浙江省杭州市周邊重點中學(xué)四校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題含答案及解析

2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級10月四校聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號(填涂)。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ti-48一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列材料中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.光學(xué)玻璃 B.儲氫合金 C.光導(dǎo)纖維 D.聚氯乙烯塑料2.下列說法不正確的是A.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視B.混凝劑聚合氯化鋁可使污水中的細(xì)小懸浮物等聚集成較大的顆粒C.甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標(biāo)本D.溶液比溶液穩(wěn)定3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型： B.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式： D.醛基：-COH4.下列實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置用于實驗室制備 B.裝置可驗證非金屬性C.裝置可制取氫氧化鐵膠體 D.裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱5.在溶液中不能大量共存的離子組是A. B.C. D.6.對反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦崳赡艿姆磻?yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為A. B. C. D.7.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A.裝置甲中常用的稀硫酸溶液B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為：D.裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同8.在密閉容器中，反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為；②、③與①比較只有一個實驗條件不同。反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.與實驗①相比，實驗②可能使用了催化劑B.實驗③進(jìn)行后，用表示的平均反應(yīng)速率C.實驗②平衡時的轉(zhuǎn)化率為D.該反應(yīng)9.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是選項物質(zhì)的性質(zhì)解釋A沸點：乙醇＞乙烷乙醇分子間形成氫鍵而乙烷不能BN2可用作反應(yīng)的保護(hù)氣N2中N≡N鍵能大C用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，保鮮水果C2H4分子中含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)D稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B.向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：C.黃鐵礦的燃燒：D.以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)：11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.苯和苯乙烯的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NAB.過量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAC.將完全溶于水中，所得溶液中的粒子數(shù)之和為0.1NAD.，則每生成時轉(zhuǎn)移電子0.4NA12.甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生兩步反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.和的總鍵能大于和的總鍵能C.甲醇與水蒸氣催化重整總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①D.使用催化劑，能提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)13.用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A.反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為B.可用酸性溶液檢驗反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)C.可以使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：114.對于有機(jī)物：，下列說法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為：B該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代和加聚反應(yīng)C.該有機(jī)物最多能與氫氣加成D.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色15.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列由圖得出的結(jié)論正確的是A.反應(yīng)在點時達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.的濃度：點小于點16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)還原性：Fe2+＜I-B等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)乳白色渾濁升高溫度，反應(yīng)速率加快C向某固體中加入過量的鹽酸，再滴加KSCN溶液溶液未出現(xiàn)紅色該固體中不含+3價Fe元素D將紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與碳在加熱條件下生成NO2A.A B. C. D.D二、填空題(本大題共5題，共52分。)17.下列裝置可用于粗略測量物質(zhì)的燃燒熱。25℃時，將9克葡萄糖()放入該裝置中充分燃燒，放出的熱量能使燃燒室外5kg的水中溫度計讀數(shù)最高至31.7℃，已知水的比熱容為。（1）反應(yīng)放出的熱量Q=___________kJ(結(jié)果取整數(shù))。（2）寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。18.氨氣的性質(zhì)非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化：已知：肼又稱聯(lián)氨，還原性強(qiáng)于氨氣。（1）請寫出的電子式___________。（2）N2H4可看成二元弱堿，請寫出N2H4與足量硫酸生成酸式鹽的化學(xué)式：___________。（3）下列說法不正確的是___________。A．將投入液氨中制備B．氨氣存在分子間氫鍵，所以沸點高，是良好的制冷劑C．為了提高的產(chǎn)量，需加入過量的D．在氧化爐中直接生成，被水吸收后轉(zhuǎn)化為硝酸E．向?qū)嶒?結(jié)束后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到又有氣泡產(chǎn)生（4）若實驗2中產(chǎn)生的與體積比為3：1，請寫出氣體被溶液完全吸收的離子方程式：___________。（5）已知實驗1的混合氣體中含有一種單質(zhì)。設(shè)計用一種試劑(含試紙)驗證反應(yīng)后混合氣體中比較活潑的兩種氣體的方案：___________。19.某實驗小組欲通過測定酸性和(草酸)溶液在單位時間內(nèi)生成的體積，來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液回答下列問題：（1）檢查裝置甲氣密性的方法___________。（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（3）該實驗探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑；②___________。20.在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為和)合成甲醇時涉及了如下反應(yīng)：I．II．III．（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。（2）若向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)I和II。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖(1)所示。(已知：的選擇性)回答下列問題：①某溫度下，下列能說明反應(yīng)II已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．混合氣體密度不再改變C．體系中和的濃度比不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②圖中表示選擇性變化的曲線是___________(填“a”或“b”)。③當(dāng)，平衡時的體積分?jǐn)?shù)___________(答案保留兩位有效數(shù)字)，計算該溫度下反應(yīng)I的___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，答案保留兩位有效數(shù)字)。④經(jīng)測定，當(dāng)溫度高于的平衡轉(zhuǎn)化率會升高，其可能的原因為___________。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(2)所示的電池裝置，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。21.我國的殲-20戰(zhàn)機(jī)使用了大量的鈦金屬，是生產(chǎn)鈦的重要中間原料，某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集(夾持裝置略去)。已知：①中元素為+4價。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成外，同時還生成一種有毒氧化物氣體。③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：

熔點/℃沸點/℃水溶性TiCl4-23.2136.4TiCl4高溫時能與O2反應(yīng)，極易與水反應(yīng)；能溶于CCl4等有機(jī)溶劑FeCl3306315易與水反應(yīng)④的鹽酸溶液可吸收而生成黑色顆粒?；卮鹣铝袉栴}：（1）該小組利用圖(1)所示裝置制備。盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為___________(填編號)。a．b．c．濃（2）將管式爐加熱至?xí)r，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）裝置單元如圖(2)所示，A、B、C中盛裝的液體可從下列選項中選擇，其正確排序為___________。A．的鹽酸溶液B．飽和食鹽水C．溶液D．濃硫酸（4）實驗過程中需要先后通入兩次，第二次通入作用是___________。（5）控溫箱的溫度在，目的是___________。（6）以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度可生成納米。實驗室可采用如下方法測定納米組成：步驟一：取樣品納米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量單質(zhì)將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于燒杯中，用圖(3)所示裝置進(jìn)行測定(圖中電壓計的示數(shù)與溶液中有關(guān))。向燒杯中逐滴滴入溶液，被氧化為。①確定與恰好反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。②滴入溶液時恰好被反應(yīng)完全。該樣品的組成為___________。

2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級10月四校聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號(填涂)。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ti-48一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列材料中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.光學(xué)玻璃 B.儲氫合金 C.光導(dǎo)纖維 D.聚氯乙烯塑料【答案】C【解析】【詳解】A．光學(xué)玻璃屬于硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．儲氫合金由金屬材料制成，屬于金屬材料，B不符合題意；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．聚氯乙烯塑料屬于有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故選C。2.下列說法不正確的是A.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視B.混凝劑聚合氯化鋁可使污水中的細(xì)小懸浮物等聚集成較大的顆粒C.甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標(biāo)本D.溶液比溶液穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，因此觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，A正確；B．混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成膠體，吸附污水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來，B正確；C．甲醛水溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，具有殺菌防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，C正確；D．不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和氧氣，因此溶液比溶液穩(wěn)定，D錯誤；答案選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型： B.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式： D.醛基：-COH【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子式為CH4，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：，A正確；B．離子的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，C不正確；D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，D不正確；故選A。4.下列實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置用于實驗室制備 B.裝置可驗證非金屬性C.裝置可制取氫氧化鐵膠體 D.裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A．單獨加熱氯化銨，生成的氯化氫氣體和氨氣在溫度低時重新反應(yīng)生成氯化銨，實驗室制取氨氣應(yīng)該加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，故A錯誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，實驗中發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性：S＞C＞Si，故B正確；C．FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故C錯誤；D．溫度計應(yīng)插入反應(yīng)液中，故D錯誤；故選B。5.在溶液中不能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；B．在酸性溶液中，會轉(zhuǎn)化，不能大量存在，B符合題意；C．在溶液中，相互間不發(fā)生反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．在溶液中，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，D不符合題意；故選B。6.對反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)的平衡逆向移動，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。7.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A.裝置甲中常用的稀硫酸溶液B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為：D.裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同【答案】C【解析】【分析】裝置甲用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，裝置乙用于檢驗SO2水溶液的酸性，裝置丙用于檢驗二氧化硫的氧化性，裝置丁用于檢驗二氧化硫的還原性，最后進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼．二氧化硫易溶于水，若裝置甲中用的稀硫酸溶液，則生成的二氧化硫難以逸出，A不正確；B．二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，所以裝置乙中溶液顏色變化是只變紅不褪色，B不正確；C．裝置丙中，SO2先與Na2S反應(yīng)生成Na2SO3和H2S，SO2與H2S反應(yīng)生成S等，過量的SO2再與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，所以發(fā)生的最終總反應(yīng)為：，C正確；D．裝置丁中酸性溶液褪色的原理是表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而用于食品漂白劑的原理是二氧化硫表現(xiàn)漂白性，漂白原理不同，D不正確；故選C。8.在密閉容器中，反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為；②、③與①比較只有一個實驗條件不同。反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.與實驗①相比，實驗②可能使用了催化劑B.實驗③進(jìn)行后，用表示的平均反應(yīng)速率C.實驗②平衡時的轉(zhuǎn)化率為D.該反應(yīng)的【答案】D【解析】【詳解】A．實驗①、②相比，實驗②反應(yīng)速率較大，且達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則應(yīng)加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，A正確；B．實驗③進(jìn)行后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，速率不等于0，B正確；C．實驗②平衡時，的濃度變化為0.04mol/L，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B濃度變化量為0.12mol/L，故轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．實驗③與①相比，反應(yīng)速率加快，且平衡向正向進(jìn)行，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度，若是升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的，D錯誤；故選D。9.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是選項物質(zhì)的性質(zhì)解釋A沸點：乙醇＞乙烷乙醇分子間形成氫鍵而乙烷不能BN2可用作反應(yīng)的保護(hù)氣N2中N≡N鍵能大C用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液硅藻土吸收乙烯，保鮮水果C2H4分子中含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)D稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下乙醇呈液態(tài)，而乙烷呈氣態(tài)，二者沸點相差較大，主要原因是乙醇分子間形成氫鍵而乙烷不能，A正確；B．N2中N≡N鍵能大、穩(wěn)定性強(qiáng)，則N2可用作反應(yīng)的保護(hù)氣，B正確；C．C2H4分子中含碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果，C錯誤；D．稀有氣體原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；故選C。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：C.黃鐵礦的燃燒：D.以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)：【答案】B【解析】【詳解】A．黑火藥爆炸時，S、C、KNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成K2S、N2和CO2：，A相符；B．Fe(SCN)3易溶難電離，向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：，B不相符；C．黃鐵礦(FeS2)燃燒，生成Fe2O3和SO2：，C相符；D．以水楊酸為原料，與乙酸酐反應(yīng)生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)，同時生成乙酸：，D相符；故選B。11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.苯和苯乙烯的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NAB.過量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAC.將完全溶于水中，所得溶液中的粒子數(shù)之和為0.1NAD.，則每生成時轉(zhuǎn)移電子0.4NA【答案】A【解析】【詳解】A．苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為=6mol，78g苯乙烯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為=6mol，則78g二者混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA，A正確；B．過量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)4HNO3——2NO2——2e-、8HNO3——2NO——6e-，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)介于0.2NA~0.3NA之間，B不正確；C．將完全溶于水中，所得溶液中含Cl原子個數(shù)為0.2mol，則等粒子數(shù)之和大于0.1NA，C不正確；D．，題中未指明溫度和壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是0.4NA，D不正確；故選A。12.甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生兩步反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.和的總鍵能大于和的總鍵能C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①D.使用催化劑，能提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②可得，則，A正確；B．根據(jù)圖像，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的焓變，因此和的總鍵能小于和的總鍵能，B錯誤；C．反應(yīng)①的活化能較高，因此甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，C正確；D．使用催化劑可以在反應(yīng)中降低活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反應(yīng)速率加快，D正確；答案選B。13.用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A.反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為B.可用酸性溶液檢驗反應(yīng)1中否完全反應(yīng)C.可以使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【解析】【分析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，“反應(yīng)2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應(yīng)生成LiFePO4，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，故A錯誤；B．反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應(yīng)1中Fe2+是否完全反應(yīng)，故B錯誤；C．洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，F(xiàn)e3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故C錯誤；D．草酸為還原劑，碳元素化合價由+3價升高為+4價，草酸整體化合價升高2價，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，降低1價，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選D。14.對于有機(jī)物：，下列說法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為：B.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代和加聚反應(yīng)C.該有機(jī)物最多能與氫氣加成D.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中，含有16個C原子、5個O原子，不飽和度為8，分子中含H原子個數(shù)為16×2+2-8×2=18，故分子式為，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化和加聚反應(yīng)，苯環(huán)、醇羥基都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與4mol氫氣加成，C不正確；D．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基等，都能使酸性溶液褪色，D正確；故選C。15.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列由圖得出的結(jié)論正確的是A.反應(yīng)在點時達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.的濃度：點小于點【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)速率隨時間先增加后減小，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，正反應(yīng)速率先增加是反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對加快正反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度下降對正反應(yīng)速率下降的影響；后變小則是反應(yīng)物濃度下降對正反應(yīng)速率下降的影響大于溫度升高對加快正反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻緼．反應(yīng)在c點正反應(yīng)速率達(dá)到最大值，此時反應(yīng)物濃度下降對正反應(yīng)速率下降的影響等于溫度升高對加快正反應(yīng)速率的影響，但體系未達(dá)到平衡，故A錯誤；B．根據(jù)分析，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．該反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的分子數(shù)沒有發(fā)生改變，反應(yīng)過程體系溫度的改變使體系壓強(qiáng)發(fā)生改變，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應(yīng)通入和，隨反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度逐漸下降，則濃度：a點大于b點，故D錯誤；故選C。16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)還原性：Fe2+＜I-B等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)乳白色渾濁升高溫度，反應(yīng)速率加快C向某固體中加入過量的鹽酸，再滴加KSCN溶液溶液未出現(xiàn)紅色該固體中不含+3價Fe元素D將紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與碳在加熱條件下生成NO2A.A B. C. D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明有I2生成，但不能確定Fe2+是否先被氧化，所以不能確定還原性Fe2+＜I-，A不正確；B．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)，溫度高的溶液中先出現(xiàn)乳白色渾濁，表明溫度高，生成硫的速率快，由此可得出結(jié)論：升高溫度，反應(yīng)速率加快，B正確；C．向某固體中加入過量的鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液未出現(xiàn)紅色，表明溶液中不含有Fe3+，但不能肯定該固體中不含+3價Fe元素，C不正確；D．將紅熱的木炭放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，此氣體為NO2，可能是濃硝酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成，也可能是濃硝酸受熱分解生成，D不正確；故選B。二、填空題(本大題共5題，共52分。)17.下列裝置可用于粗略測量物質(zhì)的燃燒熱。25℃時，將9克葡萄糖()放入該裝置中充分燃燒，放出的熱量能使燃燒室外5kg的水中溫度計讀數(shù)最高至31.7℃，已知水的比熱容為。（1）反應(yīng)放出的熱量Q=___________kJ(結(jié)果取整數(shù))。（2）寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。【答案】（1）140（2）(1)【解析】【小問1詳解】25℃時，將9克葡萄糖()放入該裝置中充分燃燒，放出的熱量能使燃燒室外5kg的水中溫度計讀數(shù)最高至31.7℃，已知水的比熱容為，則反應(yīng)放出的熱量Q=5kg×4.18kJ/(kg?℃)×(31.7℃-25℃)=140kJ?！拘?詳解】n(葡萄糖)==0.05mol，則葡萄糖的燃燒熱為=2800kJ/mol，所以葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(1)。【點睛】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。18.氨氣的性質(zhì)非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化：已知：肼又稱聯(lián)氨，還原性強(qiáng)于氨氣。（1）請寫出的電子式___________。（2）N2H4可看成二元弱堿，請寫出N2H4與足量硫酸生成酸式鹽的化學(xué)式：___________。（3）下列說法不正確的是___________。A．將投入液氨中制備B．氨氣存在分子間氫鍵，所以沸點高，是良好的制冷劑C．為了提高的產(chǎn)量，需加入過量的D．在氧化爐中直接生成，被水吸收后轉(zhuǎn)化為硝酸E．向?qū)嶒?結(jié)束后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到又有氣泡產(chǎn)生（4）若實驗2中產(chǎn)生的與體積比為3：1，請寫出氣體被溶液完全吸收的離子方程式：___________。（5）已知實驗1的混合氣體中含有一種單質(zhì)。設(shè)計用一種試劑(含試紙)驗證反應(yīng)后混合氣體中比較活潑的兩種氣體的方案：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）BCD（4）（5）將氣體通過干燥的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則有和【解析】【分析】氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4，與金屬鈉反應(yīng)生成NaNH2，在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，在吸收塔中NO、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，氨氣被氧化銅氧化生成氨氣和銅，據(jù)此解答?！拘?詳解】屬于共價化合物，的電子式為?！拘?詳解】由于N2H4可看成二元弱堿，所以在水溶液中結(jié)合水電離出來的H+從而使溶液呈堿性，由于是二元弱堿，所以會結(jié)合兩個氫離子變成，因此N2H4與足量硫酸生成酸式鹽的化學(xué)式為?！拘?詳解】A．根據(jù)流程圖可判斷將投入液氨中制備，同時生成氫氣，A正確；B．液氨汽化時吸熱，所以是良好的制冷劑，與氨氣存在分子間氫鍵無關(guān)系，B錯誤；C．聯(lián)氨的還原性強(qiáng)于氨氣，因此為了提高的產(chǎn)量，不能加入過量的，C錯誤；D．在氧化爐中直接生成，得不到，D錯誤；E．向?qū)嶒?結(jié)束后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，由于溶液中含有硝酸銅，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以進(jìn)行氧化金屬銅，所以可以觀察到又有氣泡產(chǎn)生，E正確；答案選BCD?！拘?詳解】若實驗2中產(chǎn)生的與體積比為3：1，氣體被溶液完全吸收，轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。【小問5詳解】已知實驗1的混合氣體中含有一種單質(zhì)，單質(zhì)是氮氣，同時還有水生成。由于氨氣是一種堿性氣體，則實驗方案為將氣體通過干燥的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則有和。19.某實驗小組欲通過測定酸性和(草酸)溶液在單位時間內(nèi)生成的體積，來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液回答下列問題：（1）檢查裝置甲氣密性的方法___________。（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（3）該實驗探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑；②___________。【答案】（1）關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將針筒的活塞向后拉，松開后又回到原位置，則氣密性良好（2）（3）濃度（4）反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快【解析】【分析】酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過用注射器收集二氧化碳時氣體體積的變化來探究不同條件對反應(yīng)速率的影響。【小問1詳解】檢查裝置甲氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將針筒的活塞向后拉，松開后又回到原位置，則氣密性良好；【小問2詳解】酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式：；【小問3詳解】對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問4詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，除催化劑之外，只能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，說明該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高；20.在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為和)合成甲醇時涉及了如下反應(yīng)：I．II．III．（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。（2）若向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)I和II。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖(1)所示。(已知：的選擇性)回答下列問題：①某溫度下，下列能說明反應(yīng)II已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．混合氣體密度不再改變C．體系中和的濃度比不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②圖中表示選擇性變化的曲線是___________(填“a”或“b”)。③當(dāng)，平衡時的體積分?jǐn)?shù)___________(答案保留兩位有效數(shù)字)，計算該溫度下反應(yīng)I的___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，答案保留兩位有效數(shù)字)。④經(jīng)測定，當(dāng)溫度高于的平衡轉(zhuǎn)化率會升高，其可能的原因為___________。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(2)所示的電池裝置，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）高溫（2）①.ACD②.a③.④.0.027⑤.以后，升高溫度，對反應(yīng)I影響的程度大于反應(yīng)II（3）【解析】【小問1詳解】I．II．III．根據(jù)蓋斯定律II-III得=+41.2kJ/mol，反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，所以在高溫條件下能下可自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】①A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量改變，平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．體系中和的濃度比不變，說明個物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量改變，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選ACD。②反應(yīng)II放熱，升高溫度平衡逆向移動，所以的選擇性降低，圖中表示選擇性變化的曲線是a。③設(shè)CO2的投料為amol、氫氣的投料為3amol；當(dāng)，體系中的選擇性為50%，的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，則參與反應(yīng)I的二氧化碳為0.15amol、氫氣0.15amol，生成CO0.15amol、生成水0.15amol;參與反應(yīng)II的二氧化碳為0.15amol、氫氣0.45amol，生成0.15amol、生成水0.15amol，則平衡體系中二氧化碳為0.7amol、氫氣2.4amol、CO為0.15amol、0.15amol，水0.3amol，平衡時的體積分?jǐn)?shù)，計算該溫度下反應(yīng)I的。④反應(yīng)吸熱I，反應(yīng)II放熱，以后，升高溫度，對反應(yīng)I影響的程度大于反應(yīng)II，所以當(dāng)溫度高于的平衡轉(zhuǎn)化率會升高。【小問3詳解】該燃料電池負(fù)極為甲醇失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。21.我國的殲-20戰(zhàn)機(jī)使用了大量的鈦金屬，是生產(chǎn)鈦的重要中間原料，某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集(夾持裝置略去)。已知：①中元素為+4價。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成外，同時還生成一種有毒氧化物氣體。③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：

熔點/℃沸點/℃水溶性TiCl4-23.2136.4TiCl4高溫時能與O2反應(yīng)，極易與水反應(yīng)；能溶于CCl4等有機(jī)