天津市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

天津市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將答案填入下表中。）1．下列元素屬于短周期主族元素的是（）A．I B．Fe C．P D．K2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體 D．飽和食鹽水3．下列屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．金屬鋅4．下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（）A．H2O B．SO3 C．5．下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的是（）A．NaOH B．N2 C．H2S6．危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A． B．C． D．7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+，SO42?，OH? B．C．Na+、H+、Cl?、CO32? 8．下列物質(zhì)進行焰色試驗，其火焰為黃色的是（）A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO39．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（）A．H2O和H2O2 B．12C和13C C．NO10．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬鈉 B．氧化鈉 C．過氧化鈉 D．氫氧化鈉11．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．氧化銅 B．硬鋁 C．水銀 D．鈉12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+FB．用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：FC．用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H13．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2+ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl214．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉C．鈉離子有很強的還原性D．鈉原子的最外層只有1個電子15．下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）A．金屬鈉保存在煤油中 B．濃鹽酸需密閉保存C．新制氯水存放于密閉棕色瓶中 D．過氧化鈉需干燥密閉保存16．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不合理的是（）A．NaB．FeC．鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)17．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液 B．新制氯 C．漂白粉 D．液氯18．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．氫氧化鐵受熱分解可制得FB．Fe2OC．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成FD．高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成F19．能證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加少量氯水后顯紅色20．下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的說法不正確的是（）A．都具有還原性 B．都能與水反應(yīng)產(chǎn)生HC．都具有金屬光澤 D．都能與O221．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，可以用元素周期律加以解釋的是（）A．酸性：H2SOC．沸點：H2O>NH22．已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A．實驗①中鐵做還原劑B．實驗②中FeC．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：F23．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有CB向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物C向某溶液中加入AgNO該溶液中一定含有CD將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3C的非金屬性強于PA．A B．B C．C D．D24．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多25．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成26．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為33.6L。該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1.0mol?LC．1.5mol?L27．如圖所示，A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是：①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③HA．①② B．①③ C．②④ D．③④28．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC．1molNa與足量O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．完全中和100mL0.1mol/L的鹽酸，至少需要0.2mol/L29．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和C．Y和W兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X30．CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)CO2減排的一個重要策略。我國科學(xué)家在調(diào)控A．該過程中，H2B．CO2C．該反應(yīng)中COD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C二、填空題（本題包括3小題，共40分）31．下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素⑤與⑧組成的化合物的電子式：；該化合物中化學(xué)鍵類型為。（2）元素⑤～⑧中原子半徑最大的是（填元素符號）。（3）元素①～⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）（4）元素③的最簡單氫化物，分子的空間結(jié)構(gòu)呈形。（5）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X和Y，其中屬于兩性氫氧化物的是（填化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的離子方程式：。（6）元素⑤在元素③構(gòu)成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M，寫出M與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。32．請用你學(xué)到的化學(xué)知識填空。I．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu（1）操作I的名稱是，固體A是（填化學(xué)式），固體C是（填化學(xué)式）。（2）為防止FeSO4溶液氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量，其原因是（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe（4）Ⅱ.實驗室制氯氣可用下圖裝置，并進行氯氣性質(zhì)實驗。寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：。將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）將氯氣通入KBr溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；通過單質(zhì)之間的置換證明氧化性Cl2Br（填“>”，“<”或“33．請用你學(xué)到的化學(xué)知識填空。I．實驗空用NaCl固體配制100mL1.00mol?L（1）需要NaCl固體g。[M(NaCl)=58（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學(xué)按照如圖所示進行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度（填“偏大”或“偏小”）。（4）II、某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計實驗鑒別Na2C實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒濱中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計略開高．說明固體b與水作用的過程中（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na（5）實驗II中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。①判斷固體d為（填化學(xué)式）。②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，（填“C”或“D”）試管中紅色較淺。③實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．I位于第五周期第ⅦA族，A不符合題意；

B．Fe位于第四周期第Ⅷ族，B不符合題意；

C．P位于第三周期第ⅤA族，C符合題意；

D．K位于第四周期第ⅠA族，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)元素周期表中元素所在位置進行分析，注意短周期元素包括第一、二、三周期元素。2．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)；

故答案為：C。

【分析】膠體具有丁達爾效應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉電離產(chǎn)生Na+、OH-，是堿，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．CO2屬于化合物，雖然二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生，因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．金屬鋅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，H2O不屬于兩性氧化物，A不符合題意；

B．SO3與強酸不反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，B不符合題意；

C．Na2O與強堿不反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，C不符合題意；

D．Al2O3既能與強堿反應(yīng)又能與強酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】兩性氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)生成鹽和水。5．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中Na+與OH-之間形成離子鍵，O與H之間形成極性共價鍵，A不符合題意；

B．N2中N與N之間形成非極性共價鍵，B符合題意；

C．H2S中H與S之間存在極性共價鍵，C不符合題意；

D．MgCl2中Mg2+與Cl-之間存在離子鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】非極性共價鍵存在于同種非金屬元素原子之間，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素原子之間。6．【答案】B【解析】【解答】解：氫氧化鈉有強腐蝕性，屬于腐蝕品，應(yīng)選用腐蝕品標(biāo)志，A為劇毒品標(biāo)志，B為腐蝕品標(biāo)志，C為易燃品標(biāo)志，D為爆炸品標(biāo)志，故選：B．【分析】氫氧化鈉有強腐蝕性，結(jié)合各標(biāo)志的含義判斷．7．【答案】D【解析】【解答】A．H+與OH-結(jié)合生成H2O，不能大量共存，A不符合題意；

B．Ca2+與CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C．H+與CO32-結(jié)合生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合題意；

D．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】Na元素的顏色反應(yīng)為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應(yīng)為黃色，故A符合題意；

【分析】火焰為黃色，則該物質(zhì)含有鈉元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和H2O2屬于化合物，不互為同素異形體，A不符合題意；

B．12C和13C為原子，不互為同素異形體，B不符合題意；

C．NO和NO2屬于化合物，不互為同素異形體，C不符合題意；

D．10．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，元素鈉和氫的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有任何元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，元素氧的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉和水不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。11．【答案】B【解析】【解答】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B符合題意；C．水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+???????3Fe2+，A不符合題意；

B．鹽酸與鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+???????__13．【答案】A【解析】【解答】A．Fe→Fe2+鐵化合價由0價升高為+2價，化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．CO2→CO碳的化合價由+4價降低為+2價，元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B不符合題意；C．N2O5和HNO3中氮元素的化合價均為+5價，不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NaClO3→Cl2氯的化合價由+5價降低為0價，元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明所給的物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，且所給的物質(zhì)不能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A不符合題意；

B．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，B不符合題意；

C．鈉離子比較穩(wěn)定，無還原性，C符合題意；

D．鈉原子的最外層有1個電子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.鈉的焰色為黃色。

B.注意鈉與氧氣反應(yīng)的條件，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉。

C.鈉離子比較穩(wěn)定。

D.根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖進行分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，金屬鈉的密度比煤油小，保存在煤油中，可隔絕空氣，A不符合題意；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；

C．新制氯水中的HClO見光易分解，需密閉存放于棕色瓶中，C不符合題意；

D．過氧化鈉與空氣中的水和二氧化碳均反應(yīng)，需保持干燥密閉保存，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.鈉易被空氣中的氧氣氧化。

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性。

C.新制氯水中的HClO見光易分解。

D.過氧化鈉與空氣中的水和二氧化碳均反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A．玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅酸鈉可由碳酸鈉和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成，A不符合題意；

B．Fe2O3是紅色固體，可用作油漆紅色顏料，B不符合題意；

C．鋁能與酸反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜蒸煮酸性的食物，C符合題意；

D．Ca（ClO）2具有強氧化性和漂白性，可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.玻璃的主要成分是硅酸鈉。

B.Fe2O3是紅色固體。

C.鋁能與酸反應(yīng)。

D.Ca（ClO）2具有強氧化性和漂白性。17．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉溶液中含有氯離子，不含氯分子，A不符合題意；

B．新制氯中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，所以既含有氯分子，又含有氯離子，B符合題意；

C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，含有氯離子，不含氯分子，C不符合題意；

D．液氯即液態(tài)的Cl2，含有氯分子，不含氯離子，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】注意氯分子即存在Cl2，結(jié)合物質(zhì)的成分及性質(zhì)進行分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．氫氧化鐵受熱分解可制得Fe2O3，A不符合題意；

B．Fe2O3沒有磁性，B不符合題意；

C．FeO中鐵元素化合價為+2，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成Fe3O4，C符合題意；

D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析。19．【答案】D【解析】【解答】A．只滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，可證明原溶液中不含F(xiàn)e3+，無法證明原溶液中是否含有Fe2+，A不符合題意；

B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，可說明Fe2+或Fe3+存在或二者都存在，B不符合題意；

C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，可證明原溶液中含有Fe3+，加足量鐵粉紅色消失，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，無法證明原溶液中是否含有Fe2+，C不符合題意；

D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯血紅色，可證明原溶液中含有Fe2+，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】1.檢驗Fe3+：常用KSCN溶液，且KSCN溶液遇Fe3+變紅。

2.檢驗Fe2+：常用亞鐵氰化鉀溶液，且亞鐵氰化鉀溶液遇Fe2+生成藍色沉淀；也可用氯水和KSCN溶液，先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色。20．【答案】D【解析】【解答】A．堿金屬原子最外層都有1個電子，且容易失去，具有強還原性，A不符合題意；

B．堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，B不符合題意；

C．堿金屬單質(zhì)都具有金屬光澤，C不符合題意；

D．鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)堿金屬單質(zhì)的通性和特例進行分析，注意鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰。21．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，A符合題意；

B．溶解度是物質(zhì)的固有屬性，不可以用元素周期律加以解釋，B不符合題意；

C．氨氣分子、水分子間均可形成氫鍵，氫鍵越多，沸點越高，不可以用元素周期律加以解釋，C不符合題意；

D．熱穩(wěn)定性是物質(zhì)的固有屬性，不可以用元素周期律加以解釋，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。

B.溶解度是物質(zhì)的固有屬性。

C.氨氣分子、水分子間均可形成氫鍵，氫鍵越多，沸點越高。

D.熱穩(wěn)定性是物質(zhì)的固有屬性。22．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)①中鐵元素化合價由0升為+2，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe做還原劑，A符合題意；

B．由分析可知，反應(yīng)②中鐵元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe2+做還原劑，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；

C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合反應(yīng)反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，由分析可知，反應(yīng)③不屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；

D．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①②③的氧化性分別是Cu2+＞Fe2+、Cl2＞Cl-、Fe3+＞Fe2+，則上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息，反應(yīng)①是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)②是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)③是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。23．【答案】B【解析】【解答】A．與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體的離子不一定是CO32-，也可能是HCO3-，A不符合題意；

B．氯水中含鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，由分析可知，紫色石蕊溶液先變紅，隨后褪色，B符合題意；

C．白色沉淀可能為碳酸銀或氯化銀，C不符合題意；

D．將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3（PO4）2]中得到H3PO4，根據(jù)強酸制弱酸可知，酸性：鹽酸＞磷酸，由于鹽酸為無氧酸，不能證明C、P的非金屬性強弱，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.CO32-、HCO3-等均能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體。

B.酸能使紫色石蕊溶液變紅，氯水中的次氯酸具有漂白性。

C.碳酸銀或氯化銀均為白色沉淀。

D.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸對應(yīng)水化物的酸性越強。24．【答案】C【解析】【解答】A．從F到I，核電荷數(shù)依次增加，其單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，A不符合題意；

B．從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，則其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B不符合題意；

C．從F到I，核電荷數(shù)依次增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C符合題意；

D．從F到I，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色。

B.元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強。

C.元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。

D.根據(jù)原子所在周期表中結(jié)構(gòu)進行分析。25．【答案】B【解析】【解答】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，A不符合題意；

B．化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，B符合題意；

C．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子，也可能是原子，但不能是分子，C不符合題意；

D．由分析可知，化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用。

B.化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵（非極性鍵和極性鍵）、金屬鍵。

C.形成化學(xué)鍵的微粒是離子或原子。

D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成。26．【答案】B【解析】【解答】涉及反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到反應(yīng)關(guān)系式；2NaOH~3H2↑，根據(jù)V=nVm可知，n(H2)=33.6L22.4L/mol=1.5mol，則n(NaOH)=1mol，根據(jù)n=cV，c(NaOH)=1mol0.5L=2mol/L；

故答案為：B。

【分析】涉及反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合V=nV27．【答案】C【解析】【解答】①飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，且不能干燥氯氣，錯誤；

②NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)，正確；

③水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會混有水蒸氣，錯誤；

④濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，正確；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，未經(jīng)干燥的氯氣通過D進入C中后，布條無現(xiàn)象，說明D中溶液能與氯氣反應(yīng)或干燥氯氣。注意干燥氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣中含有漂白性物質(zhì)HClO。28．【答案】C【解析】【解答】A．1L0.1mol?L?1Na2SO4溶液中n(Na+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息，標(biāo)況下，n(H2)=22.4L22.4L/mol=1mol，則其質(zhì)量m=1mol×2g/mol=2g，B不符合題意；

C．由分析可知，1molNa與足量O2反應(yīng)中，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即約6.02×1023，C符合題意；

D．由分析可知，n(H+)=n(OH-)，則c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)，所以V(NaOH)=V(OH-)=c(H+)·V(H+)c(OH-)=0.1mol/L×0.1L0.2mol/L=0.05L=50mL，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.涉及電離方程式：Na2SO429．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，R、W分別為Cl、S，Cl、S位于同周期，非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)，A不符合題意；

B．由分析可知，X、Y分別為O、Na，X與Y可以形成Na2O和Na2O2，B不符合題意；

C．由分析可知，Y、W分別為Na、S，Y和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D．由分析可知，X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-和Cl-，電子層數(shù)越少，則半徑越小，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，所以Al3+的半徑最小，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】元素X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。根據(jù)圖示信息，X的化合價為-2，可推出X為O；Y的化合價為+1，可推出Y為Na；Z的化合價為+3，可推出Z為Al；W的化合價為+6，可推出W為S；R的化合價為+7，可推出R為Cl。30．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，H2參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂，A不符合題意；

B．碳原子最外層有8個電子，CO2的電子式為，B符合題意；

C．由分析可知，該反應(yīng)前后碳元素化合價由+4降為-4，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以CO2為氧化劑，C不符合題意；

D．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=催化劑CH31．【答案】（1）；；離子鍵（2）Na（3）Ar（4）V（折線）（5）Al(OH)3（6）2N【解析】【解答】（1）由分析可知，元素⑦是Si，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑤、⑧分別是Na、Cl，可組成NaCl，其電子式為；該化合物中的化學(xué)鍵類型為離子鍵。

（2）元素⑤～⑧位于同周期，且原子序數(shù)依次增大，則其半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的是⑤，即Na。

（3）元素①～⑨中，只有元素⑨（Ar）為惰性元素，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

（4）元素③為O，其最簡單氫化物為H2O，分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形。

（5）元素⑤、⑥分別是Na、Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，即X、Y分別是NaOH、Al(OH)3，其中Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，X和Y反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH????????__[Al