2024年中考化學復習考點一遍過（全國） 專題09 金屬和金屬材料（解析版）

專題09金屬和金屬材料知識點一、常見金屬金屬材料：一般分為純金屬和合金兩類。1．金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（2）密度和硬度較大，熔沸點較高；（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（4）有良好的導熱性、導電性、延展性2．金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；知識點二、合金1．定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。注意事項：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）。2．合金特點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好3．舉例：（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%～4.3%）和鋼（含碳量0.03%～2%）。區(qū)別：含碳量不同（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。（3）鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，優(yōu)點：=1\*ROMANI、熔點高、密度小；=2\*ROMANII、可塑性好、易于加工、機械性能好；=3\*ROMANIII、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等。知識點三、金屬資源（一）金屬礦物（1）金屬在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在，人類使用最早的金屬是金。（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）；鉀長石（主要成分是KAlSi3O8）；明礬石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）；菱鐵礦（主要成分是FeCO3）；黃鐵礦（主要成分是FeS2）。（二）鐵的冶煉（1）實驗前必需對裝置進行檢查裝置氣密性。這樣操作的目的是防止漏氣。（2）實驗開始時，先通入一氧化碳，然后再點燃燈的原因是排出空氣，防止加熱時爆炸。（3）實驗結(jié)束時的操作是“先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止生成高溫的鐵又被氧化。（4）該實驗的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方導管口處的氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。（5）相關(guān)反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2（6）思考：①如何判斷反應中生成了什么物質(zhì)：取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生證明含鐵粉；或用磁鐵吸引。②裝置中導管末端點燃酒精燈：點燃尾氣，防止污染空氣。（7）工業(yè)煉鋁的原理：2Al2O34Al+3O2↑（三）金屬資源的保護和利用1．鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜（涂油、刷漆、電鍍、烤藍等）；③制成不銹鋼；（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2．保護金屬資源途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品知識點四、金屬活動性順序及其應用1.金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。2.金屬活動性順序的應用（1）根據(jù)所發(fā)生反應的情況判斷金屬的活動性強弱。比較金屬活動性的強弱可根據(jù)其與氧氣反應的難易，與酸反應的快慢、與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應等情況做出判斷。（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷置換反應能否發(fā)生。（3）根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應后所得物質(zhì)的成分。（4）用于物質(zhì)除雜試劑的選擇?？键c一．合金與合金的性質(zhì)1．（2023?湘潭）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是（）A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬材料包括純金屬和合金 C．鈦合金的硬度比純鈦更大 D．超高強度鋼屬于一種鐵合金【解答】解：A、合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中可以含有非金屬元素，說法錯誤；B、金屬材料包括純金屬和合金，說法正確；C、鈦合金的硬度比純鈦更大，說法正確；D、超高強度鋼屬于一種鐵合金，說法正確。故選：A?？键c二．金屬的化學性質(zhì)2．（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關(guān)圖像錯誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像正確。B、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的金屬的質(zhì)量為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像正確。C、金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，則鎂的反應速率最快，至完全反應所需時間短，鋁的次之，最后是鐵；向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，故選項圖像正確。D、金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，所以相同時間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像錯誤。故選：D。3．（2023?大慶）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸 B．①的成分為Fe、Cu C．操作⑥與操作⑧均為過濾 D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O【解答】解：A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗目的是從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會生成氯化亞鐵，故選項說法錯誤。B、由A選項的解析，①的成分為Fe、Cu，故選項說法正確。C、操作⑥與操作⑧均為過濾，均是將金屬和溶液分離，故選項說法正確。D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O，故選項說法正確。故選：A。4．（2023?宿遷）將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色 D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg【解答】解：A、由金屬活動性Mg＞Fe＞Cu，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鐵能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。反應的化學方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的Fe粉質(zhì)量，故選項說法錯誤。B、無法確定反應進行的程度，硝酸銅可能有剩余，濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項說法正確。C、若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈淺綠色，故選項說法錯誤。D、若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明鐵是過量的，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與Mg（NO3）2反應，濾渣中一定沒有鎂，故選項說法錯誤。故選：B。5．（2023?濱州）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有鐵、銅、銀 B．濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3 C．濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大 D．濾液有可能呈藍色【解答】解：A、由金屬活動性Al＞Fe＞Cu＞Ag知，向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，不能與Al（NO3）3溶液反應，鐵先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，則濾渣中一定有鐵、銅、銀，故選項說法正確。B、濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，故選項說法錯誤。C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少；則濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量少，故選項說法錯誤。D、濾液不可能呈藍色，濾液顯淺綠色，故選項說法錯誤。故選：A。6．（2023?潼南區(qū)一模）西漢淮南王劉安在《淮南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”，曾青又叫樸青、層青，是天然的硫酸銅。下列敘述錯誤的是（）A．該反應屬于置換反應 B．反應后溶液變?yōu)辄S色 C．說明鐵比銅的活動性強 D．反應后銅元素的化合價降低【解答】解：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。A、反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應，該選項說法正確。B、反應后生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，該選項說法不正確。C、該反應證明了鐵的金屬活動性比銅強，該選項說法正確；D、硫酸根化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，銅元素化合價是+2，銅是單質(zhì)，銅元素化合價是0，該選項說法正確。故選：B。7．（2023?定遠縣校級一模）請結(jié)合圖示分析，下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①可利用銅置換出鐵 B．轉(zhuǎn)化②可以通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn) C．轉(zhuǎn)化③不屬于氧化還原反應 D．反應④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【解答】解：A.活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；銅的活動性弱于鐵，不能置換出鐵，該選項不正確。B.鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，該選項正確。C.轉(zhuǎn)化③中氧化鐵失去氧發(fā)生還原反應，還原劑得到其中的氧發(fā)生氧化反應，故屬于氧化還原反應，該選項不正確。D.反應④中鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液，溶液為黃色，該選項不正確。故選：B?？键c三．金屬活動性順序及其應用8．（2023?永州）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關(guān)系如下①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【解答】解：①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應，說明Y的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即Y＞H＞Z；②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X，說明Z的金屬活動性比X強，即Z＞X；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X。故選：D。9．（2023?重慶）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕，下列不能說明鐵比銅活潑的事實是（）A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有 C．氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應【解答】解：A、歷史上銅比鐵使用更早，說明鐵比銅活潑，鐵比銅難冶煉，不符合要求，故選項錯誤。B、鐵的文物比銅的稀有，是因為鐵比銅活潑，鐵更易銹蝕，不符合要求，故選項錯誤。C、氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質(zhì)不能，比較的金屬氧化物和單質(zhì)與酸的反應，不能說明鐵比銅活潑，符合要求，故選項正確。D、鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵比銅活潑，不符合要求，故選項錯誤。故選：C。10．（2023?郴州）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是（）A．通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序 B．實驗②中發(fā)生的反應是：2Ag+CuSO4═Ag2SO4+Cu C．實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大 D．實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色【解答】解：A、①鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe＞Cu；②銀和硫酸銅溶液不反應，說明活動性Cu＞Ag，可得出活動性Fe＞Cu＞Ag，故選項說法正確。B、實驗②銀和硫酸銅溶液不反應，故選項說法錯誤。C、實驗①中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項說法錯誤。D、實驗①生成的是硫酸亞鐵溶液，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤。故選：A。11．（2023?呼和浩特）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A．甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 B．通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱 C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可實現(xiàn)實驗目的 D．若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗目的【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故A正確；B．鐵與硫酸鋅不反應，通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱，故B正確；C．Zn與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，若a是Zn，b是CuSO4溶液，可以說明活動性：Zn＞Cu，不可實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則活動性：Fe＞H，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則活動性：Fe＞Cu，若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗目的，故D正確。故選：C。12．（2023?青島）錳（Mn）在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應用，其金屬活動性介于鋅和鐵之間。以下對金屬錳化學性質(zhì)的預測，不合理的是（）A．能在氧氣中燃燒 B．能與氫氧化鈉溶液反應 C．能與稀鹽酸反應 D．能與硫酸銅溶液反應【解答】解：A、錳的金屬活動性介于鋅和鐵之間，鐵能在氧氣中燃燒，則能在氧氣中燃燒，故選項說法正確。B、錳不能與氫氧化鈉溶液反應，故選項說法錯誤。C、錳的金屬活動性介于鋅和鐵之間，則位置排在氫的前面，能與稀鹽酸反應，故選項說法正確。D、錳的金屬活動性介于鋅和鐵之間，則位置排在銅的前面，能與硫酸銅溶液反應，故選項說法正確。故選：B。13．（2023?桃城區(qū)模擬）下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動性）A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu＞AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鋁條燃燒的更劇烈Al＞MgC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe＞Cu【解答】解：A、由于鋁的金屬活動性比銅強，因此將鋁絲放入硫酸銅溶液中時，應會看到在鋁絲表面生成一層紅色物質(zhì)，故A錯誤；B、由于鎂的金屬活動性比鋁強，因此分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中時，鎂條應比鋁條燃燒的劇烈，故B錯誤；C、由于鋅的金屬活動性比鐵強，因此和相同的酸溶液反應時，鋅的反應現(xiàn)象更加劇烈，但由于所用的金屬是鋅粉和鐵絲，因此不能說明問題，故C錯誤；D、由于鐵在氫前，而銅在氫后，鐵絲可以和稀鹽酸反應，而銅絲不能和稀鹽酸反應，故D正確；故選：D?？键c四．一氧化碳還原氧化鐵14．（2023?歷下區(qū)一模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器，某化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）試回答下列問題：（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①所選儀器的連接順序為ADBF（從左到右填寫儀器序號字母）。②上述方法制二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）選擇合適的儀器，可在實驗室中以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）制備并收集干燥的氧氣。①上述方法制氧氣的化學方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2O+O②下列關(guān)于氧氣性質(zhì)和用途的敘述中，不正確的是B（填選項序號之一）。A.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應B.木炭在純氧中比在空氣中燃燒更劇烈，因為純氧中的氧分子更活潑C.鐵絲在純氧中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D.液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性（3）某化學小組欲測定ag某不純氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量（雜質(zhì)不參與反應），設(shè)計了實驗方案，所選儀器按“CO氣體→E→C”的順序連接，并檢查裝置氣密性，然后進行實驗。①反應過程中，E中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏?。②從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進方案是在裝置C后連接一個氣球。③通過測量反應前后儀器E處玻璃管內(nèi)樣品的質(zhì)量，來求算該樣品中Fe2O3的質(zhì)量（雜質(zhì)不參與反應）。反應前將ag氧化鐵樣品裝入儀器E玻璃管內(nèi)，充分反應后冷卻，測得此時儀器E玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量為bg，則ag氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量為103（a﹣b）g（結(jié)果用含a、b【解答】解：（1）①固體與液體混合常溫下反應生成氣體采用A裝置，二氧化碳氣體中混有氯化氫和水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫，再進入到B裝置，除去水蒸氣，由于二氧化碳的密度大于空氣密度且能夠溶于水，所以采用向上排空氣法收集氣體，所選儀器的連接順序為ADBF；②石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2MnO2ˉ2H2②A.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應，故正確；B.木炭在純氧中比在空氣中燃燒更劇烈，因為純氧中的氧氣的濃度大，單位體積內(nèi)氧氣的分子數(shù)目多，故錯誤；C.鐵絲在純氧中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體，故正確；D.液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，故正確；故選：B。（3）①一氧化碳與氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應過程中，E中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏?；②二氧化碳與氫氧化鈣反應，而一氧化碳與氫氧化鈣不反應，且有毒，因此該實驗方案設(shè)計沒有尾氣處理裝置，應該在裝置C后連接一個氣球，收集一氧化碳氣體；③設(shè)該樣品中Fe2O3的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2160112Δm＝48x（a﹣b）g16048=xag-bg，解得x=103（答：ag氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量為103（a﹣b）g故答案為：（1）①ADBF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑；（3）①紅棕色粉末變?yōu)楹谏虎谠谘b置C后連接一個氣球；③103（a﹣b15．（2023?福州模擬）鐵是人類社會使用最廣泛的金屬。圖1是實驗室模擬工業(yè)煉鐵。（1）鐵在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在，說明常溫下，鐵的化學性質(zhì)較活潑（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。（2）利用裝置A制備CO，反應原理是HCOOH濃H2SO4ˉ80-90℃CO↑（3）煉鐵的部分操作順序為：Ⅰ、點燃E處酒精燈；Ⅱ、先通一會兒CO，再點燃C處酒精噴燈；Ⅲ、C處停止加熱（裝置未拆開），繼續(xù)通CO；Ⅳ…①裝置C中紅棕色粉末變黑的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2②步驟皿繼續(xù)通CO目的是bc（填標號）。a．防止灼熱的鐵被氧化b．防止石灰水倒吸c．加快裝置的降溫③裝置E的作用是處理尾氣，防止污染空氣。（4）加熱時固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2。據(jù)圖分析：若反應溫度控制于600℃～700℃之間，得到的固體有Fe3O4、FeO（填化學式）；為提高產(chǎn)率，可采取的措施是將溫度控制在850℃以上?！窘獯稹拷猓海?）鐵在自然界中主要以化合物形式存在，說明鐵的化學性質(zhì)比較活潑。（2）A裝置中采用的為水浴加熱，該方法使裝置受熱更均勻。（3）①一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2②停止加熱后繼續(xù)通一氧化碳，可以防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂，加快裝置的降溫，裝置沒有拆開，整個裝置是封閉的，不存在進入空氣，使灼熱的鐵重新被氧化，故填bc。③一氧化碳有毒，會污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，則E裝置可用于處理尾氣，防止污染空氣。（4）由圖可知，當反應溫度控制于600℃～700℃之間，得到的固體有Fe3O4和FeO；若想提高產(chǎn)率，應將溫度高于850℃。16．（2023?息縣模擬）如圖為實驗室還原氧化鐵并用氣球收集較純凈、干燥的尾氣的微型實驗裝置（夾持儀器已省略）。已知，甲酸（HCOOH）易揮發(fā)，在熱濃硫酸中易分解：HCOOH熱濃硫酸ˉH2O+CO（1）說出B裝置中氫氧化鈉的作用除去CO氣體中的水蒸氣和甲酸。（2）與傳統(tǒng)實驗裝置相比，微型實驗裝置的優(yōu)點是什么？節(jié)約藥品（寫出一條即可）（3）請結(jié)合實驗目的，設(shè)計實驗檢驗實驗結(jié)束后D裝置中溶質(zhì)的成分取少量實驗結(jié)束后D裝置中的溶液，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液不變色，則溶質(zhì)只有Na2CO3。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）【解答】解：（1）氫氧化鈉固體易吸水潮解，并且能和甲酸反應，則B裝置中氫氧化鈉的作用是除去CO氣體中的水蒸氣和甲酸。（2）微型實驗裝置可減少藥品的用量和排放量，與傳統(tǒng)實驗裝置相比，微型實驗裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品或綠色環(huán)保，污染?。ê侠砑纯桑＃?）C中氧化鐵和一氧化碳在強熱的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能和D中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；如果氫氧化鈉被完全反應，反應后D中的溶質(zhì)是碳酸鈉，如果氫氧化鈉有剩余，反應后D中溶質(zhì)成分是碳酸鈉和氫氧化鈉；碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，而氫氧化鈉和氯化鋇不反應，則檢驗方法D中溶質(zhì)成分的方法是：取少量實驗結(jié)束后D裝置中的溶液，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液不變色，則溶質(zhì)只有Na2CO3。故答案為：（1）除去CO氣體中的水蒸氣和甲酸；（2）節(jié)約藥品；（3）取少量實驗結(jié)束后D裝置中的溶液，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液不變色，則溶質(zhì)只有Na2CO3?？键c五．金屬銹蝕的條件及其防護17．（2023?內(nèi)江）金屬材料在人類活動中有著廣泛的應用。下列有關(guān)說法正確的是（）A．合金中只含金屬元素 B．金能壓成很薄的片，說明金的熔點高 C．在鐵鍋表面涂油，可減緩鋼鐵的銹蝕 D．鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅【解答】解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤。B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法錯誤。C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程，在鐵鍋表面涂油，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確。D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的溶液中鋅，故選項說法錯誤。故選：C。18．（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程 B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕 C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹 D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【解答】解：A、金屬的腐蝕，與氧氣、水等發(fā)生反應，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確。B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確。C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法錯誤。D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。故選：C。19．（2023?保山一模）金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。（1）共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。圖1是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是鐵，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是刷漆，鋁合金與純鋁相比，其硬度更大（填“大”或“小”）。（2）赤鐵礦是煉鐵的一種礦石，F(xiàn)e2O3屬于氧化物（填“單質(zhì)”或“氧化物”）。如圖2所示，實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，請寫出先通入一氧化碳再點燃酒精燈的原因：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與熱空氣混合發(fā)生爆炸。（3）為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是①③（填序號）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（4）由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是EF（填序號）。A.合金中的元素可能是Fe和CuB.所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸C.合金中的元素可能是Zn和FeD.所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸E.合金中的元素可能是Zn和AgF.所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸（5）在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下列說法正確的是B（填序號）。A.若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅B.若濾液為藍色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅【解答】解：（1）車架主要含有的金屬元素是鐵，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是刷漆，鋁合金與純鋁相比，其硬度更大；（2）赤鐵礦是煉鐵的一種礦石，主要成分是氧化鐵，氧化鐵由鐵元素和氧元素組成，屬于氧化物，實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，一氧化碳是可燃性的氣體，點燃不純的一氧化碳可能會發(fā)生爆炸，則先通入一氧化碳再點燃酒精燈的原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與熱空氣混合發(fā)生爆炸；（3）①鐵與硫酸銅溶液反應能置換出銅，說明活動性鐵＞銅，銀和硫酸銅溶液不反應，說明銅＞銀，由此可得出三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，則①方案可行，故①符合題意；②Cu、Ag與FeSO4溶液均不反應，說明活動性鐵＞銅，鐵＞銀，無法判斷銅和銀的活動性強弱，則②方案不可行，故②不符合題意；③Cu和AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性Cu＞Ag，Cu和FeSO4溶液不反應，說明活動性Fe＞Cu，由此可得出三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，則③方案可行，故③符合題意；④Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反應，說明活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，無法判斷銅和鐵的活動性強弱，則④方案不可行，故④不符合題意；故選：①③；（4）A、鐵與稀硫酸反應的方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，銅不與稀硫酸反應，若5.6g鐵與0.4g銅與稀硫酸反應可生成0.2g氫氣，故A正確；B、鎂與稀硫酸反應的方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不與稀硫酸反應，若是2.4g鎂與3.6g銅反應生成0.2g氫氣，加入的硫酸過量，溶質(zhì)是硫酸鎂和硫酸，故B正確；C、鐵與稀硫酸反應的方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，若6g全部是鐵，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，鋅與稀硫酸反應的方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，若6g全部是鋅，生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，則合金中的元素可能是Zn和Fe，故C正確；D、鋁與稀硫酸反應的方程式為2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，每54份質(zhì)量的鋁反應生成6份質(zhì)量的氫氣，銅不與稀硫酸反應，若1.8g鋁與4.2g銅與稀硫酸反應可生成0.2g氫氣，故D正確；E、鋅與稀硫酸反應的方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，銀不與稀硫酸反應，則6gZn和Ag合金與稀硫酸反應不可能生成0.2g氫氣，故E錯誤；F、鎂與稀硫酸反應的方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，若6g全部是鎂，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，鋁與稀硫酸反應的方程式為2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，若6g全部是鋁，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則不可能是鎂和鋁的混合物，即所得溶液中的溶質(zhì)可不能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸，故E錯誤；故選：EF；（5）A、鋅的金屬活動性比銅、銀強，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅，若濾液為無色，說明硝酸銅一完全反應，鋅可能有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，故A錯誤；B、若濾液為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故B正確；C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有鋅，說明鋅過量，則濾液中一定有Zn2+、不可能有Ag+，Cu2+，故C錯誤；D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅和鋅，故D錯誤；故選：B。一．選擇題（共15小題）1．（2023?濱城區(qū)二模）下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．稀鹽酸、Mg、Fe、Cu B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液【解答】解：A、鎂與稀鹽酸應置換出氫氣，說明了活動性鎂＞氫；鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；但鎂與稀鹽酸的反應比鐵與稀鹽酸的反應劇烈，則可得鎂＞鐵；銅與稀鹽酸不反應，說明氫＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。B、鐵、銅與MgSO4溶液均不反應，說明了活動性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C、鎂與FeSO4溶液反應置換出鐵，說明了活動性鎂＞鐵；銅與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。D、Fe與MgSO4溶液不反應，說明了活動性鎂＞鐵；鐵能與Cu（NO3）2溶液溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。故選：B。2．（2023?綿竹市模擬）某興趣小組在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應產(chǎn)生了0.4g氣體，該合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金【解答】解：金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。設(shè)生成0.4g氫氣時消耗的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為x、y、z，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.4g652解得x＝13gFe+2HCl═FeCl2+H2↑562y0.4g562解得y＝11.2g2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546z0.4g546解得z＝3.6g由于合金9g與足量稀鹽酸充分反應產(chǎn)生了0.4g氣體，那么合金中成分金屬生成0.4g氫氣，需要金屬質(zhì)量要有大于9g和小于9g的，或有金屬與酸不反應生成氫氣和需要金屬質(zhì)量小于9g的。A、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g＞9g，Cu不反應，不符合題意；B、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g＞9g，F(xiàn)e質(zhì)量11.2g＞9g，不符合題意；C、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g＞9g，Al質(zhì)量3.6g＜9g，符合題意；D、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g＞9g，Cu不反應，不符合題意。故選：C。3．（2023?隆回縣二模）為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，某化學小組設(shè)計了以下四種方案，其中可行的是（）A．將Cu分別加入到ZnSO4、FeSO4溶液中 B．將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 C．將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 D．將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中【解答】解：A、將Cu分別加入到ZnSO4、FeSO4溶液中，均不發(fā)生反應，只能證明銅的活動性順序小于鐵和鋅，無法判斷鐵和鋅的活動性順序，方案不可行，故選項錯誤。B、將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中，F(xiàn)e和Cu與ZnSO4溶液均不反應，只能證明Zn的活動性順序大于Cu和Fe，無法判斷鐵和銅的活動性順序，方案不可行，故選項錯誤。C、將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中，Zn可以與硫酸亞鐵溶液反應置換出鐵單質(zhì)，證明金屬活動性順序Zn＞Fe，Cu不與硫酸亞鐵溶液反應，說明金屬活動性順序Fe＞Cu，則Zn＞Fe＞Cu，方案可行，故選項錯誤。D、將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn與兩種溶液均能發(fā)生置換反應，生成鐵單質(zhì)和銅單質(zhì)，只能證明Zn的活動性順序大于Cu和Fe，無法判斷鐵和銅的活動性順序，方案不可行，故選項錯誤。故選：C。4．（2023?衡南縣模擬）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱的順序排列為（）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZXY【解答】解：由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應產(chǎn)生氫氣，Y不反應，可知X位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后。就是說X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱應是X、Y、Z；故選：A。5．（2023?泉州模擬）通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大。如圖，將懸掛在彈簧秤上的鐵塊浸沒在CuSO4溶液中，一段時間后，彈簧秤讀數(shù)變大，溶液體積變化忽略不計。下列有關(guān)實驗的表述錯誤的是（）A．鐵塊表面覆蓋一層紅色物質(zhì) B．溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小 C．讀數(shù)變大的原因是金屬總質(zhì)量增大，溶液密度變小 D．若將CuSO4溶液換成稀硫酸，彈簧秤讀數(shù)也會變大【解答】解：A、鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，其中銅是紅色的，所以看到的實驗現(xiàn)象是：鐵塊表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，故A正確；B、鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每消耗160份質(zhì)量的硫酸銅，可生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小，故B正確；C、鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每消耗56份質(zhì)量的鐵，可生成64份質(zhì)量的銅，所以固體質(zhì)量增加；已知通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大；由B中分析，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則密度減小，則彈簧秤讀數(shù)變大，即讀數(shù)變大的原因是金屬總質(zhì)量增大，溶液密度變小，故B正確；D、若將硫酸銅換成稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每消耗56份質(zhì)量的鐵，可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以固體質(zhì)量減?。幻肯?8份質(zhì)量的硫酸，可生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，已知通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大；所以該反應溶液密度增大，則彈簧秤讀數(shù)變小，不會變大，故D錯誤。故選：D。6．（2023?環(huán)翠區(qū)模擬）如圖是某化學興趣小組設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關(guān)敘述中正確的是（）①一段時間后，鐵絲會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重③一段時間后，塑料瓶會變膨脹，因為鐵生銹要放熱④一段時間后，塑料瓶會變癟，因為鐵生銹消耗了氧氣A．①② B．②④ C．②③ D．③④【解答】解：鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，氧氣與水和鐵接觸的越充分，生銹越嚴重，在水面處的鐵絲與水和氧氣充分接觸，故一段時間后，水面處的鐵絲銹蝕嚴重，水面上部的和下部的鐵絲銹蝕不明顯，故①錯誤，②正確；鐵生銹需要消耗氧氣，導致瓶內(nèi)的氣壓減小，故一段時間后塑料瓶會變癟，故③錯誤，④正確。故選：B。7．（2023?任丘市校級模擬）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點固體為鋅和銀 B．b點固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 C．c點溶液為無色 D．d點固體為銀和銅【解答】解：A、由金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。a點時硝酸銀還沒有完全反應，固體為銀，故選項說法錯誤。B、b點時，鋅和硝酸銀恰好完全反應，固體是銀，加入稀鹽酸，銀和稀鹽酸不反應，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。C、c點時鋅和硝酸銅恰好完全反應，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，故選項說法正確。D、至c點，鋅和硝酸銅恰好完全反應，d固體為銀、銅、鋅，故選項說法錯誤。故選：C。8．（2023?柳州三模）已知錳（Mn）的金屬活動性介于鎂與鋅之間，若要驗證鐵、銅、錳的金屬活動性強弱，下列實驗能達到目的的是（）A．B． C． D．【解答】解：A、Fe、Mn均能與CuSO4溶液反應，說明了活動性鐵＞銅，錳＞銅，但無法確定鐵和錳的活動性強弱，故A不能達到實驗目的；B、Cu、Fe均不與硫酸錳溶液反應，說明了活動性錳＞銅，錳＞鐵，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故B不能達到實驗目的；C、Mn與硫酸亞鐵溶液反應，說明了活動性錳＞鐵，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明活動性鐵＞銅，則可得出三種金屬的活動性順序為：錳＞鐵＞銅，故C能達到實驗目的；D、銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明活動性鐵＞銅，銅不與硫酸錳溶液反應，說明了活動性錳＞銅，但無法確定鐵和錳的活動性強弱，故D不能達到實驗目的；故選：C。9．（2023?金安區(qū)校級三模）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析錯誤的是（）實驗裝置序號其他試劑100min時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．①中鐵未生銹，②③中鐵已銹蝕 B．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響 C．①②證明水對鐵銹蝕有影響 D．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕【解答】解：A、①加入干燥劑后，鐵粉只與氧氣接觸，不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉與水和氧氣同時接觸，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉與氧氣和水同時接觸，且食鹽能加快鐵粉的銹蝕速率，所以鐵粉很快銹蝕，故A正確。B、三個實驗中的鐵粉中均混有炭粉，實驗①中的鐵粉沒有銹蝕，②、③的鐵粉發(fā)生銹蝕，對比三個實驗，并不能證明炭粉對鐵銹蝕有影響，故B錯誤；C、①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕，因此①②證明水對鐵銹蝕有影響，故C正確；D、②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕，因此②③證明食鹽能加快鐵銹蝕，故D正確。故選：B。10．（2023?鄭州模擬）根據(jù)以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是（）A．對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加 B．對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加 C．對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加 D．對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快【解答】解：A、對比甲、丙，甲中沒有水不生銹，丙中有水生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，正確；B、對比乙、丙，乙中沒有氧氣不生銹，丙中有氧氣生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，正確；C、對比甲、乙，乙中有水，而甲中沒有水，不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加，錯誤；D、對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快，正確；故選：C。11．（2023?任城區(qū)一模）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．反應結(jié)束后，兩種金屬均有剩余 B．反應結(jié)束后，消耗硫酸的質(zhì)量相等 C．b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況 D．反應結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、由圖可知，稀硫酸的質(zhì)量不到100g時，氣體的質(zhì)量就不再變化，則稀硫酸有剩余，所以反應結(jié)束后，兩種金屬均完全反應，故選項說法錯誤。B、由圖可知，生成氣體的質(zhì)量不相等，該氣體是氫氣，氫氣全部來自于稀硫酸，所以反應結(jié)束后，消耗硫酸的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。C、鋅和鐵與稀硫酸反應都生成+2價的鹽，鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，則相同質(zhì)量的鋅和鐵與過量稀硫酸反應，鐵產(chǎn)生氣體的質(zhì)量要大，所以b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況，故選項說法正確。D、反應結(jié)束后，鋅和鐵完全反應，但是生成氣體的質(zhì)量不相等，則所得溶液的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。故選：C。12．（2023?寧津縣三模）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，一開始試管中只有銀一種金屬；硝酸銀反應完后，鐵粉再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，此時試管中有銀和銅兩種金屬；當硝酸銅也反應完之后，繼續(xù)加入鐵粉，沒有物質(zhì)反應，此時試管中有銀、銅、鐵三種金屬；故選項圖像正確。B、一開始沒有加入鐵粉時，溶質(zhì)只有硝酸銀和硝酸銅兩種，開始加入鐵粉后，鐵粉和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵三種，隨著硝酸銀反應完，溶質(zhì)有硝酸銅和硝酸亞鐵兩種，硝酸銅也反應完后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故選項圖像正確。C、鐵、銅、銀三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：銀＞銅＞鐵，一開始鐵置換硝酸銀中的銀時，溶液總質(zhì)量減小的快，硝酸銀反應完后，鐵置換硝酸銅中的銅時，溶液總質(zhì)量減小的慢，完全反應后，溶液總質(zhì)量不變，故選項圖像正確。D、鐵、銅、銀三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：銀＞銅＞鐵，一開始鐵置換硝酸銀中的銀時，固體總質(zhì)量增加的快，硝酸銀反應完后，鐵置換硝酸銅中的銅時，固體總質(zhì)量增加的慢，完全反應后，隨著鐵粉的不斷加入，固體總質(zhì)量不斷增大，故選項圖像錯誤。故選：D。13．（2023?二道區(qū)校級一模）高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是：C+NiO2高溫ˉNi+CO2A．反應中NiO2發(fā)生還原反應 B．氣體產(chǎn)物中可能有CO C．該不銹鋼中還含有鐵和碳 D．該不銹鋼合金的硬度小于純鐵【解答】解：A、NiO2失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法正確。B、碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，氣體產(chǎn)物中可能有CO，故選項說法正確。C、鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，則該不銹鋼中還含有鐵和碳，故選項說法正確。D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，該不銹鋼合金的硬度大于純鐵，故選項說法錯誤。故選：D。14．（2023?盤錦三模）鈦鎳形狀記憶合金具有形狀記憶功能，可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi)，需要時可在一定條件下恢復原來的形狀。冶煉金屬鈦的反應原理為：①2Cl2+TiO4高溫ˉTiCl4+2X、②TiCl4+3Mg高溫ˉTi+3MgClA．①中X的化學式為O2 B．金屬鈦由鈦分子構(gòu)成 C．TiCl4中鈦元素的化合價為+4 D．①②均屬于置換反應【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應①中，反應前：Cl原子4個、Ti原子1個、O原子4個，反應后Cl原子4個、Ti原子1個，則2X中含有4個O原子，X的化學式為O2，說法正確；B、金屬鈦是由鈦原子構(gòu)成的，不是鈦分子，說法錯誤；C、TiCl4中氯元素的化合價為﹣1價，設(shè)鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可知：x+（﹣1）×4＝0，x＝+4，說法正確；D、反應①②均是由單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，均屬于置換反應，說法正確；故選：B。15．（2023?東方二模）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Cu和Fe B．濾渣中一定有Zn C．濾液中只能有ZnCl2 D．濾液中可能存在CuCl2【解答】解：根據(jù)金屬金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，鋅先與氯化銅反應生成銅和氯化鋅，氯化銅反應完全之后，鋅才會與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅；充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中有排在氫前面的金屬，即濾渣中至少含有銅和鐵，也可能含有鋅；濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鋅，可能含有氯化亞鐵。A、由上述分析，濾渣中一定有銅和鐵，可能含有Zn，故選項說法正確。B、由上述分析，濾渣中一定有銅和鐵，可能含有Zn，故選項說法錯誤。C、由上述分析，當鋅不足時，濾渣中有銅、鐵，氯化亞鐵部分反應時，濾液中有氯化鋅、氯化亞鐵，故選項說法錯誤。D、因為濾渣中一定有銅和鐵，即氯化亞鐵參與了反應，則氯化銅一定反應完全，故濾液中不可能存在Cu2+，故選項說法錯誤。故選：A。二．實驗題（共3小題）16．（2023?夏津縣二模）金屬及金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中具有廣泛的應用。（1）《周禮?考工記》中有關(guān)于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。青銅的硬度＞銅的硬度（填“＞”或“＜”或“＝”）。（2）《開工天物》中有“淘洗鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉過程記載。如圖體現(xiàn)的是現(xiàn)代工業(yè)煉鐵的主要原理。①下列兩項實驗操作，順序在先的是B。A．加熱玻璃管B．通入一氧化碳②玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2（3）《夢溪筆談》中記載了兩種用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。后者的主要流程如圖：①前一方法中，“烹膽礬則成銅”的過程中發(fā)生的是化學（選填“物理”或“化學”）變化。②后一方法中，盛裝硫酸銅溶液的“鐵釜”中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。該反應屬于基本反應類型中的置換反應?！窘獯稹拷猓海?）青銅和銅合金，合金硬度比純銅硬度大。（2）①工業(yè)煉鐵時，為防止一氧化碳與裝置中的空氣混合后遇熱發(fā)生爆炸，則應先通入一段時間一氧化碳，后加熱玻璃管。②一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe（3）①“烹膽礬則成銅”的過程中有新物質(zhì)生成，則為化學變化。②硫酸銅能與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；該反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。故答案為：（1）＞；（2）B；3CO+Fe（3）化學；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置換。17．（2023?五華區(qū)校級三模）通過學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，如圖是老師提供的一些實驗裝置。請結(jié)合如圖所示回答問題：（1）儀器a的名稱是鐵架臺。（2）若用G裝置收集O2，實驗完畢后，先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈的目的是防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂。（3）實驗室若用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。用H裝置收集二氧化碳，二氧化碳應從b（b或c）導管進入集氣瓶。（4）某化學興趣小組同學利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備一氧化碳，并用如圖裝置測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（已知：HCOOH濃硫酸ˉ60-80℃CO↑+H2①實驗操作中正確的順序是B（填字母選項）。A．先點燃乙處的酒精燈，再滴加甲酸B．先滴加甲酸，再點燃乙處的酒精燈②實驗中丁裝置的作用是AB（填字母選項）。A．檢驗二氧化碳B．收集一氧化碳，防止污染空氣③實驗前稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為mg，當乙裝置中固體質(zhì)量不再改變時，稱量發(fā)現(xiàn)乙裝置中固體質(zhì)量減少了ng，計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為10n3m×100%（用含字母m、【解答】解：（1）儀器a的名稱是鐵架臺；（2）若用G裝置收集O2，實驗完畢后，先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈是防止裝置內(nèi)壓強減小，使水倒吸入試管，使試管炸裂；（3）實驗室若用B裝置制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸反應，大理石和主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空氣，因此用H裝置收集二氧化碳時，二氧化碳應從b導管進入集氣瓶；（4）①甲酸反應生成一氧化碳，一氧化碳不純時燃燒可能會爆炸，故選滴加甲酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃乙處的酒精燈，故選B；②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁，可以檢驗二氧化碳；一氧化碳不與石灰水反應，又可以將瓶中的石灰水排出，可收集一氧化碳，故選AB；③乙裝置中的反應：Fe2O3+3CO高溫ˉ故答案為：（1）鐵架臺；（2）防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；（4）①B；②AB；③10n3m18．（2023?驛城區(qū)三模）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。（1）鐵可制成鐵鍋烹調(diào)食物，利用了鐵的延展性和導熱性。（2）鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為4Al+3O2＝2Al2O3。（3）將一定量的鋅粉放入盛有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到固體甲和溶液乙。若反應前后燒杯中溶液的質(zhì)量不變，則：①分析固體甲的成分是一定含有銀和銅