分析化學(xué)總復(fù)習(xí)題及答案

分析化學(xué)復(fù)習(xí)題答案

一、名詞解釋

1.分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，其大小可用誤差表示。

2.平行測(cè)量的各測(cè)量值之可互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

3.是由某種確定的原因所引起的誤差，一般有固定的方向（正負(fù)）和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)

出現(xiàn)。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。

4.是由某些偶然因素所引起的誤差，其大小和正負(fù)均不固定。

5.是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。通常包括全部準(zhǔn)確值和最末?位欠準(zhǔn)值（有±1

個(gè)單位的誤差）。

6.指少量測(cè)量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布?？刹捎胻分布時(shí)有限測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。

7.用于判斷某一分析方法或操作過(guò)程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差和偶然誤差的檢驗(yàn)。包括t

檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)。

8.滴定劑的量與被測(cè)物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系的一點(diǎn)。9.滴定終止（指

示劑改變顏色）的一點(diǎn)。10.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全一?致所造成的相對(duì)誤差?？捎昧?/p>

邦誤差公式計(jì)算。11.描述滴定過(guò)程中溶液濃度或其相關(guān)參數(shù)隨加入的滴定劑體枳而變化的

曲線。

12.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%,溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。

13.滴定分析中通過(guò)其顏色變化來(lái)指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的試劑。有兩種不同顏色的存在型體。

14.濃度準(zhǔn)確已知的試劑溶液，常用作滴定劑。

15.可用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。

16.以滴定過(guò)程中溶液pH值的變化對(duì)滴定體積（或滴定百分?jǐn)?shù)）作圖而得的曲線。

17.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近（±0.1%）pH的突變。

18.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致引起的誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。

19.能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。包括酸性溶劑、堿性溶劑和兩性溶劑。

20.為一定溫度時(shí)金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值越大，配

合物越穩(wěn)定。

2L一種能與金屬離子生成有色配合物的有機(jī)染料顯色劑，來(lái)指示滴定過(guò)程中金屬離子濃度

的變化。

22.某些金屬離子與指示范生成極穩(wěn)定的配合物，過(guò)量的EDTA不能將其從Mln中奪取出來(lái),

以致于在計(jì)量點(diǎn)附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現(xiàn)象。23?一定條件下，氧化型和還原

型的分析濃度都是1mol/L或它們的濃度比為1時(shí)的實(shí)際電位。

24.是電極電位值隨被測(cè)離子的活（濃）度變化而變化的?類(lèi)電極。

25.在一定條件下，電極電位基本恒定的電極。

二、簡(jiǎn)答題

1.答：需要注意的是：①檢驗(yàn)兩個(gè)分析結(jié)果間是否存在著顯著性差異時(shí)，用雙側(cè)檢驗(yàn)；若

檢驗(yàn)?zāi)撤治鼋Y(jié)果是否明顯高于（或低于）某值，則用單側(cè)檢驗(yàn)；②由于t與F等的臨界值

隨a的不同而不同，因此置信水平P或顯著性水平a的選擇必須適當(dāng)，否則可能將存在顯

著性差異的兩個(gè)分析結(jié)果判為無(wú)顯著性差異，或者相反。

2.答：系統(tǒng)誤差分為方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差。系統(tǒng)誤差是由某些確定原因造

成的，有固定的方向和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)，可通過(guò)與經(jīng)典方法進(jìn)行比較、校準(zhǔn)儀器、

作對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)及回收試驗(yàn)等方法，檢查及減免系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由某些偶然因

素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法減免。但偶然誤差的出現(xiàn)

服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律，因此，適當(dāng)?shù)卦黾悠叫袦y(cè)定次數(shù)，取平均值表示測(cè)定結(jié)果，可以減小偶然誤

差。二者的關(guān)系是，在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測(cè)定次數(shù)越多，偶然誤差就越小，其平

均值越接近于真值（或標(biāo)準(zhǔn)值）。

3.答：表示樣品精密度的統(tǒng)計(jì)量有偏差、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏

差。

平均偏差在計(jì)算中忽略了個(gè)別較大偏差對(duì)測(cè)定結(jié)果重復(fù)性的影響，而標(biāo)準(zhǔn)偏差能突出

較大偏差的影響，所以說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)偏差能更好的表示一組數(shù)據(jù)的離散程度。

4.答：置信水平越低，置信區(qū)間就越窄，置信水平越高，置信區(qū)間就越寬，即提高置信水平

需要擴(kuò)大置信區(qū)間。置信水平定得過(guò)高，判斷失誤的可能性雖然很小，卻往往因置信區(qū)間過(guò)

寬而降低了估計(jì)精度，實(shí)汨價(jià)值不大。在相同的置信水平下，適當(dāng)增加測(cè)定次數(shù)n,可使置

信區(qū)間顯著縮小，從而提高分析測(cè)定的準(zhǔn)確度。

5.答：

（1）重量分析中，過(guò)濾時(shí)使用了定性分析濾紙，最后灰分增大，屬于系統(tǒng)誤差，改進(jìn)的

辦法是改用定量分析濾紙或做空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。

（2）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估讀不準(zhǔn)，屬丁?偶然誤差，可以增加平行測(cè)量次數(shù)。

（3）試劑中含有少量被測(cè)組分，引起了系統(tǒng)誤差，應(yīng)做空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。

6.答：基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合以下要求：

（1）組成與化學(xué)式必須完全相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。

（2）純度足夠高（主成分含量在99.9%以上），且所含雜質(zhì)不影響滴定反應(yīng)的準(zhǔn)確度。

（3）性質(zhì)穩(wěn)定。

（4）最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量時(shí)的柞對(duì)誤差。

（5）應(yīng)按滴定反應(yīng)式定量進(jìn)行反應(yīng)，且沒(méi)有副反應(yīng)。

7.答：滴定度是每亳升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）,以符號(hào)TT/B表示，其下

標(biāo)中T、B分別表示標(biāo)準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)、被測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式。

TT/B=niB/Vr

8.答：（1）強(qiáng)酸：吸收CO?后，2moiNaOH生成1molNa2c0”滴定強(qiáng)酸時(shí)，若以甲基橙為

指示劑,終點(diǎn)DH弋4,牛成H，CO’,消耗2molHCL即2molNaOH與CO,發(fā)牛反應(yīng)則牛成Imol

Na2C0;i,仍然消耗2molIICL在這種情況下，CO2的影響很小，可忽略不計(jì)。若以酚獻(xiàn)為指示

劑，終點(diǎn)時(shí),pH=9,生成NallCOo滴定時(shí)HC1：Na2c0：,為1：1,因此1molNa2c0,只消耗了

ImolHCl,這時(shí)對(duì)結(jié)果有明顯的影響。

（2）弱酸:滴定弱酸時(shí)終點(diǎn)pH>7,此時(shí)只能選酚猷為指示劑,Na2c6只反應(yīng)至NaHCO”所

以消耗HC1量減少，C0?的影響不能忽略。

9.答：（1）部分風(fēng)化的NaBQi-10IM）：偏低。硼砂失水后，按公式“=標(biāo)中，稱一定

m,VHCI消耗多，故標(biāo)定所得CHC1濃度偏低。

（2）部分吸濕的Na￡Os：偏高。吸濕的Na2cOB（帶少量水）°=應(yīng)"中，稱一定m,月用消

耗少，故標(biāo)定所得Cm濃度偏高。

（3）在110C烘過(guò)的Na￡03：偏高。Na2c。3作基準(zhǔn)物時(shí)在270℃~300℃加熱干燥,以除去其

中的水分與少量的NaHC限如在11CTC加熱,只是除去水分,少量的NaHC還存在。Na2c0?

與HC1反應(yīng)是1：2,而NaHC（h與HC1反應(yīng)是1：loVHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCI濃度偏高。

10.答：均化效應(yīng)和均化性溶劑：均化效應(yīng)是指當(dāng)不同的酸或堿在同一溶劑中顯示相同的酸

堿強(qiáng)度水平：具有這種作用的溶劑稱為均化性溶劑。

區(qū)分效應(yīng)和區(qū)分性溶劑：區(qū)分效應(yīng)是指不同的酸或堿在同一溶劑中拈示不同的酸堿強(qiáng)度

水平：具有這種作用的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。

4

無(wú)水碳酸鈉：3=0.10065=2.6x1()4硼砂：=0.1011,S2=4.1xlQ-

刀S*對(duì)(4.lxIO-4)23仙

F=—-=—-=-------------T—z-=2.49

S；、S；(2.6X1Q-4)2

查表得，F(xiàn)O,0543=9.12,即F<FO.O543。兩組數(shù)據(jù)均值的精密度無(wú)顯著性差異，可進(jìn)行t

檢驗(yàn)。

（2）進(jìn)行兩組數(shù)據(jù)均值的I檢驗(yàn)，以確定兩種方法間的準(zhǔn)確度（系統(tǒng)誤差）是否有顯

著不同。即求出t值與相應(yīng)[f值（臨界值）相比較，若說(shuō)明，與心間存在著顯著

性差異，反之則說(shuō)明二者間不存在顯著性差異。

_/]-1?：+（%與反_J（4-Dx（2.6xl0Ty+（5T）x（41x）0Ty_,o、sY

R—qa+%-2V4+5-2

①求出合并標(biāo)準(zhǔn)偏差SR：

②進(jìn)行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗(yàn):

卜】一司_|0.1006

S及-V為+%--3.54乂10-4-寸4+5=2.10

查表得，tog7=2.365,即“tog?，故兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定HQ溶液濃度的均值間無(wú)顯著

性差異。

3.解：根據(jù)題意，此題為新方法所測(cè)的樣本均值;與標(biāo)準(zhǔn)值（相對(duì)真值）日的比較，應(yīng)采用t

檢驗(yàn)。即求出t值與相應(yīng)j.f值（臨界值）相比較，若GJf,說(shuō)明；與卜i間存在著顯著性差

異，說(shuō)明新方法存在系統(tǒng)誤差；反之則說(shuō)明二者間不存在顯著性差異。

卜一〃0.296-0.310「

,/=-!——--------------------=4.52

X=0.296,S=7.58xlO-3則s0.00758

t=4.52,查表得3%,5=2.57,即。4它，說(shuō)明新方法測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)試樣已知含量有顯

著性差異，可能存在系統(tǒng)誤差，方法還需進(jìn)?步完善。

4.解：用Grubbs檢驗(yàn)法檢查數(shù)據(jù)中有無(wú)要舍棄的可疑數(shù)據(jù)：

^=1.28,S=O,O58,由均值可知1.17是可疑值，則

無(wú)茂一1.28-1.17

G=L-25Z——X---------------i=1.90

S0.058

查G臨界值表，當(dāng)n=8和置信度為95%時(shí)，G（,05.8=2.13,即G<Gog8，故L17不應(yīng)舍

棄。

5.解：此題是返滴定法進(jìn)行酸堿滴定。

0陽(yáng)％)=9團(tuán)?匕3)'均乂100%

m

=(O/O15X5O.OO—O.1O47X12.76)X14O1X1O-1]OO%=2L2Q%

0.2471

2+2+3+

6.解：此題是直接法進(jìn)行氧化還原滴定，F(xiàn)e?+與K2c2。7的反應(yīng)為：6Fe+C2O7+i4He_?6Fe

+2(3產(chǎn)+7H2O

〃Fe=—?KCrO

6227則

1、

力xM工9z切

。既然)=FgRxl00%=——-----------------X100%

ynm

1X0.01500X33.45X10-3X55.85

§--------------------------------------------xlOO%=33.63%

0.5000

若以Fez。?形式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于每個(gè)Fez。?分子中有兩個(gè)Fe原子，對(duì)同一試樣存在如

下關(guān)系:

”廣晶2。3=g閥尾=^

1

x

(%)=%」‘心內(nèi)xioo%=巡(c&o2<?7M%G

---------------------x100%

—x0.01500x33.45xlir3xl59.7

=-------------------------------------------xlOO%=48.08

0.5000

——nFe

也可直接利用,I2計(jì)算,

；11597

sFeQ'/o=xx=-x33.63%=48.08%

MFe255.857.解：此題是間接滴定法,

將Ba”沉淀為Ba(IO3)2,通過(guò)測(cè)定其中的IO-3的量來(lái)求得BaCl2的含量，測(cè)定中的反應(yīng):

2+

Ba+210/?~=!Ba(IO3)2l

剩余的KIO3再將KI氧化生成定量的12，定量的12再與NazSQa反應(yīng)；

+

IO/+5r+6H==3I2+3H2O

2

I2+2S2O3*==21+S4O62-

則

?BaCl2=-?KIO3;?KIO3=-?I2=l?Na2S2O3

236,

所以

1

—X

9

^BaQ(%)=—-----------X100%

m

-1x0.5000x25.00-1x0.1000x21.18xlQ-3x208.27

26

xlOO%=18.36%

0.5000

8.由于C《2>20KW，C/A；/<20,故應(yīng)用近似式求算

52

lK0.10X6.1X10-X6.5X1Q-

k]=6.5xl0-24-0.10

=1.6x10~3〃2O//L

pH=2.80

9.Z/+和NH3有四級(jí)配位反應(yīng)，各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為10工％10」⑻，10乙31,109.46

234

^zn(NH3)=l+^i[NH31+^2fNH3l4-^3[NH31+^4fNH3]

=1+10，，37+10181+1()43+1Q5.46_105.49

2+2+,5498

[Zn]=[Zn]/aZn(NH3)=0.010/IO=3.23X10'mol/L

10.解:除去HC104中的水所需酸Sf：

102.09x4,2x30%xl.75=11

118.02x1.087x98%

除去冰醋酸中的水所需酸殲:

102.09xl000x0.2%xl.05=111

18.02x1.087x98%

V=V.+V2=l1.72+11.16=22.88(ml)

11.解：（1）HA的摩爾質(zhì)量:

3鬲詈端察Li)

(2)HA的Ka值:

[A]

pH=pg+lg

[HA],

8.24Xo.0900Xio-3

p￡=4.3+lg=4.9

-3

1.250/337.：-8.24x0.0900xl0,Ka=l.26X10-5

（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值:

嚅等=-)PHWHig牌小?.76

故選酚獻(xiàn)作指示劑。

[OH-]=Lx^-=I0.05X1°X10^=5.4x10^

12.解：⑴化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH：N勺、17x10pOH=

5.27,pH=8.7313.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=8.73,如終點(diǎn)pH值高0.5,此時(shí)pH值為9.23,

+,05

則[H]=5.9X10-moI/L,[OH]=1.7X10'mol/L,linCsp=0.1000Z2=0.0500mobL,則

’1.7x10-55.9X"

x100%=+0.03%

,0.050005.9x10*+1.76x10-5,

如終點(diǎn)時(shí)pH值較計(jì)量點(diǎn)低0.5,此時(shí)pH值為8.23,則[FC]=5.9X10'9mo!/L,[OH]=1.7X

10'6mol/L,而C“,=0.1000/2=0.0500mol/L,則

1.7xl065.9xlQ9

)=-0.03%

TE%=(().()5000~5.9x10~9+1.76x1(K5

14.解.：查表“J得NFh的K〃=1.8Xl(y5

/A>5.7X10/°

K(l=Kw

由于CK；20Kw,C/K〃=0.1D/5.7X1(嚴(yán)>50(),故可按最笈式計(jì)算:

[H+l==>/0.l0x5.7xl0-,(,

y[CK~i

=7.5x10，〃。/〃

pH=5.13

15.H

解：由于CK〃2>20K，,C/Kaf<20,故應(yīng)用近似式求算

H+l__Jo.lOx6.1x10-5x6.5x102

VC+K.-V6.5x10-2+010

=1.6X10-3/??O//L

〃”=2.80

第一章概論

一、選擇題

1.按被測(cè)組分含量來(lái)分，分析方法中常量組分分析指含量（）

（A）<0.1%（B）>0.1%（C）<1%（D）>1%

2.若被測(cè)組分含量在1Q0.01%,則對(duì)其進(jìn)行分析屬（）

（A）微量分析（B）微量組分分析（C）痕量組分分析（D）半微量分析

3.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為（）

（A）精密數(shù)字（B）準(zhǔn)確數(shù)字（C）可靠數(shù)字（D）有效數(shù)字

4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）

（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高

（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提

5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是（）

（A）絕對(duì)誤差是測(cè)定值和真值之差

（B）相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率

（C）偏差是指測(cè)定值與平均值之差

（D）總體平均值就是真值

6.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是（）

（A）一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間

（B）一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍

（C）真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率

（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

7.指出下列表述中錯(cuò)誤的是（）

（A）置信度越高，測(cè)定的可靠性越高

（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬

（O置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比

（D）置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值

8.可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（）

（A）進(jìn)行儀器校正（B）增加測(cè)定次數(shù)

（C）認(rèn)真細(xì)心操作（D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致

9.偶然誤差具有（）

（A）可測(cè)性（B）重復(fù)性（C）非單向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以減小分析測(cè)試定中的偶然誤差

（A）對(duì)照試驗(yàn)（B）空白試驗(yàn)

（C）儀器校正（D）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)

11.在進(jìn)行樣品稱量時(shí)，由于汽車(chē)經(jīng)過(guò)天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于（）

（A）系統(tǒng)誤差（B）偶然誤差

（C）過(guò)失誤差（D）操作誤差

12.下列（）情況不屬于系統(tǒng)誤差

（A）滴定管未經(jīng)校正（B）所用試劑中含有干擾離子

（O天平兩臂不等長(zhǎng)（D）祛碼讀錯(cuò)

13.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差（B）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差

（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布（D）系統(tǒng)誤差可以測(cè)定

14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（）

(A)wcao=25.30%(B)pH=11.50

(C)n=3.141(D)1000

15.測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是（）

（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.854X2.187+9.6X10-5-Q.0326X0.00814=（）

（A）1.9（B）1.87（C）1.868（D）1.8680

17.比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度（）

甲組：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

（A）甲、乙兩組相同（B）甲組比乙組高（C）乙組比甲組高（D）無(wú)法

判別

18.在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量

分析，稱之為（）

（A）對(duì)照試驗(yàn)（B）空白試驗(yàn)（C）平行試驗(yàn)（D）預(yù)試驗(yàn)

二、填空題

1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（）、（）、

（）及有關(guān)理論的一門(mén)科學(xué)。

2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（）分析和（）分析；按測(cè)定原理可分為

（）分析和（）分析。

3.準(zhǔn)確度的高低用（）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（）之間的差

異；精密度的高低用（）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（）之間的

差異。

4.誤差按性質(zhì)可分為（）誤差和（）誤差。

5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（）、（）、（）、

（）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（）o

6.在分析工作中，（）得到的數(shù)字稱有效數(shù)字。指出下列測(cè)量結(jié)果

的有效數(shù)字位數(shù)：0.1000（）,1.00X10-5（）,pH4.30（）。

7.9.3X2.456X0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（）位。

8.數(shù)據(jù)集中趨勢(shì)的表示方法有（）和（）。數(shù)據(jù)分散程度的表

示方法有（）和（）。

9.取同一置信度時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（），測(cè)定平均值與總體平

均值越（）o

10.平行四次測(cè)定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L>

0.2039mol/L.0.2043mol/L>則其測(cè)定的平均值等于（）,標(biāo)準(zhǔn)偏差等

于（）,相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（）o

三、判斷題

1.（）測(cè)定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好

的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。

2.（）分析測(cè)定結(jié)果的偶然誤差可通過(guò)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)來(lái)減免。

3.（）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。

4.（）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來(lái)。

5.（）兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g,

分別報(bào)告結(jié)果如下:甲：0.042%,0.041%；乙:0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是

合理的。

四、計(jì)算題

1.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字:4.149、1.352、6.3612、22.510k25.5、

14.50

2.計(jì)算（1）0.213+31.24+3.06162=?（2）0.0223X21.78X2.05631=?

3.電光分析天平的分度值為0.Img/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0%。的準(zhǔn)確度,

間稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱取50mg和100mg,相對(duì)誤差各是多少？

4.分析天平的稱量誤差為±O.hng,稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時(shí)可能引

起相對(duì)誤差是多少？這些結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？

5.對(duì)某一樣品進(jìn)行分析，A測(cè)定結(jié)果的平均值為6.96樂(lè)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；B測(cè)

定結(jié)果的平均值為7.10%,標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測(cè)定

結(jié)果與B的測(cè)定結(jié)果的好壞。

6.用沉淀滴定法測(cè)得NaCl試劑中氯的理論含量為60.53%,計(jì)算絕對(duì)誤差和相對(duì)

誤差。

7.用沉淀滴定法測(cè)定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3），得到以下結(jié)果：0.6056.0.6046、

0.6070、0.6065、0.6069。試計(jì)算：（1）平均結(jié)果；（2）平均結(jié)果的絕對(duì)誤差；

（3）相對(duì)誤差；（4）中位數(shù)；（5）平均偏差；（6）相對(duì)平均偏差。

8.分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得如下數(shù)據(jù):37.45樂(lè).37.20%、37.50%、37.30%、

37.25%,求計(jì)算結(jié)果的平均值、中位值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、

相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。

9.電分析法測(cè)定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、

7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmolL，求相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95%時(shí)平均值的

置信區(qū)間。

10.某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016,當(dāng)置信度

為90強(qiáng)時(shí)，問(wèn)0.1025可否舍去,結(jié)果如何報(bào)告合理?

11.測(cè)定試樣中CaO含量，得到如下結(jié)果：35.65%,35.69%,35.72%,35.60%,

問(wèn)：（1）統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？（2）比較95%和90%置信度下總

體平均值的置信區(qū)間。

12.某人測(cè)定一溶液的摩爾濃度（mol?L-1）,獲得以下結(jié)果：0.2038,0.2042,

0.2052,0.2039o第三個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)該如何表示？測(cè)了第五次，結(jié)果

為0.2041,這時(shí)第三人結(jié)果可以棄去嗎？

五、問(wèn)答題

1.說(shuō)明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。

2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？

（1）稱量試樣時(shí)吸收了水分；

（2）試劑中含有微量被測(cè)組分；

（3）重量法測(cè)量Si。?時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；

（4）稱量開(kāi)始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；

（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；

（6）用NaOH滴定HAc,選酚儆為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。

3阿司匹林原料經(jīng)五次測(cè)定,經(jīng)計(jì)算置信度為95為時(shí),u=（99.28+0.32）%,TS

說(shuō)明置信度、置信區(qū)間的含義。

第一章答案

一、選擇題

1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C10.D

11.B12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.B

二、填空題

1.化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)

2.定性、定量、化學(xué)、儀器

3.誤差、真實(shí)值、偏差、平均值

4.系統(tǒng)、偶然

5.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測(cè)定

6.實(shí)際能測(cè)量、四、三、二

7.3

8.算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差

9.窄、接近

10.0.2043mol/L、0.00043mol/L、0.21%

三、判斷題

172.V3.V4.V5.V

四、計(jì)算題

1.4.149-4.1（四舍）、1.352-1.4（五后還有數(shù)字、五成雙）

6.3612f6.4（六入）、22.5101-23（五后還有數(shù)字）

25.5-26（五成雙）、14.5-14（五成雙）

2.（1）34.51（2）1.00

3.（100.Omg、士2.0%。、±1.0%0）

4.±0.4%、土0.1樂(lè)±0.02%,計(jì)算結(jié)果說(shuō)明稱樣量越大，相對(duì)誤差越小。相對(duì)

誤差更能反映誤差在真實(shí)結(jié)果所占的百分?jǐn)?shù)，實(shí)際中更常用。

5.A測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都比B好

6.—0.13%、-0.21%

7.0.6061、-0.0005.一0.82%。、0.6065、0.0008、2%o

8.37.34%、37.30%、0.11%.0.29%、0.13%、0.35%

9.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏是1.1%,平均的置信區(qū)間為7.6±0.1

10.用Q法時(shí)0.1025不應(yīng)舍去，用4d法計(jì)算0.1025應(yīng)舍去?？刹捎弥形恢捣▓?bào)

告結(jié)果。

11.(1)x=35.66%,s=0.052%,n=4

(2)置信度為95%時(shí)，置信區(qū)間為(35.66±0.08)%

置信度為90%時(shí),置信區(qū)間為(35.66±0.06)%

12.(1)不應(yīng)該，x=0.2043,s=0.0006,n=4(2)應(yīng)該,x=0.2040,s=0.0002,

n=4

五、問(wèn)答題

1.略

2.(1)試樣吸收了水分，稱重時(shí)產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110C左右干燥后

再稱量；

(2)試劑中含有微量被測(cè)組分時(shí)，測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差?？梢酝ㄟ^(guò)扣除

試劑空白或?qū)⒃噭┻M(jìn)一步提純加以校正；

(3)沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的Si,用其他方法測(cè)定后,

將計(jì)算結(jié)果加入總量；

(4)分析天平需定期校正，以保證稱量的準(zhǔn)確性。每次稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平

零點(diǎn)，否則會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。

(5)滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位，最后一位是估計(jì)不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶

然誤差。

(6)目測(cè)指示劑變色點(diǎn)時(shí)總會(huì)有可正可負(fù)的誤差，因而是偶然誤差。

3.略

第二章滴定分析法概述

一、選擇題

L滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是()

（A）反應(yīng)必須定量完成

（B）反應(yīng)必須有顏色變化

（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系

（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物

2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑

變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）

（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（B）滴定誤差（C）滴定終點(diǎn)（D）滴定分析

3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）

（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純?cè)噭–）分析純?cè)噭―）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?/p>

4.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）

（A）正誤差（B）負(fù)誤差（C）無(wú)影響（D）結(jié)果混亂

5.硼砂（NazB。?10HO作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，若事先將其置于

十燥器中保存，則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是（）

（A）偏高（B）偏低（C）無(wú)影響（D）不能確定

6.滴定管可估讀到±0.01mL,若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%,至少應(yīng)耗用體

積（）niL

（A）10（B）20（C）30（D）40

-1

7.0.2000mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（）g?mL

（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.0098

8.欲配制1000mL0.linol/LHC1溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12niol/LHC1）（）mL。

(A)0.84mL(B)8.4mL(C)1.2mL；(D)12mL

9.既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnOi的物質(zhì)為（）

(A)H2C2O,?2H2。(B)Na2c2OI(C)IIC1(D)H2soi

10.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2C0:1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某

酸以酚儆為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（）

（A）偏高（B）偏低（C）不變（D）無(wú)法確定

二、填空題

1.滴定分析常用于測(cè)定含量（）的組分。

2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）

四大類(lèi)。

3.欲配制0.1000mol-L的NaOH溶液500mL,應(yīng)稱取（）固體。

4.稱取純金屬鋅0.3250g,溶于UC1后,稀釋定容到250mL的容量瓶中，則Zn，溶

液的摩爾濃度為()o

5.稱取0.3280gH2co2HQ來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL,則△疝產(chǎn)()。

6.丁力何產(chǎn)0.003000g/mL表示每()相當(dāng)于0.003000()。

7.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反

應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：

()o

三、判斷題

1.()所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。

2.()所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。

3.()滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體

積應(yīng)控制在10?15mL。

4.()凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

5.()溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取20?30mL水加入。

6.()測(cè)量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。

]_

7.()1L溶液中含有98.08gH2S0”則c(彳2H2so。=21noi/L。

8.()用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

9.()滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對(duì)校準(zhǔn)法。

10.()玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。

11.()在沒(méi)有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。

12.()分析純的NaCl試劑，如不做任何處理，用來(lái)標(biāo)定AgN03溶液的濃度,

結(jié)果會(huì)偏局。

13.()在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對(duì)

照試驗(yàn)。

14.()用Q檢驗(yàn)法舍棄一個(gè)可疑值后，應(yīng)對(duì)其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無(wú)可疑

值為止。

15.()配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。

四、計(jì)算題

1.將lOmgNaCl溶于100mL水中，請(qǐng)用c,3,P表示該溶液中NaCl的含量。

2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL,HC1的含量為36%?38%,欲用此鹽酸配制

500mL0.Imol/L的HC1溶液,應(yīng)量取多少mL?

3.有0.0982mol?L-1的H2s0,溶液480mL,現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol-3、

問(wèn)應(yīng)加入0.5000mol-L1的H2s溶液多少毫升?

4.血液中鈣的測(cè)定,采用KMnO］法間接測(cè)定。取10.0mL血液試樣，先沉淀為草

酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMn0」標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00mL,

試計(jì)算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克？

5.某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的LCr。溶液中濃愛(ài)為

0.0200mol-fo為避免計(jì)算，直接從所消耗的LCr。溶液中的毫升數(shù)表示出

Fc%,問(wèn)應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？

6.已知在酸性溶液中，F(xiàn)e"與KMnCh反應(yīng)時(shí)，L00mLKMrA溶液相當(dāng)于01117g

Fe,而1.00mLKHC2O,?H2co溶液在酸性介質(zhì)中哈好與0.20mL上述KMnCh溶液

完全反應(yīng)。問(wèn)需要多少毫升0.2000molNaOH溶液才能與上述1.00mL

KHC.O,?H2co溶液完全中和？

7.測(cè)定氮肥中的含量。稱取試樣1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容,

移取25.00mL,加入過(guò)量NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.生mLc(1/2比SO。

1

=0.1020mol-匚的H2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收,剩余的H2s0,需17.00mLCWB011)=

0.09600mol-L"NaOH溶液中和。計(jì)算氮肥中N%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

五、問(wèn)答題

1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？

2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系？什么是化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)？

3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？

4.滴定方式有幾種？各舉一例。

5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀(KHC.HG,M

-11

=204.23g?mol)和二水合草酸(H2co?2H20,M=126.07g?mol)都可以

作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？

6.簡(jiǎn)述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？哪

些只能用間接法配制？NaOH,H2sO4,HC1,KMnO?K2Cr207,AgNO3,NaCl,Na2s

7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？

第二章答案

一、選擇題

1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.A

二、填空題

1.21%

2.酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定

3.2.0g

4.0.01988mol/L

5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH固體

7.滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等

三、判斷題

1.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.V9.V10.X

11.X12.J13.V14.V15.V

四、計(jì)算題

1.c=1.7X10-3,<o=0.010%,P=0.10g/L

2.4.2mL

3.2.16mL

4.2.50mg

5.0.6702g

6.1.50mL

7.25.80%

五、問(wèn)答題

(略)

第三章酸堿滴定法

一、選擇題

1.共規(guī)酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是O

(A)KnKb=1(B)(C)K/K,二七(D)Kb

2.H2Po「的共燒堿是()

(A)H3Po4(B)HPO?"(C)PO?-(D)OH一

3.N%的共規(guī)酸是()

(A)NH2"(B)NH20H2一(C)NHj(D)NH4OH

4.下列各組酸堿組分中，屬于共貌酸堿對(duì)的是()

(A)HCN-NaCN(B)H3PO4—Na?HP04

+

(C)+NH3cH2coOH-NH2cH2co0(D)H3O-OH^

5.下列各組酸堿組分中，不屬于共粒酸堿對(duì)的是()

2---2-

(A)H2CO3-CO3(B)NH3-NH2(C)HC1-CP(D)HSO4-SO4

6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

(A)比0作為酸的共粗堿是OH一

(B)比0作為堿的共扼酸是H3O+

(C)因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱

(D)HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)

7.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是()

(A)中性物質(zhì)(B)酸性物質(zhì)(C)堿性物質(zhì)(D)兩性物質(zhì)

8.濃度為().1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()

(A)4.87(B)3.87(C)2.87(D)1.87

9.濃度為0.10mol/LNH4cl(pKb=4.74)溶液的pH是()

(A)5.13(B)4.13(C)3.13(D)2.13

10.pH1.00的HC1溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是()

(A)14(B)12(C)7(D)6

11.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

(A)指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合

(B)指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色

(C)指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)

(D)指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)

12.將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()

(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不定

13.將酚酸指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為()

(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不定

14.濃度為().1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是()

(A)HCOOH(pKa=3.45)(B)H3BO3(pKa=9.22)

(C)NH4NO2(pKb=4.74)(D)H2O2(pKa=12)

15.測(cè)定(NHQ2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)?)

(A)N%的Kb太小CB)(NHQ2SO4不是酸

(C)NHJ的Ka太小(D)(NH5SO4中含游離H2sO4

16.標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

(A)無(wú)水Na2c(B)草酸(H2c2O4?2H2O)

(C)CaCO3(D)鄰苯二甲酸氫鉀

17.標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

(A)無(wú)水Na2co3(B)鄰苯二甲酸氫鉀(C)硼砂(D)CaCO3

18.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的

NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀()

(A)0.25g左右(B)1g左右(C)0.1g左右(D)0.45g左右

19.作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL,則所標(biāo)定的HCL濃度將()

(A)偏高(B)偏低(C)產(chǎn)生隨機(jī)誤差(D)沒(méi)有影響

2().若將H2c2。4?2%0基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的

濃度時(shí)，結(jié)果將O

(A)偏高(B)偏低(C)產(chǎn)生隨機(jī)誤差(D)沒(méi)有影響

21.用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2s。4和HAc溶液，消耗的體積相等，說(shuō)明

H2s。4和HAc兩溶液中()

(A)氫離子濃度相等

(B)H2so4和HAc的濃度相等

(C)H2so4的濃度為HAc的1/2

(D)兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同

22.含NaOH和Na2c。3混合堿液，用HC1滴至酚配變色，消耗V】mL,繼續(xù)以

甲基橙為指示劑滴定，又消耗V?mL,其組成為()

(A)V|=V2(B)V|>V2(C)V(<V2(D)V|=2V2

23.某混合堿液，先用HC1滴至酚酸變色，消耗》mL,繼以甲基橙為指示劑，又消

耗VzmL,已知V,<V2,其組成為()

(A)NaOH-Na2cCh(B)Na2CO3

(C)NaHCO3(D)NaHCO3-Na2CO3

24.關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

(A)夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋?zhuān)渥陨韕H值不發(fā)生顯著變化的

溶液稱緩沖溶液。

(B)緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸(或弱堿)及其共規(guī)堿(或共枕酸)組成

(C)強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液

(D)緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)

25.用0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L

HCI滴定O.Olmol/LNaOH的突躍范圍是()

(A)9.7~4.3(B)8.7~4.3(C)8.7~5.3(D)

10.7~3.3

三、判斷題

1.()根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子

的物質(zhì)就是堿。

2.()酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合

指示劑。

3.()酚獻(xiàn)和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。

4.()緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。

5.()雙指示劑就是混合指示劑。

6.()鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可.用精制的草酸標(biāo)定。

7.()H2c的兩步離解常數(shù)為Ka尸5.6X10-2,Ka2=5.1X10-5,因此不能分

步滴定。

8.()以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是岫出。-10HQ。

9.()酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的拔酸時(shí)，可采用中性乙醇為

溶劑。

10.()H/SO,是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。

11.()鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。

12.()強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。

13.()常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)

間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。

14.()用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑1I2C2O,-2IL0標(biāo)定NaOH溶液的濃

度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。

15.()用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑N&COs標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，

結(jié)果偏高；若用此HC1溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。

四、填空題

1.凡是能O質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能()質(zhì)子的物質(zhì)是堿。

2.各類(lèi)酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是()。

3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越()，其共規(guī)堿的堿

性就越()o

4.給出NaH2Po4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以()和()為零水準(zhǔn)。

5.HPO4??是()的共施酸，是()的共軻堿。

6.NH3的Kb=l.8X10『則其共飄酸()的Ka為()。

7.對(duì)于三元酸，Kaf()=Kwo

8.在弱酸(堿)的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由()決定。

9.O.lOOOmol/LHAc溶液的pH=(),已知Ka=1.8X105。

10.O.lOOOmol/LNHj溶液的pH=(),已知Kb=1.8X10工

-1,

11.O.lOOOmol/LNaHCCh溶液的pH=(),己知Kai=4.2X107Ka2=5.6X10o

12.分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為()用的，有些則是()用的。

13.各種緩沖溶液的緩沖能力可用()來(lái)衡量，其大小與()和()有關(guān)。

14.甲基橙的變色范圍是()，在pHV3.1時(shí)為()色。酚配的變色范圍是()，

在pH>9.6時(shí)為()色。

15.溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍()(是/否)有影響。

16.實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)()原理而制成的。

17.某酸堿指示劑PKN=4。則該指示劑變色的pH范圍是()，一般在()時(shí)

使用。

18.0.1mol/L的H3BO3(pKa=9.22)()(是/否)可用NaOH直接滴定分析。

19.NaOH滴定HAc應(yīng)選在()性范圍內(nèi)變色的指示劑，HC1滴定N4應(yīng)選在

O性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由()決定的。

20.如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定0.1000mol/L左右的HC1,欲使消耗

HC1的體積在20?