213碳酸鈉碳酸氫鈉焰色試驗課件高一上學期化學人教版

課時3碳酸鈉、碳酸氫鈉、焰色試驗情境導入碳酸氫鈉碳酸鈉俗稱：純堿蘇打小蘇打Na2CO3與NaHCO3的外觀與俗稱【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加5mL水③加酚酞溶液白色粉末，加H2O結(jié)塊成晶體，放熱細小白色晶體，加H2O部分溶解，吸熱振蕩長時間后可溶解振蕩長時間后，仍有固體殘余【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g):溶液變紅微紅一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)1.均易溶于水。

相同溫度下溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

Na2CO3：溶解放熱

NaHCO3：溶解吸熱結(jié)論：2.水溶液均顯堿性。

堿性：Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3粉末遇H2O生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空氣中失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末，那么Na露置在空氣中，最終會完全轉(zhuǎn)變成什么？風化（失去結(jié)晶水）是化學變化一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)【實驗2-5】分別加熱Na2CO3、NaHCO3固體，觀察現(xiàn)象，比較二者穩(wěn)定性一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

剛加熱時，石灰水中有氣泡，之后無氣泡，澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解石灰水中有氣泡，澄清石灰水變渾濁，試管口小液滴出現(xiàn)。NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)結(jié)論3：熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3應(yīng)用：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；

除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉原理：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△用套管實驗裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖。一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)(1)實驗時，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，說明NaHCO3受熱分解生成了

，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了

。(2)實驗時，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性：Na2CO3______(填“>”或“<”)NaHCO3。(3)為什么把NaHCO3放在小試管里？放在大試管里可以嗎？H2OCO2>一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)實驗拓展：Na2CO3、NaHCO3與稀HCl反應(yīng)實驗現(xiàn)象及結(jié)論：Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，過一小段時間才產(chǎn)生氣泡，速率較慢。NaHCO3現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，立即產(chǎn)生氣泡，速率較快。②Ca(OH)2③CaCl2溶液Na2CO3①NaOH

一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)(3)不反應(yīng)生成白色沉淀；Na2CO3＋Ca(OH)2

=

CaCO3↓＋2NaOH產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2

=

CaCO3↓＋2NaCl②Ca(OH)2少量：過量：③CaCl2溶液NaHCO3①NaOH一、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)(3)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O不反應(yīng)小結(jié)Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②NaOH②HCl(少量)①Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化(1)碳酸鈉：紡織、制皂、造紙、制玻璃、食用堿或工業(yè)用堿等。(2)碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、胃酸中和劑、食用堿或工業(yè)用堿等。紡織制皂造紙制玻璃Na2CO3NaHCO3制藥培制糕點二、Na2CO3、NaHCO3的用途【思考】為何不用Na2CO3來治療胃酸過多，而是采用NaHCO3？Na2CO3堿性較強，反應(yīng)速率較慢，不適宜做胃藥。NaHCO3堿性較強，反應(yīng)速率快，可以治療用于治療胃酸過多。溫馨提示：胃痛類型很多，胃潰瘍不能吃含有小蘇打的藥物進行治療，反而會加重病情！二、Na2CO3、NaHCO3的用途三、Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜1.有哪些方法鑒別Na2CO3與NaHCO3？(1)逐滴加酸——反應(yīng)速率差異(2)加熱固體并通入澄清石灰水——熱穩(wěn)定性差異(3)加酚酞——堿性差異(4)加CaCl2溶液(BaCl2溶液)——生成物差異三、Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜加熱通入足量CO2氣體滴加適量NaOH溶液混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)2.Na2CO3與NaHCO3的除雜：【材料閱讀】1.路布蘭制堿法(1791年)原料：NaCl、H2SO4、C、CaCO3反應(yīng)：缺點：路布蘭制取純堿，主要生產(chǎn)過程在固相中進行，難以連續(xù)生產(chǎn)，又需硫酸做原料，設(shè)備腐蝕嚴重，產(chǎn)品質(zhì)量不純，原料利用不充分，價格較貴，所以在20世紀20年代被淘汰?！狙芯磕康摹考儔A是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。通過查閱資料，了解純堿的生產(chǎn)歷史，感受化學工業(yè)發(fā)展過程中技術(shù)進步的重要性，以及建設(shè)生態(tài)文明的意義。四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法【材料閱讀】2.索爾維法(氨堿法，1861年)1861年比利時工程師索爾維發(fā)明的純堿制法，是以食鹽(NaCl)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。原料：NaCl、NH3、CaCO3優(yōu)點：此法食鹽利用率比路布蘭制堿法高，產(chǎn)品較純凈，成本低。缺點：原料中一半成分未能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法原料：NaCl、NH3、CO2；產(chǎn)品：純堿和氯化銨①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓②2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法侯氏制堿法中，能否改變向飽和食鹽水中通NH3和CO2的順序？答：不能。

先通NH3，可使溶液呈現(xiàn)堿性，以便溶解更多的CO2；

再通CO2，這樣可增大HCO3-的濃度，利于析出更多的NaHCO3。NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

粗鹽水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

過量Ca(OH)2

過量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化過濾NH3CO2流程Ⅱ煅燒碳酸氫鈉CO2和H2O純堿Mg(OH)2、CaCO3四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法四、了解純堿的生產(chǎn)歷史與侯氏制堿法【交流研討4】1.根據(jù)所閱讀資料，分析后一種制堿法與前一種制堿法相比

所具有的優(yōu)勢是什么？

氨堿法(索爾維制堿法)相比于路布蘭制堿法的優(yōu)點是原料(食鹽和石灰石)便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。

侯氏制堿法與氨堿法相比較，其優(yōu)點是食鹽的利用率大大提高，用等量的食鹽可生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，不再產(chǎn)生廢渣氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。

焰色試驗焰色試驗1234金屬及化合物的焰色反應(yīng)

1．每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑，并灼燒至無色？2．除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？

答：因為鹽酸易揮發(fā)。

答：能，因為焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，

只要含有某種金屬元素，就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。3．焰色試驗的主要作用是什么？

答：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通

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過其他反應(yīng)進行檢驗“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反

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