江蘇省2021屆高三下學(xué)期5月三模適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題二

2020-2021學(xué)年度高考三模適應(yīng)性訓(xùn)練二(江蘇專用)一、單選題1．下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、2．常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列說法正確的是A．滴定醋酸的曲線是圖1B．由圖分析可得b>a=20C．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)3．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M，在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項(xiàng)氣體M中試劑N中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸淀粉－KI溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D4．已知反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，若在恒溫恒容條件下通入一定量的A(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑，能同時(shí)降低E1和E2B．升高溫度，v逆增大，v正減小C．達(dá)到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率D．若加壓到一定程度平衡向左移動(dòng)，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體5．廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐廚垃圾D．其他垃圾6．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說法正確的是A．利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣B．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器8．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是A．比丁烷更易液化 B．光照能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．分子中的碳原子不在一條直線上 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品9．某些化學(xué)藥品由于管理不善，容易釀成火災(zāi)或爆炸事故。該化學(xué)品不可能是A．Na B．KMnO4 C．NH4NO3 D．NaCl10．下列離子方程式書寫不正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：B．Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)：C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：D．AlCl3溶液中加入過量氨水：11．下列關(guān)于鏈狀葡萄糖(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯(cuò)誤的是A．分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價(jià)鍵B．分子間存在氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)較高C．2～6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體形D．每個(gè)分子中有5個(gè)手性碳原子12．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率不變C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不同二、多選題13．已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中、原子最外層電子數(shù)相等；元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與元素的最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)；、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是()。A．原子半徑由大到小的順序：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：C．與形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是三、填空題14．按要求填空。(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)NaHSO4是一種____________(填“酸、堿、鹽”)，用電離方程式解釋該物質(zhì)水溶液呈酸性的原因：___________________________________。(4)配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。(5)一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是___________。四、原理綜合題15．回答下列問題：(1)對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映_______；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的大小反映了_______，升高溫度時(shí)，_______(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。(2)向溶液中加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式和必要文字解釋其現(xiàn)象：_______。(3)常溫時(shí)，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的顏色為_______，生成該沉淀的離子方程式為_______。{已知常溫時(shí)，﹜(4)常溫時(shí)，向濃度為的溶液中滴加同濃度的溶液，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，溶液的_______(忽略溶液混合引起的體積變化)。五、有機(jī)推斷題16．圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題。

已知：分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應(yīng)：(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。(3)由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)D中含有的官能團(tuán)是________，由H生成I的反應(yīng)類型是______________。(5)已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1NaOH溶液完全中和，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________；(6)為重要的化工原料，根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線：_____________________________(以流程圖形式表示，無機(jī)試劑任選)。六、工業(yè)流程題17．鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦主要成分是，還含少量等雜質(zhì)制備，其流程如下：已知：水解能力：。回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任寫一條)；過濾1的濾渣的主要成分有______________(填化學(xué)式)。(2)浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是____________________________________。(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)時(shí)，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液設(shè)溶液體積增加1倍，當(dāng)時(shí)恰好完全沉淀，判斷此時(shí)是否已經(jīng)開始沉淀________填“是”或“否”已知：、(5)用雙硫腙，二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如等，再用萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有、、的廢水時(shí)的酸度曲線表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。當(dāng)調(diào)節(jié)時(shí)，鉍的存在形式為____________。向萃取后的中加入過量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為____。參考答案1．C【詳解】A．是離子晶體，沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B．是離子晶體，沸點(diǎn)高，其余是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點(diǎn)比和高，故B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)晶體，是離子晶體，、都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)，故C正確；D．、、、、半徑依次增大，沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．C【解析】【分析】A．根據(jù)初始酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系判斷；B.由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性，結(jié)合電荷守恒可求；D.根據(jù)K(HA)=計(jì)算。【詳解】A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol/L，所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，選項(xiàng)C正確；D.E點(diǎn)pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，c(Na+)=0.05mol/L，結(jié)合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol/L+10－8mol/L－10－6mol/L，c(HA)=0.05mol/L-(0.05+10－8－10－6)mol/L=(10－6－10－8)mol/L，K(HA)==，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，先根據(jù)酸溶液初始pH判斷酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒及溶液的酸堿性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，采用守恒的方法分析解答，難度中等。3．B【分析】A.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.二者與濃硫酸都不能反應(yīng)，氯氣與KI反應(yīng)生成碘；C.氨氣與濃硫酸反應(yīng)；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。【詳解】A.二氧化硫被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生硫酸，因此乙中無現(xiàn)象，A不符合題意；B.Cl2、HCl不能與濃硫酸反應(yīng)，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，N中現(xiàn)象明顯，B符合題意；C.氨氣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨，二氧化碳?xì)怏w通入酚酞溶液為不變色，N中現(xiàn)象不明顯，C不符合題意；D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生CO2，CO2、CH4與溴水不反應(yīng)，N中無現(xiàn)象，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?．B【詳解】A.使用催化劑，能同時(shí)降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，A正確；B.升高溫度，v逆增大，v正也增大，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后再通入A(g)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，該平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，所以能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.若加壓到一定程度平衡向左移動(dòng)，說明此時(shí)壓強(qiáng)減小，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，體系壓強(qiáng)減小，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動(dòng)，D正確；答案選B。5．B【解析】【詳解】廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。6．C【詳解】A．乙酸分子中含有的官能團(tuán)叫羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選C。7．B【解析】A.濃硫酸的脫水性，可以干燥氫氣，故A正確；B.因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料，故B正確；C.常用碳酸氫鈉溶液或氫氧化鋁來中和胃酸，碳酸鈉溶液呈堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故C錯(cuò)；D.二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，石英制造耐酸容器是不對(duì)的。故D錯(cuò)。本題正確答案：B。8．A【詳解】烷烴中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，符合題意，A正確；丙烷在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；丙烷呈角形，碳原子不在一條直線上，與題意不符，C錯(cuò)誤；丙烷屬于石油分餾的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一，與題意不符，D錯(cuò)誤；故選A。9．D【詳解】A．鈉由于能跟水劇烈反應(yīng)生成氫氣，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，故A不符合題意；B．KMnO4是強(qiáng)氧化劑，遇硫酸、銨鹽或過氧化氫能發(fā)生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。與有機(jī)物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時(shí)有引起燃燒爆炸的危險(xiǎn)，故B不符合題意；C．純硝酸銨在常溫下是穩(wěn)定的，對(duì)打擊、碰撞或摩擦均不敏感，但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(zhì)(還原劑)存在及電火花下會(huì)發(fā)生爆炸，故C不符合題意；D．NaCl化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)引發(fā)火災(zāi)或爆炸事故，故D符合題意；答案選D。10．D【詳解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，亞鐵離子被氧化成鐵離子，方程式兩邊電荷必須守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；B．Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B正確；C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸，氫氧化鋁溶解生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；D．AlCl3溶液中加入過量氨水，氨水堿性較弱，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選D。11．D【分析】由鏈狀葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)可知，其官能團(tuán)為醛基、羥基、一個(gè)鏈狀葡萄糖的分子中含有5個(gè)羥基，一個(gè)醛基，由此分析。【詳解】A．單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，故鏈狀葡萄糖的分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．鏈狀葡萄糖的分子中含有羥基，氫原子直接與氧原子相連，可形成分子間氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)較高，故B不符合題意；C．2～6號(hào)碳原子均成四個(gè)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4對(duì)，空間構(gòu)型為四面體形，故C不符合題意；D．2～5號(hào)碳原子均連4個(gè)不同基團(tuán)，為手性碳；但6號(hào)碳原子連兩個(gè)氫原子，連有相同基團(tuán)，不是手性碳原子；1號(hào)碳原子連有三個(gè)基團(tuán)，也不是手性碳，故每個(gè)分子中有4個(gè)手性碳原子，故D符合題意；答案選D。12．B【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B.硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B正確；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。13．AC【詳解】根據(jù)工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)，不難得出是；元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與元素的最高正價(jià)相等，且的原子序數(shù)最小，則是；、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，則是，是或；、原子的最外層電子數(shù)相等，則是或，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可：A.半徑由大到小的順序：，A項(xiàng)正確；B.、、的簡(jiǎn)單氫化物中，元素的氫化物最穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與可形成，中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)正確；D.可能是或，其最高價(jià)氧化物的水化物可能為或，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。14．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-鹽NaHSO4=Na++H++522511+5【分析】根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式，根據(jù)氧化還原型離子反應(yīng)滿足電子守恒、電荷守恒和原子守恒分析解題。【詳解】(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；(3)NaHSO4是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子組成的化合物，屬于鹽，NaHSO4在水溶液中能電離出H+，溶液呈酸性，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++；(4)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高為+6價(jià)，I元素化合價(jià)從+5價(jià)降為0，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；(5)一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根據(jù)電荷守恒可知n=1，再結(jié)合RO元素化合價(jià)代數(shù)和為-1，則元素R的化合價(jià)是+5價(jià)。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。15．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度化學(xué)反應(yīng)的限度弱酸、弱堿的強(qiáng)弱難溶電解質(zhì)的溶解度無法判斷水解顯酸性，能與發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，，藍(lán)色13【詳解】(1)對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，K越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全，化學(xué)反應(yīng)的限度越大；弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿的強(qiáng)弱，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的大小反映了難溶電解質(zhì)的溶解度難易程度，大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，所以升高溫度時(shí)，無法判斷。故答案是：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度；化學(xué)反應(yīng)的限度；弱酸、弱堿的強(qiáng)弱；難溶電解質(zhì)的溶解度；無法判斷。(2)向溶液中加入鎂粉，是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，能與發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，，,故答案為：水解顯酸性，能與發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，，。(3)Cu(OH)2和Mg(OH)2的結(jié)構(gòu)和組成相似，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液時(shí)，Ksp小的先沉淀，根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)可知，Cu(OH)2的Ksp小，所以Cu(OH)2先沉淀，先看到藍(lán)色沉淀。生成該沉淀的離子方程式為。故答案為：藍(lán)色；。(4)常溫時(shí)，向濃度為的溶液中滴加同濃度的溶液，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng),則溶液中氫氧根離子有剩余，=0.1mol/L，c(H+)=mol/L,溶液的13，溶液呈堿性。故答案為：13【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，鹽類水解，離子沉淀先后順序，溶液的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)掌握的熟練程度。16．+溴原子取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))HOOC(CH2)4COOHCH2=CH-CH=CH2BrCH2-CH=CH-CH2Br【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)==6，氫原子個(gè)數(shù)==10，所以A的分子式為C6H10，A能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸，G的分子式為C6H10O4，0.146gG的物質(zhì)的量==0.001mol，20mL0.100mol/LNaOH的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，所以G中含有兩個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC(CH2)4COOH。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，分子中所有的碳原子共平面，則M中的碳碳雙鍵位于中間，相當(dāng)于乙烯中的氫原子被甲基取代，所以則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)E和A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：+，故答案為+；(4)D為，含有的官能團(tuán)為溴原子；根據(jù)上述分析，由H生成I為鹵代烴的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為溴原子；取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；(5)根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為