2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題71 實驗基本操作(解析版)

2015-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題71實驗基本操作考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1化學實驗基本操作裝置判斷2024·甘肅卷、2024·山東卷、2024·北京卷、2022?海南省選擇性、2021?廣東選擇性化學實驗基本操作，是我們必須掌握的基本技能，實驗基本操作是將儀器的使用與基本操作組合起來，并結(jié)合具體的系統(tǒng)實驗情境考查基本操作，常?？疾榛瘜W實驗基本操作的正誤判斷，多數(shù)以圖示的形式給出實驗信息，題目的難度不會很大，但是要求我們注意實驗操作的細節(jié)，培養(yǎng)嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度?？键c2化學實驗基本操作表述判斷2023?浙江省6月選考、2023?山東卷、2022?山東卷、2022?海南省選擇性、2022·浙江省6月、2022·浙江省1月考點1化學實驗基本操作裝置判斷1．(2024·甘肅卷，6，3分)下列實驗操作對應的裝置不正確的是()ABCD灼燒海帶制海帶灰準確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2【答案】A【解析】A項，灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項錯誤；B項，稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C項，配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；D項，電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；故選A。2．(2024·山東卷，6，2分)下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是()A．調(diào)控滴定速度B．用pH試紙測定溶液pHC．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液【答案】A【解析】A項，調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規(guī)范；B項，用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C項，加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D項，向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。3．(2024·北京卷，6，3分)下列實驗的對應操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標準溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A項，用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；B項，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C項，NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；D項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；故選D。4．(2022?海南省選擇性，3)下列實驗操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A項，過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B項，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C項，混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D項，轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；故選B。5．(2021?廣東選擇性，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L-1NaOH的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，故選B。考點2實驗基本操作表述判斷1．(2023?浙江省6月選考，8)下列說法不正確的是()A．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B．利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C．苯酚與甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液【答案】C【解析】A項，X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B項，蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，故B正確；C項，苯酚與甲醛通過縮聚反應得到酚醛樹脂，故C錯誤；D項，新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液反應得到藍色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正確。故選C。2．(2023?山東卷，10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結(jié)果偏大【答案】B【解析】步驟④測定乙酸酐的物質(zhì)的量為；根據(jù)步驟②③可知樣品中羥基的物質(zhì)的量為。A項，乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗，故A錯誤；B項，若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酐的物質(zhì)的量減小，剩余乙酸酐的物質(zhì)的量偏大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，將導致測定結(jié)果偏小，故B正確；C項，步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導致測定結(jié)果偏大，故C錯誤；D項，步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定乙酸酐初始物質(zhì)的量偏小，將導致測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選B。3．(2023?山東卷，8)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管【答案】C【解析】A項，進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯誤；B項，滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤；C項，滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；D項，滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；故選C。4．(2022?山東卷，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【解析】A項，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；B項，氫氧化鈉固體為強堿能與玻璃中的SiO2反應，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C項，四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；D項，高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；故選C。5．(2022?山東卷，6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色【答案】A【解析】根據(jù)中和滴定過程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，選甲基橙為指示劑，則應利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A項，量筒的精確度為0.1mL，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A錯誤；B項，Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B正確；C項，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；D項，Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D正確；故選A。6．(2022?山東卷，8)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【解析】根據(jù)題意，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。A項，①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A不正確；B項，制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B不正確；C項，②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C不正確；D項，根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D正確；故選D。7．(2022?海南省選擇性，6)依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是()選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】A項，MgCl2濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；B項，F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C項，AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D項，酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；故選D。8．(2022·浙江省6月，11)下列說法不正確的是()A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體【答案】A【解析】A項，用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A不正確；B項，鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B正確；C項，有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C正確；D項，硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D正確。故選A。9．(2022·浙江省1月，11)下列說法不正確的是()A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】A項，灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B項，紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應有適當?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗，故B正確；C項，苯酚常溫為微溶，高于60℃時易溶于水，故C正確；D項，鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故D錯誤；故選D。專題71實驗基本操作考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1化學實驗基本操作裝置判斷2024·甘肅卷、2024·山東卷、2024·北京卷、2022?海南省選擇性、2021?廣東選擇性化學實驗基本操作，是我們必須掌握的基本技能，實驗基本操作是將儀器的使用與基本操作組合起來，并結(jié)合具體的系統(tǒng)實驗情境考查基本操作，常常考查化學實驗基本操作的正誤判斷，多數(shù)以圖示的形式給出實驗信息，題目的難度不會很大，但是要求我們注意實驗操作的細節(jié)，培養(yǎng)嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度?？键c2化學實驗基本操作表述判斷2023?浙江省6月選考、2023?山東卷、2022?山東卷、2022?海南省選擇性、2022·浙江省6月、2022·浙江省1月考點1化學實驗基本操作裝置判斷1．(2024·甘肅卷，6，3分)下列實驗操作對應的裝置不正確的是()ABCD灼燒海帶制海帶灰準確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2【答案】A【解析】A項，灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項錯誤；B項，稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C項，配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；D項，電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；故選A。2．(2024·山東卷，6，2分)下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是()A．調(diào)控滴定速度B．用pH試紙測定溶液pHC．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液【答案】A【解析】A項，調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規(guī)范；B項，用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C項，加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D項，向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。3．(2024·北京卷，6，3分)下列實驗的對應操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標準溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A項，用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；B項，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C項，NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；D項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；故選D。4．(2022?海南省選擇性，3)下列實驗操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A項，過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B項，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C項，混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D項，轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；故選B。5．(2021?廣東選擇性，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L-1NaOH的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，故選B?？键c2實驗基本操作表述判斷1．(2023?浙江省6月選考，8)下列說法不正確的是()A．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B．利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C．苯酚與甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液【答案】C【解析】A項，X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B項，蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，故B正確；C項，苯酚與甲醛通過縮聚反應得到酚醛樹脂，故C錯誤；D項，新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液反應得到藍色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正確。故選C。2．(2023?山東卷，10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結(jié)果偏大【答案】B【解析】步驟④測定乙酸酐的物質(zhì)的量為；根據(jù)步驟②③可知樣品中羥基的物質(zhì)的量為。A項，乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗，故A錯誤；B項，若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酐的物質(zhì)的量減小，剩余乙酸酐的物質(zhì)的量偏大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，將導致測定結(jié)果偏小，故B正確；C項，步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導致測定結(jié)果偏大，故C錯誤；D項，步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定乙酸酐初始物質(zhì)的量偏小，將導致測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選B。3．(2023?山東卷，8)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管【答案】C【解析】A項，進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯誤；B項，滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤；C項，滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；D項，滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；故選C。4．(2022?山東卷，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【解析】A項，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；B項，氫氧化鈉固體為強堿能與玻璃中的SiO2反應，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C項，四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；D項，高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；故選C。5．(2022?山東卷，6)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色【答案】A【解析】根據(jù)中和滴定過程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，選甲基橙為指示劑，則應利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A項，量筒的精確度為0.1mL，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A錯誤；B項，Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B正確；C項，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；D項，Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D正確；故選A。6．(2022?山東卷，8)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【解析】根據(jù)題意，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。A項，①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A不正確；B項，制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B不正確；C項，②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C不正確；D項，根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D正確；故選D。7．(2022?海南省選擇性，6)依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是()選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2