考點21 化學(xué)反應(yīng)原理綜合-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項分類匯編PAGEPAGE4考點21化學(xué)反應(yīng)原理綜合-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編填空題1．[2024年河北高考真題]氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能___________（用含的代數(shù)式表示）。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測定溫度下體系達(dá)平衡時的（為體系初始壓強，，p為體系平衡壓強），結(jié)果如圖1。圖1中溫度由高到低的順序為___________，判斷依據(jù)為_________________________________。M點的轉(zhuǎn)化率為___________，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)___________。③圖2曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是___________（填序號）。（2）1，4-二（氯甲基）苯（D）是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯（X）的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計），測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①30min時，，且30~60min內(nèi)，反應(yīng)進(jìn)行到60min時，___________。②60min時，，若0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時___________；60min后，隨T的含量增加，___________（填“增大”“減小”或“不變”）。2．[2024年廣東高考真題]酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強度密切相關(guān)。（1）酸催化下與混合溶液的反應(yīng)（反應(yīng)a），可用于石油開采中油路解堵。①基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為____。②反應(yīng)a：已知：則反應(yīng)a的____。③某小組研究了3種酸對反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據(jù)圖可知，在該過程中____。A.催化劑酸性增強，可增大反應(yīng)焓變B.催化劑酸性增強，有利于提高反應(yīng)速率C.催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng)D.反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而誠?。?）在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ（一種重要的電子化學(xué)品）的催化機理示意圖如圖，其中的催化劑有____和____。（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸（X為A或B）在某非水溶劑中的。a.選擇合適的指示劑其鉀鹽為，；其鉀鹽為。b.向溶液中加入，發(fā)生反應(yīng)：。起始的物質(zhì)的量為，加入的物質(zhì)的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計算____。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）②在該溶劑中，____；____。（填“>”“<”或“=”）3．[2023年廣東高考真題]配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）某有機物R能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍(lán)色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為___________。②完成反應(yīng)的離子方程式：________（2）某研究小組對（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為的溶液進(jìn)行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。①時，在0~1min內(nèi)，的平均消耗速率=___________。②下列有關(guān)說法中，正確的有___________。A.平衡后加水稀釋，增大B.平衡轉(zhuǎn)化率：C.三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間：（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡： 研究組配制了L起始濃度、M與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種L、ML、中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S（體系中所有特征H的總峰面積計為1）如下表。01.0000ax0.64b0.400.60〖備注〗核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測到。①時，___________。②時，平衡濃度比___________。（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。4．[2023年河北高考真題]氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時所需能量如下表。物質(zhì)能量/945498631回答下列問題：（1）恒溫下，將1mol空氣(和的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個反應(yīng)：ⅰⅱ①_______。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有_______（填標(biāo)號）。A.縮小體積 B.升高溫度 C.移除 D.降低濃度③若上述平衡體系中，則_______，_______（寫出含的計算式）。（2）氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測定結(jié)果如下表。組號12340.100.100.200.050.100.200.100.30r?表中第4組的反應(yīng)速率為_______。（寫出含r的表達(dá)式）（3）①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，在_______（填“陰”或“陽”）極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗和的質(zhì)量比為，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。③我國科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上電還原為（圖1）和電還原為（圖2）反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強到弱的順序為_______（用字母a、b、c排序）。5．[2023年江蘇高考真題]空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如圖1所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應(yīng)實現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)Ⅰ的___________（填“=0”或“>0”或“<0”）。②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨（）等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實際投入和的物質(zhì)的量之比為，其實際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是___________。（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（）隨電解電壓的變化如圖3所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。②當(dāng)電解電壓為時，陰極由生成的電極反應(yīng)式為___________。③當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為___________（寫出計算過程）。6．[2023年山東高考真題]一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.（快）Ⅱ.（慢）研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變______________（用含的代數(shù)式表示）。（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時，濃度為______________，此時反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率______________（用含和k的代數(shù)式表示）。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。時刻測得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時，測得的濃度為。體系達(dá)平衡后______________（用含y的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為______________。相同條件下，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，新的濃度峰值點可能是______________（填標(biāo)號）。與不含鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時，濃度______________（填“增大”“減小”或“不變”），的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。7.[2022年山東高考真題]利用γ-丁內(nèi)酯（BL）制備1，4-丁二醇（），反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：（1）以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變___________。（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是___________；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)___________（保留兩位有效數(shù)字）。以BL為原料時，時刻___________，BD產(chǎn)率=___________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）為達(dá)平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是___________（填代號）；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時間更長，原因是___________。8．[2022年河北高考真題]氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。（1）298K時，1g燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填標(biāo)號）。A.增加用量 B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除 D.加入催化劑②恒溫恒壓條件下，1mol和1mol反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為α，的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________（寫出含有的計算式；對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。其他條件不變，起始量增加到5mol，達(dá)平衡時，，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（3）氫氧燃料電池中氫氣在__________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)。（4）在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，放電的電極反應(yīng)式為____________________。（5）甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→__________（用b~j等代號表示）。9．[2021年山東高考真題]2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是________(用系統(tǒng)命名法命名)；的數(shù)值范圍是______(填標(biāo)號)。A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為________mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與物質(zhì)的量濃度之比=___。(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為____________(填“X”或“Y”)；時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率__逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。[2020年山東高考真題]作為一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：回答問題：（1）的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是_。（2）純可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，劇烈分解：，放出大量氣體，驅(qū)動火箭升空。每消耗，理論上(填“放出”或“吸收”)熱量_____98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）純相對穩(wěn)定，實驗表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是分解反應(yīng)的(填編號)。a.比較小 b.K不夠大 c.速率比較小 d.活化能比較大（4）向稀溶液中滴加數(shù)滴含的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中起作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：010203040500.700.490.350.250.170.120-30min反應(yīng)的平均速率=_____（5）的一種衍生物，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：。11．[2020年江蘇高考真題]循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（1）催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的溶液（與KOH溶液反應(yīng)制得）中通入生成，其離子方程式為__________；其他條件不變，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40~80℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是____________。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成和可能的反應(yīng)機理如圖3所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成________（填化學(xué)式）。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_____________。12．[2024年湖北高考真題]用和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（2）已知、（n是的化學(xué)計量系數(shù)）。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的與溫度的關(guān)系曲線如圖1。①反應(yīng)在1585K的_________。②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時__________Pa，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后__________Pa。（3）恒壓容器中，焦炭與的物質(zhì)的量之比為4:1，為載氣。1400K和1823K下，產(chǎn)率隨時間的關(guān)系曲線依實驗數(shù)據(jù)擬合得到圖2（不考慮接觸面積的影響）。①初始溫度為900K，緩慢加熱至1400K時，實驗表明已全部消耗，此時反應(yīng)體系中含物種為___________。②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點為___________，其原因是______________________。

——★參考答案★——1．答案：（1）①；②；與生成的的壓強相等，該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，生成的的量減少，減?。?5%；0.03；③D（2）①5.54；②0.033；增大解析：（1）①=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能。代入數(shù)據(jù)得：，則。②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知，體系達(dá)平衡時，體系中減小的壓強等于生成的的壓強，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成的的量減少，則減小，對照圖像可知。溫度下，M點處進(jìn)料比，則的初始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，初始分壓；同理，初始分壓。設(shè)達(dá)到平衡時的壓強變化了，列三段式：由圖可知，M點處，將、代入，解得，則M點的轉(zhuǎn)化率為75%。溫度下平衡時各氣體分壓分別為，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：。③體系初始壓強相同，當(dāng)時，隨著進(jìn)料比增大，生成的的量增多，增大，按化學(xué)計量數(shù)之比投料時，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，當(dāng)>1.0時，隨著進(jìn)料比增大，減小，排除A、B；結(jié)合②中計算可知，當(dāng)，體系達(dá)到平衡時，體系中生成的的分壓也應(yīng)為60kPa，即，對照圖像可知，表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是D。（2）①30~60min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化濃度為，因此60min時。②0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計，說明在此階段D、G的消耗速率可忽略不計。D、G均由M生成，任意時刻兩者的生成速率之比。D、G的初始濃度均為0，任意時刻生成的濃度之比等于其速率之比，因此60min時。60min后，D、G開始生成T，兩者的消耗速率之比為。結(jié)合兩者的生成速率知，D生成得快而消耗得慢，G生成得慢而消耗得快，因此會增大。2．答案：（1）；；BD（2）AcOH；KI（3）；>；>解析：（1）①N的原子序數(shù)為7，位于第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為；②由已知可得：Ⅰ.，；Ⅱ.，；Ⅲ.，；Ⅳ.，；由蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反應(yīng)；③A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A項錯誤；B.由圖示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化劑酸性增強，反應(yīng)速率提高，B項正確；C.一個硫酸分子中含有2個H，一個磷酸分子中含有3個H，一個乙酸分子中含有4個H，但含H最少的硫酸催化時，最有利于加速反應(yīng)，C項錯誤；D.由圖示可知，反應(yīng)開始一段時間，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小，D項正確；故選BD。（2）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI；（3）由變化曲線圖可知，當(dāng)時，，設(shè)初始，則初始，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：由，即，解得，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為解得；②根據(jù)圖像可知，當(dāng)時，設(shè)此時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：此時，即，則，則平衡常數(shù)，則；由于，則，。3．答案：（1）①；②（2）①；②AB（3）①0.36；②3:4（4）;，由L守恒可知；則；M的平衡轉(zhuǎn)化率為解析：（1）①基態(tài)由Fe原子（價層電子排布式為）失去2個電子得到，所以其3d電子軌道表示式為。②根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知離子方程式中需要補充的物質(zhì)為。（2）①由圖可知，三組實驗起始時相同，則濃度越大，單位時間內(nèi)反應(yīng)的越多，則三組實驗對應(yīng)的曲線分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，時，在0~1min內(nèi)，由圖中曲線Ⅲ可知的平均消耗速率為。②對于反應(yīng)，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動，即逆向移動，含量增加，含量減小，所以增大，A正確；濃度增加，平衡轉(zhuǎn)化率增加，故，B正確；圖中曲線斜率的絕對值表示反應(yīng)速率的值，觀察圖像可知，三組實驗的反應(yīng)速率都是先增加，后減小，到平衡時保持不變，C錯誤；硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間越短，故，D錯誤。（3）①由題可知，時，，且，，所以。②中含有兩個L，則與ML的濃度之比應(yīng)為與之比，即。4．答案：（1）①181；②CD；③；（2）（3）①陰；②；③bac解析：（1）①由題給鍵能數(shù)據(jù)可計算出=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=。②反應(yīng)ⅰ為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，縮小體積即增大壓強，反應(yīng)ⅰ平衡不移動，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動，但達(dá)平衡時體系中所有物質(zhì)的濃度均增大，A項錯誤；反應(yīng)ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動，即兩個平衡均朝著NO濃度增大的方向移動，B項錯誤；移除，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動，達(dá)平衡時NO濃度降低，C項正確；降低濃度，反應(yīng)評衡逆向移動，達(dá)平衡時NO濃度降低，D項正確。③初始時體系中和的濃度分別為和，平衡體系中，NO在反應(yīng)ⅰ中生成，在反應(yīng)ⅱ中消耗，NO在反應(yīng)ⅰ中的生成濃度=平衡濃度+在反應(yīng)ⅱ中的消耗濃度，故反應(yīng)ⅰ中的消耗濃度為，反應(yīng)ⅱ中的消耗濃度為，則平衡體系中的濃度為；只在反應(yīng)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，消耗的濃度為，平衡體系中的濃度為，則。（2）由題給速率方程的表達(dá)式可知，將1、2組數(shù)據(jù)代入速率方程，解得，將1、3組數(shù)據(jù)代入速率方程，解得，故速率方程為，將1、4組數(shù)據(jù)代入并相除，可得第4組的反應(yīng)速率為。（3）①由題意電解合成，N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，故應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)（電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)）。②由題給條件“氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗和的質(zhì)量比為”可得消耗和的物質(zhì)的量之比為，即3mol氫氣失去的電子數(shù)與失去的電子數(shù)相等，則反應(yīng)中失電子生成，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則電極反應(yīng)式為。③由題中信息可知，三種催化劑上都存在一對競爭反應(yīng)：電還原為和電還原為，這兩個電還原反應(yīng)均為多個基元反應(yīng)構(gòu)成的連續(xù)反應(yīng)，其中所需能量最高的一步是整個反應(yīng)的決速步驟，由圖1可知，對于三種催化劑上發(fā)生的電還原為的反應(yīng)，催化劑b對應(yīng)決速步驟所需能量最小，反應(yīng)最容易發(fā)生，其次為催化劑a，所需能量最大者為催化劑c。由圖2可知，在三種催化劑上發(fā)生電還原為的反應(yīng)時，反應(yīng)的決速步驟所需能量由小到大依次為cab，即在三種催化劑上電還原為由易到難依次為cab。綜合以上分析可知，三種催化劑中，催化劑b最有利于電還原為反應(yīng)的發(fā)生，其次為催化劑a，催化劑c的催化效果最差，即三種催化劑對電還原為反應(yīng)的催化活性由強到弱的順序為bac。5．答案：（1）；相同質(zhì)量的LiOH吸收的量比KOH的多（2）①<0；②提高的轉(zhuǎn)化率，抑制尿素水解，抑制尿素縮合生成縮二脲（3）①；②；③生成轉(zhuǎn)移12mol電子，生成轉(zhuǎn)移2mol電子；，解析：（1）由圖1知，能與石灰乳反應(yīng)生成和KOH，其化學(xué)方程式為；由于Li的相對原子質(zhì)量較小，相同質(zhì)量的LiOH吸收的的量比KOH多，因此載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的。（2）①由圖像可知，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的逐漸減小，即平衡常數(shù)K逐漸減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。②增加與投料量的比值，可以提高的轉(zhuǎn)化率，從而抑制尿素水解、抑制尿素縮合生成縮二脲[]。（3）①當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，說明陰極無含碳物質(zhì)生成，則陰極電極反應(yīng)為，即陰極主要還原產(chǎn)物為。②當(dāng)電解電壓為時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可寫出由生成的電極反應(yīng)式為。③由圖可知，當(dāng)電解電壓為時，，而轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移2，結(jié)合題給信息可知，，所以，即當(dāng)電解電壓為時，陰極生成和的物質(zhì)的量之比為1:2。6．答案：（1）（2）或或；或或（3）；；a；減??；不變解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ-Ⅰ可得水氣變換反應(yīng)。（2）根據(jù)，設(shè)平衡時濃度為，則HCOOH電離平衡常數(shù)，此時反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率。（3）由上述分析及近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)，知時刻之后一氧化碳的濃度始終是甲酸濃度的5倍，反應(yīng)Ⅱ平衡時，則結(jié)合碳原子守恒知，平衡體系中，，，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。加入鹽酸后，作催化劑，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時間縮短，故CO濃度峰值提前，由于時間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH的量減少，體系中HCOOH濃度增大，催化劑不影響平衡移動，故CO的濃度峰值增大，則CO新的濃度峰值點可能是a點。由圖可知，與不含鹽酸相比，CO達(dá)濃度峰值時，濃度減?。◤腶點做豎直垂線，觀察濃度變化）。溫度不變，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)值不變，故的值不變。

7、（1）答案：或解析：忽略副反應(yīng)，則起始時充入與起始時充入所達(dá)平衡等效，BL的轉(zhuǎn)化率和BD的轉(zhuǎn)化率之和為100%，放出的熱量和吸收的熱量之和等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故完全轉(zhuǎn)化為釋放的熱量為。反應(yīng)Ⅰ的焓變?yōu)?molBL完全轉(zhuǎn)化為1molBD的能量變化，故反應(yīng)Ⅰ的。（2）答案：ac；；0.08；39％解析：圖甲中a、b表示反應(yīng)物，c、d表示生成物。實驗測得，說明起始以BL為原料時BL的轉(zhuǎn)化率（BD的生成率）小于起始以BD為原料時BD的轉(zhuǎn)化率（BL的生成率），則達(dá)平衡時恒有，故圖中表示變化的曲線為ac。根據(jù)圖示，起始時充入，達(dá)平衡時的壓強平衡常數(shù)，根據(jù)氫氣壓強近似等于總壓，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，知。以BL為原料時，時刻，根據(jù)、，知，且，故。由上述分析知，，則時刻BL（g）、BD（g）、THF（g）和BuOH（g）的物質(zhì)的量之比為0.48:0.36:0.08=12:9:2，故BD的產(chǎn)率為。（3）答案：c；c與b溫度一致，但c氫氣壓強更大，平衡轉(zhuǎn)化率較大（平衡正向移動，反應(yīng)的限度更大，轉(zhuǎn)化得更多），需時更長解析：為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強，平衡正向移動，增大，減小，增大，即溫度越低、壓強越大，越大，由于可以忽略壓強對反應(yīng)速率的影響，故曲線a表示、曲線b表示、曲線c表示，曲線c中最大。8．答案：（1）（2）①BC②；43%（3）負(fù)（4）（5）解析：（1）的燃燒熱是指完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，根據(jù)1g燃燒生成放熱121kJ，可得①；根據(jù)蒸發(fā)吸熱44kJ，可得②；根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得。（2）①增加用量，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動，但根據(jù)“只削弱不抵消”知，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓下通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；移除CO（g），反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；加入催化劑，平衡不移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。②由題中信息可得：則達(dá)平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。其他條件不變，的起始量增加到5mol，達(dá)到平衡時，，則：則達(dá)平衡時氣體的總物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為發(fā)生氧化反應(yīng)，故在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。（4）在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。（5）活化能越小，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢越大，由此結(jié)合圖象可得出甲醇分子逐步脫氫最可行的途徑。9．答案：(1)2-甲基-2-丁烯；D(2)；；逆向移動；1：10(3)X；<解析：本題考查化學(xué)平衡的移動及其影響因素、化學(xué)平衡的計算等。(1)由平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的自然對數(shù)隨溫度升高而減小，說明3個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即，因此，A的總能量高于B的總能量，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對穩(wěn)定的是B，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-丁烯；由蓋斯定律可知，Ⅰ–Ⅱ=Ⅲ，則，因此，由于放熱反應(yīng)的越小，其絕對值越大，則的數(shù)值范圍是大于1，D項符合題意。(2)由題給信息分析可知平衡時，。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，則，將該式代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為，，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動。平衡時，。(3)溫度為353K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，。由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X；由曲線的變化趨勢可知，100s以后各組分的濃度仍在變化，時,，因此，反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。10、（1）答案：（或氧氣）利用雙氧水消毒的時候會有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣。（2）答案：放出小于過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題干，34