2024年中考化學考前押題密卷（蘇州卷）（全解全析）

年中考考前押題密卷（蘇州卷）化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題（本題20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1．近年來，我國生態(tài)環(huán)境得到不斷改善。下列做法不利于改善生態(tài)環(huán)境的是A．禁止亂砍濫伐森林 B．使用可降解塑料C．生活污水任意排放 D．推廣使用脫硫煤【答案】C【解析】A、禁止亂砍濫伐森林，有利于保護環(huán)境，利于改善生態(tài)環(huán)境，故A正確；B、使用可降解塑料，有利于保護環(huán)境，利于改善生態(tài)環(huán)境，故B正確；C、任意排放污水，會污染水資源，可能導致水體富營養(yǎng)化，不利用環(huán)保，故C錯誤；D、推廣使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用環(huán)保，故D正確；故選C。2．對物質(zhì)進行分類是化學的基本觀念之一。下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．赤鐵礦 B．過氧化氫溶液C．高錳酸鉀 D．二氧化錳【答案】D【分析】氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物?！窘馕觥緼、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，含有雜質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；B、過氧化氫的水溶液屬于混合物，故選項錯誤；C、高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤；D、二氧化錳是由錳、氧兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確。故選D。3．下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是A.銅 B.干冰C.金剛石 D.氯化鈉【答案】D【解析】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；B、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，是由陰、陽離子構(gòu)成的，故選項正確。故選D。4．下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關(guān)說法正確的是物質(zhì)廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清草木灰水爐具清潔劑pH1~23~46~77~811~1212~13A．胃酸過多的人空腹時可多吃橘子補充維生素CB．pH<7的降雨稱為酸雨C．銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用可增強肥效D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定爐具清潔劑的酸堿度，數(shù)值會偏小【答案】D【解析】A、橘子顯酸性，胃酸過多的人空腹時吃橘子，會使胃酸增多，故A錯誤；B、pH<5.6的降雨稱為酸雨，故B錯誤；C、草木灰主要成分為碳酸鉀，顯堿性，與氨態(tài)氮肥混合施用，會產(chǎn)生氨氣而使肥效降低，故C錯誤；D、用蒸餾水潤濕的pH試紙測定爐具清潔劑的酸堿度，會使堿性減弱，pH數(shù)值會偏小，故D正確。故選：D。5．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”涉及的實驗操作中不正確的是A．溶解粗鹽

B．過濾雜質(zhì)

C．蒸發(fā)結(jié)晶

D．熄滅酒精燈

【答案】D【解析】A、溶解粗鹽時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，該選項操作正確；B、過濾時，應遵循“一貼二低三靠”，該選項操作正確；C、蒸發(fā)時，應用酒精燈外焰加熱，且用玻璃棒不斷攪拌，該選項操作正確；D、禁止用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，該選項操作不正確。故選D。6．硒被醫(yī)藥界和營養(yǎng)學界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”、“抗癌之王”、“心臟守護神”、“天然解毒劑”等美譽。如圖，甲是硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相關(guān)說法中，不合理的是A．硒原子的原子核內(nèi)有34個質(zhì)子B．硒原子在化學反應中易失去電子C．硒原子的相對原子質(zhì)量為78.96D．硒元素是一種非金屬元素【答案】B【解析】A、根據(jù)硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硒原子的原子核內(nèi)有34個質(zhì)子，故A說法合理；B、根據(jù)硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硒原子的最外層電子數(shù)為6＞4，在化學反應中易得到電子，故B說法不合理；C、由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硒原子的相對原子質(zhì)量為78.96，故C說法合理；D、硒字帶有石字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故D說法合理；故選B。7．化學用語是國際通用語言，是學習化學的重要工具。下列化學用語書寫不正確的是A．鐵元素：FeB．兩個水分子：2H2OC．純堿：NaOHD．一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成：O3【答案】C【解析】A、元素符號的書寫原則：一個字母的要大寫，有兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母小寫。鐵元素表示為Fe，故A正確。B、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字；兩個水分子表示為2H2O，故B正確。C、純堿是碳酸鈉的俗名，鈉為+1價，碳酸根為﹣2價，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，故C錯誤。D、化學式元素右下角的數(shù)字表示一個分子中含有的該元素原子的個數(shù)，一個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成表示為O3，故D正確。故選C。8．維生素是人類所需基本營養(yǎng)素之一，維生素C的化學式為C6H8O6。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A．缺乏維生素C會引起夜盲癥B．維生素C屬于有機高分子化合物C．維生素C由6個碳原子，8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成D．維生素C中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:12【答案】D【解析】A、缺乏維生素A會引起夜盲癥，故說法錯誤；B、根據(jù)維生素C的化學式為C6H8O6可知，維生素C的相對分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，屬于有機小分子化合物，故說法錯誤；C、根據(jù)維生素C的化學式為C6H8O6可知，每個維生素C分子由6個碳原子，8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成，故說法錯誤；D、根據(jù)維生素C的化學式為C6H8O6可知，維生素C中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6×12:1×8:6×16=9:1:12，故說法正確；故選D。9.某冶煉廠處理尾氣時有下列轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①是氧化反應B．甲、乙、丁屬于氧化物C．乙中氮元素的化合價為＋4價D．轉(zhuǎn)化②中，參加反應的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為2：1【答案】D【解析】A、據(jù)圖可知，轉(zhuǎn)化①的化學方程式為2NO+O2=2NO2，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應。所以轉(zhuǎn)化①是氧化反應。A正確；B、據(jù)圖可知，甲的化學式NO，乙的化學式NO2，丁的化學式H2O。氧化物指的是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。所以甲、乙、丁屬于氧化物。B正確；C、據(jù)圖可知，乙的化學式NO2，NO2中氧的化合價為-2，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，可知NO2中氮的化合價為+4價。C正確；D、據(jù)圖可知，轉(zhuǎn)化②的化學方程式2NO2+2N2H4=3N2+4H2O，即參加反應的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為2：3。D不正確。綜上所述：選擇D。10.下列說法正確的是A．內(nèi)壁沾有碘的試管可用酒精清洗B．亞硝酸鈉（NaNO2）可用于烹調(diào)食物C．焚燒聚乙烯塑料會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D．測定溶液的pH前，可先將pH試紙用水濕潤【答案】A【解析】A、碘能夠溶于酒精生成溶液，所以內(nèi)壁沾有碘的試管可用酒精清洗，選項正確；B、亞硝酸鈉超量使用會危害人體健康，所以亞硝酸鈉不可用于烹調(diào)食物，選項錯誤；C、焚燒聚乙烯塑料會有液滴滴落，不產(chǎn)生刺激性氣味，選項錯誤；D、將pH試紙用水濕潤后測溶液的pH，試紙上的水會將待測溶液的酸堿性稀釋，測得的結(jié)果不準確，選項錯誤，故選A。11.下列課本中的實驗作了一定的改動，改動后仍然能達到實驗目的的是A.證明蠟燭燃燒有水生成 B.證明分子在不停的運動C.探究燃燒的條件 D.驗證質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、實驗過程中澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳，燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水中有水，不能說明有水生成，該選項不能達到實驗目的，故A錯誤；B、鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，因此不能驗證分子是不斷運動的，該選項不能達到實驗目的，故B錯誤；C、實驗過程中，試管中的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；燒杯中熱水中的白磷不能燃燒，試管中的白磷能夠燃燒，說明燃燒需要氧氣參加，該選項能夠達到實驗目的，故C正確；D、橡膠塞上套了一根玻璃管，裝置不是密封裝置，紅磷燃燒生成的五氧化二磷能夠擴散到裝置外，裝置外的氣體可以進入錐形瓶，不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項不能達到實驗目的，故D錯誤。故選C。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥 B．石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A、氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，則可作保護氣，氮氣用于生產(chǎn)氮肥不是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，該選項不符合題意；B、石墨具有導電性，則可作電極，其用于生產(chǎn)鉛筆芯是因為質(zhì)軟，且顏色為深灰色，該選項不符合題意；C、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，是因為其能與胃酸反應，該選項不符合題意；D、生石灰為氧化鈣的俗稱，其能與水反應，則可作食品干燥劑，該選項符合題意。故選D。13．推理是學習中常見的思維方法。下列敘述正確的是A．同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，所以單質(zhì)中只含一種元素 B．原子不顯電性，所以構(gòu)成原子的微粒也不顯電性 C．濃硫酸具有腐蝕性，所以濃硫酸可用作干燥劑D．碘、硒等微量元素在人體中的含量很少，所以對維持正常生命活動作用不大【答案】A【解析】A、同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，所以單質(zhì)中只含一種元素，選項說法正確；B、原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，選項說法錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作干燥劑，與腐蝕性無關(guān)，選項說法錯誤；D、碘、硒等微量元素在人體中的含量很少，但對維持正常生命活動作用很大，選項說法錯誤。故選A。14.元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度。如圖表示硫元素的化合價與含硫物質(zhì)類別之間的關(guān)系，已知A點表示SO3，則下列說法錯誤的是A.B點表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰B.C點表示的物質(zhì)是大氣污染物之一C.D點表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存D.E點表示的物質(zhì)的化學式為Na2SO3【答案】D【解析】【詳解】A、B點表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，不符合題意；B、C點表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，故C點表示二氧化硫，二氧化硫會導致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價為+6價，故D點表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D、E點表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價為+6價，表示硫酸鈉，化學式為：Na2SO4，符合題意。故選D。15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.Ceq\o\ac(\s\up5(O2),\s\do0(→),\s\do5(點燃))CO2eq\o\ac(\s\up5(C),\s\do0(→),\s\do5(高溫))COB.Feeq\o\ac(\s\up5(稀HCl),\s\do0(→))FeCl3eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))Fe(OH)3C.CaOeq\o\ac(\s\up5(H2O),\s\do0(→))Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up5(BaCl2溶液),\s\do0(→))CaCl2D.NaCleq\o\ac(\s\up5(AgNO3溶液),\s\do0(→))NaNO3eq\o\ac(\s\up5(K2SO4溶液),\s\do0(→))Na2SO4【答案】A【解析】A、碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，符合題意；B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，不符合題意；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鋇不能形成沉淀、氣體和水，不能反應，不符合題意；D、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，硝酸鈉和硫酸鉀反應不能形成沉淀、氣體和水，不能反應，不符合題意。故選A。16．同學們利用如圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵的實驗原理，已知：甲酸和98%的濃硫酸加熱可以產(chǎn)生一氧化碳。下列說法不正確的是A．實驗時，應先擠壓盛放甲酸的膠頭滴管，再點燃酒精燈B．充分反應后B處留下黑色物質(zhì)C．W型管中間凸起比兩端高，可防止因A處產(chǎn)生的氣體過多，導致A處液體溢出到B處D．該裝置還缺少尾氣處理裝置【答案】D【解析】A、實驗中需要先擠壓盛放甲酸的膠頭滴管，甲酸與濃硫酸反應后產(chǎn)生CO，CO將裝置中空氣除盡，防止加熱時發(fā)生爆炸；后點燃酒精燈加熱氧化鐵，故選項說法正確；B、CO能與B處的氧化鐵反應生成鐵，鐵粉為黑色，則反應后B處留下黑色的固體，故選項說法正確；C、W型管中甲酸與濃硫酸反應生成CO與水，且甲酸具有揮發(fā)性，如果中間的凸起部分與兩端一樣高，A處產(chǎn)生的氣體過多，壓強增大，會使液體溢出到B處，所以W型管的中間凸起部分要比兩端高，防止因A處產(chǎn)生的氣體過多，導致A處液體溢出到B處，故選項說法正確；D、CO不易溶于水，D裝置中澄清的石灰水既能驗證CO2，也能用排水集氣法收集產(chǎn)生的CO，則裝置中已經(jīng)含有尾氣處理裝置，故選項說法錯誤。故選D。17．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別CH4和H2點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯B檢驗水樣是否為軟水取樣，加入肥皂水，振蕩C除去NaCl溶液中的NaOH加入過量的稀鹽酸D分離鐵粉和CuSO4粉末溶解，過濾，洗滌烘干，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，氫氣燃燒生成水，點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁都出現(xiàn)水珠，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，故A不能達到實驗目的；B、取樣，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫的是硬水，故B能達到實驗目的；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，故C不能達到實驗目的；D、溶解后，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，無法分離出Fe粉和CuSO4粉末，故D不能達到實驗目的；故選：B。18.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.20℃20g氯化鈉溶于50g水中得到70g溶液B.用降溫結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉C.將20°C的硝酸鉀飽和溶液升溫至50°C，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大(不考慮水分蒸發(fā))D.將50°C時185.5g硝酸鉀飽和溶液降溫到20°C時，析出53.9g晶體【答案】D【解析】【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，該溫度下，20g氯化鈉放于50g水中，只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量為：18g+50g=68g，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可用蒸發(fā)結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉，不符合題意；C、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至50℃，升溫后，硝酸鉀的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；D、50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，該溫度下，185.5g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：185.5g×eq\f(85.5g,85.5g+100g)×100%＝85.5g，溶劑質(zhì)量為：185.5g-85.5g=100g，降溫到20℃，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則析出晶體的質(zhì)量為：85.5g-31.6g=53.9g，符合題意。故選D。19.由制鋁工業(yè)廢渣（主要含、FeO、Al2O3、SiO2等）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如圖，下列說法不正確的是（已知：SiO2不溶于水，也不與酸反應：H2O2具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+）A.濾渣中含有SiO2B.濾液中主要存在的陽離子有：A13+、Fe3+、C.廢渣浸取時要不斷攪拌，提高鐵、鋁浸取率D.浸取過程發(fā)生了2個化學反應【答案】D【解析】【分析】廢渣加入稀硫酸和雙氧水得到硫酸鐵（其中硫酸亞鐵會被氧化成硫酸鐵）、硫酸鋁，過濾除去SiO2，濾液加熱聚合，進一步得到聚合硫酸鐵鋁【詳解】A、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2中SiO2不溶于水，也不與酸反應，因此濾渣中含有SiO2，故A選項說法正確，不符合題意；B、加入過量稀硫酸后濾液中含有硫酸鐵（其中硫酸亞鐵會被氧化成硫酸鐵）、硫酸鋁、和硫酸，主要存在的陽離子有：A13+、Fe3+、H+，故B選項說法正確，不符合題意；C、廢渣浸取過程中不斷攪拌可以使反應物之間接觸更充分，能提高鐵、鋁浸取率，故C選項說法正確，不符合題意；D、浸取過程發(fā)生的反應有：氧化鐵與硫酸的反應，氧化亞鐵與硫酸的反應，氧化鋁與硫酸的反應以及H2O2將Fe2+氧化成Fe3+的反應，發(fā)生了4個化學反應，故D選項說法錯誤，符合題意。故選D。20.科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確的是A.該系統(tǒng)中只有Li、O的化合價發(fā)生了改變 B.涉及的反應類型只有化合反應和分解反應C.理論上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D.理論上，每消耗28gN2，需額外補充42gLi【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，系統(tǒng)中涉及氮氣、鋰、氧氣反應，單質(zhì)中各元素的化合價為0價，化合物中元素化合價不為0，故該系統(tǒng)中氮元素、鋰元素、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故A說法不正確；B、①為氮氣與Li反應生成Li3N，該反應符合多變一的特點，屬于化合反應，②為Li3N和H2O反應生成NH3和LiOH，該反應的反應物與生成物都是兩種，既不屬于分解反應也不屬于化合反應，③為LiOH通電生成Li、氧氣和水，該反應符合一變多的特點，屬于分解反應，故B說法不正確；C、由圖可知，氮氣中氮元素最終完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質(zhì)量等于氮氣中氮元素的質(zhì)量，則68g氨氣中氮元素的質(zhì)量為：68g×eq\f(14,14+3)×100%＝56g，則消耗氮氣的質(zhì)量為56g，故C說法正確；D、由流程圖可知，Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補充Li，故D說法不正確；故選C。二、填空題（本題包括6小題，共60分）21.(7分)蘇州市民生實事項目，惠益民生。（1）軌道交通更加便捷，綠色出行。①鋼筋混凝土是建造地鐵必不可少的材料，屬于______（填字母）。a.金屬材料b.合成材料c.復合材料②鋪設(shè)地鐵軌道的鋼材是錳鋼，選用錳鋼而不選用純鐵的主要原因是______（填字母）。a.硬度大b.易導電c.熔點低③《天工開物》記載：“凡鋼鐵煉法，…火力到時，…取出加錘。再煉再錘，不一而足?！睙掍摃r，高溫條件下，生鐵中的碳與氧氣反應生成二氧化碳。由此可以推測，生鐵的含碳量______（填“高于”或“低于”）鋼。（2）城鄉(xiāng)生活污水處理，提質(zhì)增效。①活性炭吸附水中的有色物質(zhì)和異味，決定活性炭具有吸附性的結(jié)構(gòu)特點是______。②次氯酸鈉（NaClO）能夠氧化污水中的有機物、殺死細菌。制備次氯酸鈉的化學反應方程式為Cl2+2NaOH=NaClO++H2O。次氯酸鈉中陰離子的化學符號是_______。③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。A.實行“雨污分流”，保護城鄉(xiāng)環(huán)境B.使用含磷洗滌劑，倡導綠色生活C.建立污水處理廠，實現(xiàn)達標排放D.加強環(huán)保宣傳，提高居民環(huán)保意識【答案】（1）①c(1分)②a(1分)③高于(1分)（2）①活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)(1分)②NaClClO-(1分)③ACD(1分)【解析】（1）①鋼筋混凝土是用鋼筋和水泥、沙子等材料制成的，屬于復合材料，故選：c；②地鐵軌道用的是鐵的合金錳鋼，選用錳鋼而不選用純鐵的主要原因是硬度大，故選：a；③煉鋼時，高溫條件下，生鐵中的碳與氧氣反應生成二氧化碳。由此可以推測，生鐵的含碳量高于鋼；（2）①活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，決定了活性炭具有吸附性；②由反應的化學方程式可知，反應前有2個氯原子、2個鈉原子、2個氧原子、2個氫原子，反應后有1個氯原子、1個鈉原子、2個氧原子、2個氫原子，則未知生成物中含有1個氯原子、1個鈉原子，其化學式為：NaCl；次氯酸鈉中陰離為次氯酸根離子，其離子符號為：ClO-；③A、實行“雨污分流”，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，有利于防治生活污水污染，故選項符合題意；B、生活污水中的氮、磷等營養(yǎng)元素含量過高，會造成水體富營養(yǎng)化，使水質(zhì)惡化，故選項不符合題意；C、建立污水處理廠，實現(xiàn)達標排放，有利于防治生活污水污染，故選項符合題意；D、加強環(huán)保宣傳，提高居民環(huán)保意識，有利于防治生活污水污染，故選項符合題意；故選：ACD。22.(9分)CO2對人類生存、生活有著重大影響，CO2的捕集與資源化利用是化學研究熱點。（1）2022年北京冬奧會，國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)，為各國運動員建造了“最美、最快的冰面”，實現(xiàn)了CO2循環(huán)利用和碳排放幾乎為零。超臨界CO2流體能制冷的原因是因為蒸發(fā)時___________(“放熱”或“吸熱”)，從微觀角度看，發(fā)生改變的是___________。（2）2021年9月24日，《科學》在線發(fā)表了中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研人員在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，在實驗室只需要幾個小時就可以完成農(nóng)作物需要幾個月的淀粉合成過程。請分析“搭積木”式的合成路線圖，回答有關(guān)問題。①自然界中，綠色植物通過___________將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉。②上圖中反應①中生成甲醇(CH3OH)和水的化學方程式為___________?，F(xiàn)有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的質(zhì)量是___________。③淀粉是由分子構(gòu)成的有機物，從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的化學性質(zhì)不同，原因是___________。經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室可用___________(填試劑名稱)初步檢驗出淀粉的生成。（3）2021年12月9日，400公里之上，天宮課堂開講?！疤鞂m”空間站是采用分子篩吸附CO2，同時利用艙外真空實現(xiàn)CO2的脫附，將其排入太空。這里的CO2捕集是一個___________(填“物理”或“化學”)過程。對于短期飛行的載人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天員排入艙內(nèi)的CO2生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為___________。【答案】（1）吸熱(1分)分子之間的間隔(1分)（2）①光合作用(1分)②CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3OH+H2O(1分)4.8g(1分)③分子構(gòu)成不同(1分)碘水（或碘酒等）(1分)（3物理(1分)CO2+2LiOHeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))Li2CO3+H2O(1分)【解析】（1）超臨界CO2流體能制冷的原因是因為蒸發(fā)時吸熱，能使周圍溫度降低；從微觀角度看，發(fā)生改變的是分子之間的間隔，分子的大小不變；（2）①自然界中，綠色植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成有機物和氧氣；②由圖可知，反應①為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3OH+H2O；該反應中，參加反應的二氧化碳與生成甲醇的質(zhì)量比為：44：（12+4+16）=11:8，設(shè)生成甲醇的質(zhì)量為x，則11：8=6.6g：x，x=4.8g；③淀粉是由分子構(gòu)成的有機物，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的化學性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；淀粉遇碘變藍，故實驗室可用碘水檢驗淀粉；（3）“天宮”空間站是采用分子篩吸附CO2，同時利用艙外真空實現(xiàn)CO2的脫附，將其排入太空。這里的CO2捕集無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；用LiOH吸收航天員排入艙內(nèi)的CO2生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為：CO2+2LiOHeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))Li2CO3+H2O。23.(11分)在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氣體。I.實驗室制取CO2氣體并驗證性質(zhì)（1）圖-1裝置中，儀器X名稱為_____________。（2）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體的化學方程式為_____________。（3）要組裝一套“隨開隨用，隨關(guān)隨停”制取干燥二氧化碳的裝置，在圖-1中選擇合適裝置，其正確連接順序是_____________（填字母），F(xiàn)中的試劑Y是_____________（填名稱）。（4）利用如圖-2所示實驗研究CO2的性質(zhì)。①證明CO2能與水反應的現(xiàn)象是_____________。②一段時間后澄清石灰水變渾濁，由此可得出CO2具有的性質(zhì)是_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ.拓展探究（5）制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，產(chǎn)氧效率高，適合用作生氧劑。①原理分析：超氧化鉀能與人體呼出氣體的二氧化碳、水發(fā)生反應，都生成氧氣和白色固體。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鉀的化學方程式_____________。②動手實踐：設(shè)計并制作如圖-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段時間后，觀察到生氧劑由_____________（填顏色變化），則基本失效。（6）獲得制氧催化劑MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化劑。MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如圖-4所示。①370~410℃時，主要發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應，該反應化學方程式為_____________。②稱取agMnO2與一定質(zhì)量KClO3混合均勻，在酒精燈上充分加熱釋氧（溫度高于500℃），冷卻后，加水溶解，過濾，洗滌，烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量少于ag。固體質(zhì)量減少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）③某興趣小組設(shè)計如圖甲裝置，以MnO2作催化劑分解不同質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液，測得O2含量隨時間變化如圖乙所示。下列說法不正確的是_____________a.圖中a點對應的操作是推動注射器活塞b.該實驗能證明MnO2對H2O2的分解起催化作用c.對比c點和e點可以驗證反應速率與H2O2的濃度有關(guān)d.對比b點和e點可以驗證反應速率與H2O2的濃度無關(guān)【答案】（1）長頸漏斗(1分)（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)（3）AFE(1分)濃硫酸(1分)（4）①濕潤的石蕊棉團變紅，干燥的石蕊棉團不變紅(1分)②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(1分)（5）①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(1分)②黃色變成白色(1分)（6）①2MnO+O2eq\o\ac(\s\up7(175~410℃),\o(======,=======))MnO2(1分)②溫度高于450℃時，MnO2

會分解成Mn2O3(1分)③BD(1分)【解析】（1）儀器X的名稱為長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳氣體，是大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）要組裝一套“隨開隨用，隨關(guān)隨停”制取二氧化碳的實驗裝置，B裝置不能控制反應的停止與發(fā)生；關(guān)閉活塞裝置A試管內(nèi)氣壓增大，液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，打開活塞后，固液接觸，反應進行，能達到隨開隨制，隨關(guān)隨停的目的，用裝置A作發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，用裝置E收集；干燥二氧化碳可用濃硫酸，故F中的試劑Y是濃硫酸，裝置正確連接順序是AFE；（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，證明CO2能與水反應的現(xiàn)象是濕潤的石蕊棉團變紅，干燥的石蕊棉團不變紅；一段時間后澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣（石灰水溶質(zhì)）反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（5）超氧化鉀與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鉀的化學方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，碳酸鉀是一種白色固體，則使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變成白色時，則基本失效；（6）①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應，說明引入氧元素，所以370-410℃發(fā)生反應為二氧化錳與氧氣反應生成二氧化錳，化學方程式為2MnO+O2eq\o\ac(\s\up7(175~410℃),\o(======,=======))MnO2；②取agMnO2與一定質(zhì)量KClO3混合均勻，在酒精燈上充分加熱釋氧（溫度高于500℃），冷卻后，加水溶解（KCl、KClO3溶于水），過濾，洗滌，烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量少于ag。固體質(zhì)量減少的主要原因是溫度高于450℃時，MnO2

會分解成Mn2O3；③A、圖中的a點對應的操作是推動注射器活塞，過氧化氫溶液進入容器，氣壓增大，說法正確；B、該實驗一直有二氧化錳，不能證明MnO2對H2O2的分解起催化作用，說法不正確；C、對比c點和e點可以驗證反應速率與H2O2的濃度有關(guān)，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快（即相同時間產(chǎn)生氧氣越多，氧氣濃度越大），說法正確；D、對比b點和e點，氧氣濃度升到24%用的時間，e比b時間長，說明濃度越大，反應速率越快，能驗證反應速率與H2O2的濃度有關(guān)，是因為反應時間不同，該選項不正確；故選：BD。24.(7分)硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關(guān)資料，并提出用回收的廢舊電線制備藍色膽礬（CuSO4·xH2O）資料：①CuSO4·xH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。②白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·xH2O。③加熱條件下，銅與濃硫酸可發(fā)生反應Cu+2H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+SO2↑+2H2O。I.銅與酸的反應（1）銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅，原因是_____________。（2）若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質(zhì)量小于40g，其原因是_____________。該方法制備硫酸銅的缺點是_____________。II.硫酸銅晶體的制備根據(jù)資料設(shè)計了如圖所示制備硫酸銅的方案。（3）銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化學方程式為_____________。（4）加入H2O2后要求溫度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。（5）所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是_____________。（填字母）a.冷蒸餾水b.95%的酒精c.熱蒸餾水【答案】（1）銅在金屬活動性順序中排在氫后(1分)（2）隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，而銅與稀硫酸不能反應(2分)產(chǎn)生二氧化硫，會污染空氣（不環(huán)保等合理即可）(1分)（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(1分)（4）防止過氧化氫受熱分解(1分)（5）b(1分)【解析】（1）由于銅在金屬活動性順序中排在氫后，銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅；（2）因為隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，而銅與稀硫酸不能反應，所以若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質(zhì)量小于40g；該方法中產(chǎn)生二氧化硫，會污染空氣；（3）銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）過氧化氫受熱易分解，加入H2O2后要求溫度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是防止過氧化氫受熱分解；（5）根據(jù)CuSO4?xH2O易溶于水難溶于酒精，用水洗滌可以溶解硫酸銅晶體，使硫酸銅晶體有損失，所以硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是95%的酒精。故選：b。25.(9分)某興趣小組對鎂條在空氣中的變化進行如下實驗?！静殚嗁Y料】①MgO、Mg(OH)2均為白色固體；Mg2(OH)2CO3為黑色固體。②部分物質(zhì)的熔沸點。MgMgO熔點6512852沸點11703600【實驗探究】用如圖1所示進行實驗(鎂條固定在試管塞上)，并進行了一周的觀察。試管編號實驗現(xiàn)象A鎂條表面無明顯變化B鎂條表面不再光亮C鎂條表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天開始表面有黑斑產(chǎn)生，第7天時表面完全變黑（1）用化學方程式表示B中鎂條不再光亮原因：___________。（2）D、E試管中有少量黑斑的原因是___________。【實驗驗證】將F中鎂條表面的黑色物質(zhì)用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。（3）乙同學提出有氣泡產(chǎn)生并不能說明黑色物質(zhì)中有碳酸鹽，原因是___________。（4）要證明黑色固體中有碳酸鹽，還需補充的實驗為___________。（5）根據(jù)上述實驗，實驗室保存鎂條時最需要注意的是___________?！就卣寡由臁咳?.56g去除表面物質(zhì)的鎂條，在空氣中點燃得到0.29g固體，將所得產(chǎn)物按照圖2所示進行實驗，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（6）鎂條燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，原因可能是___________。（7）濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明鎂條燃燒時空氣中的___________參加了反應?！敬鸢浮浚?）2Mg+O2=2MgO(1分)（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg與O2、CO2和H2O共同作用產(chǎn)生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3為黑色固體(2分)

（3）鎂和稀硫酸反應也有氣泡產(chǎn)生(1分)（4）將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則黑色固體中有碳酸鹽(2分)（5）密封，隔絕空氣和水(1分)（6）反應生成的氧化鎂逸散到空氣中一部分(1分)（7）N2(1分)【解析】（1）B中鎂條不再光亮的原因是：鎂條和空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了氧化鎂，用化學方程式表示為：2Mg+O2=2MgO；（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg與O2、CO2和H2O共同作用產(chǎn)生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3為黑色固體；（3）鎂和稀硫酸反應會生成氫氣，所以也有氣泡產(chǎn)生；（4）CO2能使澄清石灰水變渾濁，氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，所以將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則黑色固體中有碳酸鹽；（5）密封，隔絕空氣和水；（6）反應生成的氧化鎂逸散到空氣中一部分，沒有完全收集；（7）鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物和水反應，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成了堿性物質(zhì)（一水合氨），一水合氨不穩(wěn)定，分解生成氨氣，則說明空氣中的N2也參與反應。26.(17分)含鈉元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化學中有著重要作用。老師帶領(lǐng)化學興趣小組同學進行了關(guān)于含鈉化合物的一系統(tǒng)實驗。（1）實驗一：向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，小紅同學在老師的幫助下用電導率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導率變化如圖一、【查閱資料】Ⅰ．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。Ⅱ．相同溫度下同種溶液電導率越大離子濃度越大?；卮鹣铝袉栴}：①圖二表示反應過程中燒杯內(nèi)不同時間點的微粒示意圖，按先后排列的順序為___________(填字母)。②圖一中AB段曲線下降的原因是___________。③關(guān)于圖一中的有關(guān)說法正確的是___________。A．AB段溶液pH值不斷減小，BC段溶液pH值不斷增大B．B點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl；溶液pH=7C．取C點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物D．B→C所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加④向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，再向其中緩緩加入某濃度的稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當溶液由無色剛剛變化粉紅色時，即認為恰好完全反應，共消耗稀鹽酸40g。則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________，反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為___________。(需要計算過程)（2）實驗二：小明在老師的幫助下利用數(shù)字傳感器完成了以下實驗。室溫(約20°C)下，將8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持續(xù)通入二氧化碳氣體，同時用數(shù)字傳感器測定溶液的pH變化，所得數(shù)據(jù)如圖四所示。【查閱資料】Ⅰ．本實驗條件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分別的為14.0、12.0和8.5。Ⅱ．20°C時，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分別為109g、21.5g、9.6g。Ⅲ．將CO2通入Na2CO3溶液發(fā)生如下反應，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列問題：①實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是___________；②M點的溶質(zhì)為___________。③實驗過程中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯內(nèi)出現(xiàn)白色晶體，原因是___________。(通過計算解釋)（3）實驗三：侯氏制堿的原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O小林同學在實驗室模圖五堿原理設(shè)圖六所示裝置制取NaHCO3，反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體?；卮鹣铝袉栴}：①燒杯中冰水的作用是___________。②如圖六中碳酸氫鈉的溶解度在60°C后無數(shù)據(jù)的原因可能是___________。③