人教版高中化學(xué)必修二1.3《化學(xué)鍵(第一課時(shí))離子鍵》教學(xué)課件品質(zhì)課件

第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵1.形成(1)實(shí)驗(yàn)探究NaCl的形成過(guò)程離子鍵(2)NaCl形成過(guò)程的微觀解釋2．概念及其理解(1)定義:之間的相互作用。(2)成鍵粒子:和。(3)成鍵本質(zhì):間的作用。(4)成鍵元素:元素和元素帶相反電荷離子陰離子陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電活潑金屬活潑非金屬(1)化學(xué)鍵只存在于分子之間。()(2)化學(xué)鍵只存在于離子之間。()(3)化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。()(4)化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用。()答案:(1)×(2)×(3)√(4)×1．定義:由構(gòu)成的化合物。2．常見(jiàn)物質(zhì)::如NaOH等；絕大多數(shù):如NaCl、K2SO4等；活潑金屬氧化物，如Na2O、CaO等。3．表示方法(1)電子式:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的(價(jià)電子)的式子。離子化合物

離子鍵強(qiáng)堿鹽最外層電子(2)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:A1.離子鍵的形成過(guò)程及存在(1)離子鍵形成的本質(zhì)原因活潑金屬原子失去電子后形成陽(yáng)離子和活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物，可用圖示表示如下:重點(diǎn)詮釋(2)離子鍵的存在離子化合物中一定存在離子鍵。離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物等離子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3.NH4NO3.Na2O2、CaO等均屬于離子化合物。但離子化合物中不一定只有離子鍵，還可能有其他的化學(xué)鍵。2．離子鍵的強(qiáng)弱及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有:離子的半徑和電荷數(shù)。離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)。(2)一般來(lái)說(shuō)，離子鍵越強(qiáng)該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。例如:r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的離子鍵比KCl的離子鍵強(qiáng)，NaCl的熔點(diǎn)比KCl的熔點(diǎn)高。(3)與其他作用力相比，由于離子鍵較強(qiáng)，故離子化合物一般具有較大硬度、較高熔點(diǎn)。(4)很多離子化合物能溶于水，在熔融狀態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電。(1)不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)不是只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就屬于共價(jià)化合物,單質(zhì)例外。(3)不是離子化合物一定含有金屬元素,如銨鹽中含離子鍵。(4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物。針對(duì)訓(xùn)練1以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.離子化合物中只存在離子鍵D.非金屬元素間也能形成離子鍵CD[對(duì)應(yīng)要點(diǎn)1]離子鍵、離子化合物1.對(duì)于NaCl，下列敘述正確的是()A.表示一個(gè)氯化鈉分子B.Na＋與Cl－之間存在離子鍵C.Na＋與Cl－的電子式相同D.在氯化鈉中，存在許多鈉原子和氯原子B2.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是()A.H2O B.CaOC.KClO D.KOHB3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19 B.6與16C.14與8 D.11與17D4.[2013·湖北重點(diǎn)中學(xué)高一聯(lián)考]據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家用普通氧分子與帶正電的氧離子作用，制造出新物質(zhì)O4。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵是原子間的相互作用B.化學(xué)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用C.化學(xué)鍵既存在于原子間，又存在于分子間D.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力D[對(duì)應(yīng)要點(diǎn)2]電子式5．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu):(1)鋁原子____________。(2)硫離子____________。(3)MgBr2____________。(4)(NH4)2S____________。(5)Na2O2____________。(6)Ca(OH)2____________。6.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)KBr____________________________________，(2)Na2S____________________________________，(3)MgCl2__________________________________，(4)Na2O_______________