2024年高考化學(xué)終極押題密卷2（江蘇卷）含答案

2024年高考化學(xué)終極押題密卷2(江蘇卷)

一,選擇題(共13小題)

1.含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活、環(huán)境保護中具有重要意義。下列說法正確的是()

A.含碳、氫、氧元素的化合物都是有機化合物

B.植樹造林、節(jié)能減排有助于實現(xiàn)“碳中和”

C.煤、石油的用途就是作燃料

D.石墨烯與金剛石互為同系物

2.Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O—N2H4+Mg(OH)2。下列化學(xué)用語正確的是()

A.中子數(shù)為8的氧原子：

B.Mg(OH)2中既含離子鍵又含共價鍵

D.水分子的空間填充模型：000

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Q-+Ca2++OH'=CaCO3I+H2O

HC3

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4HNCT=CE++2NO2t+2H2O

C.光亮的鐵釘投入稀硫酸中：2Fc+6H+—2Fe3++3H2t

D.用NaOH溶液吸收足量的SO2氣體：2OH+SO2=S0o"+H2°

4.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

A.0.1molN2和().3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于0.2NA

B.0.1molNaNO3固體中，所含的Na.總數(shù)為O.INA

C.2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數(shù)為O.INA

D.O.lmolL'Fc(NO3)3溶液中，所含的氮原子總數(shù)為0.3NA

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，丫原子的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素在短周期中金屬性最強，元素W的原子半徑在同周期最小。

下列說法正確的是()

A.離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)

B.第一電離能：h(Y)>I|(X)>I|(Z)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比丫的強

D.Y和Z組成的化合物都只含離子鍵

6.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S-K2S+3cO2t+N2t。下列說法不正確的

是()

A.KNO3含離子鍵和共價鍵

B.K+與S?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N=N

D.干冰的晶體類型為分子晶體

7.關(guān)于如圖所示的說法，錯誤的是()

B.圖C中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖B中ImolNz與3m0IH2充分反應(yīng)放出92kJ熱量

D.圖A可表示Ba(OH)28H2O與NH4cl反應(yīng)的能量變化

8.2023年杭州亞運會期間使用的部分電子展示板中用到了一種可充電鋅-空氣電池，該電池放電時的工

已知：I室溶液中，鋅主要以［2。(電0)6產(chǎn)”的形式存在，并存在電離平衡

2+++

[Zn（H20）]#[Zn（H20）（OH）]+H?>

65

A.放電時,I室溶液中[Zn（H2。）（OH）〕,濃度增大

B.放電時，若將H室中的溶液換成海水，則一段時間后，可將海水適度淡化

C.充電時，Zn電極附近可能有C12產(chǎn)生

D.充電時，每生成0.2molO2,山室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g

9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向Na2s03溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊變紅SO2為酸性氧化物

B向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液Fe2O3全部被還原

顏色不變紅

CKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口濕潤的紅色石蕊試NCT能被鋁粉還原為

3

紙變藍色

NH3

D向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>Si

A.AB.BC.CD.D

10.工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSCM等）制備硝酸銅晶體的流程如圖:

濃HNO3

含銅

?>CU(NO)?3HO

廢料322

濾液淘洗液

下列說法不正確的是（）

A.“焙燒”時可以加入石灰石進行固硫減少污染

B.“酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為C/+

C.“濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+,“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸

D.“反應(yīng)”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1

II.以重晶石（BaSOG為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉（ZnS和BaSCU混合物）的工藝流程如圖所示:

水

重晶石混料'國匚卜還原料T也施卜液需添立德粉成品

焦炭粉笳礦f沉淀瑞

900?1200T：

下列說法錯誤的是()

A.混料研細的目的是加快回轉(zhuǎn)爐中的反應(yīng)速率

B.回轉(zhuǎn)爐中每生成ImolBaS,有4moi葭發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率

沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為22+2+

D.S'+Ba+Zn+SQ2-—ZnSI+BaS04I

12.標況下，CO2的溶解度約為1:I,H2O+CO2nH2co3,K=二一。室溫下H2co3溶液中各含碳粒子的

600

物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加氯化鋼溶液，溶液中-Ige

卜列說法正確的是()

A.飽和碳酸的濃度c(H2CO.O約為7.5X104moi/L

B.a對應(yīng)的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO?+c(Cl)

J

c(CO?)c(H+)

C.a~b的過程中，溶液中——工“、-一直增大

C(H2CO3)

D.b點對應(yīng)溶液的pH為8.25

13.o逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng):

反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)；

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)o

在恒壓條件下，按V(C02)：V(H2)=1：1投料比進行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分數(shù)隨溫度的變

化如圖所示。下列說法正確的是()

%

、

黛50

朱

岌40

檜

-

B30

A

總20

但

娶1()

涔

如

0

300400500600700800

溫度/℃

A.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AHX)

B.M點反應(yīng)I的平衡常數(shù)K約為1

C.加入合適的催化劑可由N點到P點

D.500c后，溫度升高，反應(yīng)I的改變程度大于反應(yīng)H導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率明顯減小

二.解答題（共3小題）

14.高效氧化劑亞氯酸鈉（NaCKh）常用于煙氣脫硝（NO、）和廢水脫除氨氮。

（1）NaCK>2的制備。一種制備NaCKh的過程可表示為：

S02H2O2

NaClO：

H60,NaC102

①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為。

②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物。02經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的C12,從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效

率（單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)）的角度考慮，用C1O2替代C12的原因

是。

（2）NaCIO2溶液對煙氣脫硝。

①酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaCKh產(chǎn)生氧化性更強的C1O2氣體，總反應(yīng)可表示為

+

5C10T+4H=￡=2---4c102+0-+2H20。請補充完整過程【I的離子方程式：

3+

I.Fe+C10-=FeC102+；

II.

III.5Fe2++CIO2+4H+=5Fe3++CI+2FhO。

②Fe3?催化NaC102溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3+).反應(yīng)溫度的變化分別

如圖7、圖-2所示。

100

90

次

、

#80

7

W70

O

N60

50

40

2()304()506070

c(Fe力/(mmol-L')反應(yīng)溫度/匕

圖-1圖-2

L

一

?

置

贏

史

O」

N

標

+H.

N

0

2()U)6080100

反應(yīng)時間/s

圖-3

i.NO氧化率隨c(Fe3+)增大而增大的原因是

ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是

(3)NaCKh溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaC102溶液，用

傳感器測得溶液中與NOg含量隨反應(yīng)時間的變化如圖-3所示。判斷該實驗中被氧化的是否全

部轉(zhuǎn)化為NO；的依據(jù)為_______________________

15.索拉非尼(H)可用于肝癌的治療，其一種合成路線如圖:

OH

（1）欲確定CH30H中存在C-O和O-H化學(xué)鍵，可采取的儀器分析方法為（填字母）。

A.原子發(fā)射光譜

B.核磁共振氫譜

C.質(zhì)譜

D.紅外光譜

n（「14MLI）

（2）C在酸性條件下不穩(wěn)定，BfC的反應(yīng)中應(yīng)控制-2,的投料比不低于。

（3）D的熔點比鄰硝基苯酚的（填“高”或“低”或“無法確定”）。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，:

分子中所有碳原子軌道雜化類型相同；Imol該物質(zhì)完全水解最多消耗3moiNaOH,水解產(chǎn)物之一的分

子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為2：I。

（5）G的分子式為C8H3CIF3NO,其結(jié)構(gòu)簡式為<,

0

0%

（6）請設(shè)計以和CH3CH2NH2為原料制備0的合成路線_______________________（無機

試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

16.NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）=2NO2（g）。

（1）一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間發(fā)生反應(yīng)，如

圖所示:

①曲線(填“X”或"Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

②在。?3min內(nèi)，用N02表示的反應(yīng)速率為

③若在一保溫容器中加入一定量N02,反應(yīng)一段時間后，混合氣體溫度升高，說明2moiNO2(g)的能

量比lmolN2O4(g)的能量(填“高”或“低”)。

(2)恒溫、恒容條件下，下列可以說明反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)達到平衡的是(填字母)

A.c(N2O4)：c(N02)=1：2

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

(3)一定溫度下，向該恒容密閉容器中充入0.04mol?L7N204,c(NO2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①1?4四個點中，v正=v逆的點有o

②反應(yīng)進行到I6min時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。

③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是o(填字母)

A.升高溫度

B.恒容條件下充入He,增大壓強

C.增大容器體積

D.加入合適的催化劑

(4)NO2、02和熔融KN03可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨【電極上生

成氧化物Y,丫可循環(huán)使用，則負極的電極反應(yīng)式為。若電路中有Imol電子

轉(zhuǎn)移，則理論上石墨II處需消耗標準狀況下02的體積為。

17.碘是一種重要化工原料。T.業(yè)上提取碘的工藝流程如圖:

溶液X

含「、10；

萃取*堿化一?操作a一^^水溶液一酸化

含I-

酸性溶液—轉(zhuǎn)化

-----?碘產(chǎn)品

t

活性炭<--------------------------

（1）“轉(zhuǎn)化”過程中將「轉(zhuǎn)化為12。

①溶液X可以選用（填字母）。

a.氯水

b.Na2s04溶液

c.H2O2溶液

d.Na2sO3溶液

②NaCIO溶液可以將酸性溶液中的「轉(zhuǎn)化為12,該反應(yīng)的離子方程式為

（2）“萃取”時用CC14作為萃取劑的原因有：CC14不與碘反應(yīng)、。

（3）“堿化”時，加入NaOH溶液與溶于CC14中的12反應(yīng)，使含碘物質(zhì)溶于水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（4）“操作a”的名稱是。

（5）“酸化”時發(fā)生的主要反應(yīng)為io；+5「+6H+=3I2+3H2O。

①酸性條件下氧化性：10；12（填“>”、"=”或"V"）。

②根據(jù)“方法1”中含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化說明：隨著溶液pH增天，10；氧化性（填“增強”或

“減弱

(6)方法2采用“活性炭吸附法”獲取12。將12“脫附”的操作為“隔絕空氣加熱、冷凝”。該操作利

用了12的特性是。

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題密卷2(江蘇卷)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共13小題)

1.含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活、環(huán)境保護中具有重要意義。下列說法正確的是()

A.含碳、氫、氧元素的化合物都是有機化作物

B.植樹造林、節(jié)能減排有助于實現(xiàn)“碳中和”

C.煤、石油的用途就是作燃料

D.石墨烯與金剛石互為同系物

【考點】無機化合物與有機化合物的概念；同系物.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】B

【分析】A.碳酸含碳、氫、氧元素，屬于無機物；

B.植樹造林、節(jié)能減排可以減少二氧化碳的排放；

C.煤、石油都可以進行深加工；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

【解答】解：A.含碳、氫、氧元素的化合物不都是有機化合物，如碳酸，故A錯誤；

B.植樹造林、節(jié)能減排可以減少二氧化碳的排放，有助于實現(xiàn)碳中和，故B正確；

C.煤、石油都可以進行深加工，得到很多化工原料，故C錯誤；

D.石墨烯與金剛石都是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉有機物、無機物概念，明確碳中和含義是解題美犍，題目難

度不大。

2.Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O—N2H4+Mg(OH)2。下列化學(xué)用語正確的是()

A.中子數(shù)為8的氧原子：180

B.Mg(OH)2中既含離子鍵乂含共價鍵

D.水分子的空間填充模型：O°O

【考點】化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【答案】B

【分析】A.原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.Mg(0H)2是離子化合物，由Mg2+和OFC構(gòu)成；

C.Mg2+的電子數(shù)為10,最外層電子數(shù)為8,Mg原子的最外層電子數(shù)為2；

D.水分子的空間構(gòu)型為V形，并且O原子半徑大于H。

【解答】解：A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16,該核素為/O,故A錯誤；

B.Mg(OH)2是離子化合物，由Mg"和OK構(gòu)成，存在離子鍵，OFT中含有O-H鍵，故B正確；

C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為)、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,，故c錯誤；

D.水分子空間構(gòu)型為V形，且O原子半徑大于H,其空間填充模型為故D錯誤：

故選：Bo

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的書寫，把握化學(xué)鍵類型、核素、空間填充模型、原子或離子結(jié)構(gòu)示意

圖等化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考杳學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：此0702++014—CaCO3I+H2O

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO；-CU2++2NO2t+2H2O

C.光亮的鐵釘投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

D.用NaOH溶液吸收足量的SO2氣體：2OH+SO2一S0『+出0

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】A

【分析】A.Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸桐、一氧化氮和水；

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

D.足量二氧化硫和少量NaOH反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。

【解答】解：A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：HCO；+Ca2++OH—CaCOa

I+H2O,故A正確;

+2+

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，3CU+8H+2N0-=3CU+2NOt+4H2O,故B錯誤；

C.光亮的鐵釘投入稀硫酸中，離子方程式為：Fe+2H+-Fe-+H2f,故C錯誤；

D.足量二氧化硫和少量NaOH反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SO2+OH-=HS0￡故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

4.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

A.0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于0.2NA

B.O.lmolNaNCh固體中,所含的Na卡總數(shù)為O.INA

C.2.24LNO氣休中，所含的氯原子總數(shù)為O.INA

D.O.lmolL-lFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子總數(shù)為0.3NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】B

【分析】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成；

C.未告知氣體的狀態(tài)，無法使用氣體摩爾體積進行計算；

D.溶液體積未知。

【解答】解：A.氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，().lmolN2和0.3molH2充分反應(yīng)

后分子總數(shù)小于0.2NA個，故A錯誤；

B.硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，0.1molNaNO3固體中，所含的Na.總數(shù)為0.1NA,故B正確；

C.未告知氣體的狀態(tài)，無法計算氣體物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.溶液體積未知，不能計算消酸鐵的物質(zhì)的量，則所含的氮原子總數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)的敢和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

是解題關(guān)鍵。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，丫原子的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素在短周期中金屬性最強，元素W的原子半徑在同周期最小。

下列說法正確的是()

A.離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)

B.第一電離能：Ii(Y)>I((X)>I|(Z)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比丫的強

D.Y和Z組成的化合物都只含離子鍵

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，則X

為N：丫原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，丫只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，

則丫為O；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z為Na；元素W的原子半徑在同周期最小，其原子序數(shù)

大于Na,位于第三周期，則W為CI元素，以此分析解答.

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為N,丫為O,Z為Na,W為Cl元素，

A.離子層數(shù)越多，則半徑越大，離子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)徑大序小，則原子半徑大小為：r(W)>r(Y)

>r(Z),故A正確；

B.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，同主族從上到下第一-電離能逐漸增大，則第一電

離能：Il(X)>Ii(Y)>Ii(Z),故B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性NVO,則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比丫的弱，

故C錯誤；

D.Y和Z組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+5-K2S+3CO2f+N21。下列說法不正確的

是（)

A.KNO3含離子鍵和共價鍵

B.K+與S?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N=N

D.干冰的晶體類型為分子晶體

【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價晶體；結(jié)構(gòu)式.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】C

【分析】A.KNO3中存在K+和NO；

B.K+與S?-都含有18個電子；

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N^N；

D.干冰的晶體類型為分子晶體。

【解答】解：A.KNO3中存在K+和N0；，含有離子鍵和共價鍵，故A正確；

B.K+與S2都含有18個電子，核外電子排布為2,8,8,具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確：

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,故C錯誤：

D.干冰為固體二氧化碳，為分子晶體，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)健和晶體類型的掌握情況，試題難度中等。

7.關(guān)于如圖所示的說法，錯誤的是（）

A.圖A中生成物的總能量更高

B.圖C中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖B中l(wèi)molN2與3moiH2充分反應(yīng)放出92kJ熱量

D.圖A可表示Ba（OH）28H2O與NH4C1反應(yīng)的能量變化

【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和婚變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【答案】C

【分析】A.由圖A可知，反應(yīng)物具有的總能量低，生成物具有的總能顯高；

B.活潑金屬和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.ImolNz(g)與3m0IH2(g)完全反應(yīng)生成2moiNH3(g)放熱92kJ,而N2(g)+3C(g)=2NH3

(g))是一個可逆反應(yīng),則ImolNi(g)與3m0IH2(g)充分反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol,放

熱少于92kJ；

D.由圖A可知，反應(yīng)物具有的總能量低，生成物具有的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Ba(OH)

28H2O與NHKI的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)。

【解答】解：A.由圖A可知，反應(yīng)物具有的總能量低，生成物具有的總能量高，故A正確；

B.活潑金屬和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.ImolNz(g)與3m0IH2(g)完全反應(yīng)生成2moiNH3(g)放熱92kJ,而N2(g)+3C(g)=2NH3

(g))是一個可逆反應(yīng)，則lmolN2(g)與3moiH2(g)充分反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol,放

熱少于92kJ,故C錯誤；

D.由圖A可知，反應(yīng)物具有的總能量低，生成物具有的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Ba(OH)

28H2O與NHK1的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查了反應(yīng)熱與焰變的知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識，結(jié)合題給圖示是解答該

題的關(guān)鍵。

8.2023年杭州亞運會期間使用的部分電子展示板中用到了一種可充電鋅-空氣電池，該電池放電時的工

作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

0

陰

陽

崗

高

r子

交

Zn交Pt/C

電極換'電極

換

膜

ZnCI,和NaCI膜

混合溶液Na。溶液NaCI溶液

II室山室

已知：I室溶液中，鋅主要以[ZnlHzO^]?"的形式存在，并存在電離平衡

[Zn(H0)]2+#[Zn(H0)(OH)]++H+^

2652

A.放電時，I室溶液中收/電。)(OH)］+濃度增大

B.放電時，若將H室中的溶液換成海水，則一段時間后，可將海水適度淡化

C.充電時，Zn電極附近可能有。2產(chǎn)生

D.充電時，每生成0.2molO2,III室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g

【考點】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【答案】C

【分析】放電時，該裝置為原電池，通入02的Pt/C電極是正極，電極反應(yīng)式為02f+2H2O+4e-=4OH

"Zn電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn+6H2O-2e.=［Zn(H20)6盧，II室中的C「通過陰離子交換膜

進入I室，II室中的Na+通過陽離子交換膜進入III室，充電過程和放電過程是相反的，據(jù)此分析解題。

【解答】解：A.由分析可知放電時,負極電極反應(yīng)式為Zn+6H20?2屋=憶11(H2O)6/，［Zn(H20)

6產(chǎn)濃度增大,電離平衡［Zn(H2O)6產(chǎn)平n(H2O)5(OH)J2I+H',正向移動,導(dǎo)致I型溶液中［Zn

(H2O)5(OH);濃度增大,故A正確；

B.由分析可知放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，II室中的Na+通過陽離

子交換膜進入HI室，II室中的C「通過陰離子交換膜進入I室，故海水可以得到淡化，故B正確；

C.充電時，Zn電極為陰極，其電極反應(yīng)為［Zn(H20)6產(chǎn)+2-=Zn+6H20,沒有氯氣生成，故C錯誤；

D.充電時,Pt/C電極為陽極,電極反應(yīng)式為4OIT?4e=O2t+2H20,每生成ImoKh轉(zhuǎn)移4moi電

子，同時有4moiNa+通過陽離子交換膜進入H室，IH室溶液質(zhì)量理論上減少32g+4moiX23gmol=

124g,故充電時，每生成0.2molO2，I【I室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明

確原電池工作原理為解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向Na2sO3溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊變紅SO2為酸性氧化物

B向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液Fe2O3全部被還原

顏色不變紅

CKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口濕潤的紅色石蕊試NCF能被鋁粉還原為

3

紙變藍色

NH3

D向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>Si

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【答案】C

【分析】A.揮發(fā)的鹽酸可使紫色石蕊變紅；

B.若氧化鐵剩余，溶于鹽酸時Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；

D.鹽酸為無氧酸。

【解答】解：A.揮發(fā)的鹽酸可使紫色石蕊變紅，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明二氧化硫為酸性氧化物,

故A錯誤；

B.若氧化鐵剩余，溶于鹽酸時Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，不能證明Fe2O3

全部被還原，故B錯誤；

C.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由實驗操作和現(xiàn)象可知，NO二能被鋁粉還原為NH3,故C正

確;

D.鹽酸為無氧酸，由鹽酸、硅酸的酸性強弱不能比較Cl、Si的非金屬性強弱，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

10.工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖:

濃HNO3

含銅

U?3HO

廢料->C(NO3)22

SO,濾液淘洗液

下列說法不正確的是（)

A.“焙燒”時可以加入石灰石進行固硫減少污染

B.“酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Ci/十

C.“濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+,“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸

D.“反應(yīng)”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HN03和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】制備實驗綜合.

【答案】C

【分析】工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、C11SO4等）制備硝酸銅晶體:廢料通入空氣焙燒后,Cu

被氧化生成CuO,CuS和O2反應(yīng)生成CuO和SO2,所以廢氣中含有生成的SO2和過量的空氣；加入硫

酸酸化，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4,加入過量的Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,過濾得到濾渣為Fe、

Cu,濾液中含有FeSO%濾渣中加入溶液A,溶液A用于除去Fe,應(yīng)該為稀硫酸，淘洗后的固體中加

入20%的HNO3和10%的H2O2,Cu生成Cu（NO3）2,然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌、干

燥得到Cu（NO3）2?3H2O。

【解答】解：A.“焙燒”時可以加入石灰石，使硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，進行固硫減少污染，故A正確；

B.“酸化”時，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O,酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為C/+,故B正確：

C.濾液中主要含有FeSO4,“濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+,“淘洗”所用的溶液A于除去Fe,

不能和銅反應(yīng)，應(yīng)該為稀硫酸，故C偌誤；

D.根據(jù)反應(yīng)為CU+2HNO3+H2O2=2H2O+CU（NO.3）2,理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為

2：1,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考杳物質(zhì)的制備，側(cè)重考杳分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質(zhì)的成分

及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，注意配位鍵的表示方法，題目難度中等。

II.以重晶石（BaSO4）為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉（ZnS和BaSCh混合物）的工藝流程如圖所示：

*硫酸號溶液

需國口》還原料加卜黑工液向符舞德粉成品

900?1200X：

下列說法錯誤的是（）

A.混料研細的目的是加快回轉(zhuǎn)爐中的反應(yīng)速率

B.回轉(zhuǎn)爐中每生成ImolBaS,有4moi正發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率

22+2+

D.沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為S-+Ba+Zn+SQ2-=ZIISI+BaS04I

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專題】無機實驗綜合.

【答案】B

【分析】回轉(zhuǎn)爐中，在900-1200C條件下重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼得到還原料?，還原料

在浸出槽中加入水過濾，濾去未反應(yīng)的重晶石和碳，得到凈化的硫化鋼溶液，在沉淀器中加入硫酸鋅得

到沉淀，然后分離、洗滌、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答該題。

【解答】解：A.將混料研細可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.根據(jù)題意可知回轉(zhuǎn)爐中C將BaSO4還原為BaS,S元素化合價降低8價，所以每生成ImolBaS,有

8moib發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；

C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，故C正確；

D.根據(jù)題意可知BaS溶液中加入硫酸鋅可得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為S2'

+Ba2++Zn2++SOZnS?BaS()4I,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)分離和提純，涉及化學(xué)工藝流程分析、實驗原理分析、物質(zhì)分離提純、實驗的基

本操作，屬綜合考查，題目難度中等。

12.標況下，CO2的溶解度約為I：1,H2O+CO2UH2co3,K=_L。室溫下H2c。3溶液中各含碳粒子的

600

物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加氯化釧溶液，溶液中-Ige

A.飽和碳酸的濃度c(H2CO3)約為7.5X104mo]/L

B.a對應(yīng)的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO?+c(。~)

J

c(COo")c(H+)

C.a-b的過程中，溶液中-----2-----------------直增大

c(H2co3)

D.b點對應(yīng)溶液的pH為8.25

【考點】離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)標準狀況下，二氧化碳的溶解度為1：1,山方程式得出平衡常數(shù)K進行分析。

c(HCO：)

B、根據(jù)溶液中1g-----《一為。時，溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度相等進行分析。

c(COt)

c、根據(jù)碳酸的一級電離常數(shù)不變進行分析。

D、根據(jù)溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度相等進行分析。

【解答】解：A、由題給信息可知，標準狀況下，二氧化碳的溶解度為1：I,則IL飽和碳酸溶液中二

氧化碳的濃度約為二一mol/L,由方程式可知，平衡常數(shù)Ku0(口2c0,=’,碳酸的濃度為，

22.4c(C02)600600

5

X—k_mo|/L^7.4X10-mol；L,故A錯誤；

22.4

c(HCO：)

B、由圖可知，溶液中1g------；為。時，溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度相等，溶液的pH

C(唬一)

為10.25,溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)

=2c(C0§~)+。(HCOg)+c(C1)+c(OH)可知,c(Na+)+2c(Ba")>3c(HCOg)+c(C1)，

故B錯誤;

c(HC0；)cCCOo-)

C、由圖可知，a-b的過程中，溶液中1g------9一增大,則溶液中-----J減少，溶液中

c(CO()c(HC0；)

J

C(C03-)C(H+)cCHCOg)

Kai,碳酸的一級電離常數(shù)不變,

C(H9C0Jc(CO2"

故C錯誤；

D、由圖1可知，溶液中碳酸杖離子和碳酸氫根離子濃度相等，溶液的pH為10.25,則碳酸的二級電離

c(HC0；)

常數(shù)Ka2(H2co3)=c(H+)=10'10-25,b點溶液中1g------9一為2,則溶液中氫離子的濃度為10一

,025XlOOmol/L,溶液的pH為8.25,故D正確;

故選：D.

【點評】本題主要考查離子濃度大小的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識進行解題。

13.o逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO?(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)；

反應(yīng)H：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)o

在恒壓條件下，按V(C02)：V(H2)=1：1投料比進行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分數(shù)隨溫度的變

溫度/℃

A.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)A