《第一單元 原子核外電子排布與元素周期律》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修2-蘇教版

《第一單元原子核外電子排布與元素周期律》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法中，正確的是：A.電子總是先填充能量較高的軌道B.在同一能級(jí)上，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，并且自旋方向相同C.當(dāng)一個(gè)能級(jí)的軌道半滿(mǎn)時(shí)，電子會(huì)傾向于先填滿(mǎn)該能級(jí)的所有軌道D.電子在不同能級(jí)之間的躍遷不會(huì)釋放或吸收能量2、在原子核外電子排布中，以下哪種說(shuō)法是正確的？（）A、所有原子核外電子都按照能量最低原則排布B、原子的電子層數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)C、原子的電子層數(shù)等于原子的電子數(shù)D、電子在原子核外分層排布，每一層的電子數(shù)都是2的整數(shù)倍3、下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法中，哪一項(xiàng)是正確的？A.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，其中B.第一個(gè)能層可以容納的最大電子數(shù)為8個(gè)。C.p軌道在任何情況下都可以容納6個(gè)電子。D.s軌道總是比p軌道能量高。4、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A、元素周期表中，從上到下，原子半徑逐漸減小B、元素周期表中，同一主族元素，原子核外電子層數(shù)相同C、元素周期表中，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D、元素周期表中，從上到下，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)5、下列元素中，屬于第ⅦA族的是：A.氧（O）B.氯（Cl）C.鈉（Na）D.鐵（Fe）6、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)。B.第三周期的元素從左到右非金屬性逐漸減弱。C.元素周期表中的過(guò)渡元素全部位于副族。D.同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸增大。7、在元素周期表中，下列哪組元素屬于同一主族？A.氫（H）和鋰（Li）B.氮（N）和氧（O）C.鈣（Ca）和鈧（Sc）D.氟（F）和氖（Ne）8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子則在核外運(yùn)動(dòng)。B.在同一能級(jí)上，s軌道的能量總是低于p軌道。C.電子填充順序遵循泡利不相容原理，即一個(gè)軌道內(nèi)不能有兩個(gè)自旋方向相同的電子。D.元素周期表中的主族元素，其最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)。E.氫原子只有一個(gè)電子，因此不存在電子間的排斥作用。9、以下哪種說(shuō)法能夠正確描述原子核外電子排布的規(guī)律？A.原子核外電子總是按照能量最低的軌道排布B.原子核外電子總是按照能量最高的軌道排布C.原子核外電子總是按照能量相等的軌道排布D.原子核外電子的排布與能量無(wú)關(guān)10、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B、同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)C、元素周期表中，從上到下，同一族元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱D、元素周期表中，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小11、以下哪種元素的原子核外電子排布符合2s22p?的結(jié)構(gòu)？（）A.碳（C）B.氧（O）C.氮（N）D.氟（F）12、在原子結(jié)構(gòu)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減?。籅、同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；C、元素周期表中，從左到右，金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)；D、原子核外電子排布遵循能量最低原理。13、下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的描述，正確的是（）A.所有元素的原子核外電子排布都遵循能量最低原理B.原子核外電子總是先填充能量較高的軌道C.原子核外電子填充時(shí)，同一能級(jí)的不同軌道能量完全相同D.原子核外電子排布時(shí)，電子總是優(yōu)先填充s軌道14、下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同的是（）A.Li原子B.Ne原子C.Na原子D.Ar原子15、根據(jù)元素周期表，下列關(guān)于元素的描述正確的是（）A.同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸增大B.同一主族內(nèi)，從上到下，元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱C.金屬元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)16、在元素周期表中，位于第三周期、第IIA族的元素，其核外電子排布式為_(kāi)_____。A.1s22s22p?3s2B.1s22s22p?3s23p?C.1s22s22p?3s23p?3d?D.1s22s22p?3s23p?3d?二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：根據(jù)以下元素的信息，完成下列表格：元素原子序數(shù)原子核外電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素類(lèi)別A11B17C20第二題題目：某元素X的原子序數(shù)為20，根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答以下問(wèn)題：元素X在元素周期表中位于第幾周期？元素X的核外電子排布式是什么？元素X的化合價(jià)可能有哪些？簡(jiǎn)述元素X在化學(xué)反應(yīng)中可能形成的常見(jiàn)化合物類(lèi)型。第三題題目描述在周期表中，從左至右電子的填充遵循一定的規(guī)則，即先填充能量較低的軌道，然后才是能量較高的軌道。根據(jù)這一原則，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出原子序數(shù)為25的元素（Mn）的基態(tài)電子排布式，并指出其價(jià)電子排布。解釋為什么鐵（Fe,原子序數(shù)26）的基態(tài)電子排布式為1s22比較Mn和Fe兩種元素的電子排布特點(diǎn)，并討論它們的化學(xué)性質(zhì)差異。第四題題目：根據(jù)下列原子序數(shù)，分別寫(xiě)出其核外電子排布式，并判斷其在元素周期表中的位置。（1）原子序數(shù)為11的元素；（2）原子序數(shù)為20的元素；（3）原子序數(shù)為33的元素?！兜谝粏卧雍送怆娮优挪寂c元素周期律》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法中，正確的是：A.電子總是先填充能量較高的軌道B.在同一能級(jí)上，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，并且自旋方向相同C.當(dāng)一個(gè)能級(jí)的軌道半滿(mǎn)時(shí)，電子會(huì)傾向于先填滿(mǎn)該能級(jí)的所有軌道D.電子在不同能級(jí)之間的躍遷不會(huì)釋放或吸收能量答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是先填充能量較低的軌道；選項(xiàng)B正確，這是洪特規(guī)則的一個(gè)表述，即在同一能級(jí)的不同軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，雖然當(dāng)一個(gè)能級(jí)的軌道達(dá)到半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，電子排布會(huì)比較穩(wěn)定，但這并不是說(shuō)電子會(huì)優(yōu)先填滿(mǎn)所有軌道，而是遵循構(gòu)造原理和洪特規(guī)則；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，電子在不同能級(jí)之間的躍遷會(huì)伴隨著能量的變化，當(dāng)電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)會(huì)釋放能量，反之則吸收能量。因此，正確答案為B。2、在原子核外電子排布中，以下哪種說(shuō)法是正確的？（）A、所有原子核外電子都按照能量最低原則排布B、原子的電子層數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)C、原子的電子層數(shù)等于原子的電子數(shù)D、電子在原子核外分層排布，每一層的電子數(shù)都是2的整數(shù)倍答案：D解析：在原子核外，電子是按照能量最低原則進(jìn)行排布的，這種排布方式遵循了能級(jí)理論。電子在原子核外的排布是分層的，每一層可以容納的電子數(shù)是2的整數(shù)倍（第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，以此類(lèi)推）。因此，選項(xiàng)D是正確的。選項(xiàng)A雖然提到了能量最低原則，但沒(méi)有提到電子的分層排布；選項(xiàng)B和C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)并不一定等于原子的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)。3、下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法中，哪一項(xiàng)是正確的？A.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，其中B.第一個(gè)能層可以容納的最大電子數(shù)為8個(gè)。C.p軌道在任何情況下都可以容納6個(gè)電子。D.s軌道總是比p軌道能量高?！敬鸢浮緼【解析】選項(xiàng)A描述了能層（主量子數(shù)n）與該能層上最多能容納的電子數(shù)之間的關(guān)系，這是正確的，因?yàn)楦鶕?jù)泡利不相容原理，每個(gè)能層上的軌道數(shù)目與其主量子數(shù)的平方成正比，而每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，所以每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，第一個(gè)能層即K層，最多只能容納2×12=2個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，p軌道有三個(gè)空間取向不同的子軌道，每個(gè)子軌道最多容納兩個(gè)電子，因此p軌道總共最多可容納6個(gè)電子，但并不是在所有情況下都能達(dá)到這個(gè)數(shù)量，這取決于能層是否已滿(mǎn)；選項(xiàng)4、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A、元素周期表中，從上到下，原子半徑逐漸減小B、元素周期表中，同一主族元素，原子核外電子層數(shù)相同C、元素周期表中，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D、元素周期表中，從上到下，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)答案：B解析：元素周期表是按照原子序數(shù)（即核外電子數(shù)）的遞增順序排列的。同一主族元素具有相同的最外層電子數(shù)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)閺纳系较?，原子核外電子層?shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)閺淖蟮接?，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)閺纳系较?，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。5、下列元素中，屬于第ⅦA族的是：A.氧（O）B.氯（Cl）C.鈉（Na）D.鐵（Fe）答案：B.氯（Cl）解析：第ⅦA族，也稱(chēng)為鹵素族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。這些元素在元素周期表中的位置是在從上到下的垂直列中的第17列（舊稱(chēng)第ⅦA族）。因此，選項(xiàng)B氯（Cl）是正確的。而氧（O）位于第ⅥA族（或第16族），鈉（Na）位于第IA族（或第1族），鐵（Fe）位于第Ⅷ族（或第8族），它們都不屬于第ⅦA族。6、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)。B.第三周期的元素從左到右非金屬性逐漸減弱。C.元素周期表中的過(guò)渡元素全部位于副族。D.同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸增大。答案：A解析：A選項(xiàng)描述了主族元素的一個(gè)基本特征，即它們的最外層電子數(shù)確實(shí)等于它們所在的族序數(shù)，這是正確的。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上第三周期的元素從左到右非金屬性是逐漸增強(qiáng)的。C選項(xiàng)不完全準(zhǔn)確，雖然大多數(shù)過(guò)渡金屬位于副族，但是也有一些例外情況，并不是所有的過(guò)渡元素都嚴(yán)格地歸類(lèi)為副族。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期內(nèi)，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)不變，而正電荷的吸引力逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑實(shí)際上是逐漸減小的。因此，本題正確答案為A。7、在元素周期表中，下列哪組元素屬于同一主族？A.氫（H）和鋰（Li）B.氮（N）和氧（O）C.鈣（Ca）和鈧（Sc）D.氟（F）和氖（Ne）答案：C解析：在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其最外層電子數(shù)相同。鈣（Ca）和鈧（Sc）都屬于第二主族，因此它們屬于同一主族。選項(xiàng)A中的氫和鋰分別屬于第一和第二主族，選項(xiàng)B中的氮和氧分別屬于第五和第六主族，選項(xiàng)D中的氟和氖分別屬于第七和第八主族。8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子則在核外運(yùn)動(dòng)。B.在同一能級(jí)上，s軌道的能量總是低于p軌道。C.電子填充順序遵循泡利不相容原理，即一個(gè)軌道內(nèi)不能有兩個(gè)自旋方向相同的電子。D.元素周期表中的主族元素，其最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)。E.氫原子只有一個(gè)電子，因此不存在電子間的排斥作用。答案：E解析：選項(xiàng)A描述了原子的基本構(gòu)成，正確；選項(xiàng)B說(shuō)明了在同一能級(jí)上的不同軌道能量高低關(guān)系，這也是正確的；選項(xiàng)C表述了泡利不相容原理的內(nèi)容，即兩個(gè)電子不能同時(shí)處于完全相同的狀態(tài)中，這是電子填充軌道時(shí)遵循的原則之一，正確；選項(xiàng)D指出主族元素的最外層電子數(shù)與它們所在族序數(shù)相等，這符合元素周期律，正確；選項(xiàng)E認(rèn)為氫原子因?yàn)橹挥幸粋€(gè)電子所以沒(méi)有電子間的排斥作用，實(shí)際上即使單個(gè)電子也會(huì)受到自身波函數(shù)的影響，且在量子力學(xué)框架下，即使是單電子系統(tǒng)也存在概率密度分布導(dǎo)致的“自我排斥”現(xiàn)象，但這不是傳統(tǒng)意義上的電子間排斥作用。因此，從嚴(yán)格意義上講，E項(xiàng)的表述是不準(zhǔn)確的，故選E。9、以下哪種說(shuō)法能夠正確描述原子核外電子排布的規(guī)律？A.原子核外電子總是按照能量最低的軌道排布B.原子核外電子總是按照能量最高的軌道排布C.原子核外電子總是按照能量相等的軌道排布D.原子核外電子的排布與能量無(wú)關(guān)答案：A解析：根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，電子總是優(yōu)先填充能量最低的軌道，即電子會(huì)按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p的順序填充。因此，選項(xiàng)A是正確的。選項(xiàng)B和C的描述不符合電子排布的規(guī)律，選項(xiàng)D則完全錯(cuò)誤。10、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B、同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)C、元素周期表中，從上到下，同一族元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱D、元素周期表中，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小答案：B解析：同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，元素的電子云層數(shù)增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，使得電子更容易釋放出來(lái)，從而增強(qiáng)了堿性。其他選項(xiàng)中，A項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小；C項(xiàng)錯(cuò)誤，同一族元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。11、以下哪種元素的原子核外電子排布符合2s22p?的結(jié)構(gòu)？（）A.碳（C）B.氧（O）C.氮（N）D.氟（F）答案：B解析：根據(jù)題目給出的電子排布2s22p?，我們可以知道這是氧元素的核外電子排布。氧元素的原子序數(shù)為8，因此它的電子排布為1s22s22p?。選項(xiàng)A碳的電子排布為1s22s22p2，選項(xiàng)C氮的電子排布為1s22s22p3，選項(xiàng)D氟的電子排布為1s22s22p?，都不符合題目要求。所以正確答案是B氧元素。12、在原子結(jié)構(gòu)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減?。籅、同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；C、元素周期表中，從左到右，金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)；D、原子核外電子排布遵循能量最低原理。答案：C解析：C選項(xiàng)錯(cuò)誤。在元素周期表中，從左到右，金屬元素的還原性逐漸減弱，而非增強(qiáng)。其他選項(xiàng)A、B、D均符合原子結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。13、下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的描述，正確的是（）A.所有元素的原子核外電子排布都遵循能量最低原理B.原子核外電子總是先填充能量較高的軌道C.原子核外電子填充時(shí)，同一能級(jí)的不同軌道能量完全相同D.原子核外電子排布時(shí)，電子總是優(yōu)先填充s軌道答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)楦鶕?jù)能量最低原理，原子核外的電子總是先填充能量最低的軌道，直到能量最低的軌道被填滿(mǎn)，然后才填充能量較高的軌道。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮邮窍忍畛淠芰康偷能壍?。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)橥荒芗?jí)的不同軌道的能量是不同的，s軌道的能量最低。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然s軌道的能量最低，但電子填充軌道時(shí)會(huì)遵循洪特規(guī)則和泡利不相容原理，不一定總是優(yōu)先填充s軌道。14、下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同的是（）A.Li原子B.Ne原子C.Na原子D.Ar原子答案：B解析：Li原子的電子排布為2,1；Ne原子的電子排布為2,8；Na原子的電子排布為2,8,1；Ar原子的電子排布為2,8,8。只有Ne原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，均為2。因此，正確答案是B。15、根據(jù)元素周期表，下列關(guān)于元素的描述正確的是（）A.同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸增大B.同一主族內(nèi)，從上到下，元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱C.金屬元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)答案：B解析：A選項(xiàng)，同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加，吸引電子的能力增強(qiáng)。B選項(xiàng)，同一主族內(nèi)，從上到下，元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因?yàn)樵影霃皆龃螅雍藢?duì)電子的吸引力減弱。C選項(xiàng)，金屬元素的最高正化合價(jià)一般等于其族序數(shù)，但并非所有金屬元素都符合這一規(guī)律。D選項(xiàng)，非金屬元素的最高正化合價(jià)一般不等于其族序數(shù)，因?yàn)榉墙饘僭乜梢孕纬韶?fù)價(jià)。所以，正確答案是B。16、在元素周期表中，位于第三周期、第IIA族的元素，其核外電子排布式為_(kāi)_____。A.1s22s22p?3s2B.1s22s22p?3s23p?C.1s22s22p?3s23p?3d?D.1s22s22p?3s23p?3d?答案：A解析：第三周期元素，說(shuō)明最外層電子在第三層，IIA族元素說(shuō)明最外層有兩個(gè)電子。核外電子排布式按照能級(jí)由低到高的順序填充，所以第三層的電子排布為3s2。選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B多了一個(gè)3p?，選項(xiàng)C和D則分別多出了3d?和3d?，不符合IIA族元素的特征。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：根據(jù)以下元素的信息，完成下列表格：元素原子序數(shù)原子核外電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素類(lèi)別A11B17C20答案：元素原子序數(shù)原子核外電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素類(lèi)別A1131堿金屬B1737鹵族元素C2042堿土金屬解析：根據(jù)原子序數(shù)，我們可以確定元素的電子層數(shù)。原子序數(shù)為11的元素A，其電子層數(shù)為3層，因?yàn)榍皟蓚€(gè)周期已經(jīng)填滿(mǎn)了2個(gè)電子層（K層和L層）。最外層電子數(shù)為1，因此A屬于堿金屬元素。原子序數(shù)為17的元素B，其電子層數(shù)同樣為3層。最外層電子數(shù)為7，因此B屬于鹵族元素。原子序數(shù)為20的元素C，其電子層數(shù)為4層，因?yàn)榍叭齻€(gè)周期已經(jīng)填滿(mǎn)了2個(gè)電子層（K層、L層和M層）。最外層電子數(shù)為2，因此C屬于堿土金屬元素。第二題題目：某元素X的原子序數(shù)為20，根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答以下問(wèn)題：元素X在元素周期表中位于第幾周期？元素X的核外電子排布式是什么？元素X的化合價(jià)可能有哪些？簡(jiǎn)述元素X在化學(xué)反應(yīng)中可能形成的常見(jiàn)化合物類(lèi)型。答案：元素X位于第四周期。元素X的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s2。元素X的化合價(jià)可能有+2、+3、+4等。元素X在化學(xué)反應(yīng)中可能形成的常見(jiàn)化合物類(lèi)型包括氧化物（如氧化鈉Na?O）、堿（如氫氧化鈉NaOH）、鹽（如硝酸鈉NaNO?）等。解析：元素X的原子序數(shù)為20，根據(jù)元素周期表，原子序數(shù)為20的元素鉀（K）位于第四周期。核外電子排布式按照能量最低原理進(jìn)行，原子序數(shù)為20的鉀（K）的核外電子排布為1s22s22p?3s23p?4s2。鉀（K）屬于堿金屬，最外層有1個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這個(gè)電子，形成+1價(jià)離子。但在某些特殊情況下，鉀（K）也可能失去兩個(gè)電子，形成+2價(jià)離子，或者通過(guò)獲得電子形成-1價(jià)離子。此外，鉀（K）也可能表現(xiàn)出+3或+4價(jià)，但這在常規(guī)化學(xué)反應(yīng)中較為罕見(jiàn)。鉀（K）在化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的化合物類(lèi)型包括氧化物，如氧化鈉（Na?O）；堿，如氫氧化鈉（NaOH）；鹽，如硝酸鈉（NaNO?）；以及過(guò)氧化物，如過(guò)氧化鉀（K?O?）等。這些化合物的形成與鉀（K）的電子排布和化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)有關(guān)。第三題題目描述在周期表中，從左至右電子的填充遵循一定的規(guī)則，即先填充能量較低的軌道，然后才是能量較高的軌道。根據(jù)這一原則，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出原子序數(shù)為25的元素（Mn）的基態(tài)電子排布式，并指出其價(jià)電子排布。解釋為什么鐵（Fe,原子序數(shù)26）的基態(tài)電子排布式為1s22比較Mn和Fe兩種元素的電子排布特點(diǎn)，并討論它們的化學(xué)性質(zhì)