河北邢臺某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

河北邢臺一中2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是Si（h

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCOj,

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

2、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸譙水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g疏化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（5￡任一（田土）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO.>SO；三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2一的離子半徑

5、用下列實(shí)驗(yàn)方案不熊占到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗(yàn)乙塊的還原性

C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取漠苯D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分解CO和CO?

6、2019年8月《GreenChemist^》報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

COz-CO+NaCI（K下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子：；NaB.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：?

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaCIO的電子式：Na:0:Ci:

????

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2。含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1moML/NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25c時(shí)，1.0LpH=12的NaCIO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是（）

A.沸點(diǎn)：CH3CH2OH<CH5CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH5<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

9、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測

A.分解溫度；CH4>H2sB.氧化性：NaClO>Na2SOj

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

10、2、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X,和Y”的電子層結(jié)構(gòu)相同,

Z的電子數(shù)比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨4>Y3+>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

11、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鉆礦（主要成分為Mn（）2,含少量Fc、AhMg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

A.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

12、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3N、

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1N&

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N*

D.5NH/NO3—△—2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28gN?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

13、三軸烯（//\^）（m）、四軸烯（］［）（“）、五軸烯（

）（3的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KM11O4溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H3需要3m01%

14、用表示阿伏加僚羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmoIHCI的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.25c時(shí)，lLpH=9的CHEOONa溶液中由水電離的的數(shù)目為lO'N、

C.常溫常壓下，14gC2H4和C,HG混合氣體所含的原子數(shù)為3N,\

D.500C時(shí)，32gsO?和32go?在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO,的分子數(shù)為0.5NA

15、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

16、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

K2,可交替得到H2和。2。下列說法錯誤的是()

出

Ji

催

催

化

.NiOOH、化

電

電

極

極

n\Ni(OHh>b

堿性電解液

A.制O2時(shí)，電子由Ni(OH”電極通過外電路流向催化電極b

B.制H?時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH"=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH?發(fā)生氧化反應(yīng)生成02

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

A口，n

GII.500工C，HC

R

已知：Ri—NH—R2+CI—R3

R,('()CIIC()()R

R1COOR2+R3CH2COOR4W個呼―+R2OH

R

()NHR,

大if濫〉人(孫、R2、R3、R4為氫或燒基)

R.R：KK

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)有機(jī)物CH2:CHCH2NH2中的官能0：名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為。

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗咤(CHsN,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是o

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0I(產(chǎn)

(6)廠COOC2Hs是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇?)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備(37以)0(：2Hs的合成路線：。(已知：RHC=CHRZKMnO^，H，＞RCOOH+R/COOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

18、物質(zhì)八?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中人為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可

得到氣體B和固體4單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀，

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

(3)利用電解可提純隔質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鋅電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

o乂11。?是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

(4)將。NOmolB和OlOmol°先入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D018mol,貝=mo,/(L-min),若溫度不變,繼續(xù)通入0?20mo】B

和0.10mol°2,則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向"或“不”）,再次達(dá)到平衡后,

mol<n（D）<molo

（5）寫出FTG轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

19、氨基甲酸錢（NWCOONHs）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NHKg）+CO2（g尸NlhCOONHMs）A〃V0。

回答下問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸鏤的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是一。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫核的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaCO3）=100o計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

20、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6HzO并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2cO.,溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處埋后的鐵粉加入251nL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸鏘水，至反應(yīng)充分。

ni.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

M向步驟HI的濾液中加入適量(NH4)2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)

2-6H2OO

V將(NH4)zFe(SO4)2?6H2。脫水得(NH4)iFe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表:

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題:

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了_，加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲水的目的是一。

(2)步躲in中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為_。

②裝置A的作用是一。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為一。

21、“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。

(l)C(h與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)-S^2CO(g)+2H2(g)AH

己知：反應(yīng)1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反應(yīng)22co(g)=C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的AH=—kJ-mor'o

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO⑸+CCh(g)-2Fe3O4(s)+C(s),對該反應(yīng)的描述正確的是一。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CCh)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

E.若該反應(yīng)的△HHO,則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加

⑶為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)^^2CO(g)

AH,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)睜(CO)%］的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中仙、P2、P3的大小關(guān)系是,圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是_____。

②900C、1.013MPa時(shí).ImolCO?與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,COz的轉(zhuǎn)化率為一(保留一位小數(shù)).

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_o

③將②中平衡體系溫度降至640七，壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正

反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=")。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(H(X)3】《((XVg%1,此時(shí)溶液pH=。(已知：室

,

溫下，H2c。3的ki=4xl0-7,k2=5xio\lg2=0.3)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A、聚乙能纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意;

B、太陽能電池的材料是Si,而不是SiOz,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2COUD不符合題意：

答案選B。

2、B

【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坦埸、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。

3、B

【解題分析】

過氧化鋅(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.lm°L

每摩爾K2O2含2moiK+和Imol,每摩爾K2s含2moiK+和1molS?一,故含有離子數(shù)目為0.3N,\,A錯誤；

(】乩士的最簡式為CHz,28且也田2一(田2+含有2moicH2,每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mobSO2與水反應(yīng)生成H2s。3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu+4HNOK濃)^=CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3cli+8HN03^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3cli+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75刈之間，D錯誤。

4、A

【解題分析】

W化合價(jià)為?2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、?3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為UA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于OA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、AkN、O元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>AI,即X>Y,故C錯誤；

D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于。2一的離子半徑，故D錯誤;

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙塊氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高銃酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液漠的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溪，燒杯中的液體用

于吸收溟化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溪苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

6、D

【解題分析】

A.鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na,故A正確；

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na~：O；。工：,一，故D錯誤;

????_

故選D。

7、A

【解題分析】

A、C124-2NaOH=NaCl4-NaCIO4-H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD?O的物質(zhì)的量為ImoLImol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確：

C、溶液中硝酸筱的物質(zhì)的量n=cV=0.1mo!/LxlL=0.1moL而Imol硝酸錢中含2molN原子，故O.lmol硝酸鐵中含0.2NA

個氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OIT都是由水電離出來，25℃時(shí)，pH=12的l.OLNaQO溶液中

c(H+)=10,2mol/L,c(OH?)=10-2mol/L,則水電離出的OH一的數(shù)目為0.01N、,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH^HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2〈CsOH,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為3要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

9、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na.SiO.>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca〉Na,不能從周期表的位置預(yù)測，D錯誤。

答案選C。

10、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如上、|氣等，故A錯誤；B.Na+和A聲的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C「比Na+和人戶多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈P+<Na+<CI,故B錯誤；C.AICL的水溶液中A產(chǎn)的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確：D.Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯誤：答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AP+,S2->C|-,,(2)同土族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

FeJ+<Fe2+<Fe,H+<H<Ho(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A產(chǎn)與一的半

徑大小，可找出與AP+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+<O2",且O2-VS2-,故A13+VS2。

11、B

【解題分析】

軟銃礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、ARMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、Al3\

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、Al3\Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe%加入的軟缽礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀MM+時(shí)，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項(xiàng)錯誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為MM+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

12、D

【解題分析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為一：價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

cc

0(<<)=-0.細(xì)。/=2吻根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：?、M4因此生成

315口(凡)=、一=；73H

的H2分子數(shù)目為二A錯誤;

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-l3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OH一濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的0H一為1013moi/LxlL=10/3mol,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為

、4L

———4N=4N.,C錯誤；

22.4LmolAAA

D.該反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

13、B

【解題分析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnOj溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應(yīng)該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3moiW,故D錯誤；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

易錯選項(xiàng)C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

14、D

【解題分析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【題目詳解】

A?鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA，A項(xiàng)正確；

B.C&COONa溶液中OH—全部來自水的電離。25C、lLpH=9的C&COONa溶液中c(H+)=l(『9moI/L,貝!]

c(OH)=10-5mol/L,水電離的OFT的數(shù)目為1(T'NA，B項(xiàng)正確；

C.海且仁也和。3H6混合氣體中，“CFL”的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確：

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gS。?和32go2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于0.5NA，D項(xiàng)

錯誤。

本題選D。

15、B

【解題分析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選Bo

16、A

【解題分析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B.制時(shí)，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CH-CH,

I*'

17、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

O

CH(ItCCMMH.

Z

II('—<HCHN(II哦咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

\

CHl'H((XXH,

應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率

Oil

6個o佇，雷

【解題分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CU—CHCHNIh，根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

CII:CH,COOCH)

H,C=CIICHA'；比較c、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

CH;CH;COOCHj

CII2CII=CH2

為;1)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

C(XX?Hj

CH,CH-CH;

:對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與________?…發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)B為CICH2cH=CHz,化學(xué)名稱為3-氯丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CH2CH-CH;CHJCH-CH,

故答案為：3-氯」?丙烯；；

OO

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCFhNH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為：碳碳雙鍵和氨基：取代反應(yīng)：

CH('ll-CH

Cli.CHC(XXH

⑶根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為山(IIOH',故答

CH(IIC(XM||

CH(

Cli.l,HC(XXH,

CHCH

案為：HC—111(II\CHOlb;

CH('llCCXXII

(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCL而毗陡呈堿性，可與HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動,

提高J的產(chǎn)率，故答案為：毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCI發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；

CHTH-CH,

<?*

(5)5為「1,分子式為C8HqNO,則K的分子式為CsHnNO,①遇FeCh溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

基；②苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH,則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

-CH2CHNH2、-CH2NHCH3、?CH(CH3)NH2、?NHCH2cH3、?N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3x5=15種，故答案為：15；

COOCiHsY

(6)由題給信息可知,Ccoo(.H.?反應(yīng)得到,人YCOOGUS，。用酸性高鈦酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

OH

SCCOOOOCG2HHsJQ可由原料「I1發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:

6

【題目點(diǎn)撥】

解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)己

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)

用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉點(diǎn)的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還

要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成

為解題的突破口。

18、(1)SO2cli20

(2)Cu+2H2sO4濃)-A-SO2t+CuSO4+2H2O

(3)CuSOj溶液粗銅MnOz+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH__.HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^^Na2co3+2C112O+6H2O1

【解題分析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CuQ；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2;G為CsO;

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2s04濃)4SO2T+CuSO4+2H2。；

(3)提純Cu時(shí)，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅缽電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鋅和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+02=2303,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol,說

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,貝八0<z)=''0.09mo"5L/0.5min=0.036”mol/I>-min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2Cu()H)2+NaOH_^HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_Na2CO3+2CU2O+6H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫

19、Ca(OH)2+2NH4cl蝸CaCb+2NH3T+2H2。夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊土水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

⑷氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強(qiáng)；

(5)利用已知信息，氨基甲酸錢(NHzCOONH。難溶于CCL分析；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000a通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl—CaCh+ZNHjt+ZHzO；

⑵檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鐵，制取的二輒化碳中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HC1,然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序?yàn)椋築—IJTHGTEF—(或DC)CD-A。

(4)氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸鐵的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸錢(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CC14,則可以使用過濾的方法分離；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鉉的氨基甲酸筱樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000小碳酸鈣的物質(zhì)的量/根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸鐵樣品

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500moL碳酸氫錢和氨基甲酸核的物質(zhì)的量分別為x、y,貝ljx+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°」2moi"xl00%=79.8%。

11.73

20、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸鉉晶體的質(zhì)

量DfCfBfA鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵狼化鉀溶液或

稀硫酸和酸性高銃酸鉀溶液

【解題分析】

(1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2c03溶液顯堿性可以洗滌油污；(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO5分析需要硫酸

錢與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢

驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。

【題目詳解】

(1)用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fc2+可能會被氧氣氧化為FP+,步驟II中設(shè)計(jì)鐵粉

過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷

補(bǔ)充蒸饌水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe?+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

(2)步驟DI中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸核反應(yīng)生成

NH4Fe(SO4)2；

答案：計(jì)算加入硫酸核晶體的質(zhì)量。

(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2,

明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3,但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鐵溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免

二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2,再檢驗(yàn)SO3,最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?/p>

D—>C—>B―>A；

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境；

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氟化鉀溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高缽酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；

答案：DrC—B7A：鹽酸酸化的氯化鋼溶液：處理尾氣，避免污染環(huán)境：稀硫酸和鐵銳化鉀溶液或稀硫酸和酸

性高倍酸鉀溶液。

【題目點(diǎn)撥】

一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2c03溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估

算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶

解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。

16

21、+247CEpi<p<p3K=Kb<K66.7%9.7

2ac3V

【解題分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將己知的兩個熱化學(xué)方程式疊加，可得催化