（人教版）中考化學一輪復習考點過關(guān)講義第五單元 化學方程式（解析版）

第五單元化學方程式1.認識質(zhì)量守恒定律，并能說出化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；2.能用質(zhì)量守恒定律科學地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會一些簡單的計算；3.了解書寫化學方程式應遵守的原則，并能正確書寫課本內(nèi)的化學方程式；能夠根據(jù)信息，利用書寫方法，正確書寫化學方程式；掌握化學方程式的意義和讀法；4.在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上進行計算，掌握有關(guān)化學方程式計算的解題思路和規(guī)范解題格式。掌握常見的幾個類型：（1）文字敘述型計算，（2）坐標曲線型，（3）表格數(shù)據(jù)型，（4）綜合型。考點一質(zhì)量守恒定律理解應用一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。2、適用范圍：一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。3、實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個可能變：分子數(shù)目；元素化合價；5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！疽族e警示】（1）質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞理解=1\*GB3①參加反應：即實際參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量，反應物中未參與化學反應的部分不計入質(zhì)量守恒計算；例如1g氫氣與9g氧氣完全反應后，生成水的質(zhì)量為10g，這種說法是錯誤的，1g氫氣完全反應只能消耗8g氧氣，有1g氧氣是不參與反應（即過量），故生成9g水。②化學變化：只能解釋化學變化，不能解釋物理變化；③質(zhì)量守恒：只強調(diào)質(zhì)量關(guān)系，不強調(diào)體積、分子數(shù)、密度等質(zhì)量之外的參數(shù)；④所有物質(zhì)：包括參加反應或反應生成的氣體等易忽略的物質(zhì)；（2）實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行；否則如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）；如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）。1.【2023黑龍江龍東真題】煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為:X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S【答案】A【解析】反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S。故選A。1.【2023北京真題】下列物質(zhì)均可用作燃料，在中充分燃燒時，不會產(chǎn)生的是（）A. B. C.木炭 D.CO【答案】B【解析】A、甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氨氣中不含碳元素，所以在氧氣中充分燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，符合題意；C、木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不符合題意；D、一氧化碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不符合題意；故選B。2.【2023湖南邵陽真題】在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為，試推測X的化學式是（）A. B. C.CO D.【答案】B【解析】由反應的化學方程式可知，反應前有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子，反應后有2個碳原子、4個氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，3個X分子中含有6個氫原子、3個氧原子，1個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，則X的化學式為：H2O；故選：B。3.【2023湖北宜昌真題】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D?？键c二質(zhì)量守恒定律表格題1、一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表格中未知數(shù)；2、確定反應物和生成物：根據(jù)反應后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物（注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應無關(guān)的物質(zhì)）；3、根據(jù)反應物和生成物確定基本反應類型；4、判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應前后的差值再作比。1.【2023湖南郴州真題】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g101602反應中的質(zhì)量/g78a2反應后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確的是（）A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應為分解反應 D.b=3【答案】A【解析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應的進行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故c=2，所以b=6-2=4。反應前后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應物，反應前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應物，反應前后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應為甲與乙反應生成丙。A、由分析可知，a=11，故A說法正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應的進行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故B說法錯誤；C、與分析可知，該反應為甲與乙反應生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應，故C說法錯誤；D、由分析可知，b=4，故D說法錯誤；故選A。1.【2023黑龍江龍東真題】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）A.x的數(shù)值為8 B.反應前后元素的化合價可能改變C.該反應一定屬于置換反應 D.反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應在密閉容器中進行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應后甲的質(zhì)量減少了18g-9g=9g，則甲是反應物；反應后乙的質(zhì)量減少了3g-2g=1g，則乙是反應物；反應后丙的質(zhì)量增加了8g-1g=7g，則丙是生成物；反應前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)；反應后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g，則戊是生成物；該反應為甲與乙反應生成丙和戊。A、由分析可知，x=8，故A說法正確；B、由分析可知，該反應是甲和乙反應生成丙和戊，反應前后元素的化合價可能改變，故B說法正確；C、由分析可知，該反應是甲和乙反應生成丙和戊，置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以該反應可能是置換反應，故C說法錯誤；D、反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D說法正確；故選C。2.【2022廣西河池】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量1227556反應后的質(zhì)量2637X30A．X＝5 B．該反應可能是化合反應 C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化劑【答案】C【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量增加了26g﹣12g＝14g，故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為37g﹣27g＝10g；丁是反應物，參加反應的質(zhì)量為56g﹣30g＝26g；由質(zhì)量守恒定律，丙應是生成物，生成的質(zhì)量為26g﹣14g﹣10g＝2g，故X的數(shù)值為5+2＝7。A、X的數(shù)值為5+2＝7，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物為丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法錯誤。C、丁是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。D、丙是生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤。故選：C。3.【2023福建真題】分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g24.02.000反應后質(zhì)量/g020x1.9A.該反應是復分解反應 B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體 D.乙是催化劑【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲質(zhì)量減少，為反應物，丙、丁質(zhì)量增大，為生成物，乙的質(zhì)量無變化，反應為甲加熱生成丙和丁。A、由以上分析知，反應物只有一種，不可能是復分解反應，選項錯誤；B、由以上分析知，x=22.1g，選項錯誤；C、由圖知，加熱樣品1后，固體質(zhì)量減少，最后質(zhì)量大于2g，則生成物中有氣體，有固體，選項錯誤；D、由表格知，反應前后乙質(zhì)量未變；對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質(zhì)量減少更快，即加入乙反應速率更快；將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同，說明乙化學性質(zhì)不變，故乙是催化劑，選項正確。故選D。考點三質(zhì)量守恒定律圖表題1、先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷物質(zhì)的種類（如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物等）；2、如屬于化學反應的微觀模擬圖，將微粒用化學式表示，再用化學方程式表示所涉及的反應，根據(jù)化學方程式進行判斷即可。1.【2023廣東真題】夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應前后元素種類不變B.反應前后分子個數(shù)不變C.a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D.反應生成c、d的質(zhì)量比為22:9【答案】D【解析】A、化學反應前后，元素種類不變，故選項說法正確；B、由a完全燃燒的反應微觀示意圖，該反應是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，反應的化學方程式為，反應前3個分子，反應后4個分子，反應前后分子個數(shù)不變，故選項說法正確；C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，則a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4，故選項說法正確；D、根據(jù)化學方程式可知，反應生成c、d的質(zhì)量比為44:(18×2)=11:9，故選項說法錯誤。故選D。1.【2023湖北武漢真題】以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實現(xiàn)“碳中和”的研究熱點。相關(guān)反應的微觀示意圖如下所示。關(guān)于該反應，下列說法正灘的是（）A.參加反成的甲和乙的質(zhì)量比為11：1 B.生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：2C.反應物和生成物共涉及兩種氧化物 D.反應前后元素的化合價都不變【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為：；A、由反應的化學方程式可知，參加反成的甲和乙的質(zhì)量比為（2×44）：（6×2）=22：3，故選項A說法錯誤；B、由反應的化學方程式可知，生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：4，故選項B說法錯誤；C、反應物和生成物共涉及二氧化碳和水兩種氧化物，故選項C說法正確；D、反應前氫元素的化合價為0價，反應后氫元素的化合價為+1價，反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，故選項D說法錯誤；故選：C2.【2023山東聊城真題】我國科學家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應器中實現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應，該反應微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是（）A.無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物B.反應前后分子種類改變，原子種類不變C.參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為2:7D.該反應生成物是CH3CH2OH和H2O【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應器中轉(zhuǎn)化為乙醇和水，A、反應物是二氧化碳和氫氣，屬于無機物，生成物有乙醇，屬于有機物，所以無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物，選項正確；B、反應前是二氧化碳分子和氫氣分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，反應后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氫原子和原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，反應前后分子種類改變，原子種類不變，選項正確；C、參加反應的二氧化碳分子數(shù)目為2，參加反應的氫氣分子數(shù)目為6，所以參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1:3，選項錯誤；D、該反應生成物是CH3CH2OH和H2O，選項正確；故選：C。3.【2023遼寧撫順等真題】神舟十六號載人飛船于2023年5月30日成功對接空間站。核心艙內(nèi)生命保障系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳去除等子系統(tǒng)。（3）航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳進行轉(zhuǎn)化時，其反應的微觀示意圖如下：①反應中發(fā)生改變的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。②生成丙和丁的分子個數(shù)比為_____。③在艙內(nèi)，該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點是_____?！敬鸢浮浚?）①.分子②.2：1③.降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度(或物質(zhì)得到了充分利用等合理即可)【解析】（3）由圖可知，甲為H2，乙為CO2，丙為H2O，丁為CH4，氫氣與二氧化碳造一定條件下反應生成水和甲烷，該反應的化學方程式為：；①由化學方程式可知，反應中發(fā)生改變的粒子是分子；②由化學方程式可知，生成丙（水）?。淄椋┑膫€數(shù)比為2：1；③在艙內(nèi)，該反應消耗了二氧化碳，可以有效降低艙內(nèi)二氧化碳的濃度，該反應將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為水和甲烷，使物質(zhì)得到了充分利用。考點四化學方程式的書寫及意義概念：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。2、書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律；（2）符合客觀事實。3、書寫步驟：⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式；（配平時右下角的數(shù)字不能改動），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標在生成物上，并且反應物有氣體或固體時，不能再標↑、↓；⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱條件用▲。4、意義：（1）表明反應物、生成物和反應條件；（2）表明各個反應物、生成物之間的粒子數(shù)目比；（3）表明各個反應物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學式量乘以系數(shù)）；5、讀法：以C+O2CO2為例。注意事項：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應生成”。（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子。（3）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！疽族e警示】（1）化學方程式書寫：=1\*GB3①化學式不能寫錯；根據(jù)反應條件確定生成物，例如鐵燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵。鐵與稀酸反應生物是亞鐵離子，不是鐵離子等；=2\*GB3②↑、↓只能標在生成物上，并且反應物有氣體或固體時，不能再標↑、↓；=3\*GB3③配平（配平時右下角的數(shù)字不能改動），只能在化學式的前邊加化學計量數(shù)；=4\*GB3④反應條件不能漏，加熱條件用▲，不能寫成加熱；高溫與加熱不能混了。（2）讀化學方程式的時候注意：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應生成”。1.【2023黑龍江哈爾濱真題】下列有關(guān)敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A.木炭在氧氣中燃燒化合反應B.過氧化氫溶液制氧氣分解反應C.赤鐵礦煉鐵氧化反應D.銅和硝酸銀溶液反應置換反應【答案】A【解析】A.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：，屬于化合反應，故選項符合題意；B.過氧化氫溶液制氧氣，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，屬于分解反應，故選項不符合題意；C.赤鐵礦煉鐵，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫條件下，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：，該反應不屬于基本反應類型中的任一種，故選項不符合題意；D.銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：，屬于置換反應，故選項不符合題意；故選：A。1.【2023湖南永州真題】下列化學方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A、該反應方程式?jīng)]有配平，正確的為，該選項書寫不正確；B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，該方程式已經(jīng)配平，該選項書寫正確；C、該方程式?jīng)]有配平，正確的為，該選項書寫不正確；D、該方程式?jīng)]有標注生成物狀態(tài)，正確的為，該選項書寫不正確。故選B。2.【2023天津真題】寫出下列反應的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒_____；（2）銅與硝酸銀溶液反應_____；（3）大理石與稀鹽酸反應_____?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【解析】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為；（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為；（3）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為?？键c五有關(guān)化學方程式的計算1、化學方程式的計算步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)（說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學方程式并配平（一定配平）；(3)標：標出有關(guān)物質(zhì)的量：上標相對分子質(zhì)量，下標已知質(zhì)量和未知數(shù)；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡明地寫出答案。2、化學方程式的綜合計算（1）計算中可能用到的公式有：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度（2）已知量的選擇要合適，在化學方程式中只能用純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量不能用，例如題干中提到恰好用來25g的稀鹽酸，注意這個25g，不能用作化學方程式中HCl的質(zhì)量，因為這個25g是HCl和水的總質(zhì)量。3、解題時把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準確。關(guān)鍵：方程式要對、一定要陪平、準確計算相對分子質(zhì)量。1.【2023天津真題】現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應)，恰好完全反應。計算：（1）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量：（3）配制245g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮浚?）解：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。（2）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。（3）需要40%的硫酸質(zhì)量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL。1.【2023北京真題】納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應用前景。以上時，發(fā)生的主要反應為。該反應中，若有發(fā)生反應計算參加反應的的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)參加反應的H2O的質(zhì)量為x

x=54kg

答：參加反應的水的質(zhì)量為54kg2.【2023湖南湘潭真題】Ⅲ、定量分析取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14.4克于燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題（4）反應完全時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是______克。（5）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）（6）A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（4）從圖像可知，生成氣體4.4g后氣體質(zhì)量不再增加，所以反應完全時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g。（5）解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。（6）解：設(shè)A點生成氯化鈉的質(zhì)量為y

14.4g混合物中有氯化鈉的質(zhì)量為14.4g-10.6g=3.8g

所以A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

答：A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25.8%。3.【2023陜西真題】學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。（1）反應生成氫氣的質(zhì)量是_____g。（2）計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)（3）上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮浚?）0.4（2）18.8g。（3）不可能【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y

解得：該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g答：上述實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。（3）硫酸的質(zhì)量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以不可能是15%。1.【2022廣西來賓】下列關(guān)于化學反應的說法，錯誤的是（）A．化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變 B．化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變 C．化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變 D．化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程【答案】B【解答】解：A、化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變，故選項說法正確。B、化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學反應前后，分子數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，原子數(shù)目不變，故選項說法錯誤。C、化學反應有新物質(zhì)生成，化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變，故選項說法正確。D、化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，故選項說法正確。故選：B。2.【2023黑龍江齊齊哈爾真題】石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：，其中X的化學式為（）A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有1個Ca、1個C、2個H、4個O，反應后有1個Ca、2個C、2個H、6個O，故X中含有1個C和2個O，即為CO2，故選D。3.【2023江蘇揚州真題】綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖與O2，氣體X是（）A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2【答案】C【解析】光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，故氣體X是二氧化碳。故選C。4.【2023湖南邵陽真題】下列化學方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A.硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，化學方程式為：，選項中化學方程式由于反應物中有氣體，生成氣體不用標氣體符號，故選項書寫錯誤，不符合題意；B.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：，選項中化學方程式?jīng)]有配平，故選項書寫錯誤，不符合題意；C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應，生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：，選項中化學方程式?jīng)]有反應條件，生成物化學式書寫錯誤，故選項書寫錯誤，不符合題意；D.氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：，故選項中化學方程式書寫正確，符合題意；故選D。5.【2023湖南湘潭真題】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）（“”表示反應前的質(zhì)量，“”表示反應后的質(zhì)量）A.B.該反應為分解反應C.丙可能是該反應的催化劑D.甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1：16【答案】B【解析】A.反應前各物質(zhì)總質(zhì)量=10g+10g+10g+10g=40g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應后各物質(zhì)總質(zhì)量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正確；B.反應后甲減少1g，乙減少8g，丙沒有減少，丁增加9g，反應后質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)，所以該反應是，符合“多生一”的形式，是化合反應，B錯誤；C.根據(jù)B的分析，丙可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)，C正確；D.參與反應的甲和乙的質(zhì)量比=1g:8g=1:8，在水合成的反應中，參與反應的氫氣和氧氣質(zhì)量之比=，氫氣和氧氣的相對分子質(zhì)量之比=，D正確；故選B。6.【2023北京中考】下列關(guān)于的說法正確的是（）A.該反應屬于置換反應B.該反應前后分子的個數(shù)不變C.生成的與的分子個數(shù)比為D.參加反應的與生成的的質(zhì)量比為【答案】C【解析】A.置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，該反應不符合此形式，A錯誤，不符合題意；B.反應前有2個過氧化氫分子，反應后有2個水分子和1個氧分子，共3個分子，化學反應前后分子個數(shù)改變，B錯誤，不符合題意；C.由化學方程式可知生成的H2O與O2的分子個數(shù)比為2:1，C正確，符合題意；D.參加反應的H2O2與生成的O2的質(zhì)量比=，D錯誤，不符合題意；故選C。7.【2023山西真題】在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學反應，反應后生成圖2中的新微粒用符號表示正確的一個選項是（）A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【解析】圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應的剩余物，所以反應后生成圖2中的新微粒符號為H2O。故選A。8.【2023吉林真題】建立宏觀和微觀的聯(lián)系是化學思維方式。下圖為某反應的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.該示意圖表示氫氣與氧氣發(fā)生的反應 B.該反應前后元素的化合價沒有改變C.水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：1 D.水分子由氫原于和氧原子構(gòu)成【答案】D【解析】A、根據(jù)微觀示意圖，該反應是水分解生成氫氣和氧氣，故A錯誤；B、H2O中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，H2中氫元素顯0價，O2中氧元素顯0價，反應前后元素的化合價發(fā)生改變，故B錯誤；C、水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：2：16=1：8，故C錯誤；D、分子是由原子構(gòu)成的，水分子由氫原于和氧原子構(gòu)成，故D正確。故選D。9.【2022天津中考】寫出下列反應的化學方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒______；（2）鋅與稀硫酸反應______；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣______。【答案】（1）（2）（3）【解析】（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：。10.【2023吉林真題】化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1_______m2；（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是_______，白色固體消失，氣球癟縮，受浮力影響電子天平示數(shù)減小；（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作為_______，待反應結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；（4）化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是_______。【答案】（1）=或等于（2）產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減?。?）傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合（4）反應前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變【解析】（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m1與m2的大小關(guān)系是：m1=m2；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小（氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力）；（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結(jié)束后，由于二氧化碳沒有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；（4）化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。11.【2023黑龍江牡丹江真題】興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的定量實驗，向192g硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）恰好完全反應時，生成沉淀______g。（2）請計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）請計算恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）9.8（2）解：設(shè)CuSO4質(zhì)量為x，則

解得x=16g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g。（3）解：設(shè)生成Na2SO4質(zhì)量為y，則

解得y=14.2g

則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：恰好完全反應，所得溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％。1.【2023遼寧鐵嶺真題】侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學工業(yè)作出了杰出的貢獻。其主要反應為：，其中X的化學式是（）A.NaCl B. C.NaClO D.【答案】A【解析】化學反應前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變，反應物中有5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子、1個碳原子，生成物中有1個鈉原子、5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子、1個碳原子、1個氯原子，所以X是NaCl；故選A。2.【2023湖南衡陽真題】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A. B.乙一定是催化劑C.甲可能是單質(zhì) D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【解析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應物；反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應為甲分解生成丙和丁。A、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應，甲是分解反應中的反應物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學計量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯誤；故選A。3．【2022湖北鄂州】同學們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法中不正確的是（）甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g40323反應后質(zhì)量/gx31614A．乙可能是催化劑 B．x的值為25 C．該反應是分解反應 D．生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11【答案】B【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質(zhì)量增加了16g﹣2g＝14g，故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定丁是生成物，生成的質(zhì)量為14g﹣3g＝11g；由質(zhì)量守恒定律，甲應是反應物，生成的質(zhì)量為14g+11g＝25g，故x的數(shù)值為40﹣25＝15。A、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。B、x的數(shù)值為40﹣25＝15，故選項說法錯誤。C、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法正確。D、生成的丙、丁質(zhì)量之比為14g：11g＝14：11，故選項說法正確。故選：B。4.【2023湖南株洲真題】下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：B.鎂帶在空氣中燃燒：C.在高溫下分解D.氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：，該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；C.在高溫下分解，該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應屬于復分解反應，此選項符合題意。故選D。5.【2023天津真題】在反應中，下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應前后各元素的化合價均無變化B.反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C.參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D.反應后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、反應前碳元素化合價為0，氧化鋅中鋅元素化合價為+2，反應后二氧化碳中碳元素化合價為+4，鋅元素化合價為0，故A不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學反應前后鋅元素的質(zhì)量不變，故B符合題意；C、參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為，故C不符合題意；D、由于生成二氧化碳氣體，反應后固體質(zhì)量減輕，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。故選B。6.【2023黑龍江龍東真題】隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖所示（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法不正確的是（）A.丁的化學式是H2OB.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物C.反應生成丙和丁的質(zhì)量比為16:9D.反應前后分子種類和原子種類均發(fā)生變化【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可得化學方程式：。A、根據(jù)化學方程式可知，丁的化學式是H2O。A正確；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物。B正確；C、根據(jù)化學方程式可知，反應生成丙和丁的質(zhì)量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9。C正確；D、根據(jù)化學方程式可知，反應前后分子種類發(fā)生變化，原子種類不變。D不正確。綜上所述：選擇D。

7.【2023湖南岳陽真題】下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A.反應前后原子的種類沒有改變B.反應前后分子的種類沒有改變C.反應前后氫元素的化合價沒有改變D.反應的化學方程式為H2+Cl2HCl【答案】A【解析】A、由圖可知，反應物中含有的原子有氫原子和氯原子，生成物中的原子有氫原子和氯原子，即該反應前后原子的種類沒有改變，選項正確；B、由圖可知，反應前的分子是氫分子和氯分子，反應后的分子是氯化氫分子，則該反應前后分子的種類發(fā)生改變，選項錯誤；C、由圖可知，反應前氫氣中的氫元素的化合價為零，反應后生成的氯化氫中氫元素的化合價為+1價，即反應前后氫元素的化合價升高，選項錯誤；D、該反應是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl，選項錯誤，故選A。8.【2023廣東廣州真題】N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.常溫下N2的化學性質(zhì)很活潑B.和按個數(shù)比1：1進行該反應C.中N、H元素的質(zhì)量比為1：3D.反應前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化【答案】D【解析】A、常溫下氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應，錯誤；B、從微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為。所以N2和H2按個數(shù)比1:3進行該反應，錯誤；C、是NH3，N、H元素的質(zhì)量比為14:3，錯誤；D、從化學方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，反應前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化，正確；故選D。9.【2023黑龍江龍東真題】碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（）A.12g B.18g C.24g D.36g【答案】B【解析】碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。故選B。10.【2023四川樂山真題】已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A.參加反應的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB.所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC.R可能是酒精（）D.若R為和的混合物，則和的分子個數(shù)比為【答案】C【解析】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量之和，故參加反應的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，為4.4g+3.6g=8.0g，故A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類、質(zhì)量相等，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則R質(zhì)量的最小值是碳元素和氫元素的質(zhì)量之和，碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為：=1.2g；氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為：=0.4g，所取R質(zhì)量的最小值為：1.2g+0.4g=1.6g，故B正確；C、綜上分析，碳原子和氫原子的個數(shù)比為：=1：4，R不可能是酒精，故C錯誤；D、若CO和H2的分子個數(shù)比為1:2，則碳原子和氫原子的個數(shù)比為：=1：4，故D正確。故選C。11.【2022湖北潛江等中考】現(xiàn)有C、Fe、CO2、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八種物質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：（1）中和反應：______；（2）化合反應：______；（3）有紅色固體生成的置換反應：______；（4）有白色沉淀生成的復分解反應：______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【解析】（1）中和反應：酸和堿反應生成鹽和水，所以只能是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應方程式為。（2）化合反應：多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，所以只能是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，對應方程式為。（3）有紅色固體（銅）生成的置換反應：單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，也就是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，對應方程式為。（4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，因為每種物質(zhì)只能選用一次，所以只能是硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，對應方程式為。12.【2023河南真題】乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學方程式為_____；乙炔(化學式為C2H2)也可用作燃料，當氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為_____?！敬鸢浮竣?②.0.7【解析】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，則反應的化學方程式為；由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為，乙炔的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量為，3.3g二氧化碳中