五年（2018-2022）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國(guó)）考點(diǎn) 24 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（學(xué)生版）

考點(diǎn)24溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（學(xué)生版）★學(xué)霸筆記考點(diǎn)歸納【有筆記歸納、易錯(cuò)點(diǎn)、容量大試題、隨時(shí)可用】歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制歸納4典題剖析歸納5中考易錯(cuò)提醒歸納62022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化學(xué)中考試題《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學(xué)、學(xué)霸筆記、備課、新課、期中復(fù)習(xí)、期末復(fù)習(xí)、重點(diǎn)高中自主招生考試、中考備考復(fù)習(xí)、組卷等等所用）★考點(diǎn)歸納歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝。3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1．溶液的質(zhì)量＝的質(zhì)量＋的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷_；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×；溶劑的質(zhì)量＝_的質(zhì)量－的質(zhì)量。2．溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2．實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液①計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：，水的質(zhì)量為：_②稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉倒入燒杯中③量取用mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里④溶解用攪拌，使氯化鈉溶解⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問(wèn)題)①計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：，水的質(zhì)量為：_②量取用_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中③混勻用攪拌，使溶液混合均勻④裝瓶同前3．溶液配制中誤差分析原因歸納誤差藥品原因計(jì)算儀器使用天平量筒燒杯結(jié)果偏高①稱(chēng)量前天平指針偏右；②右盤(pán)放了紙片，左盤(pán)未放紙片①量水時(shí)俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時(shí)濺出計(jì)算失誤結(jié)果偏低①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)①稱(chēng)量前天平指針偏左；②稱(chēng)量前游碼不在零點(diǎn)；③稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤(pán)放了紙片，右盤(pán)未放紙片量水時(shí)仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤歸納4典題剖析1.50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?2.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，試求：⑴生成氫氣的質(zhì)量。⑵此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時(shí)恰好反應(yīng)，過(guò)濾得到溶液190g。試求：⑴樣品中碳酸鈉質(zhì)量。⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納5中考易錯(cuò)提醒1、溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的濃度在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度下，某種溶質(zhì)的的濃度最大。2、一種溶液，無(wú)論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計(jì)算中如需把體積換算成質(zhì)量，可以通過(guò)密度公式來(lái)計(jì)算：[m(溶液)]＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來(lái)?yè)Q算。4、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。5、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。6、對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是的，若生成物中有水，溶劑中還要加上的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。7、對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：（1）明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。（2）準(zhǔn)確確定解題所需的已知量，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)。（3）如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過(guò)程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)一定要注意，如果反應(yīng)中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質(zhì)，計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，一定要將這部分、和的質(zhì)量排除。（4）如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后的生成物恰好是原有雜質(zhì)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量與的質(zhì)量之和?！镂迥暾骖}2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C.α2℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：3D.α2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲和乙溶液，降溫至α1℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出3．（2022年四川省達(dá)州市中考）t1℃時(shí)，將相同質(zhì)量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3B．將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時(shí)KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時(shí)，析出晶體較多的是KNO34．（2022年四川省德陽(yáng)市中考）NaOH是常見(jiàn)的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時(shí)，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g5．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時(shí)，P點(diǎn)表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6．（2022年四川省成都市中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類(lèi)有關(guān)7．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)到飽和8．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見(jiàn)下表)和溶解度曲線(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙9．（2022年四川省瀘州市中考）已知：溫度超過(guò)35℃時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解，其溶解度表如下。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶體配制濃溶液時(shí)，可加熱煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是銨態(tài)復(fù)合肥料，與其它肥料都可以混合使用C．20℃時(shí)，50.0g蒸餾水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解D．127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體10．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%11．（2022年新疆中考）甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃時(shí)100g水中加入40g甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．t2℃時(shí)甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D．t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)均沒(méi)有晶體析出12．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g13.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是________（填一種）。（4）t3℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時(shí)，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_______。14.（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t3℃時(shí)，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_(kāi)__________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.先升溫至t3℃，再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A>燒杯B15．（2022年江西省中考）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．將a點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變D．t2℃時(shí)，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)___________g16．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。(1)愛(ài)護(hù)水資源，既要節(jié)約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是______（填標(biāo)號(hào)）A．水龍頭漏水不及時(shí)更換 B．生活污水集中處理和排放C．洗臉?biāo)疀_廁所 D．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥(2)①小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸餾”）水樣中的異味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）純水。②向處理后的水樣中加入肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，則該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許鄉(xiāng)麻煩，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，回答下列問(wèn)題。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是______g。60℃時(shí)，向100g水中加入120gKNO3固體，所得溶液的質(zhì)量是______g。②將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫(xiě)一種）。(3)t2℃時(shí)，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液18．(2022年陜西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時(shí)，NaCl的溶解度是___________g。(2)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是___________（填“a”或“b”）。t℃時(shí)，若飽和NaCl溶液和飽NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法不正確的是___________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t℃大于20℃(3)20℃時(shí)，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進(jìn)行如下操作：據(jù)此分析，x=___________，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為_(kāi)__________g。19．（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度_______氯化鉀的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀______。(任寫(xiě)一種)(3)硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是_______。(4)在40℃時(shí)，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(精確到0.1%)20．（2022年甘肅省武威市中考）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對(duì)敵人對(duì)食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險(xiǎn)，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問(wèn)題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時(shí)最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時(shí)，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（結(jié)果保留至0.1%）。21．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在___________℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時(shí)，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為_(kāi)__________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。22．（2022年四川省遂寧市中考）根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：(1)40℃時(shí)，KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。A．t℃時(shí)，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaClC．40℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(不考慮水分損失)(3)同學(xué)們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計(jì)算

③裝瓶存放

④稱(chēng)量I.上述步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。Ⅱ.溶解時(shí)玻璃棒的作用為_(kāi)______。23．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在_____℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_____。(4)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開(kāi)____。24．（2022年重慶市中考）20℃時(shí)溶解度和溶解性的關(guān)系如下表，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶(1)20℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的溶解性均為_(kāi)____溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)與_______相似(填序號(hào))。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時(shí)，將b的飽和溶液升溫_______(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關(guān)于a、b溶液說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A．20℃時(shí)可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點(diǎn))對(duì)應(yīng)的b溶液為飽和溶液25.（2022年河南省中考）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。（2）20°C時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。26.（2022年河南省中考）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時(shí)所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為_(kāi)_____（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。27.（2022年邵陽(yáng)市中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）_______℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，_______物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；（3）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______。28.（2022年貴州省銅仁市中考）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）P點(diǎn)的含義______。（2）t2℃時(shí)，向50g水中加入40g固體a，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）a中混有少量的b，提純a的方法是______。（4）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器______（填序號(hào)）①托盤(pán)天平②量筒③膠頭滴管④漏斗29.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t3℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、_________；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________；（4）將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是__________。30.（2022年盤(pán)錦市中考）溶液有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題?！举Y料】?jī)煞N物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______。（2）40℃時(shí)，能否配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)即可。也可以用______的結(jié)晶方法。在實(shí)驗(yàn)中，常將固體樣品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的目的是______。31.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g；（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。32.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）m的值為_(kāi)_________；（2）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_(kāi)________g時(shí)，恰好完全反應(yīng)；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。33.（2022年邵陽(yáng)市中考）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_______g；（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%)34.（2022年河南省中考）工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來(lái)處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？35.（2022年湖北省十堰市中考）將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。當(dāng)加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為102.0g（假設(shè)CO2全部逸出，不考慮水的損失）。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）36．（2022年四川省達(dá)州市中考）某廠生產(chǎn)的NaC1樣品中含有少量MgCl2雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱(chēng)取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)樣品中MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)37．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：(1)當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳___________g。(2)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是___________、___________（填化學(xué)式）。(3)當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）38．（2022年四川省遂寧市中考）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)______g：(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。39．（2022年四川省德陽(yáng)市中考）鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測(cè)定其中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時(shí)消耗氫氧化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？40．（2022年四川省瀘州市中考）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有____________和少量FeCl3。操作I的名稱(chēng)是____________。(2)參照上述流程，畫(huà)出由“金屬殘?jiān)黿”分離回收Cu和FeC12溶液的簡(jiǎn)單流程圖。(3)上述流程中，能使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵的物質(zhì)有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)___________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為_(kāi)___________g。（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）41．（2022年四川省涼山州中考）某造紙廠在造紙過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理至中性后才能排放?，F(xiàn)有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是______？42．（2022年四川省自貢市中考）計(jì)算下列小題。(1)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水_____克。(2)取75克某過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮H2O逸出，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.4043．（2022年江西省中考）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢瑁脺囟葌鞲衅鞯入娮釉O(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。(雜可溶但不參加反應(yīng))(1)該反應(yīng)是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為_(kāi)___________℃。(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量的原因是________；②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。44．（2022年浙江省寧波市中考）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會(huì)引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對(duì)病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應(yīng)）(1)計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算濾液中NaNO3的質(zhì)量。45．（2022年山東省泰安市中考）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來(lái)制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：(1)m的值為_(kāi)______。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。46．（2022年云南省昆明市中考）ZnO用于制作油漆、藥物等。將一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為108.1g。計(jì)算：(1)ZnO的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（化學(xué)方程式：）47．（2022年云南省中考）學(xué)習(xí)小組用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定某硫酸溶液的濃度。取該硫酸溶液20g，滴加10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗氫氧化鈉溶液40g。計(jì)算。(1)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)__________g：(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(溫馨提示：)48．（2022年重慶市中考）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)氣體全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(1)根據(jù)化學(xué)式判斷Na2SO4和Na2SO3中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是________。(2)若用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。(3)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)2021年全國(guó)化學(xué)中考真題一、選擇題（共4道題）：1．（2021年廣西賀州市中考）配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無(wú)法判斷2.（2021·麗水中考）20℃時(shí)，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.乙→丙過(guò)程中，硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.丙→丁過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大3.（2021年四川樂(lè)山化學(xué)中考）已知20℃時(shí)CuSO4的溶解度為32g。20℃時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(整個(gè)過(guò)程中忽略溶劑損失)，下列說(shuō)法不正確的是：A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B.丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C.丁溶液一定是飽和溶液D.CuSO450℃時(shí)的溶解度比20℃時(shí)的大4.（2021年荊門(mén)市中考）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的質(zhì)量變化)，下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的大B.t2℃時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.t1℃，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好相等D.t2℃時(shí)，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至t1℃時(shí)，析出的固體質(zhì)量A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量二、填空題（簡(jiǎn)單填空題、實(shí)驗(yàn)填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、探究題、計(jì)算題、工藝流程圖題）、（共56道題）：1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化廠采用反滲透膜技術(shù)淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設(shè)一面巨大的反射鏡，這個(gè)裝置會(huì)將太陽(yáng)光聚集到一個(gè)足球場(chǎng)大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)。蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過(guò)程海水發(fā)生的變化是（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。2.（2021年湖南省益陽(yáng)市）生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。（1）炒菜時(shí)油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是_______。（2）用墨汁書(shū)寫(xiě)的文書(shū)、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_______；（3）已知在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。若某技術(shù)員將16gNaCl固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用廚房?jī)?nèi)常用的一種調(diào)味品_______來(lái)洗滌。3.[2021·呼和浩特]甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答：(1)A點(diǎn)含義_______________________________________________。(2)將t2℃160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體______g。(3)t2℃時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%

,則a

%的取值范圍為_(kāi)______。(4)現(xiàn)有t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。4.（2021年新疆中考）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質(zhì)4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（2021年湖北省十堰市中考）將適量的二氧化碳通入到一定質(zhì)量的氫氧化的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液。（1）反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為g；（2）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最終結(jié)果保留0.1%）。6．（2021年山東省煙臺(tái)市中考）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請(qǐng)計(jì)算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．（2021年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市中考）某同學(xué)取110gK2CO3溶液于燒杯中，向其中加入CaCl2溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入CaCl2溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）m的值是。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）8．（2021年廣西貴港市中考）請(qǐng)根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為（寫(xiě)最簡(jiǎn)比）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為。（3）實(shí)驗(yàn)所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確至0.1%）。（4）計(jì)算原混合液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確至0.1%）9．（2021年山東省威海市中考）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測(cè)出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．（2021·四川自貢市·中考真題）在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（滴加過(guò)程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。試計(jì)算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā)）：（1）m的值為。（2）剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出化學(xué)方程式及計(jì)算過(guò)程）。11.（2021湖北省黃石市中考）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。12.（湖北省荊州市2021年中考）工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到47.8g溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2021年湖南省邵陽(yáng)市中考）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：

（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是______克；

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；

（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程14．（2021年山東省東營(yíng)市中考）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是。（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20請(qǐng)回答：①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為g。②該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）15.（2021年云南省中考）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？16．（2021年山東省泰安市中考）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）17．（2021年四川省南充市中考）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格。稀鹽酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）18．（2021年四川省廣安市中考）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCl2），學(xué)習(xí)小組為測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量為2.9g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為g；（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19．（2021年甘肅省定西市中考）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉。現(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已稱(chēng)取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。20．（2021年內(nèi)蒙古通遼市中考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。（1）加入過(guò)量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫(xiě)化學(xué)方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱(chēng)依次是。（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。21.（2021年黑龍江省伊春市中考）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水(1)生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫(xiě)出完整步驟)(3)反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．（2021年黑龍江省七臺(tái)河市中考）實(shí)驗(yàn)室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)為測(cè)定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測(cè)得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g。（2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.（2021年遼寧省撫順市中考）某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取該補(bǔ)鈣劑2.5g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g補(bǔ)鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算。

（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。24．（2021·營(yíng)口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。25．（2021?岳陽(yáng)）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是g。（2）試計(jì)算：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。26.（2021·臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：（1）當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____。（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。27．（2021年湖南省婁底市中考）某校學(xué)生在進(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)測(cè)定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是g。（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計(jì)算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）28．【2021呼倫貝爾、興安盟中考】為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測(cè)碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.040.040.040.040.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g88.9127.8M205.6245.6請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題。（1）表格中M的數(shù)值為_(kāi)______。（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到208.8g混合溶液。（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：）（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）30.（2021年遼寧省阜新市中考）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t，計(jì)算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？31.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）為測(cè)試學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量（x）的比例式___________。（4）計(jì)算上述過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填寫(xiě)在答題卡的標(biāo)簽上（標(biāo)簽樣式如圖）_________。（5）若配制上述濃度的過(guò)氧化氫溶液300g，需要30%的過(guò)氧化氫溶液___________g。32.[2021·呼和浩特]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得固體33.3g。(1)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。33.（2021·嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)，為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶?jī)?nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，觀察到瓶?jī)?nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水______。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后，才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳？（3）向一定量碳酸鈉溶液中無(wú)論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？34.（2021年重慶市中考B卷）下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。（1）在______℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是______。（3）t3℃時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____。（4）t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入______g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。35.（2021年重慶市中考B卷）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸?，F(xiàn)將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發(fā)和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計(jì)算：（1）NaOH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為_(kāi)_____。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量。36（2021年貴州銅仁市中考）綠色環(huán)保是未來(lái)工業(yè)發(fā)展的方向，我市錳礦資源豐富，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100g，加入某堿性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如右下圖（廢液中其它物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問(wèn)題。（1）從經(jīng)濟(jì)和效果考慮，該電解錳廠應(yīng)選擇什么物質(zhì)除去廢液中硫酸？（2）該反應(yīng)的基本類(lèi)型是______。（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。37.（2021年眉山市中考）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中B點(diǎn)溶液呈_______色(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)38.（2021年江蘇省宿遷市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為。(2)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同)(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。39.（2021年湖南省益陽(yáng)市）20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解度列表回答問(wèn)題。溫度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃時(shí)，上述實(shí)驗(yàn)所形成的溶液為飽和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的損失），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。40.（2021年湖南省益陽(yáng)市）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其與大理石反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）做了探究實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實(shí)驗(yàn)中共生成CO2的質(zhì)量為g；（2）通過(guò)計(jì)算，判斷測(cè)定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（需要計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。若不符合，請(qǐng)你分析可能原因。41.（2021甘肅省蘭州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（1）生成沉淀的質(zhì)量是________g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）42.（2021年湖南省懷化市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請(qǐng)回答：（1）表中m=______。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是______g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）43.（2021年湖南省株洲市中考）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來(lái)制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)__________，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為_(kāi)__________。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）某溫度時(shí)，通過(guò)操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為_(kāi)__________mL。44.（2021年湖南省株洲市中考）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過(guò)程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4﹒7H2O）。其過(guò)程如下：（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。45.（2021年四川省德陽(yáng)市中考）某課外活動(dòng)小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨收集變化情況如圖所示。計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。46.（2021年浙江省金華市中考）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作，如圖所示。完成下列問(wèn)題：（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是__________（填序號(hào)）。A集氣瓶B燒杯C玻璃棒D量筒（2）完成實(shí)驗(yàn)2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是甲__________乙（選填“大于”“等于”或“小于”）。47.（2021年浙江省金華市中考）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1g。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實(shí)驗(yàn)：把100g稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體的質(zhì)量/g8.06.04.92.22.2回答下列問(wèn)題：（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號(hào)）。A元素B單質(zhì)C原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為g；（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。48.（2021年遼寧省營(yíng)口市中考）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。49.（2021年本溪遼陽(yáng)葫蘆島市中考）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。（1）P點(diǎn)的含義是______。（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是______。（3）t2℃時(shí)，將80g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是______。（4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)_____（填字母序號(hào)）。A．甲>丙B．甲=丙C．甲<丙（2021年本溪遼陽(yáng)葫蘆島市中考）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。51.（2021年陜西省中考）根據(jù)下面NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度表回答問(wèn)題。（忽略溶解時(shí)的熱量變化）溫度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（1）20℃時(shí)，將90gNaNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（2）80℃時(shí)，將249gNaNO3飽和溶液降溫至______時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?24g。（3）50℃時(shí)，將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，至少?yīng)向溶液中再加入______NaNO3固體。52.（2021年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。53．（2021年廣西百色市中考）往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。54.（2021年江西省中考）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥98.0%為合格品。為測(cè)定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過(guò)濾后濾渣損失忽略不計(jì)）（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量CaCl2溶液目的是______。（3）通過(guò)計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中個(gè)別同學(xué)出現(xiàn)了以下問(wèn)題。①過(guò)濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是______；（任寫(xiě)一種）②過(guò)濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果______。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）55．（2021?深圳）質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，說(shuō)明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%Ⅱ%（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氫氣的體積所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g。②完全反應(yīng)時(shí)，加入稀鹽酸Ⅱ的質(zhì)量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。56.（2021年臨沂市中考）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。（1）P點(diǎn)的含義是______。（2）t2℃時(shí)，將60ga物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是______。（3）t2℃時(shí)，要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采用的方法是______。（4）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。2020年中考真題一、單選題1．（2020·內(nèi)蒙古鄂爾多斯?中考真題）讀圖識(shí)圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。下列四個(gè)圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖A是向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B．圖B是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣C．圖C是向一定量的稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入溶液D．圖D是將形狀相同質(zhì)量相等的鐵和鋅分別加入到足量的質(zhì)量和濃度都相等的稀硫酸中2．（2020·甘肅中考真題）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等C．將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液D．將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋篵>a=c3．（2020·內(nèi)蒙古呼倫貝爾?中考真題）本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．R物質(zhì)是氯化銨B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液4．（2020·甘肅金昌?中考真題）下列關(guān)于“相等”的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)一定相等B．原子中核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等C．濃溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．化合物中元素化合價(jià)的正價(jià)總和與負(fù)價(jià)總和絕對(duì)值一定相等5．（2020·內(nèi)蒙古呼和浩特?中考真題）如圖四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中B．分別向等質(zhì)量鎂和鐵中，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過(guò)量C．向一定質(zhì)量硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉D．加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物6．（2020·廣西防城港?中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙B．t2℃時(shí)，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲7．（2020·貴州畢節(jié)?中考真題）關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．固體X可能是NaOH B．固體X可能是NH4NO3C．Ca（OH）2溶解度：①＞