2024年度高考化學(xué)300個(gè)知識(shí)點(diǎn)

2024年高考化學(xué)300個(gè)知識(shí)點(diǎn)匯總

1

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化

只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2so4（濃尸F(xiàn)e2（SO4）3+3so2T+6H2O鈍化是指活

潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)

一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆

開(kāi)。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫(xiě)成離子，渾濁石

灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬

中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醉不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的

鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無(wú)C二C雙鍵。

X、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。

（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和

水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。

2

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性

依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醉不反應(yīng)。

H、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素

單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量

有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬

元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間

的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞

增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加

熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油

中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到鈉逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的

鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳

酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，蒸饋和分鐳是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿

性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)

應(yīng)的酸是高鎰酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非

金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）o

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，

記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟

酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

3

21、氧化性：CI2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子〉亞鐵

離子>'7臭離子》氯離子

22、22.4L,一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒

精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的燒（新戊烷在標(biāo)況下是氣

體）都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和32。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開(kāi)。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比

如二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3+NH3.H2O=AgOH；+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+

2H2O，到沉淀剛好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++

H2O+A1O2-=A1(OH)31如果是大量H+那么A1O2-

+4H+=A13++2H2O

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

A12(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)31+6CO2f

29、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過(guò)多少，只生產(chǎn)碳

酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3o

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng)：

C6H5-OH+Na2CO3一C6H5-ONa+NaHCO3

這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只

能與二氧化碳反應(yīng)：

C6H5-ONa+CO2+H2O.一C6H5-OH+NaHCO3

該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚，

4

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成

三氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原

子數(shù)目為0.4NA。

33、C12與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成

氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、A13++3AI02-+6H20=4A1(OH)3；

35、過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO31,二氧彳上碳不

過(guò)量生成碳酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑?。?）層

異，層大半徑大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)

鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑

越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大

的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氨化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元

素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)

二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能

反應(yīng)生成鹽的元素為N。

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下

呈液態(tài)的金屬元素為：Hgo

5

41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬

度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)

要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(條件都是點(diǎn)

燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环?/p>

應(yīng)就是錯(cuò)的哦)

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是

含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%

之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約

為74.6%。

44、明研凈水的原因是利用水解原理，原理是明磯在水中可

以電離出兩種金屬離子：KA1(SO4)2=K++A13++2SO42-

而A13+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁A1(OH)3：A13+

+3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H十氫氧化鋁膠體的吸附能

力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄

清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因

為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍

化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，

阻止了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化

鈉。2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂

和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg+SO2==2MgO+SMg+S=二MgS條件都是點(diǎn)燃

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵:

2Al+Fe2O3=A12O3+2Fe

四氧化三鐵:8A1+3Fe3O4=4A12O3+9Fe

二氧化錦：4Al+3MnO2=2A12O3+3Mn(反應(yīng)條件都為高溫)

鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向

爆破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

(1)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放

熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

(2)原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯

酸鉀,中間插根鐵條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)

生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱

反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行，

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

(一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià))

(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

(4)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

(5)電化學(xué)原理

(6)元素在周期表中的位置。

6

51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正(解釋什么

意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離

子往正極移動(dòng)，一般考試出選擇題，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，

它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出

一款水叫做富氧水嗎)哈哈電解池：口解池記住：陽(yáng)氧，就

是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移

動(dòng)。

52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰(shuí)做負(fù)極、正

極（2）離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方

向（5）電子移動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程

式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）

（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一

狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個(gè)有外接電

源一個(gè)沒(méi)有。

54、二氧化碳電子式一定會(huì)寫(xiě)，不能寫(xiě)錯(cuò)。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（氣體），不單單只有鋁，

看題眼怎么說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保

護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽(yáng)極，你總不

能把粗銅做陰極給保護(hù)起來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化

硅）反應(yīng)方程式如下：SiO2（s）+4HF（aq）-SiF4（g）+2

H2O（1）

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中

經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話

是錯(cuò)誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不

可用碳酸鈉哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉

哦。

7

61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)

生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋼反應(yīng)，比如考

題中說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋼溶液中可生成亞硫酸鋼。是錯(cuò)

誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、

二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)

酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸

鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生

成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。因

為次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物

質(zhì)：硝酸、碘化銀、溟化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是

加熱才分解。

65、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物

質(zhì)：硝酸、碘化銀、溟化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是

加熱才分解。

66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判

斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化

還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘?/p>

記?。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化

劑、還原劑說(shuō)的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成

物。）

67、選擇題會(huì)出：C6H60（苯酚）+02生成C6H402（苯醍

kun）+H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H10O5）n,都是

碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化

合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、

聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）

70、一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，

可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反

應(yīng)。

8

71、過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化

碳中的CO,水中的H2。例如：全國(guó)高考題：取ag某物質(zhì)

在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反

應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能

滿足上述結(jié)果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.Cl2H22011解析：A氫氣

燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，

正好符號(hào)前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過(guò)氧化鈉

與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO,故正確。C可以

將其變式6（CO）6（H2）,就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就

不符合了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫(xiě)氣體符號(hào)。

3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（濃）=CO2f+2sO2T+2H20；

C+4HNO3（濃尸CO2（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O

74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mLlmol.L-l的

鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1：2：3B,6：3：2C.3：1：1D,1：1：1解析：正確答案選

Co別忘記鈉過(guò)量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水

反應(yīng)，且二者過(guò)量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問(wèn)題，這個(gè)考點(diǎn)就出

現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價(jià)鐵離子、氫離子、硝酸根離子

不能共存，因?yàn)槎r(jià)鐵離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子。

76、鏤根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共

存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿

根離子共存。鏤根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共

存。）

77、煌的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)?/p>

化合物又稱為燒。烽按照碳骨架的形狀可以分為鏈煌（開(kāi)鏈

脂肪炫）和環(huán)燒。童鞋要記?。浩汀⒉裼?、和植物油他們

都是混合物，不符合燃的定義，像是溟乙烷也不是崎，因?yàn)?/p>

含有澳元素，只能叫做燒的衍生物。

78、煌分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成

別的物質(zhì)，叫做燒的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>

乙烯和苯加入濱水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生

了加成反應(yīng)。（錯(cuò)誤）

解釋：（1）苯不能與濱水反應(yīng)。苯只能和液溟反應(yīng)（在溟

化鐵催化下進(jìn)行）。（2）液澳和溟水的區(qū)別，液澳是純凈

物，溟水是混合物。（3）苯和溟水混合振蕩后，可以把漠

萃取到苯中，無(wú)機(jī)層接近無(wú)色，有機(jī)層呈橙色，但是沒(méi)發(fā)生

任何反應(yīng)。乙烯是溪水褪色是發(fā)生加成，囚為有雙鍵。

（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不

同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水

重，故上層無(wú)色、下層有顏色。一個(gè)題，我們總結(jié)出很多考

點(diǎn)哦，童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原

成醛。

9

81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子

內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒(méi)有發(fā)生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ?/p>

含氧量高。（錯(cuò)誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加

硫酸銅后，反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電

池，這個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形

成原電池，更以腐蝕。

83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。

（1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性

條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)

2H++2e-=H2T總反應(yīng)Fe+2H+=Fc2++H2T（3）在中T生或者

是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e?=Fe2+正極：

2H2O+O2+4c-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2（或）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過(guò)量石灰水反應(yīng)方程式

不同（記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多

少取決于左短的板子）

石灰水少量離子方程式為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沉淀）+CO32-+2H2O

石灰水過(guò)量離子方程式為：

HC03-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號(hào)

（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸車貝，離子方程式中不拆開(kāi)，這

個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記。

（3）石灰乳與Na2c03溶液混合：Ca2++CO32—=

CaC03（錯(cuò)誤）石灰乳不拆開(kāi)。（4）碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-===BaSO41（錯(cuò)誤，碳酸鋼不拆開(kāi)）

(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-===Cu(OH)21+

SO42-(錯(cuò)誤，硫酸銅應(yīng)拆開(kāi))

(6)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3一二

3Fe3++2NOT+4H2O(錯(cuò)誤)，離子方程式是正確，但是

過(guò)量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵。

(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++0H-

+HCO3-=CaCO3；+H2O

(8)(錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合按少

量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這

是全國(guó)高考真題哦)

(9)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3?H2O=

A1O2-+4NH4++2H2O(錯(cuò)誤，這個(gè)考點(diǎn)考了好兒年。就

是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3十

+3H2O____(A)Fe(OH)3；+3H+(錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符

號(hào)，也是好幾年的考點(diǎn))

(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-

+H2T(錯(cuò)誤，親們第一眼看，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也

守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記

住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看

電荷、質(zhì)量守恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+

CO2T(錯(cuò)誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開(kāi))

(13)氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O=2H++C1-+C1O-

(錯(cuò)誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開(kāi))

(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3coO—

+H3O+=CH3coOH+H2O(錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多。親們記

住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，

變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：A13++4OH—=A1O2一

+2H2O(錯(cuò)誤，和(9)解釋一樣)親們，這個(gè)是我總結(jié)

05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，

多做些練習(xí)、多總結(jié))

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反

應(yīng)熱叫做中和熱。

(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧

化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?/p>

會(huì)放出大量的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在

相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和

熱小于57.3kJ-mol-1；(3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因

此書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱:在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定

的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1)可

燃物物質(zhì)的量為1mol,因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程

式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)+

l/2O2(g)====H2O(l)；AH=-285.8kJmol—1(記住熱量

和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2,熱量也要除以2)

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二

氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)

方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫(xiě)燃燒熱還是中

和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，AH=一,表示正向是

放熱反應(yīng)，AH=+表示正向是吸熱反應(yīng)(+,—號(hào)必須標(biāo)明，

不可省略)，記住單位不要忘記，也不要寫(xiě)錯(cuò)。

88、淡黃色的AgBr,黃色的Agio

89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。C12+SO3

2-+H20=SO42-+2HC1,亞硫酸根離子沒(méi)反應(yīng)完全，又和

反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會(huì)生成S02二氧化硫氣體。（所以氯水不能

和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生

成）

90高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫

色退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?。（錯(cuò)誤，是利用高鎰

酸鉀具有強(qiáng)氧化性）

91、鈉考試專題；鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)

的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯(cuò)誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高

考真題：（07全國(guó)卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生

成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50

mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是（）

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這

么一個(gè)主線，鈉一一鈉的氧化物一一氫氧化鈉一一氯化鈉

（鈉來(lái)自于固體鈉），通過(guò)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，

計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全

部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固

體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過(guò)氧化鈉，那么過(guò)

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g,由

于生成物為1.5g,分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。

銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成

氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉

與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰鈉反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊?/p>

鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃

棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考

題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即

：NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2二

NH4Cl+NaHCO312NaHCO3=

力【l^&=Na2cO3+H2O+CO2T

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫鏤

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）再加入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3（析出）

碳酸氫錢(qián)與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化鉉和碳酸氫鈉沉

淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄?。?/p>

3）碳酸氫鈉加熱2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2（氣體）

101、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點(diǎn)

燃，這是推斷題?？伎键c(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一

黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)

現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

102、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。

（長(zhǎng)鏈煌斷為短鏈煌）選擇題經(jīng)常出

103、記住硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三

氧化硫。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化

硫）

104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化

亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。

106、SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二

氧化硫具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫

色石蕊試液中，溶液變紅。

108、我們?cè)儆浺槐?，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸?/p>

具有漂白性，使高錦酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原

性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不

是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，

C12+SO2+2H2O=H2so4+2HCI,品紅不褪色。若向紫色石

蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪

色）。

110、PH<5.6,才是酸雨，記住不是PHV小于7就叫做酸

雨O

111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個(gè)常見(jiàn)的硫酸鹽：明機(jī)（很重要，十二水硫酸

鋁鉀）重晶石（硫酸鋼）綠磯（七水硫酸亞鐵）膽磯（五水

硫酸銅）芒硝（卜水硫酸鈉）

113、模擬題選項(xiàng)：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸

雨。（錯(cuò)誤，參考114）

114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作

印刷線路板：Fc3++Cu==Fe2++Cu2+（電荷不守恒，童

鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至

少3次）

115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書(shū)寫(xiě)小竅門(mén)：

（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H20+02+

4e-=4OH-（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃

料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=

4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通

式（生成氫氧根離子不能在酸性條件不存在，左右各加4個(gè)

氫離子氫離子，4H++2H20+02+4e-=4OH-+4H+,左右

約掉兩摩爾水，O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=

4H+（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各

加4個(gè)氫氧根離子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-,合并為：

2H2+4OH--4e-=4H2O正極就是通式，記住了嗎？（其實(shí)

我們只需要記住2H2O+02+4e-=4OH-這個(gè)通式，分析

氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4

個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）

116、外形上的主要區(qū)別:蒸儲(chǔ)燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出

的細(xì)玻璃管，而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。

117、SO32—與MnO4一無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存

（SO2與SO32一中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）。

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-

+3H2O近中性：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2+

3SO42-+20H-堿性：2MnO4?+SO32-+2OH-==

2MnO42-+SO42-+H2O有3種情況。

119、高鎰酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）

121、沸水中滴加適量飽和FeC13溶液，形成帶電的膠體，

導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體

呈電中性）

122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池

都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸

根）

負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

記住寫(xiě)燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式

就是另一極的方程式，

歸根到底還是要記住通式2H2O+02+4e-=4OH-）若燃

料電池為酸性電解質(zhì)呢，

還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右

各加4個(gè)氫離子）

負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極

反應(yīng)方程式）

正極：2O2+8H++8e?=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離

子，再配成8e,左右各乘以2）

總CH4+2O2=CO2+2H2O

123、醫(yī)用酒精；通常為75%。

124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用

半透膜原理，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)。

125、記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難

溶物質(zhì)的過(guò)程。

126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原

子。(有例子，就是發(fā)不上來(lái)呀)

127、工業(yè)上用氮?dú)夂褪焓抑迫∑追邸?/p>

128、工業(yè)制備氯氣可以通過(guò)電解食鹽水，或者電解融熔的

氯化鈉固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。記

?。嚎搭}中怎么問(wèn)的，是寫(xiě)工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。(推斷題

中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014

年全國(guó)大綱無(wú)機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化鎬的，

童鞋一定認(rèn)真分析，同時(shí)書(shū)上要求的方程式也要熟記，尤其

是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。)

129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-

CO2過(guò)量：A1O2-+CO2+2H2O=A(OH)31+HCO3-

130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。

131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考

試題眼。

132、氨：分子溝性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

133、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考

試題眼。

135、氨：分子溝性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

136、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：

ccdd./aabb（明白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了）

139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由于

其濃度可以看做是1而不代入公式。

141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，值減小。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

142、碳錢(qián)：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫較（俗

稱碳鐵）（2010年高考重慶卷）

143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；

（2012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管-----玻璃活塞…

----量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管-----橡膠

管、玻璃珠-----量取或滴定堿溶液。刻度上邊的?。ㄓ?。刻

度），下邊的大。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml下

部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)

的液體放出。

144、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不

變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也

即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨

脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（經(jīng)?？迹?/p>

145、苯環(huán)上有.0H才能使FeC13顯紫色。（2010高考化學(xué)

重慶卷）

146、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的氧

氣反應(yīng)，不能用排空氣法）

147、一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密

度與空氣相差不大且有毒。

148、常形成氫鍵的元素是N、O、F。

149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有

晶體吸出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是

二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

150、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反

應(yīng)生成離子化合物，A為氮元素。（2013山東高考）

151、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟

氣。（2013年廣東高考）

152、電化學(xué)專題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石

墨、伯等）

（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)

極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽(yáng)極

（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽(yáng)離子（濃度不變）

（5）精煉銅：粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極。（陽(yáng)極質(zhì)量減少

與陰極質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等,

在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極溶解的

質(zhì)量大于64g,記得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)極，放電

的負(fù)極對(duì)應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用）

原電池：

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。

（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液

（錯(cuò)誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電

池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)：

（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的

金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金

屬做陰極。

外加記住：一次電池（鋅錦電池）了解就可以，有一年高考

題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅鎰電池，

至少我們記得鋅缽電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+20H--2e-====Zn（OH）2

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和Pb02,

電解質(zhì)溶液是H2SO4,

總的電池反應(yīng)是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb：Pb+SO42——2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（濃）=C02f+2s02f+2H20；

C+4HNO3（濃尸C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O（條件是加

熱）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是

可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但

是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池工方表示原電池。（認(rèn)

真讀題，07高考天津出過(guò)）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離

子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液

不一定顯中性，如Na2c03（碳酸鈉）溶液顯堿性，

（NH4）2SO4（硫酸鏤）溶液顯酸性。（電化學(xué)考試也用到過(guò)

這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：（前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成

物濃度事之積與反應(yīng)物濃度事之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離

常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子

濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水

的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃

度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽

和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度

積。只用電解的陰陽(yáng)離子乘積，就可以，如果電離出2個(gè)陰

離子，記得是陰離子整體的平方。（實(shí)在不好打，不太明白

的話，看一下教材）以上均與溫度有關(guān)。

157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減

少。如稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶

液時(shí)，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c(H+).c(OH?)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),

簡(jiǎn)稱水的離子積,;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離

子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。

(閆水杰消耗水電離的氫離子或氫氧杈所以是促進(jìn)水的電

離)

161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條

件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大

于碳酸氫根(記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)

的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生成碳酸氫根離子和氫

離子)(全國(guó)高考原題的知識(shí)點(diǎn))

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。(勒夏特列

原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會(huì)向著

的吸熱方向進(jìn)行)

164、完全雙水解：(記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共存

問(wèn)題要考慮的)

A13+與HCO3—、CO32—、HS-、S2?、CIO-.A1O2-；

Fe3+與HCO3-、CO32-、C1O?、A1O2-；

Fe2+與A1O2-;

NH4+與SiO32-等。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，

記住雙水解，就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的

氫氧根離子）

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++SO4（2-）（溶液中）

NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考題出過(guò)選擇題，要知道

硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

166、鹽類水解的應(yīng)用：

（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程

式會(huì)寫(xiě)嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化

鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

（2）鎂條放入氯化錢(qián)、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。

為什么因?yàn)殄X(qián)根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫

氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。

（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并

繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱

反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）

（4）明磯、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧

化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。

（5）蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生

成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去

油污能力增強(qiáng)。

（6）泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)

用。

（7）某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯

化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得

到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化

銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，

因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化

鈉。

167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉

和碳酸鈣

（2）考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸

鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

（3）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如

硫酸銅。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧

化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。

（4）氯化鏤、硫化鉉溶液蒸干、灼燒無(wú)殘留物。（鹽類水

解選擇題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫(xiě)出水解方程式，記住常見(jiàn)

的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離

子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成）

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH

和為14的強(qiáng)酸卻弱堿等體積混合，溶液呈堿性。（誰(shuí)弱顯

誰(shuí)性）

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶

液呈酸性。(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸

和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

170、常溫時(shí)，O.lmoll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離

子和氫氧根離子為(解釋，O.lmoll.的氫氧化鈉

溶液中的氫氧根離子濃度為O.lmoll-,所以氫離子濃度為

10-13moi1-,氫離子濃度為水電離的，旦水電離的氫離子和

氫氧根離子濃度相等。

171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-

3moll-

172、PH=4的氯化錢(qián)溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-

4moll-

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒和

質(zhì)子守恒。仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式

子)以碳酸鈉為例:電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-

)+c(HCO3A-)+c(OH-)(考試注意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個(gè)電

荷，故系數(shù)為2,?？键c(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題選項(xiàng)中

等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒)物料守恒：

c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后,碳酸根

以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)J

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有

如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)質(zhì)

子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減

而得到(電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒)。本人做題時(shí)都是

用電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給人最直觀

的的感覺(jué)就是看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選

項(xiàng)時(shí)，一定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物

料，推出質(zhì)子守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+)=c(OH.)在

碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以(H+,HC03-

,H2CO3)三種形式存在，其中Imol碳酸分子中有2moi水

電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-

)+2c(H2co3))

174、離子濃度比較(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第

一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電

離，電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主。故離子濃

度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于

氫氧根離子(2)鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+>HCO3-

>OH->H+(至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉

及)同時(shí)注意溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如比較物

質(zhì)量相同的各溶液中俊根離子濃度的大小硫酸氫錢(qián)大于氯化

鐐大于醋酸鈉?；旌先芤罕容^第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要

確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電力因素、水解

因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、

催化劑等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下

箭頭。

176、注意漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)量

數(shù)不對(duì)應(yīng)是書(shū)寫(xiě)方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：4H=生成物總能量.反應(yīng)物的總能量

△H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)?E2(生成物的鍵能總和)例題分

析：(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)

構(gòu)中只存在S—F鍵，已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收

能量280kJ,斷裂ImolF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別

為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱AH

為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/molD.

+430kJ/mo^H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量.生成物成鍵釋放的

總能量

=(280+160x3-330x6重點(diǎn))kj/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：(2010全國(guó)課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)與

NaOH(aq)反應(yīng)的二-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)

反應(yīng)的ZkH=-55.6kJ/molo則HCN在水溶液中電離的aH等

于(C)電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.

+67.7kJ/mol

178、轉(zhuǎn)化率=△(變化的)/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaCIO三種溶

液的c(Na+):①，②,③(正確，2014全國(guó)課標(biāo)二卷)分析

首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)

的堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉

小于醋酸鈉，即1.》2》3.,這個(gè)經(jīng)?？?。

180、(模擬題分析)25℃,某濃度的鹽酸、氯化錢(qián)溶液中

由水電離出的氫離子濃度分別為1.0x10—amol-L—1

1.0xl0-bmol-L-1,這兩種溶液的pH之和為(A)

A.14-a+bB.14+a+b

C.14—a—bD.14+a—b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過(guò)

例子積常數(shù)，求得溶液中氫離子濃度為l*1014+amol.L-

1,氯化鏤中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃

度為1.0x10—bmol-L—1,所以和為14-a+b。

181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

182、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

183、乙炊、乙烯可以使酸性高鎰酸鉀褪色。

184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

185、澳乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消

去。

186、檢驗(yàn)鹵代燃分子中的鹵素原子：（1）取少量鹵代燃

（2）加入氫氧化鈉溶液（3）加熱煮沸或水浴加熱（4）冷

卻（5）加入稀梢酸酸化（6）加入硝酸銀（氯化銀白色溟化

銀淺黃色碘化銀黃色）

187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類別有機(jī)物，不屬于同系物。

（重點(diǎn)）

189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn)：

（1）加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防

暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反應(yīng)

（3）長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

（4）導(dǎo)氣管不要伸到Na2c03溶液中去，防止由于加熱不

均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。

（5）飽和Na2c03溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度

（碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）

（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

191、有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)；分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

193、結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加入一定

溶劑進(jìn)行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，這個(gè)過(guò)程稱為重結(jié)晶。

194、有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗(yàn)試劑：銀氨溶液

（或新制氫氧化銅懸濁液），現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀

（或出現(xiàn)磚紅色沉淀）（做了兩道有機(jī)大題，碰見(jiàn)兩次這個(gè)

點(diǎn)，一定答的準(zhǔn)確哦）

195、說(shuō)一說(shuō)大題答題技巧：就個(gè)人而言，大題我是力爭(zhēng)滿

分，但是幾乎每次很少得到滿分。那平時(shí)如何訓(xùn)練，就是能

拿分的絕不丟分，所以在答大題時(shí)，認(rèn)認(rèn)真真把答案寫(xiě)在卷

子上，然后對(duì)照答案，第一：勤動(dòng)手。決不允許只看不寫(xiě)，

因?yàn)樵跁?shū)寫(xiě)過(guò)程中，你會(huì)丟三落四，方程式會(huì)寫(xiě)，可能忘記

標(biāo)氣體沉淀符號(hào)，寫(xiě)分子式你寫(xiě)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)化學(xué)名稱你

寫(xiě)的化學(xué)式、電解池電極為陰陽(yáng)極無(wú)正負(fù)極，電源、原電池

才是正負(fù)極等等，所以注意平時(shí)訓(xùn)練，每次按照高考題做，

看看自己究竟能得到幾分，一般前幾個(gè)小題認(rèn)真做都可以拿

滿分，對(duì)于計(jì)算的和更復(fù)雜的，如果第一眼不會(huì)，我們可以

略過(guò)去，等有時(shí)間在回來(lái)做，如果沒(méi)時(shí)間，我們可以選擇放

棄，至少這個(gè)大題一多半的分都拿到了，何必糾結(jié)一個(gè)空或

者兩個(gè)空呢？這是我在平時(shí)讓學(xué)生練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)與總結(jié)的。第

二：多背多總結(jié)如檢驗(yàn)氣密性（碰到這樣的題，總結(jié)答題話

術(shù)，就是如：把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶口，導(dǎo)

管口有氣泡冒出，撤去酒精燈，水沿導(dǎo)管上升形成一段水

柱，說(shuō)明氣密性良好）并不是檢驗(yàn)氣密性都這么做，但是大

部分情況是這樣，我們要記住微熱，水柱，這些答題要全面

與準(zhǔn)確。還有剛才說(shuō)的銀氨溶液。

196、醇羥基，酚羥基，竣基，苯酚上鄰間對(duì)上有單獨(dú)X

（CL.Br.）可水解再與鈉反應(yīng)。氫氧化鈉與酚羥基、竣基反

應(yīng)。碳酸鈉與酚羥基、陵基反應(yīng)。碳酸氫鈉與竣基反應(yīng)。

197、臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。

198、連續(xù)氧化總結(jié)：無(wú)機(jī)推斷突破口硫一一二氧化硫一一

三氧化硫（溶于水硫酸）氮?dú)?----氧化氮一二氧化氮（溶

于水硝酸）氨氣——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）

鈉一一氧化鈉一一過(guò)氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）碳一一一氧

化碳一一二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氫一一二氧化硫一一

三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=點(diǎn)燃=2H2O+2SO2（02過(guò)量）

2H2S+O2=點(diǎn)燃=2H2O+2S（02不足）硫化亞鐵——二氧化

硫一一三氧化硫(溶于水硫酸)考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這

種氣體的連續(xù)氧化。(考題出過(guò))

199、顯色反應(yīng)：苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，淀粉遇碘單質(zhì)

顯藍(lán)色，某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，都屬于有機(jī)物的顯色

反應(yīng)

200、區(qū)分聚合度，鏈節(jié)、和單體。

201、鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體的最簡(jiǎn)便的方法是(C)

A.電泳B.滲析C.丁達(dá)爾現(xiàn)象D.布朗運(yùn)動(dòng)淀粉膠體不具備電

泳現(xiàn)象。

202、一般取出的藥品不能再放回原(試劑瓶)，但剩下的

鈉、鉀應(yīng)立即放回原試劑瓶。

203、白磷應(yīng)在水中切割。

204、測(cè)溶液PH時(shí)，PH試紙不能先濕潤(rùn)，因?yàn)檫@相當(dāng)于將

原溶液稀釋。

209、氫氧化鋼足量

2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO41+KAlO2+2H2O

離子方程式：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-

===2BaS04；+A102-+2H2O氫氧化鋼少量

3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3；+3BaSO4；+K2SO4

離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-

===2Al(OH)31+3BaSO4；

210、常溫下，向100ml3moi/L的NAOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀

況下下硫化氫氣體4.48L,充分反應(yīng)后得到穩(wěn)定溶液，求反

應(yīng)后溶液中的生成物的種類及物質(zhì)的量濃度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0,1=0.3mol

開(kāi)始時(shí)：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2S與0.2molNaOH反應(yīng)，還剩余0.1molNaOH然

后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O

0.1molNaOH與0.1molNaHS反應(yīng),生成0.1molNa2S,還

剩余O.lmolNaHS所以生成物的種類是O.lmolNa2S和

O.lmolNaHS

u(Na2S)=0.1/0.1=lmul/Lc(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L

211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+

醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情

況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)

系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的）

211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+

醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情

況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)

系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的）例題分析（96年高考題）

在物質(zhì)的濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和

CH3coONa的混合液中，測(cè)得c（CH3coO-）＞c（Na+）,則

下列關(guān)系式正確的是（AD）

A.c(H+)>c(OH-}B.c(H+)<c(OH-)

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+

c(CH3co0—)=0.02mol/L解析：由電荷守恒，由電荷守

恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),

題中已知條件，(CH3co0-)>c(Na+),則c(OH-)

<c(H+),故A正確；

B.由A的分析可知，c(OH-)<c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c

(CH3C00H)<c(CH3C00-),故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度均為O.Olmol/L的CH3coOH和

CH3coONa混合溶液，由物料守恒可知，c(CH3COOH)

+c(CH3C00-)=0.02mol/L,故D正確；

212、等體積、等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的

電離程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。

213、等體積、等物質(zhì)量濃度的氯化鉉和氨水混合溶液中，

氨水的電離大于鏤根的水解，溶液呈堿性。例題分析：現(xiàn)有

濃度均為O.lmol/L三種溶液:①CH3co0H、②NaOH、

③CH3coONa,下列說(shuō)法正確的是(C)

A.溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)

B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3co0.)等于溶

液③中的c(CH3C00-)

C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3co0-)+

c(CH3COOH)=c(Na+)

D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)>

c(CH3COO-)>c(H+)>c(O