質(zhì)溶液漂白

【易錯(cuò)提醒】（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如KMnOi、CuSO1?乩0

等）褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱(chēng)漂白作用（如SO?使KMnO,溶液褪色）。

（4）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。

（5）Na2%具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)間2。2具有較強(qiáng)的腐蝕性。

。圓考_分別將S%及CL通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

,通入a熱至潺為也得

①與紅濃茨后;女工不；紅包

送入so：一..

I?很快變紅.但不褪色

②紫色石朝試波"通入

1----------1?立即交紅.隨后讒色

①思哥—將等物質(zhì)的量的S02和CL同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。

等物質(zhì)的量的S02和C12同時(shí)通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)S02+Cl2+2H20===H2SO4+2HCI,

失去漂白能力，品紅溶液不褪色。

【典例】（2019?聊城高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（D）

A.S&具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、也。2、等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和S0?相似

拓展創(chuàng)新

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色：將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：AS02；BCl2o

（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+Sa（少量）===Na2sO3+H2O或NaOH+SO2（過(guò)量）===NaHSO3

(3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：20H+Ch====Cl+C10+比0。

(4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；加熱通入B后變?yōu)?/p>

無(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是無(wú)明顯變化.

2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是(B)

A.C102B.S02

C.H2O2D.NaClO

第一講硫及其化合物

模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

一、硫酸

1.硫酸的用途與工業(yè)制備

(1)用途：

①重要的化工原料，可用于制、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。

②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。

(2)工業(yè)制備：

金屬冶煉

產(chǎn)生的尾氣

硫黃或空氣一空氣J、

破鐵礦(Fe—)---

9-3%的

濃硫酸吸收1

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：o

(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2co_

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性與脫水性

①實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

②對(duì)比

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收_____濃硫酸能把有機(jī)物中

原理

及固體中的結(jié)晶水脫去，剩余黑色的炭

—

區(qū)別—

應(yīng)用

⑦思者—濃硫酸能使藍(lán)色膽磯變?yōu)榘咨?，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水

性？

（2）強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究

②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

濃破酸能使鐵.鋁等金屬表面形成

一層而鈍化,從而限

止?jié)馄扑崤c鐵.鋁繼續(xù)反應(yīng)

鈍化-

金

與應(yīng)用：冷的濃破酸用

屬

濃

反的容器存儲(chǔ)一

應(yīng)

破

一I與大多數(shù)金屬反應(yīng).如與Cu：

酸

的

非

與

強(qiáng)

屬

金_如與碳反應(yīng):

氧

應(yīng)

反

丫與還原性化合物,如HzS,HBr等反應(yīng)）

二、so：的檢驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)探究

t先滴入幾滴

f先滴入幾滴t先滴入幾滴

1jBa。?溶液

口,Ba。：溶液U/BaQ?溶液

Y再加入少量r再加入少量Y再加入少量

實(shí)驗(yàn)*鹽酸J,鹽酸4，鹽酸

000

0

操作

-Na2so4-Na2CO3

稀硫酸才*溶液m”溶液

實(shí)驗(yàn)先____________,加入鹽先___________，加入鹽酸后先_____________,加入鹽酸后

現(xiàn)象酸____________

CO；-與Ba?+反應(yīng)生成白色沉

實(shí)驗(yàn)SO；與Ba?+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_________,離子方程

結(jié)論式：___________________淀Bae。，，可溶于鹽酸

2.檢驗(yàn)SO：的正確操作方法:

加足一鹽酸酸化》清加BaCh溶液

被檢液*取清液冶?無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無(wú)SO：）。先加稀

鹽酸的目的是。

【巧判斷】

1.用BaCI?溶液鑒別SO；和SO；，（）

2.稀硫酸沒(méi)有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）

3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。（）

【情境?思考】

現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的嗎？粗

鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaC12、MgC12等雜質(zhì)，回答下列問(wèn)題:

(1)粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？

(2)上述除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？

(3)根據(jù)以上分析，寫(xiě)出粗鹽提純的完整流程。

重難點(diǎn)突破

知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性

知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性

1.濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。

2.濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)

反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)

活常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性

鐵、鋁

波

加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO?

金強(qiáng)氧化性和酸性

鋅等其他

與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2,后來(lái)產(chǎn)生H2

屬活潑金屬

金屬+濃硫酸▲少高價(jià)態(tài)硫酸鹽+SO2T+H2O

較不活潑金屬

強(qiáng)氧化性和酸性

（如：銅、銀等）

非金屬單質(zhì)+濃硫酸▲高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸+SO2T+H2O

碳、硫、磷等非

金屬

強(qiáng)氧化性

能將還原性物質(zhì)（如HS>HI）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）

還原性物質(zhì)2

==S1+SO2t+2H2O

【典例】（2019?大連高一檢測(cè)）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）開(kāi)始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處；b處.

（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

（3）寫(xiě)出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________o

（4）蘸有NaCO?溶液的棉花的作用是_

（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moi的濃硫酸放在試管中共熱，直到反

應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸

剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）。

a.鐵粉b.BaCI2溶液

c.銀粉d.NaHCC)3溶液

拓展創(chuàng)新

r1.（2019?株洲高一檢測(cè)）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表

現(xiàn)出氯化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.CuCuSOiB.CC02C.蔗糖“黑面包”D.Fe20；l

Fe2（S04）3

2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不

合理的是（）

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)SQ生成的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證S0、的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02

D.為確認(rèn)有CuSO,生成，向①中加水，觀(guān)察顏色

知識(shí)點(diǎn)二SO；的檢驗(yàn)及粗鹽的提純

同學(xué)們都喜歡照相，在照相機(jī)底片的處理過(guò)程中，照相顯影劑（或稱(chēng)顯影劑）

是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相

顯影劑中的一種成分。

某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取樣品3曲②將樣品溶解：③給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCb溶液;

④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為Wig。

試回答：

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

（2）BaCl?溶液要稍過(guò)量的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

（5）列式計(jì)算NaCO,的純度。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

拓展創(chuàng)新

<1.（2019?汕頭高一檢測(cè)）向某溶液中滴入Ba。2溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）

A.一定有SO；-B.可能有SO：或Ag+

C.一定無(wú)Ag，D.可能有SOj

2.（2019?聊城高一檢測(cè)）下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確的是（）

A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將漉液移至用期內(nèi)加熱濃縮

C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中，用大量水洗滌

模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

一、硫酸

1.硫酸的用途與工業(yè)制備

(1)用途：

①重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。

②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。

(2)工業(yè)制備：

金屬冶煉

產(chǎn)生的尾氣

硫黃或一第一2"so,

破鐵礦(Fe冬)------

983%的

濃硫酸吸收'

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：OH+H'===七0°

(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2coa：CO：+2H'==C02f+H20

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性與脫水性

①實(shí)驗(yàn)探究

蔗糖

實(shí)驗(yàn)蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味

現(xiàn)象的氣體

實(shí)驗(yàn)濃硫酸具有脫水性

結(jié)論

②對(duì)比

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及濃硫酸能把有機(jī)物如氫、氧元素按水的組成比

原理

固體中的結(jié)晶水脫去，剩余黑色的炭

區(qū)別物質(zhì)中含有他0物質(zhì)中不含有乩0,只含有氫元素和氧元素

應(yīng)用作干燥劑

一

⑦置韋—濃硫酸能使藍(lán)色膽研變?yōu)榘咨?，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水

性？

體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子（如氣體、液體中的水分子，吸

收固體中的結(jié)晶水等）。

（2）強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究

②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

面形成

金屬表

.鋁等

能使鐵

濃破酸

限

,從而

鈍化

___而

________

，一層

應(yīng)

繼續(xù)反

鐵.鋁

破酸與

［止?jié)?/p>

酸用

濃破

冷的

應(yīng)用：

鈍化I

釬

國(guó)

濃

-

儲(chǔ)

器存