2023年高考化學(xué)真題透析第2講鎂、鋁及其化合物練習(xí)

高效演練1、化學(xué)與生產(chǎn)生活親熱相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是阻燃劑Al(OH)受熱分解時(shí)放出能量3蠶絲、滌綸、棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)油脂在長(zhǎng)期貯存過(guò)程中與微生物、酶和空氣中的氧氣作用會(huì)發(fā)生酸敗硅太陽(yáng)能電池與銅鋅原電池工作時(shí)均由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緾【解析】阻燃劑Al(OH)3

受熱分解時(shí)吸取能量，使四周環(huán)境溫度降低，A錯(cuò)誤；蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，滌綸、棉花的主要成分為纖維素，B錯(cuò)誤；油脂中不飽和脂肪酸在酶和空氣中的氧氣作用下，氧化分解，酸敗C正確；硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，銅鋅原電池工作時(shí)，將化學(xué)能變?yōu)殡娔蹹錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2、化學(xué)與社會(huì)、生活、科技有著親熱的聯(lián)系，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒蠶絲和棉花的組成元素一樣，構(gòu)造不同，因而性質(zhì)不同利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能用作艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】明礬中的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中的顆粒狀雜質(zhì)，到達(dá)凈水目的，但不能殺菌消毒，氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，A錯(cuò)誤；蠶絲的主要成為為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有N元素，組成元素不同；B錯(cuò)誤；硅導(dǎo)電，利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，C種型金屬材料，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3、化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作高鐵車廂材料納米鐵粉有較強(qiáng)的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子K2

FeO4

是強(qiáng)氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑【答案】C【解析】A、氦氣是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；B、鎂鋁合金質(zhì)量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；C、納米鐵粉可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來(lái)，而不是由于其較強(qiáng)的物理吸附作用，故C錯(cuò)誤；D、K2

FeO是強(qiáng)4氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確；應(yīng)選C。4、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔 〕SO具有漂白性，可用SO漂白食物2 2明礬、二氧化氯可作水殺菌消毒劑地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂碳酸鈉能與鹽酸反響，可用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多【答案】C【解析】A.SO2

具有漂白性，但是有毒，不能用SO2

漂白食物，A不正確；B.明礬只是凈水劑，沒(méi)有殺菌消毒力氣，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂，C正確；D.碳酸鈉能與鹽酸反響，但是其水溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，不能用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多，通常用碳酸氫鈉，D不正確。此題選C。5將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖．以下有關(guān)描述正確的〔 〕實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅該試驗(yàn)是在常溫下進(jìn)展的150s后溶液濁度下降是由于生成的Mg〔OH〕沉降2【答案】D【解析】A、隨著反響進(jìn)展，氫氧化鎂沉降導(dǎo)致溶液濁度減小，而實(shí)線呈增大趨勢(shì)，表示的應(yīng)當(dāng)為溶液的pHA錯(cuò)誤；B、PH8時(shí)，酚酞呈紅色，50spH8，滴入酚酞后溶液為無(wú)色，B錯(cuò)誤；C、常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中水的pH6.5，說(shuō)明該試驗(yàn)不是在常溫下進(jìn)展的，故C錯(cuò)誤；D、Mg(OH)2

犯難溶物，隨著Mg(OH)2

的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是由于生成的Mg(OH)2

到達(dá)飽和后沉降，故D正確。6、在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是【答案】B【解析】A、鐵在高溫條件下與水蒸氣反響生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓及催化劑條件下合成氨，氨氣在催化劑作用下催化氧化得到一氧化氮，轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C、C錯(cuò)誤；D、蔗糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響生成銀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B。7、以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.①③⑥ B.③⑤⑥ C.①④⑤ D.③⑥【答案】D【解析】①氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，無(wú)法得到無(wú)水氯化鎂，故不能實(shí)現(xiàn)；②偏鋁酸鈉與足量鹽酸反響生成氯化鋁和水，無(wú)法得到氫氧化鋁，故不能實(shí)現(xiàn)；③氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮氧化得到二氧化氮，二氧化氮在空氣中氧化得到硝酸，可以實(shí)現(xiàn)；④氯氣與鐵點(diǎn)燃生成氯化鐵而無(wú)法得到氯化亞鐵，無(wú)法實(shí)現(xiàn)；⑤硫與氧氣點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，無(wú)法實(shí)現(xiàn)；⑥二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響得到硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生硅酸，能實(shí)現(xiàn)；答案選D。8、試驗(yàn)室用鋁土礦制鋁，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液溶解、過(guò)濾、通入CO氣體、過(guò)濾、灼燒、電解等步驟，以下2圖示能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取CO B.過(guò)濾 C.灼燒A(OH) D.電解熔融AlO2 3 2 3【答案】B【解析】A.用分液漏斗，而不能用長(zhǎng)頸漏斗盛稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B.用過(guò)濾的方法可以除去不溶性雜質(zhì)，裝置圖正確，B正確；C.應(yīng)當(dāng)在坩堝中灼燒A(OH)3

固體，C錯(cuò)誤；D.電解熔融AlO2

，陽(yáng)極應(yīng)當(dāng)用惰性電極3材料，而不能用活性電極材料鐵，D錯(cuò)誤；答案選B.9、以下通過(guò)制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【解析】AA錯(cuò)誤；B．過(guò)量氫氧化鈉與硫酸鋁反響生成B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)C正確；D．灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)反響①②③④⑤均屬于氧化復(fù)原反響生成黑錳礦的反響中，3molMn4mol電子生成等量的O，反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:22反響⑤為鋁熱反響【答案】B【解析】A．①②③④⑤反響中均有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化復(fù)原反響，故A正確；B．MnO反響2生成黑錳礦，反響的化學(xué)方程式為：3Mn+2O=MnO，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-23molMn參與反2 3 48mol電子據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故B錯(cuò)誤；C6HO～3O～6e-、2KClO～3O～12e-，生成等2 2 2 3 2量的O，反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C正確；D．反響⑤是鋁與二氧化錳的反響，屬于鋁熱2反響，故D正確；應(yīng)選B。11、鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：?jiǎn)钨|(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的 ，還生成少量的 〔填化學(xué)式。CHMgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為 ，CHMgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還3 3生成一種堿和一種鹽。寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式： 。Mg(OH)〔CaCOMgCO

Mg(OH)CaCO2工藝流程如下：

3 3 2 3①溶解度：Ca(OH) 〔填“>”或“<”〕Mg(OH)。2 2②“煅燒”27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假設(shè)工藝中2不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)和CaCO的質(zhì)量分別為 、 。2 3【答案】MgO MgN

+2 2CH

MgCl+2HO=2CH↑+MgCl+Mg(OH)

> 8.7g 15g3 2【解析】試題分析：

3 2 4 2 2鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮?dú)庵腥紵鯕獾难趸员鹊獨(dú)鈴?qiáng)，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2。CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成—種堿和一種鹽，則該堿確定是氫氧化鎂，該鹽確定是氯化鎂，該反響的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2HO=2CH↑+MgCl+Mg(OH)。2 4 2 2①氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2

>Mg(OH)。2②“煅燒”27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2

6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2的物質(zhì)的量為0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO)+n(MgCO)=0.3mol，100g/mol n(CaCO

)+843 3 3g/moln(MgCO)=27.6g，解之得n(CaCO)=0.15mol，n(MgCO

)=0.15mol，假設(shè)工藝中不考慮Ca、Mg損失，3 3 3Mg(OH)2

58g/mol0.15mol=8.7g、CaCO3

100g/mol0.15mol=15g。12、某課外活動(dòng)小組依據(jù)鎂與CO的反響設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究鎂與NO的反響。2 2甲同學(xué)推想產(chǎn)物是MgON；2乙同學(xué)推想產(chǎn)物除了MgON外，固體中還可能含有Y。2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO反響的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。2試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，先關(guān)閉止水夾后翻開(kāi)彈簧夾，再翻開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管布滿紅綜色氣體后，翻開(kāi)止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最終點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是 。裝置B中的試劑可以選用 A、濃硫酸 B、無(wú)水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是： 為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)留意的問(wèn)題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；② ；③ 。試驗(yàn)完畢后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反響，覺(jué)察有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推想正確，請(qǐng)寫(xiě)出Y與水反響的化學(xué)方程式 。3.6gNON448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則2 2產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是 ?！敬鸢浮颗沤庋b置中空氣，避開(kāi)空氣干擾BC 吸取剩余NO 調(diào)整量筒中液面與D中水平視線與液2體凹液面相切MgN+HO=3Mg(OH)↓+2NH

↑ 4.8g3 2 2 2 3【解析】(1)試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，先關(guān)閉止水夾后翻開(kāi)彈簧夾，再翻開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管布滿紅綜色氣體后，翻開(kāi)止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最終點(diǎn)燃酒精燈。這樣做可以排解裝置中空氣，避開(kāi)空氣干擾，故答案為：排解裝置中空氣，避開(kāi)空氣干擾；裝置A中濃硝酸與銅反響生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸氣，裝置B中的試劑需要除去其中的水蒸氣，可以選用無(wú)水氯化鈣和五氧化二磷等酸性固體枯燥劑，應(yīng)選BC；二氧化氮能夠污染空氣，并且與水反響生成一氧化氮，影響氮?dú)獾捏w積的測(cè)定，裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液可以吸取為反響的NO，故答案為：吸取剩余的NO；2 2為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)留意的問(wèn)題是：①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②調(diào)整量筒中液面與D中水平；③視線與液體凹液面相切，故答案為：調(diào)整量筒中液面與D中水平；視線與液體凹液面相切；試驗(yàn)完畢后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反響，覺(jué)察有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成的氣體為氨氣，則固體產(chǎn)物中含有氮元素，依據(jù)參與反響的物質(zhì)為鎂和二氧化氮，可MgN，MgNMgN+HO=3Mg(OH)↓+2NH

↑，故答案為：3 2 3 2 3 2 2 2 3MgN+HO=3Mg(OH)↓+2NH↑；3 2 2

2 33.6g鎂的物質(zhì)的量=24g/mol

=0.15mol，反響生成氧化鎂或氮化鎂，失去電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N體積20.448L為448mL，物質(zhì)的量=22.4L/mol

=0.02mol，得到了電子0.02mol×8=0.16mol，依據(jù)得失電子守恒，生成0.30.16 0.150.013MgN3 2

72

mol=0.01mol，依據(jù)鎂原子守恒，生成的氧化鎂為

1 mol=0.12mol，質(zhì)量為0.12mol×40g/mol=4.8g，故答案為：4.8g。13NO、NO、N三種氣體。2 2某同學(xué)欲用以下儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有NO、NO〔假設(shè)試驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全2的〕：①NO21.1℃、熔點(diǎn)是-11℃；NO的沸點(diǎn)是-151℃、熔點(diǎn)是-164℃；②氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解。2答復(fù)以下問(wèn)題：為到達(dá)上述試驗(yàn)?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是〔 〕(填序號(hào))。a.A→D→C→F→B→F→E b.A→C→D→F→B→F→Ec.A→F→C→D→F→B→E d.A→F→D→C→F→B→E確定復(fù)原產(chǎn)物中有NO的現(xiàn)象是 ，試驗(yàn)中兩次使用裝置F，其次次2使用裝置F的作用是 。試驗(yàn)前需先翻開(kāi)開(kāi)關(guān)K，向裝置內(nèi)通CO氣體，其目的是 ，當(dāng) 時(shí)停頓2通入CO。2試驗(yàn)過(guò)程中，覺(jué)察在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色漸漸褪去，試寫(xiě)出C中反響的離子方程式 。在A中反響開(kāi)頭時(shí)，某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，試驗(yàn)完畢后通過(guò)測(cè)定覺(jué)察B處的產(chǎn)品純度不高，緣由是 〔用化學(xué)方程式答復(fù)。驗(yàn)證B處有氮化鎂生成的方法是 ?！敬鸢浮縜 D中有紅棕色液體生成防止E中水蒸氣進(jìn)入B中，造成產(chǎn)物不純排解裝置內(nèi)空氣，防止干擾試驗(yàn)E中產(chǎn)生白色沉淀5NO+3MnO-+4H+3Mn2++5NO-+2HO CO+2Mg 2MgO+C 取B4 = 3 2 2中固體少量于試管中，向其中參與少量水，假設(shè)產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則B中有氮化鎂生成MgHNO3檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫(xiě)。

MgN3 2

的制備，涉及裝置的連接、物質(zhì)的依據(jù)題意“MgNO、NO、N”NO生成則氣體呈紅棕色，2 2 2依據(jù)①NO、NO的熔沸點(diǎn)，在裝置D中可將NO冷凝為液態(tài)，可觀看到裝置D中有紅棕色液體生成；2 2NOCKMnO4

NO；依據(jù)②MgN3 2

Mg反響的NB之前必需用濃硫酸枯燥NHO〔g〕MgN2 2 2 3 2的裝置；裝置的連接挨次為：A→D→C→F→B→F→E，答案選a。依據(jù)上述分析，確定復(fù)原產(chǎn)物中有NO的現(xiàn)象是：裝置D中有紅棕色液體生成。MgN

遇水會(huì)發(fā)生水2 3 2解，試驗(yàn)中兩次使用裝置FFNFE2HO〔g〕進(jìn)入B中，使MgN不純。2 3 2由于NO能與O反響生成NO，會(huì)影響NO、NO的驗(yàn)證，試驗(yàn)開(kāi)頭前要排出裝置中空氣，所以試驗(yàn)2 2 2KCO氣體，其目的是：排解裝置內(nèi)空氣，防止干擾試驗(yàn)；當(dāng)觀看到裝置E的2Ba〔OH〕溶液中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排盡，停頓通入CO。2 2裝置D中觀看到有紅棕色液體消滅，裝置C中溶液顏色漸漸褪去，說(shuō)明酸性KMnO4

溶液將NO氧化NO-，同時(shí)MnO-被復(fù)原成Mn2+，反響可寫(xiě)成NO+MnO-→NO-+Mn2+，N元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+53 4 4 3價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+25NO+3MnO-→5NO-+3Mn2+，結(jié)合原子4 3守恒、電荷守恒，寫(xiě)出離子方程式為5NO+3MnO-+4H+=5NO-+3Mn2++2HO。4 3 2A中反響開(kāi)頭時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，MgCO發(fā)生置換反響生成MgOC，導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)2束后B處制得的MgN3 2

純度不高，Mg與CO2

2Mg+CO2

2MgO+C。MgN遇水發(fā)生水解生成Mg〔OH〕和NH，檢驗(yàn)有MgN生成只要檢驗(yàn)B處固體中加水產(chǎn)生NH3 2 2 3 3 2 3即可，驗(yàn)證B處有MgN生成的方法是：取B中固體少量于試管中，向其中參與少量水，假設(shè)產(chǎn)生能使潮濕3 2的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則B中有氮化鎂生成。14、化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)展探究：查閱資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；②牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。往濾渣中參與過(guò)量NaOH溶液，局部濾渣溶解，過(guò)濾后，向?yàn)V液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反響的離子方程式為 ，再參與過(guò)量稀鹽酸，此時(shí)觀看到的現(xiàn)象是 。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如以下圖裝置(圖中夾持儀器略去)C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定3碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)試驗(yàn)過(guò)程答復(fù)以下問(wèn)題:裝置C中生成BaCO的離子反響方程式為 。3裝置D的儀器名稱為 ，其作用是 。以下各項(xiàng)措施中，可以提高試驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確度的是 (選填以下字母序號(hào))。在參與鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO氣體2滴加鹽酸不宜過(guò)快在A~B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置在B~C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置試驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)展三次測(cè)定測(cè)得BaCO 平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)3量分?jǐn)?shù)為 。另有同學(xué)認(rèn)為可以承受測(cè)定裝置C在吸取CO前后的質(zhì)量差的方法(CO全部被吸取2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但試驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯 (填“偏高”或“偏低”)，分析緣由為 。【答案】AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO- 沉淀溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生2 2 2 3 3CO+Ba2++2OH-=BaCO↓+HO U形管防止空氣中CO

進(jìn)入裝置C，影響試驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確度ab 25%2 3 2 2偏高裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C【解析】試題分析：此題考察牙膏摩擦劑成分Al〔OH〕的檢驗(yàn)和CaCO含量的測(cè)定，涉及離子方程式的3 3書(shū)寫(xiě)、試驗(yàn)現(xiàn)象的描述、定量測(cè)定試驗(yàn)和誤差分析。I.〔1〕CaCO、Al〔OH〕都難溶于水，濾渣中含CaCO、Al〔OH〕3 3 3 3渣中參與過(guò)量NaOH，Al〔OH〕溶解，反響的化學(xué)方程式為Al〔OH〕+NaOH=NaAlO+2HO，濾渣局部3 3 2 2溶解，過(guò)濾后得到含NaAlO 的濾液；向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO，發(fā)生反響的離子方程式為2 2CO+AlO-+2HO=Al〔OH〕↓+HCO-。再參與過(guò)量稀鹽酸，NaHCO和Al〔OH〕

都與HCl反響，反響的2 2 2 3 3 3 3化學(xué)方程式為NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑、Al〔OH〕+3HCl=AlCl+3HO，再參與過(guò)量稀鹽酸，觀看3 2 2 3 3 2到的現(xiàn)象是：沉淀溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。II.〔2〕依據(jù)試驗(yàn)裝置和資料，摩擦劑中只有CaCOHCl反響產(chǎn)生氣體，CaCO與鹽酸反響生成CaCl、3 3 2HO 和CO，CO 通入裝置C 中與足量Ba〔OH〕反響生成BaCO，反響的離子方程式為2 2 2 2 3CO+Ba2++2OH-=BaCO↓+HO。2 3 2〔3〕D的儀器名稱為UC中生成的BaCO3

沉淀的質(zhì)量確定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；為了減小試驗(yàn)誤差，要保證生成BaCOCO全來(lái)自牙膏摩擦劑中的CaCO與鹽酸的反響；3 2 3U形管中盛放的堿石灰的作用是：防止外界空氣中的CO進(jìn)入裝置C，影響試驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確度。2〔4〕aCOBa〔OH〕反響的CO全來(lái)自CaCO，2 2 2 3可提高試驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確度；bCO的速率過(guò)快，COBa〔OH〕溶2 2 2液吸取，產(chǎn)生試驗(yàn)誤差，滴加鹽酸不宜過(guò)快可提高試驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確度；c項(xiàng)，裝置B、C都為水溶液中的反應(yīng)，在A~B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置不能提高試驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確度；d項(xiàng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置B中導(dǎo)出的CO中含有HC〔g〕和H〔，假設(shè)在B~C之間增加盛有飽和NaHCO溶液的洗氣裝置，2 2 3HCl會(huì)與NaHCO反響產(chǎn)生CO，這局部CO也被Ba〔OH〕

溶液吸取，會(huì)使試驗(yàn)的準(zhǔn)確度偏低，在B~C3 2 2 2之間增加盛有飽和NaHCO3

ab，答案選ab。依據(jù)C守恒，n〔CaCO〕=n〔BaCO〕=3 3

=0.02mol，m〔CaCO〕=0.02mol 100g/mol=2g，3樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=25%。由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置B中導(dǎo)出的CO中含有HC〕和HO；假設(shè)承受測(cè)定裝置C在吸2 2CO前后的質(zhì)量差的方法，由于HCl〔g〕和HO〔g〕也能被Ba〔OH〕溶液吸取，導(dǎo)致測(cè)得的CaCO2 2 2 3的質(zhì)量偏高，使測(cè)定的結(jié)果明顯偏高。15、鋁氫化鈉(NaAlH)是有機(jī)合成的重要復(fù)原劑，其合成路線如以下圖。4(1)AlCl3

的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某試驗(yàn)小組利用以以下圖中裝置制備無(wú)AlCl。3①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式: 。②按氣流方向連接各儀器接口，挨次為a→ →b→c→ 。(填接口字母)。③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是 ，裝置D的作用是 。(2)AlCl3

NaHAlCl3

溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反響中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其緣由可能是 。(3)通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反響生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。①鋁氫化鈉與水反響