四川省2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（含答案）

1PAGE第8頁四川省2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測試高二化學(xué)試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。 注意事項(xiàng)：1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦千凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.能源的轉(zhuǎn)化為人類生產(chǎn)生活提供了動(dòng)力。下列物件在工作過程中主要發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的是（）ABCD硅太陽能電池板自熱火鍋發(fā)熱包風(fēng)力發(fā)電機(jī)新能源汽車電池2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是（）A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫B.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氣體D.月餅中添加由鐵粉、氯化鈉和活性炭等組成的脫氧劑3.1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應(yīng)制氯氣的方法，其原理可表示為。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.4.太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)是將過飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說法正確的是（）A.醋酸鈉在水中不能全部電離 B.析出的晶體屬于共價(jià)化合物C.醋酸鈉在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 D.結(jié)晶形成冰球是一個(gè)放熱過程5.已知：共價(jià)鍵、、鍵能分別為、、，則反應(yīng)的等于（）A. B. C. D.6.NOCl（亞硝酰氯）常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應(yīng)器中充人和發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。時(shí)刻改變的一個(gè)條件可能是（）A.升高溫度 B.增大NOCl濃度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng)7.下列事實(shí)能證明是弱電解質(zhì)的是（）A.受熱易分解B.溶液可以使石蕊試液變紅C.稀溶液中存在和D.溶液的導(dǎo)電性弱于溶液8.已知在催化下發(fā)生分解反應(yīng)的能量變化如圖所示，第一步反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.是在存在下發(fā)生分解反應(yīng)放出的總能量B.第二步反應(yīng)為C.斷裂的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂與的化學(xué)鍵吸收的總能量D.是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能9.已知：①②③④下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.的燃燒熱B.等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：C.比穩(wěn)定D.10.戊二酸（用表示）是一種常見的二元有機(jī)弱酸，用作合成樹脂、合成橡膠聚合時(shí)的引發(fā)劑。常溫下，不斷加水稀釋的溶液，下列各量始終保持增大的是（）A. B. C. D.11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加5滴溶液，黃色加深（橙色）（橙色），平衡轉(zhuǎn)化率增大B向量熱計(jì)的內(nèi)筒中加入硫酸，再加入溶液，測量反應(yīng)后體系的溫度，測得該反應(yīng)放出的熱量大于0.573kJ（實(shí)驗(yàn)前已分別測量酸和堿的溫度）稀硫酸與發(fā)生中和反應(yīng)生成0.01mol液態(tài)水，還生成沉淀，額外放出熱量C其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小D向雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡速率加快（反應(yīng)后鐵紅仍為0.5g）鐵紅能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑12.時(shí)，向剛性密閉容器加入足量鐵粉和1mol的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，固體增重12g。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.平衡后移走FeO，平衡不移動(dòng)B.700℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)C.平衡后再通入1mol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低D.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等13.三氯氧釩（）主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是(g)。在密閉反應(yīng)器中充入足量、和發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.X代表壓強(qiáng)B.C.平衡常數(shù)：D.b點(diǎn)時(shí)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率14.溫度下，向1L恒容密閉容器中充入一定量的0.1molCO和適量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡1，升高溫度為，混合氣體顏色加深。溫度下，達(dá)到平衡2后，再調(diào)節(jié)與的比例，測得反應(yīng)平衡時(shí)體系中、與關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)B.曲線代表C.過程中平衡常數(shù)增大D.M點(diǎn)時(shí)，再向體系中充入和0.1molCO，平衡不移動(dòng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）硫酸鐵在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)（一）測定Fe和發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實(shí)驗(yàn)一定不需要選擇的是______（填字母）。ABCD（2）為測定的焓變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案i。方案操作i在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入中配制好的溶液，測定放出熱量；計(jì)算反應(yīng)熱為①本實(shí)驗(yàn)中“攪拌”的操作方法是______②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案測得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是____________。基于相關(guān)原理，乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案ii。方案操作ii第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入溶液，測定放出熱量，計(jì)算得到生成時(shí)的反應(yīng)熱為第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入（1）中配制好的溶液，測定放出熱量，計(jì)算得到消耗時(shí)的反應(yīng)熱為根據(jù)方案ii測定結(jié)果計(jì)算：______。（用含、的代數(shù)式表示）實(shí)驗(yàn)（二）探究影響Cu和反應(yīng)速率的外界因素。實(shí)驗(yàn)純銅粉質(zhì)量/g體積/mL水體積/mL水浴溫度/℃測定銅粉完全溶解所用時(shí)間/minⅠ0.360035℃Ⅱ0.35035℃Ⅲ0.360045℃（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______；實(shí)驗(yàn)中，______。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：，由此可推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。16.（14分）時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題。弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）HA、HC、（1）時(shí)，濃度均為的下列四種溶液中最大的是______（填字母）。A.HA B. C.HC D.（2）寫出分步電離的電離方程式：______。（3）時(shí)，等體積、電離出的相同的HA和HC溶液分別與形狀完全相同的足量Zn粒反應(yīng)生成：①起始時(shí)，兩溶液中：______（填“>”“<”或“=”，下同）。②生成的起始速率：______③反應(yīng)完全后，生成的質(zhì)量：______。（4）計(jì)算時(shí)的平衡常數(shù)______-（5）向NaC溶液中加入少量的離子方程式為______17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，還是優(yōu)良的能源和車用燃料。某科研小組設(shè)計(jì)如下合成工藝：已知：反應(yīng)器A中發(fā)生反應(yīng)晍；反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ?yàn)?。?）由和水蒸氣制備的熱化學(xué)方程式為______（2）和分別以、的流速進(jìn)入反應(yīng)器A，在出口處測得以的流速流出（設(shè)氣流速率保持不變）。計(jì)算用表示的反應(yīng)速率為______（3）在恒溫恒容的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列情況不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)氣體的平均密度保持不變C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）假設(shè)在冷凝器中分離出的M只含有一種物質(zhì)，M的化學(xué)式為______。（5）①時(shí)，假設(shè)進(jìn)入反應(yīng)器B的混合氣體只有1molCO和，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得平衡體系中的體積占總體積的，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。②時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測得體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則______（填“>”或“<”），理由為______。18.（15分）的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達(dá)峰、碳中和”的有效途徑，利用和制備合成氣的原理如下：①②在恒壓為，起始時(shí)條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線乙代表______（填化學(xué)式）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷依據(jù)是______。（2）反應(yīng)①正反應(yīng)在______（填字母）條件下能自發(fā)進(jìn)行。A.較低溫度 B.較高溫度 C.任意溫度（3）根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，體系中物質(zhì)的量變化趨向是______（填字母），理由是______A.一直增大 B.一直減小 C.先增大，后減小 D.先減小，后增大（4）若在反應(yīng)器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)①制備合成氣體CO、，則下列措施能提高合成氣平衡產(chǎn)率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng)（5）800K時(shí)，反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為______。此溫度下，用平衡分壓計(jì)算反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______。（已知：是用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度來計(jì)算的平衡常數(shù)，）

四川省2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測試高二化學(xué)參考答案1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】（1）AB（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）（2）①上下移動(dòng)玻璃攪拌器（1分）②鐵粉過量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會(huì)有氣體生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（2分，答到Fe會(huì)與稀硫酸反應(yīng)即可得2分）（2分）（3）（2分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分，未配平扣1分）10（2分）（4）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2分，合理即可）（5）其他條件相同（1分），升高溫度，反應(yīng)速率增大（1分）16.【答案】（1）D（2分）（2）、（2分，寫對(duì)1個(gè)得1分，未寫“?”不得分）（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）（4）600（或，2分）（5）（2分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分，未配平扣1分）17.【答案】（1）（2分，物質(zhì)或數(shù)據(jù)錯(cuò)誤不得分，漏寫物質(zhì)狀態(tài)或單位扣1分，未寫“?”不扣分）（2）（2分，漏寫單位扣1分）（3）B（2分）（4