吉林省2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

吉林省2023-2024學年高一上學期考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．吉林的霧松文明中國，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)B．氘和氚用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變屬于化學反應(yīng)C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低D．漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效2．侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，侯氏制堿的化學反應(yīng)原理為：NaCl+NHA．中子數(shù)為18的氯原子：17B．NHC．Na+D．NaHCO33．下列敘述正確的有（）①爆炸、變色、導(dǎo)電一定屬于化學變化②Na2O③Fe④FeCl2、FeCl⑤燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)⑥NaHCO⑦往NaOH溶液中加入少量FeCl3飽和溶液，加熱煮沸，制備A．1項 B．2項 C．3項 D．4項4．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)之間每步的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Na→NaOH→Na2CC．Mg→MgCl2→Mg5．下列離子組在給定環(huán)境下一定能大量共存的是（）A．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：HCO3?、NaB．在澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnC．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Ba2+、Mg2+D．在堿性溶液中：K+、Na+、6．設(shè)NAA．18gD2B．1mol?L?1K2C．常溫常壓下，16gO3和OD．標準狀況下，2.24L液溴與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為07．下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4B．澄清石灰水與過量NaHCO3C．向CaCl2溶液中通入CD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O8．下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性配制100mL2mol?L制備并長時間看到Fe(OH)檢驗待測物中含有鉀元素A．A B．B C．C D．D9．高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑時會產(chǎn)生3Cl下列說法錯誤的是（）A．K2B．K2FeOC．由方程式可知，該條件下ClO?D．反應(yīng)中ClO?作氧化劑，10．下列對圖示的解釋錯誤的是（）ABCDNaCl的形成一些合金的硬度比其成分金屬的大向Ba(OH)NaCl溶于水純金屬中加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列a時刻Ba(OH)NaClA．A B．B C．C D．D11．《化學》第一冊“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學習方法，有關(guān)說法錯誤的是（）選項方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認識元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe3OB模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實驗室制取氣體裝置設(shè)計實驗室制備的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測鋰和鈉均為元素周期表ⅠA族元素，可預(yù)測出：在加熱條件下，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也可以生成過氧化鋰A．A B．B C．C D．D12．關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）A．鹵素單質(zhì)的顏色從F2B．HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數(shù)增加而減弱C．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2D．X的還原性依次為F?<C13．下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（）A．第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．117號元素在周期表中的位置為：第七周期第ⅦA族D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料14．某興趣小組為測定某含鐵氧化物中鐵元素的百分含量，其操作流程如下：下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均為過濾B．操作Ⅱ若未使用H2C．灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等D．該含鐵氧化物中n15．下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中ClB．圖②為Na2CO3C．圖③為MgCl2和AlCD．圖④為FeBr2、Fe二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑤在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高價氧化物的水化物的化學式是。（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序（寫離子符號）。（3）元素③、④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是（填化學式）。（4）⑤和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）下列事實能判斷⑤和⑥的金屬性強弱的是（填字母，下同）。a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小（6）硒（Se）位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是。a.SeOb.Se的最低負化合價是-2價c.Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H2（7）同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質(zhì)分別與100mL1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為。17．請回答下列問題：（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與（2）利用FeCl3作為“腐蝕液”和覆銅板反應(yīng)，制作印刷電路板的反應(yīng)的離子方程式為（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學小組配制了500mL“84消毒液”，并在試劑瓶貼上如圖所示標簽?！?4消毒液”有效成分：NaClO規(guī)格：500mL質(zhì)量分數(shù)：14.9％密度：1①該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為mol?L②下列說法正確的有。A.配制過程只需要四種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中的NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線E.定容時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液F.定容時，若俯視刻度線，會使所配制溶液濃度偏低（4）曾有報道，在衛(wèi)生清潔時，混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）而發(fā)生氯氣中毒事件，請用離子方程式解釋原因：。（5）某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+Ⅰ.取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。Ⅱ.取實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。（已知：NH①該溶液中肯定存在的離子有。②若取原溶液進行焰色試驗，焰色顯黃色，則溶液中一定存在的離子有種。18．高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al2O3和已知：SiO（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、、。（2）濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有（填化學式）。（3）反應(yīng)①的離子方程式為，檢驗生成物中陽離子的操作及現(xiàn)象是：。（4）“沉鋁”中反應(yīng)的化學方程式為。（5）沉鋁后的濾液需要（選填“減壓”、“常壓”或“加壓”）蒸發(fā)才能得到NaHCO（6）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)19．ClO2是一種高效、安全的消毒劑。實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈、干燥的氯氣反應(yīng)：（1）A中裝有濃鹽酸的儀器名稱為。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）。a.只有還原性b.還原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性（3）實驗中相關(guān)氣體在不同溶劑中的溶解性如表所示。ClCHCl水極易溶可溶極易溶CC難溶易溶難溶E裝置中的試劑是（填化學式）。（4）如圖2是一些常用的氣體收集裝置，F(xiàn)處應(yīng)選用的收集裝置是（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是（填接口字母）。圖2（5）ClO2泡騰片由NaClO泡騰片在使用時需要加水，請補全泡騰片在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO2?+□??????__（6）與Cl2比較，ClO2消毒效率是Cl

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．霧屬于膠體具有丁達爾效應(yīng)，A說法正確；B．氘和氚用作核聚變的燃料，發(fā)生核聚變屬于核物理反應(yīng)，不屬于化學變化，B說法錯誤；C．含碳量：生鐵>鋼，一般熔點：合金<各成分金屬，C說法正確；D．漂白粉中的有效成分次氯酸鈣。長期露置空氣中發(fā)生反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定見光或受熱易分解，從而失效，D說法正確；故答案為：B。【分析】膠體具有丁達爾效應(yīng)；核聚變屬于核物理反應(yīng)，不屬于化學變化；含碳量：生鐵>鋼，一般熔點：合金<各成分金屬。2．【答案】A【解析】【解答】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為：1735B．根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0知，NHC．NaD．HCO3-屬于弱酸的酸式酸根，電離方程式中不能拆。NaHC故答案為：A?！痉治觥抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；NH4Cl中H為+1價，Cl為-1價，N的化合價為-3；NaHC3．【答案】C【解析】【解答】①氣體壓強超過容器的承受力液會發(fā)生爆炸，不是化學變化；灼燒金屬單質(zhì)及化合物中會產(chǎn)生焰色反應(yīng)，有顏色的變化，不是化學反應(yīng)；金屬導(dǎo)電是電子定向移動，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，因此爆炸、變色、導(dǎo)電不一定屬于化學變化，①錯誤；②堿性氧化物與酸反應(yīng)生成一種鹽和水。易溶于水的堿性氧化物與水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物。Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，Na2O2不屬于堿性氧化物，②錯誤；③Fe2O④Fe與FeCl3通過化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；Fe與Cl2在加熱時發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3；Fe與S混合加熱，發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeS，F(xiàn)e(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制得，④正確；⑤燒堿固體在熔融狀態(tài)和水溶液中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；純醋酸由分子構(gòu)成，在水中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此醋酸屬于電解質(zhì)；乙醇是由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，⑤錯誤；⑥NaHCO3可與胃液中鹽酸反應(yīng)，可作胃酸中和劑和食用堿，⑦將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，即可得到氫氧化鐵膠體，綜上所述可知說法正確的是③④⑥；故答案為：C?！痉治觥勘?、變色、導(dǎo)電不一定屬于化學變化；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成一種鹽和水；Fe4．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳。均全部可以通過一步反應(yīng)完成，A不符合題意；B．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁難溶于水，與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B符合題意；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，全部可以通過一步反應(yīng)完成，C不符合題意；D．鐵與鹽酸或者氯化鐵、氯化銅反應(yīng)均可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，全部可以通過一步反應(yīng)完成，D不符合題意；故答案為：B。【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；氧化鋁難溶于水，與水不反應(yīng)；鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂；鐵與鹽酸或者氯化鐵、氯化銅反應(yīng)均可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵。5．【答案】D【解析】【解答】A．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是強酸性（但不是硝酸）也可能是強堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子都反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．酸性條件下高錳酸酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化，二者不能大量共存，B不符合題意；

C．使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性含有大量的氫離子，次氯酸根離子與氫離子不能大量共存，C不符合題意；

D．堿性環(huán)境中含有大量氫氧根離子，與所給四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥颗c鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是強酸性（但不是硝酸）也可能是強堿性；酸性條件下高錳酸酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化。6．【答案】C【解析】【解答】A.18gD2O物質(zhì)的量：18g20g/mol=0.9mol，1個D2B．只告訴濃度，體積未知，無法計算鉀離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故B錯誤；C．O3和O2均有氧原子成，16gO3和O2D．標準狀況下Br2不是氣態(tài)，無法使用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥縊3和O2均有氧原子成，16gO3和O27．【答案】B【解析】【解答】A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，故離子方程式為：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A錯誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故離子方程式為：2HCOC．酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，C錯誤；D．CuO為氧化物不能拆，故氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，D錯誤；故答案為：B?！痉治觥縉a與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)為：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉。為了更好的對比效果，碳酸氫鈉應(yīng)該放在內(nèi)部小試管中，故A符合題意；B．容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用濃硫酸配制稀硫酸時應(yīng)在燒杯中先將濃硫酸加入水中冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B不符合題意；C．左側(cè)試管應(yīng)該盛放稀硫酸和鐵粉，生成氫氣和硫酸亞鐵。氫氣可以將裝置中氧氣排出，一段時間后，關(guān)閉a，則生成的硫酸亞鐵被壓入右側(cè)盛有氫氧化鈉溶液的試管生成氫氧化亞鐵沉淀，且能較長時間觀察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C不符合題意；D．觀察鉀元素灼燒的焰色需要透過藍色的鈷玻璃，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥繜岱€(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉；容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；左側(cè)試管應(yīng)該盛放稀硫酸和鐵粉，生成氫氣和硫酸亞鐵；觀察鉀元素灼燒的焰色需要透過藍色的鈷玻璃。9．【答案】D【解析】【解答】A．K2B．高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑時會產(chǎn)生FeC．ClO?中Cl元素化合價的由+1價降低為Cl-中的-1價，ClO-為氧化劑，F(xiàn)e元素化合價由Fe3+中的+3價升高到FeO42?D．反應(yīng)中氯元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高。ClO?作氧化劑，故答案為：D?！痉治觥扛哞F酸鉀(K2FeO4)作凈水劑時會產(chǎn)生Fe10．【答案】A【解析】【解答】A．Na失去一個電子形成鈉離子，Cl得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，則2Na+Cl2=△2NaCl反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移2eB．純金屬中加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對滑動變得困難，硬度變大，B不符合題意；C．a(chǎn)點導(dǎo)電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇和水，C不符合題意；D．NaCl固體加入水中時，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥侩娊赓|(zhì)溶液中自由移動離子濃度的大小和所帶電荷數(shù)影響導(dǎo)電能力的強弱。11．【答案】D【解析】【解答】A．從物質(zhì)類別視角分析Fe3OB．阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，屬于從模型的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，B不符合題意；C．實驗室制備得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去，才可以得到干燥純凈的氯氣，C不符合題意；D．鋰和鈉均為元素周期表IA族元素，鈉單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2故答案為：D?！痉治觥繉嶒炇抑苽涞玫降穆葰庵泻蠬Cl、水蒸氣，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去，才可以得到干燥純凈的氯氣；鋰和鈉均為元素周期表IA族元素，鈉單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na212．【答案】A【解析】【解答】A．同一主族從上到下，鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、橙紅色、紫色，A正確；B．鹵族元素氫化物都易溶于水，且同主族從上到下，對應(yīng)氫化物的酸性逐漸增強，B錯誤；C．鹵素單質(zhì)中，氟氣和水發(fā)生反應(yīng)2F2+2D．同主族從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強：F?<Cl故答案為：A?！痉治觥客恢髯鍙纳系较?，原子半徑逐漸增大，元素非金屬性逐漸減弱。同一主族從上到下，鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，單質(zhì)的顏色逐漸加深；都易溶于水，對應(yīng)氫化物的酸性逐漸增強；鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。13．【答案】B【解析】【解答】A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外層為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.118號元素處于第七周期的0族，則117號元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案為：B?！痉治觥竣驜族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素；除He元素最外層為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。14．【答案】C【解析】【解答】A．操作Ⅰ是溶解，操作III不是過濾，A錯誤；B．過氧化氫是把可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子。如果不用過氧化氫，之后加入足量的氫氧化鈉溶液也會使亞鐵離子全部沉淀，生成的氫氧化亞鐵很快會被氧化，而且在空氣中灼燒后，所有的亞鐵離子都會被氧化，最終都是得到氧化鐵。因此即使不加過氧化氫，最后得到的固體也是32g，B錯誤；C．固體灼燒需要酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗，C正確；D.32g固體d是氧化鐵，32gFe2O3：32g÷160g/mol=0.2mol，含有Fe：0.2mol×2=0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此鐵氧化物中氧元素的質(zhì)量是30.4g-22.4g=8g，物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以鐵和氧的物質(zhì)的量之比是4：5，D錯誤；故答案為：C。【分析】鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，氯化亞鐵被雙氧水氧化得到氯化鐵，加足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵。15．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2+B．圖②為Na2CO3C．溶液中依次發(fā)生：Al3++3OD．隨氯氣通入氯離子濃度先增大后保持不變，b代表的不是Cl故答案為：C【分析】Cl2+16．【答案】（1）HCl（2）O（3）H（4）Al（5）ab（6）b（7）2：1：1【解析】【解答】（1）⑧是Cl，最高價氧化物Cl2O7，對應(yīng)的水化物為HClO4，故答案為：（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小。④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，對應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Mg2+、Al3+，則四種元素的離子半徑由大到小排序為：

O2->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為：O2->Na+>Mg2+>Al3+；（3）同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強。③是N、④是O，非金屬性：N<O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，答案為：H2O；（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?或Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H（5）元素金屬性強弱判斷依據(jù)：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，其金屬性越強；單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越容易，元素金屬性越強。

a．常溫下單質(zhì)越容易與水反應(yīng)置換出氫，其金屬性越強，a符合題意；b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，其金屬性越強，b符合題意；c．溶解性為物理性質(zhì)，與金屬性無關(guān)，c不符合題意；故答案為：ab；（6）a．SeO2中Se的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有還原性也具有氧化性，a錯誤；b．Se位于VIA族，最外層電子數(shù)為6，其最低負化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和為8，則最低負化合價是-2價，b正確；c．非金屬性：Se<S，則Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H2SO4弱，c錯誤；故答案為：b。（7）⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，Na與鹽酸中的HCl和H2O都能反應(yīng)，則0.2molNa全部轉(zhuǎn)化為Na+，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，則產(chǎn)生n(H2)=0.2mol2【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是Cl，同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強。元素金屬性強弱判斷依據(jù)：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，其金屬性越強；單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越容易，元素金屬性越強，據(jù)此解答。

（1）Cl最高價氧化物Cl2O7，對應(yīng)的水化物為HClO4；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；

（3）同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強；

（4）Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?（6）元素處于中間價態(tài)，既具有還原性也具有氧化性；同一主族從上到下元素的非金屬性減弱；

（7）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比。17．【答案】（1）2N（2）2F（3）2.2；CE（4）C（5）NH4+、F【解析】【解答】（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與CO（2）FeCl3具有氧化性，銅具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2Fe（3）①該84消毒液”有“效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω②A．由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干就能用于溶液的配制，因為容量瓶中殘留的水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，B錯誤；C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照時，溶液中的次氯酸遇光分解會使久置后溶液中的NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，C正確；D．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，若再加水至刻度線會使溶液的體積增大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故不應(yīng)再加水至刻度線，D錯誤；E．定容時，若加水超過刻度線，說明實驗失敗，應(yīng)重新配制溶液，E正確；F．定容時，若俯視刻度線，會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高，F(xiàn)錯誤；故答案為：CE。（4）混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl?+Cl（5）由取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象可知，溶液中不含CO32?；取實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液，加入足量濃氫氧化鈉溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味的氨氣，則溶液中一定含有銨根離子，含有鐵離子和亞鐵離子中的一種或兩種，鐵離子與碘離子在溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，由各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42?①由分析可知，該溶液中肯定存在的離子有NH4+、F②若取原溶液進行焰色試驗，焰色顯黃色說明溶液中含有Na+，由各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、NH4+、FNH4+、F【分析】（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O18．【答案】（1）漏斗；玻璃棒（2）Si（3）2Fe2+（4）C（5）減壓（6）A【解析】【解答】（1）操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；答案為：漏斗；玻璃棒；（2）據(jù)分析，濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有SiO2，答案為：（3）反應(yīng)①是氯氣將亞鐵離子氧化：2Fe2++Cl2=2Cl（4）“沉鋁”中通入足量的二氧化碳與四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為CO2+Na[Al（5）碳酸氫鈉受熱易分解，因此需要減壓蒸發(fā)得到碳酸氫鈉固體，故答案為：減壓；（6）A．取m克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，若用堿石灰吸收，增重b克，逸出氣體中同時含有CO2及水蒸氣，則不能計算混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A符合題意；B．取m克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體，反應(yīng)所得固體為NaCl，Na2CO3和NaHCO3混合物質(zhì)量是mg，二者與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl質(zhì)量是bg，可以計算混合物中Na2CO3和NaHCO3組分的質(zhì)量，因而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；C．取m克混合物充分加熱，減重b克，減少質(zhì)量為CO2、H2O的質(zhì)量和，由NaHCO3分解反應(yīng)方程式可得NaHCO3的質(zhì)量，進而可得混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3質(zhì)量和為mg，二者與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)所得固體是BaCO3質(zhì)量和為bg，可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；故答案為：A。【分析】粉煤灰經(jīng)過鹽酸酸浸得到鋁鹽、鐵對應(yīng)的鹽、鎂鹽，二氧化硅和其他不溶物不能溶于鹽酸，可知濾渣1的主要成分是二氧化硅和其他不溶物。浸出液中的亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，得到溶液1中含有氯