2025年中考化學(xué)二輪題型突破限時精練11 化學(xué)實驗探究（解析版）

精練11化學(xué)實驗探究知識點回顧（時間：5分鐘）知識點一、實驗方案的評價1．主要考查方式主要是對所設(shè)計的實驗方案、實驗裝置、操作步驟等，從某個角度否定、排除不合理或不可行或可行不最優(yōu)等方面進行評價，從而選擇創(chuàng)新出更好的方法。2．明確評價的內(nèi)容(1)科學(xué)性：反應(yīng)能否發(fā)生，即方案在理論上是否科學(xué)、合理、嚴密。(2)簡約性：操作是否簡便易行、優(yōu)化，反應(yīng)條件是否易達到。(3)可行性：所有原料是否常見、易得、廉價。(4)安全性：操作是否安全可靠。(5)注意環(huán)保：反應(yīng)過程是否節(jié)能與環(huán)保。(6)要有創(chuàng)意：操作更簡單，實驗誤差更小。3．熟悉解題的一般步驟明確目的→確定實驗原理→評價實驗方案的優(yōu)劣(或可行性)→提出改進建議(依題意解答)。知識點二、解題方法技巧點撥1．明確目的原理——明確實驗的目的要求，弄清題給信息。2．選擇儀器藥品——選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。3．設(shè)計裝置步驟——設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。4．記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)——全面、及時而準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。5．分析得出結(jié)論——根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論?！绢}型一】物質(zhì)組成和性質(zhì)類的探究（2023?雙臺子區(qū)校級二模）我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬。某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序。（1）查閱資料：鎳與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣。①寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②據(jù)所查閱的資料內(nèi)容，（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱。（2）探究實驗：（所用金屬片均已用砂紙打磨。）實驗步驟實驗現(xiàn)象實現(xiàn)結(jié)論鐵片表面有固體析出，銅片表面三種金屬活動性由強到弱的順序為（3）遷移應(yīng)用：用鎳片、硫酸亞鐵溶液和（填化學(xué)式）溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序。（4）將10gCu?Zn合金粉末放到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量59.8g。計算稀鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是?！窘獯稹拷猓海?）①鎳與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎳和氫氣，氯化鎳中鎳元素顯+2價，氯元素顯﹣1價，氯化鎳的化學(xué)式為NiCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑。②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，只能說明鎳和鐵活動順序均排在氫前，不能直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱。（2）因為鎳和鐵都在氫的前面，銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象；鐵可以置換出鎳，說明鐵＞鎳，銅不能置換出鎳，說明鎳＞銅，因此三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe、Ni、Cu。（3）利用金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)進行驗證，可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進行驗證，因此可以選用鎳片、硫酸亞鐵溶液和銅的鹽溶液，可選擇CuSO4或CuCl2等。（4）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為10g+50g﹣59.8g＝0.2g。設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑732x0.2g732稀鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：7.3g50g（2023?洪澤區(qū)校級模擬）請回答下列問題。（1）根據(jù)圖1實驗裝置回答有關(guān)問題（溫馨提示：無水CaCl2具有吸水性）。①寫出儀器X的名稱。②實驗室用裝置B來制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若用C裝置收集O2，驗滿的方法是。③硫化氫（化學(xué)式為H2S）是一種無色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，其水溶液呈酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。實驗室可用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取，若要制取一瓶干燥的H2S氣體，正確的裝置連接順序為（用A、B…填空）。（2）如圖是初中化學(xué)的一些基本實驗，請回答相關(guān)問題：①圖2實驗一是測定空氣中氧氣含量，實驗操作過程為：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為（填序號），最后打開彈簧夾。A.冷卻到室溫B.用彈簧夾夾緊橡皮管C.點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞②圖2實驗二是蒸發(fā)食鹽水的實驗，當(dāng)時停止加熱。③圖2實驗三是探究燃燒的條件的實驗，熱水的作用是。【解答】解：（1）①據(jù)圖可知儀器X為錐形瓶；②實驗室利用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用C裝置收集O2，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已集滿；③實驗室用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取H2S，選用固液常溫型發(fā)生裝置，選B；又因要的是干燥的H2S，因此選擇G除去其中水分，并用F收集；最后連H防止污染；正確的連接方式為BGFH；（2）①測定空氣中氧氣含量實驗：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊橡皮管，點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞，冷卻到室溫打開止水夾，故實驗步驟依次為BCA；②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使剩余的水分蒸干；③圖2實驗三是探究燃燒的條件的實驗，熱水既能將水中的白磷與空氣隔絕，又能為銅片上的紅磷、白磷提供熱量?！绢}型二】反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究（2023?蒙陰縣三模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．②為進一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．該樣品為b處溶液．該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有．【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．【解答】解：（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【探究過程】①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色；②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì)，加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀．（2023?明山區(qū)校級模擬）甲乙兩個小組同學(xué)想探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取4支試管分別用A～D編號后，如圖進行實驗。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象的試管是。（填試管編號）（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。若想證明其確實發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)前的溶液中加入酚酞溶液，若觀察到現(xiàn)象，可說明其發(fā)生了反應(yīng)。（3）上述實驗體現(xiàn)了堿具有相似的性質(zhì)的試管編號是（填字母）。（4）實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組4支試管中所有物質(zhì)各倒入一個潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則下列說法錯誤的是。A.沉淀是碳酸鈣B.清液中一定含有氫氧化鈉C.清液中一定沒有氯化氫②乙組燒杯中只得到無色澄清溶液，則燒杯中廢液的溶質(zhì)（指示劑除外）一定有（寫出化學(xué)式），為了確定可能有的物質(zhì)是否存在，還需要補充的實驗方案是?！窘獯稹拷猓海?）C試管中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：C；（2）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，C試管沒有明顯的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O，可以加入無色酚酞試液使得反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故答案為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O；溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）堿的通性為：能使無色酚酞試液變紅、能與某些非金屬氧化物反應(yīng)、能與某些鹽反應(yīng)、能與酸反應(yīng)，因此上述實驗體現(xiàn)了堿具有相似的性質(zhì)的試管編號是ABD；故答案為：ABD；（4）①A、甲組燒杯底部有白色沉淀，該白色沉淀為碳酸鈣，故該選項正確；B、上述實驗現(xiàn)象并不能說明上層清液中一定含有氫氧化鈉，如果B試管中稀鹽酸過量，混合時也能與C試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故該選項錯誤；C、上層清液為紅色，說明上層清液顯堿性，所以一定沒有氯化氫，故該選項正確；故答案為：B；②乙組燒杯中只得到無色澄清溶液，說明B試管中的稀鹽酸過量，因此在混合時能與混合溶液中的氫氧化鈣、氫氧化鈉甚至是碳酸鈣白色沉淀反應(yīng)，故廢液的溶質(zhì)一定有NaCl、CaCl2；無法判斷廢液中有無氯化氫，因此可以測定測定燒杯中廢液的pH，若pH＜7，則廢液中的溶質(zhì)含有HCl，反之，則不含有HCl。故答案為：NaCl、CaCl2；測定測定燒杯中廢液的pH，若pH＜7，則廢液中的溶質(zhì)含有HCl，反之，則不含有HCl。【題型三】物質(zhì)變質(zhì)的探究（2023?江西模擬）如圖是初中化學(xué)常見的幾個實驗。（1）甲是探究物質(zhì)溶解性的實驗。實驗中碘幾乎不溶于水卻能溶解在汽油中，說明物質(zhì)的溶解性與有關(guān)。（2）乙是檢測某氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況的實驗。根據(jù)試管①中出現(xiàn)的現(xiàn)象，判斷該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)；然后向試管②中加入試劑X判斷該氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，則試劑X為。（3）丙是探究燃燒條件的實驗。實驗中能燃燒的是（選填“a”、“b”或“c”）處物質(zhì)，比較a、b處的現(xiàn)象可以得出燃燒的條件之一是。【解答】解：（1）碘幾乎不溶于水，卻可溶解在汽油中，說明同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力是不同的，物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類有關(guān)。（2）氫氧化鈉變質(zhì)是指氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀和和氯化鈉，而氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)試管①中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，可判斷該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)；加入氯化鋇除掉碳酸鈉，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾，向試管②中加入酚酞試液，如酚酞試液變紅，說明溶液中還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質(zhì)，如酚酞試液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉，即完全變質(zhì)。（3）a處白磷與空氣接觸，溫度達到著火點，故能燃燒；b處紅磷與空氣接觸，溫度未達到著火點，不能燃燒；c處白磷與空氣不接觸，溫度達到著火點，不能燃燒；故實驗中能燃燒的是a處物質(zhì)，比較a、b處的現(xiàn)象可以得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。（2023?三明模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。（1）稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖甲進行實驗，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗2：測量酸與堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線（如圖乙）。（2）0～t1時，溶液的酸堿性變化情況是。（3）由圖乙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是，ab段溫度變化的原因是。實驗3：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫下為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。小明同學(xué)在老師指導(dǎo)下進行圖丙所示的三個實驗。（4）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因。（5）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。（6）小芳認為實驗丙不嚴密，還應(yīng)補充的實驗是?！窘獯稹拷猓海?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，則能證明酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，（2）根據(jù)圖乙可知，0～t1時，溶液的pH由13變成7，溶液的酸堿性變化情況是溶液由堿性逐漸變成中性；（3）由圖乙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7，說明溶液中氫氧化鈉溶液不斷消耗；反應(yīng)過程中溶液的溫度不斷升高，ab段溫度變化的原因是中和反應(yīng)放熱；（4）由于變色硅膠吸水后由藍色變紅色；因此迅速塞緊橡膠塞的目的是避免空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾；（5）能證明酸與堿反應(yīng)有水生成的實驗現(xiàn)象是試管D中硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②③中硅膠不變色；（6）無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，有水生成，變色硅膠可以吸水，由藍色變?yōu)榧t色，但是由于醋酸鈉生成，所以還需要驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色。【題型四】影響因素類的探究（2023?云南模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域，其應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。（1）建筑領(lǐng)域：鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。鐵制品易生銹，鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹可用鹽酸除去，其反應(yīng)原理為（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（2）航空航天領(lǐng)域：①鎳基高溫合金應(yīng)用于“神舟”號火箭發(fā)動機等處。鎳基高溫合金具有的性質(zhì)有（填字母）。A.熔點低B.耐腐蝕C.硬度大②鋁合金是航空航天領(lǐng)域常用的輕量化材料，強度高，耐腐蝕性好。鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是。③某鋁合金中主要含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證三種金屬的活動性順序，某同學(xué)進行了如圖實驗，充分反應(yīng)后，觀察到三支試管底部均有固體。等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉分別與等體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度鋁（填“大于”“小于”或“等于”）鎂。將三支試管中的物質(zhì)全部倒入潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法錯誤的是（填字母）。A.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡冒出B.濾液中最多含有四種溶質(zhì)C.充分混合后燒杯中溶液的質(zhì)量一定不變【解答】解：（1）鐵制品易生銹，鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹可用鹽酸除去，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）①合金具有耐腐蝕、硬度大的特征，根據(jù)題目信息可知鎳基合金是高溫合金，因此該合金的熔點高；②由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面能生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止內(nèi)部鋁進一步氧化，所以鋁的耐腐蝕性能強。③鎂的金屬活動性比鋁強，故鋁與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度比鎂??；由于反應(yīng)后三支試管都有固體剩余，故試管Ⅰ反應(yīng)后的物質(zhì)為鋁和硫酸鋁，試管Ⅱ反應(yīng)后的物質(zhì)為鎂和硫酸鎂，試管Ⅲ反應(yīng)后一定有銅和硫酸鋁，可能有鋁和硫酸銅中的一種。A、將三支試管反應(yīng)后的物質(zhì)充分混合后反應(yīng)，若混合前試管Ⅲ中的硫酸銅過量，混合后試管Ⅰ和試管Ⅱ中的鋁和鎂被硫酸銅溶液反應(yīng)完，則濾渣中只有銅，向濾渣中加稀鹽酸，無氣泡冒出，故A錯誤；B、若混合前試管Ⅲ中的硫酸銅過量，混合后試管Ⅰ和試管Ⅱ中的鋁和鎂被硫酸銅溶液反應(yīng)完，硫酸銅溶液還有剩余，則濾液中最多含有硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸銅三種溶質(zhì)，故B錯誤；C、若混合前試管Ⅲ中的硫酸銅過量，混合后試管Ⅰ和試管Ⅱ中的鋁和鎂被硫酸銅溶液反應(yīng)完，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液的質(zhì)量減小，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，溶液的質(zhì)量減小，充分混合后燒杯中溶液的質(zhì)量可能減小，故C錯誤。（2023?興慶區(qū)校級模擬）在研究“鐵生銹的條件”實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，如圖取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，請回答：（1）一段時間后觀察到實驗（填序號）中的鐵絲明顯生銹，由此得出鐵生銹實際上是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果；鋁制品比鐵更耐腐蝕，其原因是。（2）實驗結(jié)束，可用洗潔精清洗實驗①中燒杯上的油污，因為洗潔精具有作用。（3）該組同學(xué)在整理實驗儀器時發(fā)現(xiàn)鐵架臺有生銹的現(xiàn)象，于是，在老師的指導(dǎo)下使用“除銹劑”去除鐵架臺品表面的銹跡，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈黃色。根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵等物質(zhì)，猜想到“除銹劑”的有效成分中可能含有酸。于是，他設(shè)計了不同的實驗方案驗證自己的猜想，請幫他完成實驗報告。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：取適量“除銹劑”于試管中，向其中加入。黑色粉末溶解，溶液變?yōu)樗{色“除銹劑”的有效成分中一定含有酸。方案二：取適量“除銹劑”于試管中，向其中加入。若“除銹劑”中的酸為稀硫酸，則方案一中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）保護金屬資源的途徑。（任意寫出一條）【解答】解：（1）由實驗可知，最終鐵絲銹蝕最明顯的是實驗③，因為鐵絲在空氣中的氧氣和水共同的作用下發(fā)生了銹蝕；鋁制品比鐵更耐腐蝕，其原因是鋁會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在其表面阻止內(nèi)部鋁進一步發(fā)生銹蝕；（2）因為洗潔精具有乳化作用，會將油污分散成無數(shù)細小的小液滴，最終隨水流沖走；（3）方案一：由實驗現(xiàn)象可知，黑色粉末溶解，溶液變?yōu)樗{色，實驗結(jié)論：“除銹劑”的有效成分中一定含有酸，可知加入的物質(zhì)的氧化銅，因為含銅離子的溶液顯藍色，氧化銅會與酸反應(yīng)生成銅鹽和水；方案二：由實驗結(jié)論可知，“除銹劑”的有效成分中一定含有酸，可向其中加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明沒有酸；若“除銹劑”中的酸為稀硫酸，則氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）保護金屬資源的途徑有回收利用廢舊金屬等。【題型五】反應(yīng)條件的探究（2023?普蘭店區(qū)模擬）（1）同學(xué)們路過燒烤攤時，發(fā)現(xiàn)服務(wù)員用燃著的小木條引燃木炭，這樣做的目的是；“死灰復(fù)燃”是指可燃物表面被灰燼覆蓋，當(dāng)風(fēng)吹走表面灰燼時，可燃物又重新燃燒起來，可燃物復(fù)燃需要滿足的條件是、。（2）有的物質(zhì)燃燒時會產(chǎn)生火焰，有的物質(zhì)燃燒只發(fā)光沒有火焰，同學(xué)們查閱資料如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃燃燒時溫度/℃石蠟50﹣70300﹣550約600鐵15352750約1800鈉97.8883約1400由表可知，物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與（填“熔點”或“沸點”）和有關(guān)；可推測鈉燃燒時（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生?！窘獯稹拷猓海?）用燃著的小木條引燃木炭，是因為木炭的著火點較高，可利用小木條燃燒放出的熱量達到木炭的著火點，而使木炭燃燒；可燃物復(fù)燃需要滿足的條件是與氧氣（或空氣）接觸，溫度達到可燃物的著火點；（2）由表可知，石蠟和鐵燃燒時溫度都高于熔點，而石蠟燃燒時溫度高于沸點，石蠟燃燒產(chǎn)生火焰，鐵燃燒時溫度低于沸點，而鐵燃燒時無火焰產(chǎn)生，說明物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與沸點和燃燒時溫度有關(guān)，物質(zhì)燃燒時溫度高于沸點，產(chǎn)生火焰；鈉燃燒時溫度高于沸點，說明鈉燃燒時有火焰產(chǎn)生。（2023?安次區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行燃燒條件的探究，裝置的氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2都處于關(guān)閉狀態(tài)。①打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2注入足量過氧化氫溶液，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一段時間后，打開K2觀察到B中氣球變大，其原因是。②若要得出燃燒的條件之一是與氧氣接觸，需要進行的操作是。【解答】解：①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2②白磷在水面下不燃燒，露出水面后燃燒，若要得出燃燒的條件之一是與氧氣接觸，需要進行的操作是將燃燒匙向上提，露出水面。故答案為：①2H2O2MnO2ˉ2H2②將燃燒匙向上提，白磷露出水面。難度：★★★建議時間：25分鐘（2023?尋烏縣模擬）蔗糖是一種常見的生活用品，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄空崽堑慕M成元素進行了一系列實驗。【進行實驗】小明同學(xué)將蔗糖在氧氣中燃燒，為檢驗其燃燒產(chǎn)物，首先用一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蔗糖燃燒火焰的上方?！臼占C據(jù)】（1）一段時間后觀察到的現(xiàn)象是，由此說明蔗糖燃燒生成了二氧化碳。（2）若欲證明蔗糖燃燒有水生成，小明還需要進行的操作以及對應(yīng)的現(xiàn)象是?！镜贸鼋Y(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧元素組成。【討論交流】有同學(xué)認為上述結(jié)論不一定正確，理由是（3）?！痉此几倪M】在老師的幫助下，同學(xué)們用如下定量分析的方法最終確定了蔗糖的組成元素?！静殚嗁Y料】：①無水硫酸銅吸收水分變藍；②堿石灰（含有氫氧化鈉和氧化鈣）可以吸收二氧化碳和水；③裝置B、C、D中試劑均足量?！径繉嶒灐窟B接如圖所示裝置，檢查裝置的氣密性，將6.2g蔗糖裝入玻璃管中，先通入一段時間氧氣，再點燃酒精燈。一段時間后，樣品完全燃燒，無殘留物質(zhì)。熄滅酒精燈，再持續(xù)通一會兒氧氣。冷卻，稱量。計算得出：B裝置共增重3.6g，C裝置增重9.6g。（4）尾氣中檢測不到（填化學(xué)式），說明樣品燃燒充分。（5）D裝置在實驗中所起的作用。（6）根據(jù)定量實驗的數(shù)據(jù)分析，實驗小組同學(xué)最終確定蔗糖是由組成。【解答】解：（1）用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，一段時間后可以觀察到燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁，這個現(xiàn)象說明蔗糖燃燒生成了二氧化碳；（2）如果要證明蔗糖燃燒有水生成，則可以取干燥潔凈的冷燒杯，罩在蔗糖燃燒的火焰上方，若蔗糖的燃燒有水生成，則冷燒杯的內(nèi)壁將會有小水珠凝結(jié)；（3）蔗糖燃燒是與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故氧元素可能來自氧氣，不一定來自蔗糖；（4）根據(jù)反應(yīng)物蔗糖可能含有的元素，推斷沒有一氧化碳生成，說明碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；（5）裝置C增加的質(zhì)量是蔗糖燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，堿石灰既能吸收空氣中的水分又能吸收二氧化碳，否則會使二氧化碳進入裝置C，造成誤差；（6）B裝置共增重3.6g是生成水的質(zhì)量，C裝置增重9.6g是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以水中含有氫元素的質(zhì)量＝3.6g×218×（2023?永州模擬）某同學(xué)為推測熔噴布的組成設(shè)計如圖實驗。資料：無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變?yōu)樗{色。實驗現(xiàn)象為①裝置B中無水CuSO4變?yōu)樗{色；②裝置C中澄清石灰水變渾濁。（1）寫出為熔噴布加熱的儀器的名稱：。（2）能說明熔噴布的組成中含有碳元素的現(xiàn)象是（填序號）。（3）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）如果把裝置B和裝置C調(diào)換位置，將無法確定熔噴布中是否含有元素。【解答】解：（1）加熱的儀器的名稱為酒精燈；（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，無水硫酸銅用于檢驗是否有水生成，可說明熔噴布是否含有氫元素。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水用于檢驗是否有二氧化碳生成，可說明熔噴布是否含有碳元素，所以能說明熔噴布的組成中含有碳元素的現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁。（3）裝置C中二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）如先通入裝置C，則出來的氣體必定會帶有水蒸氣，進入B中一定會使無水硫酸銅變藍，無法說明是否有水生成，則無法確定是否含有氫元素。（2023?阜寧縣校級模擬）ZB是常用的阻燃劑。已知：Ⅰ.用硼酸（H3BO3）與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。Ⅱ.ZB受熱，先釋放出水；當(dāng)溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續(xù)升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)。（1）ZB能起阻燃作用的原因是（寫一種）。（2）為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下：m（H3BO3）/gm（ZnO）/gV（H2O）/mLt/℃實驗1281010094實驗2x1010098實驗328y100102x、y分別為和。（3）為檢測102℃時合成的ZB含水的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用如圖1裝置（夾持儀器已略）進行實驗。實驗時，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有：ZB樣品的質(zhì)量、的質(zhì)量。（4）為評估102℃時合成的ZB的阻燃性能，進行木材粉末灼燒殘重實驗，某溫度下，灼燒質(zhì)量相同的兩份干燥的木材粉末（一份經(jīng)ZB處理）30min，測量殘留固體質(zhì)量，調(diào)整溫度，重復(fù)實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率（w）隨溫度變化關(guān)系如圖2。（注：w=殘留固體質(zhì)量①低于200℃時，兩份木材粉末質(zhì)量均保持不變的原因是。②圖中曲線（填“a”或“b”）對應(yīng)的木材粉末是經(jīng)ZB處理的，判斷的理由是。（5）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應(yīng)開展的實驗是。【解答】解：（1）燃燒的條件是可燃物、與空氣或氧氣接觸、達到著火點，ZB受熱，先釋放出水，當(dāng)溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體，繼續(xù)升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)能隔絕空氣或氧氣，故ZB能起阻燃作用的原因是B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)能隔絕空氣；（2）要研究溫度對合成的ZB組成的影響，根據(jù)控制變量法，變量只有一個溫度，其它量相同，故x、y分別為28和10；（3）含樣品的玻璃直管加熱前后質(zhì)量差為生成水蒸氣質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量即為ZB含水的質(zhì)量分數(shù)，故實驗時，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有ZB樣品的質(zhì)量、含樣品的玻璃直管加熱前后；（4）①低于200℃時，兩份木材粉末質(zhì)量均保持不變的原因是木材還沒有燃燒；②ZB能起阻燃作用，故固體殘留率大，故a對應(yīng)的木材粉末是經(jīng)ZB處理的，判斷的理由是曲線a對應(yīng)的固體殘留率比b的大；（5）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應(yīng)開展的實驗是在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗。（2023?順德區(qū)校級三模）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑：（1）實驗現(xiàn)象記錄如表一所示：表一：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管1的實驗現(xiàn)象是，試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A?！咎岢鰡栴}】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（2）【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2（3）【活動探究】小組討論：有同學(xué)認為猜想四不成立，原因是。（4）【進行實驗】如表二所示：表二：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有生成；寫出該現(xiàn)象相應(yīng)的化學(xué)方程式猜想二成立方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba（NO3）2溶液有產(chǎn)生（5）【反思與評價】a.碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。b.要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮?！窘獯稹拷猓海?）因為碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液能使無色酚酞變紅，所以試管1中滴入無色酚酞試液，實驗現(xiàn)象是：溶液變紅色；試管3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。（3）因為碳酸鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能同時存在，猜想四不成立；（4）方案甲：因為猜想二成立，取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則觀察到有氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba（NO3）2溶液，因為猜想二成立，即濾液A中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉和Ba（NO3）2不反應(yīng)，碳酸鈉和Ba（NO3）2反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，碳酸鋇是難溶于水的白色固體，則實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。（5）要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮應(yīng)物是否過量。（2023?岳陽一模）金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。人類經(jīng)歷了新石器時代、青銅器時代、鐵器時代，后來陸續(xù)使用了鋅、鋁、鈉、鎂等金屬。金屬材料在生產(chǎn)生活中有不同的用途，發(fā)揮著重大的作用。某化學(xué)興趣小組對金屬的活動性強弱產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下，他們開啟了鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱的探究之旅。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）任務(wù)一：小明同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀硫酸，只用一支試管，取一次硫酸的探究方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟①：在試管中取少量稀硫酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)三種金屬活動性由強到弱的順序是：步驟②：在①所得的溶液中，插入銅絲，充分反應(yīng)無現(xiàn)象步驟③：在②所得的溶液中插入鋁絲，充分反應(yīng)溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）步驟①將鐵絲插入前，應(yīng)用砂紙將表面打磨干凈，目的是。（3）任務(wù)二：小強同學(xué)認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)的方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬絲的順序是?！窘獯稹拷猓海?）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，則說明鐵比銅活潑，而鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋁，則說明鋁比鐵活潑，則說明三種金屬活動性由強到弱的順序是：鋁＞鐵＞銅。（2）鐵表面有鐵銹，將鐵絲插入前，應(yīng)用砂紙將表面打磨干凈，目的是除去鐵絲表面的鐵銹。（3）若想得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，其實只需要證明銅位于氫元素后面即可，即先向稀硫酸中加入銅絲，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則說明銅位于氫元素后面，然后再想其中加入鐵絲，鐵能與鹽酸反應(yīng)，則說明鐵位于氫元素前面，最后加入鋁絲，鋁能將鐵再置換出來，則說明鋁位于鐵前面，則調(diào)整后插入金屬絲的順序是銅絲、鐵絲、鋁絲。（2023?方城縣模擬）某實驗小組的同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，進行“酸堿中和反應(yīng)”的探究活動。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？有同學(xué)猜想如下：①NaCl，②NaCl、NaOH，③NaCl、HCl，④NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你認為不合理的是（填編號）。（2）為了驗證上述合理的猜想，某同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明猜想不正確（填編號）。另有同學(xué)利用燒杯中的溶液，并選用pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案①測溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加AgNO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7試管中有氣泡產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl經(jīng)過上述實驗可確定猜想是正確的（填編號）；實驗方案中錯誤的是（填實驗方案標號）；操作有錯誤的實驗是。（填實驗操作標號）（3）若在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸質(zhì)量為25g時恰好完全反應(yīng)。①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol。②加入鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計算，精確到0.1%）【解答】解：（1）因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想④不合理；（2）某同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；說明猜想②不正確；經(jīng)過上述實驗可知一定含有稀鹽酸，則可確定猜想③正確；實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此向溶液中加入硝酸銀溶液時產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有稀鹽酸；實驗操作中的錯誤是：把pH試紙浸入溶液中；（3）①20g40%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×40%＝8g，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8g40g/mol②設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.58gx解得：x＝7.3g所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：7.3g25g答：該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%。（2023?黃州區(qū)校級模擬）某化學(xué)小組的同學(xué)在完成了木炭和氧化銅實驗后，對試管內(nèi)的已部分變紅固體粉末產(chǎn)生了興趣，大家對固體成分進行了猜想：猜想I.銅和炭粉；猜想Ⅱ.銅和氧化銅；猜想Ⅲ.銅、氧化銅、炭粉。探究一：固體粉末的成分。取少量固體粉末于試管，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。（1）固體粉末部分溶解，溶液變藍，證明固體中存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試管內(nèi)混合物過濾，將濾渣洗滌、干燥后充分灼燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，說明猜想成立。探究二：固體粉末中銅元素的質(zhì)量。如圖裝置，檢查裝置氣密性，在A中裝入鋅粒和稀硫酸，取固體粉末40.0g放入如圖所示的硬質(zhì)玻璃管中，打開分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，其它裝置中試劑均足量，請回答下列問題：（1）裝置中B的作用是。（2）實驗前先打開分液漏斗滴入稀硫酸，再點燃酒精燈的目的是。（3）某同學(xué)用以上氣體和裝置進行實驗，實驗過程中無污染性氣體生成，且實驗結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體僅為金屬，并測得以下幾組數(shù)據(jù)：反應(yīng)前完全反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量為180.2gD裝置的質(zhì)量為183.8gE裝置的質(zhì)量為160.0gE裝置的質(zhì)量為164.4g則固體粉末中銅元素的質(zhì)量是?！窘獯稹拷猓禾骄恳唬海?）向固體粉末加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變藍，銅和炭粉與稀硫酸均不反應(yīng)，故固體中存在氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案為：CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）木炭和氧化銅在加熱條件下可以生成銅和二氧化碳，試管內(nèi)混合物過濾，將濾渣洗滌、干燥后充分灼燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，說明濾渣中含炭粉，炭粉燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故固體中含炭粉、氧化銅、銅，說明猜想Ⅲ成立；故答案為：Ⅲ；探究二：（1）濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應(yīng)，故裝置中B的作用是：干燥氫氣；故答案為：干燥氫氣；（2）氫氣具有可燃性，若混有空氣，遇到明火，可能會發(fā)生爆炸，故實驗前先打開分液漏斗滴入稀硫酸，再點燃酒精燈的目的是：將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時發(fā)生爆炸；故答案為：將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時發(fā)生爆炸；（3）D裝置增加的質(zhì)量為氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為：183.8g﹣180.2g＝3.6g；E裝置中增加的質(zhì)量為碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量為：164.4g﹣160.0g＝4.4g。氫氣和氧化銅反應(yīng)：H2+CuO△ˉCu+H2O，氧化銅中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則氧元素的質(zhì)量為：3.6g×1618×100%＝3.2g，碳和氧化銅反應(yīng)：C+2CuO（2023?歷城區(qū)校級模擬）如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器）。某學(xué)校兩個化學(xué)實驗探究小組的同學(xué)欲用它們完成各自的探究實驗。（1）第一組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料制取的二氧化碳氣體中，常混有少量水蒸氣和HCl氣體。為制得一瓶不含水蒸氣和HCl氣體的二氧化碳，按照需要選擇實驗裝置、連接儀器。（提示：少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①請幫助一組同學(xué)選擇并按正確順序連接儀器裝置：A→→→F（從左到右填寫儀器序號）。②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將（填“變大”“變小”“不變”之一）。（2）第二組同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H、O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D”的順序連接，（B1、B2均為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性，使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)），試回答下列問題：①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為m克，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質(zhì)量增加3.6克，則m克塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為克。③若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）?！窘獯稹拷猓海?）①以石灰石和稀鹽酸為原料制取的二氧化碳氣體，?；煊猩倭克魵夂虷Cl氣體，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置選擇A；鹽酸揮發(fā)出的少量HCl氣體可用C飽和碳酸氫鈉溶液吸收，二氧化碳可以用B濃硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用F向上排空氣法收集，所選儀器的連接順序為ACBF；②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以石灰水的pH將變??；（2）①儀器A中是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2MnO2ˉ2H2②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為m克，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2濃硫酸質(zhì)量增加3.6克，即生成水的質(zhì)量為3.6g，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)后水中氫元素質(zhì)量為塑料中氫元素質(zhì)量，故水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×2③若裝置中沒有連接儀器B1，進入裝置E的氧氣中含有水蒸氣，會導(dǎo)致測得儀器B2增加的質(zhì)量偏大，這樣測算出的該塑料試樣中H元素的質(zhì)量分數(shù)與實際值比較將偏大。故答案為：（1）①C；B；（2023?武進區(qū)校級模擬）用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。（1）生成紅色固體的化學(xué)方程式為。（2）收集氣體，點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為。實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌、低溫烘干。對所得白色固體作如下探究?！举Y料】①AlCl3能與H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應(yīng)會生成CuCl。CuCl白色固體，不溶于水，能溶于含